2020-2021中考化学综合题专练∶计算题含详细答案(1)
一、中考初中化学计算题
1．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：
（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。
（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。
【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；
（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；
（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；
解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。
（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
10644x2.2g
解之得：x═5.3g
烧碱样品中NaOH的质量为：25g-5.3 g=19.7 g
样品中NaOH的质量分数为：19.7g25g ×100%=78.8%
（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×2340 +5.3g×46106 =13.6g
2．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为
；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
【答案】（1）2.2g
（2）88.3%
（3）NaCl、HCl
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。
(2)设试样中Na2CO3的质量为x。
2322NaCO+2HCl=2NaCl+H106442+CgOO2.x
106442.2gx
x=5.3 g
试样中Na2CO3的质量分数为：
5.3g6g×100%≈88.3%
答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。
3．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：
TiCl4+ 2MgTi + 2MgCl2，若要制得96 g钛，计算至少需要镁的质量。
【答案】12 g
【解析】
试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。
[解] 设至少需要镁的质量为x。 TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2
48
x 96 g
x =" 96" g
答：至少需要镁的质量为96 g。
考点：利用化学方程式进行计算。
4．金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + SA2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：
A的质量/g
S的质量/ g
A2S的质量/g
甲
5
1
5
乙
4
2
5
丙
a
b
3
根据上述信息，回答问题：
（1）元素A的相对原子质量为 。
（2）丙组实验中a∶b为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。
【答案】（1）64 ………… （1分）
（2）a∶b为2∶3或9∶1 ………… （2分，写对1个且过程正确的给1分）
【解析】
（1）由甲、乙的反应可知，4g A和1gB完全反应生成5g的A2S，进行解答
（2）生成3gA2S，一种情况时A全部反应，一种是S全部反应进行解答
5．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%； 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】
【详解】
（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
242422NaOH+HSO=NaSO+2HO80981420.8gxy
解得：x=0.98g y=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
6．有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g．
（1）反应生成气体的质量是______g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（精确到0.1%）
【答案】4.4 24.8%
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g；
（2）设30g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。 2322NaCO+2HCl2NaCl+HO+CO10611744xy4.4g═
10611744==xy4.4g
x=10.6g
y=11.7g
所得溶液中氯化钠的质量质量分数11.7g+30g-10.6g125.6g×100%≈24.8%
答：（1）反应生成气体的质量是4.4g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%。
7．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于_______（选填“盐”或“碱”）．
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克．
（3）图象中的a点数值是_______．
（4）废液中含有的溶质是________（写化学式）．
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？_______
【答案】盐 2.65 1.1 HCl、CaCl2 30g
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为10g26.5%=2.65g。
（3）设二氧化碳的质量为x
2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO106442.65gx 10644=2.65gx
x=1.1g
故a点的数值是1.1。
（4）由图象可知：碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为HCl、CaCl2。
（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y
2233CaCl+NaCO=2NaCl+CaCO106100y5g
106100=y5g
y=5.3g
碳酸钠溶液的质量是5.3g26.5%=20g
b点质量应标20g+10g=30g
8．等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。
组别 盐酸的溶质质量分数 温度（℃）
1 7 30
2 10 50
3 7 20
4 10 30
（1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式__________________________。
（2）由实验_________（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_____。
（3）图1中表示第3组实验的曲线是____________。
[进一步探究]图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100℅的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。
2020-2021备战中考化学专题《化学溶解度》综合检测试卷含答案
2020-2021备战中考化学专题《化学溶解度》综合检测试卷含答案
一、初中化学溶解度
1．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙
D．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：20g×100%120g≈16.7%，20%错误，故选项错误；
B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；
C、t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙正确，因为降温后甲的质量分数变小，乙的不变，但还是甲的质量分数大于乙的质量分数，故选项正确；
D、t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙的质量不变，所得溶液质量的大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。
故选C。
2．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度
B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；
第二篇 专题提升4 化学综合计算—2021届华东师大版九年级科学中考复习专题训练
专题提升4 化学综合计算
◆类型一 有关化学式的计算
1．[2020·台州]碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。
(1)碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这种现象属于植物的__感应(或感震或应激)__性。
(2)在室内其他地方也能闻到碰碰香散发的香味，是因为__分子总是不停地做无规则运动__。
(3)碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16。计算：
①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为__15∶2__。
②柠檬烯中碳元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)
【答案】 88.2%
[解析] (1)碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这种现象说明植物具有感应性，能对外界刺激作出反应。
(2)在室内其他地方也能闻到碰碰香散发的香味，是因为分子总是不停地做无规则运动。
(3)①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为(12×10)∶(1×16)＝15∶2。
②柠檬烯中碳元素的质量分数是12×1012×10＋1×16×100%≈88.2%。
2．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题：
(1)一个青蒿素分子中含有__42__个原子。
(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是__11∶40__。
(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
解：14.1 g青蒿素中含碳元素的质量为14.1 g×12×1512×15＋1×22＋16×5×100%＝9 g，和9 g÷12×612×6＋1×8＋14×2＋16×2＋32×1×100%＝21.5 g磺胺中所含碳元素质量相等。
3．预防新冠肺炎最好的措施之一就是少外出、戴口罩等，而口罩生产所需的重要物质之一就是熔喷布。熔喷布是聚丙烯材料，烯类是有机物家族中的重要一类，其中聚丙烯材料是由丙烯单体聚合而成的，现已知有机物烯类家族一些成员的化学式如下：乙烯为C2H4、丁烯为C4H8，戊烯为C5H10…请你根据烯类家族化学式特点寻找规律，回答下列问题：
2020-2021中考化学 化学溶解度综合试题含详细答案
2020-2021中考化学 化学溶解度综合试题含详细答案
一、初中化学溶解度
1．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．M的溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为50g10050gg ×100％＝33.33%.故A错误。B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。故B错误。C. 将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。故C正确。D. 将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。故D错误。
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。
2．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，如图所示。将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。则下列说法正确的是( )
