中学生化学竞赛(决赛)实验试题
第22届全国高中学生化学竞赛试题(决赛)实验试题(PDF版,无答案)
数量或位置 1个 1个
塑料桶（公用）
置于水池旁公用
三、实验步骤 1．聚乳酸的解聚
将 5.6g NaOH、80mL 无水乙醇加入已装有 5.0g 聚乳酸碎 片的 250mL 磨口锥形瓶中，按图示装置安装好仪器，加热搅 拌回流 40 分钟。待反应完毕，取下锥形瓶（带线手套以及烫 伤！），冰水浴冷却 3 分钟，向溶液中加入 14mL 5：1 盐酸，并 旋摇均匀，在冰水浴中继续冷却 3 分钟，抽滤。用 20mL 无水
数量 1台 1个 1个 1个 1个 1个 2个 1个 1个 1个 1个 1个 1个
实验用品 250mL 烧杯 1000mL 烧杯 150mm 结晶皿 研钵及杵 15 cm 表面皿 9 cm 表面皿 25 mL 移液管 洗耳球 移液管架 酸式滴定管 250mL 锥形瓶 洗瓶 铁架台/万用夹
250mL 磨口锥形瓶+ 由监考老师发放 搅拌磁子
2．乳酸钙的制备 将称取的 1.6g 的氧化钙粉末加入到上述 200mL 烧杯中，然后再加入 3mL 水。将盛有
反应液的烧杯置于恒温磁力搅拌器上，在搅拌条件下，加热反应并浓缩至溶液体积为 40mL 时，测试其 pH（测试 pH 时，应先将试纸用去离子水润湿），应约为 6~7 之间。否则，用 5： 1 盐酸或氧化钙粉末调节。继续加热浓缩至约 20~25mL，取下烧杯在冰水浴中搅拌冷却。在 搅拌条件下，加入 20mL 无水乙醇。然后，再加入 40mL 丙酮，继续搅拌 3 分钟后抽滤，用 40mL 丙酮洗涤烧杯，过滤。收集沉淀物于已称重的表面皿中。置于烘箱中于 125℃烘干 1 小时。回收滤液。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
-3-
乙醇洗涤锥形瓶，过滤。收集滤液于 250mL 烧杯中。用 10mL 无水乙醇淋洗抽滤瓶，将洗 涤液并入烧杯中。用电热套加热，在搅拌下浓缩至 20~25mL 左右（注意搅拌以防爆沸！）， 然后将烧杯置于冰水浴中冷却，向其中加入 20mL 无水乙醇，继续冷却 3 分钟，抽滤。用 10mL 无水乙醇淋洗烧杯，过滤。如滤液不澄清，应再过滤至澄清。将抽滤瓶中的滤液转移 至 200mL 烧杯中，用 10mL 无水乙醇淋洗抽滤液，将洗涤液并入其中。
2023化学竞赛决赛试题
一、选择题
1.下列哪种物质在常温下是液态，并且常用于实验室中的冷却剂？
A.氮气
B.氧气
C.液态氨（正确答案）
D.固态二氧化碳
2.下列哪个反应是放热反应，并且在日常生活中经常可以观察到？
A.冰块融化
B.氢气燃烧（正确答案）
C.水蒸气冷凝
D.硝酸铵溶解
3.下列哪种化合物属于离子化合物，并且在水中能够完全电离？
A.蔗糖
B.氯化钠（正确答案）
C.醋酸
D.乙醇
4.下列哪种元素在自然界中通常以单质形式存在，并且是电的良好导体？
A.硅
B.铜（正确答案）
C.硫
D.碳（注：碳在自然界中多以化合物形式存在，如煤炭、石油等）
5.下列哪个过程涉及到化学变化，并且是一个不可逆过程？
A.水的蒸发
B.酒精的挥发
C.纸张的燃烧（正确答案）
D.玻璃的破碎（物理变化）
6.下列哪种酸是强酸，并且在水中能够完全电离出氢离子？
A.醋酸
B.硫酸（正确答案）
C.碳酸
D.氢硫酸
7.下列哪种物质是一种强氧化剂，并且在实验室中常用于氧化反应？
A.氢气
B.高锰酸钾（正确答案）
C.甲烷
D.乙醇
8.下列哪种反应类型属于加成反应，并且是烯烃类化合物的一种重要反应？
A.酯化反应
B.加氢反应（正确答案）
C.消去反应
D.取代反应。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有新物质生成D. 有颜色变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧化钠D. 氯化钠答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和D. 反应物的质量总和可能等于生成物的质量总和答案：A5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，据此判断，下列叙述中正确的是（）A. 铜能与稀盐酸反应生成氢气B. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜C. 镁能与稀盐酸反应生成氢气D. 银不能与稀盐酸反应生成氢气答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：C7. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最弱的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D8. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A9. 根据金属活动性顺序，下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B10. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与硫酸铜溶液反应生成铜的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 空气的成分主要包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体和杂质。
