高三下学期第七次月考理综化学试题 Word版含解析

1．下列说法错误的是A ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B ．近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用C ．我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用D ．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜【答案】C2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项 实验现象 结论A向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至过量紫色消失 H 2O 2在该反应中作还原剂 B溶有SO 2的BaCl 2溶液中通入气体X有白色沉淀产生 X 一定是Cl 2 C 向FeBr 2和KSCN 混合溶液中滴入少量现制氯水，再滴入CCl 4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色 Fe 2+的还原性大于Br - D 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO 4溶液中铝丝表明变红色 铝可以从铜盐溶液中置换出铜A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【解析】A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液紫色消失，证明二者发生氧化还原反应，则H2O2在该反应中被氧化，作还原剂，故A 正确；B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，说明气体X能够氧化二氧化硫，可能为臭氧，不一定是Cl2，故B错误；C．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，Fe2+的还原性大于Br-，则亚铁离子优先被氧化，再加入CCl4混合振荡、静置后有机相呈无色，水相呈红棕色，故C错误；D．铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，三氧化二铝不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故D错误；故选A。

3．已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+S Li2 S。

下列说法正确的是A．锂电池放电时，Mg2+向负极迁移B．镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo2S4+2xe-= Mo2S42x-C．理论上两种电池的比能量相同（参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量)D．图中Li作负扱，Mo2S4作阳极【答案】B【名师点睛】：本题考查了二次电池，根据电池总反应判断正负极及电极反应是解题关键。

在xMg+Mo3S4MgxMo3S4，镁元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应。

本题中可以根据两极的反应类型判断。

负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。

4．有机物甲、乙的结构如右图所示，下列说法错误的是A．甲、乙互为同分异构体B．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等【答案】B5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．电解精炼粗铜（含有锌铁等杂质）若阳极溶解32g铜，转移电子数目为N AB．256g S8（分子结构如右）含S-S键数为7N AC．某温度下，pH=1的1L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1N AD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N A【答案】C【解析】A．电解精炼粗铜(含有锌铁等杂质)阳极溶解32g铜，同时会溶解一定量的铁和锌，转移电子数目多余N A，故A错误；B．256g S8的物质的量为=1mol，根据结构，含S-S键数为8N A，故B错误；C．pH=1的1L H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，含有的H+数目为0.1N A，故C正确；D．未告知温度和压强，无法计算22.4L气体的物质的量，故D错误；故选C。

6．己知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。

A在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是A．A、C的氧化物均含离子键B．C离子的半径小于D离子的半径C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D．含D元素的盐溶液只能显碱性【答案】C7．常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。

平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是A．常温下Ka1(H2CO3)>K b(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)B．pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡C．pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变D．pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)【答案】C8．甲乙两同学分別对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

（1）甲用下图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置己略去）。

实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4①A中反应的化学方程式是_________________________________________。

②为探究SO2在D中所发生反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。

甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是____________________。

（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质进行探究。

①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：_________________________。

②由实验1、2、3对比，可以得到推论：__________________________________________。

③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：i.实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；ii实验1和4对比，乙获得推论：_____________________________。

④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加_________（填字母序号）A．2mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀B．2mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀C．2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀D．2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀【答案】（1）．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O (条件是加热）（2）．酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-（3）．2H++SO32-=SO2+H2O；SO2+O2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+（4）．含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化（5）．0.3g 纯净Na2SO3和1.17gNaCl （6）．NO3-的存在可以减缓溶液中+4价硫元素的氧化（7）．bd 【解析】（1）①铜和浓硫酸加热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO 4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性溶液中二氧化硫会被氧气氧化生成硫酸，结合钡离子，也能生成硫酸钡沉淀，故答案为：酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-；═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+；②由实验1说明空气中氧气也可以氧化+4价硫元素的化合物，实验2说明硝酸溶液中硝酸根离子对氧化反应起到减慢作用，出现沉淀时间长，实验3是浓硝酸能氧化+4价硫元素化合物生成硫酸根离子，出现沉淀快，对比可知氧气、浓硝酸都可以氧化二氧化硫，故答案为：含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化；③探究Cl-和NO3-对其的影响，i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化，实验4中需要提供和实验1中相同的氯离子实验探究，即需要0.01L×2mol/L=0.02mol，氯化钠的质量=0.02mol×58.5g/mol=1.17g，对比实验1判断出现沉淀的时间分析，取0.3g 纯净Na2SO3和1.17gNaCl固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液，观察出现沉淀的时间，故答案为：0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl；ii．实验1和4对比，不同的是盐酸和硝酸，氯离子相同，出现沉淀的时间是盐酸溶液中快，乙获得推论是硝酸根离子减慢+4价硫的化合物的氧化，实验1和4对比，乙获得推论是：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化，故答案为：NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化；④对比上述实验确定某溶液中含有SO42-的实验方案是：实验1可知，取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液，产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊，若含硫酸根离子，加入盐酸和氯化钡溶液会迅速生成白色沉淀，实验2可知，取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液，产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊，加入硝酸和氯化钡溶液，+4价硫元素化合价被氧气的速率减慢，若有硫酸根离子会迅速生成沉淀，故答案为：bd。

9．锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。

写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

（3）加入硫酸的目的是______________________。

为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L）。