普通化学习题集
《普通化学》测试题含答案
《工程化学》测试题一、填空（每空1分，共30分）1.热力学中气体的标准态是指任一温度，压力为100Kpa, 溶液浓度为1mol/L时的状态。
2.对任意可逆反应，其正逆反应的ΔrGøm之间的关系是互为相反数；其正逆反应的Kø的关系是互为倒数。
3.已知：2 NO（g）＋Br2（g）＝2 NOBr的反应为基元反应，其质量作用定律表达式为ν＝k C NO2.C Br2，若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的8 倍。
4.将2 mol/L的HAc和1 mol/L 的NaAc溶液等量混合，此时混合溶液的pH为 4.46 ；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值将不变（变大、变小、不变）。
（已知KøHAc = 1.74 *10-5）5.设AgCl在水中、在0.01 mol/L 的CaCl2中、在0.01 mol/L 的NaCl中、以及在0.05 mol/L 的AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3由大到小的排列顺序为：s0>s2>s1>s3。
6.对原电池：（—）Cu /CuSO4 (c1)//AgNO3 (c2)/Ag(+), 若将CuSO4溶液加水稀释，则该原电池的电动势将增大；若在AgNO3溶液中滴加少量氨水，则原电池的电动势将减小。
7.等温等压下，某反应的Kø＝1，则该反应的ΔrGøm等于0 。
8.由阿仑尼乌斯公式ln k = - Ea/RT + ln A，当温度升高时，因－Ea/RT增大，反应速率常数将增大；有催化剂时，因为Ea 减小，而使k 增大，故反应速率也会增大。
当改变反应物浓度时，反应速率常数不变。
9.在100kPa及25℃的条件下，某一反应的Δr H mø＝242.68KJ/mol，Δr S mø＝107.23 J /(K*mol)。
（1）此条件下该反应的Δr G mø为210.71 KJ/mol ；（2）如果要使反应自动进行，最低温度为2263..17 K 。
普通化学习题集
计算题1、反应2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)并不能实际发生。
由下列反应计算乙醇的ΔfH θm(298)。
(1) C2H5OH(l) + 3O2 (g)= 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔrH θm(1)=-1366.7 kJ·mol -1(2) C(s ，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔrH θm(2)=-393.5 kJ·mol -1(3) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔrH θm(3)=-285.8 kJ·mol -1 解：2×（2）＋3×（3）－（1）得：H2(g)+ 2C(s,石墨)+1/2 O2(g)= C2H5OH(l)ΔfH θm(C2H5OH ，l)= 2×ΔrH θm(2)＋3×ΔrH θm (3)－ΔrH θm (1) =-277.7 (kJ·mol -1)2. 溶液中 c(Fe3+)=0.10mol·L -1，刚开始生成沉淀Fe(OH)3时的pH 是多少？Fe3+定性沉淀完全时pH 是多少？已知K θsp{Fe(OH)3}=2.64×10-39 解： Fe(OH)3 = Fe3+ + 3OH-K θsp(Fe(OH)3)={c(Fe3+)/c θ}.{c(OH-)/c θ}3刚开始沉淀时所需c(OH-)为333)()()(+-=Fe c OH Fe K OH c sp θ13310.01064.21098.2)(39-⨯-⨯==-OH cpH=14-(-lg2.98×10-13)=1.47定性沉淀完全时，c(Fe3+)=10-5 mol·L -1pH=14-(-lg6.42×10-12)=2.813. 写出下列原电池符号，并计算电动势（298.15K ），判断反应在298.15K 时的自发方向。
2011-2012普通化学习题集
普通化学习题集一、选择题（共40题）1. 反应速率常数k 是一个（）A. 无量纲的参数B. 量纲为mol·L -1·s -1的参数C. 量纲为mol 2·L -1·s -1的参数D.量纲不定 的参数 2. 某反应在温度T 1时的反应速率常数为k 1，T 2时的反应速率常数为k 2，且T 2>T 1, k 1<k 2,则必有（）。
A. E a <0B. E a >0C. Δr H θm <0D. Δr H θm >0 3. 已知反应N 2(g) + 3H 2(g) →2NH 3(g)的K Ө = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N 2(g)，则K Ө、反应商Q 和Δr G Өm 的关系是：A. Q = K Ө， Δr G Өm = 0B. Q > K Ө， Δr G Өm > 0C. Q < K Ө， Δr G Өm < 0D. Q < K Ө， Δr G Өm > 04. 某一液相反应的K Ө在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：A 反应在低温下进行B 产物生成后，不断地从系统中被分离出来C 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果D 反应在非常高的温度下进行5、升高温度可以增加反应速率，最主要是因为（ ）A. 增加了分子总数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动6、已知2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g)，∆r H θm = -483.6 kJ ∙mol -1，则H 2O(g)的∆f H θm 应为（ ）A. -483.6 kJ ∙mol -1B. 483.6 kJ ∙mol -1C. -241.8 kJ ∙mol -1D. 241.8 kJ ∙mol -17、某温度时，反应H 2(g) ＋ Cl 2(g) ═ 2HCl(g) 的标准平衡常数K θ = 4 × 10-2，则反应HCl(g) ═ 1/2H 2(g) ＋1/2Cl 2(g) 的标准平衡常数K θ =( )A. 1/(4 × 10-2)B. 1/2104-⨯C. 4 × 10-2D. 都不是8、下列混合溶液，（ ）是缓冲溶液。
