(山西专用版)2020版高考化学大一轮复习专题三第1讲钠及其化合物夯基提能作业
2020版高考新课标化学第一轮总复习讲义：第3章 第一节 钠及其化合物
第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物分析。
钠及其氧化物(对应复习讲义第23页)1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎨⎧O2⎩⎨⎧常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====点燃Na2O2Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
[提醒]钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：制Na 2O 2，Na K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属：如4Na ＋TiCl 4(熔融)=====700～800 ℃4NaCl ＋Ti(g)。
2．钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠(2)Na 2O 2与H 2O 的实验探究①将水滴入盛有Na 2O 2的试管中，现象是有气泡产生，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又褪色。
②检验生成的气体是O 2的方法是将带火星的木条靠近试管口，若木条复燃，证明有O 2。
[提醒] Na 2O 2强氧化性的五个表现 SO 2或SO 2－3——H 2S 或S2－——Fe 2＋——品红溶液——酚酞溶液——ＫNa 2O 2⇒SO 2－4⇒S⇒Fe 3＋⇒褪色⇒先变红、后褪色ＫＫ判断正误(1)(2017·全国卷Ⅱ)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。
( )(2)Na 2O 、Na 2O 2与H 2O 反应均生成NaOH ，故二者均为碱性氧化物。
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第3章 金属及其化合物 第一讲 钠及其化合物课件
8．认为焰色反应显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过 程机理相同焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各 色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化 合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们 的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。
第一讲 钠及其化合物
1．了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及应用。 3．从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA族元素(单质、化
合物)性质的相似性和递变性。 4．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
1．钠与溶液反应的实验探究。 2．过氧化钠的特性及其有关计算。 3．NaHCO3和Na2CO3与酸、碱、盐溶液的反应及其鉴别方
Na＋[·×O······O·····×]2－Na＋
－1 加热或点燃
稳定 2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
物质
与水反应的 化学方程式
与CO2反应 的化学方程式
与酸反应的 化学方程式 (HCl) 主要用途
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3
①2Na2O2＋2H2O===__4_N__a_O_H__＋__O_2_↑_____ ②2Na2O2＋2CO2===__2_N_a_2_C_O__3_＋__O_2_______ ③2NaOH＋CO2===__N__a_2C__O_3_＋__H__2O________
④Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(2)最高正价均为 ＋1 价； (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为 碱 ； (4)单质均能与非金属单质发生反应； (5) 单 质 均 能 与 水 发 生 反 应 ： 2M ＋ 2H2O===2MOH ＋ H2↑(M代表碱金属元素)。
钠及其化合物-2024年高考化学大一轮考点复习讲义习题(原卷版)
第四章 元素及其化合物第1节 钠及其化合物复习目标1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的氧化物、氢氧化钠以及钠盐的主要性质及其应用。
考点突破·夯基固本考点一 钠的主要性质及其应用知识梳理1．物理性质(1)色态：________固体。
(2)硬度：质地________，可以用小刀切割。
(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为________。
(4)熔点：________100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属________ (如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热或点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2（“钠在空气中燃烧”的实验现象：________。
） Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸、硫酸反应离子方程式：___________________________________。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K↑(制取________，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为________而逸出)b ．与盐溶液反应①投入NaCl 溶液中，只有H 2放出 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑若投入饱和________溶液中，有H 2放出，还有NaCl 晶体析出(温度不变) ②投入NH 4Cl 溶液中有H 2和NH 3逸出 2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑③投入CuSO 4溶液中有H 2逸出和________沉淀生成 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4总方程式为：__________________________________________________________。
2024新高考化学一轮专题复习讲义—钠及其氧化物
2024新高考化学一轮专题复习讲义—钠及其氧化物[复习目标]1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。
2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。
3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的规律。
