苯酚的性质
苯酚 性质、用途与生产工艺
苯酚性质、用途与生产工艺概述苯酚(英文Phenol)又称石炭酸，分子式C6H5OH，常温下纯净的苯酚是无色针状晶体，具有特殊的气味(与浆糊的味道相似)，酸性极弱(弱于碳酸)，熔点是43℃，凝固点40.9℃，比重1.071，沸点182℃，燃点79℃。
露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色，在有氨、铜、铁存在时会加快变色，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。
常温时苯酚含水27％就成为均匀液体，随含水率继续增加，液体分二层，上层为苯酚在水中溶液；下层为水在苯酚中溶液。
苯酚含水时其凝固点急剧下降。
含水1％凝固点为37℃，含水5％凝固点为24℃。
苯酚剧毒，空气中最大允许蒸汽浓度0.005mg/L，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
实验室可用溴(C6H5—OH + Br2 = C6H2(Br3)—OH + 3HBr生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚,十分灵敏)及FeCL3(6C6H5OH+FeCL3 →H3[Fe（C6H5O）6]＋3HCl生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色)检验．溶解性室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油、丙三醇、冰醋酸等有机溶剂中，难溶于石油醚。
在水中的溶解度为：11℃时为4.832％；35℃时为2.360％；58℃时为7.330％；77℃时为11.830％；84℃时苯酚与水可以任意比例混溶。
水中溶解度(g/100ml)不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:8.3g/20℃;混溶/40℃与浓溴水的反应苯酚与溴水的取代反应，由于苯酚能溶解难溶于水的三溴苯酚，为了防止没有反应完的苯酚对三溴苯酚的溶解作用，实验时要使用浓溴水，最好用饱和溴水。
同时，苯酚水溶液要尽量稀一些。
实验时还应注意控制溴水的用量，因过量的浓溴水会跟三溴苯酚反应生成黄色沉淀，因此，溴水的量也不要过多。
当出现白色沉淀时，立即停止加溴水，如果改向溴水中滴加苯酚，生成的沉淀不会溶解。
苯酚的化学性质
苯酚的化学性质苯酚，又称为羟基苯，是一种有机化合物，化学式为C6H6O。
它是一种无色结晶体，具有特殊的芳香味道。
苯酚是一种重要的化学原料，在医药、染料、农药等领域有着广泛的应用。
本文将着重探讨苯酚的化学性质。
首先，苯酚具有醇的特点，因为它含有羟基（-OH）官能团。
这使得苯酚具有一些与醇类相似的性质。
例如，苯酚能够和酸反应生成酯。
酯是一种有机化合物，由酸和醇反应生成。
苯酚与酸反应时，羟基中的氧原子与酸中的氧原子结合，形成酯的酯基。
这种反应在一些有机合成中具有重要的应用。
其次，苯酚还具有酚类化合物的一些特性。
酚是一类含有苯环的含氧有机化合物。
苯酚与其他酚类化合物一样，具有氧化性。
这是因为苯酚分子中的羟基中含有活泼的氢原子，它很容易被氧气夺走，从而发生氧化反应。
当苯酚暴露在空气中时，会慢慢变黄，并逐渐氧化产生酚醛或酚酮等化合物。
此外，苯酚还可以通过氧化反应制备一些重要的化学品，如苯酚氧化合成醛基苯酚。
此外，苯酚还具有一些典型的酸碱反应。
