【大学期末考试复习题】大一普通化学试卷及答案
《大学化学》期末考试试卷附答案
《大学化学》期末考试试卷附答案一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、B、 0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2OB、 NaBrC、 CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、 s区B、d区C、 f区D、 p区7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。
A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。
A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。
A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ<0C、ΔG<0D、ΔfHmΘ<013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。
A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）。
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线-------------------------------一、选择题（每小题 分，共 分）、某反应的Δ❒☟❍Θ ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。
✌、 增大 、不变 、减小 、先增大后减小、当主量子数⏹ 时，则角量子数●的取值为（ ）。
✌、 、 、 、 、 、 、 、 、 、± 、、某温度下，反应 ☠☎♑✆ ☎♑✆☠ ☎♑✆达到平衡，是因为（ ）。
✌、反应已停止 、反应物中的一种已消耗完、正逆反应的速率相等 、反应物均已消耗完毕 、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。
✌、☟ 、 ☠♋❒ 、 ☟ ☟ 、☠♋ 、蔗糖的凝固点为（ ）。
✌、 ℃ 、高于 ℃ 、低于 ℃ 、无法判断 、已知某元素核外电子排布式为 ♦ ♦ ☐ ，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。
✌、 ♦区 、♎区 、 ♐区 、 ☐区、质量作用定律只适用于（ ）。
✌、实际上能进行的反应 、一步完成的简单反应 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为 的反应、已进行完的反应、对于反应❒ ☞♏ ☟ ❒ ☞♏ ☟ ，其Δ❒☝❍ ⏹☞☜，式中⏹等于（ ）。
✌、 、 、 、、下列物质中熔点最高的是（ ）。
✌、 ♓ 、 、☪⏹ 、☞♏、下列叙述中错误的是☎ ✆。
✌、 原电池的反应是氧化还原反应、 原电池的能量变化是由化学能变为电能、 原电池的能量变化是由电能变为化学能、 原电池的负极发生氧化反应、某元素原子的外层电子构型为 ♦ ☐ 原子中未成对电子数为（ ）。
✌、 、 、 、、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（ ）。
✌、Δ☟Θ 、Δ Θ 、Δ☝ 、Δ♐☟❍Θ 、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（ ）。
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案 Prepared on 24 November 2020普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
大学化学测试试卷及答案
大学化学测试试卷及答案第一部分：选择题（共30题，每题2分，满分60分）1. 当氯气通入氢气中时，会发生以下反应：A) 生成氯化氢气体B) 生成氯的离子C) 生成氯化铵固体D) 生成氯化物离子答案：A2. 对下列物质进行分类，找出属于金属的是：A) 水B) 空气C) 铜D) 石油答案：C（以下省略）第二部分：填空题（共10题，每题5分，满分50分）1. 混合气体的体积比例与其摩尔比例之间的关系式为：__Gay-Lussac定律__。
2. 化合物的摩尔质量等于其相对__分子__质量。
3. 断硫酸脱水生成的气体有水蒸气和__三氧化二硫__。
4. 化学方程式左右两边的原子数相等的法则是__质量守恒__定律。
（以下省略）第三部分：问题解答（共4题，每题20分，满分80分）1. 什么是化学反应？请举例说明。
答：化学反应是指物质之间发生转化，产生新的物质的过程。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，如燃烧木材产生二氧化碳和水蒸气。
2. 解释以下化学术语：物质、元素、化合物。
答：物质是构成物质世界的基本单位，可以是单一的元素或由不同元素组成的化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由不同元素以特定比例结合而成的物质。
（以下省略）第四部分：实验题（共2题，每题30分，满分60分）1. 请列举在实验室中通常用到的基本实验器材和它们的作用。
答：常见的基本实验器材包括试管（用于容纳试剂和反应物）、烧杯（用于加热溶液和混合试剂）、量筒（用于精确测量液体体积）、天平（用于测量物质的质量）、玻璃棒（用于搅拌溶液）等。
2. 请描述一种简单的实验方法，用于检测酸和碱。
答：将待测液体滴入酚酞溶液中，如果出现从无色变红的现象，则表示待测液体为酸性；如果出现从红色变无色的现象，则表示待测液体为碱性。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
化学学期末考试试卷及答案
