氮族元素的性质、分类和应用
氮族元素氮族元素
氮族元素氮族元素氮族元素是指元素周期表中第15族的元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和钋（Bi）。
这些元素都具有一些相似的化学性质和电子结构特征。
在自然界中，氮族元素广泛存在于岩石、土壤、空气、生物体等不同环境中，并且在地球上具有重要的地球化学循环。
首先，我们来了解一下氮。
氮是地球上气体态元素的主要成分之一，占据了近地表大气的78%左右。
它属于非金属元素，具有两个共价键，通常以N2的形式存在。
氮气是一种非常稳定和惰性的分子，这使它在常温常压下不易与其他元素或化合物反应。
因此，人们通常称氮气为惰性气体。
此外，氮还是生物体中许多重要化合物，如氨基酸、蛋白质和核酸的组成部分。
接下来是磷。
磷是一种非金属元素，其化学性质相对活泼。
它在地球上的存在主要以磷酸盐的形式，广泛分布于矿石、岩石、土壤和水体中。
磷是生命体中重要的元素之一，是细胞核酸和蛋白质的组成部分，同时也在能量代谢和骨骼形成中起着重要的作用。
然后是砷。
砷是一种半金属元素，具有金属和非金属元素的一些特性。
它在地壳中以砷化物的形式存在，砷酸盐也是一种常见的矿石。
砷具有较强的毒性，对人类和其他生物有害。
然而，它在医药和农业领域中的一些化合物也有一定的用途。
接下来是锑。
锑是一种典型的金属元素，具有良好的导电性和热导性。
它在地壳中主要以硫化锑的形式存在。
锑的化合物在冶金、制造电池和半导体器件等方面有广泛应用。
最后是钋。
钋是一种放射性元素，也是自然界中含量极稀少的元素之一、它主要以铋矿石中的放射性钋-210的形式存在。
钋的放射性衰变产物被广泛用于科学研究和医学诊断等领域。
氮族元素在自然界中的存在和它们的化学特性对地球的生态平衡和人类的生活都具有重要影响。
例如，氮是生命体中蛋白质和核酸的组成部分，它是植物生长所必需的。
磷则在植物的能量代谢和骨骼形成中扮演着重要角色。
此外，氮和磷也是水体富营养化的主要原因之一、砷和锑的毒性对环境和人类健康构成了一定的威胁，因此对于它们的环境污染和诊断治疗的研究非常重要。
高一化学氮硫的知识点
高一化学氮硫的知识点氮硫是高一化学中的一项重要内容，本文将对氮和硫的基本性质、化合物及相关应用进行详细介绍。
1. 氮的性质氮是周期表中的第七主族元素，原子序数为7，原子量为14。
其外层电子组成为2s2 2p3，因此氮的电子排布为1s2 2s2 2p3。
氮具有以下特性：1.1 氮的物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较空气略大。
其沸点为-195.8°C，熔点为-209.86°C。
1.2 氮的化学性质氮是一种高活性元素，在常温下不会与其他元素直接反应。
但在一定条件下，氮能够与氢反应生成氨气（NH3），与金属形成氮化物等。
此外，氮气还与氧气在高温和高压条件下发生反应，生成氮氧化物（例如NO、NO2）。
2. 硫的性质硫是周期表中的第六主族元素，原子序数为16，原子量为32。
其外层电子组成为3s2 3p4，因此硫的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
硫具有以下特性：2.1 硫的物理性质硫呈黄绿色固体，天然存在于地壳中的矿物和矿石中。
其熔点为115.21°C，沸点为444.674°C。
2.2 硫的化学性质硫是一种多反应性元素，它能够与多种元素发生反应。
在空气中，硫会与氧气反应生成二氧化硫（SO2）、二氧化三硫（SO3）等气体。
此外，硫还能够与金属反应生成硫化物。
3. 氮和硫的化合物3.1 氮化物氮化物是氮与其他元素形成的化合物，常见的氮化物包括氨气（NH3）、硝化氢（NO）和硝酸（HNO3）。
3.2 硫化物硫化物是硫与其他元素形成的化合物，常见的硫化物包括二硫化碳（CS2）、硫酸（H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）。
4. 氮和硫在生活和工业中的应用4.1 氮的应用氮气广泛应用于食品和药品工业中，用于包装和保鲜。
