硫及其化合物方程式整理
高考化学硫及其化合物重要方程式
硫及其化合物重要方程式
(1)知识网络构建
(2)写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①.S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：【3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O 】 ②.把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：【H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋】 ③.Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：【2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －】 ④.铜丝在硫蒸气中燃烧：【2Cu ＋S =====点燃
Cu 2S 】
⑤.将SO 2气体通入到氢硫酸中：【SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 】 ⑥.把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中：【H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋】 ⑦.SO 2通入足量的澄清石灰水中：【SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O 】 ⑧.SO 2通入溴水中，使溴水褪色：【SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋】
⑨. SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色：【5SO 2+2MnO 4－+2H 2O=5SO 2－4+Mn 2++4H ＋】 ⑩.Cu 和浓硫酸的反应：【Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 】 ⑪.C 和浓硫酸的反应：【C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 】 ⑫.把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上：【H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑】 ⑬用足量氨水吸收SO 2尾气：【2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 】。
硫及其化合物方程式小结
硫及其化合物的化学方程式和离子方程式
1、铁与硫反应：
2、铜与硫反应：
3、硫在空气中燃烧：
4、硫与氢气反应：
5、SO2与水反应：
6、SO2与CaO反应：
7、SO2通入氯水中：
离子方程式：
8、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：
9、澄清石灰水中通入少量SO2：
10、澄清石灰水中通入至过量SO2：
11、少量SO2通入中NaOH 溶液中：
离子方程式：
12、Na2SO3长期放置于空气中：
13、三氧化硫和水反应：
14、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
15、硫化氢在少量的氧气中燃烧：
16、硫化氢在足量的氧气中燃烧：
17、氢硫酸中通入氯气：
18、氢硫酸中加入溴水：
19、氢硫酸中加入碘水：
20、氢硫酸中通入氧气：
21、向氢氧化钠溶液通入少量硫化氢：
22、向氢氧化钠溶液通入足量硫化氢：
23、硫酸铜溶液与氢硫酸混合：
24、加热硫化氢：
25、锌与稀硫酸反应：
26、氧化铜与稀硫酸反应：
27、铜与浓硫酸共热：
28、碳与浓硫酸共热：。
高中化学涉及硫的化学方程式
高中化学中涉及硫的化学方程式有很多，以下是一些常见的：
1. 硫与铜的反应：
$S + 2Cu \rightarrow Cu_{2}S$
这个反应中，硫与铜反应生成硫化亚铜。
2. 硫与铁的反应：
$S + Fe \rightarrow FeS$
这个反应中，硫与铁反应生成硫化亚铁。
3. 硫与氢气的反应：
$S + H_{2} \rightarrow H_{2}S$
这个反应中，硫与氢气反应生成硫化氢。
4. 硫与氧气的反应：
$S + O_{2} \rightarrow SO_{2}$
这个反应中，硫与氧气反应生成二氧化硫。
5. 硫与浓硫酸的反应：
$S + 2H_{2}SO_{4} \rightarrow 3SO_{2} + 2H_{2}O$
这个反应中，硫与浓硫酸反应生成二氧化硫和水。
6. 硫化氢与氧气的反应：
$2H_{2}S + O_{2} \rightarrow 2S + 2H_{2}O$
这个反应中，硫化氢与氧气反应生成硫和水。
7. 二氧化硫与氧气的反应：
$2SO_{2} + O_{2} \rightarrow 2SO_{3}$
这个反应中，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫。
8. 二氧化硫与氢氧化钠的反应：
$SO_{2} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$
这个反应中，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
