中国农业大学《普通化学》试卷
化学期中考试试题及答案
中国农业大学（普通化学A）期中考试试题环境11级、设施11级、水产11级班级姓名学号成绩一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分）1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。
（N）2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。
（N）3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。
（Y）4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。
（N）5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。
（Y）6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。
（N）7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。
（N）8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。
（Y）9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。
（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。
（Y）二、选择题（20分）1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。
( A )A. 溶剂本身的性质B. 溶质本身的性质C. 溶质和溶剂的性质D. 温度和压力2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B )A.0.02 mol·L-1B. 0.10 mol·L-1C. 0.50 mol·L-1D. 2.0 mol·L-13. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C）A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g)B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s)C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g)D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)4.在不做非体积功时，如果某一封闭系统经过一系列变化后又回到起始状态，则下列关系均能成立的是：( C )A. Q= 0, W=0; ΔU=0, ΔH=0B. Q≠0, W≠0; ΔU=0, ΔH=QC. Q= -W; ΔU= Q +W; ΔH=0D. Q=W; ΔU= Q +W; ΔH=05. 有关温度对标准平衡常数的影响，下列叙述正确的是：（A）A. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ增大B. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ减小C. 对于Δr Sθm>0的反应，升高温度，Kθ增大D. 对于Δr Sθm<0的反应，升高温度，Kθ减小6. 工业制硝酸的反应为：3NO2 (g)+ H2O(l) = 2 HNO3 (l) + NO (g), Δr Hθm (298K) = -71.82 kJ·mol-1, 下列哪项措施会提高NO2的转化率：（B）A. 适当升高温度B. 增加反应体系的压力C. 保持体系的总压力不变，向体系中充入惰性气体D. 保持体系的体积不变，向体系内充入惰性气体使体系的总压升高7. 对于多重平衡体系，哪一论述是不正确的：（D）A. 多重平衡体系是指同时存在多个相关化学平衡的体系B.多重平衡体系中所存在的化学平衡的平衡常数之间确定的关系C. 多重平衡体系中某一平衡的移动会引起其它平衡的相应移动D. 多重平衡体系的平衡状态只与温度有关，改变某一组分的浓度和分压不会引起平衡的移动8. 下列那种物质的Δf Hθm(298K )为零：( D)A. 金刚石B. 红磷C. O3（g）D. 白锡9. 磷酸为一种中强酸，其在298K时，p Kθa1 = 2.12，p Kθa2 = 7.21，p Kθa3 = 12.66，当介质pH为3.0时，磷酸水溶液中的主要型体为：（ A ）A. H3PO4和H2PO4-B. H2PO4-C. H2PO4-和HPO42-D. HPO42-和PO43-10. 有关共轭酸碱对的说法，不正确的是：（C ）A. 共轭酸碱对可以存在于一个酸碱半反应中B. 一定温度下，共轭酸碱对的离解常数的乘积为该温度下水的离子积C. 共轭酸碱对中的酸只能给出质子，碱只能接受质子D. 共轭酸碱对可以组成缓冲体系三、填空题（25分）1. 稀溶液的依数性主要体现为：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低、渗透压现象。