考点一钠的性质及用途1．物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O4Na ＋O 2===2Na 2O ；2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(2)与水、酸、盐等的反应与水(滴有酚酞)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)与酸2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑与盐与熔融盐4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti发生置换反应与盐溶液2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H2↑与含羟基或羧基的有机物2Na ＋2C 2H 5OH―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(Na 沉在乙醇底部，比Na 与水的反应速率小)；2CH 3COOH ＋2Na―→2CH 3COONa ＋H 2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属。
1．钠可以保存在四氯化碳溶液中()2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()4．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti()5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl=====熔融K↑＋NaCl()6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×6.√一、钠的性质实验1．(2022·长春模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是()选项实验操作实验现象A切开一小块钠，观察切面颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把一小块钠投入CuSO 4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体答案A解析切开钠，钠与空气中的O 2反应生成Na 2O ，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A 项错误；把一小块钠投入CuSO 4溶液中，钠先与水反应生成NaOH 与H 2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH 与CuSO 4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B 项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH 与H 2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。
2020年高考化学一轮复习精讲 专题三 第一讲 钠及其重要化合物(知识讲解) 含解析
第一讲钠及其化合物【真题速递】1．(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是()A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑(2019·全国卷Ⅱ，11C)B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016·全国卷Ⅱ，13D)C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综，8A改编)D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(2015·天津理综，2C)【答案】B【解析】过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，A项错误；；钠在水中反应的速率比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活泼性，B正确；钠、钾与O2反应产生的过氧化物都能与CO2反应生成O2，促进燃烧，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C错误；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D错误。
2.(2019·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl 2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OAlO-+H2↑B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H 2：Al+2OH−2NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OC. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23D. 向Na 2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故D错误；综上所述，本题应选A.3．(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(2014·四川理综，3B)B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2－3＋OH－(2013·北京理综，8B)C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江苏，8C)D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2012·海南，12A)【答案】B【解析】A 项，HCO －3不能完全电离，不能拆成离子，错误；C 项，氧原子不守恒，错误；D 项，忽视了CO 2－3与Ca2＋反应生成CaCO 3沉淀，错误。
高三化学一轮总复习 讲与练3第1讲 钠及其重要化合物课件
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色 的碳
[解析]本题考查了以氧气为中心的元素化合物之间的转化， 以及对化学术语的综合考查。作为典型的推断题，本题的突破口 较为明显而且众多，最突出的譬如信息①所述的“单质C＋化合 物G→单质B＋化合物H”，表示的是铝热反应，即2Al＋ Fe2O3 =高==温== 2Fe＋Al2O3；信息中温室气体为CO2，顺理成章联想 到众所周知的2Mg＋CO2 =点==燃== 2MgO＋C。这样即可确定A、 B、C、D、E分别是O、Fe、Al、C、Mg；G、H、I、F则分别 是Fe2O3、Al2O3、CO2、MgO。
五、碱金属元素 1．碱金属元素 Li、Na、K的原子结构示意图分别为________、________、 ________。 (1)相同点：最外层都是________个电子。 (2) 不 同 点 ： 从 Li 到 Cs 电 子 层 数 ________ ， 原 子 半 径 ________。
2．碱金属元素性质的相似性 (1) 单 质 均 呈 ________ 色 (Cs 除 外 ) ， 有 金 属 光 泽 ， 硬 度 ______，密度______，熔点________，有良好的导电性和导热 性； (2)最高正价均为________价； (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为________； (4)单质均能与非金属单质发生反应； (5) 单 质 均 能 和 水 发 生 反 应 ： 2M ＋ 2H2O===2MOH ＋ H2↑(M代表碱金属元素)。
