强电解质和弱电解质
高考化学复习经典讲解强电解质和弱电解质的同与不同
4．pH相同的两份酸溶液(甲：盐酸，乙：醋酸)分别与锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断不正确的是B
A.反应开始时，其速率：甲＝乙B.反应所需时间：乙＞甲
C.参加反应的锌的质量：甲＝乙D.两份酸溶液的物质的量浓度：乙＞甲
4．pH相同时：αH+＝
1H+、OH－的离子浓度相同；
2溶液浓度：一元弱酸＞＞一元强酸＞二元强酸；一元弱碱＞＞一元强碱＞二元强碱。
3强、弱酸与同一金属反应时，初速相同。
4同等程度稀释时，弱酸的pH值比强酸的pH值增加得少些；弱碱的pH值比强碱的pH值下降得少些。
5．pH相同、溶液体积相同时：
1溶质的物质的量：弱酸＞＞一元强酸＞二元强酸；弱碱＞＞一元强碱＞二元强碱。
高考化学复习经典讲解强电解质和弱电解质的同与不同
一、强、弱电解质概念上的四大区别
强电解质在水溶液中全部电离，电离不可逆，不存在电离平衡，溶液中不存在电解质的分子，只有电解质的离子；其电离方程式写等号，在离子方程式中可溶的强电解质写离子符号。弱电解质在水溶液中只有很少部分电离，电离可逆，存在电离平衡，溶液中存在大量的电解质分子，少量的电解质离子；其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
A1∶1B1∶10C100∶1D1∶100
7．某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x＋y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是AD
A.c ＞cCl－＞cOH－＞cH+B.c ＞cCl－＞cOH－＞cH+
l－＞c ＞cH+＞cOH－D.c ＋cH+＝cCl－＋cOH－
强弱电解质的判断方法
强弱电解质的判断方法电解质是指在溶液中能够电离成离子的化合物，它们在维持人体正常生理功能中起着重要作用。
根据电解质在水中的电离程度的不同，可以将电解质分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质在水中能够完全电离，生成大量离子，而弱电解质在水中只能部分电离，生成少量离子。
正确判断电解质的强弱对于临床诊断和治疗具有重要意义。
下面将介绍几种判断电解质强弱的方法。
首先，可以通过观察电解质的化学性质来判断其强弱。
强电解质通常是酸、碱或盐，具有较高的电离度，如盐酸、氢氧化钠等。
而弱电解质则通常是酸、碱的部分酸或部分碱，电离度较低，如乙酸、碳酸氢钠等。
因此，通过化学性质的观察，可以初步判断出电解质的强弱。
其次，可以通过电导率来判断电解质的强弱。
强电解质在水中能够迅速电离，生成大量离子，因此具有较高的电导率。
而弱电解质在水中只能部分电离，生成少量离子，因此具有较低的电导率。
通过测定溶液的电导率，可以间接判断电解质的强弱。
另外，可以通过观察电解质在水中的溶解度来判断其强弱。
强电解质通常具有较高的溶解度，能够在水中溶解并完全电离，生成大量离子。
而弱电解质的溶解度较低，只能部分电离，生成少量离子。
因此，通过观察电解质在水中的溶解度，也可以初步判断出其强弱。
此外，可以通过测定电解质溶液的pH值来判断其强弱。
强电解质在水中完全电离，生成大量离子，会显著改变溶液的pH值。
而弱电解质在水中只能部分电离，生成的离子较少，对溶液的pH值影响较小。
通过测定电解质溶液的pH值，也可以初步判断出电解质的强弱。
综上所述，通过观察电解质的化学性质、测定电导率、观察溶解度和测定pH值等方法，可以初步判断电解质的强弱。
在临床实践中，正确判断电解质的强弱对于指导治疗和预防并发症具有重要意义。
因此，医护人员需要熟练掌握这些判断方法，以确保临床工作的准确性和科学性。
弱电解质的电离
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或
碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1 >> K2（一般要相差
105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”
向电离方向移动。
（2）浓度
浓度越大，电离程度越小。
（3）其他因素
（酸、碱度、盐离子的浓度等）
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？
电离程度相对大小怎么比较？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
1、适用范围： 电解质的电离。
2、用的是可逆号或等号。
3、多元弱酸分步电离，分步写。
H2S
H++HS-
HS-
H++S2-
4、多元弱碱分步电离一步写。
Al（OH）3
Al3++3OH-
5、其余同化学方程式。
1、稀硫酸
2、硫化钾溶液
3、硫酸氢钠溶液
4、硫酸铁溶液
5、磷酸钠溶液
6、硫化氢水溶液
7、磷酸溶液
OH-+NH4+
CH3COOH
H++PO43-
CH3COO-+H+
弱电解质的电离
电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
强弱电解质的判断方法
强弱电解质的判断方法
电解质是指在水溶液中能够电离成离子的化合物，具有导电性质。
根据电解质的电离程度不同，可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中能够完全电离，生成大量离子，而弱电解质只能部分电离，生成少量离子。
判断一个物质是强电解质还是弱电解质，可以通过一些简单的方法进行实验和观察。
首先，可以通过观察物质的溶解度来初步判断其为强电解质还是弱电解质。
