人教版高中化学必修二第三节《化学键》课件
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人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
式:
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
人教版高中化学必修二1-3化学键上课
一.离子键 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 (1)定义： ①成键方式 电子得失 ②成键微粒： 阴、阳离子 ③相互作用： 静电作用(静电引力和斥力) (2)离子化合物：含有离子键的化合物
①从元素间的相互化合分析
活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金 属元素(VIA、VIIA)之间形成的化合物
H· Na · · · Mg · · Ca · · · O· · · · · Cl · · · · ·
②阳离子的电子式 简单阳离子的电子式就是它的离子符号： H+、Na+、Ca2+。复杂阳离子(NH4＋)例外 ③阴离子的电子式： 画出最外层电子数，还要用中括号“[ ]” 括起来，并在右上角标出所带电荷“n· -”
（2）用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl:
Na
Cl
Na Cl
用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程
MgCl2: Cl Mg
Cl
Cl Mg
2
Cl
[课练]用电子式表示下列离子化合物的形成过程
K2S:
K
S
KKS2-来自KMgBr2: Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
[ 练习]
1.用电子式表示下列离子化合物的形成过程 MgO、BaCl2、Na2S · · · 2+ [：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
· 2· ：： [ O ] · · · · ： ： [ Cl ] · ·
④离子化合物的电子式：
· · +[ ： ： Na Cl ] · · AB型
· - 2+ · · · [ ： ： Ca [ ： ： Cl ] Cl ] · · · · AB2型
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
高中化学必修二课件-1.1元素周期表26-人教版
①③原阴子离的子电的子电式子：式
②阳离子的电子式：
：④离子化合物由的阴电、子阳式离：子的电子式组成。同性不相邻，离子合理分布，
相同离子不能合并。主要有AB型、A2B型、AB2型、A2B2型等。例如： NaCl、MgCl2、CaF2、Na2O、NaOH、 Na2O2等。
第三节 化学键
一、离子键 1、离子键：（1）—（7）
NaCl的微观形成过程和微观分析
e-
第三节 化学键
一、离子键
1、离子键 （1）形成原过子程得：、失电子形成阴、阳离子，阴、阳离子接近至一定距离时，
静电引力与斥力达到平衡，形成了离子键。
（2）离子键的定义：
使阴阳离子形成化合物时的静电的作用叫离子键 。
【思考】1、形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子
质量守恒定律，该式反映了化学反应的本质，既有新的化学键形成。
【学生活动】用电子式分别表示MgO、KF、MgCl2、K2S的形成过程(练习书写并分 组讨论，相互对照并纠错)
第三节 化学键
一、离子键 1、离子键：（1）—（7）
2、离子化合物: （1）—（2） 3、电子式及其应用
【学生活动】 自主学习：对照《新教材新学案》， 明确学习任务，探究、分析、讨论、 总结电子式的相关知识点。
元素周期表
问题导学
从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百 多种元素，由这一百多种元素的原子组成了成千上万种物质。 【设问】1、物质是由哪些微粒构成的呢？
分子、原子或离子 2、元素的原子是通过什么作用相互结合构成物质的呢？ 通过某种力的作用相互结合构成物质。这就是化学键，把这 种原子间的强烈的相互作用，叫做化学键。
号[ ]括起来，并在右上角标出正电荷数（n+）。例如：NH4+（有配位键） 。
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
高中化学必修二第二章——化学键
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）注：（1）成键微粒：阴阳离子间（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用（3）成键缘由：电子得失（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）留意：（1）酸不是离子化合物。
（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中确定含有离子键。
２、电子式电子式：在元素符号四周用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程：注：（1）成键微粒：原子（2）成键实质：静电作用（3）成键缘由：共用电子对（4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等困难离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引实力强的一方。
人教版高中化学选择性必修二第2章分子结构与性质第3节第1课时共价键的极性课件
ABnC4-n
极性键
直线形(对称) V 形(不对称) 平面三角形(对称) 三角锥形(不对称) 正四面体形(对称) 四面体形(不对称)
非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子
CO2、CS2、BeCl2 等 H2O、H2S、SO2 等 BF3、BCl3、SO3 等 NH3、PCl3、NF3 等 CH4、SiF4 等 CH2Cl2 等
子;⑥CS2中含有极性键,空间结构为直线形,为非极性分子。
规律总结
分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系:
分子类型
键的极性 分子的空间结构
分子的极性 代表分子
双原子分子 A2 AB
非极性键 直线形(对称) 直线形(不对称)
非极性分子 N2 等 极性分子 CO、HF 等
三原子分子 AB2
四原子分子 AB3 五原子分子 AB4
微解读极性分子中一定含有极性键,非极性分子中不一定 含有非极性键,如CO2、CH4等。
微思考单质分子中的共价键一定是非极性键吗?单质分子 一定是非极性分子吗?
