大一普通化学试卷及答案
大学基础化学试题及答案

大学基础化学试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列关于原子结构的描述,正确的是:A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案:A2. 元素周期表中,元素的排列顺序是:A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案:B3. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案:C4. 酸的通性包括:A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案:D5. 下列物质中,属于电解质的是:A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案:C二、填空题(每题2分,共10分)1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案:能量最低2. 化学反应中,能量变化通常表现为______和______。
答案:吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。
答案:电子数4. 氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。
答案:电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。
答案:pH三、简答题(每题5分,共20分)1. 简述什么是化学键,并举例说明离子键和共价键的区别。
答案:化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的,如NaCl;共价键是由两个原子之间共享电子对形成的,如H2O。
2. 解释什么是摩尔,并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案:摩尔是物质的量的单位,表示含有6.022×10^23个粒子(原子、分子、离子等)的物质。
摩尔质量是1摩尔物质的质量,单位是克/摩尔。
摩尔质量与相对分子质量的数值相等,但单位不同。
3. 什么是酸碱中和反应?请举例说明。
答案:酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如,HCl(盐酸)与NaOH(氢氧化钠)反应生成NaCl(氯化钠)和H2O(水)。
大学生化学试题库及答案

大学生化学试题库及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列哪种元素的原子序数为11?A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案:A2. 酸雨的pH值通常小于多少?A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案:A3. 以下化合物中,哪一个是共价化合物?A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案:C4. 以下哪个选项是金属元素?A. 碳B. 氢C. 氧D. 铁答案:D5. 以下哪种反应是氧化还原反应?A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换答案:B6. 以下哪种物质是强酸?A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案:C7. 以下哪种物质是强碱?A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案:A8. 以下哪种元素是人体必需的微量元素?A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案:C9. 以下哪种物质是可燃性气体?A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案:C10. 以下哪种物质是强氧化剂?A. 氯气B. 碘化钾C. 硫化氢D. 氢氧化钠答案:A二、填空题(每题4分,共20分)1. 氢气在氧气中燃烧生成的是______。
答案:水2. 元素周期表中,第IA族的元素被称为______。
答案:碱金属3. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案:2;14. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时,所具有的______。
答案:电荷数5. 化学反应的实质是______。
答案:原子的重新排列三、简答题(每题10分,共30分)1. 请简述什么是化学平衡,并给出一个例子。
答案:化学平衡是指在一个可逆反应中,正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如,氮气和氢气在一定条件下生成氨气的反应。
2. 什么是酸碱指示剂?请列举至少两种常见的酸碱指示剂。
答案:酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞和甲基橙。
【大学期末考试复习题】大一普通化学试卷及答案

)
A . H 2(g) +
1 2
O 2(g) = H 2O (g)
B.
H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)
C. CaO(s) +CO 2 (g) = CaCO 3(s) 6 .下列物质酸性最强的是 (A)H 3PO4 (B) HClO
D . Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2 O (l) ( )
3 2+
-
3
2+
(1mol/dm ) 的 电 动 势 为
3
3
E1 ;另一电池反应② Cu(s)+Cl 2 (g)=2Cl (1mol/dm )+Cu (1mol/dm ) 的电动势为 E2, 则 E1 和 E2 比值为 ------------------------------------------------ ( A. E1/E 2 =1 B. E
-----------
(
)
4 .用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是 A . 增加产量 B . 减少产量 C. 防止 Fe → Fe
?
