解读电解质和非电解质 强电解质和弱电解质
电解质与非电解质
一、电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物(蔗糖，酒精，甲烷），非金属氧化物（CO2,SO2）等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．混合物不是电解质2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸混合物，不是电解质）；蔗糖、酒精为非电解质．⑥水时一种极弱的电解质典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离出离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离出离子的电解质。
高中化学 最基础系列 强、弱电解质的判断
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质:非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质:强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有:强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有:弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O),以及少数盐，如:醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法（以盐酸和醋酸为例）:（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0。
5mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明,盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液,酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下,用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1,CH3COOH溶液的pH 约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱,溶液的浓度越大;(3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢,产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱,其c （H+）越小,反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0。
电解质与非电解质的区别
电解质与非电解质的区别导言：化学中的物质可以分为电解质和非电解质两种类型。
电解质与非电解质在物理和化学性质上存在着一定的区别。
本文将就电解质与非电解质的性质、溶解度以及应用领域等方面进行探讨。
一、电解质的性质：1.1 导电性：电解质是指能够在溶液中自由移动离子的物质。
当电解质溶解或熔融时，其离子能够快速移动并导致溶液具有良好的导电性能。
这是因为电解质溶液中的正离子和负离子可以通过电场自由移动，从而形成电流。
1.2 电离能力：电解质具有良好的电离能力，即能够在溶液中迅速分解为离子。
盐酸（HCl）是典型的强电解质，能够完全电离为H+和Cl-离子。
而弱电解质如乙酸（CH3COOH）只能部分电离为H+和CH3COO-离子。
1.3 电解质的固体形态：电解质在固体态时通常以离子晶体的形式存在。
正离子和负离子通过离子键结合在一起形成晶体结构。
这种结构的稳定性使得电解质具有较高的熔点和沸点。
二、非电解质的性质：2.1 导电性：非电解质在溶液中不能自由移动离子，因此不能导电。
这是因为非电解质分子之间的化学键不会在溶液中断裂，无法形成离子来传导电流。
2.2 溶解度：与电解质不同，非电解质的溶解性通常非常有限。
非电解质在溶液中以分子形式存在，其溶解度受溶质与溶剂之间的相互作用力的影响。
一般来说，非电解质与极性溶剂更容易溶解。
2.3 电化学反应：非电解质不参与电化学反应。
在电解质溶液中，电流通过电解质溶液时，会发生氧化还原反应，产生新的物质。
而非电解质对电流没有反应，不会发生任何化学变化。
三、电解质与非电解质的应用：3.1 电解质的应用：电解质在许多领域具有重要应用。
例如，电解质溶液可以用于电池和燃料电池中的电解质，用于电镀和电解制氢等。
3.2 非电解质的应用：非电解质在生活和工业中也有广泛的应用。
例如，许多有机溶剂如乙醇、醚类和石油醚等都是非电解质，广泛应用于溶解物质和提取物质的分离纯化。
结论：总体而言，电解质与非电解质在导电性、电离能力、溶解度和参与电化学反应等方面存在一定的区别。
如何区分电解质和非电质、强电解质和弱电解质.txt
3.研究的对象：电解质研究的是纯净物。单质和混合物不管在
水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是
电解质或非电解质。
4.电解质的分类:强电解质、弱电解质、非电解质。
二.电解质、非电解质的判断：
1.牢记两大条件：
①一定是化合物；②该化合物在一定条件下有导电性，条件是指在溶液中或熔化状态下，以上两个条件缺一不可！
2.辨别结构类型：
在水溶液或熔融状态下能够够导电，是因电解质发生了电离反应，可以离解成离子。
至于物质能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
指点迷津：这是一道信息题。但是从我们的核心概念出发仍然可以轻松解题。
实践略解：晶体熔点低、在熔融状态下不能够导电，这是共价化合物的特点；在水溶液中能够微弱电离，证明HgCl2属于弱电解质。
答案：A。
实践3
3 在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。若升高温度后，它们的导电能力是（ ） A．a>b>c B．a=b=c C．c>a>b D．b>c>a