中国农业大学普通化学习题册 任丽平
1 物质的状态、溶液和胶体思考题与习题1． 在相同温度下，几种压力相同、体积不同的气体混合，混合后保持总压力不变，总体积与组分体积是什么关系？2． 什么是临界温度？它与液体的正常沸点有何区别？ 3． 最常用的表示浓度的方法有几种？4． 什么是分散系？分散系是如何分类的？5． 如何理解溶胶的稳定性？破坏溶胶稳定性的办法有哪些？ 6． 试述明矾能净水的原理7． 什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？8． 试述乳浊液的形成、性质和应用。
9． 某容器中含有14.0g N 2 、16.0g O 2、、、4.40gCO 2, 20 ε 时容器的压力为200kPa,计算各气体的分压和该容器得体积。
解：该容器中各气体的物质的量分别为：各气体的摩尔分数为：各气体的分压为：根据气体状态方程pV = nRT 得：mol mol g gCO n mol molg gO n mol mol g gN n 1.00.4440.4)(5.00.320.16)(5.00.280.14)(121212=⋅==⋅==⋅=---090.0)1.05.05.0(1.0)(455.0)1.05.05.0(5.0)(455.0)1.05.05.0(5.0)(222=++==++==++=molmolCO molmolO molmolN χχχkPa kPa CO P kPa kPa O P kPakPa N P 1820090.0)(91200455.0)(91200455.0)(222=⨯==⨯==⨯=L nRT V 4.13)2015.273(31.8)1.05.05.0(=+⨯⨯++==10.人体注射用生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g.cm -3，若配置此溶液300×103g,需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？ 解：配制该溶液需NaCl 的质量为：该溶液的物质的量浓度为：11.从某种植物中分离出的一种未知结构的有特殊功能的生物碱，为了测定其相对分子量，将19g 该物质溶于100g 水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝固点降低了0.220K 。
中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业7-10
因此，雨水中亚硝酸的总浓度
c总(HNO2)=1.57×10-5+8.5×10-5=1.07×10-4
c(C10H14N2H+)=c(OH-)=1.9×10-4mol·L-1 c(C10H14N2)≈0.050mol·L-1
c(C10H14N2H22+)≈Kb2Θ=1.4×10-11(mol·L-1)
普通化学 2001-2004
9:55:09
7 酸碱平衡
第七章作业
7.10在1.0L，c(NH3)=0.10mol·L-1的氨水中，需加入 多少克(NH4)2SO4方可配制得pH=9.0的缓冲溶液？
第八章作业
8.10
H2S == 2H+ +S= Ka = 9.23×10-22 ZnS == Zn2+ + S= Ksp= 2.93×10-25 Ksp= c(Zn2+)·c(S=)；若要ZnS沉淀完全溶解，则溶液 中的c(Zn2+)应等于0.1mol·L-1。
∴ c(S=)= Ksp/c(Zn2+)；将此式代入得：
pH=14-7.5=6.5
∴pH范围2.8~6.5
普通化学 2001-2004
9:55:09
8 沉淀-溶解平衡
第八章作业
8.7 解： c(OH-)/cΘ= 1.77105 (0.10/2)/c =9.4×10-4(mol·L-1)
c(Mg2+)=0.50/2=0.25(mol·L-1) [c(Mg2+)/cΘ][c(OH-)/cΘ]2=(0.25/cΘ)( 9.4×10-4/cΘ) 2
中国农业大学-普通化学-单元自测
8. 取下列物质各10g，分别溶于1000g苯。溶液的凝固点最低的是 ：
CH2Cl2 CCl4 CHCl3 CH3Cl
9.有一半透膜，将二浓度不同的蔗糖水溶液隔开，其结果是
对 错
（二）选择题
1．电子能级量子化的一个实验根据是：
阴极射线 连续的分子吸收光谱 线状的原子发射光谱 光电效应
2．电子衍射实验说明：
电子能量是量子化的 电子是带负电的微粒 电子具有波动性 电子具有一定质量
3．下列各量子数合理的为：
n=2、l=1、m=0、ms=+1/2 n=3、l=3、m=－1、ms=－1/2 n=3、l=0、m=0、ms=0 n=2、l=0、m=+1、ms=－1/2
4．对于基态Rb (铷)原子来说，其中某电子的可能的量子数组为：
第 3 章 化学键和分子结构
选择题
1．离子晶体AB的晶格能等于：
A-B间离子键的键能-1 A离子与一个B离子间的势能 1mol AB晶体中离子间势能的总和 1mol气态A离子与1 mol气态B离子形成1molAB晶体时放出的能量
2．乙炔分子中，碳原子之间的化学键为：
