大学普通化学复习题.doc
大学普通化学综合练习题1
普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分.）1.下面对功和热的描述正确的是AA．都是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C．都是状态函数，变化量与途径无关D．都是状态函数，始终态确定,其值也确定2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g）=C（g）+D(l）的∆H<0、∆S<0，则该反应 AA．低于某温度时正向自发B．高于某温度时正向自发C．任意温度时正向均自发D．任意温度时正向均非自发3.下列说法正确的是DA．∆H〉0的反应都是自发反应。
B．某反应的∆Gθ（298K）=10KJ·mol—1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。
C．已知ϕ（Fe3+/Fe2+>ϕ（Cu2+/Cu)，则反应Fe3+（aq）+Cu(s）= Cu2+(aq)+Fe 2+（aq）向左进行。
D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大.4.下列说法错误的是DA．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。
B．反应A(g）+B（g)=C(g)，∆Hθ<0; 达到平衡后,若升高温度,则平衡常数Kθ减小.C．电极电势越小,则其对应的还原态物质的还原性越强。
D．在H2S（g)的饱和溶液中，C eq（H+）是C eq(S2—)的2倍.5.下列溶液的浓度均为0。
01 mol·dm-3，渗透压最大的是DA．C6H12O6+（葡萄糖）B．HAcC．NaClD．Na2SO46.已知ϕ（Cu2+/Cu）〉ϕ(Zn2+/Zn），其中最强的还原剂是DA．Cu2+B．CuC．Zn2+D．Zn7.下列电极电势与C（H+)无关的是AA．ϕ(Fe3+/Fe2+）B．ϕ( H+/H2)C．ϕ(O2/OH-）8.在标准条件下，∆f H mθ、S mθ、∆f G mθ均为零是CA．H2O(l)B．H2(g)C．H+（aq）D．H2O2 (l）9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g）=CO2 (g)+H2 (g），∆Hθ<0，为要提高CO的转化率，可采取方法DA．增加总压力B．减少总压力C．升高温度D．降低温度10.在配制SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn（OH）Cl白色沉淀，应采取的措施是AA．加酸B．加碱C．用水稀释D．加热11.在配离子[PtCl3(C2H4）]-中，中心离子的氧化值是CA．+3B．+5C．+2D．+412.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是BA.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数增加；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目减小13.决定多电子原子电子的能量E的量子数是CA．主量子数nB．角量子数lC。
《普通化学》课程综合复习资料
《普通化学》课程综合复习资料一、判断题1、稳定单质在298K时的∆f Hθ和Sθ均为零。
（×）2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。
（×）3、由极性键构成的分子一定是极性分子。
（×）4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。
（√）5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。
（√）6、对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO2(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。
（√）7、角量子数等于2 时为d轨道，共有五条。
（√）8、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。
（√）9、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。
（×）10、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。
（×）稀释时a增大的倍数小于溶液稀释的倍数11、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。
（×）12、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。
（×）13、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。
（×）14、由极性共价键形成的分子一定具有极性。
（×）15、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。
（√）16、由共价键结合的物质均形成分子晶体。
（×）17、配位化合物都是由内界和外界所组成的。
（×）18、内能、焓和热都是状态函数。
（×）19、原子的价电子只能是最外层的电子。
（×）20、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。
（×）21、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。
（×）22、主量子数n＝3时，有3s、3p、3d三个轨道。
（×）23、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。
（×）24、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。
（×）二、选择题1、在0.05 mol·dm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数K a近似为（ A ）注意百分号A、5.0⨯10-10B、5.0⨯10-8C、5.0⨯10-6D、2.5⨯10-72、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。