以上只是高中化学中涉及硫的一些常见化学方程式，实际上还有很多其他的反应和方程式。
掌握这些方程式对于理解硫的化学性质和应用具有重要意义。
硫及其化合物相互转化关系 化学方程式
硫及其化合物相互转化关系 化学方程式
硫及其化合物相互转化关系的化学方程式如下：
1. 硫和氧气反应生成二氧化硫
S + O2 → SO2
2. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸和硫酸
SO2 + H2O → H2SO3
2SO2 + 2H2O + O2 → 2H2SO4
3. 亚硫酸和氧气反应生成硫酸
2H2SO3 + O2 → 2H2SO4
4. 硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫
H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
5. 硫酸和钙反应生成硫酸钙和二氧化硫
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O
这些化学方程式描述了硫及其化合物之间的相互转化关系。
通过这些反应，硫可以转化为不同的化合物，如二氧化硫、亚硫酸、硫酸等，这些化合物也可以相互转化。
这些反应在工业生产和环境保护等方面都有着广泛的应用。
化学必修二硫及其化合物的化学或离子方程式
化学必修二硫及其化合物的化学或离子方程式1.硫与氧气的反应：●化学方程式：S + O2 → SO2●离子方程式：无（该反应不涉及离子）2.硫与铜的反应：●化学方程式：2Cu + S → Cu2S●离子方程式：无（该反应不涉及离子）3.硫与铁的反应：●化学方程式：Fe + S → FeS●离子方程式：无（该反应不涉及离子）4.硫与氢气的反应：●化学方程式：S + H2 → H2S●离子方程式：无（该反应不涉及离子）5.硫与氢氧化钠的反应：●化学方程式：3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O●离子方程式：3S + 6OH- → 2S2- + SO32- + 3H2O6.二氧化硫与硫化氢的反应：●化学方程式：SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O●离子方程式：SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O（此反应在水中进行，故离子方程式与化学方程式相同）7.二氧化硫与氧气生成三氧化硫（高温高压下，有催化剂）：●化学方程式：2SO2 + O2 → 2SO3●离子方程式：无（该反应不涉及离子）8.三氧化硫与水反应：●化学方程式：SO3 + H2O → H2SO4●离子方程式：SO3 + H2O → 2H+ + SO42-9.二氧化硫与氯水反应：●化学方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl●离子方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O → 2H+ + SO42- + 2Cl-10.二氧化硫与氢氧化钠反应：●化学方程式：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O●离子方程式：SO2 + 2OH- → SO32- + H2O。
硫及其化合物方程式
硫及其化合物方程式硫是一种非金属元素，其化学符号为S。
它在自然界中以多种形式存在，如硫磺（S8），硫化物、硫酸盐等。
硫既可以是单质也可以是化合物的组成部分，具有广泛的应用价值。
硫化合物是人类活动和自然界中的重要组分，比如，石油和煤中都含有大量的硫化物。
但是它们也会导致环境问题，如酸雨、大气污染和地球变暖等。
因此，了解硫及其化合物的化学性质和应用，对于环境保护和工业生产都很重要。
1. 硫的物理性质硫是一种柔软的黄色固体，具有刺激性气味。
它在自然界中存在于矿物、油藏和地下水中。
在水下铁硫化物金属矿中，硫是最常见的元素，也是地球上第八位丰度最高的元素。
硫的密度为2.07克/立方厘米，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫的密度小于水，而沸点高于多数液体，因此它通常是一种高沸点和低密度的液体。
当硫被加热到其沸点时，它会发生分解，产生硫蒸气，并且在空气中会放出刺激性气味和有毒气体二氧化硫（SO2）。
2. 硫的化学性质硫在常温下比较稳定，但是在高温、高压或加热下会发生反应，如和金属反应、与氧化物反应、和二氧化碳反应等。
硫的主要化学性质包括：高活性性、电阴性、不溶于水、易于形成酸、能够与许多元素形成化合物和有氧化还原性质。
硫具有强氧化性，能够向氧化物提供电子，形成还原物。
当硫被氧化时，它会变成SO2，这是一种强酸性气体，可以与水形成硫酸溶液。
3. 硫及其化合物方程式硫及其化合物的主要方程式如下：（1）硫的燃烧反应：S+O2→SO2硫和氧气在高温下反应，形成二氧化硫，这是一种色less、有刺激性气味的气体。
这个反应非常活泼，可以在一瞬间释放出很大的能量。
（2）二氧化硫的水溶液反应：SO2+H2O→H2SO3硫的二氧化物与水反应，形成亚硫酸，这是一种不稳定的物质，它可以进一步氧化，形成硫酸。
亚硫酸可以用作食品防腐剂和消毒剂。
（3）硫的氧化反应：S+O2→SO3硫和氧气在高温高压下反应，形成硫酸三氧化物，这是一种无色液体，具有强酸性。
高考化学专题复习化学方程式总结第七章硫及其化合物
第七章硫及其化合物73硫与氧气反应S+O2SO2类型化合反应、氧化还原反应。
现象①空气中:产生淡蓝色火焰,有无色、刺激性气味的气体生成。
②氧气中:产生蓝紫色火焰,有无色、刺激性气味的气体生成。
