考纲点击了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质
2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡学案
2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡学案第26讲弱电解质的电离平衡考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b)进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
如：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小(×)(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大(×)解析(2)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题二 第7讲 水溶液中的离子平衡
0.1 mol，酸过量，反应后的溶液中c(H＋)＝(0.12 mol－
0.1 mol)/(1＋1)L＝0.01 mol· L－1，故pH＝2.0。 3．NaHCO3溶液中存在哪些平衡？该溶液中离子浓度的大 小关系如何？
答案 NaHCO3 溶液中存在三种平衡： HCO3 ＋H2O
―
H2CO3 ＋ OH ― (HCO3 ― 水 解 平 衡 ) ， HCO3 ― H ＋ ＋ CO32 ― (HCO3―电离平衡)和水的电离平衡 H2O H＋＋OH－。离子浓 ＋ ― ― ― ＋ 度的大小关系为 c(Na )>c(HCO3 )>c(OH )>c(CO32 )>c(H )。
第7讲 水溶液中的离子平衡
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
【考纲点击】
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电
性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解水的电离，离子积常数。 5．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2
弱电解质的判断(2013· 天津理综，1D)
知识链接
弱电解质的判断方法：(1)同温度同浓度下，与同类型的强 电解质溶液做导电性对比试验或比较反应速率快慢。(2)测
定一定物质的量浓度溶液的pH。如0.01 mol· L－1 HA的pH
＞2，则HA为弱酸。(3)测定对应的盐溶液的酸碱性，如 NaA溶液pH＞7，则HA为弱酸。(4)稀释前后pH与稀释倍 数的变化关系。如pH＝2的酸溶液稀释103倍，pH<5，则 该酸为弱酸。(5)利用较强酸(碱)制取较弱的酸(碱)判断电
2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套教师文档：第二章 化学物质及其变化 第2讲
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一电解质1．电解质和非电解质前提条件试验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等留意必需是化合物“或”与“和”的区分用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子相互关系均为电解质。
在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电力量强于弱电解质溶液举例强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)弱酸、弱碱、H2O、极少数盐3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．推断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是由于它的水溶液能导电()(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必定联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是由于熔化时能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是由于CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(5)错误；Cl2是单质，(6)错误。
2022化学第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式教案
第二节离子反应离子方程式考纲定位要点网络1。
了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算.电解质的分类和电离知识梳理1．电解质和非电解质(1）分类依据(2）电解质的强弱与物质类别的关系(3)熟记常见酸、碱的强弱ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg(OH）2、Be(OH)2外其余都是强碱ⅢA H3BO3为弱酸、Al（OH）3是两性氢氧化物ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸:HNO3；中强（或弱)酸:HNO2、H3PO4ⅥA强酸：H2SO4；弱酸:H2SO3、H2SⅦA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸:HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe（OH)3、Fe(OH）2、Cu(OH）2等羧酸CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等［辨易错](1）NH3、SO2溶于水形成的溶液均导电，故NH3、SO2均为电解质。
(）(2）液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。
()(3）BaCO3的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。
(）(4）Cu和NaCl熔化均导电，二者均为电解质。
（）（5)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝1,说明HA为强电解质. (）[答案］（1)×(2）×(3)×（4)×（5)√2．电解质的电离（1）电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程.(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接.如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO错误!；HClO：HClO H＋＋ClO－.②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写出.如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO错误!，HCO－3H＋＋CO错误!;Fe(OH）3：Fe（OH)3Fe3＋＋3OH－.③酸式盐的电离如NaHSO4溶液中:NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO错误!，HCO错误!H＋＋CO错误!；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO错误!.④两性氢氧化物［Al（OH)3］的电离Al3＋＋3OH－Al（OH)3H＋＋AlO－2＋H2O。
2021届化学高考新课标化学总复习离子反应离子方程式
2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的
位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，熔融状态能导电
（ 教 学 提 纲 ）2021 届化学 高考新 课标化 学总复 习离子 反应离 子方程 式（免 费下载 ）
2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式 子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 同一类型的离子反应。
（ 教 学 提 纲 ）2021 届化学 高考新 课标化 学总复 习离子 反应离 子方程 式（免 费下载 ）
