2019年最新题库 高一化学第一学期期末调研试卷 (1)
高一化学第一学期期末调研试卷高一化学可能Array用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-2 3 Mg-24 Al-27 Si-28第一卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。
下列一般不属于食品安全检测指标的是A．氯气B．二氧化硫C．亚硝酸钠D．碘酸钾2．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①②B．①③C．③④D．②④4．气体体积的大小与许多因素有关。
当温度和压强相同时，气体体积主要取决于A．气体的种类B．气体的物质的量C．气体分子本身的大小D．气体分子之间的平均距离5．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确．．．的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应D．第④步电解时，还会产生副产品氯气6．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。
下列说法正确的是A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+57．氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。
工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。
下列说法正确的是A．氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机B．氮化硅陶瓷是良好的半导体材料C．氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品D．氮化硅可改写成3SiO2·2NO2形式8．下图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。
其中a是单质，b、c是氧化物，d 是酸，则a可能是①C ②N2③S ④F2中的A．①和③B．只有④C．①②③D．①②③④9．下列实验方法不正确．．．的是A．用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)3胶体B．用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+C．用等物质的量浓度盐酸可以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体D．用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na+10．在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)11．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作不正确．．．的是A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2N AB ．1mo1·L —1的A1C13溶液中，C1—离子的数目为3 N A C ．任何条件下，23gNa +离子含有的最外层电子数为N A D ．60g 的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为N A A 13．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯气和水的反应：C12+H 2O=2H ++C1—+ClO —B ．向A12(SO 4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH 3·H 2O=A1(OH)3↓+3NH 4+C ．FeCl 2溶液中通入C12：Fe 2++C12=Fe 3++2C1—D ．铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO 3—+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O14．某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 42—、A13+和M 离子，经测定Fe 3+、SO 42—、A13+和M 离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M 离子可能是下列中的A ．Na +B ．OH —C ．S 2—D ．C1—15分内容。
据此下列说法正确的是 A ．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol ·L —1B ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％C ．配制200.0mL 4.6mol ·L －1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL D ．2.7gAl 与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H 2 3.36L 第二卷(非选择题共50分)三、(本题包括2小题，共20分)16．(8分)海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤⑤的实验操作名称是 。
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘： 。
17．(12分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)洗气瓶B的作用是。
c、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。
请你协助他们完成该实验探究。
步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。
向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有步骤②：(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。
四、(本题包括2小题，共16分)18．(8分)下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。
A、H为单质，其中H 为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。
回答下列问题：(l)在常温下，A和B发生的变化称为。
(2)实验室制取F的方法是。
(3)向C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是。
(4)反应⑤化学方程式是19．(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。
下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是(2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。
从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是。
