中考化学知识点梳理
中考化学必背知识点
中考化学必背知识点化学是中考中重要的学科之一，掌握好必背的知识点对于取得好成绩至关重要。
以下是为大家整理的中考化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
要能根据化合价正确书写化学式，并且理解化学式所表示的意义，如 H₂O 表示水这种物质，还表示一个水分子，以及一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式。
同时要能理解化学方程式所表示的反应物、生成物以及反应条件，还能计算化学反应中各物质的质量比。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，如冰融化成水；化学变化是生成新物质的变化，如铁生锈。
判断变化类型的关键是看是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如A ＋B ＝ AB 。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如 AB ＝ A ＋ B 。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如 A ＋ BC ＝ B ＋ AC 。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如 AB ＋ CD ＝ AD ＋ CB 。
三、物质的构成1、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的质量和体积都很小，分子在不断地运动，分子间有间隔。
2、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
中考化学必考知识点整理
中考化学必考知识点整理必考知识点：概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物中考化学实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”中考化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)中考化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。
中考化学重要知识点归纳总结
中考化学重要知识点归纳总结一、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸二、金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。
三、化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）四、离子的检验.1、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒2、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子五、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊。
化学中考知识点总结归纳
化学中考知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律和能量的科学。
在中考中，化学知识是考生需要掌握的重要科目之一。
下面将对化学中考知识点进行总结归纳，包括常见化学元素、化学反应、化学方程式等内容。
一、化学元素1. 常见化学元素常见化学元素包括金属元素和非金属元素。
金属元素包括铁、铝、铜、锌、镁等，它们通常具有良好的导电性和导热性，易形成阳离子，具有典型的金属性。
非金属元素包括碳、氢、氧、氮、氯等，它们通常不具有导电性，易形成阴离子，具有典型的非金属性。
2. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一，它按元素的原子序数和元素周期性规律排列各种元素。
元素周期表的列数称之为周期数，行数称之为族数。
3. 元素的化合价元素的化合价是指元素在化合物中的电荷数，它表示元素的化学价。
化合价和元素的主族数有关，元素的主族数是指元素在元素周期表中所处的周期数。
主族数为1、2、13、14、15、16、17的元素化合价分别为+1、+2、+3、+4、+3、+2、+1。
二、化学反应1. 化学反应类型化学反应主要包括物理变化和化学变化两种类型。
在中考中，常见的化学反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、取代反应等。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称之为氧化，在这个过程中，物质对另一种物质的还原作用。
氧化还原反应在中考中往往需要求出物质的氧化数和判别氧化还原反应类型等。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱相互中和，形成盐和水的反应。
在中考中，酸碱中和反应往往需要求出化学方程式，并判别反应物和生成物。
4. 化学反应的能量变化化学反应的能量变化包括放热反应和吸热反应两种类型。
放热反应是指反应过程放出热量，形成温度升高的过程。
吸热反应是指反应过程吸收热量，形成温度降低的过程。
三、化学方程式1. 化学方程式的基本格式化学方程式是描述化学反应的方式，它由反应物、生成物、反应条件等组成。
中考化学知识点整理
初中化学知识点总结1、物质的学名、俗名及化学式:(1）金刚石、石墨：C(2)水银、汞：Hｇ（3)生石灰、氧化钙：ＣaＯ（4）干冰(固体二氧化碳)：CＯ２(5))盐酸、氢氯酸:HCl（6)亚硫酸:Ｈ2ＳO3(7)氢硫酸:H２S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)２(9)苛性钠、火碱、烧碱:NａOＨ(10)纯碱、苏打:Ｎa２CO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Nａ2CＯ３⋅10Ｈ2O(１１）碳酸氢钠、小苏打：NaＨCO３(１2）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CｕＳO４⋅5H2O（13）铜绿、孔雀石:Cu2（OH)２CO3（分解生成三种氧化物的物质)（１4)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）:CH3ＯＨ（15)酒精、乙醇：C2Ｈ5OH（１6)醋酸、乙酸（具有酸的通性)CH3COＯH（ＣH３COO—醋酸根离子)(17）氨气：ＮH(碱性气体)３(1８)氨水、一水合氨:NHH２O（为常见的碱,具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）3（工业用盐、有毒)(1９)亚硝酸钠:NaNＯ22、常见物质的颜色:(1) 固体物质颜色:Ａ、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体:硫粉(S）Ｃ、红色固体:红磷(Ｐ）、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞（HgO)D、蓝色固体：胆矾ＣｕSO4．5Ｈ2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cｕ２(OH)2ＣＯ３G、紫黑色固体:高锰酸钾H 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
