2020届广东省珠海市高三上学期期末化学试卷(解析版)
一、单选题（本大题共 7 小题） 1. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法中错误的是（ ）
A. 商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金 B. 宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 C. 《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有 SiO2、A12O3、Fe2O3 D. 书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素
10. 第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
（1）铬（Cr）被称为“不锈钢的添加剂”。 ①写出 Cr 在周期表中的位置______； ②其原子核外电子排布的最高能层符号是______。 ③在 lmolCrO5（其中 Cr 为+6 价）中，含有过氧键的数目为______。 （2）钒（V）是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题： ①写出基态钒原子的价电子排布图：______。 ②V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO3 的三聚体环状结构如图 1 所示，该结构中 S 原子的杂化 轨道类型为______。
3.【答案】D
【解析】解：A．该有机物分子中含有 13 个碳原子、18 个 H 原子、3 个 O 原子，故该有机物分子式为： C13H18O3，故 A 错误； B．该有机物含有羧基、醇羟基、碳碳双键三种官能团，故 B 错误； C．该有机物与溴水发生加成反应使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪 色，褪色原理不相同，故 C 错误； D．羧基、羟基能与 Na 反应生成氢气，1mol 该有机物与足量 Na 反应生成 1mol 氢气，标况下生成氢气体 积为 22.4L，故 D 正确。 故选：D。 A．交点、端点为碳原子，用氢原子饱和碳的四价结构； B．该有机物含有羧基、醇羟基、碳碳双键，具有羧酸、醇、烯烃的性质； C．该有机物与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应； D．羧基、羟基能与 Na 反应生成氢气。 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构 特点和官能团的性质。
低品位石灰石（含 CaCO3、MnCO3、Fe2O3 及 A12O3）为原料生产高纯度轻质碳酸钙的循环工艺流程 如图：
回答下列问题： （1）气体 A 为：______，滤渣的主要成分是______。 （2）“沉钙”过程中发生的化学反应方程式为______。 （3）在 NH4C1 尾液中加入氧化镁并加热，发生反应的离子方程式为______。 （4）“系列操作”包含有：______。 （5）氧化镁可以在尾液处理中循环使用，______和______ 可循环使用于石灰石制备轻质碳酸钙的过
2.【答案】B
【解析】解：A．胶体、溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，故 A 错误； B．有机色素易溶于四氯化碳，图中萃取装置可分离，故 B 正确； C.1mol/L 盐酸为稀盐酸，浓盐酸与二氧化锰加热反应，稀盐酸不能，应选浓盐酸，故 C 错误； D．蒸发选蒸发皿，不需要坩埚，故 D 错误； 故选：B。 A．胶体、溶液均可透过滤纸； B．有机色素易溶于四氯化碳； C.1mol/L 盐酸为稀盐酸； D．蒸发选蒸发皿。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质制备、实验技能为 解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
A. 分子式为 C12H18O2 B. 分子中含有两种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D. lmol 该物质与足量的 Na 反应可产生 22.4LH2 （标况下）
4. 短周期元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 E 的单质在标况下是一种气 体，下列说法中正确的是（ ）
（7）设计由
制备
的合成路线。（无机试剂任选）
三、实验题（本大题共 1 小题，共 15.0 分）
12. 乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂。
乳酸亚铁可由乳酸与 FeCO3 反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁（FeCO3） （1）仪器 B 的名称是______。 （2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作： 第一步：打开活塞 1、3，关闭活塞 2，反应一段时间； 第二步：关闭活塞 3，打开活塞 2，发现 C 中有白色沉淀和气体生成。 ①第-步骤的目的是：______。 ②C 中反应生成白色沉淀的离子方程式是：______。 ③仪器 C 中的混合物经过滤，洗涤后得到 FeCO3 沉淀，检验其是否洗净的方法是______（填操作，现 象和结论）。 ④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷______。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量 （1）制备乳酸亚铁晶体。将制得的 FeCO3 加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在 70℃下搅拌使反应 充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。请设计实验检测产品