此外，氮气还可以用于气体保护焊接、气候模拟实验等领域。
4.2 硫的应用硫广泛应用于农业中，用于合成农药和杀菌剂。
此外，硫还被用于生产橡胶、纸张、颜料和化肥等工业领域。
氮族元素知识点总结
氮族元素知识点总结一、氮族元素的性质1. 氮（N）氮是氮族元素中最常见的元素，占据地壳中78%的成分。
氮气是一种无色、无味、无臭的气体，化学性质相对稳定。
在常温下，氮气是不活泼的。
但是，当氮气与氢气或氧气等其他元素发生反应时，就会变得非常活泼。
2. 磷（P）磷是一种具有五种同素异形体的元素，分别是白磷、红磷、黑磷、紫磷和蓝磷。
其中，白磷是最常见的形态，具有毒性并且在空气中易燃。
磷在自然界中主要以磷酸盐的形式存在，例如磷灰石和磷灰石。
磷在工业生产中主要用于制造化肥、杀虫剂、药物和清洁剂。
3. 砷（As）砷是一种具有金属和非金属特性的元素，化学性质较活泼。
砷的化合物在环境和生物体中具有毒性。
然而，砷化合物在医药和半导体工业中具有一定的应用价值。
4. 锑（Sb）锑是一种银白色的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
锑主要用于制造半导体材料、合金和防火材料。
5. 铋（Bi）铋是一种银白色的金属元素，具有较低的熔点和高的电阻率。
铋主要用于制造合金、化妆品和医药。
二、氮族元素的应用1. 化肥氮族元素主要用于制造化肥，如尿素、磷酸二铵和钾肥等。
这些化肥在农业生产中起着至关重要的作用，能够促进植物生长，增加作物产量。
2. 基础材料氮族元素还用于制备一些重要的基础材料，如硫化磷、磷酸盐、氟硼酸盐等，这些材料在工业生产中具有广泛的应用价值。
3. 医药氮族元素在制药工业中也有重要的应用，例如磷酸二氢钾、砷酸钠、氯化铋等化合物都是一些重要的药物原料。
4. 电子材料磷化镓、砷化镓、硒化锗等化合物是一些重要的半导体材料，用于制造太阳能电池、激光器和传感器等电子产品。
5. 生活用品氮族元素在生活用品中也发挥着重要作用，例如在防火材料、合金材料、玻璃染料等方面都有应用。
三、氮族元素在环境和生物中的作用1. 生物体中的氮族元素氮族元素在生物体内起着至关重要的作用，如氨基酸、核酸、蛋白质和维生素都离不开氮族元素。
磷还是DNA和RNA的主要组成部分，铋在人类体内也具有一定的生理功能。
高中化学氮的知识点
高中化学氮的知识点高中化学氮的知识点氮是一种非金属元素，位于周期表的第七组，原子序数为7。
在自然界中，氮存在于大气、土壤和生物体中。
氮是生命体的关键元素之一，在草地、森林和沼泽等环境中起着重要的作用。
在化学中，氮具有许多重要的应用，如制造肥料、生产化学品和制造药物等。
下面将介绍高中化学中关于氮的知识点。
1.化学性质氮是一种非金属元素，不具有金属性和光泽。
在常温下，氮是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气略大，不溶于水和大多数溶剂。
在高温和高压下，氮会形成黄色的氮氧化物。
氮是一种惰性元素，不易发生化学反应，但可以和许多元素形成氮化物。
与氧、氢、碳等元素结合时，氮可以形成许多重要的化合物，如氨、硝酸和硝酸盐。
2.物理性质在常温下，氮是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气略大，熔点为-210℃，沸点为-196℃。
氮分子是由两个氮原子组成，分子式为N2，键长为1.10Å。
氮是一种非常稳定的元素，不易被化学反应打断。
3.氮固定在自然界中，氮是大气中最丰富的元素之一，但是大部分氮却无法被植物吸收利用。
因为氮元素的分子中，氮原子之间的三重键极为稳定，难以被生物体利用。
因此，氮固定是一个非常重要的过程，指将大气中的氮转化为植物和生物体可以利用的氮化合物的过程。
氮固定通常发生在土壤中，在这里微生物使用氮酸盐、氨氮等形式的氮来合成气态氮分子中的氮元素，以便转化成可供植物使用的氮化合物。
4.氨的制备氨是一种非常重要的氮化合物，是一种无色、有刺激性气味的气体。
氨在生产肥料、化学制品和燃料等方面具有广泛的用途。
