云南省云天化中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
云南省云天化中学高一上学期期末模拟测试化学试题(一)
云天化中学高一上化学期末模拟卷(一)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 S-32 Al-27Fe-56 Na-23 Mg-24 Mn-55 Si-28一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。
）1．化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是A ．氢氧化铝可用于制胃酸中和剂B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D ．二氧化硫可广泛用于食品的漂白2．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去），正确的是3A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1 B ．1g 甲烷和1g 氧气的原子数之比为5:1C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:24．右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%B ．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/LC ．50mL 该H 2SO 4中加入足量的铜片加热，被还原的H 2SO 4的物质的量为0.46molD ．2.7gAl 与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H 2 3.36L5．下列反应的离子方程式书写中，正确的是A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl －+ClO －B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－C ．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为：SiO 2+2OH －=SiO 32－+H 2OD ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4NH 3.H 2O=AlO 2－+4NH 4++2H 2O6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．1.0mol/L 的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl －、SO 42－ B ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32－、Cl－C ．饱和新制氯水中：Na +、K +、NO 3－ 、I －D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－7．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A．加入AgNO3溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有钠盐C．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－D．加入KSCN溶液，溶液不变红，再加氯水后溶液显红色，则原溶液一定含Fe2+8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中所含离子总数为4N AB．常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数为N AC．1molCl2完全反应则转移电子数一定为2N AD．Na2O2与水反应产生22.4LO2，则转移电子数为2 N A9．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水 B．铁粉作食品袋内的脱氧剂 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物10．ClO2是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化C． 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性11．在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10-3mol X2O72-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为A．+3 B．+4 C．+2 D．+112．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是A．热稳定性：NaHCO3< Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3< Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性： NaHCO3< Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3< Na2CO313．向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图（n 表示Al(OH)3的物质的量，V表示NaOH溶液的体积）能正确表示这个反应过程的是14．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu15．将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
云南高一高中化学期末考试带答案解析
云南高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知天然气的主要成分CH 4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH 4和CO 2产生的温室效应前者大，下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH 4与CO 2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的是( ) A ．①②③ B ．只有① C ．①和② D ．只有③2.2009年3月1日，“嫦娥一号”卫星准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列元素的含量和分布情况：K 、Th(钍)、U(铀)、O 、Si 、Mg 、Al 、Sb(锑)、Fe 、Ti(钛)、Na 、I 、Cr(铬)、Gd(钆)；其中属于主族元素的有( ) A ．7种 B ．8种 C ．9种 D ．10种3.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( ) A ．Ca(OH)2 B ．Na 2O 2 C ．HClOD ．H 2O 24.下列各组变化规律不正确的是 A ．稳定性：HF>HCl>HBr>HIB ．酸性：HClO 4>H 2SO 4 >H 3PO 4C ．离子半径：N 3－>O 2－>F －>Na +>Mg 2+D ．沸点：F 2> Cl 2> Br 2> I 25.一定温度下，反应A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A ．单位时间内生成n mol A 2同时生成n mol AB B ．容器内的总压强不随时间的变化而变化C ．单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B 2D ．单位时间内生成n mol A 2同时生成n mol B 26.把6molA 气体和5molB 气体混合放入4L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min 达到平衡，此时生成C 为2mol ，测定D 的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是( )A ．x ＝2B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为0.75mol/LD ．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%7.常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有气体物质的种类是( ) A ．5种 B ．6种 C ．4种 D ．3种8.已知1～18号元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A ．质子数：c > dB ．离子的还原性：Y 2－>Z － C ．氢化物的稳定性：H 2Y>HZ D ．原子半径：X<W9.化学反应A 2＋B 2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应是吸热反应B ．断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键能放出x kJ 的能量C ．断裂2 mol A —B 键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量10.电池是人类生产和生活中重要的能量来源。
云南省昭通市云天化中学2019-2020年上学期期末考试高三化学复习卷(解析版)
