铁与硫酸硝酸的混酸反应顺序
新教材人教版高中化学必修第一册易混易错考点：铁及氧化物性质
铁及氧化物性质聚焦易混易错一、聚焦Fe 的性质1．铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸，表面会形成一层致密的氧化膜而发生钝化。
铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸也会发生钝化。
钝化可阻止内部金属继续与浓酸发生反应，从而表现出较强的化学稳定性和耐腐蚀性。
2．铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同,Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3而不是FeCl 2；Fe 与S 反应生成FeS 而不是Fe 2S 3；Fe 与盐酸反应生成FeCl 2而不是FeCl 3；Fe 与I 2反应生成FeI 2而不是FeI 3。
3．铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe 2O 3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
4．Fe 与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
b ．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
二、聚焦Fe 的氧化物1．Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe 2O 3，即有1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价。
2．与酸的反应：①FeO 和Fe 3O 4与足量HNO 3反应时，发生氧化还原反应，Fe 2＋被HNO 3氧化生成Fe 3＋。
②Fe 2O 3和Fe 3O 4与足量HI 反应时，发生氧化还原反应，Fe 3＋被I －还原生成Fe 2＋。
三、聚焦Fe 盐1．Fe(NO 3)2溶液酸化后，NO －3在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe 2＋氧化成Fe 3＋。
四、聚焦Fe 与硝酸反应产物中铁元素价态的判断1．当HNO 3过量时：反应原理：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，铁元素的存在形式为Fe 3＋，铁元素的价态为＋3价。
2．当Fe 过量时：铁被硝酸氧化为Fe 3＋，然后Fe 3＋被剩余的铁还原为Fe 2＋，也就是说最终得到亚铁盐，总方程式：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
铁遇到浓硫酸和稀硫酸的反应-概述说明以及解释
铁遇到浓硫酸和稀硫酸的反应-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:铁是一种常见的金属元素，具有广泛的应用领域。
在化学反应中，铁与硫酸可以发生不同的反应，其中浓硫酸和稀硫酸是两种常见的反应介质。
本文将重点探讨铁与浓硫酸和稀硫酸的反应过程及其机理对比。
通过实验观察与结果分析，我们可以深入了解这两种反应的特点，为进一步研究铁与硫酸类化合物的反应提供参考。
同时，本文还将展望这些反应在工业生产和实验室研究中的应用前景。
通过本文的研究，我们可以更全面地了解铁与硫酸类化合物之间的化学反应，为相关领域的研究和应用提供理论基础和实验依据。
1.2 文章结构文章结构部分主要介绍了本文的整体架构和内容安排。
首先是引言部分，包括概述、文章结构和目的三个小节。
接着是正文部分，分为铁与浓硫酸的反应、铁与稀硫酸的反应和反应机理对比三个小节。
最后是结论部分，包括实验观察与结果分析、反应特点总结和反应应用展望三个小节。
整个文章结构清晰，逐步展开，使读者能够更好地理解铁遇到浓硫酸和稀硫酸的反应过程。
1.3 目的本文旨在通过实验和理论分析，探讨铁与浓硫酸和稀硫酸的反应过程。
通过比较两种不同浓度硫酸下铁的反应特点，深入了解铁与硫酸的化学性质及反应机理。
同时，通过对实验观察和结果的分析，总结反应规律，探讨反应的应用前景，为进一步研究和应用铁与硫酸体系提供理论基础。
: {} }}}请编写文章1.3 目的部分的内容2.正文2.1 铁与浓硫酸的反应铁是一种常见的金属元素，具有较强的活性。
当铁与浓硫酸发生反应时，会产生一系列反应。
首先，铁表面会出现氮化物膜，这是由于浓硫酸具有强氧化性，在与铁接触后可将铁表面氧化成黑色。
随后，铁与浓硫酸中的氢气发生反应，生成硫化氢气体和铁(II) 离子。
反应的化学方程式如下所示：Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2S↑其中，Fe表示铁，H2SO4表示浓硫酸，FeSO4表示硫酸铁，H2S表示硫化氢气体，↑表示气体产物。
金属与酸反应的规律大总结
金属与酸反应的规律大总结金属与酸反应的规律大总结一、金属与酸反应的规律1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H2 。
2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H2。
3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H2 ,而是H2O ,如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。
4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为 1 ： 3的比例混合而成）。
5、常温下，Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。
6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下：铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO:铁不足：Fe + 4HNO 3 （稀）----------- Fe（NO 3）3 + NO f + 2H2O铁过量：3Fe + 8HNO3（稀）----------- 3Fe（NO 3）2 + 2NO f + 4H2O铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO2 :常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。
