2019年湖南省岳阳一中高考化学一模试卷(解析版)
第1页，共9页 2019年湖南省岳阳一中高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化．古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远．下列有关说法正确的是（ ）
①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素
②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒
③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程．
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
2. Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 的断裂需要吸收能量
B. ① ②， 发生加成反应
C. ④中，CO被氧化为
D. 生成 的总反应方程式是
3. 著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是（ ）
A. 制取氨气，可选用②③
B. 分离 ，可选用④
C. 制取 ，可选用①②
D. 制取 时，应先在 中通入 后再加入氨水
4. W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大．X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2．下列说法正确的是（ ）
A. 单质熔点： B. W与X形成的化合物中只含有极性键
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 气态氢化物的热稳定性： 5. 有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子ABm．下列说法不正确的是（ ）
A. 分子中有4种不同化学环境的氢原子
B. 既能与强酸反应也能与强碱反应
C. 生成 是缩聚反应
D. 的结构简式是
6. 某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列有关说法错误的是（ ）
成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- HCO3-
含最/mg•L 9360 83 200 1100 16000 1200 118
A.
甲室的电极反应式为：
B. 淡化过程中易在戊室形成水垢
C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b
D. 当戊室收集到 标准状况 气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
7. 已知：电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线①代表滴定 溶液的曲线
B. A点对应溶液中：
C. 在相同温度下，A、C、D三点对应溶液中由水电离出的 ：
D. D点对应溶液中： 第2页，共9页 二、简答题（本大题共3小题，共44.0分）
8. 氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土氢氧化物。它可由氟碳酸铈精矿（主要含CeFCO3）经如图流程获得：
已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性。
回答下列问题：
（1）化合物CeFCO3中Ce的化合价为______。
（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程为：______。
（3）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）+6HT（有机层）⇌2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是______。
（4）Ce（OH）3暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的Ce（OH）4，该反应的化学方程式为______。
（5）已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全（离子完全沉淀时的浓度小于等于10-5mol/L），需调节pH为______以上。
（6）取某Ce（OH）4产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）。
①FeSO4溶液盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②根据下表实验数据计算Ce（OH）4产品的纯度______。
滴定次数 FeSO4溶液体积（mL）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 0.50 23.60
第二次 1.00 26.30
第三次 1.20 24.10
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的纯度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
9. 镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。
（1）工业上利用镓与NH3在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.27kJ热量。写出该反应的热化学方程式______。
（2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KA______ KC，（填“＜”“=”或“＞”），理由
是______。
②在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处蜇新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3〜4min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为______（仅改变温度或压强中的一种）。
（3）气相平衡中用组份的平衡分压（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），用含P6的式子表示B点的Kp=______。
（4）电解精炼法提纯嫁的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质，在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+．电解精炼镓时阳极泥的成分是______。
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与。NaOH溶液反应生成GaO2-，该反应的离子方程式为______；
GaO2-在阴极放电的电极反应式是______。
10. 度鲁特韦可以用于为治疗HIV-1感染的药物，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如图：（部分反应条件或试剂略去）
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH
Ⅲ．
（l）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、______和______。
（2）A→B的反应类型是______。
（3）B→C的反应条件是______。
（4）C→D的化学方程式是______。
（5）麦芽酚生成E的化学方程式是______。
（6）G的结构简式是______。
（7）X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是______。
（8）Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是______。
a．Y与X互为同系物 第3页，共9页 b．Y能与羧酸发生酯化反应
c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
11. 某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。
实验装置 实验 电压 电解液 实验现象
ⅰ 3V 3mol/LNa2SO4溶液 碳棒表面有大量气泡产生，溶液变黄，有红褐色沉淀产生
ⅱ 3V 3 mol/L KI溶液 碳棒表面有大量气泡产生，铁丝附近溶液变为棕色，逐渐变为棕褐色，约5min后，棕褐色消失，逐渐产生灰绿色絮状物
ⅲ 3V 3mol/L
NaOH溶液 两电极上都有大量气泡产生，5min后停止实验，取出铁丝，铁丝明显受腐，附有红棕色固体，溶液中未见沉淀物。
（1）在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K3Fe（CN）6溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2，检验方法是______；对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的结论是______。
（2）为进一步探究增大c（OH-）对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验ⅳ。
实验 电压 电解液 实验现象
ⅳ 3V 10mol/L NaOH溶液 两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上的速率远大于铁丝，且阳极区溶液逐渐变紫红色；停止实验，铁丝明显变细，电解液仍然澄清
查阅资料：FeO42-在溶液中呈紫红色。阳极电极反应式是______。
（3）为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。
实验 电压 电解液 实验现象
ⅴ 3V 煮沸冷却的3 mol/LNa2SO4溶液 碳棒表面有大量气泡产生，铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后表层变为褐色。
ⅵ 8V 煮沸冷却的3 mol/LNa2SO4溶液 碳棒表面迅速产生大量气泡，铁丝表面有气泡，1min后外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后变绿，溶液中有红褐色悬浮物。
①实验ⅵ中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是______。
②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是______。
（4）综合上述实验，当铁为阳极时，影响电解过程中的阳极电极产物的因素除了电极材料和电解电压之外还有______、______。