《普通化学》综合复习资料.doc
《普通化学》综合复习资料.doc《普通化学》综合复习资料⼀、判断题1、体系和环境Z间的能量交换⽅式有热传递和做功，另外还有其他的⽅式。
（X ）2、BF3和NH3都是⾮极性分⼦。
（x ）3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。
（勺）4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。
（ x ）5、分⼦品体熔沸点的⾼低，决定于分⼦内部共价键的强弱。
（x ）6、同⼀聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时⼤于⾼温时的燔值。
（x ）7、内轨型配合物的⼬⼼离⼦采⽤内层轨道进⾏杂化，（n-l）d轨道的能量⽐nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）6⼴⽐外轨型配合物[FeF6]3-稳定。
（7 ）8、在任意条件下，标准电极电势⼤的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。
（x ）9、由于Si原⼦和Cl原⼦的电负性不同，所以SiC14分⼦具有极性。
（x ）10、sp杂化轨道成键能⼒⽐杂化前的s 轨道和p轨道成键能⼒都强。
（7 ）11、通常所谓的原⼦半径，并不是指单独存在的⾃由原⼦本⾝的半径。
（x ）12、在放热反应中，温度升⾼不会影响反应的平衡常数。
（x ）13、标准吉布斯函数变⼩于零的反应可以⾃发进⾏。
（x ）14、同⼀⾮⾦属元素⾼价态的氯化物⽐低价态的溶沸点⾼。
（7 ）15、AS〉。
的反应⼀定是⾃发反应。
（x ）16、温度升⾼，化学反应速度加快的主要原因是温度升⾼，反应物分⼦的热运动速度加快，分⼦的碰撞频率增⼤。
（x ）17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应的活化能。
（P ）18、化学反应的级数等于反应物分⼦在化学反应⽅程式中的计量系数之和。
（x ）19、氯原⼦轨道的能级只与主量⼦数（n）有关。
（x ）20、配合物⼬，配位数是指配位体的数⽬。
（x ）21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法⽆关。
（7 ）22、弱酸浓度越稀，解离度越⼤，溶液的pH值越⼩。
《大学化学》复习题库及答案
一、选择题1、自然界中，有的树木可高达100m ，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（ C ）。
(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛吸作用(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上2、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是（ A ）。
(A)A 杯高于B 杯 (B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯 (D)视温度而定3、活化能的降低，主要是达到（ A ）目的。
（A ）提高反应速率 （B ）平衡向正方向移动（C ）平衡向反方向移动 （D ）增大反应热效应4、298K ，下列反应的△r G m θ 等于AgCl(S)的△f G m θ 的为（ B ）。
(A) 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)(B) Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)(C) Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)(D)Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCl(s)5、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）(A)H 3PO 4 (B)HPO 42- (C)PO 43- (D) OH -6、一定温度下，将等物质的量的气态CO 2和O 2装入同一容器中，则混合气体的压力等于（ B ）。
(A)CO 2单独存在时的压力 (B)O 2单独存在时的压力(C)CO 2和O 2单独存在时的压力之和(D)CO 2和O 2单独存在时的压力之积7、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ D ）。
(A)4倍 (B)40倍 (C)4000倍 (D)10000倍8、根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 （ D ）。
(A)NH 4+ (B)H 2CO 3 (C) H 3O + (D)H 2O9、已知反应A + B =2C 的标准平衡常数为K 1Ө ，那么反应2A + 2B = 4C 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为( D )(A)K 2Ө=K 1Ө (B)K 2Ө= (K 1 Ө)1/2 (C) K 2 Ө = 1/2 K 1 Ө (D)K 2 Ө = (K 1 Ө)210、封闭体系与环境之间（ D ）。
中国农业大学《普通化学》试卷.doc
中国农业大学《普通化学》试卷生物学院、生命科学实验班用班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________一、选择题1. 证实电子具有波动性的实验依据是：A. 电子衍射实验；B. 光电效应；C. α粒子散射实验；D. 氢原子光谱实验。
2. 下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是：A. NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高；B. O2分子中有单电子，具有顺磁性；C. H2O分子中H-O键夹角为104º45ˊ，呈“V”字形结构；D. 邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：1，而在苯中溶解度之比为1.93：1。