2. 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验 除去 Fe（OH）3 胶体 用 CCl4 提取植物研磨液中 实验室制备氯 蒸干 NaCl 饱和溶液制备
中 FeCl3
的有机色素
气
NaC1 晶体
装置或 仪器
A. A
B. B
C. C
D. D
3. 抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
（1）H2S 和 S 的燃烧热如表所示，
物质
燃烧热/△H（kJ•mol-1）
H2S
-a
S
-b
请写出常温下 H2S 与 SO2 反应的热化学方程式______。 （2）可以把 H2S 设计为一种燃料电池，原理如图 a 所示：其中，Fe2+在电池工作中的作用是______； 请写出 I 室发生的离子方程式______。 （3）为探究 H2S 的直接热解 2H2S（g）=2H2（g ）+S2（g）。在一体积为 2L 的密闭容器中充入 2 mol H2S 与 1 molAr （起到稀释作用），进行实验。 ①某同学测出不同温度下 H2S 的物质的量与反应时间的图象，图 b 是截取该图象的中间某部分。 请计算 T2 温度下，0-l0s 内，H2S 的反应速率 v=______mo•L-1•s-1； ②图 b 中，T1、T2、T3 三个温度，最高的是______； 比较 A 点与 B 点的逆反应速率的大小，vA（逆）______vB（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）； ③图 c 是表示反应 2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）平衡时，装置内各组分气体物质的量分数=与温度的 关系（其中 Ar 气体变化曲线未画出）。 请计算：C 点的平衡常数 K=______；D 点平衡时，H2S 的转化率=______。
A. 本工艺电解饱和氯化钠溶液时，阳极主要产生氯气，阴极产生氢气
页
1第
B. 吸收塔内的温度不宜过高 C. 气体 Y 具有还原性 D. 吸收塔中发生的离子反应为：H2O2+2OH-+2C1O2=2C1O2-+O2+2H2O
6. 电动汽车常用电池为钴酸锂电池，工作时原理如图，N 极材料是金属锂和碳 的复合材料，电解质为一种能传导 Li+的固体电解质，电池反应式：页来自6第4.【答案】D
【解析】解：根据分析可知，A 为 C 元素，B 为 Si，C 为 O，D 为 S 元素，E 为 Cl 元素。 A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径 C＜A，故 A 错误； B．氯气具有强氧化性，但参加反应时不一定只作氧化剂，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧 化剂又是还原剂，故 B 错误； C．二氧化硅为光导纤维的主要材料，Si 单质为常见的半导体材料，故 C 错误； D．S 与 O 可形成常见的化合物二氧化硫、三氧化硫，故 D 正确； 故选：D。 短周期元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的相对位置如表所示，A、C 位于第二周期，B、D、E 位于 第三周期，其中 E 的单质在标况下是一种气体，则 E 为 Cl 元素，结合各元素的相对位置可知，A 为 C 元 素，B 为 Si，C 为 O，D 为 S 元素，据此解答。 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构 及元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
A
C
B
D
E
A. 原子半径大小：C＞A B. E 单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂 C. B 与 C 形成的化合物是常见的半导体材料 D. C 与 D 可以形成两种常见的化合物
5. 亚氯酸钠（NaC1O2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯 酸钠的工艺流程，下列说法的是（ ）
（3）镍（Ni）是一种优良的有机反应催化剂，Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni（CO）4，其 中配原子是______（填元素符号）。 （4）钛（Ti）被称为“21 世纪金属”，钙钛矿（CaTiO3）晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结 构如图 2，晶胞参数为 a=0.266 nm，晶胞中 Ti、Ca、O 分别处于顶角、体心、面心位置。
LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2．下列说法错误的是（ ）
A. 放电时电子从 N 极流向 M 极 B. 放电时 N 电极的反应式为：LixC6-xe-=xLi++C6 C. M 极的物质具有较强还原性 D. 相对于传统铅蓄电池，锂电池的比能量较高