普化练习册习题答案、普通化学
答案 一章一、1.C 2.A 3.B 4.A 5.A 6.C 7.B 8.C二、1.30553g/mol 2.⑴ ，⑹ ，⑴ ，⑹ 3.[( As 2S 3)m •nHS —(n —x)H +]x —xH + 4.胶粒带电，溶剂化作用 5.负，Al 3+ 6.光的散射，电学三、1.（1）据Dalton 分压定律pH 2= p 总—p 水=101.3—2.33=98.97kPa p 1V 1=p 2V 2，有98.97×2=101.3×V 2 V 2=1.95L（2）根据理想气体状态方程pV=nRT ，mol 081.020)(2738.314298.97n =+⨯⨯=，Zn 与HCl 反应生成H 2 0.081mol ，需Zn 5.26g ，Zn 过量。
2.解：根据理想气体状态方程pV=nRT ，kPa 6.163)27327(314.802.0pH 2=+⨯⨯=同理可计算出pCO 2=415.7 kPa ，pO 2=103.9 kPa ，据Dalton 分压定律p 总=16.6+415.7+103.9=536.5 kPa3.根据稀溶液依数性规律ΔT f =K f •b B ，设甲状腺的相对分子量为M ，31010/455.012.5144.5444.5-⨯⨯=-M，解得M=776.5g/mol 4. 根据稀溶液依数性规律ΔT b =K b •b B ，设该有机物的相对分子量为M ，3-10500M 900512.00512.0⨯⨯=，M=180g/mol 616%5.53180:O ,612%0.40180:C =⨯=⨯H ：12，其分子式为C 6H 12O 65.{[Al(OH)3]m •nAlO +(n —x)Cl —}x+ xCl —6.AgNO 3过量，[(AgI)m •nAg +(n —x) NO 3— ]x+ x NO 3—二章答案一、1.D 2.D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.A二、1.40.68kJ •mol —1，0 ，+40.68 θm f ΔH ，109J •K —1mol —1 2.C ，B ，77，A ，10870，D3.178 kJ •mol —，161.1 J •K —1mol —1三、1.Q =ΔH =18×2.26=40.68 kJ •mol —1W =p ×ΔV =ΔnRT=1×8.314×373×10—3=3.10 kJ ΔU =Q —W =40.68—3.10=37.6 kJ2.根据Hess 定律（1）—（2）为2N 2+2O 2=4NO∴θmr ΔH = —1170+1530=360 kJ •mol —1 θmf ΔH (NO)=904360= kJ •mol —1 3. 根据Hess 定律，合成CH 3OH(l)反应为（3）×2—（1）—（4）+（2）θmr ΔH = —285.84×2—（—110.52）—（—726.6）+（—393.51）= —128.1 kJ •mol —14.（1）θm r ΔH = —110.52×2—（—910.94）=689.9 kJ •mol —1 ，吸热 （2）Δr Gθm =2×（—137.15）—（—856.67）=582.4 kJ •mol—1，非自发5.（1）θm r ΔH =587.7 kJ •mol —1 ，Δr S Θm =204.3 J •K—1mol —1据Gibbs —Helmhlts 公式Δr Gθm =θmr ΔH —T Δr SΘm 当Δr G θm ＜0时T ＞2839K同理（2）T ＞903.8K （3）T ＞840KT 越小越容易实现，所以选（2）或（3）第三章一、1.B 2.B 3.D 4.C 5.B 6.C二、1.mol·dm —3s —1 (mol·dm —3)1/2s —12.反应历程 活化能 活化分子百分数和活化分子总数3.20.7增大 增大 不变三、1. (1)设速率方程为v =kc m (NO)c n (H 2),将有关数据代入得:3.18×13—3=k (6.00×10—3)m (1.00×10—3)n ⑴6.36×13—3=k (6.00×10—3)m (2.00×10—3)n ⑵0.48×13—3=k (1.00×10—3)m (6.00×10—3)n ⑶1.92×13—3=k (2.00×10—3)m (6.00×10—3)n ⑷⑴÷⑵ 得n =1 ⑶÷⑷ 得m =2该反应的速率方程为v =kc 2(NO)c 1(H 2) 反应级数为1+2=3 (2)将任意一组数据代入1.92×13—3=k (2.00×10—3)2(6.00×10—3) 得k =8×104 (mol·dm —3)—2s —1 据阿仑尼乌斯公式得： )(.lg1221123032T T T T R Ea k k -= )(...lg27329802530321007801046355⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =102.4kJ/mol )(...lg 30829825353032104631051355⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =103.9kJ/mol )(...lg 30831835453032105131084955⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =106.3kJ/mol)(..lg 32831845553032108491015055⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =95.6kJ/mol)(.lg 32833855653032101501048755⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =108.6kJ/mol kJ/mol (41035)6108695310691034102=++++=Ea该反应为1级反应3. mol/kJ .)