第四单元 课题4 化学式与化合价3
课题4《化学式与化合价》教学案(三)
第四单元 课题4《化合价与化学式》教学案（三） 班级 姓名【复习】1.相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的 作为标准，某原子的质量跟它相 所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式 ，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为计算：所需相对原子质量查p75表4-3 = （2）2个氢原子和一个氧原子的质量比= （3）铁原子和氧原子的质量比=（4）2个铁原子和3个氧原子的质量比= 【新课学习】1.计算相对分子质量（1）相对分子质量的定义： 中各原子的 就是相对分子质量。
相对分子质量用符号为 表示。
（2）计算相对分子质量： 例 题 ①SO 2SO 2的相对分子质量＝32 + 16×2 ＝64 ②CO(NH 2)2CO(NH 2)2的相对分子质量＝12+16+(14+1×2)×2 ＝28+16×2 ＝60 ③CuSO 4·5H 2OCuSO 4·5H 2O 的相对分子质量 ＝64 + 32 + 16×4 + 5×(1×2+16) ＝2502.计算组成化合物中各元素的质量比 例 题 ①Fe 2O 3Fe 2O 3中铁元素和氧元素的质量比 ＝(56×2) : (16×3) = 112 : 48 =7 : 3 ②NH 4NO 3NH 4NO 3中氮元素、氢元素和氧元素的质量比 ＝(14×2) : (1×4) : (16×3) ＝28 : 4 : 48 ＝7 : 1 : 12 ③Al(OH)3Al(OH)3中铝元素、氧元素和氢元素的质量比 ＝27 : (16×3) : (1×3) ＝9 : 16 : 1学习任务： ①了解相对分子质量的涵义，领会并弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。
②掌握根据已知化学式，计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比，计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。
课题4化学式与化合价
×100%=70%
x y
=
2 3
答：铁的氧化物的化学式为Fe2O3.
3、计算物质中某元素的质量：
（1）计算10gSO2中S元素的质量：
S的相对原子质量×原子个数 10g×
SO2的相对分子质量
32 ×100%=10g × 64
×100%=5g
(2)计算10gSO3中S元素的质量：
S的相对原子质量×原子个数 10g×
×100％＝1—70％
2 x1＋61×6 3×3×100％ ＝30％
2x=112
x=56 答： R2O3中R的相对原子质量是56。
2、某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70％，试 确定该铁的氧化物的化学式。
解：设铁的氧化物的化学式为FexOy
xFe xFe+yO
×100%=70%
56x 56x+16y
8、A元素原子的最外层有7个电子，B元素原子的最外层有2
个电子， AB元素形成的化合物的化学式为（ C）
A、AB3
B、B3 A
C、 BA2
D、 A2B
二、相对分子质量 概念：相对分子质量就是化学式中各原子
的相对原子质量的总和。(Mr) 相对分子质量的单位为1（一般不写出）。
根据化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量
S2 O 4
3.约简：
P2O5
S O2
4.检查：
P2O5 （+5）×2+（-2） × 5=0 SO2 （+4） × 1+（-2） × 2=0
练习题： 1、根据 化合价写出化学式：
+3 -2 +2 -1 +3 -2 +2 -1
Al2O3 FeCl 2 Fe2(SO4) 3 Ba(NO3)2
人教版初三化学 第四章 课题4化学式与化合价(3)
第四章原子和分子化学式与化合价（3）教学目标熟练的掌握有关化学式的计算格式和方法重点难点熟练的掌握有关化学式的计算格式和方法有关化学式的计算教学过程复习引入：什么叫化学式？化学式那个本事哪些意义？讲授新课：有关相对分子质量的计算1.相对分子质量的理解H2O的意义：一个H2O分子是由两个H原子和一个O原子构成的。
真实质量：一个H2O分子的质量＝两个H原子＋一个O原子的质量相对质量：一个H2O分子的相对分子质量＝两个H原子相对原子质量＋一个O原子的相对原子质量∴H2O的相对分子质量= 1×2＋16×1=182.定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
【探究一】：物质的相对分子质量计算(NH4)2SO4的相对分子质量【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132【探究二】. 计算物质组成元素的质量比例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