7. 常温下，在体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol•L-1 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的 c（H+）表示为 pH 水=-lgc（H+）水．pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关 系如图所示。 下列推断正确的是（ ）
广东省珠海市2020届高三理综上学期期末考试试题202001
广东省珠海市2020届高三理综上学期期末考试试题珠海市2019-2020学年度第一学期期末教学质量监测高三生物参考答案及评分标准一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。
1-6： CDBDCA二、非选择题：共54分。
29．（11分）（1）自由扩散（1分） [H]（NADH）和ATP（2分）（2）增加光合色素（2分）增大相对叶面积（2分）（3）混交林（1分）（4）无瓣海桑能降低透光率，使薇甘菊光合作用减弱，进而抑制其生长发育繁殖（3分）30．（9分）（1）神经递质（2分）三（1分） ATP的合成（2分）（2）下丘脑（1分）反馈（或负反馈，1分）（3）植入某些特异的菌种来改善肠道菌群结构（或植入某些特异的菌种来减肥，2分）31．（10分）（1）易饲养、繁殖快（或其他合理答案，1点1分，2分）（2）雌雄比例为2:1（2分）雌雄比例为1:1（2分）（3）① Y上有控制眼色的基因（2分）②子代雌性果蝇全为红眼，雄性果蝇全为白眼（2分）32．（9分）（1）捕食和竞争（1分）分解者和非生物物质和能量（1分）（2）藻类大量繁殖、微生物分解有机物（产生臭味气体）（2分）需氧微生物→厌氧微生物（2分）（3）贝类可以有效控制藻类增长（2分）（4）②③（1分）37．【选修1：生物技术实践】（15分）（1）葡萄糖苷酶（1分）（2）纤维素（2分）选择（2分）增加纤维素分解菌的浓度或数目（同时抑制其他微生物的增殖）（2分）（3）平板划线法（或稀释涂布平板法，2分）刚果红（2分）分解纤维素能力的大小（2分）（4）酶体积较小，容易从包埋材料中漏出（2分）38．【生物——选修3：现代生物科技】（15分）（1）目的基因（1分）限制性核酸内切酶和DNA连接酶（2分）农杆菌转化（2分）相关基因是否整合到黄瓜的DNA分子上（2分）蛋白质（2分）（2）BD（全对得2分，错选不得分） 3、5、8（2分，少选得1分）目的基因（PAcA-CTB）没有转录或转录的mRNA没有翻译（2分）高三理综（物理）答案2020.1.1622. （5分）（1）m 1g （1分）；（2）（2分）；（2分）23．（10分）（1）1.0（1分） 8.0（1分） （2）6.0（2分） 4.0（2分） （3）0.50（2分） 4.0（2分）24、【解析】(1)设小滑块运动到B 点的速度为v B由机械能守恒定律有： mg (H －h )＝21mv B 2(2分) 由牛顿第二定律有： F －mg ＝m B 2B (2分) 联立上式解得： H ＝0.95 m (1分)(2)设小滑块运动到C 点的速度为v C 由动能定理有： mg (H －h )－μmgL ＝21mv C 2(2分) 可得小滑块在C 点的速度即与小球碰前的速度v C ＝3 m/s (1分)碰后滑块返回B 点过程：由动能定理： －μmgL ＝0－21mv 12(2分) 得可碰后滑块速度v 1＝1.0 m/s (1分)(3)碰撞过程由动量守恒： mv C ＝－mv 1＋Mv 2 (2分) 解得碰后小球速度v 2＝2.0 m/s (1分)25.【解析】}对小物体A 有：（1分）解得：（1分）对滑板B有：（1分）解得：（1分）依题，设AB的共同速度为v，对小物块A：. （2分）对滑板B有：（2分）解得：（1分）（用其它方法求得结果正确也得分）（）进入区域PQNM，并能够在半圆环磁场区域内做匀速圆周运动，则有：. （2分）解得：（1分）粒子做匀速圆周运动：（2分）要小物块A不从半圆环区域的内环和外环飞出磁感应强度B要满足：，解得：，即（2分），解得：，即：（2分）综上所述，要小物块A不从半圆环区域的内环和外环飞出磁感应强度B要满足：或33.（1）BCE （5分） (2) (i)450 K (2) 1.4ρg l 0解析 (1)设AB 管水平时管内气体压强p 1＝p 0＋2l0ρg ， (1分) 由题意可知：AB 管内气体做等容变化，由查理定律得T0p0＝T p1，（2分） 解得T ＝450 K ；（1分）(ii)解法一 设AB 管水平时，BC 管内水银柱长度为x ，AB 管长l 0，水银柱总长l 0，所以末态体积为xS ，对AB 中密闭气体由玻意耳定律得p 02l0S ＝(p 0＋ρgx )·xS ， （2分）解得x ＝23－1l 0， （2分） 所以AB 管内气体的压强为p ＝p 0＋x ρg ， （1分） 解得p ＝23＋1l 0ρg ＝1.4l 0ρg . （1分） 解法二 设AB 管水平时，CB 管内水银柱下降长度为x ， 由玻意耳定律得：对AB 管中密闭气体p 02l0S ＝ρg l0－x l0S ， (2分)解得x ＝23l 0， （2分）所以AB 管内气体的压强为p ＝p 0＋－x l0ρg ， （1分） 解得p ＝23＋1l 0ρg ＝1.4l 0ρg . （1分）解法二 设AB 管水平时，BC 管内水银柱长度为x ，AB 管长l 0，水银柱总长l 0，所以末态体积为xS ，对AB 中密闭气体由玻意耳定律得p 02l0S ＝(p 0＋x )·xS ， （2分） 解得x ＝23－1l 0， （2分） 所以AB 管内气体的压强为p ＝p 0＋x ， （1分） 解得p ＝23＋1l 0水银柱高＝23＋1l 0ρg ＝1.4l 0ρg . （1分） 34. (1) ABD(2)解：a. 激光垂直AO 射入玻璃砖后，其光路如图所示（2分）因所以因此，（1分）由可得（2分）b. 由几何关系，可求得光在玻璃砖中通过的路程为：（2分）光在玻璃砖中传播的速度（1分）光在玻璃砖中传播的时间（1分）联立以上各式得：（1分）。
