四川省成都市高一化学上学期期中联考试题版
成都市“六校联考”高2015级第一学期期中试题化学（全卷满分：100分完成时间：90分钟）说明：⑴所有试题的答案均填写在答题卡上⑵可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共22个小题，每小题2分，计44分，每小题只有一个正确选项)1.下列说法不正确的是（）A.易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B.金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C.在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中2.下列检验某溶液中是否含有SO42- 的方法中正确的是（）A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-D.向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-3. 下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－14．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A．常温下，22 g CO2中含有N A个氧原子B．1 mol/L CaCl2溶液中Cl—的数目等于2N AC．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6N AD．1 m ol Na 完全反应时，失去N A个电子5. 下列溶液中，c( Cl—)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液6.下列叙述正确的是（）A．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．常温常压下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AB．标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体中的原子数为2N AC．标准状况下，22.4L H2O中分子数为N AD. 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N A8.下列离子方程式中正确的是 ( ) A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+ OH—+ H＋十SO42－＝ BaSO4↓+ H2OB．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl + H+ = Ag+ + HClC．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H＋+ OH—＝ H2OD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2H＋= Ca2+ + CO2↑+ H2O9.在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是 ( )A．H+ Na+ S2－ CO32－B．H+ Ca2+ MnO4- NO3-C．K+ Ca2+ Cl- HCO3-D．Cl- Mg2+ Al3+ SO42－10.在反应 MnO2 + 4HCl(浓)＝MnCl2 + C12↑+ 2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是 ( ) A．HCl是氧化剂 B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原 D．参加反应的HCl全部被氧化11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( )A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br212.下列说法中正确的是 ( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失13. 有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为 ( )① 2A－＋B2 = 2B－＋A2 ② 2A－＋C2 = 2C－＋A2③ 2B－＋C2 = 2C－＋B2 ④ 2C－＋D2 = 2D－＋C2A. A－> B－> C－> D－ B．D－>C－>B－> A－C．D－> B－> A－> C－D．A－> C－>D－> B－14.．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（）A．5：3 B．4：5 C．5：4 D．3：515.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。
经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是（）A．甲车间的污水中可能含有Ba2+B．乙车间的污水中可能含有Na+C．甲车间的污水中不可能含有SO42－D．乙车间的污水中一定含有Fe3+16.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（）A．Cl2＋2NaI = 2NaCl＋I2B．CH4+2O2=CO2+2H2OC．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3D．2H2O2 = 2H2O + O2↑(MnO2催化下)17.标准状况下，10 g由CO和CO2组成的混合气体的体积为 6．72 L，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（）A．2：1 B．2：3 C.4：3 D. 1：118.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸19.下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（）纯20.在同温同压下，1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为（）A．AB B．AB2 C.AB3 D．A2B21.配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（）A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时，俯视刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2~~3次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它。
22.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl 离子, 则S2O32－将转化成（）A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－第Ⅱ卷（非选择题，共4个小题，计56分）23、(14分)Ⅰ.H2SO4的摩尔质量为；0.3mo l的C O(N H2)2中含有个电子(用N A表示)；Ⅱ.①标准状况下22.4L C H4②1.5 m o l NH3③1.806 x1024个H2O④标准状况下73g HC l所含H原子个数由多到少的顺序为(填序号)；在含0.4 mo l A l2(SO4)3的溶液中S O42—的物质的量为；Ⅲ.某常见气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式；Ⅳ.取100 m L a m o l / L H C l溶液与300 m L n mo l / L H2S O4溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为m o l / L；24、(14分)现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧标签纸⑨细口试剂瓶Ⅰ.称量：若需要配制500 m L 0.622 mo L / L Na O H溶液，则应称取固体N a OH g；Ⅱ.用以上称量后的Na O H固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是；Ⅲ.配制过程中，应将固体N a OH溶解后并冷却至室温的溶液转移到中，在转移时玻璃棒起作用；在液面接近容量瓶刻度线处，改用定容。
Ⅳ.若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是(填字母)：A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C、定容时仰视容量瓶刻度线；D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水。