提示:不一定。大多数单质分子中的共价键是非极性键,大 多数单质分子是非极性分子,但有少数例外,如O3分子中的共 价键是极性键,其中心氧原子呈正电性,两端的氧原子呈负电 性,整个分子正、负电性不重合,O3分子是极性分子。
>CHCl2COOH, B 项正确。
的酸性不一定比 CH2ClCOOH 强, C 项错误。根据酸性 CH2ClCOOH<CHCl2COOH,可知卤代乙酸分子中卤素原子个数越 多,酸性越强,故酸性:CCl3COOH>CH2ClCOOH,D 项正确。
规律总结 羧基的酸性强弱与分子组成和结构的关系。 (1)含卤素原子的一元羧酸的酸性 ①含相同个数的不同卤素原子的羧酸,卤素原子的电负性数 值越大,羧酸的酸性越强。 ②含不同数目的同种卤素原子的羧酸,卤素原子的数目越多, 羧酸的酸性越强。 (2)只含烃基的一元羧酸的酸性 随着烃基加长,酸性的差异越来越小。
极性键
直线形(对称) V 形(不对称) 平面三角形(对称) 三角锥形(不对称) 正四面体形(对称) 四面体形(不对称)
非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子
CO2、CS2、BeCl2 等 H2O、H2S、SO2 等 BF3、BCl3、SO3 等 NH3、PCl3、NF3 等 CH4、SiF4 等 CH2Cl2 等
子;⑥CS2中含有极性键,空间结构为直线形,为非极性分子。
规律总结
分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系:
分子类型
键的极性 分子的空间结构
分子的极性 代表分子
双原子分子 A2 AB
非极性键 直线形(对称) 直线形(不对称)
非极性分子 N2 等 极性分子 CO、HF 等
三原子分子 AB2
四原子分子 AB3 五原子分子 AB4
微解读极性分子中一定含有极性键,非极性分子中不一定 含有非极性键,如CO2、CH4等。
微思考单质分子中的共价键一定是非极性键吗?单质分子 一定是非极性分子吗?