酸碱中的酸性指的是物质在溶液中释放出H+离子，而碱性则指物质能够从溶液中接收H+离子。
苯酚在水中呈现弱酸性，它能够与碱发生反应，形成盐和水。
例如，苯酚与氢氧化钠反应时，会生成钠苯酚和水。
除此之外，苯酚还具有亲电取代反应的性质。
亲电取代是一种常见的有机反应类型，指的是通过亲电试剂的进攻来取代分子中的某个原子或基团。
亲电试剂是一种亲电子的物质，它具有空的轨道，可以吸引外层电子并参与化学反应。
苯酚与亲电试剂反应时，通常会发生芳香取代反应。
这种反应是一种重要的有机合成反应，能够合成出许多有用的化合物。
总结起来，苯酚的化学性质非常丰富多样。
它既可以发生与醇类相似的反应，也可以表现出酚类的特性。
此外，苯酚还具有酸碱反应和亲电取代反应的性质。
这些性质赋予了苯酚广泛的应用领域和重要的作用。
对于深入了解苯酚的化学性质，可以为其后续的应用研究提供一定的指导。
苯酚的性质
苯酚的性质苯酚是一种碱式有机化合物，其化学式为C6H5OH，是一种低分子量碱性有机化合物，分子量约为94.11，为弱酸。
苯酚无色液体，具有独特的气味，通常为无色液体或淡黄色晶体。
苯酚酸性强，可与碱和弱碱反应，且可溶于水、有机溶剂、氧化剂和碱性溶剂中。
一、苯酚的性质1、溶解性苯酚在水、二甲醚、乙醇、乙醚、苯、醚和其它易溶有机溶剂中可溶解，但溶解度较低，可能因其物质间的疏水作用而变为坚硬的晶体。
2、稳定性苯酚的热稳定性较好，可在100℃下烘干后保持其外观不变，然而在空气中容易发生氧化反应，特别是在温度较高时，由于它与氧发生氧化反应，更容易发生氧化反应。
3、pH值苯酚的pH值为4.7，稍高于中性，它是一种弱酸，可以发生酸碱反应，可与碱和弱碱反应生成盐和水。
二、苯酚的用途合成颜料和溶剂苯酚可用于合成颜料，常用于染料、香料、香料和医药行业中的色料等。
催化剂苯酚可作为催化剂，可用于进行多种反应，例如油水反应、聚合反应和氧化反应等。
清洗剂苯酚也可用作清洗剂，因其具有高性能、无毒、高通用性和环保性等特点，广泛用于电子材料、机械工程、电子和工厂等行业的清洗应用。
三、苯酚的安全性苯酚虽然具有许多优异的性质，但其对人体有一定的负面影响。
高浓度苯酚会刺激眼睛和皮肤，如果处理不当，还可能导致中毒。
因此，使用苯酚时应加以认真的防护措施，并确保正确的使用方法，以避免不必要的伤害和损害。
总之，苯酚是一种独特的有机物质，具有良好的性能，可用于许多化学反应和应用，但也有可能引起机体不良反应。
因此，使用苯酚时，应注意安全防护措施，并确保科学正确的使用方法，以保证苯酚的安全性。
苯酚
无色晶体
O2
苯酚溶液
=O 将苯酚加入酸 酸性 性KMnO 4溶 KMnO 溶 4 对-苯醌（粉红色晶体） 液中会有何现 液会褪色 象 ? O=
高锰酸钾 酸性溶液
d.显色反应
苯酚稀溶液
苯酚遇FeCl3溶液变紫色，可用于二者的 互检.
OH
常温下在水中溶解度不大
分析这一现象能得到什么结论？
OH
3. 化学性质
决定
结构
乙醇（取代反应） （氧化反应） （消去反应）
性质
苯（取代反应） （加成反应） （不能被强氧化剂氧化）
C2H5 OH
H
通过实验你能得出哪些结论？
实验探究
1、苯酚的水溶液呈弱酸性。但它不能使指示剂变色。 2、由于苯环的影响，使羟基变得比较活泼。强于水及醇。
苯酚
酚醛树脂
医药
防腐剂
合成纤维
苯 酚 的 用 途
染料
合成香料
农药
消毒剂
1. 结构特点
比例模型
球棍模型
OH
化学式 ： C6H6O 结构简式
或 C6H5OH
酚类化合物的代表物——苯酚的性质
决定
结构
性质
C2H5 OH
H
2. 物理性质