一般来说，强电解质在水中的溶解度很高，可以溶解成透明的溶液，并且能够导电。
而弱电解质的溶解度相对较低，溶解后的溶液可能呈现浑浊或者微弱的导电性。
因此，通过观察溶解度可以初步判断物质的电解质性质。
其次，可以利用电导率仪进行实验，测量物质溶液的电导率。
强电解质的溶液能够导电，其电导率较高；而弱电解质的溶液导电能力较弱，电导率相对较低。
通过测量电导率，可以更加准确地判断物质的电解质性质。
另外，可以利用酸碱指示剂进行观察。
强酸和强碱是强电解质，它们在水中完全电离生成大量离子，因此可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断物质的电解质性质。
而弱酸和弱碱是弱电解质，它们只能部分电离，无法引起明显的酸碱指示剂颜色变化。
最后，可以通过测定物质的酸碱性来判断其为强电解质还是弱电解质。
强酸和强碱在水溶液中呈强酸性和强碱性，而弱酸和弱碱的酸碱性相对较弱。
通过测定物质的酸碱性，可以帮助判断其电解质性质。
总之，通过观察溶解度、测量电导率、利用酸碱指示剂和测定酸碱性等方法，可以较为准确地判断一个物质是强电解质还是弱电解质。
这些方法可以在化学实验中广泛应用，帮助我们更好地理解和认识电解质的性质。
高中化学 最基础系列 强、弱电解质的判断
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质:非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质:强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有:强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有:弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O),以及少数盐，如:醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法（以盐酸和醋酸为例）:（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0。
5mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明,盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液,酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下,用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1,CH3COOH溶液的pH 约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱,溶液的浓度越大;(3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢,产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱,其c （H+）越小,反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0。
高中化学强弱电解质口诀
高中化学强弱电解质口诀（原创实用版）目录1.强弱电解质的定义与区别2.高中化学中常见的强电解质3.高中化学中常见的弱电解质4.强弱电解质的判断方法5.学习高中化学强弱电解质的重要性正文一、强弱电解质的定义与区别电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
根据电解质在水溶液中电离程度的不同，我们可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全或几乎完全电离的电解质。
常见的强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。
例如，硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸、钾、钠、钙、钡的氢氧化物，以及大多数盐类等。
弱电解质是指在水溶液中或熔融状态下，只能部分电离的电解质。
常见的弱电解质包括弱酸、弱碱和一些盐类。
例如，醋酸、碳酸、硅酸、磷酸等弱酸，氨水、氢氧化铝等弱碱，以及醋酸铅、氯化汞等一些盐类。
二、高中化学中常见的强电解质在高中化学中，我们常常接触到许多强电解质，以下是一些常见的强电解质：1.强酸：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。
2.强碱：钾、钠、钙、钡的氢氧化物等。
3.大多数盐：除了乙酸铅、氯化汞等外，几乎所有的盐类都属于强电解质。
三、高中化学中常见的弱电解质在高中化学中，我们同样会学习到许多弱电解质，以下是一些常见的弱电解质：1.弱酸：醋酸、碳酸、硅酸、磷酸等。
2.弱碱：氨水、氢氧化铝等。
3.一些盐：醋酸铅、氯化汞等。
四、强弱电解质的判断方法在化学学习中，我们可以通过以下方法来判断强弱电解质：1.判断电解质的电离程度：完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。
2.观察电解质的溶解性：强电解质通常易溶于水，而弱电解质则不易溶于水。
3.分析电解质的反应性：强电解质在水溶液中反应剧烈，而弱电解质则反应较缓慢。
五、学习高中化学强弱电解质的重要性掌握高中化学中的强弱电解质对于我们理解化学反应、判断物质的性质和溶液的酸碱性等方面具有重要意义。
强电解质和弱电解质课件
电离平衡常数与电离度的关系