(....lg 6102328298298328314830321043105153=⨯-⨯=⨯⨯--Ea Ea 将阿仑尼乌斯公式两边取对数得ln k =lnA —Ea /RT 将328K 的数据代入328314810*********3⨯⨯-=⨯-..A ln .ln得A=3.28×1014s—14.962293303203031483032108012312.)(..lg =⨯-⨯⨯=k k k k96138337310011031483032108012312.)(..lg =⨯-⨯⨯=k k k k说明在低温范围内反应速率受温度的变化较敏感。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
普通化学的试题及答案
普通化学的试题及答案普通化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的基础科学。
以下是一套普通化学的试题及答案，供学生参考和练习。
一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯答案：C2. 物质的量（摩尔）是表示物质中粒子数的物理量，其单位是：A. 千克B. 摩尔C. 升D. 克答案：B3. 酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比为：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：A4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：B5. 元素周期表中，同一周期元素的原子序数：A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 保持不变D. 先增大后减小答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第____周期的元素原子序数最大为32。
答案：四2. 氢氧化钠的化学式为NaOH，其中钠元素的化合价为____。
答案：+13. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积约为____升。
答案：22.44. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子被____，还原剂得到电子被____。
答案：还原，氧化5. 根据化学键的类型，水分子中的氢氧键属于____键。
答案：极性共价三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应就是一个典型的化学平衡过程。
2. 什么是同位素？请列举两种氢的同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
氢的两种同位素是氕（^1H）和氘（^2H）。
3. 什么是酸碱滴定？其基本原理是什么？答案：酸碱滴定是一种通过测量酸碱反应中消耗的标准溶液体积来确定待测溶液浓度的分析方法。
其基本原理是利用酸碱中和反应的定量关系，通过滴定曲线来确定滴定终点。
中国人民大学《普通化学原理》考研复习习题集及答案
bB
T f Kf
273.15 272.59 0.30mol kg 1 1.86
为计算方便，设有血浆 1kg.。则其在 36.5 下的渗透压为：
nB bB RT RT V 1kg / 0.30 8.314 (273.15 36.5) 1 / 10 3 7.72 10 5 Pa
1.5 1000 42.8 60 200 M M 342.4 g mol 1
所以，该未知物的摩尔质量为 342.4g·mol-1。 15. 人体血浆的凝固点为 272.59K，计算再正常体温(36.5 )下血浆的渗透压。 （设血浆密度 -1 为 1g·ml ） Kf=1.86 K·kg·mol-1
3
14.今有两种溶液，其一为 1.50g 尿素(NH2)2CO 溶于 200g 水中；另一为 42.8g 未知物溶于 1000g 水中，这两种溶液在同一温度开始沸腾，计算这个未知物的摩尔质量。 解：由于两种溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。 设未知物的摩尔质量为 M，可得如下关系：
4.34kPa
101 10 3 g 8.314kPa L mol 1 K 1 298.15 K M 10 10 3 L M 5.78 10 3 g mol 1
该溶液的蒸气压下降为：
101 10 3 mol 3 5 . 78 10 p p * B 3.17 kPa 110 4 kPa 3 101 10 10 1.0 ( )mol 3 5.78 10 18.0
0.324 n 2.53 bB B 32 x 3 mol kg 1 m A 4 10 x
由于 Tb k b bB ，Kb(C6H6)=2.53 K·kg·mol-1 所以
