离子方程式的书写与正误判断 2019年高考化学一轮复习
高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋，而有天下之志。
志高山峰矮，路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与
。
答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O
通用版版高考化学一轮复习第二章第3课时微观探离子2__离子方程式的正误判断与书写讲义含解析
微观探离子(2)——离子方程式的正误判断与书写题型一离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断虽在近几年的全国卷中鲜有考查，但在地方卷中每年均有出现，题目各选项中的离子方程式涉及氧化还原反应、反应物“量”的多少对反应产物的影响。
从近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求知识面更广，在备考过程中要尽可能的从反应原理角度进行分析与探讨。
其离子方程式正误判断的思维流程如下。
着眼点(一) 反应是否符合客观事实1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)(5)NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O===H2CO3＋OH－(×)(6)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO2－3(×)(7)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O(×)(8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O(×)[备考方略]常考易错的典型反应①Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。
②铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe3＋，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。
③漂白粉溶液中通入SO2，产物是CaSO4而不是CaSO3。
④Fe2O3与HI反应生成FeI2、I2和水，而不是FeI3和水。
⑤Na、K、F2与盐溶液反应时，均是先与水反应，再考虑产物与盐反应。
2019届高三化学一轮复习几种涉及量的离子方程式的书写方法
2019届高三化学一轮复习几种涉及量的离子方程式的书写方法一．几种涉及量的离子方程式的书写方法1．过量型离子方程式书写典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。
2．目标型离子方程式书写典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。
①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO2－4完全沉淀时的离子方程式。
3．定量型离子方程式书写典例3．将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。
①当x≤0.5a mol时，反应的离子方程式是____________________________________。
②当x≥1.5 a mol时，反应的离子方程式是____________________________________。
③当x＝a mol时，反应的离子方程式是_________________________________________。
二．对点增分集训1．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，写出相关离子方程式。
2．将SO2通入NaOH溶液中，写出相关离子方程式。
3．向AlCl3溶液中加NaOH溶液，写出相关离子方程式。
4．向NaAlO2溶液中加盐酸，写出相关离子方程式。
5．已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。
将0.05mol·L−1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15mol·L−1的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。
6．将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式。
（1）当x≤0.25a mol时，反应的离子方程式是___________________________________________。
离子方程式的书写与正误判断
离子方程式的书写与正误判断1. 溶液中的离子使用电离状态表示：在离子方程式中，溶液中的离子需要用电离状态来表示。
例如，氯化钠溶解在水中，可以写成Na+(aq) + Cl-(aq)。
正误判断1：铁(III)氯化物溶解在水中的离子方程式为Fe3+(aq) + Cl-(aq)。
正确。
铁(III)氯化物中存在Fe3+和Cl-这两种离子，故离子方程式中的表示也以这两种离子的电离状态为准。
2.不可电离的物质不出现在离子方程式中：离子方程式应只包括可电离的物质，即能在溶液中以离子形式存在的物质。
不可电离的物质不出现在离子方程式中。
例如，状态为固体的物质通常不被看作是离子。
正误判断2：氯化钠溶解在水中的离子方程式为NaCl(aq)。
错误。
离子方程式需要将氯化钠溶解为离子形式，正确的离子方程式为Na+(aq) + Cl-(aq)。
3.反应物和生成物的化学式需准确表示：离子方程式中反应物和生成物的化学式表示需准确无误。
反应物和生成物的化学式中需要包括所有的离子，并正确指明它们的电荷。
正误判断3：硝酸钙溶解在水中的离子方程式为Ca(NO3)2(aq)。
错误。
硝酸钙溶解后会生成Ca2+和NO3-离子，所以正确的离子方程式为Ca2+(aq) + 2NO3-(aq)。
4.注意存在的水分子：在水溶液中，水分子也可作为反应物或产生物存在。
在离子方程式中，水分子通常用H2O表示。
正误判断4：氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为NaOH(aq) +HCl(aq)。
错误。
反应涉及到水的生成，正确的离子方程式为Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + N a+(aq) + Cl-(aq)。
5.参与反应的离子需平衡：离子方程式中，需要确保反应前后所涉及的离子总量相等，即离子方程式应满足电荷守恒原理。
正误判断5：二氧化硫和空气中的氧气反应的离子方程式为SO2(g)+O2(g)→SO3(g)。
高三化学一轮复习易错题：离子方程式正误判断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
高三一轮复习专题二考点4：离子反应 离子方程式的书写及正误判断
基础回顾
典题解析
2 离子方程式
(4)书写关键“拆”
体系建构
(5)书写注意事项
基础回顾
典题解析
体系建构
3 离子方程式正误判断的方法
判断方法“六查”:
判断方法“六查”:
基础回顾
典题解析
体系建构
练习1
1. (2016·海南高考)下列反应可用离子方程式
“H++OH-====H2O”表示的是 ( C )
是否符合客观事实，
正误判断 是否符号运用合理，
“六查看” 是否符合拆写原则，
是否漏写离子反应，
是否符合物质配比。
是否符合守恒规律。
谢谢 观看
同学们，别忘记训练巩固哦!
