重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题八 水溶液中的离子平衡(共131张PPT)
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2015高考化学(重庆)二轮复习课件：专题八-水溶液中的离子平衡
(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：
考点突破
审题答题
3．pH计算的一般思维模型
考点突破
审题答题
口诀：酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，酸碱中和求过量，无限
稀释7为限。
考点突破
审题答题
[题组训练·考能]
题组一 溶液的酸碱性 1．(2014·重庆高三考前冲刺)25 ℃时，某溶液中由水电离产 生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的 是 ( A．该溶液的pH可能是7 )。
离子积随着温度的升高而增大，从T1→T2的过程，也是KW＝
c(H＋ )×c(OH－ )增大的过程，即T1→T2是温度升高的过程； D项，XZ线代表c(H＋)＝c(OH－)，即溶液显中性，但是温度 大于T1，pH在减小(pH＜7)。 答案 D
考点突破
审题答题
2．(2013· 全国新课标Ⅱ，13)室温时，M(OH)2(s)
液酸碱性强弱的比较等。命题形式灵活，难度不大，在选择
题和非选择题中都有考查。
考点突破
审题答题
[知能突破·考点]
1．溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－) 的关系 c(H＋) > c(OH－) 溶液酸碱性 pH 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时小于7 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时大于7 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时等于7
－ －
水与pH＝3的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成NH4Cl， NH
＋
4
水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性则应使b>a；
c(OH－)＝1×10－3mol· L－1的氨水中c(NH3· H2O)> 1×10－3mol· L－1，故与pH＝3的盐酸混合，若要使溶液呈中 性，则应使a>c，故有b>a＝d>c. 答案 A
高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 专题2 化学基本理论 第8讲 水溶液中的离子平衡课件
考
考
点
点
一
四
考 点 二
第 8 讲 水溶液中的离子平衡
真 题
回
访
考 点 三
体系构建
考纲点击 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3．了解水的电离，水的离子积常数。 4．了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法， 能进行 pH 的简单计算。 5．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因 素以及盐类水解的应用。 6．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含 义及其表达式，能进行相关的计算。
ห้องสมุดไป่ตู้ 2．图像法理解一强一弱的稀释规律 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同 pH 值的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多。
题组 1 一强一弱的比较与水的电离判断
a．使电离平衡右移的有___。 b．使 c(H＋)增大的有___。 c．能使电离常数变大的有___。 (3)该酸液中水电离出的 c(H＋)H2O＝________mol/L。
【答案】 1.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2．(1)c（Ac－（）H·cA（）H＋） 1×10－8 (2)a.①②③ b．①④ c．① (3)1×10
【答案】 C
2．(2015·陕西第一次质检)对室温下 100 mL pH＝2 的醋酸和盐酸两种溶液 分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加水稀释至溶液体积为 200 mL，醋酸溶液的 pH 变为 4 B．温度都升高 20 ℃后，两溶液的 pH 不再相等 C．加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，两种溶液的 c(OH－)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用题图表示
考
点
点
一
四
考 点 二
第 8 讲 水溶液中的离子平衡
真 题
回
访
考 点 三
体系构建
考纲点击 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3．了解水的电离，水的离子积常数。 4．了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法， 能进行 pH 的简单计算。 5．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因 素以及盐类水解的应用。 6．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含 义及其表达式，能进行相关的计算。