(2)生成沉淀的颜色:Ａ、白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化银AgCｌ、硫酸钡BaSＯ4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH）2、碳酸钙CaCＯ3、碳酸钡BaCO３Ｂ、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe（OＨ)3C 、蓝色沉淀：氢氧化铜 Cｕ(OＨ)2(３) 溶液的颜色：A 、蓝色溶液:硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cｕ(ＮO3)2 、氯化铜CuＣl2Ｂ、黄色溶液：氯化铁FeCl３、硫酸铁Ｆe2（SＯ４)3、硝酸铁Fｅ(NＯ3)３Ｃ、浅绿色溶液+：氯化亚铁ＦｅＣl2、硫酸亚铁ＦeＳO4、硝酸亚铁Ｆe(NＯ3)2D、无色液体:水，双氧水E 、紫红色溶液:高锰酸钾溶液(4)气体的颜色:Ａ、红棕色气体：二氧化氮Ｂ、黄绿色气体：氯气ﻫ C、无色气体:氧气，氮气,氢气，二氧化碳，一氧化碳,二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
中考有关化学的知识点归纳
中考有关化学的知识点归纳化学作为中考的重要科目之一，其知识点广泛而深入，以下是对中考化学知识点的归纳总结：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。
2. 物质的性质：物理性质与化学性质。
3. 物质的变化：物理变化与化学变化。
4. 原子结构：原子核、电子、质子、中子。
5. 元素周期表：元素的排列规律。
二、化学方程式1. 化学方程式的书写方法。
2. 化学方程式的平衡原则。
3. 化学方程式中的质量守恒定律。
三、化学反应类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
四、物质的量1. 摩尔的概念。
2. 摩尔质量、物质的量浓度。
3. 气体摩尔体积。
五、溶液与溶液的浓度1. 溶液的基本概念：溶质、溶剂、溶液。
2. 溶液的分类：饱和溶液、不饱和溶液。
3. 溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度。
六、化学实验操作1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发。
2. 实验仪器的使用：试管、烧杯、量筒、滴定管。
3. 化学实验的安全知识。
七、元素化合物知识1. 常见元素的单质及化合物的性质。
2. 金属元素与非金属元素的性质。
3. 酸碱盐的性质与反应。
八、化学计算1. 化学计算的基本方法：差量法、守恒法。
2. 化学方程式的定量计算。
3. 溶液浓度的计算。
九、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用。
2. 化学与环境保护。
3. 化学与人体健康。
结束语化学是一门实验性很强的学科，中考化学的知识点归纳不仅要求学生掌握基础理论，还要求能够将理论知识应用于实际问题的解决中。
通过不断的学习和实践，相信每位学生都能够在中考化学中取得优异的成绩。
化学中考知识点归纳全套
化学中考知识点归纳全套化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
中考化学知识点归纳如下：一、基本概念1. 物质：具有一定质量、体积和形状的实物。
2. 元素：具有相同质子数的一类原子的总称。
3. 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
4. 原子：化学变化中不可分割的基本单位。
5. 离子：带有电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 纯净物：由同一种物质组成的物质。
2. 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
3. 单质：由同一种元素组成的纯净物。
4. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
三、化学用语1. 元素符号：表示元素的简写。
2. 化学式：表示物质组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应的式子。
四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质的反应。
2. 分解反应：一种物质生成多种物质的反应。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。
4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
五、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位。
2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
六、溶液与溶解度1. 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解量的状态。
3. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
七、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
4. 还原剂：使其他物质还原的物质。
八、酸碱盐的性质与反应1. 酸：能够释放氢离子的物质。
2. 碱：能够释放氢氧根离子的物质。
3. 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
4. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
九、金属与非金属的性质1. 金属：具有良好的导电、导热性和延展性的物质。
2. 非金属：通常不具有良好的导电、导热性，且不具有延展性。
中考化学知识点及总结大全
中考化学知识点及总结大全一、化学基础知识1. 物质的分类（1）物质的分类化学元素、化合物、混合物（2）混合物的分类机械混合物、溶液、气体混合物2. 原子结构和元素周期表（1）原子的组成质子、中子、电子（2）元素周期表原子序数、元素符号、元素名称3. 化学键和分子结构（1）离子键（2）共价键（3）金属键4. 化学式和化合价（1）离子式（2）共价键（3）化合价5. 物质的量（1）物质的量（2）摩尔、摩尔质量6. 化学方程式（1）化学方程式的基本意义（2）化学方程式的平衡二、物质的结构和性质1. 固态的结构和性质（1）晶体的结构（2）晶体的性质2. 液态的结构和性质（1）液体的结构（2）液体的性质3. 气态的结构和性质（1）气体的结构（2）气体的性质4. 物质的比较三、化学反应1. 化学反应的类型（1）氧化还原反应（2）酸碱中和反应（3）置换反应（4）沉淀反应2. 化学反应的影响（1）温度的影响（2）浓度的影响（3）催化剂的影响（4）表面积的影响3. 化学反应的实际应用（1）工业生产（2）生活中的应用四、离子溶液和电解质1. 离子溶液（1）导电性（2）电解质2. 电解质（1）电解质的分类（2）电解质的应用3. 离子溶液的实际应用（1）电镀（2）电解制氢氧化钠五、酸碱性及其应用1. 酸、碱及盐（1）酸的性质（2）碱的性质（3）盐的性质2. pH值（1）pH值的意义（2）pH值的计算3. 酸碱中和反应（1）酸碱中和的基本原理（2）酸碱中和的应用4. 酸碱中和反应的实际应用（1）生活中的应用（2）工业上的应用六、化学中的能量1. 化学反应和能量变化（1）吸热反应（2）放热反应（3）能量的守恒2. 燃烧和热化学能（1）燃烧的过程（2）燃烧的产物（3）燃烧所释放的热能3. 化学能的转化和利用（1）化学能的转化（2）化学能的利用七、金属及其化合物1. 金属的基本性质（1）导电性（2）导热性（3）延展性和韧性2. 金属的化合物（1）金属氧化物（2）金属的氧化3. 金属的提取和利用（1）冶炼（2）金属材料的使用八、非金属及其化合物1. 非金属的基本性质（1）导电性（2）绝缘性2. 非金属的化合物（1）非金属氧化物（2）非金属的氧化3. 非金属的应用（1）生活中的应用（2）工业上的应用九、生活中的化学1. 化学清洁用品（1）肥皂（2）洗涤剂2. 食品中的化学物质（1）食盐（2）食品添加剂3. 农田中的化学物质（1）化肥（2）农药4. 化学燃料（1）煤（2）石油五、化学实验1. 化学试剂和仪器（1）化学试剂（2）化学仪器2. 化学实验的基本步骤（1）实验的准备（2）实验的操作（3）实验的整理3. 安全实验注意事项（1）实验室的安全（2）试剂的安全（3）实验的安全总结：中考化学知识点及总结大全，涵盖了化学的基础知识、物质的结构和性质、化学反应、离子溶液和电解质、酸碱性及其应用、化学中的能量、金属及其化合物、非金属及其化合物、生活中的化学和化学实验等内容。