其中，氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%。
12. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
化学竞赛决赛试题及答案
化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。
答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。
答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。
答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。
答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
37届化学竞赛决赛试题
37届化学竞赛决赛试题提供部分37届化学竞赛试题供您参考：
选择题
（1）下列元素中，原子序数最小的是：
A.硅
B.铁
C.钠
D.铜
答案：A.硅
（2）下面哪一组离子都具有相同的电子排布？
A. Na+，K+
B. Mg2+，Ca2+
C. O2-，F-
D. Li+，Be2+
答案：C. O2-，F-
（3）下列化合物中，属于胶体溶液的是：
A.盐水
B.纯水
C.牛奶
D.醋
答案：C.牛奶
（4）以下反应中属于氧化还原反应的是：
总体来说，化学竞赛决赛试题难度较大，考察范围广泛，需要考生具备扎实的化学基础和较高的综合素质。
建议考生在备考期间系统复习化学知识，多做模拟试题和实验操作，以提高解题能力和实验技能。
同时，注意培养逻辑思维和问题解决能力，以便更好地应对竞赛中的挑战。
初三化学奥林匹克竞赛题
初三化学奥林匹克竞赛题题目：某化学实验室中有一瓶未知溶液，你需要确定该溶液的化学性质。
以下是你所获得的实验数据：1. 该溶液呈酸性，pH值为3；2. 该溶液的电导率较高；3. 该溶液与氯化银溶液反应，生成白色沉淀；4. 该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生气体并溶液变绿。
请回答以下问题：1. 根据实验数据，你认为该溶液中可能含有哪些离子或化合物？请解释你的推断。
2. 请写出与该溶液发生反应的化学方程式，并说明反应类型。
3. 该溶液的酸性可能是由哪种酸引起的？请给出理由。
4. 请推测该溶液中可能含有哪些金属离子？请解释你的推断。
5. 请推测该溶液中可能含有哪些非金属离子或化合物？请解释你的推断。
回答：1. 根据实验数据，该溶液呈酸性，pH值为3，说明其中含有酸性物质。
电导率较高表明该溶液中有可离子化的物质存在。
与氯化银溶液反应生成白色沉淀，说明该溶液中可能含有氯离子（Cl-）。
与氢氧化钠溶液反应产生气体并溶液变绿，说明该溶液中可能含有铜离子（Cu2+）。
综上所述，该溶液可能含有酸性物质、氯离子和铜离子。
2. 与氯化银溶液反应生成白色沉淀可以写为化学方程式，Ag++ Cl→ AgCl。
这是一种沉淀反应。
与氢氧化钠溶液反应产生气体并溶液变绿可以写为化学方程式，Cu2+ + 2OH→ Cu(OH)2↓。
这是一种酸碱中和反应。
3. 该溶液的酸性可能是由硫酸引起的。
硫酸是一种常见的强酸，可以使溶液呈酸性。
此外，硝酸和盐酸等也是常见的强酸，但由于未提及产生气体，因此推测酸性可能是由硫酸引起的。
4. 根据实验数据，该溶液与氢氧化钠溶液反应产生气体并溶液变绿，推测该溶液中可能含有铜离子（Cu2+）。
铜是一种常见的金属离子，可以与氢氧化钠反应生成铜(II)氢氧化物。
5. 除了含有铜离子，根据实验数据，该溶液呈酸性，可能含有酸性物质。
此外，与氯化银溶液反应生成白色沉淀，推测该溶液中还可能含有氯离子（Cl-）。
综上所述，该溶液可能还含有酸性物质和氯离子。
初中生化学素质和实验能力竞赛试题(附答案)
