浙江省杭州高级中学2013-2014学年高二下学期期中化学试题 Word版含答案
浙江省杭州十四中2013-2014学年高一下学期期中化学试卷 Word版含答案.pdf
杭十四中二一学年第二学期阶段性测试 高一年级化学学科试卷 考试说明： 1．考试时间：201年4月2日时至时0分。
2．本卷不得使用计算器。
3．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分20分。
共页。
4．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。
所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效； 5．元素相对原子质量：S32;Cl-35.5；Ag108； —64；Ba-137;O-16;N-14;H-1; 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素 下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2 共价化合物的是A． 3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8下列措施能减慢化学反应速率的是A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气下列各组顺序的排列不正确的是A．半径：F>Na>Mg>Al B．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4KOH> NaOH A．是氧元素的一种同位素 B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物D．是臭氧的同分异构体 下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应 将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。
浙江省杭州二中2012-2013学年高二下学期期中化学试题.pdf
杭州二中2012学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷（2013.4） 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Ca 40 Mg 24 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（本题包括20个小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是 A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率， B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料 D．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放。
2．各种能量可以相互转化。
下述能量未必由化学能转化而来的是 A．电解铝所需的电能 B.人的体能 C.化学电池的电能 D.燃油汽车的动能 3．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是 ①水溶液 NaHSO4=Na++HSO4- ②熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4- ③水溶液中 NaHCO3=Na++ HCO3- ④水溶液 H3PO43H＋＋PO43－ ⑤水溶液 H2S＋H2OH3O＋＋HS－ ⑥水溶液 HF＋H2OH3O＋＋F-A.④⑤⑥B.①③⑤C.②④⑥D.②③⑤⑥ 4．室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误是A.两溶液中水的电离度比较：②>① B.分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大C. ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)D.②溶液中： c(HCO3-) c2V2 B．若V1=V2 、c1=c2，则混合溶液中 c(Na+)=c(Ac-) C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+)=c(Ac-) D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1> c2 10.铝电池性能优越，Al AgO电池可用作水下动力电源，其原理 如右图所示。
浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题
浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题可能使用到的相对原子量：Na：23 O：16 C：12 H：1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列关于各物质的化学用语表达正确的是A．四氯化碳的电子式：B．丙烷分子的比例模型：C．环己烷的键线式：D．乙酸的分子式为：CH3COOH2．下列说法或关系中，不正确的是A．有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧B．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一C．沸点：正戊烷＞2—甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷D．同物质的量的物质完全燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯3．下列有关说法正确的是A．同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B．同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍C．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体4．下列有机物命名正确的是A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇CH2Cl—CH2ClC．二氯丙烷D．2—甲基丁烷5．下列各组转化，属于同一有机反应类型的是A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯B．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色C．乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇D．由硝酸与苯反应制硝基苯；由溴与苯反应制溴苯6．下列物质中互为同分异构体的是①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH (CH3)2③(CH3)2CHCH2Cl ④CH3(CH2)3ClA．①②B．②③C．③④D．①②③④7．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应D．该分子中最多有9个碳原子共平面8．工业上生产乙烯最主要的途径是A．石油裂解B．乙醇脱水C．乙炔加氢D．煤炭干馏9．下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸11．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
浙江省杭州及周边地区2013-2014学年高二下学期期中联考化学试题Word版含答案
2013学年第二学期期中杭州及周边地区重点中学联考高二年级化学学科试题卷杭州、萧山、余杭、桐庐、临安、建德、淳安、浦江、缙云命题审校人：桐庐中学\兰溪市第一中学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内（或答题卡相应位置）填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷（或答题卡）上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷（或答题卡）；5．本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B．乙醇是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”，含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇，75%（质量分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的气化获得D．据环保部门调查，2013年末，造成杭州自来水异味的元凶为邻叔丁基苯酚（），饮用含有该物质的水，对人体健康无任何不利影响2．下列化学用语正确的是A．NH4H的电子式：B．硬脂酸的分子式为：C17H35COOHC．基态Mg原子的核外电子轨道表示式：D．Cr元素的外围电子排布式：3d54S13．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图。
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A．6 B．4 C．3 D．24．由E(金属铁)制备的E(C5H5)2的结构如右图甲所示，其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构如右图乙所示。
核磁共振法能区分这两种结构。