电离平衡常数（K）是衡量弱电解质电离程度的重要参数，表示弱电解质在一定温度下电离 达到平衡时离子浓度之间的比例关系。
电离度（α）是表示弱电解质电离程度的一个指标，它表示弱电解质已经电离的部分占整个 弱电解质的比例。
电离平衡常数与电离度之间存在一定的关系。一般来说，当K值越大时，弱电解质的电离程 度越小；当K值越小时，弱电解质的电离程度越大。因此，可以通过测量不同温度下的K值 来确定弱电解质的电离度大小。
02
强电解质的分类
酸碱 盐
• 酸碱盐是强电解质的主要类别之一，它们在水溶液中能够完全 电离成离子。酸是指在水溶液中能够解离出阳离子和阴离子的 化合物，如硫酸、硝酸等；碱是指在水溶液中能够解离出阴离 子和阳离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钾等；盐是指由金 属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸钾等。 酸碱盐的电离程度通常很高，因此它们是强电解质。
强电解质和弱电解质 课件
• 强电解质和弱电解质的电离过程
• 强电解质和弱电解质的特性比较 • 强电解质和弱电解质的实际应用
01
强电解液中能够完全 电离的电解质，主要包括强酸、 强碱和大多数盐类。
02
强电解质在水中能够完全电离成 离子，不会受到水分子影响，因 此具有较高的导电能力和传递速度。
弱电解质的电离过程
弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，其电离方 程式通常用可逆号表示。例如，CH3COOH在水溶液中的 电离方程式为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
弱电解质在溶解过程中存在电离平衡，随着溶解的进行， 离子浓度逐渐增大，当达到一定数值时，电离平衡被打破， 离子浓度不再增大。因此，弱电解质的溶解度与溶液的离 子浓度不成正比。
强电解质和弱电解质
（4）液态或固态的纯物质，以及稀溶液中的 溶剂(如水)，其活度均规定为aBonic strength)
（3.3）
式中， bi和 zi分别为溶液中第i 种离子的质 量摩尔浓度和该离子的电荷数，近似计算时， 也可以用ci代替bi 。
已解离的分子数 原有分子总数
（3.1）
在相同浓度下，不同电解质的电离度大小 反映了电解质的相对强弱，解离度就愈小，电 解质愈弱
4
表3-1 强电解质的表观电离度 （298K，0.10mol·L-1）
通常按解离度的大小，把浓度为 0.1mol·kg-1的电解质溶液中解离度大于30%的 称为强电解质，解离度小于5%的称为弱电解 质，而解离度介于5%~30%的称为中强度电解 质。
例如：醋酸的解离平衡如下式所示：
HAc + H2O
H3O + + Ac-
在平衡状态下，弱电解质在水溶液中的解离
程度的大小可以定量地用解离度ɑ来表示：
3
解离度(degree of ionization)：符号为α 是指在一定温度下当解离达到平衡时，已解 离的弱电解质分子数与解离前分子总数的比率。
α＝
离子氛是一个平均统计模型，虽然一个离 子周围的电荷相反的离子并不均匀，但统计结 果作为球形对称分布处理。
6
三、离子的活度和活度系数
离子的活度aB(activity)：它是电解质溶液 中实际上能起作用的离子浓度。
aB = γ·cB/ cθ （3.2）
式中 γ称为溶质B的活度系数(activity coefficient)
例如：
NaCl HCl
Na+ + Cl- （离子型化合物） H+ + Cl- （强极性分子）
强弱电解质的判断方法
强弱电解质的判断方法
强弱电解质是指在溶液中能完全或部分电离成离子的物质。
判断一个物质是强电解质还是弱电解质可以通过以下方法：
1. 寻找物质的化学式：强酸、强碱和某些无机盐通常是强电解质，而大多数有机物和一些较弱的无机盐通常是弱电解质。
2. 观察物质的电离程度：强电解质在溶液中会完全电离，而弱电解质只会部分电离。
可以通过电离度来判断，电离度越高的物质越可能是强电解质。
3. 测定电导率：强电解质具有高电导率，而弱电解质具有较低的电导率。
可以通过测量溶液的电导率来判断物质的电离程度。
4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用来判断物质是否是强酸或强碱。
对于强酸，指示剂会发生明显的酸碱指示颜色变化；而对于弱酸或弱碱，则指示剂的颜色变化较弱或不明显。
需要注意的是，以上方法只能作为初步判断的依据，具体的判断还需结合其他实验数据和化学性质综合考虑。
强电解质与弱电解质
解质溶液 溶液
液
电解质
通电后 灯泡 亮度
离子浓度
NaCl
亮 大
NaOH HCl CH3COOH NH3•H2O
亮亮 暗
暗
大
大小 小
只有离子
液面
H+ Cl-
H+
H+
H+
H+ Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
HCl电离的结果
既有离子，又有分子
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+
碳酸是一种弱酸。
酸式盐在水溶液中
NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
NaHCO3 = Na + + HCO3 强酸酸式根（ HSO4－ ）在水溶液中拆开写； 弱酸酸式根（ HCO3－ ）不能拆；
电离方程式书写要求
①强电解质用“ ”连接 ②弱电解质用“ ”连接 ③多元弱酸分步电离 ④多元弱碱一步写完
常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
少数盐和水
BaSO4、CaCO3、AgCl 等 难 溶 于 水 的盐是否属弱电解质?
