河南省南阳市部分示范高中(五校)2017-2018学年高三第一次联考化学试题 Word版含答案
2017-2018届南阳市高三五校联谊期中考试化学试卷及答案
2017-2018年秋期南阳市五校联谊高中三年级期中考试化学试题注意事项：l、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）和答题卷三部分，其中第Ⅰ卷（选择题）1～4面，第Ⅱ卷（非选择题）5～8面；共100分，考试时间90分钟。
2、答题前，务必将自己的姓名、考号填写在机读卡和答题卷规定的位置上；所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上答题无效。
3、请将本试卷第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分答案答在答题卷上指定区域内，超出答题区域的答案无效。
用机读卡的同学直接把第Ⅰ卷（选择题）的答案用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
4、考试结束后，将答题卷和机读卡交上，试题卷自己保存。
5、可能用到的相对原子质量O－16 Al－27 Si－28 Cl －35．5 Ca－40Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ce－140 pb－207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．下列说法不正确的是 （ ）A ．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
B ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。
C ．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒刑，D ．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强。
2．28x YBa Cu O （Y 为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是（ ）A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N A B ．标准状况下，2．24 L NH 3中含有共价键的数目为N A C ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD ．标况下，11.2L SO 3所含的分子数目为0．5N A 4．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe 2O 3＋6H ＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2＋3H 2OB ．Cu 片插入FeCl 3溶液中：Cu ＋Fe 3＋Fe 2＋＋Cu 2＋C ．向Al 2（SO 4）3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋4NH 3·H 2O2AlO -＋44NH ＋＋2H 2OD ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba （OH ）2溶液至中性： H ＋＋24SO －＋Ba 2＋＋OH －BaSO 4↓＋H 2O5．将足量NO 2通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）A ．Fe 2＋、CH 3COO －、24SO －、Na ＋B ．Ca 2＋、K ＋、Cl －、3HCO －C ．4NH ＋、Al 3＋、3NO -、Cl － D ．K ＋、Na ＋、23SO －、2AlO -6．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为：3Fe 2＋＋2223S O -＋O 2＋a OH －Y ＋246S O -＋2H 2O 下列说法中，不正确的是 （ ）A ．223S O -是还原剂B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．a ＝4D ．每有1mol O 2参加反应，转移的电于总数为4 mol 7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）A ．含20.0g NaOH 的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ 的热量，则表示中[来源:Z_xx_]和热的热化学方程式为2NaOH （aq ）＋H 2SO 4（aq ）＝Na 2SO 4（aq ）＋2H 2O （l ）△H ＝－114．8kJ ／molB ．已知热化学方程式：SO2（g ）＋12O 2（g ）SO 3（g ） △H ＝－98．32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为196．64kJC ．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）； △H ＝－483．6kJ ／mol ，则H 2的燃烧热为241．8kJ ／molD ．已知①S （s ）＋O 2（g ）＝SO 2（g ）； △H 1 ②S （g ）十O 2（g ）＝SO 2（g ）；△H 2则△H 1＞△H 28．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）9．2a LFe 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合液分成两等份，向其中一份加入b mol 的BaCl 2溶液，恰好使溶液中的24SO －完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH 固体并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为（ ）mol ·L －1A ．22b c a - B ．2b c a - C ．23b c a - D ．26b ca- 10．下列实验操作不正确的是 （ ）A ．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，且用水洗涤量筒，洗涤液一并注入烧杯。
南阳市2017届高三上学期期终质量评估理综化学试题 含解析
第Ⅰ卷选择题一、选择题。
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法或做法正确的是A.将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率B．水果表面喷洒驱虫剂驱赶苍蝇C．为防止食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁"，对青蒿素的提取过程属于化学变化【答案】A【解析】试题分析：A．将地沟油加工为燃料油，可提高资源的利用率，故A正确；B．驱虫剂驱赶苍蝇时同样对人体有害,故B错误；C．生石灰只能防止食品潮解，不能防食品氧化变质，故C错误；D．青蒿素的提取过程属于物理变化，故D错误；答案为A。
考点:考查化学在生产、生活中的应用。
8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1Llmol．L-l CH3COOH溶液中所含分子数小于N AB．常温下，23gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为1.5N A C．电解精炼铜时，阴极得到的电子数为2N A，则阳极质量减少64gD．标准状况下,11.2L氨水含有0。
5N A个NH3分子【答案】B【解析】试题分析：A．CH3COOH溶液中所含分子为醋酸分子和水分子，故A错误;B．NO2和N2O4的最简式相同是NO2，23gNO2的物质的量为0。
5mol，含有的原子数为1。
5N A，故A正确;C．电解精炼铜时,阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属,故C错误；D．11。
2L氨水是溶液，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误，答案为B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用。
9．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原予序数的关系图。
下列说法正确的是A．X和R最高价相同B．原子半径:W〉R>Z>X>YC．气态氢化物的稳定性：X〉YD．R、W形成的化合物中可能含有极性键和非极性键【答案】D考点:考查结构性质位置关系、元素周期律等。
河南省南阳市第一中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O：16 Fe:56 S:32 Ba:137第I卷选择题（共54分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第五周期第IA族D.第二周期第IIA族2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3．以ag KNO3溶于bg水，形成VmL饱和溶液。
