实验五氧化还原反应和电极电势
氧化还原反应电极电势
氧化还原反应电极电势（原创版）目录1.氧化还原反应电极电势的定义2.氧化还原反应电极电势的影响因素3.氧化还原反应电极电势的应用正文氧化还原反应电极电势是指在氧化还原反应过程中，电极表面与电解质溶液之间的电势差。
它是反映氧化还原反应进行方向和速率的重要参数，对于电化学反应和电化学腐蚀等领域具有重要的理论和实际应用价值。
氧化还原反应电极电势的主要影响因素包括以下几个方面：（1）电极材料：电极材料的种类和性质直接影响电极电势。
例如，金属电极的活泼性、氧化还原电位等都会对电极电势产生影响。
（2）电解质溶液：电解质溶液的种类、浓度和温度等都会对氧化还原反应电极电势产生影响。
不同电解质溶液中离子的浓度和活性不同，可能导致氧化还原反应的电极电势发生变化。
（3）氧化还原反应：氧化还原反应的类型和反应程度也会影响氧化还原反应电极电势。
氧化还原反应可以分为吸氧腐蚀和析氧腐蚀，不同类型的腐蚀反应具有不同的电极电势特征。
氧化还原反应电极电势在实际应用中具有广泛的应用价值，主要包括以下几个方面：（1）电化学腐蚀防护：通过测量氧化还原反应电极电势，可以了解金属在不同环境下的腐蚀速率和腐蚀类型，为电化学腐蚀防护提供理论依据。
（2）电化学电池：氧化还原反应电极电势是电化学电池工作原理的基础，电池的电压、容量等性能参数与电极电势密切相关。
（3）电化学分析：氧化还原反应电极电势常用于电化学分析方法，如循环伏安法、电化学阻抗谱法等，用于分析样品中的氧化还原物质及其浓度。
总之，氧化还原反应电极电势是电化学领域的重要概念，对于理解氧化还原反应的进行方向和速率具有重要意义。
氧化还原反应中的电极电势测量
氧化还原反应中的电极电势测量氧化还原反应是化学中重要的基本反应之一，也被广泛应用于电化学领域。
在氧化还原反应中，电极电势是一个重要的物理量，用来描述反应的进行程度和倾向性。
本文将介绍氧化还原反应中的电极电势测量方法和相关原理。
前言氧化还原反应是一类化学反应，涉及原子或分子的电子转移，其中一个物质发生氧化，即失去电子，而另一个物质发生还原，即获得电子。
电极电势是描述电化学反应进行方向和倾向的物理量，在氧化还原反应中起到关键作用。
一、标准氢电极标准氢电极（简称SHE）是电化学测量中常用的参考电极之一。
它的电极电势被定义为零，作为其他电极的参照。
标准氢电极由氢气（1 atm）在酸性溶液中的反应与铂电极构成。
通过测量与标准氢电极之间的电势差，可以确定其他电极的电势。
二、麦克斯韦电池麦克斯韦电池是另一种常见的参考电池。
它由两个半电池构成，其中一个半电池是标准氢电极，另一个是特定反应的电极。
麦克斯韦电池可以根据反应的自发性来确定一个物质的电势。
三、电动势的计算公式在氧化还原反应中，电极电势可以通过计算得出。
电动势（Ecell）可以使用以下公式计算：Ecell = Ecathode - Eanode其中，Ecathode是还原反应（半电池）的电极电势，Eanode是氧化反应（半电池）的电极电势。
根据电动势的正负，可以判断反应的进行方向和强弱。
四、电极电势测量方法1. 直接测量法直接测量法是最常见的电极电势测量方法之一。
它通过将待测电极与参比电极连接，使用电压表或电位计测量两电极之间的电势差。
可根据电动势公式计算待测电极的电势。
2. 分析法分析法是另一种电极电势测量的方法。
它基于庞特定律（Potentiometric method）。
在庞特定律中，电势与溶液中物质的活性有关。
通过测量待测电极与参比电极之间的电势差，可以推算出溶液中特定物质的活性系数及浓度。
五、电极电势的应用电极电势测量在化学、生物、环境等多个领域有重要应用。
实验五--氧化还原反应与电极电势
实验五--氧化还原反应与电极电势————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：实验五 氧化还原反应与电极电势一、实验目的1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响。
2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。
3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度的影响。