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前言《普通化学》就是高等农林院校农、工科学生必修得专业基础课, 也就是考研深造得必考科目之一。
为帮助广大学生学好这门基础课程, 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册就是根据高等农业院校使用得《普通化学》编写得。
题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。
习题紧扣教材内容,可作为学习《普通化学》各章得巩固练习,就是目前同学学好《普通化学》得得力助手;也可以做为同学今后考研深造得宝贵资料。
由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请同学批评指正。
化学教研室目录第一章气体与溶液 (4)第二章化学热力学基础 (10)第三章化学平衡原理 (21)第四章化学反应速率 (30)第五章酸碱反应 (42)第六章沉淀溶解反应 (54)第七章原子结构 (61)第八章化学键与分子结构 (68)第九章氧化还原反应 (75)第十章配位化合物 (87)《普通化学》期末考试模拟试卷(一)以及参考答案.........(95) 《普通化学》期末考试模拟试卷(二)以及参考答案.........(104) 《普通化学》期末考试模拟试卷(三)以及参考答案.........(114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案............... ...(122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案.................. (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案.................. (135) 各章练习题答案 (144)第一章 气体与溶液一、 选择题1、 下列溶液得性质属于依数性得就是( )、A 、颜色B 、 比重C 、 渗透压D 、 导电性2、 下列说法不正确得就是( )A 、在水得凝固点时,冰得饱与蒸汽压等于水得饱与蒸汽压,等于外界大气压、B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ∆ = 0、C 、在水得正常沸点时,水得饱与蒸汽压等于外界大气压、D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水得凝固点、沸点、比热都很高、3. 0.18%得葡萄糖(分子量为180)溶液得凝固点与( )溶液得凝固点近似相等、A. 0.1mol 、kg -1 得蔗糖 B 、 0、01mol 、kg -1 得尿素C 、 0、02mol 、kg -1 得NaClD 、 0、01mol 、kg -1 得KCl4、 下列关于稀溶液得通性说法不正确得就是 ( )A 、 稀溶液得蒸汽压等于纯溶剂得蒸汽压乘以溶液得摩尔分数、B、稀溶液得沸点升高,凝固点降低、C、稀溶液得K f(K b)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关、D、利用稀溶液得沸点升高,凝固点降低可测物质分子量、5、在KCl溶液中,滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶,对其聚沉能力最强得电解质就是( )A、Al2(SO4)3B、MgSO4C、Na3PO4D、KCl6.含有果糖(C6H12O6)(I),葡萄糖(C6H12O6)(II)及蔗糖(C12H22O11)(III)三种溶液,质量百分比浓度均为1%,则三者得渗透压(π)得关系为( )A.πI=πII=πIII B、πI=πII>πIIIC、πI>πII>πIIID、πI=πII<πIII7、含有3、2mL得7、2mol、L-1H2SO4 溶液, ρ=1.4g/mL,其中1/2 H2SO4得物质得量,H2SO4及H2O得摩尔分数就是( )A. 0.046、0、116、0、84 B、0、036、0、20、0、80C、0、034、0、80、0、20D、0、030、0、30、0、708、下列溶液中蒸汽压最高得就是( )A.0、01mol、kg-1C3H8O3溶液B、0、01mol、kg-1H2SO4溶液C、0、1mol、kg-1 C6H12O6溶液D、0、1mol、kg-1NaCl溶液9、将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水得凝固点下降到－1.86℃,该物质得摩尔质量就是( ) (已知K f=1、86)A、30B、120C、186D、25010、某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值为0.051℃,该物质得摩尔质量为( ) (K b=0、51)A、50B、100C、150D、20011. 0.01mol、kg-1CaCl2溶液与0、01mol、kg-1葡萄糖溶液得凝固点下降值得比值为( )A、等于1B、接近于2C、接近于3D、无法判断12、等体积得0、015 mol、L-1 KI溶液与0、012 mol、L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液,下列电解质中,对该溶胶得聚沉值最小得就是( )A. NaCl B、Na2SO4C、M g(NO3)2D、C a(NO3)213、35 mL 0、008 mol、L-1NaCl 溶液与45ml0、005 mol、L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶,该溶胶得电位离子就是( )A、Na+B、Cl-C、Ag+D、NO3-14、As2S3溶胶(负溶胶)电泳时( )A、正极一端毛细管液面升高、B、负极一端毛细管液面升高、C、正极附近颜色变深D、负极附近颜色变深15、Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动,则下列电解质中,对Fe(OH)3溶胶得聚沉能力最大得就是( )A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、NaCl16、下列哪一物质水溶液得凝固点最高( )A、0、1mol/L得KClB、0、1mol/L得蔗糖C、0、1mol/L得HClD、0、1mol/L得K2SO417、下列哪一项在稀溶液得通性中起主要作用？