在高中化学中，学生通常会学习到几种氨的制备方法：（1）氮和氢的合成反应。
将氮和氢在高温高压下通入铁催化剂反应器中，生成氨气。
（2）氨化反应。
将盐酸和氨水按一定比例混合，可以生成氨气和水。
（3）硝化还原反应。
将亚硝酸钠和氢氧化钠混合，在加热的条件下反应，可以生成氨气。
5.硝酸和硝酸盐硝酸和硝酸盐也是化学中重要的氮化合物。
了解氮的化学性质和化合物的分类
了解氮的化学性质和化合物的分类氮是化学元素周期表中的第7号元素，原子序数为7，符号为N。
它是一种非金属元素，也是地球大气中最主要的成分之一。
氮气（N2）是地球大气中最丰富的气体，占据空气中的约78%。
氮的化学性质和化合物的分类对于我们了解氮的应用和环境影响具有重要意义。
1. 氮的化学性质氮是一种稳定的非金属元素，具有高电负性和弱还原性。
它在常温下是一种无色、无味、无毒的气体。
氮气是一种惰性气体，不易与其他元素发生反应。
但在高温和高压的条件下，氮气可以与氢气反应生成氨气（NH3），这是一种重要的工业化学反应，被称为哈伯-博什过程。
氮的最常见的氧化态是-3，它可以形成众多的氮化物。
氮化物是由氮与其他元素形成的化合物，具有多种性质和应用。
例如，氨气（NH3）是一种重要的氮化物，广泛用于制造化肥和合成其他化学品。
另外，硝酸盐（NO3-）也是一种常见的氮化物，广泛用于制造炸药和肥料。
2. 氮的化合物分类氮化物可以根据氮元素与其他元素的化学键类型和性质进行分类。
其中，最常见的分类方式是根据氮化物中氮元素的氧化态。
（1）氨基化合物氨基化合物是氮与氢形成的化合物，例如氨气（NH3）和氨基酸。
氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是一种重要的化学原料，用于制造化肥、合成塑料和制备其他化学品。
氨基酸是生命体中的基本组成单位，对于维持生命活动具有重要作用。
（2）氮氧化物氮氧化物是由氮和氧元素形成的化合物，例如一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
这些化合物在大气中起着重要的作用，它们是空气污染物的主要来源之一。
氮氧化物的排放对于大气质量和人类健康产生不良影响。
（3）氮化物氮化物是由氮与其他元素形成的化合物，例如氰化物和硝酸盐。
氰化物是一种含有氰基（CN-）的化合物，具有强烈的毒性。
它们广泛应用于金属加工、电镀和农药制造等领域。
硝酸盐是一类含有硝酸根离子（NO3-）的化合物，用于制造炸药、肥料和药物。
3. 氮的应用和环境影响氮化物的广泛应用对于人类社会和经济发展具有重要意义。
氮族元素氮族元素
氮族元素氮族元素氮族元素指的是元素周期表第15族元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)和铋(Bi)等五个元素。
这些元素具有共同的特点和相似的性质，下面将逐一介绍它们的性质和应用。
首先是氮(N)元素，它是地壳中含量最丰富的元素之一，占据空气中78%的体积比例。
氮气是一种无色无味的气体，不可燃不支持燃烧。
它在自然界中主要以氮气(N2)的形式存在，但不能直接被生物利用，大部分生物体需要通过固氮作用将氮气转化为可利用的氨氮或硝态氮。
氮还是DNA和蛋白质等生物分子的组成元素，对维持生命活动有着重要的作用。
磷(P)元素是地壳中丰度较低的元素之一，主要以磷酸盐的形式存在于天然界中。
磷是生物体中的重要元素，是DNA、RNA和ATP等能量分子中的组成部分，对维持生物体的新陈代谢和生长发育起到重要作用。
此外，磷还是农业和工业中的重要原料，广泛应用于生产肥料、洗涤剂、防火剂等。
砷(As)元素是地壳中的稀有元素，存在于矿石、土壤和地下水等环境中。
砷是一种有毒的元素，对大多数生物有害，但也有一些微生物和植物能够耐受砷的毒性。
砷及其化合物在医学和农业上有一定的应用，比如用于治疗白血病和癫痫病等疾病，以及作为杀菌剂和杀虫剂使用。
锑(Sb)元素是一种具有金属和非金属特性的元素，它存在于矿石中，主要由锑矿石中提取得到。
