从实验学化学
人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案
第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。
这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。
第一节化学实验基本方法第1课时教学目标1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。
3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
重点难点增强学生的实验安全意识教学过程:[提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？[板书]第一章从实验学化学化学与实验的关系：化学是一门以实验为基础的自然科学，人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成的。
高一化学必修一第一章知识点
第一章：从实验学化学§1.1化学实验基本方法一．化学实验安全1.使用药品“三不”①不用手接触药品°倾斜，5、药品存放?（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）?（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。
二. 混合物的分离与提纯1.过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可3.蒸发①适用：溶剂蒸发、溶质析出2★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的3b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。
③萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）⑵分液含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。
分液使用的仪器是分液漏斗。
⑶示例Br2、I2在水中的溶解度较小，而在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。
实验室中常见的萃取示例适用CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。
用CCl4从碘水中萃取单质碘的操作如图所示5.蒸馏①装置②注意事项a：不能直接给蒸馏烧瓶加热，石棉网碎瓷要垫上石棉网b ：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸c ：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化d ：冷凝水从下口进上口出e ：蒸馏烧瓶中液体容积应在31~32之间f66. 答题模板：检验SO 42-：取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象），再加入BaCl 2。
高中化学从实验学化学教案
高中化学从实验学化学教案
实验目的：
1. 了解酸碱中和的化学反应过程；
2. 掌握滴定方法；
3. 学会使用pH试纸和酸碱指示剂检测酸碱溶液。
实验材料：
1. 盐酸（浓度约0.1 mol/L）；
2. 硝酸钠（浓度约0.1 mol/L）；
3. 氢氧化钠（浓度约0.1 mol/L）；
4. 酚酞指示剂；
5. pH试纸。
实验步骤：
1. 将硝酸钠溶液放入滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂；
2. 使用盖子盖住滴定瓶口，摇动瓶子，将硝酸钠溶液滴定至酚酞指示剂变红为止；
3. 用pH试纸测定滴定终点的pH值；
4. 将氢氧化钠溶液倒入另一个滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂；
5. 重复步骤2和3，滴定至甲基橙指示剂变色为止；
6. 记录两次滴定实验的消耗量、pH值和终点颜色。
实验注意事项：
1. 滴定时需注意滴液的速度，避免过快滴定导致误差；
2. 使用酚酞和甲基橙指示剂时，应适量加入，避免出现过多指示剂导致误差；
3. 实验结束后，应及时清洗滴定瓶和玻璃仪器。
实验拓展：
1. 尝试使用其他酸碱指示剂，比较它们的变色点和稳定性；
2. 将实验结果绘制成曲线图，分析实验数据，讨论酸碱中和的化学反应过程；
3. 利用实验结果，探究不同酸碱对生活、环境和健康的影响。
通过这个实验，学生可以加深对酸碱滴定的理解，并培养实验操作能力和数据处理能力，有助于提高学生的实验技能和化学知识水平。
人教版高中化学必修一全册
新课标 人教版·必修1
化学
慧谷文化
目
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验安全Fra bibliotek第二节 化学计量在实验中的应用
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节 离子反应
第三节 氧化还原反应
录
第三章 金属及其化合物
第一节 金属与非金属的反应
第二节 几种重要的化合物
第三节 用途广泛的金属材料
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容
器。
3．酒精灯的使用
(1)添加酒精时不能超过容积的23。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 (4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 体最好不要超过容积的 1 ，要使试管倾斜一定角
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第二节 富集在海水中的元素——氯
第三节 硫及其氮的氧化物
第四节 氨 硫酸 硫酸
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
高一化学必修一知识总结：从实验学化学
高一化学必修一知识总结：从实验学化学以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一知识总结：从实验学化学》，供大家学习参考！第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范畴主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度着落而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶上进短出 CO2(HCl)液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的进程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或着落温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，避免由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