E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了25、(14分)Ⅰ.现有A l3+、N H4+、C O32—、H C O3—等离子，回答下例问题：①在强酸性条件下能够存在的离子是；②在强碱性条件下能够存在的离子是；③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是。
Ⅱ.由N a+、N H4+、B a2+、C u2+、O H—、F e3+、S O42—、C l—等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知N H4+与O H—反应有碱性气体生成)。
a.A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；b.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：①A、B、C的化学式为：A、；B、；C、。
②B+C反应的离子方程式为：。
26、(14分)Ⅰ.某反应为：4C u I+H g=C u2H g I4+2C u(反应前后的I均为-1价),试回答：①．上述反应产物C u2H g I4中，H g元素显价；②C u I发生反应(填氧化或还原)。
Ⅱ.某反应为：3H2O2+C r2(S O4)3+10K O H=2K2C r O4+3K2S O4+8H2O①反应中氧化剂是(填化学式)，被氧化的元素（填元素符号）；②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。
四川省成都市六校联考高一化学上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年四川省成都市六校联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中2．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是（）A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣3．下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 molH2O分子中含有10 mol电子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣14．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A．常温下，22 gCO2中含有N A个氧原子B．1mol/L CaCl2溶液中Cl﹣的数目等于2N AC．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6N AD．1ol Na 完全反应时，失去N A个电子5．下列溶液中c（Cl﹣）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1mol/L的NaCl溶液B．75mL 1mol/L的FeCl3溶液C．150mL 0.5mol/L的MgCl2溶液D．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液6．下列叙述正确的是（）A．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AB．标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体中的原子数为2N AC．标准状况下，22.4L H2O中分子数为N AD．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N A8．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HClC．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O9．在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是（）A．H+ Na+ S2﹣ CO32﹣B．H+ Ca2+ MnO4﹣ NO3﹣C．K+ Ca2+ Cl﹣ HCO3﹣ D．Cl﹣ Mg2+ Al3+ SO42﹣10．在反应 MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+C12↑+2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是（）A．HCl是氧化剂B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原D．参加反应的HCl全部被氧化11．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br﹣→Br212．下列说法中正确的是（）A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失13．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为（）①2A﹣+B2=2B﹣+A2②2A﹣+C2=2C﹣+A2③2B﹣+C2=2C﹣+B2④2C﹣+D2=2D﹣+C2．A．A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣B．D﹣＞C﹣＞B﹣＞A﹣C．D﹣＞B﹣＞A﹣＞C﹣D．A﹣＞C﹣＞D﹣＞B﹣14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（）A．5：3 B．4：5 C．5：4 D．3：515．甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣．经检测，甲车间的污水pH＞7，则下列判断正确的是（）A．甲车间的污水中可能含有Ba2+B．乙车间的污水中可能含有Na+C．甲车间的污水中不可能含有SO42﹣D．乙车间的污水中一定含有Fe3+16．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（）A．Cl2+2NaI═2Na Cl+I2B．CH4+2O2═CO2+2H2OC．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D．2H2O2═2H2O+O2↑（MnO2催化下）17．在标准状况下，10g CO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．3：418．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸19．下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（）净物混合物电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸干冰B 冰醋酸漂白粉硫酸钡二氧化硫C 石墨空气苛性钾碳酸钙D 浓硫酸氨水氯化钠氯气A．A B．B C．C D．D20．在同温同压下，1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为（）A．AB B．AB2C．AB3D．A2B21．配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，俯视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它22．Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32﹣将转化成（）A．S2﹣B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣二、解答题（共10小题，满分56分）23．H2SO4的摩尔质量为；0.3mol的CO（NH2）2中含有个电子（用N A表示）．24．①标准状况下22.4L CH4②1.5mol NH3③1.806x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为（填序号）；在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42﹣的物质的量为．25．某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式．26．取100mL a mol/L HCl溶液与300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为mol/L．27．（14分）（2015秋•成都期中）现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧标签纸⑨细口试剂瓶Ⅰ．称量：若需要配制500mL 0.622moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH g；Ⅱ．