锑有很高的导电性和热导性，在电子工业中得到了广泛应用，例如用于制备电子器件、半导体材料和光学仪器等。
此外，锑化合物还可以用作催化剂和防腐剂。
铋(Bi)元素是一种稀有的金属元素，地壳中含量较低。
铋的熔点非常低，是所有金属中最低的，因此被广泛应用于制备低熔点合金和制备火花塞等。
铋化合物也具有一些特殊的性质，在医学和化工领域中有一定的应用，例如用于制备妇科用药和染料等。
总的来说，氮族元素包括氮、磷、砷、锑和铋等，它们在自然界和人类社会中都具有重要的地位和广泛的应用。
这些元素既是生物体的重要组成元素，也是工业生产和科学研究中的重要原料和催化剂。
高中化学氮族元素知识点
高中化学氮族元素知识点氮族元素是元素周期表中的第15族元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和锇（Bi）。
这些元素在化学性质上具有一些共同的特征，例如它们的价态多变，敏感度较高，容易形成各种化合物等。
1.化学特性氮族元素的价态多变，氮的电子结构为1s²2s²2p³，其价态通常为-3、+3、0和+5、氮和磷的成键性质更加明显而形成更多的化合物，而砷、锑和锇则形成较少的化合物。
在化合物中，氮族元素通常以共价键形式存在。
2.氮族元素的重要化合物（1）氮化物：氮族元素与金属形成氮化物，例如氮化钙（Ca3N2）、氮化铍（Be3N2）等。
这些化合物通常具有很高的热稳定性和硬度，可用作耐磨材料和催化剂。
（2）卤化物：氮族元素与卤素形成卤化物，例如五氯化磷（PCl5）、五溴化磷（PBr5）等。
这些化合物在有机合成和分析化学中具有重要的应用，例如五氯化磷可用于酰氯的制备，五溴化磷可用于酰溴的制备。
（3）氮氧化物：氮氧化物是氮族元素中最重要的化合物之一，其中最常见的是一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和氧化氮（N2O）。
氮氧化物在大气中起着重要的化学作用，例如一氧化氮对臭氧层的破坏、二氧化氮和空气中的水蒸气反应形成酸雨等。
3.氮族元素的生物化学作用氮族元素在生物体内具有重要的生物化学作用。
例如，氨基酸中的氮以氨的形式存在，氨是合成蛋白质和核酸的关键物质。
此外，生物体内的ATP（三磷酸腺苷）也包含氮元素，ATP是细胞内能量转化的重要媒介物。
4.氮族元素的应用（1）氮化物的应用：氮化物具有耐磨、高熔点和高硬度的特点，因此被广泛应用于耐磨涂层、陶瓷材料和切削工具等领域。
（2）磷适用性广泛：磷广泛应用于农业和化学工业。
作为肥料，磷是作物生长所需的关键元素之一；作为化学品，磷广泛应用于合成有机化合物、制备药品和消防材料等。
（3）磷化氢的用途：磷化氢（PH3）可用作溴化和碘化的脱溴和脱碘试剂，也可用于制备金属磷化物，例如氢磷化镉和氢磷化铜等。
高一必修一化学氮的知识点
高一必修一化学氮的知识点化学是自然科学中一门非常重要的学科，它研究物质的组成、结构、变化规律以及性质等方面内容。
在高中化学课程中，不可避免地要涉及到氮的知识点。
作为化学中的一种重要元素，氮在自然界中广泛存在，它的特性和应用也是我们必须掌握的内容。
1. 氮的性质和结构氮是一种非金属元素，其原子序数为7，化学符号为N。
在常温下，氮气（N2）是一种无色、无味、无毒的气体，密度稍大于空气。
氮气具有惰性，不易与其他元素发生反应。
氮具有较高的电负性，使其成为普遍存在于化合物中的元素。
此外，氮的原子结构是由7个质子和7个中子组成的氮核，外部电子层有5个电子。
2. 氮的存在形式在自然界中，氮存在多种形式。
其中，气态的氮占据了主导地位。
空气中的氮气占据了大约78%的体积比例。
此外，气态的氮还可以通过液化或压缩得到。
液态氮具有极低的温度，常用于低温实验和冷冻保存。
固态氮则是通过液态氮的再降温而得到，也是一种较为稳定的存在形式。
3. 氮的化合物氮是一种高活性的元素，它能够与许多其他元素形成化合物。
其中，氮气是最简单的一种化合物，由两个氮原子组成。
气体氨（NH3）是另一种常见的氮化合物，它具有刺激性的气味，广泛应用于农业领域作为肥料。
此外，氮还可以形成一系列的硝酸盐，如硝酸钠（NaNO3）和硝酸钾（KNO3），它们在农业和爆炸学中有重要应用。