4、通过实验了解原电池的装置。
二、实验原理氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可根据她们的电极电势的相对大小来衡量。
电极电势的值越大，则氧化态的氧化能力越强，其氧化态物质是较强氧化剂。
电极电势的值越小，则还原态的还原能力越强，其还原态物质是较强还原剂。
只有较强的氧化剂才能和较强还原剂反应。
即φ氧化剂-φ还原剂﹥0时，氧化还原反应可以正方向进行。
故根据电极电势可以判断氧化还原反应的方向。
利用氧化还原反应而产生电流的装置，称原电池。
原电池的电动势等于正、负两极的电极电势之差：E = φ正-φ负。
根据能斯特方程：][][lg 0591.0还原型氧化型半⨯+=n θϕϕ 其中[氧化型]/[还原型]表示氧化态一边各物质浓度幂次方的乘积与还原态一边各物质浓度幂次方乘积之比。
所以氧化型或还原型的浓度、酸度改变时，则电极电势φ值必定发生改变，从而引起电动势E 将发生改变。
准确测定电动势是用对消法在电位计上进行的。
本实验只是为了定性进行比较，所以采用伏特计。
浓度及酸度对电极电势的影响，可能导致氧化还原反应方向的改变，也可以影响氧化还原反应的产物。
三、仪器和药品仪器：试管，烧杯，伏特计，表面皿，U 形管药品：2 mol·L -1 HCl ，浓HNO 3， 1mol·L -1 HNO 3，3mol·L -1HAc ，1mol·L -1 H 2SO 4，3mol·L -1 H 2SO 4，0.1mol·L -1 H 2C 2O 4，浓NH 3·H 2O （2mol·L -1），6mol·L -1NaOH ，40%NaOH 。
氧化还原反应——电极电势：电极电势的应用
电极反应： Pb2+ + 2e- Pb
E(Pb2+/Pb)=E
(Pb2+/Pb)+
0.0592V 2
lg
[c(Pb2+)/c
]
电极反应： PbSO4 + 2e- Pb + SO42-
E(PbSO4/Pb)=E (PbSO4/Pb) +0.05292Vlg[c(SO421-)/c ]
E (PbSO4/Pb) = E(Pb2+/Pb)
]2
E(HCN/H2) = E(H+/H2)
3.
计算弱电解质解离常数(Ki
)K ⊖ a
例: 已知E (HCN/H2) = -0.545V, 计算Ka (HCN)
E (HCN/H2)=E (H+/H2)
+
0.0592V 2
lg
[c(H+)/c ] p(H2)/p
E
(HCN/H2)=E
(H+/H2)+
氧化还原反应 电极电势
4-2-5 电极电势的应用
1. 判断氧化剂、还原剂的相对强弱
E 越大,电对中氧化型物质的氧化能力越强
还原型物质的还原能力越弱
E 越小,电对中还原型物质的还原能力越强
电极电势与氧化还原反应的关系
电极电势与氧化还原反应的关系1. 电极电势的概念电极电势是指电化学反应中电子在电极上移动所产生的电场势能。
它是一个重要的物理量，可以用来描述化学反应的进行方向和速率。
2. 电极电势的测定电极电势可以通过电池或电化学电池进行测定。
在电池的正极和负极之间产生的电势差就是电极电势。
3. 电极电势与氧化还原反应的关系氧化还原反应指的是物质失去电子（氧化）和物质获得电子（还原）的过程。
这些过程会伴随着电化学反应产生电势。
不同的氧化还原反应具有不同的电极电势。
4. 电极电势的计算根据化学反应生成或消耗的电子数目，可以利用法拉第定律和纳迪尔方程来计算电极电势。
这些定律和方程可以帮助我们理解电化学反应中电势的变化。
5. 电极电势与标准电极电势标准电极电势是指在标准状态下（通常指气压为 1 atm，溶液浓度为1 M）测定的电极电势。
它是一种用来比较不同氧化还原反应电势大小的物理量，常用标准氢电极作为参比电极。
6. 电极电势与电化学反应动力学电极电势可以影响氧化还原反应的进行速率。
通常情况下，电极电势越大，氧化还原反应越容易进行，速率越快。
7. 应用电极电势的研究在多个领域有着广泛的应用，例如在燃料电池、电化学传感器、电镀和金属腐蚀等方面都有重要的作用。
通过对电极电势的理解和控制，可以提高这些应用的效率和性能。
总结：电极电势作为电化学领域中的重要物理量，与氧化还原反应有着密切的关系。
通过对电极电势的测定、计算和应用，可以深入理解和控制氧化还原反应的进行和速率，从而推动电化学领域的发展，并促进相关应用的进步和改进。