(3)离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
、HCl、NaOH、Ba(OH)、CuCl五、(本题包括2小题，共14分)20．(6分)将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1．12L(标准状况)。
将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO2。
试回答：(1)盐酸的物质的量浓度为。
(2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比。
21．(8分)某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。
(1)设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
写出表示该实验原理的离子方程式：。
(2)某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mo1·L—1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。
在AB段，有刺激性气味的气体产生。
试回答下列问题：①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为。
②熔融物中金属铝的物质的量为；金属铁的物质的量为。
△参考答案：一、选择题1、D2、C3、B4、B5、C6、A7、A8、C9、B 10、A 二、选择题11、BC 12、A 13、BD 14、D 15、AC 三、(本题包括2小题，共20分) 16．(8分) (1) 萃取 。
(2) C 。
(3)是 2H 2O 2+2I —+2H +=I 2+2H 2O 。
(4)向提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液看溶液是否变蓝，判断溶液中是否含有单质碘。
17．(12分)(1) 4HCl+MnO 2====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (2) 除去Cl 2中的HCl 。
碱石灰 (3) 步骤①： NH 4+步骤②： 向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl —离子(4)将D 装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境 四、(本题包括2小题，共16分) 18．(8分)(l) 钝化 。
(2) 钠在空气中燃烧 。
(3) SO 2+2Fe 3++2H +====2Fe 2++4H ++SO 42—。
(4) 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 19．(8分)(1) C A B (2) AgCl 。
五、(本题包括2小题，共14分) 20．(6分)(1) 2.0mol/L 。
(2) 84:159 。
21．(8分) (1) 2Al+2H 2O+2OH —==2Al 2—+3H 2↑ 。
(2) ① 0.012mol 。
② 0.008mol ； 0.024mol 。
2019年最新题库 届高一化学上册期末考试试卷
高一化学上册期末考试试卷（满分120分，时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国很久前已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是( )A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐）C．大量食用海带D．注射含碘药剂23．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm,1nm=10m)的超细粉末，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂5.．如图所示，下列实验操作与方法正确的是6．鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是（）A．碘水和淀粉溶液B．氢氧化钠C．氯水和淀粉溶液D．四氯化碳7、下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是A．Ba(OH)2和NaHSO4B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．KOH和Al2(SO4)38．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子（）B．32He和42He互为同位素C ．32He 原子核内含有3个中子D ．42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性 9．下列有关氯水的叙述，正确的是 （ ） A ．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子 B ．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C ．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气 D ．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱 10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O B ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba 2++ SO 42－= BaSO 4↓ C ．向碳酸钙中滴加醋酸溶液 CaCO 3＋2H ＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ D ．氯化铝溶液与少量NaOH 溶液反应 Al 3＋＋3OH －Al （OH ）3↓11．等质量的①CH 4、②H 2、③HCl 、④SO 2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是 （ ）A ． ④＞③＞①＞②B ． ②＞①＞③＞④C ． ③＞②＞④＞①D ． ①＞④＞②＞③12． 现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的四氯化碳溶液 ③碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液13、目前，世界上生产的镁有60%来自海水。
2019学年高一化学上学期期末考试试题(新版)新人教版(1)
解析： 选项 A 中
是氧化物不是盐 ; 选项 C 中
是盐不是碱 ; 选项 D 中
是盐不是氧化物。 3. 答案： D 解析： A 、 B 项中都没有标注“标准状况” , 是错误的 ;C 项中有 “标准状况”条件 , 但在此条
件下水不是气态 , 所以 22.4 水不是 1
, 也不是 18 ;D 项中 22
是电解质
5、下列关于
胶体的说法中 , 不正确的是 (
)
A. 分散质粒子直径在 C. 具有丁达尔效应
之间 B. 是一种纯净物
D.
具有净水作用
6、有
、
、
它们鉴别出来 , 这种试剂是 (
、 )
、
这五种溶液 , 只用一种试剂就可以把