ห้องสมุดไป่ตู้ 2．图像法理解一强一弱的稀释规律 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同 pH 值的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多。
题组 1 一强一弱的比较与水的电离判断
a．使电离平衡右移的有___。 b．使 c(H＋)增大的有___。 c．能使电离常数变大的有___。 (3)该酸液中水电离出的 c(H＋)H2O＝________mol/L。
【答案】 1.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2．(1)c（Ac－（）H·cA（）H＋） 1×10－8 (2)a.①②③ b．①④ c．① (3)1×10
【答案】 C
2．(2015·陕西第一次质检)对室温下 100 mL pH＝2 的醋酸和盐酸两种溶液 分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加水稀释至溶液体积为 200 mL，醋酸溶液的 pH 变为 4 B．温度都升高 20 ℃后，两溶液的 pH 不再相等 C．加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，两种溶液的 c(OH－)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用题图表示
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡课件PPTppt文档
(4)一元强酸与一元弱酸的比较 浓度均为 0.01 mol·L－1 pH 均为 2 的强酸
的强酸 HA 与弱酸 HB HA 与弱酸 HB
pH 或物质的量浓度
2＝pHHA<pHHB
0.01 mol·L－1＝ c(HA)<c(HB)
开始与金属反应的 速率
HA__>_HB
HA_＝__HB
体积相同时与过量
(2)从是否存在电离平衡的角度判断 在水溶液中，强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平 衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此有以下判断 HA 是强酸还是弱酸的方法： ①根据一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断。如将 pH ＝3 的 HA 溶液稀释 100 倍后，再测其 pH，若 pH＝5，则为 __强__酸__，若 pH<5，则为__弱__酸__。 ②根据升高温度后 pH 的变化判断。若升高温度，溶液的 pH 明显减小，则是__弱__酸__。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时， 电离程度增大，c(H＋)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度 时，只有水的电离程度增大，pH 变化幅度小。
3．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子_电__离_ __成__离__子___的速率和离子_结__合__成___分__子__的速率相等，溶液中的 分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的 vt 图像如图所示。
(2)弱电解质电离平衡的特征
的碱反应时消耗碱
HA_＝__HB
HA_<__HB
的量
体积相同时与过量
活泼金属反应产生
HA_＝__HB
HA_<__HB
H2 的量
高考化学复习课件：第8章 水溶液中的离子平衡
1．强、弱电解质的比较
强电解质
定义 电离过程
在水溶液中能够完全电 离的电解质
不可逆，不存在电离平 衡
电离程度 完全电离
表示方法
用“===”连接电离方程 式
溶液中溶质 微粒种类
离子
代表物 强酸、强碱、大多数盐
弱电解质
在水溶液中不完全电离 的电解质
可逆，存在电离平衡
部分电离
用“ 程式
”连接电离方
离子和分子
现象及结论 pH＝1⇒HA为强酸 pH>1⇒HA为弱酸 pH＝7⇒HA为强酸 pH>7⇒HA为弱酸 HA溶液的导电性弱⇒HA为弱 酸
HA的pH变化小⇒HA为弱酸
反应开始时HA产生H2慢，则 HA为弱酸 耗碱量相同⇒HA为强酸 HA耗碱量大⇒HA为弱酸
由于弱酸的电离是部分电离，所以弱酸溶液中的 c(H＋)远 远小于弱酸的物质的量浓度，而 pH、溶液的导电性、反应速 率都与 c(H＋)有关，中和碱的能力与弱酸的物质的量浓度有关。
(2013 年延边模拟)下列各组比较中，前者比后者大的是 ()
A．25℃时，pH 均为 2 的 H2SO4 和盐酸中氢离子的物质的量 浓度
B．25℃时，pH 均为 2 的盐酸和 CH2COOH 溶液中溶质的 物质的量浓度
C．同温度、同浓度的 NaCl 溶液和氨水的导电能力 D．25℃时，pH 均为 3 的 HCl 和 FeCl3 溶液中水的电离程度
【答案】 C
判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的 电离程度，若完全电离即为强酸，部分电离则为弱酸。设计实 验验证时注意等物质的量浓度和等 pH 的两种酸的性质差异。 验证时常用的方法有：
(1)相同条件下，比较两种酸溶液的导电性。 (2)配制一定浓度的酸，测其 pH。 (3)将一定 pH 的酸溶液稀释 100 倍，测定 pH 的变化。 (4)配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其 pH。
