离子反应方程式和离子共存教案

第八讲 离子反应方程式和离子共存一、 复习预习1. 置换反应和复分解反应2. 部分酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝都能溶，硫酸除钡氯除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。

微溶：Ca(OH)2：石灰水注明“澄清”的原因；CaSO 4：实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因； Ag 2SO 4：鉴别SO 42-和Cl -时，不用硝酸银的原因。

常见沉淀物：氯化银、硫酸钡、(硫酸银)：不溶于稀硝酸 碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 写出a.H 2SO 4 b ．NaOH c ．BaCl 2d ．NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：a ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4；溶于硝酸、盐酸b．NaOH===Na＋＋OH－；c．BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；d．NaHCO3===Na＋＋HCO－3。

①a和b两溶液混合反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O；②a和c两溶液混合反应的化学方程式为：H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓；③a和d两溶液混合反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O；④b和d两溶液混合反应的化学方程式为：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。

二、知识讲解考点1：离子反应的概念1．实验探究分析：当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42-与Na+、Cl-等混合没有发生变化。

当Ⅱ中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离出来的SO42-与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。

2．概念概念：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。

电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。

考点2：离子反应发生的条件1．实验探究2．离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成沉淀或微溶物；(2)反应生成气体；(3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。

考点3：离子方程式1．概念用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，表示为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

(2)表示同一类型的离子反应：如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。

考点4：离子方程式的书写离子方程式的书写通常有两种方法。

其一是传统的根据化学方程式来书写：即“一写二拆三删四查”步骤，其中“写”是保证，“拆”是关键。

具体为：①写出正确的化学方程式，②把溶于水的强电解质改写成离子符号，③删去方程式两边相同的（不参加反应的）离子，④检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是否守恒。

其二是从反应实质角度来书写，具体为①分析溶液中含有那些离子，②分析那些离子能发生反应，③分析离子的来源，若来自强电解质时则直接写成离子，若来自于弱电解质时则写成弱电解质的化学式，④写出离子方程式并注意原子与电荷守恒即可。

第一种方法通常用于与量多少无关的反应的离子方程式书写，第二种方法比较使用于与量有关的反应的离子方程式书写。

按第一种方法书写离子方程式的过程为：1.离子方程式的书写步骤：以AgNO3和CuCl2溶液反应为例。

（1）写：写出正确的化学方程式例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：Ag++Cl-= AgCl↓（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。

2.书写离子方程式的关键：物质化学式的拆分方法：（1）可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:①强酸: H2SO4、HCl 、HNO3②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。

③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐, 铵盐(熟记溶解度表)（2）不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等f、浓硫酸（3）弱酸的酸式根，整体书写，不拆分，例HCO3-不能错写为：CO32-+H+（4）对没有自由离子存在的反应(即气体之间、气体与固体之间或固体物质之间的反应），不能写出离子方程式。

原因是反应物及产物以分子形式存在没有离子参加反应。

典例：氧气与铜的反应，实验室固体氯化铵与碱石灰制氨气的反应，氢气与氯气等。

考点5：离子方程式正误的判断----五条原则1.依据物质反应的客观事实.例：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑(错误)，正确的是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑.2.必须遵守三大守恒原理:①质量守恒定律.例：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.②必须遵守电荷平衡原理.例：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-.③氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.3.必须遵守拆写规则：单质，沉淀，气体，氧化物，弱酸，弱碱和水不拆4.看是否漏掉参加反应的离子5.必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).6. 离子方程式的正误判断例题：(1)看是否符合客观事实：如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)。

错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。

正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

(2)看是否符合拆分原则：如石灰石加入稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)。

错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式。

正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

(3)看是否遵守质量守恒定律：如Na2CO3与稀硫酸反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O(错)。

错因：氢原子个数不守恒。

正确：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

(4)看是否遵守电荷守恒：如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(错)。

错因：电荷不守恒。

正确：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

(5)看是否漏掉离子反应：如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(错)。

错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应。

正确：Ba2＋＋SO2－4＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。

(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比：如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(错)。

错因：不符合物质的组成比。

正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。

考点6：离子共存离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。

1．离子之间反应的条件同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物。

如Ba2＋与CO2－3，Ag＋与Cl－，Ba2＋与SO2－4、Ca2＋与OH－等。

(2)生成气体或挥发性物质。

如NH＋4与OH－、H＋与CO2－3、HCO－3等。

(3)生成难电离物质。

如H＋与CH3COO－、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等生成难电离的酸；OH－与NH＋4生成难电离的碱；H＋与OH－生成水。

2．附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等。

(2)滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH＋4、H＋、HCO－3、HSO－3等。

(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如OH－、CO2－3、HCO－3、ClO-、SO2－3、HSO3-、HS-、S2-等。

3.以后还要学习到的不共存条件：发生氧化还原反应、发生双水解反应、生成络合物等。

三、例题精析【例题1】【题干】下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合【答案】D【解析】A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其离子方程式是：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；B项生成白色沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓；C 中有白色沉淀生成：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓；D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。

【例题2】【题干】下列离子反应不．能发生的是()A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4【答案】D【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。

A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。

【例题3】【题干】写出AgNO3溶液和NaCl溶液反离子方程式。

【答案】Ag+ + Cl- =AgCl↓【解析】1.写：即写出反应的化学方程式AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl2.拆：把易溶易电离的物质写成离子形式，把气难溶于水的物质写成化学式Na+ + Cl-+Ag+ + NO3-= AgCl↓+ Na++ NO3-3. 删：删去方程式两边不参加反应的离子Ag+ + Cl- =AgCl↓4．查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

【例题4】【题干】下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu【答案】B【解析】A项错误，碳酸钙难溶于水，应用化学式表示；C项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。