思考1：盐酸>H2O>NaOH溶液 H＋的浓度越大，反应速 率越快
二、白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物(非碱 性氧化物)、Na＋[·×O·····×]2－Na＋ Na＋[·×O······O·····×]2－Na＋ －2 －1 不 稳定(加热时被空气氧化) Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
高考化学大一轮总复习 第三章 第一讲 钠及其化合物 新人教版-新人教版高三全册化学试题
第一讲钠及其化合物一、选择题1．下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是()。
A．化学名B．性状C．化学式D．用途3＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈碱解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－性，B项错误。
答案 B2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是()。
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。
观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。
答案 B3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中A ．只有①④B ．只有③C ．只有②③D ．只有①③④解析 ①中生成H2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3。
答案 A4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )。
A ．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C ．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D ．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 解析 Na2O2的电子式为Na ＋[··O ·····O ·····]2－Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A 错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 项错误。
2020版高考化学苏教版大一轮温习精练专题三第1课时钠镁及其重要化合物
课时1钠、镁及其重要化合物一、选择题1．(2017·唐山模拟)以下做法不正确的选项是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳固性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反映放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳固性强于NaHCO3。
答案B2．(2017·绵阳模拟)以下表达中不正确的选项是( )A．钠在反映TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂B．NaOH应密封保留，以防分解变质C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出解析选项B，NaOH密封保留，目的是避免空气中的CO2与之反映而变质。
答案 B3．(2017·杭州模拟)等质量的钠进行以下实验，其中生成氢气最多的是() A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中解析将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，第一是钠与水反映生成NaOH 和氢气，然后是铝与NaOH 溶液反映生成氢气，那么B 项生成氢气最多。
答案 B4．(2017·湖南联考)以下说法正确的选项是( )A ．Na 2O 2碰到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B ．Na 2O 2与CO 2反映生成0.1 mol O 2时转移电子0.4 molC ．Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D ．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na 2O 2，充分反映完后，溶液中c (Na ＋)不变解析 Na 2O 2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A 项错误；由2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2及Na 2O 2中氧为－1价知，每生成1 mol O 2时会转移2 mol 电子，B 项错误；Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中，Na 2O 2先与水反映生成NaOH 与O 2，NaOH 再与CuCl 2反映生成Cu(OH)2沉淀，C 项正确；Na 2O 2与水反映时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 溶解度增大，致使溶液中c (Na ＋)增大，D 项错误。
2020版高考化学一轮复习_山西专用人教版__钠及其重要化合物钠及其重要化合物作业
核心素养提升练六钠及其重要化合物(25分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每题7分,共28分)1.(2019·齐齐哈尔模拟)倒置的坩埚盖子上放硫粉,在硫粉中央放一小块钠,按图示搭建装置,用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,立即倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟,下列说法错误的是 ( )A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚酞的水溶液可能变为红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑【解析】选A。
A项,钠与水反应放热,放出的热量能引发钠与硫的反应,所以水不是催化剂,错误;B项,硫化钠为强碱弱酸盐,溶于水后,发生水解使溶液显碱性,所以酚酞的水溶液为红色,正确;C项,钠与硫反应引发后,不需要加热就能继续反应说明其为放热反应,正确;D项,硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体,正确。
2.(2019·延安模拟)利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是 ( )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【解析】选B。
某些非金属单质燃烧时火焰有颜色,A、D不正确;焰色反应为金属元素的物理性质,与元素的存在形式(化合态或游离态)无关,同种金属元素的焰色反应相同,B正确;观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃,C错误。
【加固训练】2018年6月青岛上合峰会焰火表演震惊世人。
