大学化学期末考试卷(含答案)
大学有机化学期末考试题及参考答案
CH 3CHCH 2COOHBr大学有机化学期末考试题及参考答案一、命名法命名下列化合物或写出结构式(每小题1分，共10分) 1. 2.3. 4.5. 6. 邻苯二甲酸二甲酯7.苯乙酮8. 间甲基苯酚9. 2,4–二甲基–2–戊烯10. 环氧乙烷二、选择题（20分，每小题2分） 1.下列正碳离子最稳定的是（ ）(a) (CH 3)2CCH 2CH 3, (b) (CH 3)3CCHCH 3, (c) C 6H 5CH 2CH 2+++2.下列不是间位定位基的是（ ）CHCH 2(CH 3)2CHCOCH(CH 3)2ACOOHBSO 3HCCH 3DCHO(CH 3)2CHCH 2CHC(CH 3)2(CH 3)2CHCH 2NH 23．下列卤代烃与硝酸银的乙醇溶液作用，生成沉淀最快的是（ ） A B C4．不与苯酚反应的是( )A 、NaB 、NaHCO 3C 、FeCl 3D 、Br 25. 发生S N 2反应的相对速度最快的是（ ） (a) CH 3CH 2Br, (b) (CH 3)2CHCH 2Br, (c) (CH 3)3CCH 2Br6.下列哪种物质不能用来去除乙醚中的过氧化物（ ） A ．KI B 硫酸亚铁 C 亚硫酸钠 D 双氧水 7．以下几种化合物哪种的酸性最强（ ） A 乙醇 B 水 C 碳酸 D 苯酚8. S N 1反应的特征是：(Ⅰ)生成正碳离子中间体；(Ⅱ)立体化学发生构型翻转；(Ⅲ)反应速率受反应物浓度和亲核试剂浓度的影响；（Ⅳ）反应产物为外消旋混合物（ ）A.I 、IIB.III 、IVC.I 、IVD.II 、IV 9．下列不能发生碘仿反应的是（ ）A B C D 10.下列哪个化合物不属于硝基化合物（ ）A B C D三、判断题（每题1分，共6分）1、 由于烯烃具有不饱和键，其中π键容易断裂，表现出活泼的化学性质，因此其要比相应烷烃性质活泼。
（ ）2、 只要含有α氢的醛或者酮均能够发生碘仿反应。
【大学期末考试复习题】大一普通化学试卷及答案
）
A . H 2(g) +
1 2
O 2(g) = H 2O (g)
B.
H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)
C. CaO(s) +CO 2 (g) = CaCO 3(s) 6 ．下列物质酸性最强的是 (A)H 3PO4 (B) HClO
D . Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2 O (l) （ ）
3 2+
-
3
2+
(1mol/dm ) 的 电 动 势 为
3
3
E1 ；另一电池反应② Cu(s)+Cl 2 (g)=2Cl (1mol/dm )+Cu (1mol/dm ) 的电动势为 E2, 则 E1 和 E2 比值为 ------------------------------------------------ ( A． E1/E 2 =1 B. E
-----------
（
）
4 ．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是 A . 增加产量 B . 减少产量 C. 防止 Fe → Fe
?
--------2+
(
3+
)
3+
2+
D . 防止 Fe →焓变
? r H m 与生成物的 ? f H m 相等的是 --- （
? ? ?
( ? r Sm > 0
?
)
>0 ，
?
? r Sm < 0 ? r Sm > 0
?
?
