2020届中考化学计算题专题训练及答案
1 / 9 2020届中考化学计算题专题训练及答案 1．在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量( ) A．16 B．32 C．48 D．64 2．2016·泸州向5.6 g铁中加入200 g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是( ) A．反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3 B．反应后溶液中SO42－的质量是9.8 g C．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9% D．反应后溶液的质量是205.5 g 3．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。 (1)一个青蒿素分子中含有________个原子。 (2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是________。 (3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？ 4．取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考 2 / 9
虑实验过程中质量的损失)。计算： (1)该混合物中硫酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 5．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图KZ6－1所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。 (1)当滴入氢氧化钠溶液________g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为__________(填化学式)。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程)
图KZ6－1 6．某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图KZ6－2所示的实验。请计算：
图KZ6－2 (1)混合物中铁的质量。 3 / 9
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水多少克？ 7．为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40 g石灰石样品等分为4份(分别编号为①②③④)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示。
样品编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量/g 25 50 m(80＜m＜150) 150 剩余固体的质量/g 7.5 5 2 2 然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，
将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的14于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图KZ6－3所示。 分析题中有关信息和图表，回答下列问题。 (1)该石灰石样品的纯度为________。 (2)编号③所用稀盐酸的质量m为________g。 (3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 4 / 9
图KZ6－3 8．请根据如图KZ6－4所示的实验过程和提供的数据计算。
图KZ6－4 (1)a、b的数值分别为________、________。 (2)合金中锌的质量分数为________。 (3)第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 参考答案 1.B [解析] 依据质量守恒定律可知反应的B的质量是11 g＋9 g－8 g＝12 g。 设B的相对分子质量是x。 2A＋3B===2C＋4D 64 3x 8 g 12 g 643x＝8 g12 g x＝32
2．C 3． (1)42 (2)11∶40 (3)解：设磺胺的质量为x。 5 / 9
14．1 g×12×1512×15＋1×22＋16×5×100%＝x×12×612×6＋1×8＋14×2＋16×2＋32×100%
x＝21.5 g
答：和21.5 g磺胺中含有碳元素的质量相等。 4．解：(1)生成硫酸钡的质量为15 g＋180 g＋100 g－271.7 g＝23.3 g。 设混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y。 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y 142233＝x23.3 g x＝14.2 g
117233＝y23.3 g y＝11.7 g
该混合物中硫酸钠的质量分数为14.2 g15 g×100%≈94.7%。 (2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7 g＋(15 g－14.2 g)＝12.5 g。
反应后所得滤液中溶质的质量分数为12.5 g271.7 g×100%≈4.6%。 答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。 5．(1)20 Na2SO4 6 / 9
(2)设参与反应的CuSO4质量为x。 2NaOH ＋ CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 160 20 g×20% x 80160＝20 g×20%x x＝8 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8 g50 g×100%＝16%。 答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 6．解：(1)4.4 g滤渣为碳，则铁的质量为10 g－4.4 g＝5.6 g。 (2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56 98 5．6 g x 5698＝5.6 gx x＝9.8 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g50 g×100%＝19.6%。 (3)设需要浓硫酸的质量为y。 98%×y＝200 g×19.6% y＝40 g 需要水的质量为200 g－40 g＝160 g。 答：(1)混合物中铁的质量为5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；(3)需要水160 g。 7．(1)80% (2)100 7 / 9
(3)解：设氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为e，生成碳酸钙沉淀的质量为f。 CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaCl 106 100 117 20 g×10.6% f e 106100＝20 g×10.6%f f＝2 g
106117＝20 g×10.6%e e＝2.34 g
由表中①数据可求得盐酸的质量分数为7.3%；与5 g碳酸钠反应的盐酸的质量为5 g，生成NaCl质量为0.585 g，生成CO2质量为0.22 g；表中③生成CO2质量为3.52 g，所以A点处对应的溶液中溶质的质量分数是 0.585 g＋2.34 g10 g－2 g＋100 g－3.52 g4＋25 g－0.22 g－2 g
×100%≈6.0%。
答：A点处对应的溶液中溶质质量分数是6.0%。 [解析] (1)该石灰石样品的纯度为10 g－2 g10 g×100%＝80%。 (2)依据①中的数据进行计算。 设盐酸的质量分数为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 2．5 g x×25 g 8 / 9
10073＝2.5 gx×25 g
x＝7.3%
设编号③所用稀盐酸的质量为y，生成二氧化碳质量为z，生成氯化钙质量为a。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 111 44 8 g y×7.3% a z 10073＝8 gy×7.3%
y＝80 g
100111＝8 ga a＝8.88 g
10044＝8 gz z＝3.52 g
设与碳酸钠反应的过量的盐酸质量为b，生成氯化钠质量为c，生成二氧化碳质量为d。 Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 117 44 5 g×10.6% b×7.3% c d 10673＝5 g×10.6%b×7.3%
b＝5 g
106117＝5 g×10.6%c c＝0.585 g