云南省昭通市云天化中学2019-2020年上学期期末考试高三化学复习卷（解析版）1 / 13云天化中学2019-2020学年上学期期末考试高三化学复习一、单选题（本大题共7小题，共42分）1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )化学性质实际应用 A Al 2(SO 4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物DHF 与SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A. AB. BC. CD. D2. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是( )A B C DA. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液3. 我国科学家通过测量SiO 2中 26Al 和 10Be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于 26Al 和 10Be 的说法不正确的是( )A. 10Be 和 9Be 是中子数不同质子数相同的不同原子B. 10Be 的原子核内中子数比质子数少C. 5.2 g 26Al 3+中所含的电子数约为1.2×1024D. 26Al 和 26Mg 的质子数、中子数和核外电子数都不相同4. 聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI 3形成聚维酮碘，其结构表示如下(图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是()A. 聚维酮的单体是B. 聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成C. 聚维酮碘是一种水溶性物质D. 聚维酮在一定条件下能发生水解反应5.根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是()A. 该装置中a极为负极B. 该装置中b极的电极反应式是：2H++2e−=H2↑C. 一段时间后，左边装置中溶液pH增大D. CuSO4溶液浓度保持不变6.已知2MO y x−+5S2−+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x−中的x的值为()A. 1B. 2C. 3D. 47.下列有关说法正确的是()A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D. 吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0二、填空题（本大题共4小题，共58分）8.能源开发和利用是科学研究的热点课题。
云南省云天化中学高一上学期期末模拟测试化学试题(二)
云天化中学高一上化学期末模拟卷(二)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 泥浆B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A. MgB. FeC. CuD. Na5. 下列物质不属于．．．合金的是A. 生铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A. 液氨B. 液氧C. 液氯D. 液氢8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A. 氯气B. 过氧化钠C. 次氯酸钠D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl和Na2CO3B. Na2CO3和BaCO3C. CuCl2和CaCl2D. Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确．．．的是A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确．．．的是A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C. 常温常压下， 18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是20. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
云南省昆明市云天化中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析
云南省昆明市云天化中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液是呈碱性A．①④B．①②④C．②③ D．①②③④参考答案：D2. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2参考答案：A略3. 取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为A．181∶209 B．28∶44 C．1∶2D．1∶1参考答案：A略4. 将标况下的NH3溶于水中，得到密度为b g· cm-3的氨水a g，物质的量浓度为c mol· L-1，则溶于水中的NH3的体积是:A． B．C．D．参考答案：B略5. 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4> H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X > Y > Z B．氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3 C．非金属性：X > Y > Z D．氢化物的还原性：HX > H2Y > ZH3参考答案：D6. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X。
2019-2020学年云南省昆明市云天化中学高一化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年云南省昆明市云天化中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 欲配制密度为1.10 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A. 200 mLB. 100 mLC. 101 mLD. 120 mL参考答案：C试题分析：设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：×6=100×12；解得：V=101mL；故选C。
2. 小李欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（）A.K+、HCO3-、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、Mg2+、 CO32-、Ag+D.Na+、Cu2+、Cl—、SO42-参考答案：D略3. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．硬度比生铁高 B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．熔点比钢高D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化参考答案：A略4. 某温度下的CuSO4溶液200克，蒸发掉31克水，恢复到原温度，或向其中加入25克CuSO45H2O晶体，均可使溶液达到饱和。
该温度下CuSO4的溶解度为（）A．40g B．32 g C．29g D．80g参考答案：A略5. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；D．碳酸镁为难溶物，离子方程式中不能拆开．【解答】解：A．反应生成的是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．Cl2通入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C．二氧化氮与水反应的离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故C正确；D．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．6. 将足量CO2通入下列各溶液中，离子还能大量共存的一组是A.K+、CO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-D. K+、Ba2+、SO42-、NO3－参考答案：B略7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2OC．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：B略8. 可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是：A. H2SO4＋Ba(OH)2B. HCl＋NaOHC. NaHCO3＋KOHD. CH3COOH＋Fe(OH)3参考答案：B9. 同周期的X、Ｙ、Ｚ三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱②单质的氧化性按X、Ｙ、Ｚ顺序增强③元素的原子半径按X、Ｙ、Ｚ顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4Ａ．①②Ｂ．②③⑤Ｃ．①②③⑤Ｄ．①②③④参考答案：C10. 下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水：2Na+2H2O═2Na++2 OH﹣+H2↑B．CaCO3与稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe═2Fe2+参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．一水合氨在离子反应中保留化学式；D．电子、电荷不守恒．【解答】解：A．钠与水的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2 OH﹣+H2↑，故A正确；B．CaCO3与稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeCl3溶液与Fe反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；故选A．11. 在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为A．1个 B．0.25个 C．1.5×1023个 D．6.02×1023个参考答案：C略12. 下列物质中, 所有的原子都在同一平面上的分子是( )A．甲苯 B．乙烷 C．甲烷 D．乙烯参考答案：D略13. 小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
云南省云天化中学2018-2019学年高一化学期末考试试题
云南省云天化中学2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A．都是含氧强酸 B．都能与金属Mg反应产生气体C．都具有挥发性 D．都属于强电解质2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．KSCN3．2017年4月22日是第48个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。