用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是；Ⅲ．配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到中，在转移时玻璃棒起作用；在液面接近容量瓶刻度线处，改用定容．Ⅳ．若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是（填字母）：A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C、定容时仰视容量瓶刻度线；D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．28．现有Al3+、NH4+、CO32﹣、HCO3﹣等离子，回答下例问题：①在强酸性条件下能够存在的离子是；②在强碱性条件下能够存在的离子是；③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是．29．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物（它们不含有共同离子，已知NH4+与OH﹣反应有碱性气体生成）．a．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；b．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：①A、B、C的化学式为：A、；B、；C、．②B+C反应的离子方程式为：．30．某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （反应前后的I均为﹣1价），试回答：①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显价；②CuI发生反应（填氧化或还原）．31．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①反应中氧化剂是（填化学式），被氧化的元素（填元素符号）；②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．32．有下列三个反应：a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为；②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是．2015-2016学年四川省成都市六校联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中【考点】化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理；化学实验基本操作．【分析】A．易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；B．钠性质很活泼，能和水、氧气反应；C．为确保正确进行过滤操作，在操作时要注意做到一贴二低三靠的操作要领；D．液体保存在细口瓶中．【解答】解：A．强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；B．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故B正确；C．操作时要做到：一贴：使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡．（防止气泡减慢过滤速度．）二低：1、滤纸边缘略低于漏斗边缘； 2、液面低于滤纸边缘．（防止液体过滤不净．）三靠：1、盛过滤液的烧杯紧靠玻璃棒； 2、玻璃棒下端靠三层滤纸处；3、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故C正确；D．液体保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中，故D错误．故选D．【点评】本题考查试剂的存放以及化学实验安全及事故处理，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．2．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是（）A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣【考点】硫酸根离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验 SO42﹣时要避免 SO32﹣的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验；要先加入过量稀盐酸，以除去 SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响．当然，若溶液中不含SO32﹣离子，则加入稀硝酸也可．检验SO42﹣可用BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生．综上分析可知，检验某溶液中是否含有SO42﹣的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣．【解答】解：A．酸化的Ba（NO3）2溶液有氢离子和硝酸根离子，稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验，故A错误；B．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故B错误；C．首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣，操作正确，故C正确；D．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查硫酸根离子的检验，题目难度不大，但要注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰．3．下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 molH2O分子中含有10 mol电子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣1【考点】物质的量的相关计算；物质的量的单位--摩尔．【专题】物质的量的计算．【分析】A、摩尔是物质的量的单位；B、国际规定：0.012kg12C中含有的碳原子数位阿伏伽德罗常数；C、水分子中的电子数数所有原子的质子数的和；D、根据摩尔质量的定义：1mol 物质具有的质量来分析．【解答】解：A、摩尔只是物质的量的单位，故A错误；B、国际规定：0.012kg12C中含有的碳原子数位阿伏伽德罗常数，故B错误；C、1molH2O分子中含有10mol电子，故C正确；一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则一个氧原子的质量为（b﹣a）g，根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为（b﹣a）N A g/mol，故D 错误；故选C．【点评】本题考查学生物质的量的有关计算以及基本概念等知识，属于基本知识的考查，难度中等．4．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A．常温下，22 gCO2中含有N A个氧原子B．1mol/L CaCl2溶液中Cl﹣的数目等于2N AC．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6N AD．1ol Na 完全反应时，失去N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来分析；B、溶液体积不明确；C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol氢原子来分析；D、根据反应后钠元素为+1价来分析．【解答】解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子即N A个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、标况下33.6L甲烷的物质的量为1.5mol，而1mol甲烷中含4mol氢原子，故1.5mol甲烷中含6mol氢原子，故C正确；D、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列溶液中c（Cl﹣）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1mol/L的NaCl溶液B．75mL 1mol/L的FeCl3溶液C．150mL 0.5mol/L的MgCl2溶液D．