水溶液中的离子平衡 ppt课件
• （1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明
无现象的原因）。
• （2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有
明显的现象，它是
。
ppt课件
19
链接高考
• （06全国理综11）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在
如下电离平衡：CH3COOH
• D．醋酸根离子浓度变小
ppt课件
16
错题再现
• 11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则
溶液颜色 • A.变蓝色
C
• B.变深
• C.变浅
• D.不变
ppt课件
17
错题再现
• 15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过 程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质
量则完开全始相时同反的 应锌 速， 率若的产大生小相关同系体是积_C_>的_b_氢=，a气反（应相所同需状时况间）的 长短关系是__b_=_a_>_C_______ ⑥10将倍C后（H，+）C相（同H+）的由三大种到酸小溶的液顺pp均t课序件 加为水__稀C_>释_b_至=_a体__积_为__原__来_29的
• A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 • C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
ppt课件
21
第三章重要知识点
第二节
1、水的离子积常数Ｋw。
2、影响水的电离平衡的因素。
3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。
ppt课件
高考化学二轮复习 第二单元 专题8 水溶液中的离子平衡课件
【解析】A. NaHSO4===Na ＋＋H＋＋SO24－，电离 出的 H＋抑制了水的电离，c(H＋)增大，Kw 不变，错误； B.在 55 ℃时，水的离子积不是 1×10－14，计算所得的
c(OH－)不是 1×10－6mol·L－1，错误；C.饱和氯水中，
溶解进入水中的氯气并没有全部和水反应，此项中的
与
Na 2C O3
溶液的
pH，
证明非金属性 ＞C
S
【解析】A.NaOH 是强碱，HClO、CH3COOH 是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使 溶液显碱性。但是 NaClO 溶液水解产生的 HClO 有漂 白性，因此不能通过用 pH 试纸测定溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱，错误。B.Na2CO3 是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的 H＋而使溶液显 碱性，因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体， 会发生反应：CO23－＋Ba2＋===BaCO3↓，使 CO23－的水 解平衡逆向移动，水解程度减小，所以溶液的碱性减
NH3·H2O ＋OH－
NH+4
H2S HS－
H＋＋HS－ H＋＋S2－
(1)书写电离方程式的注意事项 ①多元弱酸的酸式盐，如 NaHCO3 完全电离生成
Na＋和 HCO－3 ，而 HCO －3 部分电离：NaHCO3===Na＋
＋H
C
O
－3 ，H
C
O
－
3
H ＋＋C O 23－。
②多元弱酸是分步电离的，其离子方程式要分步
度下，0.1 mol·L－1 醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol·L－1 盐 酸的 pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 ⑥常 温下，0.1 mol·L－1 醋酸钠溶液 pH＝8.9 ⑦大小相同 的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反
高考化学二轮复习专题8水溶液中的离子平衡
－ －
【答案】C
4．已知：25 ℃时，Mg(OH)2 和 MgF2 的溶度积常 － － 数分别为 5.61×10 12、7.42×10 11。下列说法正确的是 ( ) A．25 ℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液 ＋ 相比，前者的 c(Mg2 )大 B．25 ℃ 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol· L－1 － 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.1 mol· L 1 氨水中的大 D．25 ℃时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液 后，Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2
生成沉淀时所需该氯化钙溶液的最小浓度为________。
【解析】(1)HCN 是弱酸，CN－水解使溶液显碱性。 c（CH3COO－）· c（H＋） (2)Ka(CH3COOH)＝ ，即 c（CH3COOH） c（CH3COOH） c（ H ） 1.0×10 6 1 ＝ ＝ ＝ 。 c（CH3COO－） Ka（CH3COOH） 1.8×10－5 18