4．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施了过高浓度肥料的植物也会被“烧死”，能用来说明此类现象部分原因的溶液的性质是：
渗透压 蒸气压下降 沸点上升 凝固点下降
5．同温同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为 1 mol·L-1和 1 mol·kg-1，则溶液中的蔗糖含量：
6 、0 、0 、+1/2 5 、1 、0 、1/2 5 、1 、1 、1/2 5 、0 、0 、+1/2
2012级普通化学期中考试参考答案
（×）7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持 pH 基本不变的能力，
高浓度的酸碱也具有缓冲作用。
（√）8．等温定压条件下，可以利用化学反应的 Δ rG m来判断化学反应自发性的方向。 （√）9．化学反应的 Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数。 （√）10．在 HAc 溶液中加入 NaAc，由于产生同离子效应，溶液中的 H+ 浓度会降低
10. 有两种溶液，一是 1.5g (NH2)2CO 溶解在 200g 水中，另一种是 42.8g 未知物溶解在 1000g 水 中 。 这 两 种 溶 液 都 在 同 一 温 度 下 结 冰 ， 则 未 知 物 的 摩 尔 质 量 为 _342.2_ g · mo1–1_{(NH2)2CO 的摩尔质量：60.06 g · mo1–1}。 11. 配制 SnCl2水溶液时，需将之溶于盐酸后再稀释，目的是＿防止 Sn2+水解 ＿，保存时， 还要在溶液中加入金属锡，目的是＿防止 Sn2+被氧化 。
(2) H2O + D2O = 2HDO
K
Ө 2
=3.18；
(3) H2O + HD = HDO + H2； K3Ө =3.40，
则 20℃时，反应 H2O + D2 = H2 + D2O 的 KӨ =__11.89___。
8.
已知反应
BrO
– 3
+5Br–
+
6H+
=
3Br2
+
3H2O 对 H＋为二级，对 BrO3–、Br–
均为一级。设
此反应在 HAc–NaAc 混合水溶液中进行，则加入等体积水后，反应速率为原来的__1/4__ .
中国农业大学赵士铎版普通化学单元测验1
普通化学第一单元测试 2011年11月30分)1.C 2H 5OH(l)的标准摩尔生成焓与下列反应中反应的标准摩尔焓变相等的是 ( )A) 2C(金刚石)+3H 2(l)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(l) B) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(l)=C 2H 5OH(l)C) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(l) D) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(g)2.反应MgCl 2(s)=Mg(s)+Cl 2(g)，Δr H ｍΘ>0，标准状态下，此反应 ( ) A) 低温自发 B) 高温自发 C) 任何温度均自发D) 任何温度均不可能自发 3.△H=Q p ，在下列叙述中正确的是 ( )A) 因为△H=Q p ，所以Q p 也有状态函数的性质B) 因为△H=Q p ，所以焓可以被认为是系统含的热量C) 因为△H=Q p ，所以只有在等压过程中才有焓D) 因为△H=Q p ，在无非体积功的条件下，等压过程中的系统所吸收的热全部用来增加系统的焓值4.反应物和产物都呈气相的下列平衡系统中， 哪个反应不受压力增加的影响 ( )A) N 2＋3H 2＝2NH 3 B) 2CO ＋O 2＝2CO 2 C) 2NO 2＝N 2O 4D) N 2＋O 2＝2NO 5.公式lg K Θ= -Δr H ｍΘ/2.303RT +Δr S ｍΘ/2.303R 中，与lg K Θ呈直线关系的函数是 ( ) A) Δr H ｍΘ B) Δr S ｍΘ C) 1/T D) 1/R 6.对于一个达平衡的体系，以改变浓度使反应正向进行，则应是反应的 ( ) A) Q = K ΘB) Q <K Θ C) Q > K Θ D) 无法确定 7.在放热反应的平衡体系中升高温度，标准平衡常数将会 ( )A) 增大 B) 减小 C) 不变 D) 无法判断 8.下列反应 N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) K 1Θ1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(g) K 2Θ1/3N 2(g)＋H 2(g)＝2/3NH 3(g) K 3Θ标准平衡常数间的关系正确的是( )。
中国农业大学本科普通化学试卷
中国农业大学〈普通化学I〉试卷一姓名____________ 专业__________ 班级__________ 分数_______一、判断下列叙述是否正确：( 打“×”或“√”)1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。