4. 氮的循环过程氮在自然界中具有独特的循环过程，称为氮循环。
这个过程包括氮的固定、硝化、反硝化等一系列机制。
首先，氮固定是指将大气中的氮气转化为植物可利用的形式。
此过程可以通过植物的根部结瘤菌和闲置光合作用进行。
其次，硝化是指将氨气转化为硝酸盐的过程。
此过程由一系列细菌完成，将氨气转化为硝酸盐，使其能够被植物吸收和利用。
最后，反硝化是指将硝酸盐还原为氮气的过程。
此过程由一些细菌负责，将土壤中的硝酸盐还原为氮气，释放到大气中。
5. 氮的应用氮在许多方面都有重要的应用价值。
首先，氮气被广泛用于各种工业过程中的气氛控制。
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HNO3 沸点：356K，达到沸点后 HNO3逐渐分解，
见光也分解,所以避光保存。
2NHO3
N2O5 + H2O (发烟)
N2O5 是HNO3 的酸酐
3、硝酸及其盐
2°硝酸的性质 c.氧化性 :
➢ 浓硝酸与金属反应的还原产物多数是NO2，NO2对 HNO3的氧化反应有催化作用。 Cu + 4 HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2 +2 H2O
毒，溶解度小。N2分子中，两个N之间成三 键，1个σ2个π，N2是已知的双原子分子中 最稳定的之一。
1 .氮气的化学性质
1°和非金属的反应
N2 + 3H2 －－2NH3 催化剂，一定T.P下反应
2°和金属单质的反应
高温下和Mg、Ca、Ba、Li反应: 3Ca + N2---Ca3N2 （ Ca:410℃,Ba:260 ℃) 6Li + N2 --- 2Li3N (Li反应250℃就很快了)
2AgN3 = 2Ag + 3N2 PbN6可以做雷管的引火物。
（四）、叠氮酸（HN3 无色液体）
2、 制法
三 、氮的含氧化合物
1、氮的氧化物 （书660） 1°N2O 无色气体
1、氮的氧化物
2°NO 无色气体
SP杂化，顺磁性
1、氮的氧化物
3 ° N2O3
N2O3是HNO2的酸酐 273K时N2O3 为蓝色液体
氮化物受碰撞容易爆炸，如NaN3在受碰撞之后 会发生爆炸
2、氨的化学性质
4°铵盐的热分解反应
铵盐不稳定，易分解成氨气和相应的酸
特殊：
3、氨的制备
工业：单质直接化合法
实验室制法 ：
氮化物水解可得NH3：
Ca3N2 + 6H2O =3Ca(OH)2 + 2NH3
（二）联氨 N2H4
1、结构
氮族元素的性质、分类和应用
N 氮：大气中的N2，动植物体内的含氮物质， 智利硝石NaNO3。0.03% 第18位
P 磷：动植物体内的含磷物质，磷酸钙 Ca3(PO4)2·H2O，其它磷酸盐矿物。 0.11% 第12位
As砷、Sb锑、Bi铋：以硫化物的形式存在。
§1. 氮和氮的化合物
一.单质 N2 N2是空气的重要成份之一，无色无臭无
2、亚硝酸(HNO2)及其盐
2°化学性质 ➢ A.稳定性 ➢ B.弱酸性 ➢ C.氧化还原性 ➢ D.难溶盐和络合物
2°亚硝酸(HNO2)及其盐化学性质
A.稳定性
亚硝酸盐受热易分解，是一个歧化反应。 但是在碱性介质中稳定，亚硝酸盐可稳定存在。
HNO2
H2O + NO2 +NO
2°亚硝酸(HNO2)及其盐化学性质
离子形成配合物 ：
3、联氨的制备
用NaClO氧化过量NH3水制取N2H4
（三）、羟氨
NH2OH看成是NH3中的H被OH取代，仍有孤对电 子，可以配位。
NH2OH显弱碱性
其氧化还原性能和联氨相似，由于动力学原因作氧 化剂时反应速度慢，在酸中碱中均是还原剂。
2NH2OH + 2AgBr =2Ag + N2 + 2HBr + H2O
2 、氮气的制备
工业上：分馏液态空气制N2 实验室中制N2，加热亚硝酸铵溶液：
NH4NO2=2H2O + N2 （加热）
二 、氮的氢化物
（一）、氨(NH3) 1、NH3的分子结构
（一）、氨(NH3)
2、氨的化学性质 1°络合反应
NH3中有一个孤电子对，所以可与许多金属 离子配位形成络离子.