化学学期末考试试卷及答案一、选择题（共20分，每题2分）1. 以下哪个是化学方程式的正确表示方式？- A. N2 + 3H2 → 2NH3- B. N2 + H2 → NH3- C. N2 + H2 → 2NH3- D. N2 + 2H2 → NH32. 下列元素中，原子序数最大的是：- A. 碳- B. 氮- C. 氧- D. 氢3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：- A. CO2 + H2O → H2CO3- B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- C. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O- D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 以下哪个是酸性溶液？- A. pH = 7- B. pH = 2- C. pH = 10- D. pH = 55. 物质的三态变化中，不涉及化学反应的是：- A. 水的沸腾- B. 石蜡熔化- C. 冰的熔化- D. 铁的燃烧...二、判断题（共10分，每题2分）1. 化学元素的周期表排列是根据元素的质量从小到大排列的。
( )2. 高纯度的金属通常是由矿石中提取而来的。
( )3. 嗜酸性染料的pH值高于7。
( )4. 燃烧是氧化反应的一种。
( )5. 酸性溶液的pH值越小，酸性越强。
( )...三、简答题（共20分，每题5分）1. 什么是化学平衡？2. 解释酸碱中和反应的原理。
3. 起泡胶的形成是什么原理？4. 什么是放射性衰变？5. 描述强酸和强碱的特点。
...四、计算题（共30分，每题10分）1. 某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100 g/mol，请计算该化合物中Ca的质量。
2. 某物质具有密度为1.2 g/cm³，体积为50 cm³，请计算该物质的质量。
3. 某反应需要100 mL浓度为5 mol/L的NaOH溶液，请计算所需的NaOH质量。
...五、分析题（共20分，每题5分）1. 解释化学反应速率的影响因素。
普通化学复习题大一
普通化学复习题大一普通化学复习题大一大一学习化学是一个非常重要的阶段，这是我们初步接触化学知识的时候。
为了更好地复习和巩固这一阶段所学的内容，我们可以通过做一些普通的化学复习题来帮助我们加深对化学知识的理解和记忆。
下面，我将为大家列举一些普通化学复习题，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 什么是化学反应？请举例说明。
化学反应是指物质之间发生变化，原有物质消失，新物质生成的过程。
例如，氧气和氢气反应生成水，这是一个典型的化学反应。
2. 什么是化学键？请解释主要的化学键类型。
化学键是指原子之间通过共用或转移电子而形成的连接。
主要的化学键类型有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引而形成的键，如氯化钠中的钠离子和氯离子之间的键。
共价键是由共享电子而形成的键，如氧气中的两个氧原子之间的键。
金属键是金属元素中的原子通过电子云形成的键。
3. 什么是化学平衡？请解释化学平衡的特征。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间的反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征包括反应物和生成物的浓度不变，反应速率相等，正反应和逆反应同时进行。
4. 什么是酸和碱？请解释酸碱的性质和常见的酸碱指示剂。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
酸的性质包括酸味，能够与碱中和，能够导电等；碱的性质包括苦味，能够与酸中和，能够导电等。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等，它们可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
5. 什么是化学反应的速率？请解释影响化学反应速率的因素。
化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物生成的量。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
温度升高会加快反应速率，浓度增加会加快反应速率，催化剂可以提高反应速率，表面积增大会加快反应速率。
通过以上的几个复习题，我们可以更好地回顾和巩固大一学习的化学知识。
当然，这只是一小部分的例子，还有很多其他的复习题可以帮助我们更好地理解化学知识。
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）
A . H 2(g) +
1 2
O 2(g) = H 2O (g)
B.
H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)
C. CaO(s) +CO 2 (g) = CaCO 3(s) 6 ．下列物质酸性最强的是 (A)H 3PO4 (B) HClO
D . Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2 O (l) （ ）
3 2+
-
3
2+
(1mol/dm ) 的 电 动 势 为
3
3
E1 ；另一电池反应② Cu(s)+Cl 2 (g)=2Cl (1mol/dm )+Cu (1mol/dm ) 的电动势为 E2, 则 E1 和 E2 比值为 ------------------------------------------------ ( A． E1/E 2 =1 B. E
-----------
（
）
4 ．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是 A . 增加产量 B . 减少产量 C. 防止 Fe → Fe
?