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
2020高三名校化学汇编第5期专题02 物质的量(解析版)
1．【广东省广州市2015届高三1月模拟考试】设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲烷中含有10n A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A个电子C．标准状况下，22.4L苯含有n A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2n A个碳碳双键【答案】A【解析】试题分析：A．甲烷分子中含有10个质子，则1mol甲烷中含有10n A个质子，A正确；B．27g 铝是1mol被完全氧化成氧化铝，失去3n A个电子，B错误；C．标准状况下苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4L苯中不可能含有n A个C6H6分子，C错误；D．常温常压下，28g乙烯是1mol，分子中含有n A个碳碳双键，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算2．【广东省六校2015届高三第三次联考理科综合化学试题】设n A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 n A个CHCl3分子B．常温常压下，16 g O3含有8n A个电子C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1n A个氢离子D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成n A个NO分子【答案】B【解析】试题分析：A、标准状况下，CHCl3不是气体，所以11.2L的CHCl3的物质的量不是0.5mol，则分子数不是0.5 n A个，错误；B、常温常压下，16 g O3的物质的量是16g/48g/mol=1/3mol，1个O3分子中含有24个电子，则1/3mol的臭氧中含有8 n A个电子，正确；C、醋酸是弱酸，部分电离，所以1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有氢离子数小于0.1n A个，错误；D、常温下，Al与浓硝酸发生钝化，反应停止，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系3．【湖北省部分高中2015届高三元月调考试卷】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2N AC．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A【答案】A【解析】试题分析：A．6.8g熔融的KHSO4的物质的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，硫酸氢钾在熔融状态下电离出钾离子和HSO4—，则含有0.05N A个阴离子，A正确；B．1.0L1mol/L 的NaOH水溶液中含有的氧原子数目大于2N A，因为溶剂水中还含有大量的氧原子，B 错误；C．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，不能确定溶液体积，则不一定含有0.1N A个氢氧根离子，C错误；D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目不一定为0.3N A，因为铁可能转化为硝酸亚铁，D错误，答案选A。
2020年9月广东省珠海市普通高中2021届高三上学期摸底考试化学试题及答案
绝密★启用前广东省珠海市普通高中2021届高三毕业班上学期摸底考试化学试题2020年9月注意事项：1．考试时间 75 分钟，满分 100 分。
2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Sr-87.6第Ⅰ卷（选择题，共44 分）一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正．确．的是A．84 消毒液和洁厕精可以混合使用，更加有效B．医用酒精的纯度为75%，指的是体积分数C.可以用生理盐水用作公用餐具消毒剂D．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒2．下列物质对应的化学用语不．正．确．的是A．钡餐：BaCO3B．明矾：KAl(SO4)2·12H2OC．新戊烷：D．尿素：CO(NH2)23．化学与生活密切相关，下列说法不．正．确．的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品袋内的干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与硫酸亚铁均可作食品袋内的脱氧剂4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正．确．的是A．1mol -OH 中含有9N A个电子B．1L 1mol/L 的Na2S 溶液中含有N A个S2-C．常温下，pH=2 的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，22.4L H218O 中有含有10N A个中子5．分类法是学习化学的重要方法，下列说法正．确．的是A．酸性氧化物：SO2、NO2B．有机高分子化合物：糖类、合成橡胶C．非电解质：CO2、C2H5OHD．胶体：淀粉溶液、FeCl3溶液6．下列有关金属的工业制法中，正．确．的是A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B．用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用H2还原氧化镁制得镁C．用焦炭、空气、石灰石等原料，生产CO 在高温下还原铁矿石制得铁D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，不．正．确．的是。
