上海中考化学提个醒(尖子生知识点全面梳理)
上海九年级化学全部知识点(史上最全)
初三化学总复习知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。
原子是化学变化中的最小微粒。
例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。
金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ）2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。
）② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。
③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
【牛奶不是哦！】①加水 ②升温饱和溶液不饱和溶液①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
上海初三化学必背知识点总结归纳
上海初三化学必背知识点总结归纳化学是初中自然科学的重要组成部分，它不仅在学生的学习中占据重要地位，而且在实际生活中也发挥着重要的作用。
对于上海初三学生来说，掌握化学的必背知识点对于提高学习成绩和应对考试至关重要。
本文将对上海初三化学必背知识点进行总结和归纳，帮助学生更好地复习和掌握这些知识。
一、物质的组成与分类1. 元素、化合物和混合物的概念和特征；2. 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量；3. 饱和溶液、质量分数和体积浓度的计算方法；4. 酸、碱和盐的性质与常见实例。
二、化学方程式的书写和计算1. 物质的氧化还原性质及其电子的失去和获得；2. 氧化还原反应的表示方法和平衡方法；3. 化学方程式的基本要素和书写规则；4. 反应物、生成物和摩尔比的关系计算。
三、常见物质的性质和变化1. 金属和非金属的区分方法及特点；2. 酸碱中和反应和盐的产生；3. 金属活动性和金属的反应性规律；4. 电解质和非电解质的组成和性质区分；5. 物质的熔点、沸点和溶解度等性质与实例。
四、物质的组成和分离1. 同分异构体的概念和示例；2. 离子和化合价的关系；3. 有机物的常见基团和特点；4. 溶剂和溶解度对溶液的影响；5. 水的性质和与其他物质的相互作用。
五、常见化学实验和技术1. 常见实验室器具的使用方法和注意事项；2. 加热、制取气体和测定质量等实验操作；3. 沉淀反应和气体反应的观察和记录；4. 酸碱反应和氧化还原反应实验的方法和结果分析；5. 实验数据的整理和图表的绘制。
六、环境与资源的化学问题1. 空气成分及其对环境的影响；2. 水资源、垃圾处理和环境污染的化学解决方案；3. 能源的转化和利用现状及其对环境的影响；4. 可持续发展和绿色化学的关系和意义。
通过对上述必背知识点的总结和归纳，学生可以更系统地复习和掌握初三化学的重要知识。
在复习过程中，可以结合教科书、习题册以及相关的实验实践，加深对知识点的理解和运用能力。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳下面是沪教版初中化学中考必背基础知识点的整理归纳：1.原子结构：-原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-原子核由质子和中子组成，负电子围绕原子核运动。
-质子和中子的质量接近，电子质量远小于质子和中子。
2.元素和化合物：-元素是由相同类型的原子组成的物质。
-化合物是由不同类型的原子结合而成的物质。
3.元素周期表：-元素周期表按照元素的原子序数排列，由周期和族组成。
- 元素周期表左侧是金属，右侧是非金属和金属loid元素。
4.化学符号和化学式:-化学符号是表示元素的缩写，如H表示氢，O表示氧。
-化学式是表示化合物的符号和数字的组合，如H2O表示水。
5.实验室常用仪器和试剂：-测量体积的仪器有容量瓶、烧瓶、试管等。
-酸、碱和盐是实验室中常见的试剂。
6.反应方程式：-化学方程式表示化学反应的反应物和生成物，如H2+O2→H2O表示氢气和氧气生成水。
- 化学方程式中可以包含状态符号表示物质状态，如(g)表示气体，(s)表示固体，(l)表示液体，(aq)表示溶液。
7.质量守恒定律：-化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
8.电子的移动和物质的导电性：-电子在导体中的自由移动导致了物质的导电性。
9.电解和离子：-电解是利用电能将化合物分解成离子的过程。
-离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
10.酸碱中和反应：-酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
