普通化学试卷1及答案
全国i卷化学试题及答案2020
全国i卷化学试题及答案2020全国I卷化学试题及答案2020一、选择题（共40分，每题4分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl → Na+ + Cl-D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是（）A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaF2C. H2OD. NaOH答案：C二、填空题（共30分，每空2分）1. 写出下列化合物的化学式：- 碳酸钠：____- 硫酸铜：____答案：Na2CO3；CuSO42. 写出下列反应的离子方程式：- 硫酸与氢氧化钠反应：____- 碳酸钙与盐酸反应：____答案：H+ + OH- → H2O；CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O三、计算题（共30分）1. 某化合物的分子式为C3H6O2，求其摩尔质量。
答案：74g/mol2. 计算1mol氧气在标准状况下的体积。
答案：22.4L四、实验题（共50分）1. 描述实验室制备氧气的实验步骤。
答案：实验室制备氧气通常采用加热高锰酸钾的方法。
首先，将高锰酸钾放入试管中，然后在酒精灯上加热，直至高锰酸钾分解，产生氧气。
2. 描述如何检验溶液中是否含有氯离子。
答案：检验溶液中是否含有氯离子，可以采用硝酸银溶液进行检验。
将硝酸银溶液滴入待测溶液中，如果产生白色沉淀，则说明溶液中含有氯离子。
五、简答题（共50分）1. 简述化学平衡的概念。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态，此时各物质的浓度不再发生变化。
2. 简述原子结构与元素性质之间的关系。
高一化学试题及答案参考
高一化学试题及答案参考【篇一】第I卷〔选择题，共50分〕一、选择题1．光纤通讯是70 年代后期开展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。
光纤通讯的光学纤维是由以下哪种物质经特殊工艺制成A .石墨B .二氧化硅C.氧化镁D .氧化铝2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是A. 泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器3. 以下实验操作中错误的选项是A. 用规格为10ml 的量筒量取6ml 的液体B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C. 过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上D. 如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热4. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是A . NaCl 是非电解质B. NaCl 溶液是电解质C. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子D. NaCl 溶液中水电离出大量的离子5. 小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液〔内含NaClO〕，小华利用上述用品不能完成的任务是A .检验买来的奶粉中是否加有淀粉B .检验自来水中是否含有Cl -C.除去保温瓶中的水垢D .洗去白色衣服上的番茄汁6．以下实验现象，与新制氯水中的某些成分〔括号内物质〕没有关系的A .将NaHCO3 固体参加新制氯水，有无色气泡〔H ＋〕B .使红色布条褪色〔HCI〕C. 向FeCI2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色〔CI2〕D. 滴加AgN03溶液生成白色沉淀〔CI-〕7. 将CO2 气体通人CaCI2 溶液，假设要有白色沉淀产生，可参加的试剂是A .氯化钾溶液B .碳酸氢钙溶液C.氯水D .氢氧化钠溶液8. 以下有关物质用途的说法，不正确的选项是A .过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B .氯气可用于制农药C.纯碱可用于治疗胃酸过多D .钠可用于冶炼金属钛9. 以下有关离子的检验方法一定正确的选项是A .向某溶液中滴加BaCI2溶液，假设有白色沉淀，再滴加足量稀HN03，假设沉淀不溶解，那么说明原溶液中一定含Ag＋B .向某溶液中滴加KSCN溶液，假设溶液出现血红色那么说明原溶液中含Fe3+C. 向某溶液中滴加足量稀HCI，产生气体使澄清石灰水变浑浊，那么说明原溶液中一定含C032-D. 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋10. 配制100mL0.2moIL - 1NaCI 溶液，不会用到以下仪器中的哪一种A .分液漏斗B .烧杯C.玻璃棒D .容量瓶二.选择题11. N0 在人体内起着多方面的重要生理作用。
普通化学试卷及答案15套
普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分25小题，每小题1分，共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。
答()2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道, 并需用统计规律来描述。
答()3、BC13分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。
答 ()4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g) 。
可根据反应式写出Ke = [ p(D)/ p0]2/{[ p(A)/ p白][p(B)/ p力2}及v = k c(A) {c(B)} 2。
答 : ( )5、对于任一化学反应m A +n B = p C + qD,由反应式可写出其速率方程为v = k { c(A)} m. c(B)} n。
答：( )6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。
答：( )7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。
答( )8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。
答 ()9、K3[Co(NO2)3Cl3]名称为三氯.三硝基合钻(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3,配位数为6。
答()10、在N 2(g) + 3H2(g) = 2N%(g)平衡系统中，若温度、体积保持不变, 而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。
答： ( )11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。
答： ( )12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E a越大的反应，速率增加得越显著。