下列关系式错误的是（）A. KNO3物质的量浓度：B. 20℃时KNO3的溶解度C. KNO3质量分数：D．该溶液的密度4.用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是5. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说怯错误的是（）A. 18g冰的晶体中含有氢键的数目为2N AB．11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5N AC．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中舍有氧原子的数目为2N AD.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为N A6. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）7．常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。
下列说法错误的是（）A．图中a代表Na+,d代表H2X分子B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大子水解程度C．混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)D．继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)8．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
河南省南阳市2017-2018学年高三上学期期中质量评估化学试题 Word版含答案
南阳市2017-2018学年秋期高中三年级期中质量评估化学第I卷（共45分）相对原子质量：H1 C12 016 S32 Fe56 Ni59 Cu64一、选择题：本题包括l5小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合要求的．1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物2．下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、lBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A.①③③⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④，3．下列关于仪器使用的说法正确的是A.在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D。
在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果4．下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：B.NaOH溶液中加入过量Ba（HC03)2溶液：C．Fel2溶液中通入极少量Cl2：D．AICl3溶液中加入过量氨水：5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B. W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：③pH=l1的溶液中：③加入A1能放出H2的溶液中：④在由水电离出的c (OH-)=-10-13mol·L-1的溶液中：⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：⑥强酸性溶液中：A．①②⑤B．②④⑥C．②④ D.③⑤⑥7.向CuS04溶液中逐滴加入Kl溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
河南省2017-2018学年高一化学上学期第一次联考试题 精
河南省2017-2018学年高一化学上学期第一次联考试题（扫描版）
上学期高一第一次联考化学试卷答案
一、选择题（共48分，一题3分）
1、A
2、B
3、B
4、C
5、C 6．A7、C8、C
9、D10、B11、D 12、C13、C14、C15、D16、C
二、填空题
17、（共11分）（1） D；A；B（各1分）
（2）蒸馏(2分)，蒸馏烧瓶（1分）；下进上出（1分）；在蒸馏烧瓶的支管口处（1分）。
（3）苯(或四氯化碳）（1分）；不能，酒精与四氯化碳互溶（2分）
18、（共8分,每空各2分）（1）1mol; (2)2N A；34N A；（3）22.4L
19、（共12分）(1)10ml量筒，100ml容量瓶(各1分）（2）、5.4L （2分）（3）、搅拌，引流防止液体飞溅。
（2分）（4）、（每空各2分）a、偏低；b、偏高 c、偏高。
20、（共9分）（1）、KCl、Zn、CuO；（答对一空1分全对2分，） NaOH（1分），滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；（2分）
（2）、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（2分）
（3）、先加稀盐酸若无沉淀生成，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-；（2分）
21、（共12分）（1）11.7g 0.2mol/L（各3分）
(2) H2的体积分数分别为80%；CO的质体积分数为20%。
（各3分）。
河南省南阳市七校2017-2018学年高一上学期第一次联考化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:H： 1 C: 12 O: 16 Na： 23 Cl： 35。
5 Fe: 56一、单项选择题(每小题3分,共18×3=54分）1。
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（)A. B. C. D。
2。
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用量筒取浓溶液时仰视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A. ①②⑤⑥B。
②③④⑥C。
③④⑤⑥D。
①③⑤⑥3。
如图所示:若关闭I阀,打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开I阀，再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂不可能是()A.浓H2SO4B。
Ba（OH）2溶液C。
NaCl溶液 D. NaOH溶液4。
下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）①将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应,后与盐酸反应②将小块钠投入滴有酚酞试液的水中，反应后溶液变红③钠与氧气反应的产物为过氧化钠④钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧A.只有①②B. ①③④C.只有②③④D.只有②③5。
在体积为VmL、密度为dg·cm—3的溶液中,溶有式量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,溶质质量分数为w％，则下列表示式中正确的是（)A. B。
C。
D.6.使相同体积的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物质的量浓度之比为（）A。
6：3:1 B。
9:3：1 C. 1：2:3 D. 3：2:1 7.将0。
4gNaOH和1。
河南省南阳、信阳等六市2017届高三第一次联考理综化学试题含答案
注意事项：1.本试题分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上2。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—I C-12 N\—14 O-16 Na—23 Ti —48 Br-80 Cu -64 Ba -137第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7。
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒B.硅胶可用作商品包装袋的干燥剂C。
爆竹燃放后，硫燃烧生成SO3D。
施肥时，草木灰不能与胺态氮肥混合使用8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol甲基中含有电子数为10N AB.常温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—离子数为0.01N AC。
标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0。
75 N AD.50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0。
3 N A9.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A。
碱性：KOH〉NaOH B.金属性：Na>AlC.稳定性：HF>CH4D.酸性:HClO<HClO410.下列有关有机物的说法中①结构片段为…………的高聚物，其单体是甲醛和苯酚②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10N A③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键④苯酚和碳酸钠溶液的反应：⑤的名称为：2,4,4，-三甲基-1—戊烯⑥3-甲基—1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等其中正确的有个.A。
河南省南阳市2018届高三上学期期末考试理综化学试卷(含答案)
河南省南阳市2018届高三上学期期末考试理综化学注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷和草稿纸上无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并交回。
5.本试卷共16页。