-酸通常以H开头，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
-碱通常以OH结尾，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)。
-中和反应常用指示剂来判断反应的终点，如酸碱指示剂酚酞、溴酚蓝等。
11.化学能：-化学反应中产生或吸收的能量称为化学能。
12.氧化和还原：-氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程。
-还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
-氧化还原反应是指氧化和还原同时进行的反应。
13.燃烧反应：-燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生火焰、光、热等现象的过程。
(完整word版)上海市初三化学单元知识点总结 复习 知识点全
第1单元(此复习材料专为上海教材复习用)一模、二模、中考考前复习专用化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）7、单质：由同种元素组成的纯净物。
如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2 KClO3 SO2 等。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
上海九年级化学全部知识点(史上最全)
初三化学总复习知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。
原子是化学变化中的最小微粒。
例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。
金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ）2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。
）② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。
③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
【牛奶不是哦！】①加水 ②升温饱和溶液不饱和溶液①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
上海初三化学考点知识点
上海初三化学考点知识点化学是一门以实验为基础的自然科学。
如今很多人称化学为“中心科学”，由于化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。
今天作者在这给大家整理了一些上海初三化学考点知识点，我们一起来看看吧!上海初三化学考点知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
2024上海初中化学知识点全面总结
2024上海初中化学知识点全面总结一、物质与变化1.物质的性质：化学性质、物理性质、元素及化合物的性质、颜色、热性质、溶解性质2.物质的变化：化学变化、物理变化、化学反应的表示方法、化学方程式的平衡、氧化还原反应、电化学反应二、常见元素及其性质1.金属与非金属：金属的性质、非金属的性质、半金属的性质2.常见元素及其性质：碳、氢、氧、氮、硫、氯、铁的性质、周期表的基本结构三、常见化合物及其性质1.常见离子和离子化合物：钠、铜、铁、铝、铵离子的性质、氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化铝的性质2.常见分子化合物：水、酒精、糖、二氧化碳、二氧化硫的性质四、化学反应1.反应物与生成物：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、电化学反应、合成反应、分解反应2.化学方程式的平衡：质量守恒定律、电荷守恒定律、能量守恒定律、平衡常数、碰撞理论五、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的基本概念：酸的定义、碱的定义、盐的定义、水的离子积2.常见酸碱反应：酸与金属的反应、酸与碱的反应、酸与碳酸盐的反应、酸与金属氧化物的反应六、静电电荷与电场1.电荷的产生：摩擦带电、接触带电、感应带电、静电感应2.带电物体间的相互作用：同性吸、异性引、原理解释、荷电物体的放电七、电流与电路1.电流的概念：电流的大小、电流的方向、元件的连接方式、串联与并联、电流的单位2.电压与电阻：电压的概念、电压的计量、电阻的概念、电阻的计量、欧姆定律、电阻的串联与并联八、化学元素与周期表1.化学元素：化学元素的概念、原子结构与元素性质的关系、化学元素的分类2.