答：( )13、任何自发进行的反应，其嫡变总是大于零。
答：( )14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
答()15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。
答()16、O=O双键的键能应为O—O单键的2倍。
答 ()17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。
普通化学考试试卷(附答案)
普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期 时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。
对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。
沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。
继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
大学普通化学考试题及答案
大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。
答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。
答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。
答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。
化学普通试题及答案
化学普通试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 183. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后原子的质量不变4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氢气和水C. 酸和碱反应生成氧气和水D. 酸和碱反应生成二氧化碳和水二、填空题（每题3分，共15分）1. 铁在空气中生锈，实际上是铁与空气中的______和水共同作用的结果。
2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，可以生成______摩尔水。
3. 碳酸钠的化学式是______。
4. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循______原理。
5. 根据元素周期表，铍（Be）位于周期表的第______周期，第______族。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 解释什么是同位素，并给出一个同位素的例子。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的摩尔质量，并写出其化学式。
2. 已知1升水的质量为1千克，求1摩尔水的质量。
已知水的摩尔质量为18克/摩尔。
五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个简单的实验来验证氧气的助燃性。
2. 描述如何通过实验来测定溶液的酸碱度，并说明实验原理。
六、论述题（每题20分，共20分）1. 论述化学在环境保护中的作用，并给出至少两个具体的例子。
答案：一、选择题1. B2. C3. B4. C5. A二、填空题1. 氧气2. 23. Na2CO34. 泡利不相容5. 二；二A三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
化学试题及参考答案解析
化学试题及参考答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 纯碱C. 空气D. 铁答案：C解析：空气是由多种气体组成的，因此属于混合物。
2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中，既是氧化剂又是还原剂的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. CuO + H2 → Cu + H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C解析：在C选项中，氢气既是氧化剂也是还原剂，因为它在反应中既失去了电子也获得了电子。
3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgCl2答案：C解析：H2O是由氢和氧通过共用电子对形成的化合物，因此属于共价化合物。
4. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. FeC. ClD. Al答案：C解析：Cl是氯元素，属于非金属元素。
5. 下列反应中，属于放热反应的是：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电池放电D. 氢氧化钠溶解答案：A解析：燃烧反应通常伴随着能量的释放，因此是放热反应。
6. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2.24L答案：A解析：标准状况下，1摩尔气体的体积是22.4升。
7. 下列物质中，具有两性的是：A. NaOHB. H2SO4C. Al2O3D. HCl答案：C解析：Al2O3在某些条件下可以表现出酸性或碱性，因此具有两性。
8. 下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. ClC. SD. Mg答案：A解析：Na的原子半径大于Cl、S和Mg，因此是原子半径最大的元素。
9. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. SO3D. C2H6答案：B解析：NaCl是由Na+和Cl-离子组成的化合物，因此属于离子化合物。
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化学试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H mө(298.15K) = _____ kJ· mol －1。