8. 电极电势与溶液中的化学平衡在电化学反应中，溶液中的化学平衡也会影响电极电势的大小。
根据化学平衡原理，不同物质的浓度对于电极电势也会产生影响。
在有些氧化还原反应中，溶液中的氧化物或还原物质的浓度变化会导致电极电势的变化。
在研究电极电势的时候，需要考虑到溶液中的化学平衡对电极电势的影响，这可以通过应用“Nernst方程”来描述。
氧化还原反应与电极电势实验报告
氧化还原反应与电极电势实验报告氧化还原反应实验报告实验十二氧化还原反应一、实验目的1．理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。
2．加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。
3．进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。
[教学重点]电极电势和氧化还原反应的关系。
[教学难点]原电池、电解及电化学腐蚀等知识。
[实验用品]仪器：低压电源、盐桥、伏特计药品：0.5 mol·L-1Pb(NO3)2、(0.5、1 mol·L-1)CuSO4、0.5 mol·L-1 ZnSO4、0.1 mol·L-1KI、0.1 mol·L-1FeCl3、0.1 mol.L-1KBr、0.1 mol·L-1FeSO4、(1、3 mol·L-1) H2SO4、6 mol·L-1HAc、(2 mol·L-1、浓)HNO3、(0.01、0.1 mol·L-1)KMnO4、6 mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸材料：导线、砂纸、电极（铁钉、铜片、锌片、碳棒）二、实验内容（一）电极电势和氧化还原反应1．2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2 I2易溶于CCl4，CCl4层显紫红色2．Fe3++ Br-不起反应，CCl4层无色3．Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2 Br2溶于CCl4，CCl4层显橙黄色（二）浓度和酸度对电极电势影响1．浓度影响在两只50m L烧杯中，分别注入30mL 0.5mol·L-1 ZnSO4和0.5mol·L-1 CuSO4，在ZnSO4中插入Zn片，CuSO4中插入Cu片，中间以盐桥相通，用导线将Zn片Cu片分别与伏特表的负极和正极相接。
化学物质的氧化还原反应与电极电势的测定与计算
化学物质的氧化还原反应与电极电势的测定与计算化学物质的氧化还原反应是化学反应的一个重要类型，它涉及到电子的转移过程。
在氧化还原反应中，物质可以通过吸收或释放电子来改变其氧化态，实现能量的转换。
电极电势是反映氧化还原反应中电子转移能力的重要物理量，可通过测定和计算来得到。
一、氧化还原反应氧化还原反应是指一种或多种化学物质通过电子转移而发生的化学变化。
在反应中，物质可以发生氧化（失去电子）或还原（获得电子），原子或离子的氧化态发生改变。
氧化还原反应常常伴随着能量的转化，可以产生热能或者电能。
例如，金属与非金属之间的反应往往是氧化还原反应。
典型的例子是铁的锈化反应，即铁与氧气发生反应生成了铁(III)氧化物。
反应过程中，铁原子失去了电子，被氧气氧化，而氧原子获得了电子，被铁还原。
二、电极电势的测定与计算电极电势是衡量电子转移能力的物理量，表示电子从标准氢电极流向待测电极的趋势。
电极电势可以通过测量电池的电动势来得到。
电动势是指电源驱动电流产生的能力，它可以用来表示电池或电化学系统的能量转化效果。
电动势的单位是伏特（V）。
在测定电极电势时，可以将待测电极与标准氢电极组成一个电池，在外接电路中产生电流并测量电动势。
标准氢电极是电化学测量中常用的参比电极，其电极电势被定义为零。
其他所有电极的电势都是相对于标准氢电极而言的。
通过测量待测电极与标准氢电极之间的电势差，可以得到待测电极的电势。
电极电势的计算可以利用标准电极电势的知识。
标准电极电势是指在标准状态下，浓度为1mol/L的各种物质与标准氢电极之间的电势差。
根据标准电极电势的表格，可以计算出待测物质与标准氢电极之间的电势差，并得到其电极电势的数值。