广东省珠海市2020届上学期高三年级摸底考试化学试卷
广东省珠海市2020届上学期高三年级摸底考试化学试卷注意事项：1．考试时间 75 分钟，满分 100 分。
2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24第Ⅰ卷（选择题，共 44 分）一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确的是A．84 消毒液和洁厕精可以混合使用，更加有效B．医用酒精的纯度为 75%，指的是体积分数可以用生理盐水用作公用餐具消毒剂D．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒2．下列物质对应的化学用语不正确的是A．钡餐：BaCO3B．明矾：KAlSO42·12H2OC．新戊烷：D．尿素：CONH223．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和 CaCl2·6H2O 均可作食品袋内的干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与硫酸亚铁均可作食品袋内的脱氧剂4．设 N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol -OH 中含有 9N A个电子B．1L 1mol/L的Na2S溶液中含有N A个S2-C．常温下，m 发泡塑料，其作用是保温D．运载火箭外壳主要材料是铝合金，利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
11．下列说法不正确的是A．ol 电子，有 1 mol H＋从 a 电极迁移到 b 电极B．该电池实现了制备硫酸、发电、环保三位一体的结合C．该电池工作时，b 极附近L mol·L-1的 H2A 溶液中逐滴滴加同浓度的 NaOH 溶液。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
2020届高三化学三轮大题难点突破《物质结构中晶胞密度、边长、距离的计算》
2020届高三化学三轮大题难点突破《物质结构中晶胞密度、边长、距离的计算》1.已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。
A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。
试回答下列有关问题：由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。
如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个A+最近的C−有______个，这些C−围成的图形是________；若晶体密度为ρg·cm−3，阿伏加德罗常数的值用N A表示，则A+的离子半径为_______cm(用含N A与ρ的式子表达)。
2.深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。
其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。
请回答下列问题：Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。
晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。
由于晶体缺陷，在晶体中Fe 和O的个数比发生了变化，变为Fe x O（x＜1），若测得某Fe x O晶体密度为5.71g•cm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则Fe x O中x=____。
（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
3.含第V A族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题：砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。
已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。
①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。
2020届广东省清远市方圆培训学校高三模拟化学试题精练(二十二)(解析版)
广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（二十二）7．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是()A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C．硫元素的循环过程中只有硫的还原D．若生物体有机硫的成键方式为CSH，则过程④中S未发生氧化还原反应『解析』选C硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，S元素为－2价，则过程④中S元素化合价未发生变化，D项正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L N2与乙烯的混合气体中含有的共用电子对数为3N AB．56 g MgO2和NaHS的混合物中含有的阴离子数为N AC．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应生成的水分子数为N AD．电解一段时间CuSO4溶液，若加入0.1 mol Cu(OH)2固体使溶液复原，则转移的电子数为0.2N A『解析』选B A项，氮气与乙烯所含有的共用电子对数分别为3个和6个，1 mol 混合气体中电子对数不是3N A；B项，两者的摩尔质量相等，且含有的阴离子数相等，1 mol 混合物中含阴离子数为N A；C项，酯化反应为可逆反应，不能进行到底；D项，相当于电解了0.1 mol CuSO4溶液和0.1 mol水，转移电子共0.4 mol。