--------2+
(
3+
)
3+
2+
D . 防止 Fe →焓变
? r H m 与生成物的 ? f H m 相等的是 --- （
? ? ?
( ? r Sm > 0
?
)
>0 ，
?
? r Sm < 0 ? r Sm > 0
?
?
? rH m > 0
D ． ? r H m < 0 ， ? r Sm < 0 K 1 ，那么反应 2A + B = 2D 在同一温度下 ( = 1/2 K 1
?
?
1
) D. E
1
/E 2=0.5
C. E
1
/E 2=0.25
/E 2 =2 ( )
2 ．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是 A ． ns np
2 3
--------------------2 6
B . ns np
2
4
C. ns
2
np
5
D . ns np
3 ．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是 A ． CH 4 B. CO 2 C. BCl 3 D. H 2O
-
Ac 、 NH 4 、 OH 、 HCO 3 等物质中，仅属于碱的有 仅属于酸的有 __________________________ 。
+
-
_____________________ ，
7. 40cm 0.1mol.dm 氨水与 40cm 0.1mol.dm 盐酸混合，溶液的 40cm 0.1mol.dm 氨水与 20cm 0.1mol.dm 盐酸混合，溶液的 已知 K a(NH 4 )=5.65 × 10 8. 设 AgCl 在水中，在 0.05 mol.dm
------------------------------------------4
(C) H 3AsO 3
(D) H 3AsO 4
7 ．某反应在 298K 标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进 行。从定性角度分析，应符合的条件是 A ． ? r Hm C．
?
--------------------B． ? r H m < 0 ，
课程名称：普通化学（ 一、填空题（每空
-
A ）卷
2 分，共 30 分）
+ 2+
1. 反应 2MnO 4 (aq) + 10Cl (aq) + 16H (aq) = 2Mn (aq) + 5Cl 2 +8H 2O(l) 的标准 平衡常数表达式为 K ＝ ________________________________________ 。 ______________ ，
3
该原电池的负极反应为 4. 对下列几种水溶液 A. 0.1mol.Kg
-1
___________________, 正极反应为 __________________ 。 , 按其凝固点由低到高的顺序是 B. 1mol.Kg C6H 12O 6 D. 1mol.Kg NaCl F. 0.1mol.Kg HAc ? r H m _______(> 或 <或 =0) 。
-1 -1 -1
___________________ 。
C 6H 12O 6
C. 0.1mol.Kg NaCl E. 0.1mol.Kg CaCl 2
-1
-1
5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的
-
6. 根据酸碱质子理论，在
-
H 2S、 HC 2O 4 、 CN 、 HCN 、 H2O 、 CH 4 、 H 2PO4 、
是 _______________________ 。
?
9. 已知反应： C( 石墨 ) + O 2(g) = CO 2(g) 的 Δ rH m (298.15K) = - 394 kJ mol ・
?
－1
和反应 Δ fH m
?
C(金刚石 ) + O 2(g) = CO 2(g) 的 ΔrH m (298.15K) = - 396 kJ ・ mol (298.15K) = _____ kJ mol・。 10．某基态原子的电子构型满足量子数 其元素名称为 族、几区 ) 。
?
2. 已知反应 2NO+Cl 2→ 2NOCl 为基元反应，其速率方程式为 总反应是 _____________ 级反应。 3. 有下列原电池 : (-)Pt|Fe
2+
( 1mol/dm ),Fe
3
3+
(0.01mol/dm )||Fe
3
2+
( 1mol/dm ),Fe
3
3+
( 1mol/dm )| Pt(+),
-1－1
－1
，则金刚石的
n=4 ，l=0 的电子有 2 个，n=3 ，l=2 的电子有 6 个， _____________________( 几周期、几
，在元素周期表中的位置
二、单项选择题 （每小题 2 分，共 20 分） 1 ． 某 电 池 反 应 ① 0.5Cu(s)+0.5Cl
2
(g)=Cl (1mol/dm )+0.5Cu
-3 + -10 3 -3 3 -3
3
-3
3
-3
pH 值为 ____ ； pH 值为 ____ 。
0.01 mol ・ dm 的 CaCl 2 中，在 0.01 mol ・ dm 的 NaCl 中以及在 S0 ,S 1,S 2 和 S3 ，这些量之间的大小排列顺序
-3
-3
的 AgNO 3 中的溶解度分别为