【解析】A.等浓度等体积的 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合时，两者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 － － － 2－ CO2 能进行两步水解 CO ＋ H O HCO ＋ OH 、 3 3 2 3 － － － HCO3 ＋H2O H2CO3＋OH ，故溶液中 c(OH )＞ － c(HCO3 )，该项错误；B.CH3COONa 溶液与 HCl 溶液 混 合 时反应 后 所得的 溶 液中含 有 等物质 的 量浓度 的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶 液中 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程 度，该项正确；C.在混合前两溶液的 pH 之和为 14，则 氨水过量， 所得溶液为少量 NH4Cl 和过量 NH3· H2O 的 混合溶液，则 c(Cl－)<c(NH＋ c(H＋)<c(OH－)，故 c(Cl－) 4 )、 － ＋c(H＋)＜c(NH＋ ) ＋ c (OH )，该项错误；D.CH3COOH 4 溶液与 NaOH 溶液混合时恰好生成 CH3COONa，由质 子守恒可得 c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，该项错误。 【答案】B
【答案】C
4．已知：25 ℃时，Mg(OH)2 和 MgF2 的溶度积常 － － 数分别为 5.61×10 12、7.42×10 11。下列说法正确的是 ( ) A．25 ℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液 ＋ 相比，前者的 c(Mg2 )大 B．25 ℃ 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol· L－1 － 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.1 mol· L 1 氨水中的大 D．25 ℃时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液 后，Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2
生成沉淀时所需该氯化钙溶液的最小浓度为________。
【解析】(1)HCN 是弱酸，CN－水解使溶液显碱性。 c（CH3COO－）· c（H＋） (2)Ka(CH3COOH)＝ ，即 c（CH3COOH） c（CH3COOH） c（ H ） 1.0×10 6 1 ＝ ＝ ＝ 。 c（CH3COO－） Ka（CH3COOH） 1.8×10－5 18
【解析】A.等浓度等体积的 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合时，两者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 － － － 2－ CO2 能进行两步水解 CO ＋ H O HCO ＋ OH 、 3 3 2 3 － － － HCO3 ＋H2O H2CO3＋OH ，故溶液中 c(OH )＞ － c(HCO3 )，该项错误；B.CH3COONa 溶液与 HCl 溶液 混 合 时反应 后 所得的 溶 液中含 有 等物质 的 量浓度 的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶 液中 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程 度，该项正确；C.在混合前两溶液的 pH 之和为 14，则 氨水过量， 所得溶液为少量 NH4Cl 和过量 NH3· H2O 的 混合溶液，则 c(Cl－)<c(NH＋ c(H＋)<c(OH－)，故 c(Cl－) 4 )、 － ＋c(H＋)＜c(NH＋ ) ＋ c (OH )，该项错误；D.CH3COOH 4 溶液与 NaOH 溶液混合时恰好生成 CH3COONa，由质 子守恒可得 c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，该项错误。 【答案】B
高考化学二轮创新 128水溶液中的离子平衡课件
＋ －7
－1
某一元酸 HA 在水中有
)。
D．由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106 倍
＋
点拨
4
根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H )＝0.1×0.1% mol· L 1＝10
＋ － －
－
mol· L 1，所以 pH＝4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电
－ － ＋
则说明 HA 为弱酸。
【示范 1】为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方 案，其中不合理的是( )。
－
A．室温下，测 0.1 mol· L 1 的 HX 溶液的 pH，若 pH>1，证明 HX 是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH<7， 证明 HX 是弱酸 C．室温下，测 1 mol· L
弱电解质电离平衡的分析
1.考查电离平衡的特征和电离平衡常数的意义。 考向立意 2.考查改变条件对电离平衡的影响及各微粒浓度的变化 规律。