图甲和图乙的核磁共振氢谱中含有的吸收峰分别为A．1种1种B．1种2种C．1种3种D．2种3种5．某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基67．下列说法正确的是A ．1 mol 阿司匹林（）与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 最大的物质的量为2molB ．汽油、柴油等矿物油与植物油主要成分都是烃，均可以萃取溴水中的溴C ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成4种二肽D ．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-5-异丙基庚烷8．某种分子的球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、三键等)，黑球代表碳原子，对该物质的判断正确的是A ．①处的化学键是碳碳双键B ．②处的原子可能是氯原子C ．该分子不存在链状同分异构体D ．该分子中的原子不可能均在同一直线上910．化合物丙(C 4H 8Br 2)由如下反应得到：C 4H 10O ――→浓硫酸，△C 4H 8――→Br 2，CCl 4丙(C 4H 8Br 2)则丙的结构不可能是A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br11．下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是A ．①②③⑥B ．②④⑤C ．②④⑤⑥D ．②④⑥12．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：ΔH ＝＋88.62 kJ/mol下列有关说法不正确的是A ．一定条件下，1 mol NBD 最多可与2 mol Br 2发生加成反应B ．物质Q 的能量比NBD 的低C ．物质Q 的一氯取代物只有3种D ．NBD 和Q 二者互为同分异构体13．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。
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一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分共30分) 1. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A． B．P C．CH4O D．C 2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是 A．是稀有气体 B．有放射性 C．是第六周期元素 D．质量数为117 3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．都是常用的干燥剂 B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气 C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大 4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 5．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键 6.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R<W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 7.下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A． 含有离子键的化合物不一定是离子化合物B． 单质分子中均不存在化学键 C． 只含有共价键的晶体不一定是分子晶体 D． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 8．下列变化需克服共价键的是 A．金刚石熔化 B．汞受热变成汞蒸气 C．蔗糖溶于水 D．食盐溶于水 9.下列现象中，能用键能大小解释的是A. 氮气的化学性质比氧气稳定B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发 10.下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 硫化钠与亚硫酸钠溶液混合 产生黄色沉淀 S2-有还原性与SO32-有氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 D 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中 紫色褪去 SO?2具有漂白性 11．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ） ①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤ 12．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径① S H2SO4 途径② A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e- D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 13．已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的（ ）A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O） B．若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v (NH3)=0.5mol?L－1?s－1 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏 14．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是 A．将化学能转化为热能 B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 C．铁作负极，电极反应为：Fe 3e → Fe3+ D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－ 15.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
2014浙江省杭州二中高二期中考试化学试题及答案
CH 2－CH 2n HC HC SS C=C S S CH CH 2014年杭州二中第二学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Ag-108第Ⅰ卷（选择题）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1．下列说法或表示方法正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ． 化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅C ． 是一种烃D ．聚乙烯的化学式为 2．下列说法中正确的是A ．常温下，淀粉遇I －变蓝色 B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖 3．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 4．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A ．溴和四氯化碳 B ．苯和溴苯 C ．水和硝基苯 D ．苯和汽油 5．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-OH 。
下列有关二甘醇的叙述正确的是 A ．不能与金属钠发生反应 B ．能发生取代反应 C ．能溶于水，不溶于乙醇 D ．符合通式C n H 2n O 3 6．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
浙江省杭州高级中学2013-2014学年高二下学期期中理科数学试题 Word版含答案
杭高2013学年第二学期期中考试高二数学试卷（理科）注意事项：1．本试卷考试时间为90分钟，考试过程中不得使用计算器；2．本试卷满分为100分，附加题5分计入总分，但最高总分不超过100分； 3．答案一律做在答卷页上.一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分） 1．复数1(1z i i=+为虚数单位），则z 的共轭复数z 是（ ）A ．12－ 12iB ．12+12iC ．－12－12iD ．－12+12i2．设a 是甲抛掷一枚骰子得到的点数，则方程x 2＋ax ＋2＝0有两个不相等的实数根的 概率为 ( ) A.23B.13C.12D.5123．若函数f (x )＝e x cos x ，则此函数图象在点(1，f (1))处的切线的倾斜角为( )A ．0B ．锐角C ．直角D ．钝角4．夹在两平行直线l 1：3x －4y ＝0与l 2：3x －4y －20＝0之间的圆的最大面积等于( )A ．2πB ．4πC ．8πD ．12π5．已知直线a ⊂平面α，直线AO ⊥α，垂足为O ，AP ∩α＝P ，若条件p ：直线OP 不垂直于直线a ，条件q ：直线AP 不垂直于直线a ，则条件p 是条件q 的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件6．三人相互传球，由甲开始发球，经过5次传球后，球仍回到甲手中，则不同的传球方法的种数是（ ）A 、6B 、8C 、10D 、16 7．