高三化 学一轮复习
专题二 化学物质及其变化
第二节 离子反应
考点 4
离子反应 离子方程式的书写和正误判断
扫码观微课，可强化基础
基础回顾
1 离子反应
(1)定义: 有离子参加
或离子生成的 反应。
典题解析
（2）离子反应类型
体系建构
基础回顾
2 离子方程式
(1)定义: 用实际参加反
应的离子符号来 表示离子反应的 式子。
D中，漏写NH4+ 与OH-的反应,应改写为： NH4+ + HCO3- +Ca2++2OH-==CaCO3↓+ NH3·H2O +H2O 。
基础回顾
典题解析
体系建构
复分解反应 氧化还原反应
络合反应 水解反应
四种反 应类型
离子 反应
离子方 程式
书写步骤 “四步曲”
一写, 写是基础， 二拆, 拆是关键， 三删, 删是途径， 四查, 查是保证。
高考一轮复习化学课件热点强化离子方程式的正误判断
影响离子平衡因素探讨
浓度对离子平衡的影响
增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物 浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反 应方向移动。
温度对离子平衡的影响
压力对离子平衡的影响
对于有气体参加的可逆反应，增大压 强，平衡向气体体积减小的方向移动 ；减小压强，平衡向气体体积增大的 方向移动。
高考真题解析与答题技巧 指导
历年高考真题回顾与剖析
回顾近五年高考化学试卷中离子方程式正误判断题型 分析高考命题趋势和考查重点 剖析典型高考真题，总结解题规律
答题思路梳理和策略分享
01
梳理离子方程式正误判断的 答题步骤和思路
02
分享有效的解题方法和技巧 ，如排除法、代入法等
03
强调审题和答题规范，避免 非知识性失分
物以及反应条件等关键信息。
案例二
元素周期表思维导图，将元素按照 周期和族进行分类，便于学生理解 和记忆。
案例三
有机化学思维导图，将有机物的分 类、命名、性质、反应等知识点有 机地结合在一起，形成了完整的知 识体系。
THANKS
酸碱滴定曲线的应用
通过酸碱滴定曲线，可以了解溶液的酸碱性质、浓度以及反应过程中 pH值的变化情况，为化学分析和实验提供重要依据。
03
常见类型离子方程式正误 判断技巧
沉淀溶解平衡类问题解决方法
1 2
判断沉淀的生成
根据溶度积常数和离子浓度，判断是否有沉淀生 成。
判断沉淀的溶解
根据平衡移动原理，分析沉淀在何种条件下会溶 解。
。
分析高考真题和模拟题中的离子 方程式正误判断题，总结解题思
路和技巧。
02
案例分析
02
电解质溶液中离子平衡原 理
2019高考化学一轮复习第二章第二讲电解质离子反应精品文档
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析1
2．强电解质和弱电解质的比较
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析1
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析1
【典例1】
(2019·新泰月考)下列说法中一定正确的是
(
)。
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
第二讲 电解质 离子反应
1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 4．了解常见离子的检验方法。 5．能正确书写离子方程式。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析1
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－ CO32－。
H＋＋
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
热点透析1
判断电解质强弱时应注意哪些问题？ 提示 (1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何 外界因素无关。 (2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、 CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离 的，所以它们是强电解质；相反，易溶于水的未必都是强 电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然易溶于水，但溶 解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 (3)电解质溶液的导电能力，是由溶液中的离子浓度及所带 电荷决定的，而与电解质的强弱无直接关系。
===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；若是加入少量的NaOH溶液(只
高考化学第一轮复习离子方程式的书写及正误判断知识点
2019高考化学第一轮复习离子方程式的书写及正误判断知识点离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，下面是查字典化学网离子方程式的书写及正误判断知识点，希望对考生复习有帮助。
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++C O32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：Ca CO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
高考化学一轮复习全程跟踪检测6微观探离子2离子方程式的正误判断与书写含解析
微观探离子（2）——离子方程式的正误判断与书写1．下列离子方程式中正确的是( )A．FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量CO2通入NaOH溶液中：OH－＋CO2===HCO－3C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：选B A项，FeO应被氧化为Fe3＋，错误；B项，二氧化碳过量时生成HCO－3，正确；C项，应写成SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，错误；D项，NH3·H2O是弱电解质，不能拆写成离子形式，错误。
2．下列离子方程式书写正确的是( )A．金属Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋MgB．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O解析：选 B 金属Na与MgCl2溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，A错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B正确；Al3＋与OH－的反应产物与OH－的量有关，若OH－少量，则生成Al(OH)3，若OH－过量则会继续与Al(OH)3反应生成AlO－2，故Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，C错误；Fe过量，会与生成的Fe3＋继续反应生成Fe2＋，故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s)C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2解析：选D CaSO3容易被氧化，石灰石脱硫时，最终生成的是CaSO4。
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高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
CO ＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：2
3
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
【参考答案】D
书写离子方程式时特殊情况处理
1．下列反应的离子方程式不正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br−+2Cl22Fe3++Br2+4Cl−
C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使2
4
SO-沉淀完全：
2Al3++32
4
SO-+3Ba2++6OH−2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：2
3
CO-+2H+CO2↑+H2O
2．如表实验现象所对应的离子方程式正确的是
BaSO
+Fe
2
2
1．【答案】C
2．【答案】D
【解析】A ．稀硫酸滴入含酚酞的Ba(OH)
2溶液中的离子反应为Ba 2+
+2OH −
+2H +
+24
SO
BaSO 4↓+2H 2O ，
故A 错误；B ．磁性氧化铁(Fe 3O 4)溶于氢碘酸的离子反应为2I −+Fe 3O 4+8H +
3Fe 2+
+4H 2O+I 2，故B 错误；
C ．Ca(OH)2澄清溶液加到氯水中的离子反应为Cl 2+2OH −
Cl −
+ClO −
+H 2O ，故C 错误；D ．稀硫酸加到
KI 淀粉溶液中的离子反应为4H ++4I −+O 2
2I 2+2H 2O ，故D 正确；故选D 。
每日总结是为了更好的进步！
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