10644＝5 g×10.6%d d＝0.22 g
所以编号③所用稀盐酸的质量m为80 g＋4×5 g＝100 g。 8．(1)50 8.5 (2)90%
2020中考化学专题复习 计算题
2020年中考化学专题训练：计算题1.工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：（1）开始没有产生沉淀的原因是________。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数________（写出计算过程）。
（3）m＝________（结果保留两位小数）2.某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固体，并得到氯化钾溶液200g。
请计算：（1）共制得氧气________g。
（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
________3.电解法是工业上制铜的主要方法，控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 通电__2Cu↓+O2↑+2H2SO4。
取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中，模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488．0g溶液和9．6克铜（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。
回答下列问题，（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少________？（写出解题过程）（2）向电解后得到的488．0g溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，所得溶液的质量，溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_________（填选项编号）。
A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.CuCO34.某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。
为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：回答下列问题（写出计算过程）：（1）100g废水中含CusO4的质量为多少________？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少________？5.铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。
2020年中考化学复习《化学综合计算》专项测试试题
《化学综合计算》专项测试题一、单项选择题（每题只有一个正确答案）1．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混淆气体40g，此中碳元素的质量分数为30%。
使该混淆气体经过足量的灼热氧化铁充足反响后。
再将气体通入过度的石灰水中，能获得白色积淀的质量为（）A． 30g B． 50g C． 100g D． 150g2．含CaCO3与CaO的混淆物，测得此中钙元素质量分数为60%．取该混淆物20g 投入足量稀盐酸中充足反响，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为A． 12g B． 14.8g C ． 22.2g D． 33.3g3．高温加热 10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得节余固体中钙元素的质量分数为50%．此时反响生成的二氧化碳质量为（）A． 4.4 克 B ． 2 克 C． 2.4 克 D ． 4 克4．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混淆物32g，使之与 400g质量分数为14.6%的盐酸恰巧完整反响，将反响后的溶液蒸干获得70.5g 固体．则原混淆物中金属元素的质量分数为（）A． 65%B． 42.8% C ． 62% D ． 45.2%5．有一含 CaCO与 CaO的混淆物，取该混淆物16g，进行充足高温煅烧后，将节余固体3．．投入 200g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰巧完整反响，则原混淆物中钙元素的质．量分数为．．．A．30% B ．40% C ．50%D．60%6． Fe O 、 CuO的固体混淆粉末 a g，高温下用足量氢气复原，获得金属混淆物 2.40 g，23将生成的水用足量的浓硫酸汲取后，浓硫酸增重0.9 克，则 a 的值为A． 3.20B． 3.30 C． 4.00D． 4.207．取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g ，通入足量CO并充足加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充足反响后，得积淀20.0g 。
该固体的构成不行能是Fe2O3A． Fe2O3 B ． Fe3O4C．Fe和Fe2O3 D ．FeO和8．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿( 杂质不溶于水也不与酸反响) 加入到200g 稀盐酸中，恰巧完整反响，过滤得滤液210.2g ，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )A． 75.6 ％B．40％C．50％D．60％9．某镁铝合金的样品7.2 g ，研成粉末后与200 g 稀盐酸恰巧完整反响，则稀盐酸的溶质质量分数可能是A． 18.25% B ． 14.6% C ． 12% D ． 3.6 %10．向 100 g 稀盐酸中加入10 g NaHCO3和 CaCO3的固体混淆物，充足反响后，反响物均恰巧反响完整，生成 a g 气体。
2020年中考化学专题突破 综合计算题(包含答案)
2020年中考化学专题突破综合计算题（含答案）类型一与化学式有关的计算题1.由CO和SO2组成的混合气体,测得其中碳元素的质量分数是24%,则该混合气体中硫元素的质量分数是()A.16%B.18%C.20%D.22%类型二与化学方程式有关的综合计算2.将20.0 g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐渐加入稀硫酸。
当加入148.4 g稀硫酸时,不再有气体生成,此时测得烧杯中混合物的质量为168.0 g。
(1)反应中生成气体的质量是g。
(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)3.取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06g/cm3),恰好完全反应,得到沉淀和71 g溶质质量分数为10%的溶液。
计算:(1)样品中硫酸镁的质量。
(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确至0.1%)(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积。
(计算结果精确至0.1)4.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分,同学们做了以下实验:取50 g滤液于烧杯中,先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20 g,接着向烧杯中滴加稀硫酸。
加入溶液的质量与图T7-5(1)滤液X的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)CD段发生反应的化学方程式为。
(3)滤液X中含有的溶质是。
(4)滴加入30 g稀硫酸时,烧杯中沉淀的质量m2的值为多少?(写出计算过程)5.某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。
为测定废水中两种污染物的含量,给该化工厂提供污水处理的参考,某化学小组进行了以下实验:取该废水100 g,向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图T7-6所示。
回答下列问题(写出计算过程):(1)100 g废水中含CuSO4的质量为多少?(2)废水中H2SO4的质量分数为多少?图T7-66.为探究CuO和C反应的最佳质量比(忽略副反应),化学兴趣小组取CuO和C的混合物17.2 g,按不同的质量比进行实验,实验结果如图T7-7所示,横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数,纵坐标表示生成物中Cu的质量。
2020年中考化学人教版专题复习：利用化学方程式的计算练习题