10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为 ，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3)+0.5Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为 E 1；另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为E 2,则E 1和E 2比值为------------------------------------------------ ( ) A ．E 1/E 2=1 B. E 1/E 2=0.5 C. E 1/E 2=0.25 D. E 1/E 2=22．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A ．ns 2np 3B . ns 2np 4C . ns 2np 5D . ns 2np 63．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A ． CH 4 B .CO 2 C .BCl 3 D .H 2O4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A . 增加产量 B . 减少产量 C . 防止Fe 3+→Fe 2+ D . 防止Fe 2+→Fe 3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆r H m Ө与生成物的∆f H m Ө相等的是---（ ） A . H 2(g) +21O 2(g) = H 2O (g) B . H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C .CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D .Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l)6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 47．某反应在298K 标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。
从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A ． ∆r H m Ө>0 ， ∆r S m Ө< 0 B ． ∆r H m Ө< 0， ∆r S m Ө> 0C ． ∆r H m Ө> 0 ∆r S m Ө> 0 D ． ∆r H m Ө< 0， ∆r S m Ө< 08. 已知反应A + 1/2B = D 的标准平衡常数为K 1Ө，那么反应2A + B = 2D 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为--------------------------------------- ( )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1Ө)1/2C. K2Ө= 1/2 K1ӨD.K2Ө= (K1Ө)29.基态Ｍn原子的价电子构型是（）Ａ.３d５４s２Ｂ.３d７Ｃ.３d５Ｄ.４s２10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( )A．三种组分B．三个相C．四个相D．五个相三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。
每小题1分,共6分) （）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵S mӨ(B，298K)= 0 。
（）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。
（）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。
（）4.在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的EӨ不变,而Δr G mӨ改变。
（）6.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
( ) 7. 由于φӨ(K+/K)<φӨ(Al3+/Al)<φӨ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强.( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),所以必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|。
( ) 10.过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)1．SnCl2 + KMnO4+ HCl─−2．CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─−3. AgBr + Na2S2O3 (过量)─−五、间答题（每小题各2分，共4分）1．乙醇和二甲醚(CH 3OCH 3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)(1) [CoCl(NH 3)5]Cl (2) Na 2[SiF 6]六、计算题（每小题各10分，共30分）1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：CO(g) + NO(g) → CO 2(g) +21N 2(g) ∆f H m Ө(kJ ·mol -1)： -110.5 90.2 -393.5 0 S m Ө(J ·mol -1·K -1)： 197.7 210.8 213.7 191.6计算该反应在298K 、标准状态下的∆r G m Ө和K Ө，并判断自发反应的方向。
2.现有250 mL 浓度为2. 0 mol·L―1 的NaAc 溶液，欲制备500 mL pH 值为5.0 的缓冲溶液，需要6. 0 mol·L―1 的HAc 溶液多少mL?3．若在有2.0×10-3 mol/L CrO 42-和1.0×10-5 mol/L Cl -的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO 3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO 3后的体积变化，K s (AgCl)=1.6×10-10，K s (Ag 2CrO 4)=1.2×10-12)参考答案一、填空题（每空1分，共18分） 1．K Ө＝10C 1625C 2]/[]/[]/[]/[]/[-422θl θH θMnO θl θMn c c c c c c p p c c -++⋅⋅⋅ 。
2． v = k [c (NO)]2[c (Cl 2)] ；3级 。
3．Fe 2+ - e- = Fe 3+ ；Fe 3+ + e- = Fe 2+。
4. D<B<E<C<F<A 。
5．∆ r H m <0 。
6．CN -、Ac -、OH -；H 2S 、HCN 、NH 4+。
7．5.27；9.25 。
8．S 0 > S 2 > S 1 > S 3 。
9. 2 。
10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d 区 。
二、 单项选择题（每小题2分，共20分）三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。
每小题1分,共6分)1． 5SnCl 2 + 2KMnO 4 + 16H Cl ＝2MnCl 2 + 5SnCl 4 + 2KCl + 8H 2O 2． CuSO 4 + 4NH 3·H 2O (过量) ＝ [Cu(NH 3) 4]SO 4 + 4H 2O 3. AgBr + 2Na 2S 2O 3 (过量) ＝Na 3 [Ag (S 2O 3) 2] + NaBr 五、间答题（每小题各2分，共4分）1. 答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH 3OCH 3)分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。