三、应用与展望氧化还原反应和电极电势的测定与计算在化学和电化学领域具有广泛的应用。
它们可以用于研究化学反应的动力学、热力学和电化学性质等方面。
在实验室中，通过测定和计算电极电势，可以确定一种物质的氧化还原性质，了解其在特定条件下的电化学行为。
氧化还原反应与电极电势的关系
氧化还原反应与电极电势的关系1. 什么是氧化还原反应？说到氧化还原反应，咱们先来个简单的定义。
氧化还原反应，顾名思义，就是一场化学界的“你推我搡”。
在这场“争斗”中，有的物质被“氧化”了，也就是说失去了电子，另一边则被“还原”，也就是获取了电子。
想象一下，两个人在抢一个球，一个人把球推开了（氧化），另一个人则迅速捡起了（还原），这就是反应的基本原理。
这过程在日常生活中到处可见，比如铁生锈就是个经典例子。
铁在空气和水的“拥抱”下，慢慢被氧化，最终形成氧化铁，也就是那种红褐色的锈。
听起来是不是挺无奈的？就像人们常说的，时间是把杀猪刀。
1.1 氧化与还原的具体表现在氧化还原反应中，物质之间的电子转移就是一场“勇士出征”的旅程。
氧化反应中的物质被称为“还原剂”，它们可不是省油的灯，失去电子的同时，反而让其他物质焕发光彩，变得更“耀眼”。
而获得电子的物质则被称为“氧化剂”，它们像个“吸血鬼”，贪婪地吸取电子，最终达成自己的“升华”。
所以，氧化和还原并不是孤立的，它们是一对“亲密无间”的好伙伴，就像古代的“双簧”，一个人说着，另一个人接着，彼此配合得天衣无缝。
每一次反应，都是一场团队合作，缺一不可。
1.2 电极电势的引入好了，咱们再聊聊电极电势。
简单来说，电极电势就像是在氧化还原反应中的“信号灯”。
它告诉我们反应的“方向”和“强度”。
当你看到电势高的时候，哦，那就是反应很容易发生，简直像是拿着火把在漆黑的夜里冲锋。
而电势低的时候，反应就像是在沙漠里找水，艰难无比。
电极电势的大小不仅取决于反应物的性质，还与环境条件如温度、浓度等密切相关。
比如说，温度升高，分子活动更活跃，反应的可能性也就增大，这就像是给人加了把火，让他们更愿意冒险。
2. 电极电势的计算接下来，咱们聊聊怎么计算电极电势。
这可不是高深莫测的数学题，实际上，化学家们通过标准氢电极（SHE）作为基准，来计算其他电极的电势。
想象一下，SHE就像是个标准化的“明星”，其他电极都在它的光辉下比拼。
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实验五 氧化还原反应与电极电势一、实验目的1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响。
2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。
3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度的影响。
4、通过实验了解原电池的装置。
二、实验原理氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可根据她们的电极电势的相对大小来衡量。
电极电势的值越大，则氧化态的氧化能力越强，其氧化态物质是较强氧化剂。
电极电势的值越小，则还原态的还原能力越强，其还原态物质是较强还原剂。
只有较强的氧化剂才能和较强还原剂反应。
即φ氧化剂-φ还原剂﹥0时，氧化还原反应可以正方向进行。
故根据电极电势可以判断氧化还原反应的方向。
利用氧化还原反应而产生电流的装置，称原电池。
原电池的电动势等于正、负两极的电极电势之差：E = φ正-φ负。
根据能斯特方程：][][lg 0591.0还原型氧化型半⨯+=n θϕϕ 其中[氧化型]/[还原型]表示氧化态一边各物质浓度幂次方的乘积与还原态一边各物质浓度幂次方乘积之比。
所以氧化型或还原型的浓度、酸度改变时，则电极电势φ值必定发生改变，从而引起电动势E 将发生改变。
准确测定电动势是用对消法在电位计上进行的。
本实验只是为了定性进行比较，所以采用伏特计。
浓度及酸度对电极电势的影响，可能导致氧化还原反应方向的改变，也可以影响氧化还原反应的产物。