中考化学知识点总结
中考化学知识点总结1. 常见反应方程式一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验室制氧气原理)）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H 2O 2 2MnO 2H 2O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理)）16．加热氯酸钾：2KClO 3 2MnO 加热 2KCl + 3O 2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
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中考化学知识点全面梳理一、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1. 红色固体：铜、氧化铁2. 绿色固体：碱式碳酸铜3. 蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体4. 紫黑色固体：高锰酸钾5. 淡黄色固体：硫磺6. 无色固体：冰、干冰、金刚石7. 银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属8. 黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁（碳黑、活性炭）9. 红褐色固体：氢氧化铁10. 白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁（二）液体的颜色11. 无色液体：水、双氧水12. 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液13. 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液14. 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液15. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液16. 紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17. 红棕色气体：二氧化氮18. 黄绿色气体：氯气19. 无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体二、初中化学里常见的“三”1. 我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器2. 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化3. 构成物质的三种微粒：分子、原子、离子4. 不带电的三种微粒：分子、原子、中子5. 物质组成与构成的三种说法：①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的③一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成6. 构成原子的三种微粒：质子、中子、电子7. 造成水污染的三种原因：①工业“三废”任意排放②生活污水任意排放③农药化肥任意施放8. 收集气体的三种方法：①排水法（不溶于水的气体）②向上排空气法（密度比空气大的气体）③向下排空气法（密度比空气小的气体）9. 质量守恒定律的三个不改变：①原子种类不变②原子数目不变③原子质量不变10. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：①增加溶质②减少溶剂③改变温度（升高或降低）11. 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12. 三大化学肥料：N、P、K13. 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物14. 燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛15. 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳16. 具有可燃性的三种气体是：氢气（最理想燃料）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）17. CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性18. 三大矿物燃料：煤、石油、天然气（全为混合物）19. 三种黑色金属：铁、锰、铬20. 铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁21. 炼铁的三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石22. 常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸23. 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性24. 氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠25. 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水、二氧化碳26. 实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠27. 酒精灯的三个火焰：内焰、外焰、焰心.28. 使用酒精灯有三禁：①禁止向燃着的灯里添加酒精②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯③禁止用嘴吹灭酒精灯29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30. 液体过滤操作中的三靠：①倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁31. 固体配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解32. 浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解33. 浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒34. 