2、氨的化学性质
2°还原性
NH3中N（-3价）只能作还原剂，在氧气中燃 烧生成N2和 H2O，Pt催化时产物是NO 和H2O， 氯和溴也能将NH3氧化 。
2、氨的化学性质
2°还原性
高温下氨的还原性增强
氨气还原CuO
被HNO2氧化
2、氨的化学性质
3°取代反应
NH3中的H可依次被取代，生成-NH2(氨基)、 -NH(亚氨基)和氮化物的衍生物
是黄色沉淀物。
2、亚硝酸(HNO2)及其盐
3°制备
将NO和NO2的混合物通入冰水中，得HNO2
NO2 ＋ NO ＋ H2O
2HNO2
温度高时，HNO2不稳定 ,受热分解。
3、硝酸及其盐
1°硝酸及其硝酸根的结构
3、硝酸及其盐
2°硝酸的性质
b: 不稳定性
4HNO3
4NO2 + 2H2O + O2
（四）、叠氮酸（HN3 无色液体）
1、性质 ：N3-也是一种拟卤离子
a 酸性：它是氮的氢化物中唯一的酸性物质
b: 重金属难溶盐：AgN3, PbN6, HgN3 均为难溶盐（白） c: 稳定性：活泼金属的叠氮酸盐较稳定
HN3不稳定，受热爆炸分解 2HN3 =H2 + 3N2 Pb, Ag等叠氮酸盐不稳定，易爆炸
不论在酸中、碱中，联氨可以作氧化剂，但反应 都非常慢；故通常将联氨用作是一个好的还原剂。
2、联氨的性质
2°氧化还原性
N2H4是一种火箭燃料：
当有 Pb, Ni作催化剂时，发生如下的反应 ：
+ 4NH3
2、联氨的性质
3°生成配合物
因为N2H4中N有孤电子对，所以可与金属
N2H4可以看成是NH3中的一个H被NH2取代， 联氨又叫肼，N上仍有孤对电子。
（二）联氨 N2H4
2、联氨的性质 （纯的联氨是无色液体 ） 1°显碱性
其碱性的机理与NH3一样
是二元弱碱，比NH3略弱。
2、联氨的性质
2°氧化还原性
N2H4 N显－2价，既有氧化性又有还原性
2、联氨的性质
2°氧化还原性
B.弱酸性
C.氧化还原性
HNO2中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性 在酸性介质中：
HNO2/NO =0.99 V， 有较强的氧化能力。
2°亚硝酸(HNO2)及其盐化学性质
D.难溶盐和络合物
除浅黄色的AgNO2不易溶解外，其余盐类 一般易溶。
在亚硝酸和亚硝酸钾的溶液中加入钴盐，
生成
络离子，其钾盐K3[Co(NO2)6]
1、氮的氧化物
4°NO2 （ NO2 棕红色气体）
1、氮的氧化物
5°N2O4 是一种混合酸酐
1、氮的氧化物
6°N2O5
白色固体，是HNO3 的酸酐，气体分子的结构：
2、亚硝酸(HNO2)及其盐
1 °亚硝酸的分子结构
一般来说，反式结构稳定性大于顺式。因 为双键O于OH在两侧， 彼此间排斥利小，稳 定。HNO2分子中，N采取SP2不等性杂化.