3. 化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是：A. 生物无机化学；B. 环境化学；C. 核化学与放射化学；D. 食品化学。
4. 指示剂甲基橙是弱一元碱，p K b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。
向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈：A. 红色；B. 黄色；C. 橙色；D. 无色。
5. 欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是：A. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值；B. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压；C. 测定它的等电点；D. 测定它在水中的溶解度。
6. 在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是：A. 镧系收缩；B. 钻穿效应；C. 保利不相容原理；D. 测不准原理。
7. 下列说法正确的是：A. 离子键有方向性和饱和性；B. 共价键有方向性和饱和性；C. 色散力有方向性和饱和性；D. 诱导力与分子变形性无关。
８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。
下列电极的标准电极电势最高的为：A. Cu2+/Cu+ ;B. Cu2+/CuCl;C. Cu2+/CuBr;D. Cu2+/CuI。
９.水溶液中能大量共存的一对物质为：A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ;B. MnO4-和Mn2+ ;C. Fe3+和Sn2+ ;D. Ag+和Cr2O72-。
普通化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《普通化学》复习题一、填空题1、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的。
2、石墨是层状晶体，层内碳原子采用杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的键，使石墨具有良好的导电、导热性能。
3、已知Cr 2O72-+14H++6e－2Cr3++7H2O，φ(Cr2O72-/Cr3+ ) =1.23V；I2(s) + 2e－2I－，φ(I2 / I－ ) =0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为：。
4、填充下表。
5、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势，这是由于。
6、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(CrO42-)=mol⋅dm-3; 若c(CrO42-)=4.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(Ag+)= mol⋅dm-3。
[已知25℃时，K(Ag2CrO4)=9.0⨯10-12]7、钢铁在水中主要发生腐蚀，阳极反应式：，阴极反应式：。
8、写出下列离子的电子分布式：O2- ：；Fe3+ 。
9、将2 mol·dm-3的NH3和2 mol·dm-3的NH4Cl溶液等量混合，该混合溶液的pH值为；此时NH3的解离度为；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值为 。
（已知NH 3 的K b =1.8×10-5）10、写 出 反 应 NH 4NO 3(s)2H 2O(g) + N 2O(g)的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式：。
11、对 于 化 学 反 应：2 ICl(g) + H 2(g) → 2HCl(g) + I 2(g)， 经 动 力 学 研 究 知 其 反 应 机 理 为： (1) ICl(g) + H 2(g) → HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) → HCl(g) + I 2(g)。
大学普通化学试题及答案
大学普通化学试题及答案一、填空题（每空1分，共30分）1、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量。
2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。
3、298K时，0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka 为，解离度a为。
4、根据酸碱质子理论，水溶液中的下列物质：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，属于碱的是，属于酸的是，属于两性物质的是。
5、维持人体血液正常的pH值基本不变的主要缓冲系是。
其抗酸成分是。
6、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。
若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。
7、在BaSO4溶液中加入BaCl2，会使BaSO4的溶解度，其沉淀溶解平衡的平衡常数Ks将，此效应称为。
8、26号元素的外层（价层）电子构型为，属区、族元素。
4p轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为。
9、稀溶液的依数性包括、、和。
10、在标准状态下，下列反应能自发进行：(1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+(2)可推断三个电对jΘ值的大小顺序是，氧化性最强的物质是，还原性最强的物质是。
11、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。