初中生化学竞赛试卷(有答案)一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分、每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分、）1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（）、A、单质B、元素C、金属离子D、分子2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）、A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、吸附剂3、打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是（）、A、该变化是物理变化B、O2与O3都是单质C、O2与O3是不同的物质D、O2与O3的性质完全相同4、在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是（）、A、由于动植物呼吸作用增加B、由实验室逸出的CO2增加C、由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低D、由于大量燃烧矿物燃料5、有CuO，Fe，H2，Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）、A、4个B、5个C、6个D、7个7、两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，则D 的化合价为（）、A、十4B、十2C、一2D、一38．测得某溶液中含Cu2+，K+，SO42—，Cl一四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+：K+＝3：4，则SO42—与Cl一的个数比可能是（）、A、3：2B、1：3C、1：8D、2：59．由C，H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是（）、A 、CH 4B 、C 2H 2 C 、C 2H 8D 、C 8H 810、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（ ）、A 、KNO 3B 、KClC 、Na NO 3D 、NaCl11、在t o C 时，100g 水中加入mgNa 2CO 3或加ngNa 2CO 3·10H 2O ，均可使溶液达到饱和，则m 和n 的关系式正确的是（ ）、286106n m A= n n m B 1828601060+= n n m C 6.1028601060+= nn m D 280628601060+= 12、某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（ ）A 、用托盘天平称取11.709食盐B 、用量筒量取5．29 mL 盐酸C 、用pH 试纸测得溶液的pH 是5．4D 、用托盘天平称取2．5g 锌13、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL 、倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL则该学生实际倒出液体的体积（ ）、A 、大于15 mLB 、小于15 m1C 、等于15 m1D 、无法确定14、对于化学反应A+B=C+D ，下列说法中错误的是（ ）、A 、若生成物C 和D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B 、若A 和C 是单质，B 和D 是化合物，则该反应一定是置换反应C 、若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 、D 可能是两种沉淀D 、若A ，B 各取10g 混合，使其充分反应，则C ，D 质量的总和一定等于20 g15、1.69某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g 二氧化碳和3．6g 水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C 、H ；②一定不含O ；③可能含O ；④一定含O ；⑤分子中C 、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C 、H 的原子个数比为1：4、其中正确的是（ ）、A 、①②⑥B 、①②⑤C 、①③⑥D 、①④⑤二、填空题（本题包括9小题，共34分、）16．汽车尾气中含有CO 和NO 等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下，CO 将NO 还原成N 2；（2）再通入过量空气，使剩余的CO 完全氧化、试写出有关反应的化学方程式、（1）（2）17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO 3溶液；②冷却后，加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰、按实验操作的先后，其顺序正确的是（填号）18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF ）等，写出氟化钠溶于水的电离方程刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca 10(PO 4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca 10(PO 4)6F 2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的、写出生成氟磷灰石反应的化学方程式19．