提示:不一定。大多数单质分子中的共价键是非极性键,大 多数单质分子是非极性分子,但有少数例外,如O3分子中的共 价键是极性键,其中心氧原子呈正电性,两端的氧原子呈负电 性,整个分子正、负电性不重合,O3分子是极性分子。
>CHCl2COOH, B 项正确。
的酸性不一定比 CH2ClCOOH 强, C 项错误。根据酸性 CH2ClCOOH<CHCl2COOH,可知卤代乙酸分子中卤素原子个数越 多,酸性越强,故酸性:CCl3COOH>CH2ClCOOH,D 项正确。
规律总结 羧基的酸性强弱与分子组成和结构的关系。 (1)含卤素原子的一元羧酸的酸性 ①含相同个数的不同卤素原子的羧酸,卤素原子的电负性数 值越大,羧酸的酸性越强。 ②含不同数目的同种卤素原子的羧酸,卤素原子的数目越多, 羧酸的酸性越强。 (2)只含烃基的一元羧酸的酸性 随着烃基加长,酸性的差异越来越小。
人教版高中化学必修二第3讲：化学键(学生版)
化学键____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
知识点一．化学键一．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。
1．离子键(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)．成键粒子：阴、阳离子。
(3)．成键实质：静电作用。
(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。
2．共价键(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)．成键粒子：原子。
(3)．成键实质：共用电子对。
(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
二．电子式(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)．电子式书写注意事项：①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(3)．离子键的表示方法：①．用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：②．写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：NH4Cl：(4)．共价键的表示方法①．用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：CO2：②．写出下列物质的电子式Cl2：N2：H2O2：CO2：HClO：CCl4：③．写出下列物质的结构式形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
第一册第四章共价键高中化学人教版必修二
1、概念： 分子之间的氢核与带部分负电荷的非金
属原子相互吸引，这种静电作用称为氢键。
H20沸点高的原因：存在氢键
液态水中的2氢2 键
10
深度思考·解决疑难问题
书写下列物质电子式并判断是共价化合物还是离子化合物
1.NH3 l4 3.HClO 4.K2O2
共价 化合物 共价 化合物 共价 化合物 离子 化合物
由于共价键形成 时，没有发生电子的 得失，在书写时应注 意共价分子的电子式 中没有[ ]， 没有电 荷符号。
H2 H2O
16
.离子化合物和共价化合物的区别
离子化合物
共价化合物
概念 含离子键的化合物 只含共价键的化合物
组成 金属和非金属
非金属和非金属
特殊 NH4+盐 离子化合物 AICl3共价化合物
导电性 熔融状态或水 熔融时不导电，
溶液
水溶液部分导电（酸）
区分离子化合物：熔融状态下能导电的为离子化 合物，不能导电的为共价化合物。（不是水溶液）
13
含有共价键的分子不一定是共价化合物，也可能
是单质，如
O2等
注意事项：①不用箭头； ②不标电荷和中括号“ [ ] ”
14
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物；
错，如：NaOH Na2SO4
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有共价键；
非金属元素的原子间可通过形成共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
5
共价键的分类:非极性键和极性键
共 用
非极性键
电
子
对
共
极性键 用
属原子相互吸引，这种静电作用称为氢键。
H20沸点高的原因：存在氢键
液态水中的2氢2 键
10
深度思考·解决疑难问题
书写下列物质电子式并判断是共价化合物还是离子化合物
1.NH3 l4 3.HClO 4.K2O2
共价 化合物 共价 化合物 共价 化合物 离子 化合物
由于共价键形成 时，没有发生电子的 得失，在书写时应注 意共价分子的电子式 中没有[ ]， 没有电 荷符号。
H2 H2O
16
.离子化合物和共价化合物的区别
离子化合物
共价化合物
概念 含离子键的化合物 只含共价键的化合物
组成 金属和非金属
非金属和非金属
特殊 NH4+盐 离子化合物 AICl3共价化合物
导电性 熔融状态或水 熔融时不导电，
溶液
水溶液部分导电（酸）
区分离子化合物：熔融状态下能导电的为离子化 合物，不能导电的为共价化合物。（不是水溶液）
13
含有共价键的分子不一定是共价化合物，也可能
是单质，如
O2等
注意事项：①不用箭头； ②不标电荷和中括号“ [ ] ”
14
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物；
错，如：NaOH Na2SO4
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有共价键；
非金属元素的原子间可通过形成共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
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共价键的分类:非极性键和极性键
共 用
非极性键
电
子
对
共
极性键 用
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小试牛刀
:: :: ::
1、判断下列电子式是否正确
氧离子 钠离子
硫离子