无色晶体，有特殊的气味；熔点是43℃ 露置在空气中因部分发生氧化而显粉红色。 有毒，有腐蚀作用 如不慎沾到皮肤上，应立即 用酒精洗涤。 常温下在水中溶解度不大，65℃以上时能跟 水以任意比互溶；易溶于乙醇、乙醚等有机 溶剂。
OH
活动：探究羟基对苯环的影响
实验 现象 澄清的苯酚溶液+浓溴水 产生白色沉淀
苯酚和浓溴水反应生成了三溴苯酚，三溴苯酚是 结论 难溶于水但易溶于有机溶剂的白色固体 OH OH Br Br 方程 + 3Br2 ↓ + 3HBr 式 Br -
苯酚的性质
苯酚的性质
苯酚（Phenol）是一种分子结构特殊的有机化合物杂环，化学式为C6H5OH，是一种重要的有机化学原料，一般都由石油、煤等原料经过加氢、氧化、蒸馏等多步工艺制取而成。
根据《分子结构》，它具有独特的特性，包括低沸点、高灼烧点、较强的酸性和毒性等。
苯酚不溶于水，但溶于醇、醚、葡萄糖等有机溶剂。
它具有比较强的酸性，由于它具有官能基邻基效应，其酸性比一般的羧酸更强。
它的灼烧点较高，比一般的有机物都要高，因此，它还有一定的耐热性。
苯酚也是一种比较毒性的物质，在较低浓度时，它可以致命性中毒，此外，它还可以引起眼睛、皮肤刺激等症状。
苯酚也具有多种物理和化学性质，例如折射率、比重、折光率、吸湿性等。
苯酚的折射率为1.5011，比重为1.049，折光率为1.566，吸湿率为1.0%。
它还具有一定的抗腐蚀性，能有效地抵抗有机酸的腐蚀作用。
苯酚的主要用途是作为有机合成的原料，在有机合成领域中，它是许多重要的中间体。
它也可以用于制备酯、阴离子表面活性剂、消毒剂、腐蚀抑制剂等。
此外，它还是染料、药物、香料等有机化学品的重要原料。
苯酚是一种重要的有机化工原料，它具有独特的特性，可用于制备许多重要的有机化合物和中间体，如酯、消毒剂、腐蚀抑制剂等。
它还可用于制备染料、药物、香料等有机化学品。
由于其特殊的分子结构，苯酚具有低沸点、高灼烧点、较强的酸性和毒性等特点，因此，
它在日常生活中的应用很广泛，并且在医药、农业、精细化工等领域都有重要的应用。
苯酚的性质.ppt
ONa+ CO2 + H2O ONa+ HCl
ONa + H2O
OH +NaHCO3
OH +NaCl
酸性 CH3COOH > H2CO3 > 强弱
OH
思考：如何证明下列事实？ 酸性：CH3COOH > H2CO3 >
OH
2、苯酚的酸性到底有多弱？
-ONa + CO2 + H2O →
苹果切开后变色
乳白色的生漆会变色
家庭小实验：自制蓝黑墨水 酚遇到FeCl3会变色， 请查阅资料，制取蓝黑墨水。
利用苯酚外科消毒
外科消毒之父——李斯特
你知道吗？
日本利用蟹壳清除工业 废水中有毒物质—苯酚
酚 ：分子中羟基与苯环直接相连的化合物。 醇 ：分子中羟基与链烃基或苯环侧链相连的化合物。
芳香醇
酚
1、相同碳原子数芳香醇与酚类是什么关系？ 思 同分异构体 考
2、试推导饱和一元酚的通式，并思考符合此通式 的还有什么物质？
4.苯酚的显色反应
揭谜 3：
苯酚乳浊液
(或苯酚溶液)
FeCl3
“牛奶”E
“墨水”F
应用2
溶液
紫色 溶液
该反应常用来 检验苯酚的存 在；也可利用 苯酚的这一性 质检验FeCl3。
小结
结构
苯酚 化学性质
物理性质
酸性
取代反应
显色反应
1.利用苯和苯酚性质上的差异分离 苯酚和苯的混合物？
加足量NaOH溶液→分液得到苯
一.苯酚的物理性质
颜色
纯苯酚 无色， 露置在 空气中 因被氧 化而显 粉红色。
苯酚
弱酸性
-OH
酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠 -O- + H+
-OH + NaOH -ONa +HCl
-ONa + H2O -OH + NaCl
-ONa + CO2 + H2O
-OH + Na2CO3 石炭酸
-OH + NaHCO3 -ONa + NaHCO3
(2)苯酚的取代反应
实验现象：向苯酚溶液中加浓溴水，立即有白色沉淀产生。 实验结论：苯酚分子中苯环上的氢原子很容易被溴原子取 代，生成2,4,6－三溴苯酚，反应的化学方程式为：
苯酚
一、物理性质
纯净的苯酚是无色有特殊气味的晶体，密度 比水大，常温时在水中溶解度不大，当温度 高于65℃时能与水以任意比互溶，易溶于 乙醇。露置于空气中因小部分氧化而显粉红 色，所以要密封保存。苯酚有毒，具有杀菌 消毒的作用。苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的 腐蚀性，如皮肤上不慎沾有苯酚浓溶液，应 用大量酒精冲洗。
实验结论： ①室温下，苯酚在水中的溶解度较小。 ②苯酚能与NaOH反应，表现出酸性，俗称
石炭酸：
＋NaOH→
＋H2O
活动：探究苯酚酸性与H2CO3酸性比较
盐酸
石 灰 石
ONa + CO2 + H2O
苯酚钠 溶液
OH+NaHCO3
苯酚浊溶—ONa + NaHCO3
二、苯酚的结构
1、分子式： C6H6O 2、结构简式：
或
或 C6H5OH
比例模型
球棍模型
三、化学性质
（1）苯酚的酸性 实验步骤：
①向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2 mL蒸馏水， 振荡试管。 ②向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管。 ③将②中溶液分为两份，一份加入稀盐酸，另一份 通入CO2。 实验现象： ①得到浑浊的液体。 ②浑浊的液体变为澄清透明的液体。 ③两澄清透明的液体均变浑浊。
苯酚观课报告
苯酚观课报告1、课程概述本次课程主要讲解苯酚的性质、制备方法以及应用。
苯酚，化学式为C6H5OH，是一种有机化合物，无色透明液体，有下列性质：•水溶性：不易溶于水，但能于水中形成水合物。
•热稳定性：在高温下不易分解。
•香气：有淡淡的芳香味。
•燃烧性：易燃，燃烧后释放二氧化碳和水蒸气。
苯酚是一种广泛应用的有机试剂，用于制造合成纤维、染料、树脂、橡胶、杀菌剂等，同时也具有较强的杀菌、消毒作用。
2、苯酚的制备方法苯酚的生产方法有多种，其中最常用的是煤焦油中苯酚的分离提纯和吡啶的零级化合物。
2.1 煤焦油中苯酚的分离提纯煤焦油是从焦化炉产出的一种类似于焦炭的黑色半固体物质，可用于提取苯酚。
具体步骤如下：1.将煤焦油加入蒸馏釜中，加热至210℃左右。
2.将蒸发出的油转移到另一个釜中，对其进行分馏，即可得到苯酚。
2.2 吡啶的零级化合物将吡啶和氢氧化钠加入到烷基卤素溶液中，在160度环状六元物貌下加热，继续加热至170度，在氢氧化然硬币水中反应、过滤和提纯，得到苯酚。
3、苯酚的应用苯酚具有广泛的应用，下列是一些常见的应用：1.用于制造合成纤维、染料、树脂、橡胶、杀菌剂等。
2.作为一种杀菌消毒剂，可用于消毒医疗器械、地板、墙面等。
3.用于制造清洁剂、润滑油等化学品。
4.用于制造防腐剂和油漆。
在医疗领域，苯酚也被用于一些药物的制备中，如利福平、苯妥英和苯扎贝特等。
4、结论苯酚是一种广泛应用的有机试剂，主要用于制造合成纤维、染料、树脂、橡胶、杀菌剂等，同时也具有较强的杀菌、消毒作用。