欲防止煤燃烧产生的SO 2污染大气，有多种化学方法，例如：（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO 2与消石灰反应生成CaSO 3，CaSO 3再被氧化成CaSO4，写出反应的化学方程式（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通入石灰乳中，可生成Ca（HSO3）2，它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式20．证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成，其原因是甲装置里的CO2 ，反应的化学方程式是21．有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ 和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比之原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。
化学竞赛决赛实验试题
化学竞赛决赛实验试题在进行化学实验时，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即采取的措施是：A. 用大量水冲洗B. 用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液C. 用抹布拭去，再涂上浓氢氧化钠溶液D. 直接涂上浓氢氧化钠溶液以中和硫酸下列关于实验室制备乙炔的实验描述中，错误的是：A. 使用长颈漏斗添加反应物B. 反应过程中需保持装置气密性良好C. 可用溴水检验乙炔的生成D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，再从水中取出导管在进行中和热测定的实验中，下列操作会导致测定结果偏高的是：A. 使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌B. 分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C. 测量盐酸的温度后，直接将其倒入小烧杯测温度，再倒入NaOH溶液D. 实验前未将温度计水银球用蒸馏水洗干净下列关于实验室制备并收集二氧化碳的实验描述中，正确的是：A. 可用向上排空气法收集二氧化碳B. 可用稀硫酸与碳酸钙反应制备二氧化碳C. 可用排水法收集二氧化碳D. 制备过程中无需检验装置的气密性在进行化学实验时，下列关于试剂的保存和使用方法正确的是：A. 金属钠保存在煤油中，使用时需用镊子取出，并用滤纸吸干表面的煤油B. 溴水应保存在棕色试剂瓶中，并放在冷暗处C. 浓硝酸应保存在无色试剂瓶中，并放在阴凉处D. 氢氧化钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中下列关于实验室制备氧气的实验描述中，错误的是：A. 可用过氧化氢在二氧化锰的催化下制备氧气B. 可用加热高锰酸钾的方法制备氧气C. 制备过程中，试管口应略向下倾斜D. 收集氧气时，可用排水法或向上排空气法在进行化学实验时，下列关于仪器的使用方法和操作正确的是：A. 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后还需干燥D. 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体下列关于实验室制备并收集氨气的实验描述中，正确的是：A. 可用向下排空气法收集氨气B. 制备氨气时，可用氢氧化钠固体与氯化铵固体混合加热C. 制备过程中，无需检验装置的气密性D. 收集满氨气的集气瓶应正放在桌面上。
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读书破万卷下笔如有神
1998年全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题
—由立德粉废渣湿法制备氧化铅—
立德粉，化学式ZnS·BaSO4，也叫锌钡白，是一种用途广泛的白色颜料。
在生产立德粉的过程中，产生的废渣的主要成分为硫酸钙及硫酸铅，若不利用，不仅浪费资源，而且污染环境。
本实验是用立德粉废渣生产氧化铅的设计；并对制得的产品用容量法测定铅含量。
1. 注意事项
1.1 实验前务必通读试题。
1.2 本实验总分为40分，由结果分、操作分及其它分组成。
1.3 实验时间4.5小时。
拖长时间要扣分。
最长不得超过5小时（非人为因素除外）。
1.4 要尽可能从实际工业生产角度出发来设计你的实验方案。
1.5 使用浓碱溶液必须戴上防护眼镜！否则停止实验！
1.6 实验结束，将产品、实验记录连同实验报告一并交给监考老师；回收废液，洗净
仪器并整理好实验台面，经监考老师允许后方可离开实验室。