-1-
A. 盐酸
B.
C. 氨水
D.
烧碱溶液 试剂
7、将标准状况下的 的物质的量浓度是 (
与之不反应 , 无明显现象 ; 与
反应 , 生成白色
沉淀 , 很快沉淀变成灰绿 , 最后变成红褐色沉淀 ; 与
反应 , 生成红褐色沉淀 ; 与
反应生成白色沉淀 ; 与 7. 答案： D 8. 答案： D
反应 , 先出现白色沉淀 , 再继续滴加 , 沉淀消失。
解析：
能被 氧化为
,
比
稳定 ,A 项错误 ;
;B 项中
是难溶于水的
碱 , 不能写成离子形式 ;C 项中
是弱酸 , 需写成分子形式。
13. 答案： C
解析： A 项应为 2Na + 2H2O
2Na++2OH-+H2↑;B 项应为 2Al + 2OH- +2H2O
项应为 Fe+2H+
2019年最新题库 高一年级化学科上册期末考试试题
高一年级化学科上册期末考试试题（总分100分 完卷时间90分钟）试卷说明：1、本卷由两部分组成，其中第I 卷为选择题，第II 卷为非选择题。
2、请把第I 卷的答案填写在第II 卷相应位置，第II 卷的答案答在试题上。
3、请把学校、班级、姓名、准考证号等填写在第II 卷指定位置。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br -80Ag-108第I 卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包含18个小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑 并有刺激性气味，此盐是（ ）A ．AgFB ．AgClC ．AgBrD ．AgI 2．下列物质中属于纯净物的是（ ） A ．氯水 B ．盐酸 C ．碘酒 D ．NaCO 3·10H 2O3．下列关于碱金属及其化合物的叙述正确的是（ ） A ．熔沸点从锂到铯逐渐降低 B ．随核外电子层数递增，单质密度依次增大 C ．Li 在氧气中燃烧生成Li 2O 2 D ．碳酸铯受热易分解 4．下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ） A ．FeCl 3 B ．CuC12 C ．MgCl 2 D ．AgCl 5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）A ．Na 2O 2B ．Na 2OC ．NaOHD ．NaHCO 36．下列变化规律的叙述中，正确的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱B ．F 2、C12、Br 2、I 2单质的颜色逐渐变浅C ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 金属性逐渐减弱D ．F -、Cl -、Br -、I -的还原性逐渐减弱 7．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．在标准状况下，N A 个水分子所占的体积约为22.4L B ．5.6g 铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC ．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD ．在标准状况下，22.4L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量为2mol8．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ） A ．MnO 4-、K +、Na +、SO 42- B ．Na +、K +、HCO 3-、Cl - C ．Mg 2+、K +、C1-、NO 3- D ．Ba 2+、K +、CO 32-、SO 42-9．某卤素单质X 2与KOH 溶液反应生成A 、B 两种盐。
2019年最新题库 高一化学第一学期期末考试试卷 (1)
．．．．．．6．下列除杂方法（括号中为杂质）错误的是 () 3 338．下列关于铵盐的叙述中，不正确的是： （）高一化学第一学期期末考试试卷高一化学说明： 本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5Cu:64 Ag:108第 I 卷 （选择题 共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分,共 50 分。
每小题只有一个选项符合题意）1.“中国”的英文单词叫 China ，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是（）A 、瓷器B 、铜鼎C 、钢铁D 、铝制品2．根据浙江中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的 （）A 、 溶液B 、 悬浊液C 、 乳浊液D 、 胶体3．我国的“神州七号”载人飞船已发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源 2 He ，10t 2 He 就能满足我国一年所有能源需求。
下列关于 2 He 说法正确的是A 、质量数为 3，电子数为 3B 、质子数为 2，电子数为 2C 、3 H e 与 3 H 互为同位素D 、质量数为 3，中子数为 2214．镁条在下列哪种气体中无法燃烧()A 、O 2B 、N 2C 、ArD 、CO 25．下列物质属于纯净物的是()A 、冰水混合物B 、无污染的空气C 、氨水D 、漂白粉．．A 、N 2（NO 2）通过水洗涤B 、Na 2CO 3 固体（NaHCO 3）加热C 、Mg （Al ）加 NaOH 溶液并过滤D 、NaCl 溶液（I 2）用 CCl 4 萃取并分液7．现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是()A 、苹果汁中的 Fe 2＋变成 Fe 3＋B 、苹果汁含有 Cu 2＋C 、苹果汁含有 OH −D 、苹果汁含有 Na．．．A 、易溶于水B 、所含氮元素的化合价都是－3 价C 、受热分解D 、与强碱共热，产生氨气9．下列物质中，属于电解质的是（）A 、CuB 、NaOHC 、 NaCl 溶液D 、蔗糖10．下列物质的俗名与化学式相符的是()12．下列气体不能用排水集气法收集的是 ()A ．胆矾 BaSO 4B ．烧碱 Na 2CO 3C ．生石灰 CaOD ．苏打 NaHCO 311．用 NaOH 固体配制 1mol/L 的 NaOH 溶液，下列操作和说法中正确的是 ( )A 、将 40gNaOH 固体溶于 1 L 水中可配成 1mol/L 的 NaOH 溶液B 、称量时，将固体 NaOH 直接放在天平右盘上C 、固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D 、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果．．A 、 NOB 、 NH 3C 、 O 2D 、 CO13．下列说法正确的是()A 、32 g O 2 占的体积约为 22.4 LB 、1mol N 2 含阿伏加德罗常数个氮原子C 、在标准状况下，22.4 L H 2O 的质量约为 18 gD 、22 g CO 2 与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同分子数14．