? rH m > 0
D ． ? r H m < 0 ， ? r Sm < 0 K 1 ，那么反应 2A + B = 2D 在同一温度下 ( = 1/2 K 1
湖南大学有机化学期末考试 试卷A 答案
（参考答案）一、命名（共10分）1、Z – 3-甲基-4-乙基-3-庚烯2、7, 7-二甲基双环[2,2,1]-2-庚烯3、Z-12-羟基-9-十八碳烯酸4、N, N-二甲基甲酰胺5、N-乙基-N-丙基苯胺二、选择题（共20分）1、B2、A3、C4、B5、D6、C7、B8、A9、C10、B三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分）CH 3CH 2CH 2Br 1、CH 3CH 2C H C CH 3H 2、H OH CH 3H3、—CH 3O4、N —OH5、6、NH —C —CH 3OCO 2CH 3CO 2CH 37、CH 3—C —COOHOH8、考试中心填写四、分离与鉴别题（12分）五、合成题（除指定原料外，其它试剂可任选）（共24分）NNH 29、10、CH 3CH 2—C —C 3H 7OOCH 3CCH 2CH 2CH 3OCH 3CH 2CCH 2CH 3OCH 3CHCH 2CH 2CH 3OHI 2+NaOH碘仿碘仿×黄×1、CH 2CH 3CH=CH 2CH 2 CHBr 2 水×退色退色Ag(NH 3)2NO 3×白2、3、OHCO 2HNH 2COOH，NaOHONaCOONaOHCOONaHClCOOHNH 3Cl -+NaOHNH 2CH 2=CH-CH 3+Cl 22=CH-CH 2Cl HC CNaCH 2=CH-CH 2-C CH 1、4稀H2SO 4CH 2 = CH-CH 2-C-CH 3OCl ClO六、推断题（14分）2、CH 2=CH 2 + HBr CH 3CH 2BrMgCH 3CH 2MgBrCH 2=CH 2+O 2CH 3CH 2MgBr + OCH2CH 2干醚CH 3CH 2CH 2CH 2OMgBr H+2CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3CH 2CH 2CHOO CH 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 2OHPBr 3CH 3CH 2CH 2CH 2Br MgCHCH 2CH 2CH2MgBrCH 3CH 2CH 2CHO + CH 3CH 2CH 2CH 2MgBr①2干醚CH 3CH 2CH 2CH 2CHCH 2CH 2CH 3OH+ HNONO 2BrFe HClN NCl -Br+3、2>5℃OHBr 324OHOCH 3Br4、CH 3COCH 2CO 2C 2H 5CH 3CH 2ONa 32CH 3C—CHCOC 2H CH 3C —CH —C —OC 2H 5CH 3CH 2ONa32CH 3C —C —C —OC 2H 5332CH 3—C —C —C —OC 2H O OOO OCH 2CH 3-CH 3—C —CHCH 2CH 3OCH 3CH 3BrOOCH 3O31、+ Br 2hvBr醇①②O Zn/H 3OCH 2CH 2—CHO CH 2—CHOA .2、A.CH 2——CH 3O ， B.OHCH 2—CHCH 3OH C.OHCH 2CH 2CH 3， D.3CH 2CH 2CH 3。
大学有机化学期末考试试卷(B)及答案
—南昌大学考试试卷—【适用时间：2012 ～2013 学年第一学期试卷类型：[ B ]卷】2012～2013 学年第 一 学期 有机化学 试卷[ B ]参考答案一、填空题：（每小题 2 分，共 30 分）1、(5705) [解]2、(5710)[解]3、(5723)[解]4、(5740)[解]5、(5742)[解] C(CH 2OH)46、(5751)[解]7、(5758)[解]8、(5769)[解]9、(5766)[解] CH 2=CHCH 2COOH10、(5776)[解] CH 3CH =CH 2, (CH 3)2CHCH 2N(CH 3)2 11、(5787) [解]N OHNO 2OOO+CH 3COOHPhCOCH 3 , CH 3COHOOOOOOCOOEtO O O ONCH 2PhOO CH 3CH 3HCH 3NH 2HOOC13、(5811)[解]14、(5837)[解]15、(5862)[解]二、选择题：（每小题 2 分，共 30 分）1、(7755)[解] (C)2、(7735)[解] (C)3、(7745)[解] (C)4、(7759)[解] (A)5、(7763)[解] (C)6、(7766)[解] (D)7、(7809)[解] (C)8、(7812)[解] (B)9、(7815)[解] (B) 10、(7819)[解] (D) 11、(7820)[解] (C) 12、(7821)[解] (C) 13、 (7828)[解] (C) 14、(7826)[解] (B) 15、(7825)[解] (C三、合成题：（每小题 5 分，共 20 分）1、(2066)[解] 由1-丁醇 (1) 浓H 2SO 4,△ (2) Br 2(3) KOH/C 2H 5OH ，NaNH 2得1-丁炔 (4) HgSO 4 ，H + ，H 2O2、(2073)[解] (1) 乙醇氧化得乙醛 (2) 乙醇① HBr ② Mg(乙醚) ③ CH 3CHO ，H 3O + ④ HBr ⑤ Mg(乙醚) ⑥ HCHO,H 3O + ⑦ PBr 3 ⑧ KOH/醇3、(2137)[解] (1) OH -缩合 (2) H +(-H 2O) (3) NaOX(OH -) (4)H +4、(2140)[解] (1) PhCOOOH ，重排得内酯 (2)H 3O +四、机理题：（每小题 5 分，共 10 分）1、(2567)[解] 酰基上的亲核取代反应。
2020-2021某大学《有机化学》期末课程考试试卷A5(含答案)
2020-2021《有机化学》期末课程考试试卷A5专业： 考试日期：总分：100分 考试时间：120分钟 试卷类型 闭卷一、命名或写出结构式（每小题2分，总计20分）。
1、 2、3、 4、5、6、水杨酸7、 D -葡萄糖 8、 甘油9、 10、1-甲基-4-异丙基环己烷的优势构象二、选择题（每小题2分，总计18分）。