【例证 1】(海南高考化学)已知室温时，0.1 mol· L 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10
弱电解质的电离平衡
【研习 1】 相同温度下， 两种氨水 A、 B， 浓度分别是 0.2 mol· L
－1
－1
和 0.1 mol· L
，则 A 和 B 的 OH 浓度之比( B．小于 2 C．等于 2
－
)。 D．不能确定
A．大于 2 名师答疑
－1
对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此 0.2 mol· L
＋ －
－1
某一元酸 HA 在水中有
)。
D．由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106 倍
＋
点拨
4
根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H )＝0.1×0.1% mol· L 1＝10
＋ － －
－
mol· L 1，所以 pH＝4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电
－ － ＋
则说明 HA 为弱酸。
【示范 1】为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方 案，其中不合理的是( )。
－
A．室温下，测 0.1 mol· L 1 的 HX 溶液的 pH，若 pH>1，证明 HX 是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH<7， 证明 HX 是弱酸 C．室温下，测 1 mol· L
弱电解质电离平衡的分析
1.考查电离平衡的特征和电离平衡常数的意义。 考向立意 2.考查改变条件对电离平衡的影响及各微粒浓度的变化 规律。
【例证 1】(海南高考化学)已知室温时，0.1 mol· L 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10
弱电解质的电离平衡
【研习 1】 相同温度下， 两种氨水 A、 B， 浓度分别是 0.2 mol· L
－1
－1
和 0.1 mol· L
，则 A 和 B 的 OH 浓度之比( B．小于 2 C．等于 2
－
)。 D．不能确定
A．大于 2 名师答疑
－1
对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此 0.2 mol· L
＋ －
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考点突破 审题答题
酸性
c(OH－) > c(H＋)
碱性
c(H＋)＝c(OH－)
中性
2.常温下pH和等于14的酸碱混合问题的判断与计算 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中 的氢氧根离子的浓度。 (1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时： 恰好中和 强酸、强碱 ― ― → pH＝7
(
A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝KW
)。
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7
考点突破 审题答题
解析
A项，水的离子积 KW ＝ c(H＋ )×c(OH － ) ； B项，根据
图像可知在区域 M 内，都存在 c(H＋ ) ＜ c(OH－ ) ； C项，水的
解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质，了解 溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
考点突破
审题答题
考点一 水的电离和溶液的酸碱性
[重温真题·考情] 1．(2013·全国大纲理综，12)右图 表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关 系，下列判断错误的是
考点突破
审题答题
题组二
混合溶液pH的计算
3．(2014·成都二诊)常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶
液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶 液的pH接近于 ( A．a－lg 2 B．b－lg 2 )。
B．该溶液的pH可能是5
C．该溶液的pH一定是9
D．此溶液不存在
考点突破
审题答题
解析
加酸或加碱都能抑制水的电离，所以溶液可以为酸性溶
液，也可以为碱性溶液，水电离产生的 c(H ＋ ) 和 c(OH － ) 均为
1×10－9mol/L，若为酸性溶液，则溶液中c(H＋)＝ 1×10－5mol/L，pH＝5，若为碱性溶液，则溶液中的 c(OH－)＝1×10－5mol/L，pH＝9。 答案 B
专题八
水溶液中的离子平衡
考点突破
审题答题
[最新 考纲]
1． 了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。 4.了解水的电离，离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解
测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 6. 了解盐类水
液酸碱性强弱的比较等。命题形式灵活，难度不大，在选择
题和非选择题中都有考查。
考点突破
审题答题
[知能突破·考点]