2、化合物类别
强电解质：离子化合物，部分共价化合物
弱电解质：部分共价化合物
强电解质：强酸，强碱，大多数的盐
弱电解质：弱酸，弱碱，水，极少数的盐
3、电离程度，溶液中微粒的种类，电离方程式:
强电解质：完全电离，溶液中只存在离子，电离方程式完全，用＝，一步到底
弱电解质，不完全电离，溶液中既有离子，也有分子，电离方程式用可逆符号，多元弱酸的电离分步。
课后练习
1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 （ ）
A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
高中化学最基础考点系列考点强弱电解质的判断新人教选修
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质：非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质：强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物)一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O)，以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法(以盐酸和醋酸为例)：（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0.5mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH 溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH 溶液的pH约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大；（3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0.1 mol•L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性．实验表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7．这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸；规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大；（5）通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别实验：将等体积、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数(如100倍)．然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大(pH=4)，CH3COOH溶液稀释后，pH 变化幅度小(pH≈3.30)．这表明CH3COOH溶液在稀释过程中，除H+浓度减小外，还存在CH3COOH⇌H++CH3COO-，电离平衡向右移动，电离出更多的H+，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH 是部分电离的弱酸；规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小；（6）通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别实验：体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别同0.01mol•L-1的NaOH溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多．这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽．这说明CH3COOH 是部分电离的弱酸；规律6：在pH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强；（7）通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液pH变化的大小来鉴别实验：在100mL0.01mol•L-1的盐酸里加入少许NaCl固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果无明显变化．这表明盐酸里不存在电离平衡．另在100mL0.01mol•L-1 CH3COOH溶液里加入少许CH3COONa固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果pH明显变大．这表明CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH，由于CH3COO-浓度的增大，使电离平衡向逆方向移动，H+浓度减小，pH增大；规律7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体(电离出相同的酸根离子)，引起pH变化越大，其相酸性越弱。
强电解质和弱电解质
电解质和非电解质:
电解质——在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物.如HCl,HAc,NaOH,NaCl,NH4Ac等是电解质;
非电解质——在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物.如蔗糖,酒精是非电解质.
强电解质
在水溶液中能完全解离成离子的化合物，如NaCl、CuSO4等物质。
弱电解质(weak electrolyte)
在水溶液中只能部分解离成离子，如HAc、NH3·H2O等物质。从结构上区分，强电解质包括离子型化合物(如氯化钠，氢氧化钾)和强极性分子(如氯化氢)。它们在水溶液中完全解离成离子，不存在解离平衡。