二、是非题（每题1分，共10分）1、对于吸热反应，升高温度，正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，平衡常数增大。
（）2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲能力均不变。
（）3、液态水在100℃、101.325kPa下蒸发，△G=0。
（）4、常压下，0ºC以下，100ºC以上，水不能以液态形式稳定存在。
大学普化考试试题及答案
大学普化考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. KOHD. NH₃4. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 二氧化碳D. 葡萄糖6. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 镁和钙D. 氢和氦7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原8. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄9. 根据化学键理论，下列分子中不存在共价键的是：A. H₂B. O₂C. NaClD. N₂10. 以下哪种反应类型是可逆反应？A. 合成反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系元素。
2. 一个分子的摩尔体积是指该分子在______摩尔时所占的体积。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，生成物是______。
4. 离子键通常存在于______化合物中。
5. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。
6. 一个原子的电子排布遵循______原理。
7. 在化学反应中，______是衡量反应进行程度的物理量。
8. 根据化学平衡理论，当反应达到平衡状态时，正逆反应的速率______。
9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他效果，这被称为______。
10. 根据溶液的浓度定义，质量百分比浓度是指溶质质量与______质量之比。
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1、卤化氢沸点高低顺序是HI>HBr>HCI>HFo （错）2、非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。
（错）3、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目（错）4、中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体（错）1、冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是（c ）A增加混凝土强度B防止建筑物被腐蚀C降低其中水的结冰温度D吸收混凝土中的水分2、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾（A ）ACO2 B HF C H2S D SiO23、下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（A）AH2S B H20 C NH3 D HF4、固态的NH3熔点高于PH3,这是因为（C ）□ANH3是原子晶体，PH3是分子晶体BNH3的极性大于PH3CNH3分子间存在氢键 D NH3分子间色散力大于PH3的色散力5、下列各组量子数中错误的是（B ）A n = 3,1=2, m = 0 , m s = +1/2B n = 2,1=2, m = -1, m s = -1/2C n = 4, /=1, m = 0 , m s = -1/2D n = 3, /= 1, m = -1, m s = +1/26、第一电离能最大的原子，应该具有的电子构型是（B ）A ls22s22p sB 1522s22p6C Ishshp^s1D ls22s22p63s27、下列分子中存在兀键的是：（ C）ACH4 B HCI C N2 D H21、BCI3分子的空间构型—平面三角形—,B原子轨道的杂化方式为SP2NHa分子的空间构型一三角锥形，N原子轨道的杂化方式为sp3 。
2、原子核外电子排布遵循的三原理能量最低原理,保里不相容原理,洪特规则3、第33号元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S23P63D104S24P2该元素为___ As ____ 在周期表中属_P ______ 区元素，其最高价态为 __ +5 _____ o1、AH<0反丘不一定是自发反应（弟）2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，它们都不是状态函数。
（对3、在298K的标准状态下，指定单质的&G昌和縻均为零（错）4、在一定温度下，化学反应的祀随反应物起始浓度的不同而变化（错）1、反应H2O2 + 2H+ + 2l =2H2O + l2 的速度方程式为：v = kc（H2O2）-c（ I ）此可见,其反应的级数为（A ）A3 B 5 C4 D22、PCI5的分解反应是PCl5（g）===PCl3（g）+Cl2（g）,在473K达到平衡时，PCl5（g）有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应为（A ）A放热反应B吸热反应C既不放热也不吸热D这两个温度下的平衡常数相等3、相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行,那么要比一步进行时（D ）A放热多B炳增加多C内能增加多D大含、炳、内能变化相同4、下列反应中AS e>0的是（BC ）A CO（g） + Cl2（g） == COCI2（g）B N2（g） + 02（g） == 2N0（g）c NH4HS(S) == NH3(g) + H2S(g) D 2HBr(g) == H2 (g) + Br2(/)5、已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s) + 