周期表的结构：主族元素、副族元素、周期性、周期表的使用方法九、金属与非金属的性质与应用1.金属的性质：导电性、导热性、延展性、塑性、化学性质2.非金属的性质：不导电、脆性、化学性质3.金属与非金属的应用：金属的应用、非金属的应用十、常见物质的性质与分类1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：溶解性、熔点、沸点、颜色、密度、酸碱性十一、元素与化合物中的粒子1.物质的微观结构：原子与分子的概念、元素及化合物中的粒子、分子的组成与性质2.元素的微观结构：元素中原子的结构、元素的周期性、周期表的作用3.化合物的微观结构：离子化合物的微观结构、取代型离子化合物、共价离子化合物总结：通过对以上知识点的总结，我们可以对2024上海初中化学知识点有一个全面的了解。
完整word版上海九年级化学全部知识点史上最全
初三化学全册知识点整理初三化学总复习知识点汇总（变化与性质）、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
2化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、物理性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
4、化学性质——、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
5（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。
原子是化学变化中的最小微粒。
）。
例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl2 Mg）金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（由同种元素组成的纯净物叫单质2、①）（由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。
由同种微粒构成的物质一定是纯净物。
②纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。
由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
③（质量守恒定律）、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没1 有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，两边各原子的数目必须相等。
二是要遵守质量守恒定律，“箭头”（溶液）1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
【牛奶不是哦！】②升温①加水不饱和溶液饱和溶液①增加溶质②降温③蒸发溶剂1初三化学全册知识点整理熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g —1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
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中考提个醒——100问1.分子的定义是什么？原子的定义是什么？分子与原子的根本区别是什么？化学变化的本质是什么？分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子与原子的根本区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。
化学变化的本质是有新物质生成。
2.元素的定义是什么？元素与原子的区别是什么？元素是同一类原子的总称。
元素讲总类，不讲个数；原子既讲总类，又讲个数。
3.如何描述物质的组成和构成（以H2O2为例）？H2O2是由氢元素和氧元素组成，是由过氧化氢分子构成。
4.元素的存在形态分哪两种？分析（水、空气）中的氧元素存在形态？水电解这个变化过程中氧元素存在形态变化了怎样的变化？元素的存在形态分游离态和化合态。
水中氧元素存在形态为化合态、空气中氧元素存在形态既有化合态，又有游离态。
水电解过程中氧元素存在形态从化合态转为游离态。
5.地壳和人体中含量前三位元素分别是什么？含量最多的金属元素又分别是什么？地壳中含量前三位元素是氧、硅、铝。
含量最多的金属元素是铝；人体中含量前三位元素是氧、碳、氢，含量最多的金属元素是钙。
6.空气中最多的物质是什么？其次是什么？最多的元素是什么？空气中最多的物质是氮气，其次是氧气；最多的元素是氮元素。
7.人体中最多的物质是什么？最多的元素是什么？人体中最多的物质是水；最多的元素是氧8.什么是同素异形现象？同素异形体的定义是什么？碳的同素异形体有哪些？氧的同素异形体有哪些？同种元素形成的几种单质，这种现象叫同素异形现象；这几种单质互称为同素异形体。