钾、钠、铵等的酸式盐，一般为强电解质。因为它们的电离是完全的。如：
NaHCO3=Na++HCO (易) HCO H++CO (难)
非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
有些具有极性键的共价化合物是强电解质，这些化合物主要包括：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强酸。
将AlCl3熔融，通直流电，实验证明不能导电，说明AlCl3是共价化合物，而不是离子化合物。但AlCl3是强电解质，因为AlCl3在溶液中完全电离：AlCl3=Al3++3Cl－。即少数的盐不是离子化合物，是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质（例如AlCl3）。
高考化学电解质知识
高考化学电解质知识电解质是高考化学中非常重要的一个知识点，其对于理解化学反应、电化学等领域都有着基础性的作用。
下面，就让我们来一起详细了解高考化学电解质知识。
一、电解质的定义电解质是指在溶液中能够离解出大量离子，并且能够导电的化合物。
其离解程度越高，则导电性越强。
二、电解质的种类1.强电解质：指在水溶液中的离解程度极高，几乎完全离解并能够导电的化合物，如NaCl、HCl等。
2.弱电解质：指在水溶液中的离解程度较低，只有很少的分子离解成离子，并能够导电的化合物，如CH3COOH、NH4Cl 等。
3.非电解质：指在水溶液中几乎不离解成离子不能够导电的化合物，如葡萄糖、乙醇等。
三、电解质的分类1.无机电解质：指由无机物质经水解或熔融而成的化合物。
2.有机电解质：指由有机物质经水解或熔融而成的化合物，如酸、碱、盐等。
3.氧化还原电解质：指在溶液中能够氧化或还原的化合物，如CuSO4、FeCl3等。
四、电解质的离解电解质在水中溶解时，其离子会与水分子结合形成水合离子，同时放出热量。
根据水合能的大小，电解质分为三类：水合离子中结合能比化合物中结合能高的叫做准弱电解质；水合离子中结合能与化合物中结合能相差不大的叫做弱电解质；水合离子中结合能比化合物中结合能低的叫做强电解质。
五、电解质的电导率电解质的电导率是指单位长度内的电流强度。
其公式为：k=I/（U/L），其中k为电导率，I为电流强度，U为电势差，L为导体长度。
电解质的电导率与其浓度成正比，且强电解质的电导率通常会高于弱电解质。
六、电解质的电解反应1.非氧化还原电解质的电解非氧化还原电解质如NaCl，在电解时可以分解为阳离子和阴离子。
在电解过程中，阳极会发生氧化反应，而阴极会发生还原反应。
其反应方程式为：2NaCl → 2Na+ + 2Cl-阳极：2Cl- → Cl2 + 2e-阴极：2Na+ + 2e- → 2Na综上所述，高考化学电解质知识是理解化学反应及电化学的基础，需要我们掌握有关电解质的种类、分类、离解、电导率以及电解反应等方面的知识。
10分钟区分电解质与非电解质 强弱电解质
看那么多概念，还是晕，最好的方法，死记硬背。
嘿嘿大体的思路是：首先列出电解质常见种类（包括强和弱电解质）；然后是非电解质的常见种类；最后是使劲背。
一、强电解质①强酸，（常见的是六大强酸，你背会了吧？）HClO4、H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3。
②强碱，（还用想吗？）四大强碱K、Na、Ba、Ca （即氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡）③绝大多数盐：高中见到的盐全部是强电解质。
注：在高中阶段，可以认为所有的酸碱盐都是电解质，因为少量铅化物在大学中会接触到，并不是电解质。
如果出考题说“酸碱盐都是电解质”你一定要认为是对的。
二、弱电解质①弱酸：碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3、醋酸CH3COOH；氢硫酸H2S、氢氟酸HF、硅酸H2SiO3。
②弱碱：首先是一水合氨（NH3·H2O）其次是除四大强碱（K、Na、Ba、Ca）所有的氢氧化金属 R（OH）如、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH等。
③ H2O 水也是弱电解质。
三、非电解质①非金属氧化物：一氧碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3...②大多数有机物：甲烷CH4、乙醇、蔗糖（有机酸和有机盐除外，因为所有的酸碱盐都是电解质）③非金属化合物：氨气 NH3...例题：以下物质属于非电解质的是（）属于电解质的是（）。
①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3 ⑨浓HNO3答案：非电解质是：2干冰、4铜、6蔗糖、7酒精、9浓硝酸电解质是：1NaCl晶体、3液态的醋酸、5BaSO4固体、8熔融的KNO3解析：1、NaCl晶体生成钠离子和氯离子。
2、干冰溶于水中时与水反应,生成碳酸,但他本身不是电解质,而是他的生成物为电解质。
3、液态的醋酸为氢离子和醋酸根离子，而不是指醋酸与水的混合物，只是状态为液态。
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解读电解质与非电解质强电解质与弱电解质
河北省宣化县第一中学栾春武
电解质与非电解质、强电解质与弱电解质都就是高中化学中十分重要得概念,正确理解非常重要,因此必须准确把握其内涵与外延,为了让同学们更好地、更准确理解,归纳如下:
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物,如酸、碱、盐等、
非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不够导电得化合物,如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。
从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质与非电解质两类。
电解质可分为强电解质与弱电解质两类。