1．溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－) 的关系 c(H＋) > c(OH－) 溶液酸碱性 pH 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时小于7 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时大于7 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时等于7
审题答题
解析
由 Ksp＝c(M2＋)· c2(OH－)得 c(OH－)＝
mol· L－1，KW
＝c(H＋)· c(OH－) 得 c(H )＝
＋
mol· L ，pH＝
－1
1 a ＝14＋ lgb。 2
答案
C
考点突破
审题答题
高考定位
水的电离、溶液的酸碱性和溶液 pH 的计算能够考查学生的 分析、推理和运算能力，是高考的常考点，常见的命题角度 有：①水的电离平衡、离子积常数和影响水电离平衡的因素， ②溶液酸碱性的本质及判断，③混合溶液 pH 的计算，④溶
碱 过量 强酸、弱碱 ― ― → pH>7 酸 过量 弱酸、强碱 ― ― → pH<7
考点突破
审题答题
(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7， 则溶液呈中性。 强酸、强碱 →V酸∶V碱＝1∶1 强酸、弱碱 →V酸∶V碱>1∶1 弱酸、强碱 →V酸∶V碱<1∶1
考点突破
审题答题
离子积随着温度的升高而增大，从T1→T2的过程，也是KW＝
c(H＋ )×c(OH－ )增大的过程，即T1→T2是温度升高的过程； D项，XZ线代表c(H＋)＝c(OH－)，即溶液显中性，但是温度 大于T1，pH在减小(pH＜7)。 答案 D
考点突破
审题答题
2．(2013· 全国新课标Ⅱ，13)室温时，M(OH)2(s)
(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：
考点突破
审题答题
3．pH计算的一般思维模型
考点突破H－)，酸碱中和求过量，无限
稀释7为限。
考点突破
审题答题
[题组训练·考能]
题组一 溶液的酸碱性
1．(2014·重庆高三考前冲刺)25 ℃时，某溶液中由水电离产 生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的 是 ( A．该溶液的pH可能是7 )。
A．b>a＝d>c
C．a＝b>d>c
B．a＝b>c>d
D．c>a＝d>b
考点突破
审题答题
解析
pH＝3的盐酸中c(H )＝1×10 3mol· L 1，与c(OH )＝
＋ － － －
1×10－3 mol· L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的 体积相等，故a＝d；NH3· H2O为弱碱，若1×10 3mol· L 1的氨
考点突破
审题答题
2． (2014·唐山模拟)将 pH＝ 3的盐酸 a L分别与下列三种溶液混
合后，混合液均呈中性
①b L 1×10－3mol·L－1的氨水 1×10－3mol·L－1的氨水 ②c L c(OH－)＝
③d L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1
的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是 ( )。
M2 (aq)
＋
＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol· L－1时，溶液的pH等 于 ( 1 b A. lga 2 1 a C．14＋ lgb 2 1 a B. lgb 2 1 b D．14＋ lga 2 )。
考点突破
－ －
水与pH＝3的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成NH4Cl， NH
＋
4
水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性则应使b>a；
c(OH－)＝1×10－3mol· L－1的氨水中c(NH3· H2O)> 1×10－3mol· L－1，故与pH＝3的盐酸混合，若要使溶液呈中 性，则应使a>c，故有b>a＝d>c. 答案 A
酸性
c(OH－) > c(H＋)
碱性
c(H＋)＝c(OH－)
中性
2.常温下pH和等于14的酸碱混合问题的判断与计算 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中 的氢氧根离子的浓度。 (1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时： 恰好中和 强酸、强碱 ― ― → pH＝7
(
A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝KW
)。
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7
考点突破 审题答题
解析
A项，水的离子积 KW ＝ c(H＋ )×c(OH － ) ； B项，根据
图像可知在区域 M 内，都存在 c(H＋ ) ＜ c(OH－ ) ； C项，水的
解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质，了解 溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
考点突破
审题答题
考点一 水的电离和溶液的酸碱性
[重温真题·考情] 1．(2013·全国大纲理综，12)右图 表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关 系，下列判断错误的是
考点突破
审题答题
题组二