(6) 向 水 中 加 入 一 小 块 钠 ： Na ＋ 2H2O===Na ＋ ＋ 2OH － ＋
H2↑( × )
(7)Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋===SO42－＋3S↓＋ 2H2O( × )
(8)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( × )
（ 教 学 提 纲 ）2021 届化学 高考新 课标化 学总复 习离子 反应离 子方程 式（免 费下载 ）
（ 教 学 提 纲 ）2021 届化学 高考新 课标化 学总复 习离子 反应离 子方程 式（免 费下载 ）
4．写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4__H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－_______________________； (2)H2CO3_H__2C__O_3____H_＋__＋__H_C_O__－ 3_、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O__23－___； (3)Ca(OH)2_C_a_(_O__H_)_2=_=_=__C_a_2_＋_＋__2_O_H__－________________； (4)Fe(OH)3_F_e_(_O_H_)_3____F_e_3_＋_＋__3_O_H__－__________________； (5)NH3·H2O_N__H_3_·H__2O_____N_H__＋ 4_＋__O_H__－__________________； (6)NaCl__N_a_C__l=_=_=_N__a_＋_＋__C_l_－_____________________； (7)BaSO4__B_a_S_O__4=_=_=_B__a_2＋_＋__S__O_42_－____________________； (8)NaHSO4_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋_＋__S_O__42－_______________； (9)NaHCO3N__a_H_C__O_3_=_=_=_N_a_＋_＋__H__C_O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O_；32－ ((1110))ANla2HOS3(O熔4(融熔)融_A_)_lN_2_O_a__H3__=_S熔_=_O_=_融_=4__==_熔_=2__=A_融_=__l=3__＋N__＋_a__＋_3_＋_O___2H_－__S__O___－4_______________；__； (12)CH3COOH_C_H__3_C_O_O__H_____C_H_3_C_O__O_－_＋__H__＋___________。
2021高考化学一轮复习—第23讲弱电解质的电离平衡
NH＋ 4 ＋OH－ ΔH＞0
改变的条件
平衡移 动方向
n(OH－)
c(OH－)
导电能力
Kb
加NaOH
固体
通入氨气
加水 加入盐酸
降低温度
加NH4Cl固体
[答案]
平衡移动
导电
改变的条件
方向
n(OH－) c(OH－) 能力
Kb
加NaOH固体 左移 增大 增大 增强 不变
通入氨气
右移 增大 增大 增强 不变
2．(2019·吉安联考)某温度下，在饱和氨水中存在平衡： NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－。
(1)若增大压强，则溶液的pH___增_大____(填“增大”“减 小”或“不变”)。
(2)若通入NH3，则平衡___不_____(填“向左”“向右”或 “不”)移动。
(3)若加水，则平衡___向_右____(填“向左”“向右”或 “不”)移动，溶液的pH___减_小____(填“增大”“减小”或“不 变”)。
和氨水中通入NH3，NH3不再溶解，所以电离平衡不移动。(3)
加水，氨水中电离平衡：NH3·H2O
NH
＋
4
＋OH－向右移动，
但是溶液的体积增大的程度比OH－的物质的量增大的程度大，
所以OH－浓度减小，则pH减小。(4)加氢氧化钠，则氨水中电
离平衡：NH3·H2O
NH
＋
4
＋OH－向左移动，溶液中的c(NH
[解析] 加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错 误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强， 溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋ 2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的生成，使溶液pH减 小，C项正确；加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋ H2S===CuS↓＋H2SO4，使溶液中c(H＋)增大，D项错误。
课时2 离子反应的基础知识(基础课)
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写
完。例如
H2CO3：H2CO3
H＋＋HCO－ 3 ，
HCO－ 3
H＋＋CO32－ ；
Fe(OH)3：Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电
离方式不同。例如
NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ ；
必备知识 理解与辨析 课时2 离子反应的基础知识（基础课）
考纲要求★靶向明确
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
目
1 知识点一
2 知识点二
电解质，部分电离，Al(OH)3
Al3＋＋3OH－，故C错
误；NaH2PO4是强电解质，完全电离，NaH2PO4===Na＋＋
H2PO－ 4 ，故D正确。 答案：D
3．有下列18种物质：A.乙醇 B．CH3COOH C．硫酸钡 D．氨水 E．蔗糖 F．熔融氯化钠 G．盐酸 H．高氯酸 I．H2SO3 J．硫酸 K．金属铜 L．一水合氨M．液氨 N．NaH O．冰水混合物 P．氢碘酸 Q．明矾 R．Na2O (1)属于电解质的有__________________(填字母，下同)； (2)属于非电解质的有____________________________； (3)属于强电解质的有______________________________； (4)属于弱电解质的有___________________________。
(3)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易 被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中的溶解 度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
考纲点击 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质
氯水少量：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－
FeBr2与Cl2为1∶1：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 === 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2019-513
谢谢观赏
27
(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓
强碱过量：Al3＋＋4OH－ ===
2019-513
谢谢观赏
19
离子方程式的判断和书写
1．离子方程式的正误判断—七看
(1)看是否符合客观事实
如铁和稀盐酸反应
误：2Fe＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2↑
正：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2 ↑ ↑
2019-513
谢谢观赏
20
(2)看质量、电荷是否守恒 如钠和水反应 误：Na＋2H2O === Na＋＋2OH－＋H2↑ 正：2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ ↑
等有色离子不能存在．
2019-513
谢谢观赏
39
2．“二性”
即溶液的酸性和碱性．在强酸性溶液中，OH－及弱酸根
括 强酸 、 强碱 、大多数盐 等. (2)弱电解质：在水溶液中， 部分电离 的电解质，主要包
括 弱酸 、 弱碱 、 水 等.