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A 、H ＋、K ＋、Fe 2＋、NO 3－B 、OH －、Cl －、Na ＋、NH 4＋C 、Cu 2＋、NO 3－、OH －、Cl －D 、Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3－15．下列说法正确的是()A 、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 、氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的试剂瓶中16．为了除去 FeCl 2 溶液中混有的少量 FeCl 3，最好的方法是向此溶液中( ) A 、通入氯气 B 、加入 Zn C 、加入 Fe D 、加入 Cu17．下列说法正确的是()A 、工业制取硫酸的设备依次是沸腾炉、热交换器、吸收塔B 、硅是制造光导纤维的材料C 、水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D 、纯碱、石灰石是制取水泥的原料18．只用一种试剂就能鉴别出 NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2CO 3、三种溶液，最好选用 （ ）A 、BaCl 2B 、HClC 、NaOHD ．Ba(OH)219．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U 型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
2019高一化学上期期末检测试卷
高一化学上期期末检测试卷题号一二三四总分合分人复分人得分考生注意：1.本套试卷包括四道大题，共 25 道题，满分100分，时量90分钟。
2.可能用到的相对原子质量数据：H1 C 12O 16Cl35.5 Cu 64阅卷人得分一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共54 分。
请将每小题正确答案的序号填入下表答题栏内)题号123456789答案题号101112131415161718答案1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．悬浮颗粒D．二氧化碳3．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是A ．24B ．30C ．32D ．344．将少量氯水加入盛有 KBr 溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振 荡，静置，产生的现象是 A ．溶液呈橙色 B ．溶液呈无色C ．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D ．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是A ．COB ．MgClC ．H OD ．Na O2 2 2 2 2 26．下列溶液中，Na ＋物质的量浓度最大的是A ．1mL 0.5mol·L －1 的 NaNO 溶液B ．100mL 0.01mol·L －13 的 NaCl 溶液C ．10mL 0.1mol·L －1 的 Na SO 溶液2 4的 NaOH 溶液 D ．100mL 0.1mol·L －17．储存浓 H SO 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓 H SO2 4 2 4的A ．吸水性和酸性B ．脱水性和吸水性C ．强氧化性和吸水性D ．不挥发性和酸性8．根据下列反应：2Fe 3＋+2I －＝2Fe 2＋+I ，Br +2Fe 2＋＝2Br －+2Fe 3＋ 。
2019-2020年高一上学期期末调研考试化学试题 含答案
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠与氯化铜溶液：2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓
B．石灰石与盐酸：CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O
C．氯气与碘化钾溶液：Cl2＋2 I－＝2 I＋2 Cl－
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
三、非选择题（本题包括6小题，共48分）
17.（4分）NaCl的摩尔质量是；在0.5L 0.6 mol·L－1的BaCl2溶液
中Cl－的物质的量浓度为。
18.(6分)完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式：。
请回答下列问题:
(1)沉淀1的主要成分的化学式为。
(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为
。
(3)由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为。
(4)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为。
20．(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)
D．一定有Fe(OH)3，可能有FeE．只有Fe3O4
（2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）。
（3）铁跟水蒸气反应的化学方程为。
（4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。
2019年最新题库 高一第一学期期末考试化学试题 (1)
高一第一学期期末考试化学试题（时间：90分钟分值：100分）请注意：①本试卷分为第I卷（选择题1—2页）和第Ⅱ卷（非选择题3—8页）。
②答题时，把第I卷（选择题）的答案写在第3页选择题答题栏内，第Ⅱ卷（非选择题）的答案直接写在试题的有关空白处。
③可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl : 35.5 K: 39第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共44分）1．在国际单位制中，物质的量的基本单位是B(A) kg(B) mol(C) L(D) g·mol-12．下列化合物中不能用金属单质与氯气反应制得的是C(A) ZnCl2(B) CaCl2(C) FeCl2(D) FeCl33．下列关于漂白粉的叙述，错误的是B(A) 可用于杀菌消毒(B) 它的有效成分是氯化钙(C) 可用来漂白某些有色物质(D) 工业上常用氯气和消石灰制得4．金属在空气中长久放置，最后变成一种白色粉末，白色粉末是B(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2O (D) Na2O25．在同温同压下，1 mol H2与10g Cl2的体积关系为A(A) H2>Cl2(B) H2 < Cl2(C) H2 = Cl2(D) 不能确定6．下列关系正确的是C(A) 还原性：Na＞K (B) 离子半径：Na＋＞K＋(C) 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3(D) 熔点：Na＜K7．在氯水中加入KI溶液后振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是 B(A) 液体呈现红色(B) 液体分两层，上层无色，下层紫红色(C) 液体分两层，上层紫红色，下层无色(D) 液体分两层，上下均为紫红色8．