【解】Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3例2：计算(NH4)2SO4中各元素的质量比。
【解】(NH4)2SO4中N.H.O元素的质量比N:H:O=(14×2):(1×8):(16×4)=7:2:16【探究三】计算物质中某元素的质量分数例：⑴计算(NH4)2SO4中N元素的质量分数⑵计算200t (NH4)2SO4中含N元素的质量。
【解】⑴分子质量=(14+1×4) ×2+32+16×4=132N的相对原子质量×2N元素的质量分数＝------------------------------------ x100%(NH4)2SO4的相对分子质量=21.2%⑵200t (NH4)2SO4中含N元素的质量＝200t×21.2%=42.4t板书设计课题四化学式与化合价（3）一：化学式1、概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。
人教版九年级化学上册作业课件 第四单元自然界的水 课题4 化学式与化合价 第3课时 有关化学式的计算
16．(衡阳中考)某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石 样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为( D ) A．36% B．40% C．72% D．90%
17．(绥化中考)蛋白质是由丙氨酸(化学式为C3H7NO2)等多种氨基酸构 成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)C3H7NO2的相对分子质量是_8_9__。 (2)丙氨酸中各元素的质量比C∶H∶N∶O＝___3_6_∶__7_∶__1_4_∶__3_2_______。 (3)丙氨酸中氮元素的质量分数约为__1_5_._7_%________(结果保留0.1%)。 (4)8.9 g C3H7NO2中含有氢元素的质量是____0_.7_______g。
9．(绵阳游仙区期中)早期治疗疟疾的药物是奎宁碱(化学式为 C20H24N2O2)，现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素(化学式为 C15H22O5)，下列说法正确的是( D ) A．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物相同 B．奎宁碱的相对分子质量为324 g C．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的 D．奎宁碱中氮元素的质量分数约为8.64%
人教版
第四单元 自然界的水
课题４ 化学式与化合价
第3课时 有关化学式的计算
知识点❶：计算相对分子质量和物质组成元素的质量比 1．相对分子质量是指化学式中___各__原__子__的__相__对__原__子__质__量__的__总__和____。 2．元素的质量比＝化学式中各原子的 ______相__对__原__子__质__量_________×___相__应__原__子__个__数______之比。
19．科学家在－100 ℃条件下合成了物质X(分子模型如图，其中 代表 碳原子， 代表氢原子)。
课题4 化学式与化合价(第3课时)
2. 某新型胃药的一个分子中含有 5 个 N 原子， 氮元素的质量分数约为 16.5%，则其相对分子质量 为__4_2__4_.2____(计算结果精确到 0.1)。
3. 两个集气瓶中分别盛有纯净的一 氧化碳和二氧 化碳气体，测得其中碳元素的质量比为 2 : 1，则两瓶 气体的质量比为( C )。
A. + 2 B. + 3 C. + 4 D. + 5 (5)我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的 碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的质量分数是( A )。 A. 59.3% B. 69.8% C. 64.1% D. 68.5%
(6)维生素 C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它 能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来 科学家还发现维生素 C 具有防癌作用。下列关于维生素 C 的说法中，错误的是( A )。
设样品的质量为 m，样品中含氧化铁的质量分数为
A%，则：
m×A%×氧化铁中铁元素的质量分数 = m×样品中
铁元素的质量分数。
所以，A%
=
样品中铁元素的质量分数 氧化铁中铁元素的质量分数
×100%
Fe2O3 中 Fe 元素的质量分数 = 70%。
所以样品中含 Fe2O3 的质量分数为： A% = 56% ×100% = 80% 70%
×100%
CO(NH2)2 的相对分子质量
w(N) =
14×2 60
×100 % = 46.7 %
4、计算物质中某元素的质量