--------2+
(
3+
)
3+
2+
D . 防止 Fe →焓变
? r H m 与生成物的 ? f H m 相等的是 --- (
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D . ? r H m < 0 , ? r Sm < 0 K 1 ,那么反应 2A + B = 2D 在同一温度下 ( = 1/2 K 1
大学化学试验试题及答案

大学化学试验试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 以下哪种物质不是碱?A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化钾D. 氨水答案:B2. 化学计量学中,摩尔质量的单位是?A. 克/摩尔B. 摩尔/克C. 千克/摩尔D. 摩尔/千克答案:A3. 以下哪种元素是惰性气体?A. 氧B. 氦C. 铁D. 钠答案:B4. 以下哪种化合物属于共价化合物?A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氢气答案:D5. 根据酸碱理论,以下哪种物质是酸?A. 碳酸氢钠B. 碳酸氢铵C. 碳酸钠D. 碳酸钙答案:A二、填空题(每题2分,共10分)1. 化学中,原子的相对原子质量是指原子的质量与碳-12原子质量的______倍。
答案:1/122. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案:2,13. 根据元素周期表,原子序数为17的元素是______。
答案:氯4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______摩尔数。
答案:物质的量5. 化学反应中,能量的变化通常表现为______、热能或光能。
答案:化学能三、简答题(每题5分,共20分)1. 什么是氧化还原反应?请给出一个例子。
答案:氧化还原反应是指在化学反应中,原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
2. 请解释什么是同位素,并给出一个例子。
答案:同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如,氢有三种同位素:氕、氘和氚。
3. 什么是酸碱中和反应?请描述其基本原理。
答案:酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应,生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子。
4. 什么是化学平衡?为什么化学平衡是动态的?答案:化学平衡是指在一个封闭系统中,正反应和逆反应的速率相等,导致系统中各物质的浓度保持不变的状态。
化学平衡是动态的,因为即使达到了平衡状态,反应物和生成物之间的转化仍在持续进行,只是它们的浓度不再发生变化。
大学化学基础试题及答案

大学化学基础试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列物质中,属于酸的是:A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案:B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的化学变化是:A. 置换反应B. 氧化还原反应C. 复分解反应D. 酸碱中和反应答案:B3. 原子序数为6的元素是:A. 碳B. 氧C. 氮D. 氢答案:C4. 在标准状况下,1摩尔气体的体积是:A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案:A5. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案:B二、填空题(每题2分,共10分)1. 元素周期表中,第IA族元素的名称是______。
答案:碱金属2. 根据酸碱质子理论,能够释放质子的物质被称为______。
答案:酸3. 化学反应中,如果反应物和生成物的摩尔数相等,则该反应是______。
答案:平衡反应4. 摩尔质量的单位是______。
答案:克/摩尔(g/mol)5. 元素周期表中,第VIII族元素包括铁、钴、镍,它们属于______。
答案:过渡金属三、简答题(每题5分,共20分)1. 简述什么是氧化还原反应,并给出一个例子。
答案:氧化还原反应是指在化学反应中,原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁被氧化,盐酸被还原。
2. 什么是同位素?请列举两个氢的同位素。
答案:同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
氢的两个同位素是氕(1H)和氘(2H)。
3. 什么是化学键?请列举两种不同类型的化学键。
答案:化学键是指原子之间通过电子的相互作用形成的化学连接。
两种不同类型的化学键包括离子键和共价键。
4. 简述什么是酸碱中和反应,并给出一个例子。
答案:酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应,生成盐和水的过程。
例如,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
四、计算题(每题10分,共20分)1. 计算1摩尔硫酸(H2SO4)在标准状况下的体积。
大学普通化学试题及答案

大学普通化学试题及答案一、填空题(每空1分,共30分)1、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p,激发到2s所需的能量________(等于或不等于)激发到2p所需能量;若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时,激发到2s所需的能量________(等于或不等于)激发到2p所需能量。