2019-513
谢谢观赏
5
3.电离及电离方程式 (1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够 自由移
动离子 的过程.
(2)电离方程式的书写
①强电解质用“ ===”连接，弱电解质(包括弱酸酸式
放出气体 或 生成弱电解质 ．
2019-513
谢谢观赏
36
(2)氧化还原反应 如FeCl3溶液和Cu反应：2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋. 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-513
谢谢观赏
17
③删去方程式两边不参加反应的离子 CaCO3＋2H＋ === Ca2＋＋CO2↑＋H2O
④检查方程式两边是否符合 质量守恒和电荷守恒．
2019-513
谢谢观赏
18
(3)意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应，还 可以表示 同一类型 的离子反应．如H＋＋OH－ === H2O 可以表示NaOH＋HCl === NaCl＋H2O、2KOH＋ H2SO4 === K2SO4＋2H2O等化学反应．
2019-513
谢谢观赏
19
离子方程式的判断和书写
1．离子方程式的正误判断—七看
(1)看是否符合客观事实
如铁和稀盐酸反应
误：2Fe＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2↑
正：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2 ↑ ↑
2019-513
谢谢观赏
20
(2)看质量、电荷是否守恒 如钠和水反应 误：Na＋2H2O === Na＋＋2OH－＋H2↑ 正：2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ ↑
误：2H＋＋
=== H2O＋CO2↑
正：H＋＋ ===
2019-513
谢谢观赏
26
2．与量有关的离子方程式的书写
在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序
或反应物相对量不同而发生不同的反应．
(1)某些氧化还原反应
例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合 氯水足量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 === 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl
2019-513
谢谢观赏
1
【考纲点击】 1.了解电解质的概念.了解强电解质和弱电解质的概念. 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的
导电性. 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件. 4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有
关计算.
2019-513
谢谢观赏
2
【考情播报】 1.常见物质是否属于电解质的相关分析、判断. 2.离子方程式的正确书写及其正误判断. 3.限制条件下，离子能否大量共存的判断. 4.结合实验考查离子反应在物质的检验、除杂和推
括 强酸 、 强碱 、大多数盐 等. (2)弱电解质：在水溶液中， 部分电离 的电解质，主要包
括 弱酸 、 弱碱 、 水 等.
2019-513
谢谢观赏
5
3.电离及电离方程式 (1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够 自由移
动离子 的过程.