2020年中考化学人教版专题复习：利用化学方程式的计算练习题考点冲关1．在化学反应A2+BC B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。
将2 g A2与80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是A．64 g B．18 g C．80 g D．9 g2．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为A．20% B．25% C．75% D．80%3．现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多4．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13 g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为A．13 g B．12.6 g C．10 g D．11.6 g5．现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为A．4∶1B．1∶1C．16∶3D．32∶36．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100 g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180 ℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为84.5 g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）A．42% B．50% C．59.2% D．70.5%7．将11.2gFe加入一定质量的稀盐酸和稀硫酸的某混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中的Cl-质量为7.1g，试计算原混合溶液中溶质硫酸的质量为A．4.9g B．5.9g C．9.8g D．19.6g8．将5.6g铁粉放入一定量的稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体的质量为A．6.4g B．15.2g C．16.0g D．30.4g9．在3A+B=2C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD,且已知A的相对分子质量为40，则C的相对分子质量是A．70B．60C．50D．8010．铝镁合金x g和足量的盐酸反应后可生成0.1 g H2，则x可能为A．0.8 B．1 C．1.2 D．1.511．在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等。
2020-2021年人教版中考化学专题训练化学计算题经典
2020-2021年人教版中考化学专题训练化学计算题经典一、中考化学计算题1.某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水 )和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CQ 溶液，他决定利用该废液，测定 Na 2CQ 溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴(2)计算Na 2CQ 溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na 2CQ + CaC 2=CaCQ J +2NaCl)【答案】CaC 2、HCl 26.5% 【解析】 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】(1)根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaC 2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸。
(2)分析图意可知，有20gNa 2CO 3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成 5g 碳酸钙沉淀，根据 反应的化学方程式，设 20gNa 2CO 3溶液中溶质的质量为 x,Na 2cO 3 +CaCl 2=CaCO 3 +2NaCl 106100(1)在加入Na 2CO 溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有生成沉淀的雷•量gx 5g106 x =一100 5gx=5.3g5.3gNa2CO3溶液中溶质的质量分数为--------------- 100%= 26.5%25g-5g答：N a2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。
【点睛】开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaC 2还有稀盐酸,CaC 2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙12g,加水充分溶解，得到溶液 50g,然后取一定质量分数的碳酸钠溶液 100g 平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。
请你分析数据并 进行有关计算。
(1)上表中x 的数值为。
2020年中考化学专题突破 综合计算题(包含答案)
2020年中考化学专题突破综合计算题（含答案）1. 200 g稀硫酸与13 g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？2. 往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。
(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)3. 某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
(1)制取O2的质量是________g。
(2)原混合物中KClO3的质量分数。
(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)4. 过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑。
(1)若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？(2)往150 g上述过氧化钙工业样品逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。
(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似)样品的一些数据：用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1 kg O2)?5. 实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。
现取瓶中17.3 g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200 g 一定溶质质量分数的稀盐酸。
实验过程如图所示。
试计算：(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是________g。
(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？(3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(结果保留一位小数)6. 某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：分析表中数据，完成下列问题：(1) 表中m的数值为________。
2020-2021年 中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)
2020-2021年中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)一、中考化学计算题1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥．．、纯净．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。
（已知：CO+CuO ΔCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可 【解析】 【分析】 【详解】⑴装置A 为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；该气体可选用装置F 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。
2020中考化学专题汇编 计算题