高一必修一化学笔记总结
高一化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法：分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取1.萃取分液碘水中碘的提纯①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③仪器：分液漏斗④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出2.蒸馏适用于含有有机物的互溶的液态混合物蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中,气流与水流相反4.粗盐中,Ca+、Mg+、SO4-的除去Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用物质的量1.含义：表示一定数目粒子的集体2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-14.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×10235.关系式：n=摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量2.单位：g/mol3.关系式：n=配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、量筒托盘天平、烧杯、玻璃棒2.步骤：①计算固体→液体 m=CVM液体→固体 C浓V浓=C稀V稀②称量③溶解玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解冷却④转移：玻璃棒引流⑤定容：⑥盖好塞子,摇匀静置3.公式：c= c=4.气体摩尔体积：Vm=第二章化学物质及其变化第一节：物质分类一、简单分类法及其应用;物质分为纯净物和混合物,纯净物分为氧化物,酸,碱,盐二. 分散系及其分类1.分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得体系叫分散系2.分散系包括：分散质、分散剂3.分类：①根据状态分,共九种②根据分散质粒子直径大小：溶液d<1nm 胶体1nm<d<100nm 悬乳浊液d>100nm5.制FeOH3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;反应方程式：FeCl3+3H2O煮沸FeOH3+3HCl6.胶体性质：丁达尔现象光通路、电泳现象胶体粒子带电注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电;硅胶H2SiO3粒子带负电7.胶体的聚沉凝聚1加热2加电解质溶液3加相反电荷胶体8.胶体的应用：静电除杂、明矾净水9.常见胶体：FeOH3、H2SiO3、淀粉溶液不带电、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃10.胶体提纯：渗析第二节：离子反应1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2.非电解质：CO2 SO2NH3SO3酒精蔗糖3.判断电解质依据：1必须是化合物单质既不是电解质也不是非电解质2电解质必须是纯净物3不能与水发生反应4. 离子共存问题H+与：OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存OH-与：H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+不共存Ba2+与：CO32-、SO42-不共存Ag+与：Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存第三节氧化还原反应失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物10L氧气换回来了失升氧还第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质一、 Na的化学性质1.物理性质：银白色,具有金属光泽、密度比水小,熔点低,质软2.化学性质：1与非金属反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃Na2O22Na+Cl点燃2NaCl 2Na+S△Na2S2与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na++H2O=2Na++2OH-+ H2↑现象：浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞,溶液变红3与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑ 2Na+2H+=2Na++ H2↑4与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+CuOH2+ H2↑3.保存及应用保存于煤油或石蜡油中;可用于照明高压钠灯、原子反应堆导热剂二、 Al的性质1.物理性质：银白色,比较活泼的金属2.化学性质：1与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3形成致密氧化膜2与酸反应：2Al+6H+=2Al2++3H2↑ 3Al和水不反应4与NaOH溶液反应强碱溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三、 Fe的化学性质1与非金属反应：Fe+S△FeS 2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl32与水蒸气反应：3Fe + 4H2O g = F3O4+ 4H2↑3与酸反应：Fe+2H+=Fe2++ H2↑钝化现象：Fe Al在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜,组织内部金属进一步反应;四、 Na的化合物1.Na2O和Na2O2物理性质：Na2O—白色固体—碱性氧化物和酸反应只生成盐和水Na2O2—淡黄色固体—过氧化物化学性质：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.Na2CO3与NaHCO3与酸反应：Na2CO3反应慢,消耗酸多；NaHCO3消耗酸少;CO2一样多NaHCO3易分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3或加NaOH溶液NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.