三、仪器和药品仪器：试管，烧杯，伏特计，表面皿，U 形管药品：2 mol·L -1 HCl ，浓HNO 3， 1mol·L -1 HNO 3，3mol·L -1HAc ，1mol·L -1 H 2SO 4，3mol·L -1 H 2SO 4，0.1mol·L -1 H 2C 2O 4，浓NH 3·H 2O （2mol·L -1），6mol·L -1NaOH ，40%NaOH 。
1mol·L -1 ZnSO 4，1mol·L -1 CuSO 4，0.1mol·L -1KI ，0.1mol·L -1AgNO 3，0.1mol·L -1KBr ，0.1mol·L -1FeCl 3，0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3，0.1mol·L -1FeSO 4，1mol·L -1FeSO 4， 0.4mol·L -1K 2Cr 2O 7， 0.001mol·L -1KMnO 4，0.1mol·L -1Na 2SO 3，0.1mol·L -1Na 3AsO 3，0.1mol·L -1 MnSO 4， 0.1mol·L -1NH 4SCN ， 0.01mol·L -1I 2水，Br 2水，CCl 4，固体NH 4F ，固体(NH4)2S2O8，饱和KCl。
锌粒，琼脂，电极（锌片、铜片、铁片、碳棒），水浴锅，导线，鳄鱼夹，砂纸，红色石蕊试纸。
四、实验内容1．电极电势和氧化还原反应（1）在试管中分别加入少量0.5mL 0.1mol·L-1 KI溶液和2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，混匀后加入0.5mL CCl4，充分振荡，观察CCl4层颜色有何变化？（2）用0.1mol·L-1KBr溶液代替KI进行同样实验，观察CCl4层是否有Br2的橙红色？（3）分别用Br2水和I2水同0.1mol·L-1FeSO4溶液作用，有何现象？再加入1滴0.1mol·L-1NH4SCN溶液，又有何现象？根据以上实验事实，定性比较Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势相对高低，指出哪个物质是最强的氧化剂，哪个物质是最强的还原剂，并说明电极电势和氧化还原反应的关系。
2．浓度和酸度对电极电势的影响（1）浓度影响1）在两支50mL烧杯中，分别加入30mL 1mol·L-1 ZnSO4和30mL 1mol·L-1 CuSO4溶液。
在ZnSO4溶液中插入Zn片，在CuSO4溶液中插入Cu片，用导线将Zn片和Cu片分别与伏特计的负极和正极相连，用盐桥连通两个烧杯溶液，测量电动势（如图33所示）。
2）取出盐桥，在CuSO4溶液中滴加浓NH3·H2O溶液并不断搅拌，至生成的沉淀溶解而形成蓝色溶液，放入盐桥，观察伏特计有何变化。
利用能斯特方程解释实验现象。
CuSO4 + 2NH3·H2O = Cu2(OH)2SO4 + (NH4)2SO4(NH4)2SO4 + 2NH3·H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH-图33 原电池装置3）再取出盐桥，在ZnSO4溶液中滴加浓NH3·H2O溶液并不断搅拌至生成的沉淀溶解后，放入盐桥，观察伏特计有何变化。
利用能斯特方程解释实验现象。
ZnSO4 + 2NH3·H2O = Zn (OH)2+ (NH4)2SO4Zn (OH)2+ 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH-（2）酸度影响1）取两支50mL烧杯，在一只烧杯中注入30mL 1mol·L-1FeSO4溶液，插入Fe片，另一只烧杯中注入30mL 0.4mol·L-1 K2Cr2O7溶液，插入碳棒。
将Fe片和碳棒通过导线分别与伏特计的负极和正极相连，用盐桥连通两个烧杯溶液，测量电动势。
2）往盛有K2Cr2O7的溶液中，慢慢加入1mol·L-1H2SO4溶液，观察电压有何变化？再往K2Cr2O7的溶液中逐滴加入6mol·L-1NaOH，观察电压有何变化？3．浓度和酸度对氧化还原产物的影响（1）取两支试管，各放一粒锌粒，分别注入2mL浓HNO3和1mol·L-1HNO3，观察所发生现象。
写出有关反应式。
浓HNO3被还原后的产物可通过观察生成气体的颜色来判断。
稀HNO3的还原产物可用气室法检验溶液中是否NH4+离子生成的方法来确定。
气室法检验NH4+离子：将5滴被检验溶液滴入一个表面皿中，再加3滴40%NaOH混匀。