其中五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法正确的是( )A.焰色反应是化学变化B.所有金属元素都有焰色反应C.用玻璃棒蘸取试液进行焰色反应D.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl【解析】选D。
焰色反应是物理变化;只有部分金属元素有焰色反应(比如Pt和Fe无焰色反应);玻璃棒中本身含有钠元素,应用铂丝或铁丝蘸取试液进行焰色反应;根据Na和K的焰色反应不同,可用焰色反应来区别NaCl和KCl。
2020-2021太原高考化学压轴题专题钠及其化合物推断题的经典综合题
2020-2021太原高考化学压轴题专题钠及其化合物推断题的经典综合题一、钠及其化合物1．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A 是一种淡黄色固体单质．则C与H2O反应的生成物为______（填化学式）。
（2）Na2O2也是一种淡黄色固体，Na2O2与CO2反应生成O2和_______（填化学式）。
（3）写出在催化剂作用下N2与H2合成氨的化学方程式：_______________________________。
【答案】H2SO4 Na2CO3N2 + 3H2 2NH3【解析】(1)若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，属于B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C 的化学方程式为2SO2+O22SO3，SO3与H2O反应的生成物为H2SO4；（2）C是淡黄色固体Na2O2，则A为Na、B为Na2O、C为Na2O2，C长期露置于空气中，最后将变成物质Na2CO3，过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na2O2＋2 CO2=2 Na2CO3+O2↑，故答案：Na2CO3；（3）在催化剂作用下N2与H2合成氨的化学方程式N2 + 3H2 2NH3。
2．A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。
(1)B的电子式_________________，C的俗名为____________________。
(2)在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是________________________。
(3)写出E溶液和C溶液反应的离子方程式：________________________。
(4)写出D转化为C的化学方程式：_________________________________。
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第1讲钠及其化合物A组基础题组1.(2018河南洛阳模拟)下列说法中正确的是( )A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因是发生了反应:2Na+O2 Na2O2C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.将一小块Na放入丙醇中,产生气泡,所以Na能置换出醇羟基中的氢答案 D 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,故23 g Na(1 mol)与足量H2O反应完全后可生成0.5N A个H2分子,A 错误;金属钠露置在空气中与O2反应生成Na2O,加热或点燃时与O2反应生成Na2O2,B错误;要得到钠和氯气,需要电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,C错误。
2.(2018山西太原模拟)在Na2O2与CO2的反应中,下列说法中正确的是( )A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.1 mol Na2O2参加反应,有2 mol e-转移C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D.CO2分子中含有极性键和非极性键答案 C Na2O2与CO2的反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A项错误;根据2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O22-、Na+,个数比为1∶2,C 可知,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol e-,B项错误;Na2O2晶体中阴、阳离子分别为2项正确;CO2分子的结构式为O C O,CO2分子中只含极性键,不含非极性键,D项错误。
3.下列各组物质混合后,只能生成一种含钠化合物的是( )A.Na2CO3、盐酸B.NaOH溶液、CO2C.NaHCO3溶液、石灰水D.Na2O2、CO2答案 D A中可生成NaCl和NaHCO3;B中可生成Na2CO3和NaHCO3;C中可生成Na2CO3和NaOH;D中只生成Na2CO3。
4.(2019广东广州模拟)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉答案 C 由于CO2在水中的溶解度小,而氨气极易溶于水,因此先通入氨气,然后通入CO2。
由于氨气极易溶于水,故需要防止倒吸,因此a通入NH3,b通入CO2。
氨气是碱性气体,可用稀硫酸吸收多余的氨气,故选C。
5.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案 D 由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH。
Na2CO3受热不易分解,故D错误。
6.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是( )A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3C.相同温度时,在水中的溶解度:NaHCO3<Na2CO3D.等物质的量浓度溶液的pH:NaHCO3<Na2CO3答案 B NaHCO3不稳定,受热易分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,所以热稳定性:NaHCO3<Na2CO3,故A项正确;分别滴加同浓度的盐酸,反应的离子方程式为C2-+2H+ CO2↑+H2O、HC-+H+ H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应剧烈,故B项错误;相同温度时,在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3,故C项正确;在水中水解程度Na2CO3较大,所以等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,碱性较强的为Na2CO3溶液,故D项正确。
7.(2018山东滨州统测)某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是( )A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度答案 C ②中大量气泡的主要成分是氧气,A项错误;③中溶液变红,说明有碱性物质生成,B项错误;④中红色褪去,应该是由溶液中的强氧化性物质造成的,C项正确;⑤中加入MnO2产生较多气泡,说明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是作催化剂,D项错误。