碳的同素异形体有金刚石、石墨、碳60；氧的同素异形体有氧气和臭氧。
9.同种元素组成的物质一定是纯净物吗？石墨在一定条件下变成金刚石的变化是属于什么变化？同种元素组成的物质不一定是纯净物；石墨变成金刚石属于化学变化10.记住21种元素和五个原子团名称和符号了吗?以及他们常见的化合价? 会根据化学式计算化合价，或由化合价书写化学式?特别是碳和铁的可变化合价。
见考纲第5、6页。
11. 化学方程式S + O 2 SO 2可读作什么？（三种读法）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
每一个硫原子和一个氧分子生成一个二氧化硫分子。
每1摩尔硫和1摩尔氧气生成一摩尔二氧化硫。
12. 书写化学方程式要注意三点(条件、配平、箭头),你注意了吗？12、见考纲第6页13. 物理变化与化学变化的本质区别是什么？它们的联系是什么?活性炭的吸附、氢氧化钠的潮解、石碱的风化、胆矾受热失去结晶水这些变化分别是属于什么变化？13、物理变化与化学变化的本质区别是有没有新物质生成；它们的联系是在化学变化时一定同时发生物理变化，反之则不；活性炭的吸附是物理变化、氢氧化钠的潮解是物理变化、石碱的风化是化学变化、胆矾受热失去结晶水是化学变化。
14. 化学反应的类型有哪些？它们的定义分别是什么？四大基本类型是什么？14.见考纲10、11页。
15. 什么是中和反应？它和复分解反应有什么关系？ 复分解反应的条件是什么？15.中和反应的定义：酸和碱生成盐和水并放出热量的反应，基本类型属于复分解反应。
复分解反应的条件是生成物中一定有水或气体或沉淀（生成沉淀时反应物必须可溶才行）。
常见的沉淀有蓝色沉淀氢氧化铜、红褐色沉淀氢氧化铁、白色沉淀氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银。
16. 氧化反应和还原反应的定义分别是什么？氧化剂和还原剂的定义是什么？在H 2 + CuO Cu + H 2O 反应中,请判断什么是氧化剂和还原剂? 什么物质发生氧化反应?什么物质发生还原反应?16.物质与氧发生的反应叫氧化反应，氧被夺去的反应叫还原反应，提供氧的物质叫氧化剂，被夺去氧的物质叫还原剂。
在H 2 + CuO Cu + H 2O 中， CuO是氧化剂H 2是还原剂，H 2发生氧化反应，CuO 物质发生还原反应。
17. 什么是质量守恒定律的具体内容?质量守恒定律的原因是什么？化学变化的实质是什么?在反应前后哪些量一定不变?哪些一定变?哪些可能变?17、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
在反应前后元素种类、元素质量、原子种类、原子数量、原子质量一定不变。
分子种类一定点燃 → △ → △ →变，分子个数可能变。
18.分散体系分哪三种？溶液、悬浊液和乳浊液的定义是什么？有何区别？18、分散体系分溶液、悬浊液和乳浊液，一种或一种以上物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物叫溶液。
液体以小液滴形式分散在另外一种液体中形成混合物叫乳浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液19.溶液在化学中的作用是什么？溶液的特征是什么?19、物质配成溶液进行反应时，分子与分子碰撞速度加快，反应速度加快。
溶液的特征是均一、稳定。
20.溶液的组成分溶质和溶剂,溶质和溶剂的定义是什么?怎么判断溶质和溶剂？20、被溶解是物质叫溶质，溶解其他物质的物质叫溶剂。
有水，水是溶剂。
无水，固体和气体是溶质，液体是溶剂都是液体，量少的是溶质，量多的是溶剂。
21.溶液的状态分饱和和不饱和，什么叫饱和溶液？怎样将不饱和硝酸钾溶液变成饱和？21、在一定温度下，一定量的溶剂不能再溶解某溶质的溶液称为该物质的饱和溶液。
加溶质、蒸发水、降温22.影响物质溶解性因素是哪些(分内因和外因)？气体溶解度具体受哪些因素影响？22、固体：内因：溶质、溶剂本身的性质。
外因：温度气体：内因：溶质、溶剂本身的性质。
外因：温度、压强23.溶解度的定义是什么？有哪三个要素？23、溶解度的定义是在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。
三个要素：1、一定温度2、100克溶剂3、达到饱和24.从溶解度曲线看，固体物质的溶解度随温度变化主要有哪三种情况？代表物质分别是什么？24、固体物质的溶解度随温度变化主要有三种情况1、溶解度随温度升高而明显增大。
（如硝酸钾）2、溶解度与温度变化关系不大的（如氯化钠）3、溶解度随温度升高而下降的（如熟石灰）25.什么是晶体？那些固体是晶体？哪些是非晶体？结晶的方法有哪两种？分别适合哪些物质？25、晶体是有固定几何外型的固体。
比如氯化钠、胆矾、石碱是晶体。
熟石灰、面粉不是非晶体。
结晶的方法有蒸发结晶（适合溶解度与温度变化关系不大的），降温结晶（适合溶解度随温度升高而增大的）。