2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J,同时得到100J的功;当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时,Q为J。
3、298K时,0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4,则Ka 为,解离度a为。
4、根据酸碱质子理论,水溶液中的下列物质:NH3、H2O、CO32-、H2S、H2PO4-、HCN,属于碱的是,属于酸的是,属于两性物质的是。
5、维持人体血液正常的pH值基本不变的主要缓冲系是。
其抗酸成分是。
6、2A+B→C为三分子基元反应,该反应的级数为,速率方程式为。
若其他条件不变,将A的浓度增加到为原来的3倍,则反应速率为原来速率的倍。
7、在BaSO4溶液中加入BaCl2,会使BaSO4的溶解度,其沉淀溶解平衡的平衡常数Ks将,此效应称为。
8、26号元素的外层(价层)电子构型为,属区、族元素。
4p轨道半充满的主族元素的外层(价层)电子构型为。
9、稀溶液的依数性包括、、和。
10、在标准状态下,下列反应能自发进行:(1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+(2)可推断三个电对jΘ值的大小顺序是,氧化性最强的物质是,还原性最强的物质是。
11、温室气体主要是指;酸雨中的酸主要是和。
二、是非题(每题1分,共10分)1、对于吸热反应,升高温度,正反应速率常数增大,逆反应速率常数减小,平衡常数增大。
()2、在一定范围内稀释缓冲溶液后,由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变,故缓冲溶液的pH和缓冲能力均不变。
()3、液态水在100℃、101.325kPa下蒸发,△G=0。
()4、常压下,0ºC以下,100ºC以上,水不能以液态形式稳定存在。
普通化学考试题及答案详解

普通化学考试题及答案详解一、选择题(每题3分,共30分)1. 以下哪种物质是单质?A. 氧气(O2)B. 水(H2O)C. 二氧化碳(CO2)D. 铁(Fe)答案:A解析:单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气(O2)由氧元素组成,是单质。
水(H2O)由氢和氧两种元素组成,是化合物。
二氧化碳(CO2)由碳和氧两种元素组成,也是化合物。
铁(Fe)由铁元素组成,是单质。
2. 以下哪种物质是酸?A. 硫酸(H2SO4)B. 氢氧化钠(NaOH)C. 氯化钠(NaCl)D. 氨水(NH3·H2O)答案:A解析:酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。
硫酸(H2SO4)在水中电离出氢离子,是酸。
氢氧化钠(NaOH)在水中电离出氢氧根离子(OH-),是碱。
氯化钠(NaCl)在水中电离出钠离子(Na+)和氯离子(Cl-),是盐。
氨水(NH3·H2O)在水中电离出氨离子(NH4+)和氢氧根离子(OH-),是碱。
3. 以下哪种物质是碱?A. 氢氧化钠(NaOH)B. 硫酸(H2SO4)C. 氯化钠(NaCl)D. 碳酸(H2CO3)答案:A解析:碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。
氢氧化钠(NaOH)在水中电离出氢氧根离子,是碱。
硫酸(H2SO4)在水中电离出氢离子,是酸。
氯化钠(NaCl)在水中电离出钠离子和氯离子,是盐。
碳酸(H2CO3)在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子(HCO3-),是酸。
4. 以下哪种物质是盐?A. 硫酸(H2SO4)B. 氢氧化钠(NaOH)C. 氯化钠(NaCl)D. 碳酸(H2CO3)答案:C解析:盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
氯化钠(NaCl)由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)组成,是盐。
硫酸(H2SO4)在水中电离出氢离子,是酸。
氢氧化钠(NaOH)在水中电离出氢氧根离子,是碱。
碳酸(H2CO3)在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子,是酸。
大一无机化学试题及答案

大一无机化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列元素中,属于金属元素的是:A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案:C2. 原子的化学符号为Hg,其原子序数是:A. 80B. 81C. 82D. 83答案:C3. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案:B4. 元素周期表中,第IA族元素的价电子数为:A. 1B. 2C. 3D. 4答案:A5. 根据元素周期律,下列元素中,原子半径最大的是:A. NaB. MgC. AlD. Si答案:A6. 化合物Na2O2中,氧元素的化合价是:A. -1B. -2C. +1D. +2答案:C7. 以下化合物中,属于离子化合物的是:A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案:C8. 元素周期表中,第VIIA族元素的价电子数为:A. 7B. 6C. 5D. 4答案:A9. 下列化合物中,属于酸的是:A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案:A10. 根据元素周期律,下列元素中,电负性最大的是:A. FB. ClC. BrD. I答案:A二、填空题(每题2分,共20分)1. 元素周期表中,第IIA族元素的价电子数为______。
答案:22. 化合物H2SO4中,硫元素的化合价为______。
答案:+63. 元素周期表中,第VIII族元素的价电子数为______。
答案:84. 化合物NaCl中,钠离子的符号为______。
答案:Na+5. 元素周期表中,第VIA族元素的价电子数为______。