湖南省岳阳市岳阳县一中、汨罗市一中2019-2020学年高二10月联考化学试题 Word版含解析
- 1 - 2019年下学期高二第一次岳、汨联考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）
1.下列说法成表示法正确的是
A. 增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率
B. 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将 0.5 mol/L 的 H2SO4
溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
D. 乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出
2.971×l04kJ热量
【答案】D
【解析】
【详解】A.增大压强，对于气体来说是增大了浓度，从而加快化学反应的速率，对活化分子百分数无影响，故A错误；
B.石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；
C.因为不知道H2SO4溶液与NaOH溶液的体积，所以生成的水并不一定是1mol，则放出的热量不一定等于57.3kJ，故C错误；
D.1kg乙醇的物质的量=1000g/46g·mol－1=21.74mol，乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，所以1kg乙醇充分燃烧后放出的热量=1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ，故D正确。
【点睛】关于中和热应注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3kJ/mol；3.以生成1mol水为基准。
2019届湖南省高三六校联考试题(4月) 理综化学(解析版)
绝密★启用前
湖南省2019届高三六校联考试题
理科综合能力测试
由常德市一中师大附中长沙市一中
岳阳市一中株洲市二中湘潭市一中联合命题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，时量150分钟，满分300分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27Cl～
35.5
Hg～201
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
7．下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质均可水解
B．PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6m的可吸入悬浮颗粒物
C．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性
D．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应
8．黄血盐[亚铁氰化钾，K
4Fe(CN)
6·3H
2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：
下列说法错误的是
A．HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放
B．“废水”中含量较多的溶质为CaCl
2
C．“试剂X”可能是K
2CO
3
D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
9．设阿伏加德罗常数的数值为N
A。下列说法正确的是
A．1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N
A
B．2.24LCO
2与足量的Na
2O
2反应，转移电子数为0.1N
A
C．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N
A
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N
A10．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)
ABCD
蒸馏分离水与乙醇的
2019届湖南省岳阳市高三原创精准冲刺试卷(一)化学试卷
- 1 - 2019届湖南省岳阳市高三原创精准冲刺试卷（一）
化学试卷
本试卷共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H—丨C一 12 N —14 0-16 Na-23 Mg—24 P—31 S—32 Cu—64
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。毎小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A.用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
B.“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
C. 2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物
D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
2. 2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数 的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数， 单位为mol.1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019 年5月20日正式生效。凡为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
【全国百强校顶尖名校】湖南省岳阳县一中2019届高三理科综合第二次化学试卷
高三理科综合第二次化学试卷
相对原子质量(原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 C-12 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu – 64 Cr-52
第Ⅰ卷(共126分)
一.选择题：(本题共13小题,每题6分,共78分，每小题给出四个选项中,只有一个选项符合题目要求。)
7.下列说法错误的是( )
A. 《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料
B. 《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作
C. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
D. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA
B. 46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA
C. 11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA
D. 电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为NA
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( )
A. 离子半径: W
B. 工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y
C. W、X元素组成的化合物一定只含离子键
D. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液可能显碱性
10.下列离子方程式正确的是( )
A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═ CaCO3↓+CO32－+2H2O
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
湖南岳阳2019高三教学质量检测试卷(一)-化学
湖南岳阳2019高三教学质量检测试卷（一）-化学
化学
时量：90分钟总分值：100分
可能用到的相对原子质量：H：1C:12O：16Na：23Mg：24Al：27
S：32K：39Mn:55Cu：64
第一卷选择题
【一】选择题〔每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕
1、2018年8月6日，美国“好奇号”火星车在火星表面成功着陆。已有资料说明：火星表面富含硫酸盐和硅酸盐；火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极，以下说法正确的选项是
A、所有的硅酸盐基本上难溶于水的物质
B、水是共价化合物
C、Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物
D、硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
2、NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是
A、NA个CCl4在标准状况下的体积约为11.2L
B、1mol·L－1的盐酸中所含氯离子数约为NA
C、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D、常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
3、以下各组离子一定能大量共存的是
A、在含有大量AlO－2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋
B、在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
C、在pH＝13的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－
D、在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3
4、某学习小组进行以下四组实验，操作、现象和结论均正确的选项是
操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO2－4
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-
C 用洁净铜丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH＋4