将另一个较小的表面皿中黏附一小块湿润的红色石蕊试纸，把它盖在大的表面皿上做成气室。
将此气室放在水浴上微热两分钟，若石蕊试纸变蓝色，则表示有NH4+离子存在。
加入3mL去离子水，用pH试纸测定其pH值，再分别加入5滴0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液，测定它们的pH值。
（2）在3支试管中，各加入0.5mL0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，再分别加入1mol·L-1 H2SO4、蒸馏水、6mol·L-1NaOH溶液各0.5mL，摇匀后，往三支试管中加入几滴0.001mol·L-1KMnO4溶液。
观察反应产物有何不同？写出有关反应式。
4．浓度和酸度对氧化还原反应方向的影响（1）浓度的影响1）在一支试管中加入1mL水，1mL CCl4和1mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，摇匀后，再加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡后观察CCl4层的颜色。
2）取另一支试管加入1mL CCl4，1mL0.1mol·L-1Fe SO4和1mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，摇匀后，再加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡后观察CCl4层的颜色与上一实验中的颜色有何区别？3）在以上两个试管中分别加入固体NH4F少许，振荡后观察CCl4层的颜色变化。
（2）酸度影响在试管中加入0.1mol·L-1Na3AsO3溶液5滴，再加入I2水5滴，观察溶液颜色。
然后用2mol·L-1HCl酸化，又有何变化？再加入40%NaOH，有何变化？写出有关反应方程式，并解释之。
5．酸度、温度和催化剂对氧化还原反应速度的影响(1)温度影响在两支各盛1mL 0.1mol·L-1KBr溶液的试管中，分别加入3mol·L-1H2SO4和3mol·L-1HAc溶液0.5mL，然后往两支试管中各加入2滴0.001mol·L-1KMnO4溶液。
观察并比较两支试管中紫红色褪色的快慢。
写出有关反应方程式，并解释之。
(2)温度影响在两支试管中分别加入1mL0.1mol·L-1 H2C2O4，5滴1mol·L-1 H2SO4和1滴0.001mol·L-1KMnO4溶液，摇匀，将一支试管放入80℃水浴中加热，另一支不加热，观察两支试管褪色的快慢。
写出有关反应方程式，并解释之。
(3)催化剂的影响在两支试管中分别加入2滴0.1mol·L-1 MnSO4溶液1mL1mol·L-1 HSO4和少许固体(NH4)2S2O8，振荡使其溶解。
然后往一支试管中加入2～3滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，另一支不加，微热。
比较两支试管反应现象有何不同？为什么？五、注意事项1、电极Cu片、Zn片及导线头，鳄鱼夹等必须用砂纸打干净，若接触不良，会影响伏特计读数，正极接在3V处。
2、FeSO4和Na2SO3必须新鲜配制。
3、滴瓶使用时不能倒持滴管，也不能将滴管插入试管中，而要悬空从试管上方按实验用量滴入，用完立即插回原试液滴瓶中。
4、试管中加入锌粒时，要将试管倾斜，让锌粒沿试管内壁滑到底部。
六、思考题1、通过本次实验，你能归纳出哪些因素影响电极电势？怎样影响？2、为什么K2Cr2O7能氧化浓HCl中的Cl-离子，而不能氧化浓度比HCl大得多的NaCl 浓溶液中的Cl-离子？3、如何将反应KMnO4 + KI + H2SO4→ MnSO4 + I2 + H2O设计成一个原电池，写出原电池符号及电极反应式？4、两电对的标准电极电势值相差越大，反应是否进行得越快？你能否用实验证明你的结论？5、试验中，对“电极本性对电极电势的影响”你是如何理解的？6、若用饱和甘汞电极来测定锌电极的电极电势，应如何组成电池？写出原电池符号及电极反应式。
[附注]盐桥的制法：称取1g琼脂，放在100mL饱和KCl溶液中浸泡一会，加热煮成糊状，趁热倒如U形玻璃管（里面不能有气泡）中，冷却后即成。