苯酚的制备方法有多种，其中最常用的是煤焦油中苯酚的分离提纯和吡啶的零级化合物。
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（苏教版）有机化学选修专题四第二单元：醇酚《苯酚的性质和应用》教学设计片断教学：探究苯酚的取代反应\显色反应漳州市第八中学张梅钦【教学内容分析】在本节课学习之前，学生已经学习了苯、甲苯、乙醇的性质，在此基础上通过类比法推测苯酚的性质，生动的实验为学生提供了丰富的感性材料，从而获取了对苯酚性质的感性认识，同时对有机物中官能团的相互影响有了深刻的理解，类比推测与实验探究的有机结合，不仅可以帮助学生形成完整的知识体系，而且可以培养学生的推理能力、实验能力、观察分析、应用知识解决问题的能力。
【教学设计思路】苯酚的性质不仅体现在苯环对羟基的影响上，而且体现在羟基对苯环的活化上。
在全面探究其性质的基础上，将其性质与乙醇的性质、苯的性质进行对比，能有力地说明有机化合物所表现出来的化学性质并不是其分子内各个官能团特性的简单加和，而是这些官能团相互影响、相互制约的综合效应。
在实际教学过程中，要有目的地利用这种对比方式，明确有机物分子中各官能团的相互影响，引导学生从更高层次理解有机分子的结构。
要试图让学生从这种性质对比、结构对比中领悟有机化学的研究方法和研究思想。
【学生学习情况分析】学生在前面的教材中已熟悉了乙醇、苯和甲苯的性质，对羟基和苯基以及基团之间的相互影响作用已具备一定程度的认识。
但是应用无机中酸的性质、导电性实验来设计实验以探究有机物的性质这方面可能存在一定困难。
【教学目标】★知识与技能目标:掌握苯酚的分子结构特点和苯酚的化学性质；感悟有机物的基团之间存在相互影响。
★过程与方法目标:经历苯酚的性质的探索过程，学习科学探究的方法，提高科学探究能力；培养学生实验探究能力、综合思维能力、逻辑推理能力，领悟事物普遍联系的规律。
★情感、态度和价值观目标:通过问题讨论、交流思考和实验，培养学生团结协作精神，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
【教学重点与难点】★重点：苯酚的化学性质。
★难点：性质推断中的实验探究；基团之间的相互影响。
【课时安排】2课时【教学准备】★学生实验（每2人一组）试剂：苯酚晶体、苯酚稀溶液、苯酚浊液、浓氢氧化钠溶液、浓溴水、三氯化铁溶液、紫色石蕊试剂、蒸馏水（以上为每组实验桌药品）。
用品：pH试纸、玻棒、表面皿、胶头滴管多个，每组有四个试管配上橡皮塞。
★演示实验：来苏儿（医用）水；苯酚钠溶液与二氧化碳的反应；苯酚稀溶液与浓溴水的反应；苯酚的显色反应。
【教学过程设计】环节一：[学习情景创设][引入] 我们走进医院的病房，往往闻到一股特殊气味。
有没有同学知道，散发这种特殊气味的是什么物质？是来苏儿水。
它是苯酚和甲酚的皂化液。
[展示][提问]两种物质结构上有什么相似的地方？[学生回答]这两种物质都含有羟基，而且都是直接连接在苯环上的。
[过渡]上一节我们学习了羟基连在链烃基或苯环侧链上的一类烃的衍生物叫醇，今天我们学习羟基与与苯环上的碳原子直接相连的一类化合物叫做酚。
苯分子里只有一个氢原子被羟基取代的生成物是最简单的酚，叫做苯酚。
[板书]二、苯酚环节二：[认识苯酚，了解苯酚的物理性质][展示]一瓶纯净的苯酚样品和一瓶露置于空气中显粉色的苯酚样品，引导学生总结苯酚的物理性质。
[提问]通过观察，苯酚有哪些物理性质呢？[板书]：（一）、物理性质：[学生回答]纯净的苯酚是无色的晶体，有特殊的气味，具有挥发性，还可以看出一个他的一个化学性质：露置于空气中易被氧化成粉红色。
