硅酸钠和氯化钙反应方程式
硅酸钠和氯化钙反应方程式硅酸钠和氯化钙反应方程式如下所示：
Na2SiO3 + CaCl2 → CaSiO3 + 2NaCl
在这个反应中，硅酸钠（Na2SiO3）与氯化钙（CaCl2）发生化学反应，产生了硅酸钙（CaSiO3）和氯化钠（NaCl）。
这个反应属于酸碱中和反应类型，其中硅酸钠是酸性物质，氯化钙是盐酸性物质，通过反应生成了中性物质硅酸钙和氯化钠。
这个反应方程式描述了反应的化学计量比例，它告诉我们1摩尔的硅酸钠和1摩尔的氯化钙会生成1摩尔的硅酸钙和2摩尔的氯化钠。
在该方程式中，化学式后面的数字表示摩尔比例。
2019届中考复习-氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠实验探究专题(含答案)
2019届中考复习—氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠实验探究专题1. （2018·山东烟台）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：查阅资料：①氨气水溶液呈碱性②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。
【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）依次连接A、C、D装置，点燃A 处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到、现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和NH4HCO3 两种物质。
其中装置C 的作用是。
【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO3 和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：序号实验操作测得数据实验1 将其中的一份膨松剂样品加入A 装置试管中，将A装置依次连接B、C 装置，充分加热至膨松剂完全反应装置C增重1.98g实验2 将另一份膨松剂样品加人A 装置试管中，将A 装置依次连接C、B 装置，充分加热至膨松剂完全反应装置B增重0.34g基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是。
【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是（答一条即可）。
2. （2018·江苏无锡）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。
吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I 、吕布兰法：1789 年，法国医生吕布兰（N．Leblanc ，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图1）碳酸钠俗称2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处。
硅酸钠与碳酸钙
硅酸钠与碳酸钙
硅酸钠（Na2SiO3）和碳酸钙（CaCO3）是两种不同的化学物质，具有不同的性质和反应。
硅酸钠是一种无机物，又称泡花碱，是一种无色或微黄色的透明液体，广泛用于建筑、工业清洗、纺织等领域。
硅酸钠与酸反应会生成沉淀，与某些有机物反应则可能产生气体。
例如，加入酚酞，硅酸钠会使溶液变色。
碳酸钙是一种无机化合物，是石灰岩和方解石的主要成分，在自然界中以石灰岩或大理石的形式存在。
它不溶于水，但能与酸发生反应生成二氧化碳气体。
例如，加入稀盐酸，碳酸钙会冒泡。
总的来说，硅酸钠和碳酸钙在性质和反应上存在差异。
如果想要了解更多关于这两种物质的信息，建议查阅化学书籍或咨询化学专家。
2021年湖南省岳阳市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2021年湖南省岳阳市中考化学试题及参考答案（word解析版）2021年湖南省岳阳市中考化学试题及参考答案与解析（本试题卷共四道大题，24小题，满分100分，考试时量60分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题共15道小题，每小题3分，共45分） 1．下列属于化学变化的是（）A．汽油挥发 B．酒精燃烧 C．胆矾破碎 D．干冰升华 2．地壳中含量最多的元素是（） A．Si B．Al C．O D．Fe3．化学是一门以实验为基础的科学。
下列实验操作正确的是（）4．下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）5．汨罗长乐甜酒，香醇扑鼻。
我们能闻到甜酒香的原因是（） A．分子的质量和体积都很小 B．分子是由原子构成的 C．分子间有间隔D．分子在不断运动 6．下列有关实验现象的描述，正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体7．市售的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），在碘酸钾中碘元素的化合价是（） A．+5 B．+1 C．﹣1 D．+78．空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法不正确的是（） A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷 C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21% D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染9．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。