焰色反应物理变化,检验元素性质Na—黄色 K—紫色透过钴玻璃第二节：几种重要的金属氧化物铝的重要化合物1.Al2O 3物理性质刚玉：硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水化学性质：两性氧化物,能与强酸强碱反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O Al2O3+ 2OH- = 2AlO2-+ H2O2Al2O3电解4Al+3O22.AlOH3物理性质：白色胶状沉淀,不溶于水,具有吸附性化学性质：AlOH3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2OAlOH3 + OH- = AlO2- + 2H2OAlOH3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2OAlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O实验室制法：Al2SO43+ 6NH3·H2O = 2AlOH3↓ + 3NH32SO4Al3+ + 3NH3·H2O = AlOH3↓ + 3NH4+受热易分解：2AlOH3△ Al2O3+ 3H2O难溶的碱受热都易分解铁的重要化合物1.氧化物：FeO 黑色粉末,不稳定,易被O2氧化,生成Fe2O3Fe2O3红褐色粉末,稳定Fe3O4黑色晶体,有磁性Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O2.氢氧化物FeOH2白色沉淀,极易被氧化：4FeOH2+ 2H2O + O2= 4FeOH3现象：白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色FeOH3红褐色沉淀 2FeOH3△ Fe2O3+ 3H2O↑3.Fe2+与Fe3+Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：浅绿色溶液a 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色;b 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色;② Fe3+的检验：黄色溶液a 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀;b 加KSCN溶液,溶液显红色;方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2用氯化铁腐蚀铜电路板2FeCl3 + Fe = 3FeCl2第四章无机非金属材料----硅第一节无机非金属的材料主角----硅1.物理性质：灰黑色,有金属光泽,亲氧元素,硬度大,熔点高,优良的半导体材料2.化学性质：1除氢氟酸外,不与其他酸反应 Si+4HF=SiF4+H2↑2与强碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3加热时与Cl2、O2反应：Si+2Cl2△SiCl4Si+O2△SiO2一、二氧化硅1.物理性质：熔点高,硬度大,难溶于水2.化学性质：1酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2 + CaO 高温 CaSiO32与HF反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O3 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑3.用途：光导纤维材料,工艺品;二、硅酸胶体,带负电1.难溶于水的弱酸比碳酸弱2.用Na2SiO3与酸反应制硅酸：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓3.用途：干燥剂,催化剂载体;H2SiO3△SiO2+ H2O三、硅酸盐1.Na2SiO3可溶于水,其水溶液叫水玻璃,叫矿物胶,做木材织粉的防火剂阻燃剂,不易燃烧2.玻璃原料：纯碱,石灰石,石英成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2第二节;富集在海水中的元素———氯氯气1.物理性质：黄绿色,有强烈刺激性气味气体的有毒气体,比空气重,可溶于水,易液化液氯纯净物2.化学性质：1与金属反应：2Na + Cl点燃 2NaCl 现象：白烟2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3现象：棕色烟,水溶液呈黄色Cu + Cl2点燃 CuCl2现象：棕色烟2与非金属反应：H2+Cl点燃或光照2HCl 工业制：点燃H2在Cl2中燃烧,火焰呈苍白色；在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色3与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO H2O不参加氧化还原反应Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO4与碱反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2CaOH2= CaCl2+ CaClO2+ 2H2OCaClO2稳定性大于HClO,便于储存5漂白剂作用：CaClO2 + H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO酸性：H2CO3> HClO3.检验：先加AgNO3溶液,出白色沉淀；后加稀硝酸,白色沉淀不消失4.实验室制法：MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O5.收集：向上排空气法排饱和食盐水6.液氯—液态的氯,是纯净物氯水—Cl2的水溶液,是混合物成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-新制氯水：黄绿色久制氯水：无色H+、Cl-、H2O具有漂白性的物质：HClO、新制氯水;干燥的Cl2不具有漂白性第三节：硫和氮的氧化物硫S物理性质：黄色晶体,易成粉末,不溶于水,微溶酒精,易溶CS22Cu+S△==Cu2S二氧化硫SO21.物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物,易溶于水,易液化,比空气重2.