9．环氧丙烷是合成保温材料、弹性体、胶粘剂和涂料等的重要原料，以丙烷为原料制备环氧丙烷的合成路线如下，下列说法正确的是()A．反应①的条件和试剂分别是“光照”、“HCl”B．反应②的反应类型是加成反应C．丙烯(CH3CH===CH2)不存在同分异构体D．环氧丙烷中所有碳、氧原子不可能共平面『解析』选D反应①的条件和试剂分别是“光照”、“Cl2”；反应②的反应类型是消去反应；丙烯(CH3CH===CH2)存在同分异构体，如环丙烷。
2020届全国100所名校最新高考模拟示范高三第一次统一考试理综化学试题(解析版)
2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。
【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。
2024-2025学年广东省珠海市子期实验中学、梅华中学九年级上学期期中考试化学试卷
2024-2025学年广东省珠海市子期实验中学、梅华中学九年级上学期期中考试化学试卷1.化学小组归纳厨房里发生的变化，其中不包含化学变化的是A．瓶子破裂B．煤气燃烧C．菜刀生锈D．蔬菜腐烂2.人类的进步发展离不开化学家的贡献。
下列有关化学家与成就对应关系错误的是A．拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成的结论B．门捷列夫提出原子论C．闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础D．张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献3.生活中常用的“加碘盐”､“高钙牛奶”､中的“碘､钙”指的是A．分子B．原子C．离子D．元素4.下列关于水净化过程中常用方法的说法错误的是A．明矾可以使水中的悬浮物快速沉降B．蒸馏水是净化程度较高的水C．过滤可以除去水中所有的杂质D．活性炭可以吸附一些溶解的杂质，除去异味5.下列事实的微观解释错误的是A．气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔B．品红在水中的扩散——分子在不停运动C．氧化汞受热能分解生成汞和氧气——在化学变化中分子可以再分D．气体的热胀冷缩——分子大小发生改变6.标准的实验操作是实验成功的关键。
下列操作正确的是A．滴加液体B．液体的量取C．过滤D．点燃酒精灯7.空气是人类生产活动的重要资源。
下列关于空气的说法错误的是A．氧气能支持燃烧，可以作燃料B．空气的成分按体积计算，氮气大约占78%C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用D．计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫、一氧化碳等8.医用酒精是一种混合物，主要成分是酒精，酒精的化学式为，下列有关说法正确的是A．酒精是由碳原子、氢原子和氧原子构成B．酒精由碳元素、氢元素、氧元素组成C．酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成D．酒精属于氧化物9.下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是A．B．C．D．10.电解水实验（如图所示），下列有关说法错误的是A．电解时，a管中生成的气体是氧气B．装置中，b管产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰C．该实验生成的两种气体的质量比为1:2D．此实验得出水不是一种元素11.下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是12.如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是A．硫原子的质子数为16B．硫原子在化学反应中易失去电子C．硫原子的结构示意图中的x等于8D．硫原子所形成离子的符号为13.下列归纳和推理正确的是A．所有原子都有质子、中子、核外电子B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质都是单质C．化学变化常伴随发光发热的现象，所以有发光发热的现象一定是化学变化D．分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成14.下列初中常见的实验现象描述正确的是A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体C．木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体D．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾15.下列实验不能达到目的是A．探究反应物的浓度对反应剧烈程度的影响B．检查装置的气密性C．探究温度对分子运动速率的影响D．测定空气中氧气的含量16.物质是由微观粒子构成的。