设)(x f 是定义在正整数集上的函数，且)(x f 满足：“当2()f k k ≥成立时，总可推出(1)f k +≥2)1(+k 成立” 那么，下列命题总成立的是（ ）Ａ 若(3)9f ≥成立，则当1k ≥时，均有2()f k k ≥成立 Ｂ 若(5)25f ≥成立，则当5k ≤时，均有2()f k k ≥成立 Ｃ 若49)7(<f 成立，则当8k ≥时，均有2)(k k f <成立 Ｄ 若25)4(=f 成立，则当4k ≥时，均有2()f k k ≥成立8． P 是双曲线x 2a 2－y 2b 2＝1(a >0，b >0)上的点，F 1，F 2是其焦点，双曲线的离心率是54，且1PF ·2PF ＝0，若△F 1PF 2的面积是9，则a ＋b 的值等于( ) A ．4 B ．7 C ．6 D ．5 9．从数字0,1,2,3,,9中，按由小到大的顺序取出123,,a a a ，且21322,2a a a a -≥-≥，则不同的取法有（ ）A ．20种B ．35种C ．56种D ．60种10 ．设n n n A B C ∆的三边长分别为,,n n n a b c ,n n n A B C ∆的面积为n S ,1,2,3,n =,若11111,2b c b c a >+=,111,,22n n n nn n n n c a b a a a b c +++++===,则( )A.{S n }为递减数列B.{S n }为递增数列C.{S 2n -1}为递增数列,{S 2n }为递减数列D.{S 2n -1}为递减数列,{S 2n }为递增数列 二、填空题（本题共7小题，每小题4分，共28分）11．已知∈m R ，复数i im +-1为纯虚数（i 为虚数单位），则=m ．12．已知三棱锥的直观图及其俯视图与侧(左)视图如下，俯视图是边长为2的正三角形，侧(左)视图是有一直角边为2的直角三角形，则该三棱锥的正(主)视图面积为________．13．已知n n n x a x a x a a ax ++++=+ 2210)1(，若41=a ，72=a ，则a 的值为 ． 14．有七名同学站成一排照毕业纪念照，其中甲必须站在正中间，并且乙、丙两位同学要站在一起，则不同的站法有 种。
浙江省杭州高级中学2013-2014学年高二上学期期末化学试题 Word版含答案[ 高考]
杭高2013学年第一学期高二化学期末考试卷注意事项：1．本卷答题时间90分钟，满分100分。
2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。
3．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 K 39 Na23 H 1 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Li 7 Br 80一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共48分）1、下列有关说法中正确的是 ( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．可以用氢氧化铜悬浊液检验甘油和酒精C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键2．下列说法正确的是( )A．含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放3．下列说法不正确．．．的是 ( ) A．用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸B．中和滴定实验中，用于盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥不会影响测定结果C．现代仪器分析中，常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪等测定有机物结构，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗4．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 ( ) A．由于键能E N≡N>E Cl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOH C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3D．由于氧化性Fe3+>Cu2+，故还原性Fe2+>Cu5．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( ) A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3B．向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO－2＋4Na＋＋2H2↑C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。
浙江省杭州高中2012-2013学年高二下学期期中化学试卷 Word版含答案.pdf
杭高2012学年第二学期期中考试高二化学试卷 注意事项： 1.本卷考试时间90分，满分100分。
2.本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。
不能使用计算器。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1; N-14; O-16; Cu-64，Ag-108 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，20小题，共40分） 1．下列有关反应热的说法中正确的是( ) A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B．中和热△H=57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C．用等体积的0.50mol·L1盐酸、0.55mol·L1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 ．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝kC(H2)mC(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。
由此可推得的m、n值正确的是 () CH2 (mol·L－1)CCl2 (mol·L－1)v(mol·L－1·s－1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2 ．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( ) A．放电时负极反应为：Zn－2e(＋2OH( ＝Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH(3－3e(＋5OH( ＝＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 4．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是 （ ） A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b．2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ） ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．．．．． H2（g）＋I2（g)。
浙江省杭州重点中学2013-2014学年高二下学期期中考试(化学)
浙江省杭州重点中学2013-2014学年高二下学期期中考试（化学）考生须知：1．全卷共4页，有五大题，满分为120分。
考试时间90分钟。
2．试卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3．请用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷的相应位置上，用2B铅笔将答卷上的准考证号和学科名称所对应的方框内涂黑。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg- 24，Si- 28，S- 32，K-39，Ca-40，Ba-137。
一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1.下列表达方式错误的是A.甲烷的电子式：B.氟化钠的电子式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D.碳－12原子：2.下列变化需要克服共价键的是A.汞受热变成汞蒸气B.金刚石熔化C.食盐溶于水蔗糖溶于水3.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O4.下列叙述正确的是A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶15.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）A．比4He少一个质子B．与4He互为同位素C．与4He都是氦元素的同素异形体D．比4He多一个中子6.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似．下列说法正确的是A．N60和C60互为同素异形体B．N60和N2是同素异形体C．N60是一种新型化合物D．N60和14N都是氮的同系物7.下列关于晶体的叙述中，正确的是A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
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杭高2013学年第二学期期中考试高二化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。