( )2、反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 的标准摩尔熵变(298K) 即为H2O(l)的标准摩尔熵。
( )3、乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应。
( )4、测不准原理说明不能用固定的轨道描述电子的运动状态。
( )5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。
( )6、已知某反应2A＋B= C的速率方程为 = c2(A).c(B),则该反应为基元反应。
( )7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。
( )二、选择正确的答案：( 在正确答案前打“√”)1、标准态下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之白锡较灰锡稳定，则反应Sn( 白) = Sn( 灰)：A、△rH m < 0、△rS m < 0；B、△rH m < 0、△rS m > 0；C、△rH m > 0、△rS m < 0；D、△rH m > 0、△rS m > 0；2、标准态下，任意温度均能自发的反应，达到平衡后，若升高系统温度，( 其它条件不变)，则：A、平衡正向移动；B、平衡逆向移动；C、△rG m 增大；D、K 值增大。
3、下列分子中，相邻共价键夹角最小的为：A、H2S ；B、DS2；C、PH3；D、BCl3。
4、乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A、一条p - pπ键，一条p - pσ键；B、一条p - pπ键，一条s p2 - s p2σ键；C、一条p - pσ键，一条s p2 - s p2π键；D、一条s p2 - s p2π键，一条s p2 - s p2σ键；5、同一化学反应，分别在较低温度T1(条件A)和较高温度T2(条件B)进行，若温度均升高100K，则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：A、A条件下大；B、B条件下大；C、二者变化相同；D、条件不全，不能判断。
中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业4-6
8:31:42
4 原子结构和周期系
第四章作业
7.4量子力学中用波函数ψ来描述微观粒子运动状态，
并用其值的平方表示几率密度。
7.5下列各组两指数合理的为：
(1) n =2，l =1，m = 0，ms= +1/2；√ (2) n =3，l =3，m = -1，ms= -1/2；× (3) n =3，l =0，m = 0，ms= 0； × (4) n =2，l =0，m = +1，ms= -1/2； × 7.7某元素基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则
4 原子结构和周期系
例题
4.4 原子的电子层结构和元素周期系
例1：写出 30A的 1)电子分布式、2)外层电子构型、 3)周期和族、 4)分区、5)金属性、6)最高氧化值。
答： 30A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4) ds区
普通化学 2001-2004
IB ⅡB
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4 原子结构和周期系
第四章作业
7.1电子等微观粒子有别于宏观物体的二特性：物理量量子
化、波粒二象性，分别可由原子光谱和电子衍射实验事实 证明。
7.2电子衍射实验中，小孔直径约小，即粒子的空间坐标越 准确，则粒子的动量越不准确，故经典力学中用牛顿力学
该原子n=4的轨道中含有电子：
a、8个；b、18个；c、8~18个；d、8~23个。
7.10第四能级组中所包含的原子轨道是4s、3d、4p。
普通化学 2001-2004
8:31:42
4 原子结构ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ周期系
第四章作业
7.11元素周期表中的周期是依能级组划分的，族是依外 层电子排布划分的，主族元素与副族元素原子结构上的 区别在于外层电子填入(n-1)d轨道。
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中国农业大学《普通化学》试卷生物学院、生命科学实验班用班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________一、选择题1. 证实电子具有波动性的实验依据是：A. 电子衍射实验；B. 光电效应；C. α粒子散射实验；D. 氢原子光谱实验。
2. 下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是：A. NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高；B. O2分子中有单电子，具有顺磁性；C. H2O分子中H-O键夹角为104º45ˊ，呈“V”字形结构；D. 邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：1，而在苯中溶解度之比为1.93：1。