[设问]苯酚的溶解性又如何呢？下面我们一起通过实验来研究一下。
[演示实验]1、在试管中加入2mL水，逐渐加入苯酚晶体，不断振荡试管，观察现象。
继续加苯酚晶体至有较多量不溶解，不断振荡试管，静置片刻，观察现象。
2将上述试管放于热水浴中加热，观察试管内的变化。
后取出试管冷水浴冷却，再观察有什么现象。
3. 在两支试管中各加入一药匙苯酚晶体，分别加入2mL煤油和2mL苯，不断振荡试管，静止片刻，与上述实验作比较。
[学生总结]常温下，苯酚能溶于水但溶解度不大，较高的温度下苯酚可以溶于水；苯酚易溶于有机溶剂中。
[教师总结]常温下，苯酚能溶于水，溶解度不太大，当温度高于65℃时，与水以任意比互溶。
苯酚易溶于有机溶剂。
另外，苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀性。
（使用时，要注意安全，不慎在皮肤上沾到苯酚，则立即用酒精擦洗。
）环节三：[苯酚的分子结构][过渡]为什么苯酚有这样特有的溶解性呢？结构决定性质，性质是结构的反映。
下面我们就一起来看一看苯酚到底是什么样的结构使得它有这样的溶解性。
[板书]（二）苯酚的分子结构C6H6O或C6H5OH结构式结构简式分子式[提问]在你看了苯酚的结构之后，你是否已经知道为什么苯酚具有这样特殊的溶解性了吗？[学生回答]可能是因为它是由苯环和羟基够成的。
羟基可以溶于水，而苯环难溶于水，机团之间是可以相互影响的，这使得苯酚有了特有的溶解性。
[教师总结]羟基和苯环，一个亲水，一个憎水，他们相互作用使得苯酚的水溶性比较特殊。
环节四：[探究苯酚的化学性质]——教学片断[教师引导]苯酚最早是从煤焦油里面提炼出来的一种物质，故又称石炭酸。
从苯酚的俗名上看，苯酚溶液可能是呈酸性，如何用实验证明？[过渡]下面我们就一起来通过实验探究一下苯酚的化学性质。
[板书]（三）苯酚的化学性质[学生实验]1. 在试管中取2mL苯酚溶液，滴加紫色石蕊试剂，观察现象。
2. 用玻璃棒取少量苯酚溶液于PH试纸上，再与比色卡对照。
3. 在试管中取苯酚饱和溶液，并向其中滴加氢氧化钠溶液，充分振荡，观察现象。
[交流现象]1. 苯酚不能使紫色石蕊变红2. PH约为5，酸性较弱3. 苯酚浊液变澄清。
[提问]这些现象说明了什么问题呢？[分析现象]苯酚具有弱酸性。
由于苯酚的酸性太弱以至于不能使石蕊试剂变红。
[小结]很好，这就是苯酚的第一个性质：弱酸性。
[板书]1、弱酸性[提问]请写出实验中所涉及的反应方程式[学生板演]- + H+[提问]苯酚的酸性那么弱，不知道与我们所熟知的碳酸比怎么样呢？[实验探究]请同学们用所给的药品设计一个制取苯酚的实验实验药品：石灰石、稀盐酸、苯酚钠溶液[学生回答]用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，并将其通入苯酚钠溶液。
[演示实验并交流实验现象][思考]二氧化碳与苯酚钠溶液反应的确生成了苯酚，那么另一产物是什么呢？[学生讨论]意见一：是碳酸钠；意见二：是碳酸氢钠；意见三：是碳酸钠和碳酸氢钠都有可能，由通入二氧化碳的量来决定。
[提示并同时提了问题]另一产物是碳酸氢钠。
请大家在课后认真思考以下两个问题：为什么只有碳酸氢钠，而没有碳酸钠，如何用实验证明？为什么另一产物是碳酸氢钠呢？[小结]由此可知，苯酚的酸性的确很弱，比碳酸还弱。
教学片断[教师点评]通过上面的实验让我们感觉到，在科学的探究过程中，不可能是一帆风顺的，经常会遇到困难，面对困难，我们决不应该放弃，应该想方设法的去决，我们可以查阅资料或者请教有经验的人等等。