26.什么是结晶水合物？常见的结晶水合物有胆矾和石碱，他们的化学式分别是什么？它们失去结晶水的变化是什么变化？胆矾受热分解的化学方程式和现象是什么？26、含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
胆矾和石碱的化学式分别是CuSO4.5H2O和Na2CO3.，10H2O。
它们失去结晶水的变化是化学变化。
胆矾受热分解的现象是蓝色变白色，管口有水珠。
27.溶质质量分数的定义是什么？它和溶解度有何区别？27.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶解度必须强调①一定温度②100克溶剂③达到饱和，有单位的。
质量分数不强调温度和是否饱和，没有单位。
28.纯净物和混合物的定义分别是什么？单质和化合物的定义是什么？混合物与化合物之间有什么区别？28.混合物是由不同物质组成的，纯净物是由同种物质的组成的；单质是只含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物是多种物质组成，化合物是一种物质，多种元素组成。
29.什么是氧化物？酸性氧化物的定义？碱性氧化物的定义？酸性氧化物和碱性氧化物的组成上有什么特点？29. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物和碱性氧化物的组成的特点：非金属氧化物大多是酸性氧化物，金属氧化物大多是碱性氧化物。
30.酸的定义？酸的分类可以分含氧酸和无氧酸，一元酸和二元酸、无机酸和有机酸，你知道它们之间的区别吗？30.酸：由氢元素和酸根组成的化合物。
酸的分类：含氧酸和无氧酸（酸根中有否氧元素），一元酸和二元酸（氢原子的个数）、无机酸和有机酸（盐酸、硫酸、硝酸为无机酸，醋酸为有机酸）31.碱的定义？碱分可溶性碱和难溶性碱，可溶性碱一般有哪五种？常见的难溶性碱有哪三种？31.碱：金属元素和氢氧根组成的化合物（特例：氨水）碱的分类：可溶性碱和难溶性碱可溶性碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氨水常见的难溶性碱：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁32.盐的定义？什么是正盐？什么是酸式盐？32.盐：金属元素包括铵根和酸根组成的化合物。
正盐和酸式盐：正盐的酸根中不含氢元素，酸式盐的酸根中含氢33.盐的命名是怎样的？含氧酸盐和无氧酸盐的命名分别是什么？33.盐的命名：（1）含氧酸盐——某酸某（2）无氧酸盐：某化某34.什么是有机物？常见的有机物有哪些？最简单的有机物是什么？34.有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸盐外）常见的有机物：甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉、醋酸最简单的有机物：甲烷35.氧气的物理性质是什么？化学性质是什么？你会写（碳、硫、磷、铁、镁、铜）在空气和氧气中反应的现象和化学方程式吗？氧气的用途是什么？35.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，难溶于水。
化学性质：助燃性（特别提醒：无可燃性）、氧化性反应的现象：（化学方程式略）碳：空气中发出红光、氧气中发出白光硫：空气中淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体生成磷：大量的白烟铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（提醒：只在氧气中燃烧）镁：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的粉末铜：条件加热，红色固体变成黑色氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧36.氧气的实验室制取方法有哪两种？它们的化学方程式你熟记了吗？催化剂的定义是什么？36.氧气的实验室制取方法：氯酸钾制氧气、双氧水制氧气化学方程式：略催化剂：能加快化学反应的速度，其本身的质量和化学性质不变37.氧气的收集方法是什么？为什么？37.氧气的收集方法：向上排空气法（氧气的密度比空气大）、排水集气法（氧气难溶于水）38.氧气的工业制法主要是什么？原理是什么？38.氧气的工业制法：分离液态空气法原理：利用空气中各成分的沸点不同，沸点低的先汽化39.氢气的物理性质是什么？化学性质是什么？你会写氢气燃烧及氢气与氧化铜反应的现象和化学方程式吗？氢气还原氧化铜实验的装置和实验步骤有何注意事项？氢气的用途是什么？39.