下列有关活动或行为不符合这一主题的是A．采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B．大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C．对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D．节约能源，提高能源利用率4．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（）A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色5．下列物质的俗名与化学式一致的是A．铁红——Fe2O3 B．水玻璃——Na2SiO3C．纯碱——NaOH D．明矾——KAl(SO4)26．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后X的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+47．某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确的是：A．该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B．气体A一定是混合气体C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D．沉淀A一定是 H2SiO38．下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A．镁——单质——照明弹B．氧化钠——氧化物——供氧剂C．小苏打——碱——发酵粉主要成分D．水玻璃溶质——酸——防火材料9．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是10．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．铝用于制造电缆 B．氨气用于制造化肥C．常温下用铁制容器盛装浓硫酸 D．四氧化三铁用作红色油漆11．下列说法中正确的是A．2gH2所占有的体积是22.4LB．1 mol氯气与足量的铁反应，转移3 mol电子C．标准状况下，22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子D．常温常压下的32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数12．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
2025届云南省邵通市水富县云天化中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2025届云南省邵通市水富县云天化中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )A．25.2 g B．24.8 g C．24.2 g D．25.8 g2、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．250mL 1mol/L AlCl3溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．200mL 2mol/L MgCl2溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液3、下列说法不正确的是A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂4、下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是（）A．胆矾CuSO4·5H2O 混合物B．氖气Ne 单质C．烧碱NaOH 氧化物D．纯碱NaOH 碱5、某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Cu2+、Fe2+、NO3-、 SO42-C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D．OH-、Cu2＋、SO42- 、Cl-6、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－7、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）C SO2H2O 通入浓硫酸，洗气D Mg Cu 加入浓硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D8、将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是气体a 溶液bA Cl2NaBrB CO2CaCl2C SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D9、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确．．．的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO 是氧化剂C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol10、金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都生成氧化物D．都生成白色固体11、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
2023-2024学年云天化中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析
2023-2024学年云天化中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上常利用223N (g)3H (g)2NH (g)92kJ ++合成氨气，下列说法错误的是( )A ．合成氨是一个放热反应B ．反应过程中涉及到共价键的断裂和形成C ．反应中2N 是氧化剂D ．每生成30.2molNH ，转移的电子数目是A 0.3N2、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A ．石灰石B ．氢氧化钙C ．碳酸钙D ．甲烷 3、下列离子方程式正确的是A ．氨水与稀盐酸反应：H ++OH -==H 2OB ．钠与水反应：Na+H 2O==Na ++OH -+H 2↑C ．铁与稀硫酸反应：Fe+2H +==Fe 2++ H 2↑D ．实验室制二氧化碳：CO 32-+2H +==H 2O+CO 2↑4、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A ．稀硫酸B ．氯化钡溶液C ．硝酸银溶液D ．稀硝酸5、下列说法正确的是A ．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B ．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C ．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D ．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性6、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（ ）①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H 、2H 、3H ；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C 60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A ．只有②④B ．只有②③⑤C ．只有①②④D ．只有②③⑤7、把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是( )A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟8、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．Ag+、NO3–、Cl–、K+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3–C．K+、Cl–、HCO3–、NO3–D．Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–9、将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶110、下列不是氯碱工业的直接产品的是（）A．氢气B．氯气C．氯化氢D．氢氧化钠11、金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性12、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
云南云天化中学16-17学年高一上期末考试--化学
A．氨水B．硝酸C．酒精D．醋
2．下列对某些问题的认识正确的是
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同
B．Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D．由此反应可以大胆推测氧化性强弱关系：KMnO4>MnO2
21．下列计算结果正确是
A．向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生78g白色沉淀
B．1 molO2与金属Na充分反应，转移电子的数目为4NA
C．向0.1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体
C．用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．向红墨水中投入活性炭，红色退去
15．在下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、NH4+
B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣
10．下列有关说法正确的是
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
11．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，
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云天化中学2016—2017学年秋季学期期末考试试卷高一化学说明：1．时间：90分钟；分值：100分；2．本卷分Ⅰ、Ⅱ卷，请将第Ⅰ卷选择题答案及II卷答案在答题卡填涂和作答。