1、C 4H 9OH 的同分异构是：（ ）A 、B 、C 、D 、 2、下列物质的沸点最高的为：（ ）A 、3，3-二甲基戊烷B 、 庚烷C 、 2-甲基-己烷D 、 己烷 3、下列物质与FeCl 3能发生显色反应的为：（ ）A 、B 、C 、D 、 4、下列物质酸性最强的为：（ ） A 、 B 、 C 、 D 、5、下列化合物中，能与I 2/OH -发生碘仿反应的是（ ）A 、B 、C 、D 、6、下列物质在非极性溶剂中碱性最强的为：（ ）A 、 N -甲基苯胺B 、乙酰苯胺C 、 邻苯二甲酰亚胺D 、 苯胺7、衡量油脂不饱和程度所用方法的名称为：（ ）A 、 皂化值B 、碘值C 、酸值D 、等电点值 8、下列化合物的正确名称是（ ）A 、对甲基苯磺酰胺B 、对甲苯基苯磺酰胺C 、N-甲基对甲苯磺酰胺D 、甲氨基对甲苯磺酰胺9、下列化合物可以发生Cannizzaro （康尼扎罗）反应的是（ ）A 、B 、C 、D 、三、完成反应方程式（每空2分，总计22分）。
1、2、3、4、5、CH 3CH 2OCH 2CH 3CH 3CH 2CHOHCOOCH 2CH 3CH 3COOCH 3OCH 33CH 3CH 3CH3CH 3CHCH 2C CH 2OHCH 2CH 3Br H COOHCH 3C CH 2CH 3OOHCH 3CH 3OCH 2CH 3CH 3C OOH CH 3COOHCOOH O 2NOHH 3H 5CC H HH 3C COOCH 3浓+ CH 3CH 2CHOCHO HOOCCH 22CH 2CH 2COOH O H 2CH 3CHCH 2CH 2CH 2COOHOH催化剂OCH3+ HNO 3H 2SO 4CHCCH 3CH 3CH 2OH?(1)HCN (2)H +??HC CH2H 3+O?-?32+?CH3SO 2NHCH 3O CHOCCH 3OCH 3CHO OCH 3CH 3C OOH O2CH 3CH CH 3CH 2C CH 3CH2CH 2OH CH 3CHO 院系：___________ 班级：___________ 姓名：____________ 学号：___________………………………密…………………封……………………线…………………………四、鉴定题（10分）。
大学化学---期末考试题
姓名：专业班级：一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
（本大题分10小题，每小题2分，共20分）（）1.对不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也一定大。
（）2.凡含氢和氧的化合物分子间都有氢键。
（）3. 键的极性越强，分子的极性也越强。
（）4. φΘ值越大，则电对中氧化型物质的氧化能力越强。
（）5. 一般说来，第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。
（）6. 配合物的K fΘ越大，表明内界和外界结合越牢固。
（）7. 磁量子数m=1的原子轨道必定都是p轨道。
（）8. 标准状态下，元素稳定单质S mΘ=0。
（）9. 系统经一系列变化又回到初态，此过程中系统的一切状态函数的变化量为0。
（）10. 知道了化学反应方程式，就知道了化学反应级数。
二、选择题（每题1分，共20分）（1）以下各函数不是状态函数的是：a．H b．W c．S d．G（2）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（3）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：a．分子量最小b．取向力最强c．存在氢键d．诱导力强（4）在298K时石墨的标准摩尔生成焓Δf H mΘ为：a．大于零b．小于零c．等于零d．无法确定（5）已知电极反应Cu2++2e = Cu的φΘ为，则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的φΘ值为：a．－b．c．－d．（6）下列物质中，哪个是非极性分子：a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（7）不挥发的溶质溶于水后会引起：a ．沸点降低b ．熔点升高c ．蒸气压升高d ．蒸气压下降（8）某化学反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件：a ．Δr H m Θ＜0 Δr S m Θ＞0b ．Δr H m Θ＞0 Δr S m Θ＜0c ．Δr H m Θ＜0 Δr S m Θ＜0d ．Δr H m Θ＞0 Δr S m Θ＞0 （9）极性共价化合物的实例是：a ．KClb ．HClc ．CCl 4d ．BF 3（10）某元素原子基态的电子构型为1s 22s 22p 63s 23p 5，它在周期表中的位置是：a ．p 区ⅦA 族b ．s 区ⅡA 族c ．ds 区ⅡB 族d ．p 区Ⅵ族 （11）某温度时，反应)(g NH (g)H 23(g)N 21322=+，K Θ= 5108⨯则在相同温度下，反应2NH 3(g)=N 2(g)+3H 2(g) 的K Θ为：a ．5108⨯b ．×10-6c ．8×105d ．(8×105)2 （12）在醋酸溶液中加入固体NaAc 后，醋酸的离解度：a ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（13）BaSO 4的K sp Θ＝×10－8，把它放在 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液中，它的溶解度是： a ．不变，因K sp Θ是常数 b ．×10－5c ．×10－2d ．×10－6 （14）以下各组物质具有缓冲作用的是：a ．Na 2HPO 4—Na H 2PO 4b ．HCl —NaClc ．NaOH —NH 3·H 2Od ．HAc —HCl （15）当n =2，l 的取值为：a ．1，2b ．-1，0c ．0，1d ．2，3（16）φΘ(Cl 2/Cl －)＝，φΘ(Cu 2+/Cu)＝，反应Cu 2+(aq)+2Cl －（aq ）＝Cu(s)+Cl 2 (g)的εΘ值是：a ．b ．c ．d ．+（17）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：a ．4，0，0，21+b ．4，0，－1，21- c ．4，3，+3，21- d ．4，2，0，21+（18）在下列符号表示的轨道中，其不可能存在的是：a ．1sb ．3dc ．4pd ．2f （19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：a ．电子能量高低；b ．电子自旋方向；c ．电子云形状；d ．电子云的空间伸展方向；（20）某难溶电解质M 2A 的溶解度s=×10-3mol ·L -1，其K sp Θ为：a ．×10-5b ．×10-9c ．×10-6d ．×10-9三、填空题（每空1分，共20分）1. 根据阿仑尼乌斯方程，随温度的升高，其速率常数k将（）；对不同反应（A 1=A2），其活化能越大，速率常数k将（）。