二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。
金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律：1、金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。
2、1mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH 23、Na Mg Al与酸反应规律酸足量(金属完全反应)时a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H2的体积比等于金属元素的化合价之比。
即产生的气体Na : Mg: Al=1 : 2： 3 可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H原子个数，如：Na ?H ?1/2H2 Zn ?2H ?H2 Al ?3H ?3/2H 2 , … 皿八化合价、.b、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H2的体积比等于金属的s …"日之比。
铁铝和浓硫酸浓硝酸及稀硝酸反应的方程式
铁铝和浓硫酸浓硝酸及稀硝酸反应的方程式
浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性的酸，因此铁和它们反应都是氧化还原反应，因此在反应中铁只能做还原剂，化合价上升为最高价。
Fe + 4 HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O
Al + 4 HNO3(稀) = Al(NO3)3 + NO + 2 H2O
(在稀硝酸中，Fe Al 都被氧化为+3 价，硝酸被还原为NO ，方程式相似) Fe + 6 HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O
（Fe Al 在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，不反应，但一定要写只能这样了，
Fe 升到+3 价，硝酸被还原为NO2）
另外，铁因为在浓硫酸中，在常温下会被钝化，生成Fe3SO4 ,阻止铁和浓硫酸进一步反应
但在加热情况下是可以继续反应的
化学方程式是2Fe + 6 H2SO4
== Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O
铝的情况类似。
初中化学中涉及反应先后顺序的问题
初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。
则先：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O【Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O】后:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑【Fe+2HCl===FeCl2+H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。
2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。
则先:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑后：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl原因是：CaCl2和Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
【这是一类问题。
】3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。
则先:HCl+NaOH====NaCl+H2O后：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑原因是：Na2CO3和HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
【这是一类问题。
】4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。
则先：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O后:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O原因是：Ca(OH)2和CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
5、金属和盐溶液混合则先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属。
原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子。
6、把Na投入到CuSO4溶液中。
初中化学金属与酸的置换反应知识详细讲解
初中化学金属与酸的置换反应知识详细讲解初中化学金属与酸的置换反应知识详细讲解下面是对化学中金属与酸的置换反应知识的内容讲解，希望们认真下面的知识。
金属与酸的置换反应（1）金属的活动顺序。
只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢（不是氢气）；这里的酸常用稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸（氧化性太强，得不到氢气而是水，不属于置换反应）。
注意金属铁与酸反应得到的是亚铁盐（Fe2+的颜色为浅绿色）。
（2）金属（多数含杂质）与酸的有关计算。
注意解题格式。
通过上面对化学中金属与酸的置换反应知识的讲解学习，希望同学们对上面的内容都能很好的掌握，相信同学们会学习的很好的。
初中化学溶解度曲线的意义知识点讲解同学们对化学中溶解度曲线的意义知识还熟悉吧，下面是老师对此知识点的讲解。
溶解度曲线的意义①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的`不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
相信上面对化学中溶解度曲线的意义知识点的讲学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学在考试中取得优异。
初中化学金属与盐溶液的置换反应知识讲解对于化学中金属与盐溶液的置换反应内容学习，我们做了下面的知识讲解，供大家参考。