．．．．．．．．．3．可能用到的相对原子质量：Mg—24 Al—27 Na—23 O—16 N—14 S—32 B—11第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：（每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物225中，其中“强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金······其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．酒精D．醋2．下列对某些问题的认识正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B．Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料3．下列说法正确的是A．酸雨有很大的危害，应提倡工厂使用清洁能源，减少CO2的排放B．木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能C．烧碱和纯碱都属于碱D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑4．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3 ⑤Fe(OH)3⑥Fe2O3A．①②③④B．②③④C．①③④⑤D．①②④⑥5．以下实验装置一般不．用于分离物质的是6．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．Na+、K+、Cl—、SO42﹣C．Cu2+、K+、OH﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Cl—7．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+B．钠和冷水反应：Na +2H2O = Na+ + OH—+ H2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓8．向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、Fe3+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度增加的是A．Na+和Fe2+B．Al3+和Na+C．Fe2+和NH4+D．Fe3+和Na+9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为N AB．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子C．标准状况下，11.2L SO3中含有2N A个原子D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2N A10．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物11．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B．修正液中不含有化学物质C．修正液是一种胶体，均一、稳定D．修正液的溶剂易挥发、易燃12．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2 ⑦H2S⑧FeCl3A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑦⑧D．②③⑤⑥⑦⑧13．只用一种试剂可以区别NH4Cl、MgCl2、FeSO4、AlCl3、FeCl3五种溶液，这种试剂是A．稀硫酸B．氨水C．AgNO3溶液D．NaOH溶液14．下列颜色变化不是．．因为发生化学变化而产生的是A．漂白粉使某些有机颜料褪色B．一氧化氮气体在空气中变为红棕色C．用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．向红墨水中投入活性炭，红色退去15．在下列溶液中，能大量共存的离子组是A．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、NH4+B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+Na+OH﹣、CO32﹣16．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是17．合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于．．．合金的是A．硬铝B．青铜C．不锈钢D．水银18．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水19．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉20．反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确．．．的是A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B．若有0.8molH2O生成，则反应中有N A个电子转移C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D．由此反应可以大胆推测氧化性强弱关系：KMnO4>MnO221．下列计算结果正确是A．向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生78g 白色沉淀B．1 mol O2与金属Na充分反应，转移电子的数目为4 N AC．向0.1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体D．标准状况下，用一充满干燥HCl气体的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为mol/L22．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确．．．的是A．NH3气体（H2O）：通过浓H2SO4干燥B．FeCl2溶液（FeCl3）：加入铁粉，过滤C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥23．如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则下列选项中所用试剂合理的是24．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并能和水反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（NaBH4中B元素为+3价），下列说法中正确的是A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．氧化剂与还原剂的质量比为1：125．（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
请根据下图所示，回答下列问题：（1）Y的化学式为，检验Y所用的试剂是。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + Sc．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。
该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为。
26．（12分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
Array（1（2）②中反应的离子方程式是。
（3）①②③中均进行的分离操作是。
（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是。
（5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的。
（6）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
应称取NaNO3固体的质量是g。
某同学转移溶液的操作如右图所示，该同学操作中的错误．．是27（19分）“材料”至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）（1）无机非金属材料。
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备：①写出步骤I的化学方程式：．②步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为﹣84.7℃），提纯SiHCl3的实验方法是，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要．（2）磁性材料。
这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀盐酸溶液的离子方程式，除去所得溶液中较低价态阳离子可以加入（填化学式），发生的离子方程式为。
（3）激光材料。
我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。
请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：、．]m属于无机高分子材料，它广（4）高分子材料。
一种新型高效净水剂[Al Fe（OH）n Cl6﹣n泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为。
（5）合金材料。
取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的H2体积分别为100mL、90mL则该合金中镁，铝的质量之比为。
（6）消毒材料。
Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平方程式：Cl2+ Na2CO3+ —NaHCO3+ NaCl+ Cl2O28（11分）作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。
某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：①醋分两种，酿造醋和配制醋。
正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋；②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL；③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为g/100mL，属于醋（填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH）。
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式。
II．图1是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。