氢气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水化学性质：可燃性、还原性氢气燃烧的现象：淡蓝色的火焰氢气与氧化铜反应的现象：黑色固体变红色，试管口有水珠生成氢气还原氧化铜实验的装置和实验步骤：先通氢气（排尽装置内的空气，防止加热爆炸）后加热，实验结束先停止加热再停止通氢气（防止生成的铜再被氧化）氢气的用途：燃料，还原剂40.氢气的实验室制取方法是什么？它们的化学方程式你熟记了吗？它的收集方法是什么？为什么？40.氢气的实验室制取方法：锌粒与稀硫酸反应收集方法：向下排空气法（密度比空气小）排水集气法（难溶于水）41.金刚石、石墨的物理性质和用途分别是什么？为何在物理性质上那么大的差异？41.金刚石、石墨的物理性质：金刚石（无色、硬度大）石墨（灰黑色、质地软、有导电性）用途：金刚石（刻划玻璃，装饰品）石墨（铅笔芯、电极）物理性质上那么大的差异原因：碳原子的排列方式不同42.无定形碳有哪些？活性炭的用途是什么？42.无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑活性炭的用途：吸附43.单质碳的化学性质主要有哪三点？碳和氧气、二氧化碳、氧化铜反应的化学方程式怎么表示？43.单质碳的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性碳和氧气、二氧化碳、氧化铜反应的化学方程式：略44.金属活动性顺序是什么？有哪两层含义？怎么判断金属活动性的大小？44.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金两层含义：氢前面的金属可以把稀盐酸、稀硫酸中的的氢置换出来，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来判断金属活动性的大小的方法：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应45.稀有气体主要有哪些？它们的化学性质主要表现出什么？用途是什么？45.稀有气体主要有：氦气、氖气……化学性质：一般不与其他物质发生反应（稳定性）用途：保护气、霓虹灯46.电解水的化学方程式和实验的现象分别是什么？正负极产生的气体分别是什么？体积比是多少？质量比是多少？如何检验？46.电解水的化学方程式和实验的现象：电极上有气泡产生，玻璃管内液面下降正负极产生的气体分别是：正极是氧气、负极是氢气体积比：2:1 质量比：8:1检验：氢气（点燃，火焰淡蓝色）氧气（带火星的木条放入，复燃）47.水有哪三大特性？能与水反应的物质主要有哪些？47.水有三大特性：缔合性、比热容大、良好的分散性能与水反应的物质：生石灰、二氧化碳、硫酸铜48.二氧化碳的物理性质是什么？收集方法是什么？化学性质是什么？48.二氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水收集方法：向上排空气法化学性质：不能燃烧、也不支持燃烧，与水反应，与碱溶液反应，氧化性49.会熟练书写二氧化碳与水及石灰水反应的化学方程式了吗？49.二氧化碳与水及石灰水反应的化学方程：略50.检验二氧化碳用什么？吸收二氧化碳最好用什么？50.检验二氧化碳：用澄清石灰水吸收二氧化碳最好用氢氧化钠溶液51.二氧化碳的实验室制法是什么？实验装置有何要求？51.二氧化碳的实验室制法：大理石与稀盐酸反应实验装置：固液不加热装置52.二氧化碳的工业制法是什么？52.二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石53.二氧化碳过多会引起什么？二氧化硫会引起什么?一氧化碳有毒是因为什么？53.二氧化碳过多会引起：温室效应二氧化硫会引起：酸雨一氧化碳有毒是因为：容易与人体中的血红蛋白结合，使输氧能力下降而窒息54.一氧化碳的物理性质是什么？化学性质是什么？会写一氧化碳与氧气、氧化铜、氧化铁反应的化学方程式吗？一氧化碳的用途是什么？54.一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性、还原性、毒性一氧化碳与氧气、氧化铜、氧化铁反应的化学方程式：略一氧化碳的用途：燃料，冶炼金属55.一氧化碳还原氧化铜实验装置和步骤有何要求？55.一氧化碳还原氧化铜实验装置：装置要密封，尾气要处理实验步骤：先通气体后加热，实验结束先停止加热待冷却再停止通气体56.酸性氧化物的化学性质是什么？碱性氧化物的化学性质是什么？写出常见的酸性氧化物与水反应的化学方程式，能与水反应的碱性氧化物有哪些？56.酸性氧化物的化学性质：能与水反应，能与碱溶液反应生成盐和水碱性氧化物的化学性质：能与水反应生成可溶性的碱，能与酸反应生成盐和水常见的酸性氧化物：二氧化碳、二氧化硫常见的碱性氧化物：氧化铜、氧化铁、氧化钙57.酸的通性有哪五点？检验盐酸用什么？检验硫酸用什么？如何区别盐酸和硫酸？如何检验一混合溶液中既有盐酸又有硫酸？盐酸和硫酸的用途都可以除锈，化学方程式如何表示？57.酸的通性：与酸碱指示剂作用，与碱反应，与碱性氧化物反应，与活泼金属反应，与盐反应。