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据化学式可知1mol•L﹣1的AlCl3溶液中c（Cl﹣）为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中c（Cl﹣），注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A.150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A错误；B.75mL1mol/L氯化铁溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故B正确；C.150ml0.5mol/L的氯化镁溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故C错误；D.75ml2mol/L的氯化铵溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．6．下列叙述正确的是（）A．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据氧化还原反应中的概念分析；B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应；C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子；D、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素．【解答】解：A、氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，故A正确；B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，没有化合价的变化不是氧化还原反应，故B错误；C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子，所以失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，故C错误；D、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素，如氯气与水反应，氯元素既被氧化，又被还原，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AB．标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体中的原子数为2N AC．标准状况下，22.4L H2O中分子数为N AD．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体的物质的量为1mol，然后根据氮气和NO均为双原子分子来分析；C、标况下水为液体；D、氦气为单原子分子．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故5.6 L一氧化碳和5.6 L 氧气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故A错误；B、标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体的物质的量为1mol，而氮气和NO均为双原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2N A个，故B正确；C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．8．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HClC．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合离子的配比；B．不发生反应；C．反应生成氯化钙和水；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上，不反应，故B错误；C．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故C正确；D．大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．9．在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是（）A．H+ Na+ S2﹣ CO32﹣B．H+ Ca2+ MnO4﹣ NO3﹣C．K+ Ca2+ Cl﹣ HCO3﹣ D．Cl﹣ Mg2+ Al3+ SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出及离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+分别与S2﹣、CO32﹣反应，不能大量共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，加适量NaOH溶液有碳酸钙沉淀生成，滴加盐酸有二氧化碳放出，离子均为无色，故C选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但加盐酸不生成气体，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．在反应 MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+C12↑+2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是（）A．HCl是氧化剂B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原D．参加反应的HCl全部被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，以此解答该题．【解答】解：反应生成氯气和氯化锰，氯化氢部分被氧化，表现为还原性和酸性，HCl被氧化，只有B正确．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．11．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br﹣→Br2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．HCl→H2中，H元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故A不选；B．CO2→CO中，C元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故B不选；C．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故C不选；D．Br﹣→Br2中，Br元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故D选；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．12．下列说法中正确的是（）A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；B．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体；C．胶体不带电；D．Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；B．煮沸至溶液呈红褐色沉淀，得不到胶体，故B错误；C．胶体不带电，胶粒带电荷，故C错误；D．因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故D正确．故选D．【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单．13．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为（）①2A﹣+B2=2B﹣+A2②2A﹣+C2=2C﹣+A2③2B﹣+C2=2C﹣+B2④2C﹣+D2=2D﹣+C2．A．A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣B．D﹣＞C﹣＞B﹣＞A﹣C．D﹣＞B﹣＞A﹣＞C﹣D．A﹣＞C﹣＞D﹣＞B﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】同一化学反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．【解答】解：①反应2A﹣+B2═2B﹣+A2中A元素的化合价升高，A﹣是还原剂，B2发生还原反应生成B﹣，B﹣是还原产物，所以还原性A﹣＞B﹣；②2A﹣+C2═2C﹣+A2 中A元素的化合价升高，A﹣是还原剂，C2发生还原反应生成C﹣，C﹣是还原产物，所以还原性A﹣＞C﹣；③2B﹣+C2═2C﹣+B2中B元素的化合价升高，B﹣是还原剂，C2发生还原反应生成C﹣，C﹣是还原产物，所以还原性B﹣＞C﹣；④2C﹣+D2═2D﹣+C2中A元素的化合价升高，C﹣是还原剂，D2发生还原反应生成D﹣，D﹣是还原产物，所以还原性C﹣＞D﹣；所以还原性为A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣．故选A．【点评】本题考查根据方程式来比较氧化性和还原性强弱，难度不大，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（）A．5：3 B．4：5 C．5：4 D．3：5【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】该反应中N元素化合价由﹣3价、+5价变为0价，根据转移电子相等确定被还原和被氧化N原子数之比．【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣3价、+5价变为0价，根据转移电子相等知，得失电子最小公倍数是15，则化合价降低与化合价升高的N原子个数之比为3：5，所以被还原与被氧化的N原子个数之比为3：5，故选D．【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查化合价变化与得失电子关系是解本题关键，题目难度不大．15．甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣．经检测，甲车间的污水pH＞7，则下列判断正确的是（）A．甲车间的污水中可能含有Ba2+B．乙车间的污水中可能含有Na+C．甲车间的污水中不可能含有SO42﹣D．乙车间的污水中一定含有Fe3+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水．根据甲车间的污水pH＞7，说明甲车间一定含有OH﹣，从而排除甲车间中一定没有Ag+、Fe3+；既然乙车间中含有Ag+、Fe3+，所以乙车间中不可能含有Cl﹣．结合均含4种离子来解答．【解答】解：甲车间的污水pH＞7，说明甲车间一定含有OH﹣，从而排除甲车间中一定没有Ag+、Fe3+，阳离子可能为Ba2+、Na+；乙车间中含有Ag+、Fe3+，所以乙车间中不可能含有Cl﹣、SO42﹣，则阴离子为NO3﹣，共4种离子，则乙中含Ba2+，综上所述，甲中含Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣，乙中含Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握pH及复分解反应的条件、各含4种离子为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．16．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（）A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2B．CH4+2O2═CO2+2H2OC．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D．2H2O2═2H2O+O2↑（MnO2催化下）【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．【解答】解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故B选；C．属于化合反应，且元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．属于分解反应，且元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；。
四川省成都市蓉城联盟2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷(无答案)
2024~2025学年度上期高中2024级期中考试化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.面包师用苏打作发泡剂烘焙面包B.“日照香炉生紫烟”的景象与胶体粒子对光的散射有关C.“84消毒液”的有效成分为D.氧化钙吸湿性强，常用作食品干燥剂2.铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的A.氧化还原、复分解、分解、置换B.置换、复分解、分解、置换C.化合、复分解、分解、置换D.化合、复分解、分解、分解3.将纷繁复杂的物质科学分类，可以揭示化学反应的规律。
下表分类正确的是选项纯净物电解质酸性氧化物碱性氧化物A 空气B C 汽油碱石灰D液氣4.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是①氢氧化铁胶体 ②氯化钠溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④云、雾 ⑤稀豆浆A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①④⑤5.下列化学用语错误的是A.溶液中的水合离子：NaClO ()2H 3233Fe FeCl Fe OH Fe O Fe→−−→→→AgCl2SO CaO232Na CO 10H O⋅NaOH 2CO 2Na O2H O CO2O 3SO 22Na O NaClB.的电离方程式：C.氧元素的同素异形体：与D.硫离子的结构示意图：6.下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.7.下列离子在溶液中一定能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、8.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与醋酸溶液反应：B.过氧化钠与水反应：C.硫酸氢钠与氯化钡反应：D.铝与硫酸铜溶液反应：9.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法错误的是选项物质选用的试剂操作方法A 溶液、浓硫酸洗气、干燥B 溶液过滤c 溶液溶液过滤D固体降温结晶10.下列说法错误的是A.一定量的纯碱粉末中加入几滴水后，温度略有下降B.将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉C.氯化钠固体不导电，熔融状态或溶于水后导电D.火灾现场存在大量活泼金属时，可用干燥沙土灭火11.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是选项ABCD()42KAl SO ()32442KAl SO K Al 2SO ++-=++2O 3O 224SO SO -→324FeFeO +-→23CO CaCO →3NO NO-→2Mg+24SO -Na +OH-3Fe +4NH +Cl -24SO -K +3HCO -OH -2Ca+2Fe +H +Cl -ClO-2322CO 2H CO H O -++=↑+22222O 2H O 4OH O --+=+↑2244BaSO BaSO +-+=↓23Al CuAl Cu+++=+()2CO CO NaOH ()Cu Mg 3AgNO NaCl ()4MgSO ()2Ba OH NaOH ()2Na O 2H O2Cl装置或操作目的鉴别和收集并检验氢气观察钠在空气中燃烧的现象用试纸检验与反应后的溶液酸碱性12.下列实验事实与得出的结论错误的是选项实验事实结论A 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在煤气灯外焰灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色该溶液一定含和B 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀生成钠和硫酸铜溶液反应不能置换出铜C 久置的氢氧化钠溶液试剂瓶口出现白色固体生成了碳酸钠晶体D新制氯水中加入碳酸钙产生气体新制氯水中有盐酸13.铊（Tl ）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应：①②③下列说法正确的是A.根据反应①②③可得出氧化性：B.根据反应①②③可得出还原性最强的是C.可以发生反应：D.向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变14.二氧化氯气体是国际上公认的绿色消毒剂，含氯消毒剂有强氧化性。
2024-2025学年四川省成都市第七中学高一上学期第一次月考化学试卷含详解