2.主要原理
硫酸铅在氯化钠浓溶液中以下式溶解（有关数据见3）：
PbSO4＋4Cl—=PbCl42—＋SO42—
溶解的PbCl42—与NaOH等摩尔作用，转化为碱式氯化铅（PbOHCl）:
Na2PbCl4＋NaOH =PbOHCl ＋3 NaCl
PbOHCl在NaOH溶液（15～20%）作用下转化为氧化铅（PbO），此反应在60℃
以上可进行完全:
PbOHCl ＋NaOH =PbO ＋NaCl ＋H2O
根据以上原理进行实验设计时，对后两步应尽可能地减少副反应。
3.有关数据
o.-1.-1
3.2 溶度积：K SP(PbSO4)=1.06×10-8（18℃）; K SP(CaSO4)=2.54×10-5;
3.3 相对原子质量 Pb 207.2 Ca 40.08 S 32.06 Cl 35.45 O 16.0 Na 23.0
4. 仪器
烧杯：800 ml 2只
250 ml 2只量筒: 100 ml 1只
10 ml 1只温度计(0～150℃)
1支滴管：2支表面皿: 10cm ２只研钵: 1个
称量瓶：1个
三角瓶：250ml 3只
酸式滴定管:50ml 1支
抽滤瓶和布氏漏斗:1套
洗瓶：1个
不锈钢药匙：1个
电炉：1个
防护眼镜：1副
线手套：1双
玻璃棒：3支
5.原料
立德粉废渣50g（经测定含PbSO4 35%, 余为硫酸钙）6.试剂
食盐80g（精制盐）NaOH（25%, d=1.33）; CaCl2（20%, d=1.177）；盐酸（浓）,A.R；
酚酞指示剂；二甲酚橙指示剂（0.2 %）；pH试纸；
乙酸（36%)；
EDTA标准溶液；
六次甲基四胺，A.R;
7.实验内容
7.1本实验主要操作过程为：浸出——过滤——转化——过滤——转化——倾析 过滤——干燥——称重——测定。
请根据反应原理及提供的仪器、原料、试剂和有关数据，拟定实验方案。
7.2按照你所拟定的实验方案，用实验室提供的50g废渣为原料，制备氧化铅。
将你的产品置于带标号的表面皿上，放入130℃烘箱中，干燥30分钟。
取出，冷却后称重，并由监考老师签字认可。
7.3将氧化铅样品在研钵中研细混匀，转移入称量瓶内。
在监考教师监督下，用分析天平准确称取0.3～0.4g样品两份于两只250ml锥形瓶中，各加入10ml水和10ml 36%乙酸溶液，温热使样品溶解；冷却后，各加水稀释至100ml；各加入5 g六次甲基四胺及3滴二甲酚橙指示剂；经监考教师同意后，用EDTA标准溶液滴定至溶液变为亮黄色即为终点;记录标准溶液消耗体积并由监考老师签字认可。
分别计算两份样品的PbO质量分数（%），并求出平均值。
7.4根据产品的质量和PbO的质量分数（%）的平均值，计算收率。
1998年全国高中生化学竞赛（决赛）实验试题报告
营号____________总分____________监考教师____________１．实验方案：
2．氧化铅的质量：
表面皿＋产物克；表面皿____________克；产物克。
教师签名:____________ 3. 氧化铅的纯度分析：
3.1 样品称量：第一份试样：_____________克－_____________克= _____________克
第二份试样：_____________克－_____________克=_____________克
教师签名:____________ 3.2 样品滴定：第一份试样：_____________ml－_____________ml=_____________ml
第二份试样：_____________ml－_____________ml=_____________ml EDTA标准溶液浓度____________mol·L-1; 教师签名:____________ 3.3 样品纯度：第一份试样：__________%
第二份试样：__________% 平均值__________%
4.PbO收率：
________________________ ％
５．结束时间：
_________时_________分教师签名:____________
评分标准及要求
营号____________实验成绩____________监考教师____________ 1.结果分（共计25分）：
2.操作分（共计11分）：
2.1 浸出滤渣洗涤（2分）:用食盐水洗涤,（2分）；要求提供洗涤用食盐,(1分)；用水洗涤(0分)；不洗(0分)。
2.2 转化加碱量控制（2分）：用酚酞指示剂确定终点(2分);用试纸测定pH控制终点(1分),不测定pH(0分)。
2.3 PbO的生成（5分）: 知道根据碱式氯化铅滤饼量估算后加碱(2分)；通过倒杯将烧杯底部碱式氯化铅颗粒尽量转化完全(2分)；生成过程中加热(0.5分)，控制温度(0.5分)。
2.4 PbO的洗涤(2分): 首先在烧杯中用倾析法将浓碱洗去(1分);PbO洗涤水pH≤9(1分)；不洗(0分)。
3.其它（共计4分）：
3.1 纯度与收率计算正确1分。
3.2 正确使用有效数字3分。
其中：滴定管记录0.5分，分析天平记录0.5分，两个计算结果各1分。
4.实验时间要求：
学生应在规定时间内完成全部实验内容。
否则，每延长满6分钟，从总分中扣1分。