2020年中考化学专题训练：计算题1.47中化学活动小组的同学要测定菱铁矿石(主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水)的含量，实验过程如下：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为________; （2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀硫酸中溶质质量(X)的比例式________（3）此菱铁矿石样品中FeCO3的质量分数是________；（4）若将反应后的滤液蒸发14.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为________（5）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为________。
（6）若用290t该菱铁矿石来生产含铁 96%的生铁，在冶炼过程中损失 4%的铁元素，则可得到生铁的质量为________。
2.某校初三学生去西樵山春游，带回了几块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行测定(假设样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：试问答：（1）10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否有剩余________ (填“是”或“否”)；样品中碳酸钙的质量分数是________。
（2）计算所用盐酸的质量分数(写出计算过程)（3）画出10.0g样品与50.0g盐酸混合后产生二氧化碳的质量与盐酸的关系图。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
请回答下列问题：（1）近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，下列物质可用于中和酸性土壤的是（填字母）。
A.氢氧化钠B.熟石灰C.石灰石（2）医生给病人开的处方中治疗胃酸过多的药物含 Mg(OH)2，请用化学方程式解释其治疗原理：________（3）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性，某兴趣小组同学用氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
取酸性废水样品 100g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。
2020年中考化学冲刺复习专题训练题库及答案：化学方程式的计算
初中化学小题集练——化学方程式的计算1、在一个密闭容器内有如下反应，反应前后两次测得各物质的质量如表所示，则下列说法错误的是（）物质M N P Q反应前的质量/g40 4 3.6 4.8反应后的质量/g 待测1312.610.8A．上述化学反应一定为分解反应B．该反应生成的Q和P的质量之比为2：3C．N和P的相对分子质量之比为1：1D．第二次测得M的质量为162、现有100g碳酸钙和氧化钙的混合物，高温煅烧充分反应后，得到固体混合物56g，则原混合物中钙元素的质量分数（）A．20% B．40% C．60% D．75%3、在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（）A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B．B与D的相对分子质量之比是16：9C．同时生成D的质量是9克D．反应中，A与C的质量之比是8：114、在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（）甲的质量/g 乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前64 10 1 16t时刻32 a反应后0 54 b 0A．乙和丙为生成物B．a等于32C．b等于37D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：25、现有下列四组物质：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同．符合该条件的共有（）A．1组B．2组C．3组D．4组6、天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（）A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余7、在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（）A．两次天平指针最终都在刻度盘中间B．两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C．两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D．天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边8、60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（）A．4.0g B．3.9gC．3.0g D．2.5g9、某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；③再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重4.4克。
2020年中考《化学》专项训练题有参考答案-精品文档
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】内容如下-2020年中考《化学》专项训练题有参考答案1.下列关于氧气的说法中，错误的是(D)A.氧气是空气的主要成分之一B.氧气可以支持燃烧C.燃料燃烧需要氧气D.氧气可用于食品保鲜2.(2014，苏州)下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是(B)A.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B.硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D.红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾3.下列关于产生氧气的方法叙述，错误的是(B)A.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应C.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D.实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气4.(2013，宜宾)空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中不正确的是(A)A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论B.空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料D.稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光5.(2014，扬州)下列实验现象正确的是(D)A.红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾B.稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色C.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体6.(2014，沈阳)下列净水方法中，净化程度最高的是(D)A.静置B.过滤C.吸附D.蒸馏7.(2014，潍坊)水是生命活动不可缺少的物质。
下列说法不正确的是(A)A.自来水是纯净物B.肥皂水可以区分软水和硬水C.工业废水不能直接排放D.过量使用农药、化肥会造成水体污染8.(2014，滨州)下列说法中正确的是(B)A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质9.下列有关水的描述中不正确的是(B)A.电解水时在正极产生氧气B.水是由氢原子和氧原子构成的C.可用肥皂水来区分硬水和软水D.在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏10.(2014，山西)下列有关水的认识正确的是(C)A.电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度C.净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液二、填空题11.完成有关空气的填空：(1)空气中体积分数最大的气体是__氮气__，氧气是一种重要的物质，化学性质活泼，能与多种物质发生反应;氧气与硫反应，生成了一种带有__刺激性气味的__气体，并放出热量。