3C0(g) = 2Fe(s) + 3CO 2(g) A r H® = -25kJ/mol3Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g) A r H® = -47kJ/molFe 3O 4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO 2(g) A r H®= +19kJ/mol不查表，计算反应 FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO 2(g)的为(B )A llkJ/molB -llkJ/molC -66 kJ/molD 22 kJ/mol 6、 对于催化剂特性的描述，不正确的是(C )A 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变C 催化剂不能改变平衡常数D 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应7、 已知反应 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的△『Gm°=-514.2kJ ・mo 「i,又已知△ f G m e (CO 2;g)=-394.4kJ-mol 1,则左f G m e (CO,g)等于(B ) A-137.3kJ ・mo 「i B 137.3kJ ・mol 」 C lig.SkJ-mol 1 D-lig.SkJ-mol 18、 硝酸生产的吸收塔中进行如下反应：3NO 2(g)+H 2O(/)^2HNO 3(aq) +NO(g)△r 〃W<0，为增加硝酸的平衡浓度，必须(A )A.加压、降温B.加压、升温C.减压、升温D.减压、降温1、 写出下列反应的标准平衡常数的表达式(1) CaCO 3(s) =CaO(s) + CO 2(g) ；(2) N 2(g) + 3H 2(g) =2NH 3(g) 。
2、 l/2N 2(g)+3/2H 2(g) — NH 3(g) A r H® =-46 kJ-mol 1气体混合物处于平衡时，N 2生成NH 3的转化率将会发生什么变化？(1)压缩混合气体:__提高__;(2)升温：—提高_；⑶恒容下引入惰性气 体:__不变__。
(填痕高、降低或不变)1、 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中的OK 浓度一定也越大。
(错 )2、 HCI-CP 和H 2SO 4-SO 42'都是共轴酸碱对(错 )3、 .将HAc 溶液稀释时，虽其解离度增大，但由于溶液稀释，c(H+)变小。
( 对 )1、 Mg(OH)2在NaOH 溶液中的溶解度比在纯水中小，这是由于(D )A 配位效应B 同离子效应C 酸效应D 盐效应2、 从镒在酸性溶液中的元素电势图哗c 0.56V 哗 八2 2.3V…c 0.95V A < 3+1.51V 2+-1.03 …MnO 4 --------- M nO ： ----- MnO 2 -------- Mn 3+ ------- Mn 2+ -------- Mn 可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是(B )A MnO 4B MnO 42'C MnO 2D Mr?*3、 已知下列反应均按正反应方向进行：2FeCI 3 + SnCI 2 = SnCI 4 + 2FeCI 22KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2SO 4 = 2MnSO 4 + 5Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 8H 2O下面的排列顺序正确的是(A )A E 6 (MnO 4-/ Mn 2+) >『(Fe 3+/ Fe 2+) > E 0 (Sn 4+/ Sn 2+)BE 9 (Fe 3+/ Fe 2+ )> r (MnO 4-/ Mn 2+) > E° (Sn 4+/ Sn 2+)C E 0 (Sn 4+/ Sn 2+)> E 0 (MnO 4-/ Mn 2+) > E 0 (Fe 3+/ Fe 2+)D E9 (MnO3 4 5/ Mn2+) > E6 (Sn4+/ Sn2+)> E® (Fe3+/ Fe2+)4、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(C )A NH3和NH4CIB H2PO4_和HPO42' C氨水和过量的HCI D HCI和过量的氨水1、氧化还原反应的方向是电极电势大的电对中的氧化态物质与电极电势小的电对中的还原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。
在一定条件下，以下反应均可以向右进行：Cr2O72'+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ ,上述物质中最强的氧化剂为Cr2O72- ,最强的还原剂是_Sr?+o2、写出锌电极(E°(Zn2+/Zn)=-0.763V)与银电极(E e(Ag+/Ag)=0.2415V)组成的原电池反应离子方程式Zn+ (Ag+) =Zn (2+) +Ag；此电池反应的Nernst方程是：________________________________________________ 3配位化合物［PtCl2(NH3)2］的配位体是NH3；配位原子是_CL;配位数是_2 ____ ；其中心离子为_Pt2+__-4写出锌遍我(E°(Zn27Zn)=-0.763V)与银电极(E e(Ag+/Ag)=0.2415V)组成的原电池的电池符号；电池反应离子方程式;此电池反应的Nernst方程是：__________________________ 5下列物质,Ab中，属于质子酸的是_NH； HCO；—，其共辄碱分别是_NH3 CO32- _________________ 。
属于质子碱的是_____ Ac- ___________ ,其共辗酸分另j是—HAc-1、缺口K^(HAc) = 1.75xl(y5, 20mL O.lOmol-L-1HAc lOmL O^Omol-L1 NaOH混合。
试计算混合后溶液的c(HAc)和pH值。
2、已知HAc 的心=1.8x10* 求：10mL0.10mol/L HAc 溶液的pH。