成都七中高2027届高一化学阶段性考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一,选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 2.下列粒子中,既具有氧化性,又有还原性的是A.HClB.2Zn +C.Cl -D.Mg3.制作豆腐过程一般有如图步操作,其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示,下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离,取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下,操作⑤用MgCl 2,作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化4.下列关于电解质的叙述正确的是A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氧化镁虽然不溶于水,但是熔融状态下能发生电离,所以氧化镁是电解质5.Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是A.胶体粒子的直径介于1～100nm 之间B.Fe(OH)3胶体带正电C.胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力D.电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离,带正电的胶粒向阴极移动6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析,3MgSiO 属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体,溶液和浊液⑥硫酸钡,2Na O ,2CO 按顺序分类依次为电解质,电解质,非电解质⑦既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应A.1个B.2个C.3个D.4个7.以下物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2②Fe→Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3③K 2CO 3→KCl→KNO 3④CaCO 3→CaO→Ca(OH)2A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③8.在强碱性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.4NH +,2Mg +,24SO -,Cl -B.K +,3HCO -,3NO -,Na +C.4MnO -,Na +,24SO -,Cl- D.2Ba +,K +,Cl -,3NO -9.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe 2+既显氧化性有显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+10.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。
四川省成都市2023-2024学年高一上学期期中化学试题(含答案)2
四川省成都市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________题目要求的。
1．下列事例中不涉及化学变化的是（）A．篝火晚会B．小树成长C．冰雪融化D．铁锅生锈2．下列关于分散系的说法正确的是（）A．烟、云、雾都是胶体B．氢氧化铁胶体属于纯净物C．稀氯化铁溶液具有丁达尔效应D．过滤可分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液3．世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质超过1亿种。
如表分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是（）A．Na2O2与盐酸反应，只生成NaCl和H2OB．将Na2O加入滴有酚酞的水中，观察到溶液先变红后褪色C．将洁厕灵(含HCl)与84消毒液(含NaClO)混合使用可增强消毒效果D．潮湿的氯气能使干燥的有色布条褪色5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于图中区域2的是（）A ．2H 2S+SO 2=3S+2H 2OB ．4Na+O 2=2Na 2OC ．2HClO光照__2HCl+O 2↑D ．2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：Fe 2+、CH 3COO -、Na +、NO 3−B ．使酚酞溶液变红的溶液：Na +、OH -、SO42−、Cu 2+ C ．可与镁反应放出氢气的溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3−D ．在pH ＞7的溶液中：Ba 2+、Na +、NO3−、Cl -7．下列关于铜及其化合物与稀硫酸反应的离子方程式书写错误的是（ ）A ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2OB ．铜与稀硫酸反应：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OD ．碱式碳酸铜与稀硫酸反应：Cu 2(OH)2CO 3+4H +=2Cu 2++CO 2↑+3H 2O8．下列关于C 60和金刚石的说法错误的是（ ）A ．C 60与金刚石互为同素异形体B ．C 60与金刚石之间可以相互转化 C ．C 60为化合物D ．C 60和金刚石在氧气中充分燃烧后均生成二氧化碳9．下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）A ．钠、氧化钠、过氧化钠均可直接敞放在空气中B ．无水硫酸铜固体需保存在干燥环境中C ．苛性钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D ．漂白粉应密封保存在避光环境中10．已知反应：①K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O ；②Cl 2+2HBr=2HCl+Br 2； ③Br 2+H 2S=2HBr+S↓。
四川省成都市高一化学上学期期中试题(含解析)
四川省成都市2016-2017学年高一化学上学期期中试题（含解析）试卷说明：1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分 100 分，考试时间 100分钟。
2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Br-80 Ba-137 Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-64 Si-28第Ⅰ卷选择题（共44 分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。
）1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法不正确的是( )A．Al(OH)3 可作医用胃酸中和剂B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D．节日燃放的五彩缤纷的烟花就是金属化合物发生化学反应所呈现的各种艳丽色彩【答案】D【解析】考点：考查化学与生活的判断2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )A．酸：阳离子全部为 H+B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应【答案】A【解析】试题分析：A、在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，A正确；B、由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，与是否仅含有一种元素没有关系，B错误；C、在溶液中能电离出离子的是电解质，与溶液导电性没有关系，C错误；D、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误，答案选A。
考点：考查物质分类的正误判断3.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )A．CaO 和 KCl B．CuO 和 NaCl C．BaSO4 和 CaCO3 D．NaCl 和 AgNO3【答案】B【解析】【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。
四川成都高一上化学期中联考试题含答案