贵州师范大学大二下有机化学期末考试题库及答案
贵州师范大学大二下有机化学期末考试题库及答案一、选择题:(本题包括13小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分) 下列物质中属于氧化物的是A、O2B、Na2OC、NaClOD、FeSO42、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2→Cl－BZn→Zn2＋CＨ2→H2ODCuO→CuCl25、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液6、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A1∶2B1∶4C3∶4D3∶27、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+、MnO4－、Na+、Cl－BK+、Na+、NO3－、CO32－CNa+、H+、NO3－、SO42－DFe3+、Na+、Cl－、SO42－8、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加其中正确的是A①③B③C①②D③④9、下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OBCaO+H2O=Ca(OH)210、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑11、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S↓DC+CO22CO12、下列物质属于钠盐的是ANa2OBCH3COONaCNaHSO4DNa2O213、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是ANaOH+HCl＝NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2↑CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑DCuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题：（25分）14、下列物质：⑴Na⑵Br2⑶Na2O ⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S ⑼HCl ⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液15、属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是16、（1）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原（4分）（2）写出下列物质的电离方程式：（3分）NaHSO4，K2SO4，NH4NO317、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5分）；（2）、如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：（3）此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：三、简答题：（4分）18、已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式（4分）四、实验题：（17分）19、（1）用下列仪器的编号回答问题（7分）①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗⑴加热时必须垫石棉网的有，⑵使用时必须检查是否漏水的有，⑶标有零刻度的有（2）在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]（4分）试回答⑴此实验中，观察到的现象有①，②⑵写出实验过程中反应的离子方程式为由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（6分）试判断，A、B分别是写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式五、计算题：（15分）20、（1）实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KClO3、2KCl＋3O2↑（2）开始时二氧化锰含量为265﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少？7分）（3）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）参考答案1B 2D 3C 4A 5B 6A 7B 8B 9C 10A 11CD 12BC 13B14⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）15Fe3O4、CO、C、Fe16略；17HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；18将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O19（1）、②⑤⑵、①③⑦⑶、③⑥；20（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+4H2O；21K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓2240.6﹪231.25mol/L 16.1%。
渤海大学 有机化学 期末考试试卷及参考答案