一、电解质与非电解质
(１)金属能导电,但它们不就是化合物,因此金属即不就是电解质,也不就是非电解质。
(2)SO２、NH3溶于水,能导电,导电离子就是H２ＳO3、NH3·H2Ｏ电离出来得,故ＳO2、NH３不就是电解质。
HCl、Ｈ2SO4等溶于水,能导电,导电离子就是自身电离出来得,故它们就是电解质、酸、碱、盐就是电解质,非金属氧化物都不就是电解质。
(3)活泼金属氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融状态下能导电,就是因为它们自身能电离出离子,Al2O３(熔) 2 Al3+ + 3Ｏ2-,就是电解质、
(4)难容物(如ＣａＣO3等)得水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电,就是电解质、
(5)酒精、蔗糖等大多数有机物就是非电解质、
(６)电解质不一定导电、强碱与盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。
酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动得离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子得作用,电离产生自由移动得离子,而能够导电。
(7)不导电得物质不一定就是非电解质,能导电得物质不一定就是电解质。
电解质、非电解质均指化合物、Ｏ２不导电,铁、铝能导电,但它们既不就是电解质,也不就是非电解质。
(8)电解质溶液得导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。
(9)判断电解质就是否导电,关键瞧电解质就是否发生电离,产生了自由移动得离子,还要瞧电离产生得离子浓度得大小、如ＣａCO3在水中得溶解度很小,溶于水电离产生得离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。
二、强电解质与弱电解质
三、注意常见得思维定势
1、电解质得强弱与溶解性没有必然联系
判断电解质得强弱仅仅从它们在水溶液中就是否完全电离角度思考,ＣaCO3、BaＳＯ4等难溶于水得盐就是强电解质,因为它们得水溶液中自身就是完全电离得。
２、电解质得强弱与浓度没有必然联系
强电解质溶液得浓度不一定大,弱电解质得浓度不一定小。
如强电解质CaＣO３、BａSO4即使饱与溶液,浓度也极稀,强电解质HNO3溶液可以很浓;弱电解质醋酸可以与水任意比互溶,浓度可以很大,Fe(ＯＨ)3难溶解于水,饱与溶液得浓度也极稀。
3、电解质得强弱与溶液导电能力得关系
电解质溶液导电能力强得不一定就是强电解质溶液,电解质溶液导电能力弱得不一定就是弱电解质溶液;因为电解质导电能力得直接决定因素就是自由移动离子得浓度与离子所带电荷,不就是电解质得强弱。
4、同条件下同浓度得电解质导电能力强弱可以判断电解质得相对强弱,导电能力强得电解质溶液中得电解质电离程度相对较大,但不能说明就是强电解质;导电能力弱得电解质溶液,一定就是弱电解质溶液,溶质一定就是弱电解质。
四、例题分析
【例题１】有下列物质:①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电得就是＿____＿__;
(2)属于电解质得就是___＿_＿__＿_;
(３)属于非电解质得就是__＿_＿_＿_＿;
(４)属于电解质但在上述状态下不能导电得就是__＿___＿__＿_。
解析:①烧碱固体、⑦碳酸钠粉末、⑩胆矾属于电解质,在该状态下不存在自由移动得离子,因此不能导电;②铁丝属于单质,即不属于电解质,也不属于非电解质;③氯化氢气体属于电解质,但在该状态或纯液态时不存在自由移动得离子,因此不能导电;④稀硫酸、⑥氨水属于混合物,即不就是电解质,也不就是非电解质;⑤SO2属于非金属氧化物,不就是电解质,但属于非电解质;⑧蔗糖晶体就是有机物化合物,属于非电解质;⑨熔融氯化钠属于电解质,在该状况下存在自由移动得电子,可以导电。
答案:(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩
【例题２】下列关于强弱电解质及在水溶液中得存在说法正确得就是
A、ＮaCl溶液中只有阴阳离子存在,没有分子存在
B、物质全部以离子形式存在时,该物质导电能力强,就是强电解质
C、乙酸溶液中存在得微粒有CH3COOＨ、CH3ＣOO—、H+、ＯH—、Ｈ2O
Ｄ、强电解质溶液得导电能力一定强于弱电解质溶液
E、０.0５mol得NaＯH晶体分别加入到体积都就是１００ｍl得自来水、０、5ｍol／Ｌ得乙酸、０、５mol/L得盐酸与0。
5moｌ/L得NａCl溶液中,溶液导电能力变化最小得就是自来水。
F、在相同温度下,浓度都为0.1mol/Ｌ得硝酸溶液、硫酸溶液与乙酸溶液中,PH最小得就是硫酸。
G、BaCO3、浓硫酸与HCl都就是强电解质
H、凡就是溶液中既有阴、阳离子,又有分子存在得溶液,都就是弱电解质溶液
I、在相同温度下,a强电解质,ｂ弱电解质,c金属Al得导电能力相同,升高温度后它们得导电能力都增强。
解析:A错,NaCl溶液中有溶剂分子。
B错,固体NaCl就是离子晶体,全部以离子形式存在,但就是离子不能自由移动,晶体Na Ｃl不导电。
C正确,溶液中存在两个电离平衡,即
H2ＯH++ OH－,CH３CＯＯHＣH３ＣOO-+Ｈ+。
Ｄ错,电解质溶液得导电能力与溶液中离子得浓度大小、离子带电荷得多少有关,与电解质得强弱没有直接得关系。
E错,NａOH在自来水中电离出Nａ+与OH－,NaＯＨ加入乙酸中刚好生成强电解质乙酸钠,加入ＮaＣｌ溶液中电离出Na+与OH－离子,离子浓度增大,溶液导电能力都明显增强;加入盐酸中刚好完全反应,原来得Ｈ+换成等浓度得Ｎａ+,溶液导电能力几乎不变。
F正确,在相同温度下,浓度都为０。
1mｏl／L得硝酸溶液、硫酸溶液与乙酸溶液中得ｃ(Ｈ+)分别就是为0。
1mol／L、为0、2moｌ/L、小于0.1mol/L。
G错,浓硫酸就是混合物
H错,任何电解质水溶液中一定有水分子,也有阴、阳离子。
Ｉ错,温度升高,a得离子浓度几乎不变,导电能力几乎不变;b电离程度增大导电能力增强;ｃ得电阻增大,导电能力减弱。
答案:C、F。