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰35. 过滤两次滤液仍浑浊的原因：①滤纸破损②仪器不干净③液面高于滤纸边缘36. 药品取用的三不原则：①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味③不得尝任何药品的味道37. 金属活动顺序的三含义：①金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强②排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢③排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来38. 温度对固体溶解度的影响：①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小39. 影响溶解速度的因素：温度、是否搅拌、固体颗粒的大小40. 使铁生锈的三种物质：铁、水、氧气41. 溶质的三种状态：固态、液态、气态42. 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度三、常见混合物的主要成分1. 空气：氮气（N2）和氧气（O2）2. 水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3. 煤气：一氧化碳（CO）4. 天然气：甲烷（CH4）5. 石灰石/大理石：（CaCO3）6. 生铁/钢：铁（Fe）和碳（C）7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：碳（C）8. 铁锈：三氧化铁（Fe2O3）四、常见物质的俗称1. 氯化钠（NaCl）：食盐2. 碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打3. 氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠4. 氧化钙（CaO）：生石灰5. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：熟石灰、消石灰6. 二氧化碳固体（CO2）：干冰7. 氢氯酸（HCl）：盐酸8. 碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）：铜绿9. 硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）：蓝矾、胆矾10. 甲烷（CH4）：沼气11. 乙醇（C2H5OH）：酒精12. 乙酸（CH3COOH）：醋酸13. 过氧化氢（H2O2）：双氧水14. 汞（Hg）：水银15. 碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打五、敞口置于空气中质量改变的物质（一）质量增加的1. 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸2. 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜3. 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（二）质量减少的1. 由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水2. 由于风化而减少的：碳酸钠晶体六、初中化学物质的检验（一）气体的检验1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）离子的检验6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7. 氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题14. 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉七、物质的除杂1. CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2. CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3. H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4. CuO（Cu）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5. Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸6. Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸7. FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉8. NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸9. NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液10. NaCl（NaOH：加入足量的盐酸11. NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12. NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13. NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液14. NaCl（KNO3）：蒸发结晶15. KNO3（NaCl）：降温结晶（冷却热饱和溶液）16. CO2（水蒸气）：通过浓硫酸八、化学之最1. 未来最理想的燃料是：H22. 最简单的有机物是：CH43. 密度最小的气体是：H24. 相对分子质量最小的物质是：H25. 相对分子质量最小的氧化物是：H2O6. 化学变化中最小的粒子是：原子7. PH=0时，酸性最强，碱性最弱PH=14时，碱性最强，酸性最弱8. 土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是：尿素9. 天然存在最硬的物质是：金刚石10. 最早利用天然气的国家是：中国11. 地壳中含量最多的元素是：氧12. 地壳中含量最多的金属元素是：铝13. 空气里含量最多的气体是：氮气14. 空气里含量最多的元素是：氮15. 当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气16. 形成化合物种类最多的元素：碳九、有关“不同”1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同2. 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）4. 元素种类不同：是因为质子数不同5. 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同6. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十、有毒的物质1. 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）、乙酸铅等2. 有毒的液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液（除BaSO4）3. 有毒的气体：CO、氮的氧化物、硫的氧化物。