答案:66. 化合物H2O中,氧元素的化合价为______。
答案:-27. 元素周期表中,第IIIB族元素的价电子数为______。
答案:38. 化合物Mg(OH)2中,镁离子的符号为______。
答案:Mg2+9. 元素周期表中,第IVA族元素的价电子数为______。
答案:410. 化合物NH4Cl中,铵根离子的符号为______。
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课程名称:普通化学 ( A ) 卷一、填空题(每空2 分,共30 分)- - + 2+1. 反应2MnO 4 (aq)+10Cl (aq)+16H (aq)=2Mn (aq)+5Cl 2+8H 2O(l) 的标准平衡常数表达式为K = 。
2. 已知反应2N0+CI 2^2N0CI为基元反应,其速率方程式为 ____________________ ,总反应是_____________ 级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+(0.0lmoI/dm 3)||Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+( 1mol/dm )| Pt(+), 该原电池的负极反应为,正极反应为 _____________________________________ 。
4. 对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的顺序是_______________________ 。
-1 -1A. 0.1mol.Kg C6H1206B.1mol.Kg C6H1206-1 -1C.-1NaClD.1mol.Kg -1NaCl-1 -1E.-1CaCl2F.-1HAc5. 熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的r H m ______ (> 或<或=0)。
6. 根据酸碱质子理论,在H2S、HC204-、CN-、HCN、H20、CH4、H2P04-、Ac -、NH4+、0H-、HC0 3-等物质中,仅属于碱的有___________________________ ,仅属于酸的有_____________________________ 。
7. 40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合,溶液的pH值为 ______ ;40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合,溶液的pH值为_______ 。
已知K a(NH4+)=5.65 10-108. 设AgCl 在水中,在0.01mol • dm3的CaCb 中,在0.01mol • dm3的NaCl 中以及在0.05mol.dm -3的AgNO中的溶解度分别为S o,S1,S2和S3,这些量之间的大小排列顺序是______________________________ 。
9. 已知反应:C(石墨)+O2(g)=CO 2(g)的△r H m(298.15K)= - 394kJ mol"和反应C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)的A r H m(298.15K)= - 396kJ mo「:则金刚石的A H m(298.15K)= ______ kJ mo「1。
10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0 的电子有2个,n=3,l=2 的电子有6 个,其元素名称为,在元素周期表中的位置________________________ ( 几周期、几族、几区)。
二、单项选择题 (每小题 2 分,共20 分)- 3 2+ 31 .某电池反应① 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm )+0.5Cu (1mol/dm )的电动势为E’;另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu2+(1mol/dm 3)的电动势为E则E1 和E2 比值为()A. E1/E2=1B.E1/E2=0.5C.E 1/E2=0.25D.E 1/E2=22. ----------------------------------------------------------------------------------------------- 下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是 ---------------------------------------------------------- ()2 3 2 4 2 5 2 6A. ns npB.ns npC.ns npD.ns np3 •下列物质中,其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是....... ( )A. CH4B. C02C. BCI3D. H204 •用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是..... ()A.增加产量B.减少产量C.防止Fe3+f Fe2+D.防止Fe'JFe3+5 •在下列反应中反应的标准摩尔焓变r H m与生成物的f H m相等的是… ()1A. H2(g)+ — 02(g)=H 20(g)B . H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)2C. CaO(s)+CO 2(g)=CaC0 3(S)D. Fe2O3(s)+6HCI(aq)=FeCI 3(aq)+3H 2OQ)6 •下列物质酸性最强的是 ................................................. ()(A)H 3PO4(B)HClO 4(C)H 3A S O3(D)H 3ASO47•某反应在298K标准状态下不能自发进行,但经升温至某一温度,该反应却能自发进行。