(2)电离方程式的书写
①强电解质用“ ===”连接，弱电解质(包括弱酸酸式
电解质类型 导电状况 实例
晶体不导 强碱、金
溶于水或受热熔融
后全部电离
化电
纯
合解
净
全部
物质
物
溶于水后 电质
强电解质 弱电解质
电，水溶 属氧化物、 液和熔融 大部分盐 体导电 类
强酸 只有水溶 液才导电 弱酸、弱
碱、水
2019-513
谢谢观赏
7
导电状 概念关系 电离状况 电解质类型
2019-513
谢谢观赏
24
(6)看反应物用量与反应是否一致
如NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液
误：
＋Ca2＋＋2OH－=== CaCO3↓＋
＋2H2O
正：
＋Ca2＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O
2019-513
谢谢观赏
25
(7)看加入试剂的顺序与反应是否一致
如向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸
(2)看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳
离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质，
其水溶液能导电，只是判断是不是电解质的参考因
素．如：
①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与
水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3·H2O)电离所致，
并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、NH3为非电
2019-513
谢谢观赏
34
1．离子反应发生的条件
(1)复分解反应
如向稀H2SO4溶液中分别加入：①BaCl2溶液、 ② Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液．
2019-513
谢谢观赏
35
反应的离子方程式为：
①Ba2＋＋
=== BaSO4↓
②
＋2H＋=== H2O＋CO2↑
③CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 这类离子反应发生的条件是： 生成沉淀 、
30
(5)铁和稀HNO3的反应
铁不足：Fe＋4H＋＋ === Fe3＋＋NO↑＋2H2O
铁过量：3Fe＋8H＋＋
=== 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸
(如盐酸)的反应
盐酸不足： ＋H＋ ===
盐酸过量： ＋2H＋ === CO2↑＋H2O
－
氯水少量：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－
FeBr2与Cl2为1∶1：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 === 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2019-513
谢谢观赏
27
(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓
强碱过量：Al3＋＋4OH－ ===
解质，而H2SO3、H2SO4、NH3·H2O则是电解质．
2019-513
谢谢观赏
9
②有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小， 测不出导电性能，但却是电解质，甚至为强电解质，如 BaSO4等．这是因为这类化合物在水中溶解的那部分是完 全电离的，且在熔化时，也电离． ③某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等．它们虽然 溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔化时却 可自身电离，故属于电解质．一般活泼金属的氧化物为电 解质，非金属氧化物为非电解质．
=== BaSO4↓
正：Cu2＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－ === Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
2019-513
谢谢观赏
23
(5)看阴、阳离子的配比是否正确
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应
误：H＋＋
＋Ba2＋＋OH－=== H2O＋BaSO4↓
正：2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－=== 2H2O＋BaSO4↓
＋2H2O
(3)酸性氧化物与碱溶液反应
碱过量：CO2＋2OH－ === 碱不足：CO2＋OH－ === 类似的还有SO2与碱的反应．
＋H2O
2019-513
谢谢观赏
28
(4)酸式盐与碱溶液的反应
①Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合
NaHSO4溶液足量：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
=== BaSO4↓＋2H2O
能生成稳定络合物或络离子，反应就能发生．
2019-513
谢谢观赏
37
2．离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子 之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不 能大量共存．
2019-513
谢谢观赏
38
溶液中离子能否大量共存的判断 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是 一句话：“一色、二性、三特殊、四反应”． 1．“一色” 即溶液颜色．若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、
2019-513
谢谢观赏
16
2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子． (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)
①写出正确的化学方程式
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O ②把易溶且易电离的物质写成离子形式
CaCO3＋2H＋＋2Cl－ === Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋ H2O
NaHSO4溶液少量：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋
=== BaSO4↓＋H2O
2019-513
谢谢观赏
29
②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合 NaOH溶液足量：
Ca2＋＋
＋2OH－ === CaCO3↓＋2H2O＋
NaOH溶液少量：
Ca2＋＋
＋OH－ === CaCO3↓＋H2O
2019-513
谢谢观赏
解质分成强电解质与弱电解质
D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
2019-513
谢谢观赏
12
解析：A项，电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的 大小、离子所带的电荷数有关，与电解质强弱没有必然的 联系；B项，化合物溶解于水且能导电但不一定是电解质， 如SO3溶解于水能导电是因为生成了H2SO4而导电，SO3是非 电解质；C项，电解质的强、弱就是根据其在水溶液中能否 完全电离而分类的；D项，电解质是化合物，食盐的水溶液 虽然能导电，但是混合物．
放出气体 或 生成弱电解质 ．
2019-513
谢谢观赏
36
(2)氧化还原反应 如FeCl3溶液和Cu反应：2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋. 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱
还原性物质
(3)络合反应
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：
Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3 .
答案：C
2019-513
谢谢观赏
13
2．下列电离方程式错误的是 A．NaHCO3 === Na＋＋H＋＋ B．NaHSO4 === Na＋＋H＋＋ C．MgCl2 === Mg2＋＋ D．Ba(OH)2 === Ba2＋＋2OH－
2019-513
谢谢观赏
()
14
解析：A中
为弱酸根离子，在溶液中只有很少