硒的原子结构示意图及其在元1素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（）A．硒属于金属元素 B．硒的相对原子质量为78.96g C．硒原子的核电荷数为34 D．硒原子的核外有6个电子10．下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是（）11．推理是化学学习中常用的思维方法。
纯碱和氯化钙反应方程式
纯碱和氯化钙反应方程式
纯碱和氯化钙是化学课程中经常接触并学习的两种化学物质。
纯碱化学式为Na2CO3，是一种白色晶体，常被用于制造玻璃、肥料等；而氯化钙化学式为CaCl2，也是一种白色晶体，用于防滑、治疗骨折等多种用途。
这两种化学物质在特定条件下会发生化学反应，下面将介绍纯碱和氯化钙反应的方程式及其原理。
纯碱和氯化钙的反应方程式如下：
Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3
这是一种双置换反应，即反应物中的阳离子和阴离子交换位置。
在反应中，纯碱中的二价阳离子钙离子和氯化钙中的二价阳离子钙离子重新组合，而纯碱中的一价阴离子碳酸根离子和氯化钙中的一价阴离子氯离子也重新组合。
反应后生成了两种化学物质：氯化钠和碳酸钙。
氯化钠是一种常见的盐类，为白色结晶体，可溶于水，在制盐等领域有广泛用途。
碳酸钙是一种常见的矿物质，为白色粉末。
在制造建筑材料、造纸等领域里被广泛应用。
此外，纯碱和氯化钙的反应也产生了一个有趣的物理变化：生成了一种白色沉淀。
这是由于碳酸钙在水中并不稳定，会形成不溶性的白色固体，从而表现出来的现象。
同时，盐类氯化钠的溶解度远高于碳酸钙，因此白色沉淀是细小的碳酸钙晶体。
总的来说，纯碱和氯化钙反应的方程式是Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3，是一种双置换反应。
反应后生成的化学物质包括氯化钠和碳酸钙。
此外，反应还引起了白色沉淀的形成，是一种有趣的物理现象。
水玻璃反应方程式
水玻璃反应方程式嘿，朋友们！今天咱们来唠唠水玻璃相关的反应方程式，那可太有趣啦！水玻璃，学名叫硅酸钠（Na₂SiO₃），就像一个神秘的化学小怪兽。
先来说说它和盐酸（HCl）的反应吧。
就好像水玻璃这个小怪兽遇到了盐酸这个超级英雄，然后发生了一场激烈的战斗。
化学方程式是Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓。
你看啊，盐酸把水玻璃打得吐出了硅酸（H₂SiO₃）这个白色的小云朵（沉淀就像小云朵一样），还产生了氯化钠（NaCl）这个小跟班。
再看看水玻璃和二氧化碳（CO₂）的反应。
二氧化碳就像一个调皮的小幽灵，悄悄地钻进了水玻璃的世界。
反应方程式是Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓。
这就好比小幽灵二氧化碳和水一起，把水玻璃弄出了硅酸这个小疙瘩（沉淀），还留下了碳酸钠（Na₂CO₃）这个小尾巴。
要是水玻璃和硫酸（H₂SO₄）相遇呢？哇塞，那就是一场化学界的大乱斗啊！方程式为Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓。
硫酸像个大力士，把水玻璃撞得七零八落，弄出了硅酸这个白色的小怪物（沉淀），还有硫酸钠（Na₂SO₄）这个小碎片。
水玻璃和氯化钙（CaCl₂）也能发生反应呢。
想象一下，水玻璃是个蓝色小星球，氯化钙是个绿色小星球，当它们靠近的时候，就会发生Na₂SiO₃+ CaCl₂ = CaSiO₃↓+ 2NaCl。
硅酸钙（CaSiO₃）就像一座小桥梁（沉淀）搭在两个星球之间，同时还有氯化钠这个小游客在旁边看着。
还有水玻璃和氯化铵（NH₄Cl）的反应。
这就像水玻璃在和氯化铵玩一场交换游戏。
方程式是Na₂SiO₃ + 2NH₄Cl = 2NaCl + H₂SiO₃↓+2NH₃↑。
氯化铵这个小魔术师，把水玻璃变成了硅酸这个小硬块（沉淀）和氨气（NH₃）这个小臭屁虫，还留下了氯化钠这个小成果。
水玻璃和硝酸（HNO₃）碰到的时候，那也是很精彩的。
碳酸钠氯化钙反应的化学方程式
碳酸钠和氯化钙反应可生成：碳酸钙和氯化钠。
其化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。
氯化钙和碳酸钠发生了复分解反应。
复分解反应的条件：产生沉淀或生成水或者生成气体，只要有三个条件的其中一个成立就可以反应。
碳酸钠
化学式为Na2CO3，分子量为105.99 。
又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。
国际贸易中又名苏打或碱灰。
它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。
还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
氯化钙
化学式为CaCl2，微苦。
分子量为111。
它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。
它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
氯化钙可以由以下方法制备：
（1）脱水法；（2）母液法；（3）复分解法；（4）精制法。
氯化钙和酸反应的化学方程式
氯化钙和酸反应的化学方程式
【原创实用版】
目录
1.氯化钙和酸的反应概述
2.氯化钙和酸反应的化学方程式
3.反应的特征和应用
正文
氯化钙和酸反应的化学方程式
1.氯化钙和酸的反应概述
氯化钙是一种常见的钙盐，它与酸反应可以生成相应的钙盐和氯化氢。