5、以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO－3→I2MnO－4→Mn2＋HNO2→NO假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
2019年湖南省岳阳一中高考化学一模试卷(解析版)
第1页，共9页 2019年湖南省岳阳一中高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化．古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远．下列有关说法正确的是（ ）
①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素
②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒
③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程．
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
2. Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 的断裂需要吸收能量
B. ① ②， 发生加成反应
C. ④中，CO被氧化为
D. 生成 的总反应方程式是
3. 著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是（ ）
A. 制取氨气，可选用②③
B. 分离 ，可选用④
C. 制取 ，可选用①②
D. 制取 时，应先在 中通入 后再加入氨水
4. W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大．X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2．下列说法正确的是（ ）
A. 单质熔点： B. W与X形成的化合物中只含有极性键
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 气态氢化物的热稳定性： 5. 有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子ABm．下列说法不正确的是（ ）
岳阳县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
第 1 页，共 7 页 岳阳县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列说法正确的是
A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B．用排空气法收集NO
C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
2． 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B．加入催化剂有利于合成NH3的反应
C．高压有利于合成NH3的反应
D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
3． 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）
A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
4． 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确的是
A．n=0.02 B．V=2240
C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
5． 的名称是
A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷
C．1,4 -二甲基己烷 D．3-甲基庚烷
6． 下列说法正确的是
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n 第 2 页，共 7 页 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物
C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别
湖南省岳阳市高考化学一模试卷(II)卷
第 1 页 共 10 页 湖南省岳阳市高考化学一模试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共7题；共15分)
1. （2分） 化学与社会、环境和生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A . 食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐
B . SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标
C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D . 家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸
2. （3分） (2016高三上·昌乐期中) （多选）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子
B . 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
C . 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NA
D . 标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA
3. （2分） (2016高一上·平遥期中) 下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）
A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B . 纯碱溶液与石灰水反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
C . 铜粉与硝酸银溶液反应：Ag++Cu═Ag+Cu2+
D . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
4. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 同主族元素的最外层电子数相同 同主族元素的化学性质一定相似
B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 第 2 页 共 10 页 C
S的非金属性比Si强
湖南省岳阳市2019届高三上学期教学质量检测(一模)化学试题 含解析
湖南省岳阳市2019届高三教学质量检测一（一模）
化学试题
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A. 用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
B. “山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
C. 2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物
D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A.通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可减少粉尘污染、酸雨等，提高空气质量，A正确；
B.疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质会发生变性，应低温保存，B正确；
C.2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物，C正确；
D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误；
故合理选项是D。
2.2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是
A. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA
B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5NA
C. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA
D. 4.4gCO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应方程式可知：每有36g水反应，固体增重4g，电子转移2mol，若水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA，A正确；
2019-2020学年湖南省岳阳市岳阳县一中、汨罗市一中高二10月联考化学试题 解析版
- 1 - 2019年下学期高二第一次岳、汨联考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）
1.下列说法成表示法正确的是
A. 增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率
B. 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将 0.5 mol/L 的 H2SO4
溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
D. 乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出
2.971×l04kJ热量
【答案】D
【解析】
【详解】A.增大压强，对于气体来说是增大了浓度，从而加快化学反应的速率，对活化分子百分数无影响，故A错误；
B.石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；
C.因为不知道H2SO4溶液与NaOH溶液的体积，所以生成的水并不一定是1mol，则放出的热量不一定等于57.3kJ，故C错误；
D.1kg乙醇的物质的量=1000g/46g·mol－1=21.74mol，乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，所以1kg乙醇充分燃烧后放出的热量=1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ，故D正确。
【点睛】关于中和热应注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3kJ/mol；3.以生成1mol水为基准。