3. 化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是：A. 生物无机化学；B. 环境化学；C. 核化学与放射化学；D. 食品化学。
4. 指示剂甲基橙是弱一元碱，p K b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。
向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈：A. 红色；B. 黄色；C. 橙色；D. 无色。
5. 欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是：A. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值；B. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压；C. 测定它的等电点；D. 测定它在水中的溶解度。
6. 在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是：A. 镧系收缩；B. 钻穿效应；C. 保利不相容原理；D. 测不准原理。
7. 下列说法正确的是：A. 离子键有方向性和饱和性；B. 共价键有方向性和饱和性；C. 色散力有方向性和饱和性；D. 诱导力与分子变形性无关。
８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。
下列电极的标准电极电势最高的为：A. Cu2+/Cu+ ;B. Cu2+/CuCl;C. Cu2+/CuBr;D. Cu2+/CuI。
９.水溶液中能大量共存的一对物质为：A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ;B. MnO4-和Mn2+ ;C. Fe3+和Sn2+ ;D. Ag+和Cr2O72-。
10，K sp (AgCl) = 1.8⨯10-10, K f {Ag(NH3)2+} = 1.1⨯107, K b (NH3) = 1.8⨯10-5。
反应Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+的标准平衡常数等于：A, 1.6⨯1021; B, 6.1⨯10-22;C, 9.1⨯1011; D, 1.6⨯10-16。
二、填空题1．配制SnCl2水溶液时，需将之溶于盐酸后再稀释，目的是____, 保存时，还要在溶液中加入金属锡，目的是_____________________。
2. Na3[Co(ONO)6]应命名为,用它检验K+时,应在弱酸性介质中进行。
若酸度过高，则由于_______________效应使实验失败；若酸度过低，则由于________________效应使实验失败。
3．铜是生物必需的营养元素。
基态铜原子核外电子排布式为：Cu: _________________________________________________;294. 已知H3PO4的p K a=2.12、H2PO4- 的p K a=7.21、HPO42-的p K a=12.66。
NaH2PO4水溶液的pH约为；以H2PO4-作为酸配制缓冲溶液，此缓冲溶液的缓冲范围是。
5．配离子Fe(CN)63-比FeF63-稳定，FeF63-的磁矩比Fe(CN)63-高。
杂化轨道理论认为，在Fe(CN)63-中，Fe3+的轨道杂化类型为；在FeF63-中，Fe3+的轨道杂化类型为。
6. 提纯粗盐时，必须将加入BaCl2后产生的BaSO4等沉淀及不溶性杂质滤去后，才能加入饱和Na2CO3溶液以除去杂质阳离子。
此时必须过滤的原因是_____________________。
7. 请用四个量子数表示基态碳原子中两个2p电子的运动状态：（1）___________________;(2)_____________________。
8. 乙烷C2H6分子中C与C之间的化学键为__________________________;乙烯C2H4分子中C与C之间所成的化学键为_______________。
9. 已知H2S的K a1=1.30×10 -7、K a2=7.10×10-15，常温、常压下饱和氢硫酸水溶液的浓度约为0.10mol·L-1。
当饱和氢硫酸水溶液中硫离子的浓度为9.23×10-11 mol·L-1时，溶液的pH值为。
10. 完成下列水溶液中化学反应的反应方程式：MnO4-+ H2C2O4→I2 + S2O32-→PbCrO4 + H+→AgBr+ S2O32-→三、简答题（生物学院考生做第2题，生命实验班考生做第1题）1.已知谷氨酸HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH, p K a (α-COOH) =2.1, p K a (γ-COOH) =3.9, p K a (α-NH3+) = 9.8。
