山东省烟台市高三化学上学期期末考试试题(含解析)

山东省烟台市2013~2014学年度上学期期末统考高三化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料2．下列与有机物相关的说法正确的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解3．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34．下列物质的分类依据正确的是物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔现象D 强电解质水溶液中能否完全电离5．下列说法正确的是A．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强 B．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C．常温下所有的吸热反应都不能自发进行 D．两种难溶物溶解度小的物质其K sp一定也小【答案】B【解析】6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 组成的水11 g ，所含的中子数为4N AB ．标准状况下11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有C 原子数为N AC ．在0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，所含H ＋的个数小于0.1N AD ．室温下H 2O 2分解得到16 g O 2，转移的电子数为2N A7．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：4NH +、Fe 3＋、3NO -、Cl －B ．明矾溶液中：Na ＋、Mg 2＋、3NO -、3HCO -C ．氢氧化铁胶体中：H ＋、K ＋、Cl －、S 2－D ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、23SO -【答案】A【解析】试题分析：A.在指定条件下离子之间不会发生任何变化。

正确。

B.Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑.不能大量共存。

错误。

C. 2H ＋+S 2－=H 2S↑;Fe(OH)3+3H ＋=Fe 3++3H 2O; 2Fe(OH)3+6H ＋+S 2-=Fe 2++6H 2O+S.不能大量共存。

错误。

D. Ba 2＋+ SO 32-=BaSO 3↓.不能大量共存。

错误。

考点：考查离子在指定分散系中能否大量共存的知识。

8．下列说法错误的是A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应9．下列实验操作中正确的是A．图甲所示，可得到干燥的氢气B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO210．下列叙述正确的是A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体5.85 g B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D．测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大11．下列离子方程式正确的是A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋23NO-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋24SO-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝44NH+＋[Al(OH)4]－12．已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)催化剂加热CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO2度。

CO的转化率反而降低。

错误。

D．CO2是生成物，分离出CO2也就是减小生成物的浓度，减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动，可以使更多的CO发生反应，所以CO的转化率提高。

正确。

考点：考查外界条件对化学平衡的影响及提高反应物转化率的措施。

13．下列说法正确的是A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-)B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数14．四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。

下列说法正确的是A．M元素一定为金属元素B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱D．Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物属性最强，为F，所以它与H形成原子个数比为1︰1的化合物HF为共价化合物。

最强。

考点：考查元素的推断及元素与化合物的性质的知识。

15．在密闭容器中进行反应M(g)＋N(g) Y(g)＋2Z(?)，产物Y在平衡混合物中的质量分数（Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是A．正反应为放热反应，Z是气体B．正反应为放热反应，Z是固体或液体C．正反应为吸热反应，Z是气体D．正反应为吸热反应，Z是固体或液体16．用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素［CO(NH2)2］氧化成N2排出，则下列说法错误的是A．电源的正极为bB．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HClC．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大D．阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（12分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝kJ·mol－1。

Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号)。

A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为。

Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

（1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。

则H2燃烧的热化学方程式为。

（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是。

A．υ正(N2)＝υ逆(NH3) B．各物质的物质的量相等C．混合气体的物质的量不再变化D．混合气体的密度不再变化②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。

其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是。

图中t3时改变的条件可能是。

③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为。

【答案】Ⅰ. 6c－6b－2a Ⅱ. D O2＋4H+＋4e－=2H2OⅢ.（1）2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol （2）① C ②t2~t3升高温度③(mol/L)-218.（13分）由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。

请回答下列问题：（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。

①写出E→F反应的化学方程式：。

②现有25℃时0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

③在常温下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为V l V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H＋)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝。

（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置。

②写出氧化铁与C反应的化学方程式：；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的K sp＝2.8×10－9。

现将该沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其K sp（填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为。

考点：考查元素、化合物的推断、离子浓度的比较、影响溶度积常数的因素及离子浓度的计算等知识。

19．（13分）某蓄电池反应为NiO 2＋Fe ＋2H 2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g ，则外电路中转移的电子数是 。

A ．NiO 2B ．FeC ．Fe(OH)2D ．Ni(OH)2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn 块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。