下列反应的离子方程式能用H++OH-=H2O表示的反应是D(A) 醋酸与氢氧化钠溶液(B) 氢氧化铜和盐酸(C) 氢氧化钡和稀硫酸(D) 澄清石灰水和稀盐酸9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A(A) 标准状况下，22.4 L氢气中含N A个氢原子(B) 18g水中含有的电子数为10N A(C) 1mol Cl2与金属Na完全反应，可以得到2N A个电子(D) 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A10．下列各组离子能在强酸性．．．溶液中大量共存的是C(A) Na+、K+、I-、HCO3-(B) Mg2+、Na+、ClO-、I-(C) K+、Cu2+、Cl-、SO42-(D) Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-11．为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
2019年最新题库 高一年级化学第一学期期末考试试卷
（新课标）高一年级化学第一学期期末考试试卷（B）说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl36．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO37．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH 试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②8．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。
2019年最新题库 高一化学第一学期期末调研试卷 (1)
．．．．．．．高一化学第一学期期末调研试卷高 一 化 学注 意 事 项考生在答题前认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试题包括第一卷选择题和第二卷非选择题两部分。
满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，请务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5 毫米签字笔填写 在答题纸上；用 2B 铅笔把考试号对应的数字框涂黑。
请认真核对规定填写的项目是否准 确。
3．所有答案在答题纸上完成。
选择题必须用 2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑， 非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作 答一律无效。
考试结束后，请将答题纸交回。
3 Mg-24 Al-27 Si-28可能 用到 的相 对原 子质 量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-2第一卷(选择题共 50 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分。
每小题只有一个选项符合题意)1．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。
下列一般不属于食品安全检测指标的是A ．氯气B ．二氧化硫C ．亚硝酸钠D ．碘酸钾2．食盐分散到酒精中形成直径在 1n m~l00nm 之间的超细粒子，这样的分散系是A ．悬浊液B ．溶液C ．胶体D ．乳浊液3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列 各组物质：①Cu 与 HNO 3 ②Cu 与 FeCl 3 溶液 ③Zn 与 H 2SO 4 ④Fe 与 HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④4．气体体积的大小与许多因素有关。
当温度和压强相同时，气体体积主要取决于A ．气体的种类B ．气体的物质的量C ．气体分子本身的大小D ．气体分子之间的平均距离5．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳， 沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在 HCl 气体氛围中干燥产物；④ 将得到的产物熔融电解得到镁。
2019年题库 高一第一学期期末考试化学试题
高一第一学期期末考试化学试题化 学 试 题（时间：90 分钟满分：100 分）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40Mg 24Al 27题号 一 二 三 四 总分得分一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1．下列各组物质中，全部属于化石燃料的是 ( )A. 煤、天然气、木材B. 秸杆、焦炭、汽油C. 柴油、柴草、煤油D. 天然气、石油、煤 2．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 () A. 泡沫灭火器 B. 液态 CO 2 灭火器 C. 大量水降温D. 砂土3．下列反应不属于氧化还原反应的是 ()A. Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑B. Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2HClOC. Pb 3O 4＋8HCl(浓)＝3PbCl 2＋Cl 2↑＋4H 2OD. 3Cl 2＋6KOH (浓) 5KCl ＋KClO 3＋3H 2O4．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶 液混合后再实验，则 ( )A. 灯光明亮程度不变B. 灯光变亮C. 灯光明亮程度变化不明显D. 灯光变暗5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 ( ) A. NaCl B. NaOH C. Na 2CO 3·10H 2O D. Na 2O 2 6．下列有关 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 性质比较中，正确的是 ( ) A. 热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C. 与稀盐酸反应快慢：Na 2CO 3＜NaHCO 3D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO 3＜NaHCO 37．下列物质递变关系中，不正确的是 ( )A. 微粒半径：K ＞Na ＞Na +＞Li +B. 单质的密度：Li ＜K ＜Na ＜RbC. 单质的还原性：Li ＜Na ＜K ＜RbD. 跟水反应的剧烈程度：Na ＞K ＞Rb ＞Cs 8．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ( )A. BaCl 2 溶液B. K 2SO 4 溶液C. FeCl 2 溶液D. NH 4NO 3 溶液9．下列说法正确的是 ( )① 1965 年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。