× :O:
× [:Na:]+
2-
O
Na+
× [:S:]-2
2-
S
2、写出下列原子或离子的电子式
3-
N3— ___N_____
Ca2+ ___C__a_2_+_____
Br —___B__r____
C _____C____
人教版高中化学必修二第一章第三节 《化学 键》课 件(共20 张PPT)
✓成键过程： 活泼金属 （IA族，IIA族） 化 合
M － ne- Mn＋
活泼非金属
（VIA族，VIIA族）
X ＋ me- Xm-
吸引、排斥 离
达到平衡
子 键
✓成键本质： 静电作用（吸引与排斥） 注意：
1、某些金属与非金属元素不以离子键互相结合。如 AlCl3
2、非金属元素之间也可能形成离子键。如NH4+与Cl-
人教版高中化学必修二第一章第三节 《化学 键》课 件(共20 张PPT)
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用电子式表示CaBr2的形成过程：
: B····r ·＋ ·Ca·＋·B····r : → [ :B··r··: ]-Ca2+[ :B··r··: ]-
用电子式表示K2O的形成过程：
二、离子化合物 ——由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
常见的离子化合物：
(1)活泼金属氧化物，如Na2O、K2O等； (2)强碱： 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等； (3)大多数盐：如NaHCO3、Na2CO3、BaSO4等； (4)铵盐： 如NH4Cl等。
小试牛刀
1、判断下列说法正确的是（ B ）
人教版高中化学必修二第一章第三节 《化学 键》课 件(共20 张PPT)
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示NaCl的形成过程：
Na ·＋
·
C····l ：→
Na+ [ : C··l: ]··
两个箭头：用弧形箭头表示电子转移的方向；
中间用
连接
NaCl的电子式：_N_a__+_[_:_C_····l: ]-
: :: :
K2O的电子式：K___2_+_[_:O__:_]_2-
×
K + [:O:]2- K + √
离子化合物电子式：
由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并， 一般对称排列。
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Al Si
P
S
F
S
S
√×
不能同时使用两种符号表示同一个原子
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在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
既有Na+和Cl-间的静电吸引力，也有阴、阳离子 的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力.
离子键
一、离子键
—带相反电荷离子（阴阳离子）之间的相互作用。
✓成键微粒： 阴、阳离子 ✓成键元素： 一般是活泼金属和活泼非金属
什么样的元素象Na一样在反应中易失去电子形成阳离子？ 什么样的元素象Cl一样在反应中易得到电子形成阴离子？
小试牛刀
用电子式表示KF、MgBr2、Na2O的形成过程。
K
F
KF
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写出下列离子化合物的电子式
NaBr_N__a_+_[__:_B_··r··__: _]-_ K2S_K__+_[__: _S··_··_:_]_2_-_K_+
第三节 化学键
美国化学文摘CAS登陆的化合物
时间
元素种类 已知化合物的数目（万)
1900年
85
1980年
106
1990年
108
2000年
114
2005年
116
55 593 1058 2650
8220
为什么元素种类少，而物质种类繁多？
化学键
化学键 ——分子内或晶体内相邻两个或多个原
子（或离子）间强烈的相互作用力
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D .所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
2、下列物质中含有离子键的是（A、B、D、E） A、NaOH B、CaCl2 C、AlCl3 D、NH4Cl E Na2O F、H2SO4
离子键
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生大量白烟
Hale Waihona Puke 化学方程式点燃2Na + Cl2 ==== 2NaCl
思考与交流： 试从原子结构的角度解释NaCl是怎样形成的。
离子键
NaCl的形成过程
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
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离子键
三、表示方法——电子式
——在元素符号周围用小黑点· (或×)来表 示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
（1）原子电子式：
H Na Cl
氢原子 钠原子 氯原子
Mg O
镁原子 氧原子
注意！最外层电子均匀分布在原子周围。
[练习] Al Si P S F
K ·＋ ··O··＋ ·K → K + [:O:]2- K + ··
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CaBr2的电子式[：:CB_··a_r··_2:+_]_[-C_:_Ba_··r_2··+_:[]2:-B··r··×: ]- √
(2)离子的电子式：
①阳离子的电子式:
如镁离子、钠离子的电子式分别为 Mg2+ 、Na+ 。
简单的阳离子: 即离子符号
②阴离子的电子式：
n-
简单阴离子: 一般用 R 表示
写出Cl—、O2—的电子式： Cl Cl
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2-
O
。
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