混合溶液pH的计算
3．(2014·成都二诊)常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶
液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶 液的pH接近于 ( A．a－lg 2 B．b－lg 2 )。
B．该溶液的pH可能是5
C．该溶液的pH一定是9
D．此溶液不存在
考点突破
审题答题
解析
加酸或加碱都能抑制水的电离，所以溶液可以为酸性溶
液，也可以为碱性溶液，水电离产生的 c(H ＋ ) 和 c(OH － ) 均为
1×10－9mol/L，若为酸性溶液，则溶液中c(H＋)＝ 1×10－5mol/L，pH＝5，若为碱性溶液，则溶液中的 c(OH－)＝1×10－5mol/L，pH＝9。 答案 B
专题八
水溶液中的离子平衡
考点突破
审题答题
[最新 考纲]
1． 了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。 4.了解水的电离，离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解
测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 6. 了解盐类水
液酸碱性强弱的比较等。命题形式灵活，难度不大，在选择
题和非选择题中都有考查。
考点突破
审题答题
[知能突破·考点]
1．溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－) 的关系 c(H＋) > c(OH－) 溶液酸碱性 pH 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时小于7 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时大于7 可能大于、小于或等于7， 温度为25 ℃时等于7
审题答题
解析
由 Ksp＝c(M2＋)· c2(OH－)得 c(OH－)＝
mol· L－1，KW
＝c(H＋)· c(OH－) 得 c(H )＝
＋
mol· L ，pH＝
－1
1 a ＝14＋ lgb。 2
答案
C
考点突破
审题答题
高考定位
水的电离、溶液的酸碱性和溶液 pH 的计算能够考查学生的 分析、推理和运算能力，是高考的常考点，常见的命题角度 有：①水的电离平衡、离子积常数和影响水电离平衡的因素， ②溶液酸碱性的本质及判断，③混合溶液 pH 的计算，④溶
碱 过量 强酸、弱碱 ― ― → pH>7 酸 过量 弱酸、强碱 ― ― → pH<7
考点突破
审题答题
(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7， 则溶液呈中性。 强酸、强碱 →V酸∶V碱＝1∶1 强酸、弱碱 →V酸∶V碱>1∶1 弱酸、强碱 →V酸∶V碱<1∶1
考点突破
审题答题
离子积随着温度的升高而增大，从T1→T2的过程，也是KW＝
c(H＋ )×c(OH－ )增大的过程，即T1→T2是温度升高的过程； D项，XZ线代表c(H＋)＝c(OH－)，即溶液显中性，但是温度 大于T1，pH在减小(pH＜7)。 答案 D
考点突破
审题答题
2．(2013· 全国新课标Ⅱ，13)室温时，M(OH)2(s)
(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：
考点突破
审题答题
3．pH计算的一般思维模型
考点突破H－)，酸碱中和求过量，无限
稀释7为限。
考点突破
审题答题
[题组训练·考能]
题组一 溶液的酸碱性
1．(2014·重庆高三考前冲刺)25 ℃时，某溶液中由水电离产 生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的 是 ( A．该溶液的pH可能是7 )。
A．b>a＝d>c
C．a＝b>d>c
B．a＝b>c>d
D．c>a＝d>b
考点突破
审题答题
解析
pH＝3的盐酸中c(H )＝1×10 3mol· L 1，与c(OH )＝
＋ － － －
1×10－3 mol· L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的 体积相等，故a＝d；NH3· H2O为弱碱，若1×10 3mol· L 1的氨
考点突破
审题答题
2． (2014·唐山模拟)将 pH＝ 3的盐酸 a L分别与下列三种溶液混
合后，混合液均呈中性
①b L 1×10－3mol·L－1的氨水 1×10－3mol·L－1的氨水 ②c L c(OH－)＝
③d L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1
的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是 ( )。
M2 (aq)
＋
＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol· L－1时，溶液的pH等 于 ( 1 b A. lga 2 1 a C．14＋ lgb 2 1 a B. lgb 2 1 b D．14＋ lga 2 )。
考点突破
－ －
水与pH＝3的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成NH4Cl， NH
＋
4
水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性则应使b>a；
c(OH－)＝1×10－3mol· L－1的氨水中c(NH3· H2O)> 1×10－3mol· L－1，故与pH＝3的盐酸混合，若要使溶液呈中 性，则应使a>c，故有b>a＝d>c. 答案 A