这类反应在化学实验和工业生产中都有广泛的应用，比如在制备某些钙盐、净化水质等方面。
2.氯化钙和酸反应的化学方程式
氯化钙和酸反应的通用化学方程式为：CaCl2 + 2H+ → Ca2+ + 2HCl。
其中，CaCl2 代表氯化钙，H+代表酸，Ca2+代表钙离子，HCl 代表氯化氢。
需要注意的是，具体的反应方程式可能会因为反应条件（如温度、压力、酸的种类等）和氯化钙的形态（如固体、溶液）的不同而有所变化。
3.反应的特征和应用
氯化钙和酸的反应特征是生成氯化氢气体，并形成相应的钙盐。
反应过程中，氯化钙通常作为反应的限制因素，即反应的速率取决于氯化钙的浓度。
在实际应用中，氯化钙和酸的反应常用于制备氯化氢气体、净化水质、制备某些钙盐等。
硅酸钠和盐酸反应离子方程式
硅酸钠和盐酸反应离子方程式
硅酸钠与盐酸反应离子方程式为：SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3↓
【扩展知识】
硅酸钠和盐酸反应之后会沉淀，因为硅酸是一种不溶于水的固体，所以会有白色沉淀生成。
说明硅酸的酸性比盐酸弱，且难溶于水，为白色沉淀。
硅酸钠的别名为泡花碱，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂。
其化学式为Na2O·nSiO2，它是一种可溶性的无机硅酸盐，具有十分广泛的用途。
硅酸钠的用途：
1、将硅酸钠掺入到洗衣皂中可缓冲洗衣皂的碱性，减少洗衣皂在水中的损耗，并可增强洗涤能力和防止肥皂酸败。
2、在洗涤剂中加入硅酸钠，具有助洗、防腐、稳定泡沫的作用。
3、造纸的时候，可以用它当作造纸的原料。
氯化铜与硅酸钠反应现象
氯化铜与硅酸钠反应现象1.引言1.1 概述氯化铜与硅酸钠的反应是一种重要的化学反应，这个反应涉及到了不同物质之间的化学性质和反应机制。
在这篇长文中，我们将深入探讨氯化铜与硅酸钠反应的现象和反应机理。
氯化铜是一种无机化合物，化学式为CuCl2。
它是一种蓝色晶体，可溶于水。
氯化铜具有一定的毒性，因此在实验室和工业上使用时需要小心处理。
硅酸钠是一种无机盐，化学式为Na2SiO3，它是无色晶体，可溶于水。
硅酸钠在工业上被广泛应用于玻璃制造和化学反应的催化剂。
氯化铜与硅酸钠的反应在许多化学实验和工业生产中都有广泛应用。
当氯化铜与硅酸钠混合时，会观察到一系列的反应现象。
首先，两种物质混合时，会出现溶液的颜色变化。
由于氯化铜是蓝色的，而硅酸钠是无色的，混合后的溶液往往呈现出混浊的蓝色。
其次，观察到溶液的pH值的变化。
氯化铜是一种酸性物质，而硅酸钠是一种碱性物质，当两者混合时，溶液的pH值会发生改变。
最后，还会观察到溶液温度的变化。
由于氯化铜与硅酸钠反应是一个放热反应，所以在反应过程中溶液的温度会升高。
除了这些直观的反应现象，我们还将深入探讨氯化铜与硅酸钠反应的机理。
通过实验和理论分析，我们将研究反应中离子的转化和生成，以及反应的动力学过程。
这将有助于我们更好地理解氯化铜与硅酸钠反应的本质和应用。
综上所述，氯化铜与硅酸钠反应是一种重要的化学反应，具有一系列的反应现象和机理。
通过深入研究和探讨，我们可以更好地理解这个反应，并在实验和工业上应用它的特性。
在接下来的章节中，我们将进一步探讨氯化铜和硅酸钠的性质，并详细讨论这个反应的现象和机理。
文章结构部分的内容应该是对整篇文章的结构进行介绍和概括。
下面是一种可能的写法：1.2 文章结构本文将分为引言、正文和结论三个部分，每个部分都有其具体的目的和内容。
下面将逐一介绍每个部分的主要内容。
首先，在引言部分，我们将对氯化铜与硅酸钠反应现象进行概述，简单介绍这两种物质的性质和反应的意义。
2023年化学必考知识点（精选）
2023年化学必考知识点（精选）2023年化学必考知识点（精选）中考化学必考知识点有哪些呢?同学们认真总结过吗?2023年化学必考知识点有哪些?下面小编给大家带来2023年化学必考知识点，希望大家能够喜欢。
2023年化学必考知识点1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的.影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2初中化学中考知识重点(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2中考化学方程式大全1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 === 4HF + O22H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)NaH + H2O === NaOH + H24NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HClH2S + Fe === FeS + H2H2S + CuCl2 === CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 === HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H22非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3 SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO23金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O4其他化学公式1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O+ 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO考报考原则1、别盲目攀高，为考生选择适合的高中，每所高中都有其独特的教学方法，只有适合的才是最好的。