A、凝固点下降B、沸点升高C、蒸气压下降D、渗透压18、浓度相等得NaCl、BaCl2、C6H12O6与CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等得就是( )A、NaCl与C6H12O6B、NaCl与BaCl2C、CO(NH2)2与C6H12O6D、CO(NH2)2与BaCl219、浓度为0、01 mol·kg-1得KNO3溶液,实验测得其凝固点下降了0、0359K,那么该溶液得电离度为( )A.0、93 B、0.52 C、0、48 D、93二、填空题1、称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液得凝固点为-0.186℃,该有机物得摩尔质量为_____________ , 此有机物溶液得沸点为______________K、2、含HCl 37、23% , ρ=1.19g/cm3得浓HCl 溶液,今配制0、1 mol、L-1得稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ mL。
3、将0、01 mol、L-1得AgNO3溶液与0、005 mol、L-KBr溶液等体积混合后,形成溶胶得胶团结构式__________________________________4、Fe(OH)3胶体,就是通过将FeCl3溶液滴入煮沸得水中,其胶团结构式______________________________________________________________。
5、相同质量得尿素(M=60)与葡萄糖(M=180)分别溶于水而成1升溶液,则相同温度下,尿素与葡萄糖得渗透压之比_________________________________________________________________6、用酒石酸锑钾与饱与H2S溶液(过量)制成得溶胶胶团结构式________________________________________________________7.取分子量为M得某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ(g/mL)得溶液,则此溶液得质量摩尔浓度:__________________摩尔浓度,百分比浓度_____________,溶质得摩尔分数_______________________________________________________________8.将1、00克硫溶于20、0克萘中,可使萘得凝固点降低1、28℃已知萘得K f=6、8,则硫得分子量_____________,分子式________________、9.在26、6克氯仿(CHCl3)中溶解了0、402克萘(C10H8)得溶液,其沸点比纯氯仿得沸点高0、455℃,则氯仿得摩尔沸点升高常数_______________________、10.某水溶液得沸点为100、13℃,则它得凝固点为_______________,在25℃时候得渗透压为_______________、11.两种溶液,一为3、6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液在同温度下结冰,则未知物摩尔质量___________________、三、计算题1、20mL氯化钠饱与溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。
试计算:(1)氯化钠得溶解度(2)质量分数(3)物质得量得浓度(4)质量摩尔浓度(5)摩尔分数2、苯得冰点为5.50℃(在1atm),其K f=5、12、现将1.00克某物质溶于86.0克苯中,溶液得冰点变为5.30℃,又知此单质得原子序数为33,原子量为75、(1)求此单质在苯中得存在形式(2)该苯溶液得沸点(1atm下)(已知K b=2、5 苯得沸点(1atm)为80.2℃)、3、200克水中含有250克难挥发得非电解质得溶液,已知密度为1.08g/cm3,沸点为100.26℃,计算: (1) 溶质得相对分子量; (2)溶液得蒸汽压; (3) 溶液得凝固点; (4)溶液得渗透压; (纯水在25℃时,蒸汽压为3、18Kpa)、4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用得防冻剂,试计算:(1)已知25℃时纯水蒸汽压就是3、18 Kpa,求该温度下溶液得蒸汽压; （2）溶液得正常沸点;（3）溶液将在什么温度下凝固。
第二章化学热力学基础一、判断题1、放热反应就是自发得。
( )2、反应得Δr H m就就是反应得热效应。
( )3、反应得Δr S m为正值,该反应就是自发得。
()4、如果反应得Δr H m与Δr S m皆为正值,升温时Δr G m减少。
()5、化学反应得定压热不就是状态函数,但与途径无关。
( )6.指定温度下,元素稳定单质得Δf Hθm =0 、Δf Gθm=0、Sθm=0 。
( )7、应用盖斯定律,不仅可以计算化学反应得Δr H m, 还可计算Δr U m、Δr G m 、Δr S m等。
( )8、对于Δr Sθm>0得反应,标准状态下,高温时正向反应可能自发进行。
( )9、能燃烧得物质含有热量,反之则不含有热量。