元素的质量=某物质的质量×某元素的质量分数
[例题]： 100千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
解：100Kg× 14×2 ×100% = 100Kg× 35% = 35 Kg
课题4 化学式与化合价 第3课时 基本计算 有关相对分子质量的计算
相对原子质量 C-12
三、有关化学式的计算
O-16
2、计算物质组成元素的质量比 注：一般化成最简整数比 元素的质量比=各原子的相对原子质量乘以
各原子个数之后再相比
书写格式：
例2：计算二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比。
二氧化碳（CO2）中
C : O = 12 : （16×2）= 3 : 8
相对分子质量=各原子的相对原子质量乘以 各原子个数之后再相加 例1:计算O2、H2O、2H2O的相对分子质量 书写格式： Mr(O2) = 16×2=32 Mr(H2O) =1×2 + 16=18 Mr(2H2O)= 2×（1×2 + 16）=36
练习1
相对原子质量Cl-35.5 H-1 S-32 O-16 Ca-40 N-14
小结
1、相对分子质量的概念； 2、有关化学式的计算: ①计算相对分子质量 ②计算物质组成元素的质量比 ③计算物质中的某元素质量分数
小结
计算下列物质的相对分子质量: ①氯气（Cl2） ②氢氧化钙[Ca(OH)2]
③硫酸（H2SO4） ④硝酸铵(NH4NO3)
解：①Mr(Cl2)=35.5×2=71
②Mr[Ca(OH)2]=40+16×2+1×2=74 =40+（16+1）×2=74 ③Mr(H2SO4)=1×2+32+16×4=98 ④Mr(NH4NO3)=14+1×4+14+16×3=80 =14×2+1×4+16×3=80
课前热身
找出下列化学式中原子个数比 H2O中氢原子与氧原子的个数比为 2:1 NH4NO3中氮原子与氧原子的个数比为 2:3 Ca(OH)2中钙原子与氢原子的个数比为 1:2 Cu(NO3)2中铜原子与氧原子的个数比为 1:6 拓展 在2H2O中，共有 4 个氢原子 ， 2 个氧原子
课题4 化学式与化合价学案(第三课时)16k打印
课题4 化学式与化合价学案（第三课时）学习目标：1.知道相对分子质量的概念。
2.初步掌握根据化学式的计算。
（重点）【自主探究、小组合作】：知识点三：根据化学式的计算【阅读】课本P87下半部分及P88内容【思考】什么是相对分子质量？【练习】1.你能否求出 H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？2.试着计算：⑴双氧水（H2O2）中氢、氧元素的质量比。
⑵硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素的质量比。
⑶氢氧化钙[ Ca（OH）2]中各元素的质量比。
3.试着计算：⑴SO3中氧元素的质量分数。
⑵尿素[ CO(NH2)2]中氮元素的质量分数⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？【交流讨论】小组内检查练习情况，交流讨论，总结根据化学式计算的方法和步骤。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1. 喝酒不开车，开车不喝酒。
酒后驾驶是一种违法行为。
酒精的化学式为C2H5OH。
下列有关酒精的说法正确的是（）A．酒精中氢元素的质量分数最大B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：3C．酒精属于有机物D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（）A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。
B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是1：2：1C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物3.铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。
下列关于铌酸锂说法正确的是( )A.铌酸锂是一种氧化物B.铌酸锂是由五个原子构成的C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶164. 染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）A．对苯二胺中含有N2分子B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2 C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为5、已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6（1）葡萄糖的相对分子质量是（2）碳、氢、氧的质量比是（3）碳元素的质量分数是6、我国前段时间在快餐店查出苏丹红而引起“苏丹红”事件。