请画出谷氨酸型体分布草图，计算其等电点pH，并写出在pH为1.0、3.0、7.0、12.0时谷氨酸在水溶液中的最主要存在型体的化学式以及谷氨酸在电场中电泳方向。
2．向含有Cu2+离子的样品溶液中加入过量的KI, 根据生成的I2的量即可得知样品中铜的含量。
若样品中含有Fe3+, 是否会引起误差？测定时若加入F－, 误差能否被消除？请定性说明为什么？已知：ϕ (Fe3+/Fe2+) = 0.77V, ϕ (I2/I－) = 0.54V，K f (FeF3) = 1.1×1012四、计算题1．已知下列物质在298.15K时的标准摩尔生成Gibbs自由能：:物质H2(g) CO2(g) H2O(g) CO(g)Δf G m/kJ·mol-10.0 -394.4 -228.4 -137.2（1）判断298.15K时，反应H2(g)+ CO2(g)= H2O(g)+ CO(g)在标准状态下自发进行的方向；（2）计算反应标准平衡常数K (298.15K)；（3）判断该温度下，当p(CO2)=20kPa，p(H2)=10kPa，p(H2O)=0.020kPa,p(CO)=0.010kPa时反应自发进行的方向。
2. 化学热力学中，规定在任意温度下，水溶液中H+离子的标准摩尔生成Gibbs自由能Δf G m (H+,aq) = 0。
根据此规定，即可测定出其他离子在水溶液中的标准摩尔生成Gibbs自由能Δf G m 。
已知298.15K，ϕ (Br2/Cl－) = 1.07V，试计算反应2H+(aq) + 2Br－(aq) = H2(g) + Br2(l)的Δr G m (298.15K) 以及Δf G m (Br－,aq,298.15K)。
中国农业大学〈普通化学〉期中考试生物学院学院__________班级__________学号__________ 姓名__________ 成绩_______一，选择惟一正确答案:1，一蔗糖水溶液，沸点为100.10℃，则其凝固点/℃为：A. －0.36;B. 0.36;C. －0.028;D. 0.028。
2，298K,下列反应的∆r Gθm等于∆f Gθm(AgI,s,298K)的为：A.Ag+ (aq ) + I－(aq ) = AgI ( s ) ；B.2Ag( s ) + I2( s ) = 2AgI ( s ) ；C.Ag( s ) + 1/2 I2 ( g ) = AgI ( s ) ；D.Ag( s ) + 1/2 I2 ( s ) = AgI ( s ) 。
3，298K、标准状态下，1 mol 石墨、1 mol 金刚石在氧气中完全燃烧，∆r Hθm分别为-393.7 kJ⋅mol-1和-395.6 kJ⋅mol-1，则金刚石的∆f Hθm(298K) / kJ⋅mol－1为：A. – 789.3 ；B. 789.3；C. –1.9 ；D. 1.9 。
4，对于标准状态下，低温才可自发进行的反应，达平衡后，若降低系统的温度（其他条件不变），则：A. 平衡正向移动；B. 平衡逆向移动；C. 平衡不会移动；D. 平衡向气体物质的量减小方向移动。
5，一定条件下，乙炔可自发聚合为聚乙烯。
此反应：A.∆r Hθm > 0、∆r Sθm > 0;B.∆r Hθm < 0、∆r Sθm < 0;C.∆r Hθm > 0、∆r Sθm < 0;D.∆r Hθm < 0、∆r Sθm > 0;6, 硫酸铜有多种水合物，一定温度下，它们脱水反应的K 分别为：CuSO4·5H2O(s) = CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g); K1CuSO4·3H2O(s) = CuSO4·H2O(s) + 2H2O(g); K2CuSO4·H2O(s) = CuSO4(s) + H2O(g); K3在该温度下，为保证CuSO4·H2O(s) 既不脱水、又不风化，容器中水蒸气的相对分压力应：A. K1 < p(H2O)/p < K3 ;B. (K2 )1/2 > p(H2O)/p > K3 ;C. K1 > p(H2O)/p > (K2 )1/2 ; D K2 > p(H2O)/p > K3 。
7, 反应BaC2O4 + HAc = Ba2+ + HC2O4－+ Ac－的标准平衡常数等于:A.K sp ( BaC2O4) ·K a ( HAc)/ K a2 (H2C2O4)；B.K sp ( BaC2O4) ·K a ( HAc)/ K a1 (H2C2O4)；C.K sp ( BaC2O4) ·K a2 ( H2C2O4)/ K a (HAc);D.K sp (BaC2O4) {K a ( HAc)}2/ K a1 (H2C2O4) K a2 (H2C2O4) 。
8, 向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶体后，将使得：A. 氨的离解常数变大；B. 氨的离解常数变小；C. 溶液的pH增高；D. 溶液的pH减小。
9，已知K a (HCN) = 4.0×10－10, 则c(KCN) = 0.20mol·L－1的氰化钾水溶液的pH值约为：A. 2.65;B. 5.05;C. 8.95;D. 11.35。
10,下列水溶液，不具有酸碱缓冲能力的为：A. 硼砂；B. 酒石酸氢钾；C. 浓硫酸；D. 醋酸。