如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56第Ⅰ卷选择题一、选择题。
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是A.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐D.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦8.下列实验对应的现象以及结论均正确的是9.中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000 种药用植物。
从某中草药提取的有机物结构如图所示。
下列说法正确的是A.分子式为C 14H 10O 6B.环上氢原子的一氯取代物有3种C.1mol 该有机物与足量NaO 溶液反应最多消耗4molNaOHD.能发生酯化反应和加成反应10.设N A 表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L 的甲醇所含的氢原子数等于2N AB.25℃时，K sp (BaSO4)=1×10-10，则BaSO 4饱和和溶液中Ba 2+数 目 为1×10-5N A C.常温常压下，Na 2O 2 与H 2O 反应生成1molO 2时，转移电子数是2 N A D.1L1mol ·L -1 AlCl 3溶液中含有的Al 3+数目为N A 11.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示H 2 与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) 的影响，乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D.图4 表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则相同条件下NaA 溶液的pH 大于同浓度的NaB 溶液的pH12.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X的焰色反应呈黄色。
河南省南阳市2018届高三化学第一次考试试题(实验班)
河南省南阳市2018届高三化学第一次考试试题（实验班） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5S-32第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（ ）个①常温常压下，28gC 2H 4和C 4H 8的混合物中一定含有6N A 个原子②0℃，101Kpa ，22.4LCl 2通入足量的NaOH 溶液充分反应，有2N A 个电子转移 ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH -数目为0.01N A④1L1.0mol/LFeCl 3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为N A ⑤T℃时，1 L pH=6纯水中，含10-6N A 个H +⑥常温下，1.7gNH 3和3.65gHCl 混合后，气体分子数为0.2N A⑦lmolSO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3，共转移2N A 个电子⑧用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N A⑨标准状况下，22.4LHF 气体中含有N A 个气体分子A ．0B ．1C ．2D ．3 2．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ）A ．H 2SO 4是酸，因为H 2SO 4中含有氢元素B ．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间C ．Na 和H 2O 的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D ．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象3．某温度下，物质X 2SO 4的饱和溶液密度为ρg·mL -1，c(X +)= c mol·L -1，溶质的质量分数为a ％，溶质的摩尔质量为Mg·mol -1 ，溶解度为S g ，下列表达式正确的是（ ）A ．M a ρ200c =B ．ρ2000%c a =C ．c a M %1000ρ=D ．cMcM S -=ρ2000100 4．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是（ ） ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A．①②⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②④⑥D．③④⑤⑥5．现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．标况下体积：②＞③＞①＞④b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞① c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．abcd C．abc D．bcd6．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3∶2∶1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．9∶3∶1 D．6∶3∶27．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（）A．相对分子质量M>N，沸点M>N B．简单离子半径：D>B>C>A C．Z 为 Na2CO3D．图中有两个氧化还原反应8．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g· mL-1），所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol·L-1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w=36.5c/(1000ρ)9．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是（）①200mL2mol/L MgCl2溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL5mol/L KClO3溶液④250mL1mol/L AlCl3溶液．A．③②①④B．④①②③C．①④②③D．②③①④10．铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A．Be (OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2第Ⅱ卷（共60分）二、非选择题11．（14分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。
河南省天一大联考2017-2018学年高三9月阶段性测试(一)(A卷)理综化学 Word版含解析
关一大联考2017-2018学年高中毕业班阶段性测试（一)理科综合（化学部分）本试题卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Si 28 Cu 64 Zn 65第I 卷一、选择题:7.化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成B.酒精、汽油的危险品标志是C.坚持饮用纯水，有利于人体健康D 含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用 8.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A:.若1mol •L -lHF 溶液中H +数目为A N ,则等体积的2 mol.L -lHF 溶液中H +数目为2A NB.44g CO 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的原子数为3A NC. 36g 3H 2中含有的中子数目为24A ND.2.24 L （标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3A N 9.下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是10.下列有关说法错误的是氯取代物最多有4种B.乙酸与乙醇、金属钠，新制Cu(0H)2悬浊液等物质反应C.CL2可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应D.阿托酸可用于合成高分子材料11.有关下图所示的两套电化学装置的说法正确的是A.甲是原电池、乙是电解池B.铜电极上的电极反应式均为Cu2+ +2e- = CuC.甲装置放电效率高于乙装置D.当有6.5 g Zn溶解时，乙装置中会有0.2 mol电子通过盐桥12.常温下，向 20 mL 0.1 mol• L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol• L-1 Ba(OH)2溶液，溶液 pH 与 Ba(OH)2溶液体积的关系曲线如图所示。
已知NH3•H20的电离常数K b(NH3•H20) =1.75 x 10-5。