从定性角度分析,应符合的条件是....................... ()A • r H m>0,r S m<OB • r H m<0,r S m>0C • r H m>0r S m>0D • r H m<0,r S m<08. 已知反应A+ 1/2 B=D的标准平衡常数为K1,那么反应2A+B=2D在同一温度下的标准平衡常数心为............................................. ()1/2 2A. K2=K1B. K2=(K 1)C. K2=1/2K1D. &=(心)9. 基态M n原子的价电子构型是()A. 3 d5 4 s2 B . 3 d 7 C . 3 d‘ D . 4 s210. 在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有..... ()A •三种组分B •三个相C •四个相D •五个相三、判断题(正确的请在题前括号内打“ V",错误的打“ x "。
每小题1分,共6分)()1. 298K时,稳定态的单质,其标准摩尔熵S m(B,298K)=0。
()2. 0.10mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大,这表明CN-的心值比F-的K b 值要大。
()3. 1mol100 °C,101325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气,该过程的H=0。
()4在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
()5.已知某电池反应为A+0.5B 2+f A++0.5B,而当反应式改写成2A+B 2+f 2A++B时,则此反应的E不变,而△ r G m改变。
()6.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体,熔点较高;非金属元素的氧化物都是分子晶体,熔点较低。
()7.由于0(K+/K)v机Al 3+/Al)v (XCo2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强.()8.有一由HAc-Ac -组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac -),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力()10.过渡元素的电子填充顺序是先填充 3d ,然后填充4s ,所以失去电子时,也按这个顺序进行 四、完成并配平下列反应方程式 (每小题2分,共计6分)1. SnCI 2+KMnO 4+HCI —2. CuSO 4+NH 3 H 2O (过量)一3. AgBr +Na 2S 2O 3(过量)一五、 间答题(每小题各 2分,共4分)1•乙醇和二甲醚(CH 3OCH 3)的组成相同,但前者的沸点为78.5 C,而后者的沸点为-23 °C .为什么?2•命名下列两种配合物,并指岀中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)(1)[CoCl (NH 3)5]Cl (2)Na 2[SiF 6] 六、 计算题(每小题各 10分,共30分)1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下:1CO (g )+NO (g )T C O 2(g )+ N 2(g )2-1f H m (kJmol ): -110.590.2-393.50-1 -1S m (Jmol K ): 197.7210.8213.7191.6计算该反应在298K 、标准状态下的r G m 和K ,并判断自发反应的方向。
2.现有250mL 浓度为2.0mol •—1的NaAc 溶液,欲制备500mLpH 值为5.0的缓冲溶液,需要6.0mol •—1的HAc 溶液多少 mL3.若在有2.0 X10-3mol/LCrO f 和1.0 >10-5mol/LCl -的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO 3溶液,并不断搅拌问(1)何者先沉淀? (2)当第二种离子开始沉淀时,第一种多少? (忽略加入AgNO 3后的体积变化, -10 -12K s (AgCl )=1.6 > ,K s (Ag 2CrO 4)=1.2 >0 )《普通化学》试卷(一)参考答案、填空题(每空 1分,共18分)e,2e, 5%2化][Pc/P]e 2e, 16e, 10。
[C MnO 4/C ][C H /C][C CI /C ]22. v=k[c(NO)] [c(CI ?)] ; 3 级。
2+L 3+ L 3+L 2+3. Fe -e- =Fe ; Fe +e- =Fe4. DvBvEvCvFvA 5 . r H m <0 o- - - +()9.对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K(正)=1/K(逆),所以必有|E(正)|=|E(逆)|6. CN、Ac、OH ; H^S、HCN、NH4。
7. 527; 925。
8 . S0>S2>S1>S3o9. 2。
10铁(Fe );第四周期、第忸族、 d 区。
二、单项选择题(每小题 2分,共20分)三、判断题(正确的请在题前括号内打 “ V ",错误的打“ X "。
每小题1分共6分)四、配平下列化学方程式 每小题2分,共6分 1. 5SnCI 2+2KMnO 4+16H Cl = 2MnCI 2+5SnCI 4+2KCI +8H 2O 2. CuSO 4+4NH 3 H 2O(过量)=[Cu(NH 3)4]SO 4+4H 2O 3. AgBr +2Na 2S 2O 3(过量)=Na 3[Ag(S 203)2] +NaBr 五、间答题(每小题各 2分,共4分)1.答:因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力,因而它的沸点较高;而二甲醚(CH 3OCH 3)分子间不存在氢键,因而它的沸点较低。