A．甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大
B．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质的溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t℃时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度降低，则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D正确。故选D。
3．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（ ）
A．探究杠杆平衡条件
B．探究影响物质溶解性的因素
C．探究“物体的动能跟哪些因素有关”
D．探究燃烧条件
【答案】A
2020-2021中考化学专题题库∶推断题的综合题及答案
一、中考初中化学推断题
1．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_______。
（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。
（3）原固体中一定不含有的物质是_____。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论：原固体中一定含NaCl。
（4）试剂X是__________。
（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是______。
【答案】CO2 Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 HNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2
【解析】
【详解】
实验一
根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。
（1）根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；
（2）通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2；
（3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，所以一定不含硫酸钠；
实验二
（4）滤液A中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子的检验，所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠； （5）固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液C中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液C中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液C中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。
2020-2021中考化学二轮 综合题 专项培优附答案
一、中考初中化学综合题
1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。
（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。
（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
①制取O2的质量是________g；
②原混合物中KClO3的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】铁架台 A 催化 导气管撤出水面
节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等； （4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；
2020-2021备战中考化学专题复习分类练习 除杂分离和提纯综合解答题含详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除杂方法
A 炭粉 CuO 空气中加热
B N2 O2 通过灼热的炭层
C MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
D NaCl溶液 MgCl2 加入适量氢氧化钠溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A错误；
B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C错误；
D、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。故选D。
2．下列选项中的除杂方法不能达到目的的是（ ）
选项 物质（括号中为杂质） 除杂质的方法
A O2（CO2） 通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaCl（Na2CO3） 加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤
D CuO（Fe粉） 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥，得到氧气，符合除杂原则，故A正确；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，充分反应后蒸发结晶得到氯化钠，故B正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，充分反应后过滤，得到氢氧化钠，故C正确；
D、氧化铜和铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，不符合除杂原则，故D不正确。故选D。
2020-2021备战中考化学与计算题有关的压轴题含详细答案
一、中考初中化学计算题
1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：
（1）完全反应后生成CO2的质量_______；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）
【答案】4.4g 96.4%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
2322NaCO2HCl2Na+=++106444.4CCOOglHx
106x=444.4g
x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4%
答：（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．
2．将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g．计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO2的溶解忽略不计)．
【答案】10
【解析】
【分析】
首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根据化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl，但NaCl来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl可通过混合物32.9g减去Na2CO3的质量
【详解】
解：根据质量守恒定律，反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。 2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO10611744xy8.8g
中考化学复习---化学式与化合价计算题练习(含答案解析)
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中考化学复习---化学式与化合价计算题练习（含答案解析）
1．（2022•毕节市）我国科学家在人工合成淀粉领域取得了突破性进展，其基本变化过程为
“CO
2→……→C
6H
12O
6（葡萄糖）→（C
6H
10O
5）
n（淀粉）。”淀粉中C、H元素的质
量之比为 36：5 ，C的质量分数为 44.4 %（计算结果保留一位小数，下同）。
【答案】36：5；44.4。
【解答】解：淀粉中C、H元素的质量之比为（12×6n）：（1×10n）＝36：5。
C的质量分数为×100%≈44.4%。
故答案为：36：5；44.4。
2．（2021秋•青冈县期末）螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸（化学式：C
6H
5NO
2）
是人体必需的13中维生素之一，具有扩张血管的作用。
（1）烟酸中碳、氢原子个数比为 6：5 ；
（2）烟酸中氮、氧元素的质量比为 7：16 ；
（3）烟酸中碳元素的质量分数为 58.5% （计算结构精确到0.1%）；
（4）246g烟酸中含氧元素的质量为 64 g。
【答案】（1）6：5；（2）7：16；（3）58.5%；（4）64。
【解答】解：（1）由烟酸的化学式C
6H
5NO
2可知，其中碳、氢原子的个数比为：6：5；
故填：6：5；
（2）由烟酸的化学式C
6H
5NO
2可知，其中氮元素、氧元素的质量比为：14：（16×2）
＝14：32＝7：16；故填：7：16；
（3）烟酸中碳元素的质量分数为：≈58.5%；故填：
58.5%；
2
（4）246g烟酸中含氧元素的质量为：246g×＝64g。
故填：64。
3．（2021•襄阳）口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷
（C
xH
4O）消毒灭菌。
（1）已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则C
xH
4O中x＝ 2 。
（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为 1：4 。
【答案】（1）2；（2）1：4。
【解答】解：（1）12x+1×4+16＝44，则x＝2；
2020-2021中考化学—化学溶解度的综合压轴题专题复习附详细答案
2020-2021中考化学—化学溶解度的综合压轴题专题复习附详细答案
一、初中化学溶解度
1．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )
20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g
酒精 17.3 g 40 g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。故本题选D．
2．下列有关溶解度的说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲和乙的溶解度相等 B．40℃时，若将40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%
C．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）＝m（乙）
D．20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】C
2020-2021备战中考化学培优 易错 难题(含解析)之计算题及答案
一、中考初中化学计算题
1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）_____________
【答案】10.6g 21.4%
【解析】
【分析】
【详解】
设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。
2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO106731174411g-xz14.6%12.1g-xy
1067311744===11g-xz14.6%12.1g-xy
解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g
则样品中碳酸钠的质量为10.6g
反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g≈ 21.4%
答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
2．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。
【答案】 80g 5%
【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
80 98 142
x 4.9g y
80/98=x/4.9g x= 4g
142/98=y/4.9g y=7.1g
氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g