四川成都2015年高一上化学期中联考试题（含答案）成都市“六校联考”高2015级第一学期期中试题化学（全卷满分：100分完成时间：90分钟）说明：⑴所有试题的答案均填写在答题卡上⑵可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共22个小题，每小题2分，计44分，每小题只有一个正确选项)1.下列说法不正确的是（）A.易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B.金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C.在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中2.下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是（）A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-D.向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-3.下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1molH2O分子中含有10mol电子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)gmol－14．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A．常温下，22gCO2中含有NA个氧原子B．1mol/LCaCl2溶液中Cl—的数目等于2NAC．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NAD．1molNa完全反应时，失去NA个电子5.下列溶液中，c(Cl—)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.100mL1.5mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl3溶液6.下列叙述正确的是（）A．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．常温常压下，5.6L一氧化碳和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB．标准状况下，5.6LN2和16.8LNO混合气体中的原子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2O中分子数为NAD.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA8.下列离子方程式中正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+OH—+H＋十SO42－＝BaSO4↓+H2OB．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+=Ag++HCl C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H＋+OH—＝H2OD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O9.在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是()A．H+Na+S2－CO32－B．H+Ca2+MnO4NO3C．K+Ca2+ClHCO3D．ClMg2+Al3+SO42－10.在反应MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是()A．HCl是氧化剂B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原D．参加反应的HCl全部被氧化11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br→Br212.下列说法中正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失13.有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为()①2A－＋B2=2B－＋A2②2A－＋C2=2C－＋A2③2B－＋C2=2C－＋B2④2C－＋D2=2D－＋C2A.A－B－C－D－B．D－C－B－A－C．D－B－A－C－D．A－C－D－B－14.．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（）A．5：3B．4：5C．5：4D．3：515.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。
2024届四川省成都市化学高一上期中检测试题含解析
2024届四川省成都市化学高一上期中检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol2、与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是A．3622.4Vg B．22.4Vg C．4422.4Vg D．1822.4Vg3、向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量氯气后，加热，再将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留物是A．NaCl、NaBr、NaI B．NaBr、NaI C．NaCl、Br2D．NaCl4、在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是（）A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K +、CO32－C．使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3－、K+D．c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3•H2O5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol Na2O2晶体中阴离子数为2 N AB．常温常压下，48g O3含有的分子数为N AC．标准状况下，33.6L的四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子数目为1.5N AD．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 N A6、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其酸性减弱7、下列鉴别物质的方法能达到目的是A．用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B．用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液D．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液8、不能用胶体的知识解释的现象是A．豆浆中加入石膏做豆腐B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成三角洲9、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．氧气的摩尔质量为32 gC．H2的气体摩尔体积约为22.4 LD．1 mol H2O约含有6.02×1023个水分子10、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3N AB．1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2N AC．常温常压下，32 g O2中含有2N A个氧原子D．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 N A11、重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。
2024年四川省成都市高一上学期期中化学试卷及解答参考
2024年四川省成都市化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同一种元素的是：A、O₂和O³⁻B、N 和 NH₃C、Cl 和 Cl⁻D、H₂和 H⁺2、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）3、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 反应速率越快，说明反应进行得越彻底B. 增大反应物的浓度，反应速率一定增加C. 降低温度，化学反应速率一定减慢D. 加入催化剂，化学反应速率一定增加4、下列物质中，属于有机化合物的是：A、CO2B、H2OC、NaClD、C6H12O65、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）B、正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C、苯酚（C6H5OH）和苯甲醇（C7H8O）D、乙二醇（C2H4(OH)2）和丙二醇（C3H6(OH)2）6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 金属元素和非金属元素之间只能形成离子键B. 共价键形成的原子间一定存在共用电子对C. 氧化还原反应中，氧化剂会得到电子，还原剂会失去电子D. 所有酸都含有氢离子，所有碱都含有氢氧根离子7、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 纤维素C. 水玻璃D. 聚氯乙烯8、下列物质中，属于非电解质的是：A、氯化钠（NaCl）B、氢氧化钠（NaOH）C、硫酸（H2SO4）D、二氧化碳（CO2）9、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烯和环丙烷B. 乙醇和二甲醚C. 正丁烷和异丁烷D. 苯和甲苯10、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：A、HCl + NaOH → NaCl + H2OB、Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OC、Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OD、Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O11、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键是由两个原子共享一对电子形成的。