第 1 页 共 6 页渤海大学20 级 专升本(食品科学与工程专业) 第三学期《有机化学》试卷题号 一 二 三 四 五 六 总分得分一、单项选择题（每题1分，共20分）1. 下列化合物酸性最弱的是：（ ）OH OH H 3CO 2NOH OHClABC D 2.下列化合物与HBr 反应活性最强的是：（ ） A 乙烯 B 丙烯 C 氯乙烯 D 丙烯腈 3. 下列碳正离子最稳定的是：（ ）A BCDCH 3CH 2CH 2CH 24. 下列化合物发生亲核加成反应活性最大的是：（ ）ABCD CH 3CHOCOCH 3OCF 3CHO5. 下列芳香性化合物发生硝化反应最容易的是：（ ）ABCDNHCOCH 3ClCOCH 36. 下列化合物不能发生碘仿反应的是:（ ）AB C D CH 3CH 2CHO CH 3CH(OH)CH 3CH 3CH 2COCH 3CH 3CH 2OH7. 下列化合物沸点最高的是:( )A 乙烷B 乙醇C 乙醛D 乙醚 8. 下列化合物无芳香性的是：（ ）ABCD9. 下列化合物碱性最强的是：（ ）ABCDNNH 2NH 2CONH 210.下列化合物在水中溶解度最大的是：（ ）A B C DCH 3CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2OHCH 3CH 2CH 2CH 2ClO11.下列化合物酸性最强的是（ ）A CCl 3COOHB CHCl 2COOHC CH 2ClCOOHD CH 3COOH12.下列化合物进行亲电取代反应最快的是（ ）ANH 2ClCOCH 3BCD13.下列说法是S N 1反应特征的是（ ）A 产物的构型完全转化B 亲核试剂浓度增加，反应速度加快C 有重排产物D 反应不分阶段，一步完成 14.下列四种化合物碱性最弱的为（ ）NH 2NNH A (C 2H 5)3N BCD15.下列化合物与卢卡斯试剂反应速度最快的是（ ） A 三乙基甲醇 B 2-戊醇 C 二乙基甲醇 D 正丙醇 16.下列化合物无芳香性的是（ ）NHABCD17.亲核加成反应活性最强的是（ ）A B C D CH 3CHO CH 3COCH 3CH 3CH 2CHO CH 3COCH 2CH 318.沸点最高的化合物是（ ）A 正丙醇B 丙酮C 丙酸D 丙胺 19.下列C ＋最稳定的是（ ）A BCD CH 3CH 2CH 2H 2C CHCH 220.下列化合物在低温下能与亚硝酸反应生成重氮盐的是（ ）ABCDCH 2NH 2NHCH 3NHNH 2二、命名或写出结构式（每题2分，共20分）1C CH(CH 3)2H ClCH 2C CCH 3CH 2CH 2H H 3CH 2C C Br CH 3CH 2CH 334OH OH HH。
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大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线-------------------------------一、选择题（每小题分，共24分）:1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、s区B、d区C、f区D、p区7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。
A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。
A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。
A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ<0C、ΔG<0D、ΔfHmΘ<013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。
A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。
A、HF (pKa=B、CH3COOH (pKa=C、NH3·H2O (pKb=D、HCN(pKa=15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。
A、6k mol·L-1 ·s-1B、12k mol·L-1 ·s-1C、18k mol·L-1 ·s-1D、36k mol·L-1 ·s-116、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。
A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2C、△r HΘm,1+△r HΘm,2D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2二、填空题（21分）:1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:______________________________________。
该电池属于____________电池。
2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。
3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道的形状；___________________________反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为____________________________。
4、在等温等压条件下，某反应的KΘ=1，则其ΔrG mΘ的值等于_______________。
5、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。
如HAc溶液中加入_________________或_______________（两类物质）均能起到同离子效应的作用。
6、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数___________(填减小、增大、不变)。
7、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。
8、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取______________________杂化，BF3的空间构型为______________________；NH3分子中N采取___________________杂化, NH3的空间构型为______________________。