金属与盐溶液的置换反应金属与盐溶液的置换条件――只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
需强调的是，这里的盐必须溶于水，即盐溶液；金属不包括K、Ca、Na、Ba[如将K放入CuSO4溶液中，得到的是Cu(OH)2蓝色沉淀而不是金属Cu：2K+2H2O＝2KOH+H2↑，2KOH+CuSO4＝K2SO4+Cu(OH)2 ]。
铁与酸的反应规律
3Fe(OH)2+ 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
3Fe(OH)2+ 10H++NO3－= 3Fe3++NO↑+8H2O
浓硝酸
规律：氧化性酸，反应时，铁的化合价升高为+3，同时生成NO2↑
Fe(OH)2+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3+NO2↑+3H2O
氢氧化亚铁、氢氧化铁与三种酸的反应
Fe(OH)2
稀盐酸
稀硫酸
规律：非氧化性酸，反应时铁的化合价不变：
Fe(OH)2+ 2HCl = FeCl2+2H2OFe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O
Fe(OH)2+H2SO4= FeSO4+2H2OFe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O
稀硝酸
FeO +4HNO3(浓) =Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
FeO +4H++NO3－=Fe3++NO2↑+2H2O
Fe2O3
三种酸
同一个反应：Fe2O3+ 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2O
Fe3O4
盐酸
Fe3O4+8HCl = FeCl2+ 2FeCl3+ 4H2O
Fe3O4+ 8H+= Fe2++ 2Fe3++ 4H2O
Fe(OH)2+4H++NO3－=Fe3++NO2↑+3H2O
铁跟硫酸反应 铁跟硫酸铁的反应顺序
铁跟硫酸反应铁跟硫酸铁的反应顺序1. 硫酸是一种常见的无机酸，其化学式为H2SO4，是由氢离子和硫酸根离子组成的强酸。
铁则是一种常见的金属元素，其化学符号为Fe，可以形成多种化合物。
在化学实验中，铁与硫酸发生反应，产生硫酸铁和氢气。
此次实验的目的是观察铁与硫酸的反应过程，并了解产物的性质。
2. 实验器材和试剂- 铁片- 浓硫酸- 试管- 柱形漏斗- 燃烧气罐- 过滤纸- 灭菌的蒸馏水3. 实验步骤步骤一：将一块铁片放入试管中。
步骤二：小心地往试管中加入浓硫酸，观察并记录反应过程。
步骤三：将生成的硫酸铁溶液通过柱形漏斗过滤，得到清澈的溶液。
步骤四：将过滤后的溶液收集到另一个试管中。
步骤五：观察所得溶液的性质并记录相关的实验数据。
4. 反应过程和产物性质反应过程：- 铁与硫酸反应生成硫酸铁和氢气的化学方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑- 反应产生的氢气可以通过燃烧气罐收集和观察。
- 生成的硫酸铁溶液呈现出深绿色或者淡绿色，是一种六水合硫酸铁。
产物性质：- 硫酸铁是一种重要的化学品，常用于一些工业生产和实验室应用中。
- 硫酸铁可以形成六水合物，具有独特的化学性质和反应特点。
- 氢气是一种无色、无味、无毒的气体，具有较强的可燃性。
5. 结论通过实验我们可以得出以下结论：- 铁与硫酸反应生成硫酸铁和氢气。
- 生成的硫酸铁溶液呈现深绿色或者淡绿色，是一种六水合硫酸铁。
- 氢气是一种无色、无味、无毒的气体，具有较强的可燃性。
- 此实验可以帮助我们了解金属与酸类物质的反应特点和产物性质。
6. 总结通过本次实验，我们深入了解了铁与硫酸的反应过程和产物性质。
这些知识不仅在化学实验中有重要应用，也有助于我们对化学反应的机理和规律有更深入的理解。
我们也了解到了硫酸铁和氢气的性质，对这些产物的应用和安全性也有了更全面的认识。
通过实验的观察和记录，我们可以更深入地了解化学反应的奥秘，为日后的学习和工作打下坚实的基础。
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铁与硫酸硝酸的混酸反应顺序
铁与硫酸硝酸的混酸反应是一种常见的化学反应，在实验室和工业生产中经常使用。
本文将从混酸的定义、反应机理、影响反应速率的因素以及实际应用等方面，详细介绍铁与硫酸硝酸的混酸反应顺序。
一、混酸的定义
混酸是指将两种或两种以上的酸混合在一起使用的过程。
铁与硫酸硝酸的混酸反应是其中一种常见的混酸反应。
混酸反应通常会产生化学反应，释放出大量的热量和气体。
二、反应机理
铁与硫酸硝酸的混酸反应可以分为两个步骤：首先是铁与硫酸的反应，然后是铁与硝酸的反应。
在第一个步骤中，铁与硫酸发生反应，生成硫酸铁和水。
反应方程式为：
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2O
在第二个步骤中，硫酸铁与硝酸发生反应，生成硫酸和亚硝酸铁。
反应方程式为：
2FeSO4 + 2HNO3 -> Fe2(SO4)3 + 2H2O + 2NO
整个混酸反应的方程式可以简化为：
Fe + H2SO4 + 2HNO3 -> Fe2(SO4)3 + 2H2O + 2NO
三、影响反应速率的因素
混酸反应的速率受到多个因素的影响。
其中，浓度、温度、催化剂和表面积是影响混酸反应速率的重要因素。
1. 浓度：混酸反应的速率与反应物的浓度有关。
浓度越高，反应速率越快。
2. 温度：温度的升高会加快混酸反应的速率。
这是因为温度的升高会增加反应分子的平均能量，提高反应的有效碰撞频率。
3. 催化剂：催化剂可以降低混酸反应的活化能，从而加速反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快。
这是因为表面积大可以提供更多的反应位置，增加反应的可能性。
四、实际应用
铁与硫酸硝酸的混酸反应在实际应用中有多种用途。
1. 铁锈去除：混酸反应可以溶解铁锈，清洁金属表面。
这在汽车维修、金属加工等领域中非常常见。
2. 腐蚀测试：混酸反应可以用于测试金属的耐腐蚀性能。
通过观察反应后金属表面的变化，可以评估金属对酸性环境的稳定性。
3. 实验教学：混酸反应是化学实验教学中的一部分，可以通过实验让学生了解化学反应的基本原理和实验操作技巧。
总结：
铁与硫酸硝酸的混酸反应是一种常见的化学反应，它可以用于铁锈去除、腐蚀测试和实验教学等领域。
混酸反应的顺序为先铁与硫酸反应，再铁与硝酸反应。
混酸反应速率受到浓度、温度、催化剂和表面积等因素的影响。
通过了解混酸反应的机理和应用，我们可以更好地理解化学反应的原理和实际应用。