2.本试卷不能使用计算器，答案一律做在答卷页上。
3.本试卷可能用到的相对原子质量：Fe：56 S：32 Cu：64 Ag：108 N：14O：16 H：1 Cl：35.5一、选择题（每题只有一个答案，共40分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1) ()A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/83. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N A个C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A4．下列离子方程式正确的是() A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓5．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－16．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是()①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到AgNO 3溶液中A ．只有①②③B ．只有①②C ．只有①②④D ．只有②③7.一定量CO 2通入某浓度的NaOH 溶液得溶液A ，向A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n (HCl)与生成n (CO 2)的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A ．通入的CO 2气体在标准状况下可能大于22.4 LB ．A 溶液中n (NaOH)＝2n (Na 2CO 3)C ．A 溶液中既含Na 2CO 3，又含NaHCO 3D ．A 溶液中一定只有Na 2CO 38．下列图象表示Al 3＋与AlO －2物质的量变化的曲线，实线表示Al 3＋，虚线表示AlO －2，其中正确的是( )9．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A.22B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2 C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 mol D ．氧化性由强到弱顺序为MnO －4>Cl 2>Fe 3＋>Br 210．关于化合物x Na 2CO 3·y H 2O 2的推理不正确的是( )A ．若1 mol 该化合物受热完全分解后余下固体212 g ，则x ＝y ＝3B ．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O 2和CO 2C ．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性D ．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性11．用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe 2O 3＋3Na 2O 2=====熔融2Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是( )A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol 电子转移C ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物12．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g13..下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤14．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是() A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子15．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中属于这种情况的是()①过量的MnO2与浓盐酸反应②过量的Zn与18 mol·L－1的硫酸反应③过量的Br2与FeI2反应④过量的H2与N2在催化剂存在下反应A．②④B．②③C．①③D．①④16．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()17.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－318．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是() A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO219..现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是() A．产生的气体是0.2 mol NO2B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol20．向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中(忽略由水电离出的H＋和OH－)通入一定量的氯气，溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示。
下列说法中正确的是()A．③代表I－的变化情况B．①代表Fe2＋的变化情况C．m的数值等于9D．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol二、填空题（共50分）21、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。
用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是__________。
①丁达尔效应②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C＋________＋____H2SO4―→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
22、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：试回答：(1)若D 是具有氧化性的单质，A 元素属于主族金属元素，则A 为________(填元素符号)． (2)若D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量D ，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)___________________________________________________；D 在潮湿的空气中易发生吸 氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：____________________________(3)若A 、B 、C 为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A 和C 反应生成B.请写出B 转化为C 的所有可能的离子方程式：_________________________________ 23、请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)加热过程中依次发生的反应： CuSO 4·5H 2O=====加热CuSO 4＋5H 2O CuSO 4=====高温CuO ＋SO 3↑4CuO =====1 000 ℃2Cu 2O ＋O 2↑2SO 31 000 ℃2SO 2＋O 2现称取25.0 g 硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000 ℃并恒温1小时左右。
请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差)：(1)最终固体的质量为__________g ；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在________mol 至________mol 之间。
(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g ，试判断该固体的组分是__________(写化学式)，其物质的量之比是________。
(3)如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36 L(已换算到标准状况下)，则SO 3的转化率为________。
24．某强酸性溶液X 可能含有Ba 2＋、Al 3＋、NH ＋4、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－3、SO 2－4、Cl －、NO －2、NO －3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1) 上述离子中，溶液X 中除H ＋外还肯定含有的离子是__________________，不能确定 是否含有的离子(M)是__________，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X 中不存在，最可靠的化学方法是________________________________________________________________________ (2)沉淀I 的化学式为__________，气体F 的电子式为________。