9、已知PbI2的溶度积Ks=×10-9，则PbI2在mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为______________ mol/dm3。
10、已知MnO4-+8H++5e－=Mn2++4H2O，φ(MnO4-/Mn2+)=。
试根据能斯特公式确定φ(MnO4-/Mn2+)与pH的关系式是_________________________________。
11、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有___________________________。
三、问答题（每题6分，共计18分）:1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式7N：25Mn：20Ca2+2、影响化学反应速率的主要因素有哪些质量作用定律的意义是什么对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写为什么3、当铜锌原电池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) || Cu2+(1mol/L)| Cu(＋)工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化为什么四、判断题（每题1分，共计7分）1、反应的ΔH就是反应的热效应。
（）2、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrG mΘ。
（）3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。
（）4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。
（）5、电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。
（）6、对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率v增加，逆反应速率v减小。
（）7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。
（）五、计算题（共30分）：1、（6分）计算下列反应的(1)ΔrHmΘ；(2) 进行1mol反应时的体积功w` 和（3）ΔrUmΘ。
R=mol-1K-1CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(l) + 4 HCl(g)ΔfHmΘ/kJ•mol-1 02、（6分）某温度时，和在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa。
试利用上述实验数据求该温度时2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数和SO3的转化率。
3、（9分）已知,0.799Ag e Ag V ϕ+Θ+==， 如果在溶液中加入NaCl ，使产生AgCl 沉淀后，溶液中的[Cl –]=1mol/L ，试计算其电极电位。
4、（9分）向含有KCl 、KI 各·l -1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO 3溶液，那种离子先沉淀氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少（已知：Ks(AgI)=×10-17 ,Ks(AgCl)=×10-10）大学化学期末考试卷答案一、选择题（每小题分，共24分）12345678C B CD C D B B910111213141516A C C C DBC D二、填空题（21分）1. Fe2+–e = Fe 3+、Fe 3++e = Fe2+、浓差电池2.ΔU = q+w_3. 角量子数，磁量子数，±1/24. 0 kJ/mol5. 降低，醋酸盐，强酸6. 不变7. σ键，π键8. sp2，平面三角形；不等性sp3，三角锥形9. 9.2×10-4mol/L。
10. φ (MnO4-/Mn2+)=φ(MnO4-/Mn2+)–（／5）lg[C Mn2+/(C 8H+• C MnO4-)]11. 色散力、诱导力三、问答题（每题6分，共计18分）1、7N：1s22s22p325Mn：1s22s22p63s23p63d54s220Ca2+：1s22s22p63s23p62、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。
质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。
反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。
对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。
对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。
3、原电池的电动势会发生变化。
铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。
四、判断题（每题1分，共计7分）1.（×）2.（√）3.（×）4.（×）5.（√）6.（×）7.（×）五、计算题（共30分） 1、（6分）ΔrH m Θ= 4×+-= kJ/mol w 体＝– p ·△V= –△nRT = –(-1)××= mol ΔrU m Θ=ΔrH m Θ+ w 体 =mol +mol= kJ/mol2、（6分） 2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g) 起始量(mol) P总压＝300kPaP SO 2＝300kPa×8/(8+4) ＝200 kPa P O 2＝300kPa×4/(8+4) ＝100 kPa 平衡分压(Pa) 200–2x 100–x 2x P 总压＝220kPa200–2x +100–x+2x = 220 x=80kPaSO 2(g)的转化率＝2×80/200=80%101.6101sp spK K Ag Cl +--⎡⎤===⨯⎣⎦⎡⎤⎣⎦3、(9分) 解：根据电极电位的能斯特公式100.0591lg1.6100.7990.5780.2211VϕϕΘ-=+⨯=-=上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。