上学期高一化学期中联考试题及答案
成都市九校高一上学期期中联考试题化学（全卷满分：100分完成时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一. 选择题(本题包括20小题，每小题2分,每小题只有1个选项符合题意)1．目前世界上最重要的气体矿物燃料是：（）A．水煤气 B．一氧化碳 C．石油 D．天然气2．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．摩尔质量与1mol该物质的质量相等3．下列说法正确的是 ( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．某些物质在空气中燃烧是吸热反应4．下列叙述中正确的是（）A．氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高B．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原C．处于最高价态的元素不一定具有强氧化性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )A．X是电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )7．下列哪个反应可用Ca2+ + CO32－= CaCO3↓表示（）A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3 混合C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．石灰乳溶液和Na2CO3溶液混合8．下列离子方程式正确的是( ）A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2+ +SO42－ == BaSO4↓B．氨水中加盐酸：H＋＋OH－＝H2OC．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3－+OH－ == CO32－+H2OD．碳酸钙溶于硝酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 10．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是: ( ) A．热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3 < NaHCO3C．两种固体与同浓度盐酸放出气体的速率：Na2CO3< NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 ( ) A．2.3g Na在O2中燃烧，失去电子数目为0.2N AB．32gO2和32gO3所含原子数目分别为2N A和3N AC．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气,电子转移数为N AD．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A12．下列各组离子，在显强碱性的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－C．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－ D．K+、HCO3－、Cl－、SO42－13．除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是 ( ) A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．BaCl2、Na2CO3、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO314．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu (OH)2和盐酸；Cu (OH)2和CH3COOHB．BaCl2和Na2SO4；Ba (OH)2和 (NH4)2SO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca (HCO3)2和NaOH（过量）15．下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明，正确的是( )①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先在酒精灯火焰上灼烧铂丝到呈无色时，再蘸取被检验物质③每次实验后都要将铂丝蘸稀硫酸后灼烧至火焰呈无色为止④实验时最好选择本身颜色较强的火焰⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替A．仅③不正确 B．仅④不正确 C．③④不正确 D．全部正确16．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是（）A．溶液中Na+ 浓度增大,有O2放出 B．溶液中OH－总数不变,有O2放出C．溶液的碱性增强,有O2放出 D．溶液中Na+总数减少,有O2放出17．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
(成都七中)四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
成都七中2023-2024学年度上期高2023级半期考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是2．化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验操作正确的是A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl23．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列离子方程式书写完全正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl‒+ClO‒B．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl‒＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+ D．向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Ba(OH)2溶液：HCO3−＋Ba2+＋O H‒＝BaCO3↓＋H2O 4．NaCl是实验室中的一种常用试剂。
下列与NaCl有关的实验，描述正确的是A．海水晒盐过程主要发生化学变化B．应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验SO42‒是否除尽D．除去NaCl溶液中的NaHCO3：加适量NaOH溶液5．归纳总结是化学学习的重要方法。
NaHSO4稀溶液的部分化学性质总结如下。
下列说法错误的是A．性质①说明NaHSO4溶液显酸性B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+＋SO42‒＝BaSO4↓C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应属于置换反应D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO46．利用如图装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．乙的作用为除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液7．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。