74二氧化硫与氢氧化钠反应SO2(少)+2NaOH Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH NaHSO3类型反应2为化合反应。
反应反应的离子方程式:SO2(少)+2OH-S-+H2OSO2(过)+OH-HS-75二氧化硫与熟石灰反应SO2(少)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O2SO2(过)+Ca(OH)2Ca(HSO3)2类型反应2为化合反应。
现象反应1中有白色沉淀生成,当二氧化硫过量时,沉淀溶解。
反应反应的离子方程式:SO2(少)+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2OSO2(过)+OH-HS-76二氧化硫与氧气反应2SO2+O22SO3类型氧化还原反应。
注意标准状况下,SO3是固体,所以标准状况下,1 mol SO3的体积为22.4 L是错误的。
77三氧化硫与水反应SO3+H2O H2SO4类型化合反应。
反应反应的离子方程式:SO3+H2O2H++S-拓展硫酸的工业制法78二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S3S↓+2H2O类型氧化还原反应。
现象有淡黄色(或黄色)沉淀生成。
说明此反应是中学化学中唯一能体现SO2氧化性的反应,也是推断题的突破口之一。
79浓硫酸与铜反应2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O类型氧化还原反应。
说明产物不是H2,而是SO2,此反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性。
装置如图所示:现象①加热后,铜丝逐渐溶解,同时放出气体,产生的气体能使品红溶液褪色,石蕊溶液由紫色变为红色。
②盛放浓硫酸的试管中,液体变蓝色。
80浓硫酸与木炭反应2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O类型氧化还原反应。
现象有无色、刺激性气味的气体生成,生成的气体可使品红溶液褪色,可使澄清石灰水变浑浊(SO2、CO2共同作用)。
化学硫及其化合物方程式
化学硫及其化合物方程式化学硫，化学符号为S，是一种非金属元素。
它在自然界中以硫酸盐的形式广泛存在，也与地壳中的其他元素形成众多化合物。
硫和其化合物在工业生产和日常生活中都有重要的应用。
1.硫的物理性质硫的原子序数为16，原子量为32.06 g/mol。
硫的外层电子结构是2s²2p⁴，因此硫的化合价通常为-2、+4和+6。
硫是一种黄色的固体，常温下呈圆柱或棱柱形状结晶。
它的熔点为115.21°C，沸点为444.6°C，比密度为2.07 g/cm³。
硫在常温下是一种导电性较差的绝缘体。
2.硫的化学反应2.1硫的氧化反应硫可以与氧气反应产生二氧化硫（SO₂）或三氧化硫（SO₃）。
2S + O₂ → 2SO₂2S + 3O₂ →2SO₃2.2硫的还原反应硫在加热条件下可以与金属反应，还原成金属硫化物。
S + Cu → CuS2.3硫的酸碱性反应硫可以与酸反应生成硫酸，与碱反应生成硫化物。
S + 2HCl → H₂S + Cl₂S + 2NaOH → Na₂S + H₂O2.4硫的水化反应硫可以与水反应生成亚硫酸。
S + H₂O → H₂SO₃3.硫的化合物3.1硫化物硫与阳离子形成硫化物，如FeS、ZnS和CuS等。
Fe²⁺ + S²⁻ → FeS3.2亚硫酸硫可以与氧气和水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），它是一种弱酸。
S + O₂ + H₂O → H₂SO₃3.3硫酸硫酸（H₂SO₄）是一种广泛应用的强酸，是工业上最重要的化学品之一。
它具有强氧化性和腐蚀性，广泛用于制造化肥、工业催化剂、清洁剂等。
SO₃ + H₂O → H₂SO₄3.4硫酸盐硫酸盐是由金属阳离子和硫酸根离子（SO₄²⁻）结合而成的化合物。
如铜硫酸盐（CuSO₄）和镁硫酸盐（MgSO₄）等，它们在农业、医药和化学工业中有广泛应用。
以上只是硫的一部分化学反应和化合物，硫化氢（H₂S）、亚硫酸氢钠（NaHSO₃）等还有很多重要的化学方程式和应用。
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硫及其化合物方程式整理（其中打“★”写出离子方程式）
一、硫单质
1.硫在氧气中燃烧
2.硫与氢气加热反应
3.硫与铁粉加热
4.硫蒸气与铜丝反应
5.硫与汞常温反应
6.硫与银常温反应
7.★硫与热的氢氧化钾溶液反应
8.硫与浓硫酸的反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
二、硫化氢（氢硫酸）
1.硫化氢在氧气不足是的燃烧
2.硫化氢在氧气充足是的燃烧
3.硫化氢气体与二氧化硫气体反应
4.氯气置换硫化氢气体
5.硫化氢与浓硫酸反应
6.★少量硫化氢提起通入氢氧化钠溶液中
7.★足量硫化氢提起通入氢氧化钠溶液中
8.硫化氢气体通入硫酸铜溶液
9.实验室用硫化亚铁与稀硫酸准备硫化氢气体
三、亚硫酸
1.亚硫酸不稳定受热分解
2.★亚硫酸与氢氧化钡溶液反应
3.二氧化硫气体通入水制备亚硫酸溶液
4.亚硫酸在空气中易氧化
四、亚硫酸盐
1.★亚硫酸钡与稀盐酸反应
2.亚硫酸钠在空气中氧化
3.☆★亚硫酸钠溶液被稀硝酸氧化
4.☆★亚硫酸钠溶液被酸性高锰酸钾氧化
5.☆★亚硫酸钠溶液被氯化铁氧化
6.★亚硫酸钠与硫化钠在酸性条件下归中反应
五、三氧化硫
1.三氧化硫与水反应制硫酸
2. ★三氧化硫与氢氧化钠反应
六、硫酸盐
1. ★硫酸钠与氢氧化钡溶液反应。