人教版九年级化学第四单元课题四-化学式与化合价教案
人教版九年级化学第四单元课题四-化学式与化合价教案一、教学目标1.理解化学式的概念，掌握化学式的写法；2.熟练运用化学式和化合价的概念进行元素和化合物的命名和写法；3.了解化学式的应用领域，并了解其中的常见规律。
二、教学重点1.学习化学式的写法；2.掌握化合价的概念和写法。
三、教学难点1.运用化学式和化合价进行元素和化合物的命名和写法；2.理解和应用化学式的常见规律。
四、教学过程1. 导入（5分钟）由学生回顾上一节课学习的内容，复习元素的基本概念，并导入本节课的内容。
2. 理论讲解（20分钟）2.1 化学式的概念化学式是表示化合物中元素种类和元素数量的一种化学记号。
化学式通常由元素符号和下标数字组成。
•元素符号指代元素的简写，如氧元素的符号为 O；•下标数字表示元素的个数，如氧气的化学式为 O2。
2.2 化学式的写法化学式的写法有以下几种情况：•单质的化学式：由一个元素的符号组成，如氧气的化学式为 O2；•二元化合物的化学式：由两个元素的符号组成，如水的化学式为 H2O，氯化钠的化学式为 NaCl；•三元及以上化合物的化学式：根据元素和的电荷平衡原则，利用化合价进行配平，如硫酸的化学式为 H2SO4。
2.3 化合价的概念和写法化合价是表示元素化合能力的一种指标，用来表示元素在化合物中的电荷数。
•阳离子的化合价通常与其主族元素的编号相同，如钠离子的化学式为 Na+，化合价为 +1；•阴离子的化合价通常为其主族元素的主值减去离子电荷数，如氯离子的化学式为 Cl-，化合价为 -1；•元素化合价的绝对值及其在化合物中的个数称为原子价，如氧元素在水中的原子价为 -2。
3. 案例分析（15分钟）通过给出一些化学式和化合价的案例，让学生进行分析和讨论。
案例1：写出硫化氢的化学式。
解析：硫化氢的化学式为 H2S。
其中，氢的化合价为 +1，硫的化合价为 -2，根据电荷平衡原则，得到 H2S。
案例2：写出碳酸钠的化学式。
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案例名称：第四单元课题4 化学式与化合价
授课人：吴峰授课对象：九年级（二班）学生
课时：本课题第三课时授课时间：2013.11.1
一、教材内容分析：
本节课是义务教育教科书初中九年级化学上册第四单元自然界中的水课题四化学式和化合价第三课时的内容，有关相对分子的质量的计算。
虽然前面学过原子、分子、离子及化学式，相对原子的质量，那我们怎样求化学式的分子的相对分子的质量呢？这就是本节课要学习的內容。
二、学习者特征分析：
本节课的教学对象是一所农村中学的学生，学生来源比较差，尤其是数理化及英语比较差，成绩好的寥寥无几。
但对于新事物比较感兴趣，到了毕业这段其间求知欲比较强，同学之间也很喜好共同协作学习。
三、教学策略与设计：
本节课综合运用多媒体，通过讲授式、启发式、自主学习、协作学习等种策略，让学生在情景里探索，感受知识的形成过不过如此简单，享受成功的喜悦，激发学习兴趣。
通过小组合作的形式来组织教学。
体现了“自主探究、合作交流、实践创新”的数学学习方式，培养了学生的互相合作在共同讨论中完成教学任务。
根据教学要求，结合教学的特点，为了更好地突出重点，突破难点，完成教学任务。
从中还加入游戏教学法，即是新课改地教学理念“做中学、玩中学”的体现。
因为中学生学习活动不再是教师的“说教”，应该把课堂的自主权还给学生。
这样的教学，更能体现“学生是学习数学的主人，教师是数学学习的组织者、引导者和合作者”的功能。
四、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对分子质量和相对原子质量来求原子的组成
（2）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2、过程与方法：通过交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力
和基本计算能力。
3、情感、态度与价值观：发展学生善于思考、勇于时间的精神。
教学重点：有关相对分子质量的计算。
教学难点：物质中某元素质量分数的计算。
使用多媒体教学对于教学质量的提高具有重大的作用
（一）有利于集中注意力，激发学生的学习兴趣
多媒体课件的精美图片、形象生动和不断变换的画面、内容丰富且声情并茂的声像资料等，都有助于吸引学生的注意，引起学生兴奋、愉悦的感受，激发他们的学习兴趣，调动他们学习的积极性。
（二）有利于增强感官效应，提高学生的学习效率
人的学习过程是通过自身的眼、耳、鼻、舌、身等主要感觉器官把外界信息传递到大脑，经过分析、综合从而获得知识与经验的过程。
心理学实验证实：人类获取的信息83%来自视觉，11%来自听觉，这两个加起来就有94%。
因此，在教学中使用多媒体技术，有助于学生增进记忆和提高学习效率。
（三）有利于提高学生的综合能力
使用多媒体课件不仅可以节省大量的板书时间，而且大大地扩展了课堂教学的内容，使学生在有限时间里学到更多的知识，从而提高综合能力。