CH3COOH易溶，是否属强电解质? 强电解质的溶液导电能力一定强吗？
影响电解质溶液导电能力的主要因素 ： 单位体积溶液中离子数目的多少和离子所带电 荷数的多少。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
电解质的判断
判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身电离。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《离子反应》课时训练一强电解质和弱电解质
重点一：电解质和非电解质
例1、下列物质属于电解质的是（）
① H2SO4② NaOH ③ NaCl ④蔗糖⑤铜⑥ CO2⑦ CH3COOH
A、①②③⑦
B、④⑤⑥
C、①②③⑤⑦
D、只有①⑦
例2、下列物质属于非电解质的是（）
A、液态汞
B、液态氨
C、硫酸钡
D、硝酸
重点二：强电解质和弱电解质
例3、区分强弱电解质的依据是（）
A、化合物水溶液的导电能力
B、化合物在水中的溶解度
C、化合物在水中的电离程度
D、化合物在常温下是不是气体
例4、下列叙述中，正确的是（）
A、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子
B、氯化钾晶体不能导电，所以它是非电解质
C、硫酸钙微溶于水，但硫酸钙属于强电解质
D、甲、乙两种酸的溶液，甲的导电能力强，则甲是强电解质，乙是弱电解质
要点记忆：
1、电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
2、电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶
液的导电只是一个表面现象。
3、区别强、弱电解质的关键是看它能否完全电离。
4、电解质的强弱与物质的溶解性无关，一些溶解度小的难溶物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解的少，
但溶解部分是完全电离的，属于强电解质。
5、电解质的强弱与溶液导电能力的强弱不一致，因为溶液的导电能力决定于自由离子浓度的大小
和离子所带的电荷。
6、溶液中常见的强电解质有：强酸（HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4）、强碱（KOH、NaOH、
Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数盐。
练习
1、下列物质属于电解质，且易导电的是（）
A、熔融的氯化钠
B、氯化钠溶液
C、氯化钠晶体
D、无水乙醇
2、①KHCO3；②NaOH；③Al(OH)3；④H2SO4⑤醋酸⑥Fe；⑦淀粉；⑧NH3；⑨NH3·H2O；⑩N2；
l2O3；2。
其中属于非电解质的是（填序号）
3、下列物质中：①CaCO3；②NH4Cl；③H2SO4；④NH3·H2O；⑤Fe(OH)3；⑥H2CO3；⑦BaSO4；
⑧Ba(OH)2；⑨HI；其中属于弱电解质的是（填序号）。
4、下列物质中：①BaSO4；②CuSO4·5H2O；③CH3COONa；④HCN；⑤Al2O3；⑥SO3；⑦Al(OH)3。
其中属于强电解质的是（填序号）。
5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A、CH3COOH
B、H2SO4
C、Cl2
D、SO2
6、下列叙述中，能说明某化合物是弱电解质的是（）
A、该化合物水溶液不导电；
B、该化合物饱和溶液导电能力弱；
C、该化合物在熔融时不导电；
D、该化合物溶于水中，溶质离子浓度小于溶质分子浓度
7、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（）
A、强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质
B、所有的离子化合物都是弱电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
8、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）
A、向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr
B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
C、向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓
D、向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
9、下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（）
A、氨水受热分解挥发出氨气
B、氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质
C、相同条件下，氨水的导电比等浓度的一元强碱溶液弱
D、在氨水溶液中存在NH3·H2O分子
10、把4g NaOH固体分别加入到下列溶液（0.1L）中，溶液的导电性变化不大的是（）
A、自来水
B、36.5g/L的盐酸
C、9.8g/L的稀硫酸
D、53.5g/L的NH4Cl溶液
11、H+ 离子浓度相同体积也相同的醋酸和盐酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，入出CO2气体的体积（）
A、醋酸多
B、盐酸多
C、一样多
D、无法比较
12、在溶液导电性实验装置中，分别注入20的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）
A、灯光明暗程度不变
B、灯光变暗
C、灯光变亮
D、无法判断
13、酸的强弱除与酸的本性有关外，还与溶剂有关。
例如：CH3COOH和HF在水溶液中部分电离，是弱电解质，但在液氨中两者都是强酸，这种效应称为拉平效应。
（1）CH3COOH和HF在液氨中呈强酸性的原因是。
（2）在液氨中CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl这一反应能否发生，为什么？
14、已知过氧化钠（Na2O2）与水反应有NaOH和O2生成，其方程式为：2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
则向饱和的NaOH溶液中加入少量的过氧化钠粉末后所得的溶液中
（1）Na+离子的个数将（填“增大”、“减少”或“不变”）
（2）Na+离子的浓度将（填“增大”、“减少”或“不变”）
（3）溶液的导电性将（填“增大”、“减少”或“不变”）。