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2017-2018学年秋期高三联考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64Ba 137 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共1小题， 48分）一：选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共48分）⒈化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．碘是人体必需微量元素，国家规定食盐必须加碘。
故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯⒉下列离子的检验方法正确的是（）A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SOB．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NHC．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+D．用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+ 3.下列有关叙述正确的是（）A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性⒋下列有关阿伏加德罗常数（N A）的叙述正确的是（）A．常温常压下，32克氧气中含有2N A个原子B．标准状况下，1L己烯完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6N A/22.4C．78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A个D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子总数为2N A⒌某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是（）A．NH、Clˉ、CO B．Mg2+、NO、SOC．K+、Clˉ、HCO D．Na+、ˉ、SO6.已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。
下列有关说法正确的是（）A．Iˉ只有还原性，IO只有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I2>IOC．①中发生反应的离子方程式为：3Cl 2+Iˉ+3OHˉ=IO+6Clˉ+3H+D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I27.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是（） A．由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O28.在200mL含Mg2+、Al3+、NH、H+、Clˉ等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（）A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2B．原溶液的pH=2C．x与y的差值为0.01molD．原溶液中c(Clˉ)=0.75mol/L9.下列离子方程式正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．漂白粉溶液中通入过量SO 2：ClOˉ+H2O+SO2=HSO+HClOC．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OHˉ+HCO=CaCO 3↓+H2O10.在水溶液中，YO3n和S2发生如下反应：YO3n+3S2+6H+=Y+3S↓+3H2O，则YO3n中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（）A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、511.下列有关物质转化的叙述不正确的是（）A．SiO2→H2SiO3、CuO→Cu(OH)2、CuSO4→CuCl2均不能通过一步反应实现B．FeS、FeCl2、Fe(OH)3均可以通过化合反应制得C．水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂D．在某一复分解反应中，也有可能弱酸是反应物，而强酸是生成物12．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是A．①③ B．①④ C．只有② D．③④13.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是（）A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可14.下列组合①氯化铝和氢氧化钠②四羟基合铝酸钠和盐酸③盐酸和碳酸钠④硝酸银和氨水中，因加入的顺序不同，现象不同是（）A．①② B．①②③ C．①②④ D．全部15.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol COC．Cl－可能存在 D．Ba2+和Cl－一定不存在16.已知硫酸分子（）中的两个氢原子、磷酸分子（）中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。
由此可推断出H3PO2的分子结构是（）第Ⅱ卷（非选择题，共4题，52分）17.(12分) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。
一种用硼镁矿（Mg2B2O5·H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：结合流程图回答下列问题：（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为、。
（2）写出步骤①的化学方程式。
（3）写出步骤②的离子方程式。
（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是。
（5）过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。
实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为。
18．（12分）Ⅰ卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：①BrO3﹣+6I﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O ②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2③IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O ④2IO3﹣+10Br﹣+12H+=I2+5Br2+6H2O实验如下：请回答：（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3﹣、BrO3﹣、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是．（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．Ⅱ过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：甲同学：⑤﹣⑧﹣③﹣⑦﹣④；乙同学：⑤﹣③﹣②．已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．（1）甲同学想通过实验测得的数据是，他选用的装置（填序号）是没有必要的．（2）乙同学想通过实验测得的数据是．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是；为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：（填序号）．19（14分）Ⅰ以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取Na2CrO4晶体的工艺流程如下：已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：⑴写出流程中第2次使用H2O2时，发生反应的离子方程式。
⑵“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？。
⑶流程图中从Na2CrO4溶液至产品中间“□”内的操作是。
⑷CrO42-在酸性条件下转化为Cr2O72-。
工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式为，再调节溶液的pH= ，使金属离子生成沉淀而除去。
Ⅱ（4分）（1）已知：20°C时，H2CO3：K a1=4.2×10ˉ7、K a2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：K b=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式.20、（14分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。
A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离（填“能”或“不能”），理由是。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000mol ·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液250mL ，应准确称取K 2Cr 2O 7 g （保留4位有效数字，已知M(K 2Cr 2O 7)=294.0g ·mol -1）。