《强电解质和弱电解质》说课稿

《强电解质和弱电解质》说课稿

各位评委老师，大家好：

今天，我说课的课题是：《强电解质和弱电解质》，选自中等卫生职业教育用书《医用化学基础》第四章《电解质溶液》的第一节弱电解质的电离平衡。本节分为二课时：

第一课时：强电解质和弱电解质

第二课时：弱电解质的电离平衡

下面将从教学背景、教法、学法、教学过程、板书设计、教学效果评价六个方面谈谈关于《强电解质和弱电解质》的教学设计：

一、说教学背景

1．在教材中的地位和作用

本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。

教材涉及：

①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。

②有关物质结构知识。

同时它又是学习电离度知识、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。

本教材主要包括以下几部分：

①从分析日常生活实例入手，分析得出电解质、非电解质的概念。

②通过实验感性认识：演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，

并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同，得出强、弱电解质的概念。

③电离方程式的书写

2.学情分析

中职生的共性是一般基础较差，学习兴趣不高，学习比较被动，自主学习能力比较差，在教学过程中，一方面，安排的任务要符合学生生活实际，还要注意任务的层次性，由学生自主选择，另一方面，有可能因实际情况而灵活调整教学进度和深度，从而保证每位学生都有一定的收获。

3、教学目标：

知识和技能：

①认识电解质和非电解质的概念；

②认识强、弱电解质的概念；

③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写。

过程与方法：

通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

情感、态度、价值观：

联系日常生活中见到的电解质，让学生了解科学知识对日常生活的指导意义，对学生适时地进行科普知识教育。

4、教学重点、难点

本节的重点是对强、弱电解质的理解。强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。

5.教材处理及重点难点突破

根据以上对教材的分析，同时针对化学课的特点首先给学生创设情境，激发学生的学习兴趣，让学生在自主合作、分组讨论等一系列活动中，掌握运用知识点逐步突破重难点，最终实现本课的教学目标。

为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：①充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。②充分利用学生已有的知识进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点知识的理解。③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。

二、说教法

本节安排两个课时：第一课时，以掌握各个基本概念为主要目的，故采用实验、分析、讨论、演绎和归纳的综合教学方法，并充分利用电教手段扩大教学容量。整节教学内容的基本程序为：从分析日常生活实例入手，分析得出电解质、非电解质的概念及分类规律；由实验引导学生分析、归纳得出强电解质和弱电解质的概念，学习电离方程式的书写，了解我们身边出现的电解质。并通过练习巩固所学知识、开阔视野、逐步学会分析问题和解决问题的方法。

三、说学法

作为职中学生，化学知识的自主构建能力水平较低，而充分的准备与合作交流可弥补其不足。教师创设问题情景，演示实验，讲解、分析、引导、总结，学生进行思维、判断、讨论、小结；同时“教”与“学”互动，师生共同完成本节课的教学。

四、说教学过程

接下来重点说一下我的教学过程，在整个教学过程中我力求学生最大限度的参与其中，我的教学过程分为以下几个部分：

1、导入新课

为了调动学生学习的积极性，我通过一副漫画图片来引出电解质溶液可以导电这个结论，并通过做习题复习初中学过的有关电解质的知识，学生先自主完成练习题，教师通过多媒体展示正确答案，以确保知识的准确性。然后再展示我们在日常生活中接触到的电解质的图片，吸引学生的注意力，使学生认识到电解质与生命活动息息相关。并提出探究问题：电解质的导电能力是否相等呢？接下来让学生自由讨论，从而引出新授环节，这个过程大概需要5分钟。

电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质: 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

练一练: 下列物质中

①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O

⑦CO2⑧乙醇⑨H2O

属于电解质的有: ②③⑤⑥⑨

属于非电解质的有: ⑦⑧

2、新课教学

（1）在新授环节，首先教师演示实验4-1，让学生观察实验现象，记录实验结果，小组内进行讨论，归纳总结出实验结论：浓度相同的不同电解质在溶液里电离的程度是不同的。进而引出强弱电解质的定义。在讲授强弱电解质的定义时，通过举例讲授弱电解质电离方程式的书写方法，重点讲授常见的强弱电解质都有哪些。这一环节大约需要10分钟的时间。

(2)合作探究环节，将学生分为两大组，设计强电解质与弱电解质比较的表格，将任务分别布置给各组，并要求大家利用八分钟的时间完成。在学生完成以后，我会请各小组同学推荐较好的作品，利用视频展示，同时请其他学生补充点评。在这一环节培养了学生归纳比较能力，又加强了合作交流能力，也实现了重难点的突破，这一环节大约需要10分钟的时间。

（3）通过多媒体展示日常生活中用到的电解质图片，了解电解质对人体的作用：电解质的主要作用是维持人体的稳态，其次就是维持人体的自身体液的平衡。结合生活实际，开拓学生的视野，这样便完成了新课的教学环节。

【演示实验4-1】在5个烧杯中分别装有等体积的0.5mol/L的盐酸、氢氧化钠、氯化钠、醋酸、氨水溶液进行导电性实验，观察灯泡发光的明亮程度。

实验结果：灯泡明暗程度不一样。盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液导电时灯泡较为明亮，醋酸、氨水溶液导电时灯泡较暗。

实验结论：浓度相同的不同电解质在溶液里电离的程度是不同的。

（一）强电解质

在水溶液里能全部电离成阴、阳离子的电解质称为强电解质。

例如：NaOH = Na+ + OH-或NaOH →Na+ + OH-

HCl = H+ + Cl- 或HCl →H+ + Cl-

常见的强电解质：

（1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等

（2）强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等

（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等

（二）弱电解质

弱电解质：在水溶液里只有部分电离成阴、阳离子的电解质称为弱电解质。

常见的弱电解质：

（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等

（2）弱碱: NH3·H2O

（3）两性氢氧化物：Al(OH)3

（4）水、极少数盐（醋酸铅）等

【学生合作讨论完成表格】

强电解质与弱电解质比较：