8.现有25 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液和75 mL1 mol·L-1的稀盐酸。
(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果(标准状况下)为( )A.现象相同,所得气体的体积相等B.现象相同,所得气体的体积不等C.现象不同,所得气体的体积相等D.现象不同,所得气体的体积不等答案 D 把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中,开始时盐酸过量,则发生反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑,开始就有气体放出。
若将盐酸滴到Na2CO3溶液中,开始时Na2CO3过量,只发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,无气体放出,只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。
n(Na2CO3)∶n(HCl)=(0.025 L×2 mol·L-1)∶(0.075 L×1 mol·L-1)=2∶ >1∶2,故产生的CO2的体积不相同。
9.下列实验操作正确的是( )答案 C 应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水,A错误;B项,都有白色沉淀产生,无法鉴别;Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C正确;观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃,D错误。
10.(2018河南安阳一模)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。
下列说法中错误的是( )A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大D.实验过程中一直通入空气,停止加热后再停止通入空气答案 C 根据实验目的和装置的连接顺序可知:装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气,可以使用碱石灰;装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气,可以使用无水CaCl2;装置③吸收碳酸氢钠分解生成的CO2,使用碱石灰,A项正确。
实验前必须将装置中的水蒸气和CO2排净,避免影响测定结果,硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止,B项正确。
若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则会增加水的质量,使测得的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低,C项错误。
实验过程中一直通入空气,停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收,D项正确。
11.已知:A为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。
请回答下列问题:(1)这种金属离子的离子结构示意图为 。
(2)X 的电子式为 。
(3)B 中所含化学键的类型是 。
常温常压下,7.8 g A 与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式: 。
(4)①C 也可转化为B,写出该反应的化学方程式: 。
②B 与D 反应的离子方程式为 。
(5)将一定量的气体X 通入2 L B 的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡,直至稀盐酸过量,产生的气体与HCl 物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl 的挥发)。
请回答:a 点溶液中所含溶质的化学式为 ,ab 段发生的反应的离子方程式是 。
答案 (1)(2) ········C···· ····(3)极性共价键、离子键 2Na 2O 2(s)+2H 2O(l) 4NaOH(aq)+O 2(g) ΔH=-20a kJ·mol -1(4)①Ca( H)2+Na 2CO 3 CaCO 3↓+2Na H 或Ba(OH)2+Na 2CO 3BaCO 3↓+2Na H② H -+HC-C 2-+H 2O(5)Na 2CO 3、NaCl C 2-+H +HC -解析 A 为含金属离子的淡黄色固体化合物,A 为Na 2O 2,根据2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑,E、X 为空气中常见气体知E 为O 2,B 为NaOH,C 为Na 2CO 3,D 为NaHCO 3,X 为CO 2。
(3)B 为离子化合物NaOH,所含化学键的类型是极性共价键、离子键;根据7.8 g A 与足量的水充分反应放出热量a kJ,计算得出2 mol Na 2O 2与足量的水充分反应放出的热量为20a kJ,该反应的热化学方程式为2Na 2O 2(s)+2H 2O(l)4NaOH(aq)+O 2(g) ΔH=-20a kJ·mol -1。
(4)①C 转化为B,即Na 2CO 3转化为NaOH,可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现,化学方程式为Ca(OH)2+Na 2CO 3CaCO 3↓+2Na H 或Ba(OH)2+Na 2CO 3BaCO 3↓+2Na H;②B 与D 反应的离子方程式为OH -+HC-C 2-+H 2O 。
12.硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”,它的特点是性质稳定,还原时有选择性。
采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。
已知:NaBH4在常温下能与水反,可溶于异丙胺(沸点: ℃)。
(1)NaBH4中含有的化学键类型为。
(2)钠通常保存在中;钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为、。
(3)制取NaBH4的化学方程式为;在该反应加料之前,需要将反应容器加热至100 ℃以上并通入氩气,通入氩气的目的是。
(4)物质X的化学式为;以上流程中可以循环使用的物质是。
答案(1)离子键、共价键(2)煤油Na2O(或氧化钠) Na2O2(或过氧化钠)(3)NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 NaBH4+2Na2SiO3排出反应器中的水蒸气和空气(4)Na2SiO3异丙胺B组提升题组13.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体答案 C A选项采用差量法,减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量,由此可求出碳酸氢钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量,根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;C选项中碱石灰增加的质量为混合物与硫酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量,因此不能通过题给数据准确计算出碳酸钠的质量分数;D选项中沉淀的质量为碳酸钡的质量,根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数。