另外，变换探究思路，从正、反两面去思考可以使思考更完善，这在探究中也是起很大作用的。
[过渡]由于苯环对羟基的影响,使得羟基可以发生电离,体现出一定的酸性；那么,羟基对苯环是否也产生了影响呢？[活动与探究]向稀的苯酚溶液中加入浓溴水，观察实验现象。
[学生交流]向稀的苯酚溶液中加入浓溴水可以看到，溴水溶液颜色变浅甚至消失，并且产生白色的沉淀。
[提问]在有机反应中，溴水经常作为加成反应的试剂。
这个反应你能根据实验现象推测该反应是取代还是加成反应吗？能不能用实验来验证的的推测呢？[学生讨论]如果是取代反应，在生成白色沉淀的同时会有氢溴酸生成；如果是加成反应，除了白色沉淀外则不会有其他物质生成。
可以通过测溶液反应前后的PH来确定，也可以通过测溶液反应前后的导电性变化来确定[学生实验]用pH试纸分别测定苯酚、浓溴水、反应后溶液的pH值并作比较。
[结论]苯酚与浓溴水的反应是取代反应。
[板书]2、与浓溴水反应---取代反应[讨论]我们在学苯时就了解到，苯与液溴也可以发生取代反应，但每次只取代苯环上的一个氢原子，现在从方程式上我们看到，苯酚被取代时一下子就取代了苯环上的三个氢原子，由此可见，苯酚苯环上的取代要比苯容易得多，这是为什么呢？能否从结构上作一简单解释呢？[学生回答]这可能是因为羟基对苯环造成的影响，使苯环上氢原子变得活泼。
[提问]苯酚与浓溴水反应这么灵敏，现象这么明显，你觉得可以用在什么地方呢？[学生交流]可以用于苯酚的定性检验和定量测定。
[教师介绍]酚类化合物是有毒的，在石油和煤的加工业、制药、油漆等众多工业生产产生的废水中含有较多的酚类物质。
在含酚废水中，以苯酚、甲酚的污染最为突出。
饮用水中如果含有微量的酚，就会有难闻的气味；水中如果含有很少的酚，就会使鱼肉带有酚的气味，浓度再高，鱼类就会死亡。
因此，酚类物质被列为需重点控制的水污染物之一。
如何检验苯酚的存在呢，下列活动能帮助我们了解如何检验废水中是否含有酚类化合物。
[活动与探究]往苯酚溶液中加三氯化铁溶液，振荡观察实验现象。
[学生交流]溶液变成紫色。
[教师点评]很好，大家观察得很仔细。
苯酚能与氯化铁溶液反应，使溶液显紫色，这是由于苯酚和Fe3+结合生成了一种显紫色的络和物。
这是苯酚的显色反应，其它的酚类物质也会发生类似的反应。
该反应很灵敏，常用于酚类物质的定性检验。
[板书]3、显色反应---------苯酚遇Fe3+显紫色环节五：[本课的总结回顾][过渡]含酚废水的检验和处理对于维持整个生态环境是非常重要的一向工作。
[总结] 今天这堂课，我们通过对苯酚性质的探究，发现：在苯酚分子中，苯基影响了与其相连的羟基上的氢原子，促使它比乙醇分子中羟基上的氢原子更易电离；而羟基则反过来影响了与其相连的苯基上的氢原子，使邻、对位的氢原子更活泼，更容易被其他原子或原子团所取代，从而充分说明有机化合物分子中基团之间是相互影响、相互制约的。
这也是“结构决定性质，性质是结构的反映”的典型。
【作业设计】认真思考以下两个问题：（1）苯酚钠溶液中通入二氧化碳生成苯酚的同时，为什么另一产物是碳酸氢钠呢？为什么只有碳酸氢钠，而没有碳酸钠，如何用实验证明？（2）含酚废水的检验和处理对于维持整个生态环境是非常重要的一向工作。
请大家查阅相关资料后，以小论文的形式阐述有关含酚废水的处理方法。
【板书设计】二、苯酚（一）物理性质（二）苯酚的分子结构C6H6O或C6H5OH结构式结构简式分子式（三）苯酚的化学性质1、弱酸性2、与浓溴水反应---取代反应3、显色反应---------苯酚遇Fe3+显紫色【教学反思】：。