化学性质：1酸性氧化物：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO32与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3SO2可以使品红溶液褪色,具有漂白性,反应可逆,加热还原红色;3.SO2的检验SO2与CO2混合后：先通品红—褪色—SO2KMnO4除CO2,再通品红不褪色—无SO2具有还原性：2SO2+O2≈2SO3条件为催化剂加热SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl具有氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O三氧化硫SO3物理性质：常温下为液态,标况下为固态,极易与水反应并放出大量热 SO3 + H2O =H 2SO4氮气N21.物理性质：无色无味无毒气体,难溶于水,可液化2.化学性质：N原子活泼,N2稳定N 2+O2放电2NO N2+3H2=2NH3条件为高温高压催化剂一氧化氮NO1.物理性质：无色无味有毒气体,不溶于水2.化学性质：常温与O2反应：2NO+O2=2NO2二氧化氮NO21.物理性质：红棕色气体,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水;2.化学性质：与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO第四节：氨硝酸硫酸氨气NH31.物理性质：无色有刺激性气味气体,比空气轻,易液化液氨-制冷剂极易溶于水2.化学性质：1与水反应：NH3+H2O≈NH3·H2O NH3·H2O≈NH4++OH-2能使酚酞变红,不稳定,易分解NH3·H2O △ NH3↑ + H2O3与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl 现象：白烟4还原性：4 NH3+5O2=4NO+6H2O条件催化剂加热氨的催化氧化3.实验室制法：2NH4Cl+CaOH2△2NH3↑+CaCl2+2H2O4.检验：湿润红色试纸变蓝十三、铵盐易溶于水,受热易分解,都可以与碱反应NH4Cl △ NH3↑ + HCl NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑与碱反应：NH4NO3+ NaOH △ NH3↑ + NaNO3+ H2ONH42SO4+ 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O十四、硝酸1.物理性质：纯硝酸无色,有刺激性气味的液体;浓硝酸易挥发2.化学性质：1酸的通性2不稳定性：4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O4NO2+O2+2H2O=4HNO33氧化性：--浓稀均具有氧化性,越浓越强Cu + 4HNO3浓 = CuNO32+ 2H2O + 2NO2↑3Cu + 8HNO3稀△ 3CuNO32+2NO↑+ 4H2O十五、硫酸1.物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体,与水任意比混溶且放热,难挥发2.化学性质：1酸的通性2浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性a.吸水性：吸收物质的水,晶体中的水,空气中的水—做干燥剂b.脱水性：从有机物中把OH-以2:1的比例脱去c.强氧化性：Cu + 2H2SO4浓△ CuSO4+ 2H2O + SO2↑C + 2H2SO4浓△ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O3.SO42-的检验先加盐酸酸化,再加BaCl2出白色沉淀酯化。
化学必修一教案
化学必修一教案【篇一：高中化学必修一(教案+习题+答案)】第一章从实验学化学【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。
3．能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作。
4．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
5．认识摩尔是物质的量的基本单位，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
第一节化学实验基本方法【学习导引】一、化学实验安全1．温馨提示：请你仔细阅读下列实验室规则。
1．只有当教师在场时才能进行实验，不能进行未经允许的实验。
2．实验开始前，要认真地阅读和思考实验内容，做好实验预习。
3．有些化学药品的化学式或名称非常相近，所以在取用药品时，要仔细检查化学药品的标签，确保取用药品正确。
4．未经教师允许，不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。
5．不要品尝实验药品。
口香糖、食物或饮料不应带进实验室。
6．闻物质的气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。
7．实验时，不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。
8．任何实验室事故，无论多小，都应立刻报告教师。
9．一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上，应用大量的水冲洗溅洒部位。
如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。
10．实验完毕，将废物倒入指定容器内，并按要求做好清洁、整理工作。
2．识别下列危险化学品的安全使用标识。
______ ____________ ____________ ______ 二、混合物的分离和提纯 1．过滤当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙，过滤的方法可以分离_________________________________________________。
其操作要点是：一贴________________________________________________；二低________________________________________________；三靠____________________________________________________________________________________________________。
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第一节 化学实验基本方法
固体、液体的取用、物质的加热、 固体、液体的取用、物质的加热、以及 基本仪器的使用。 基本仪器的使用。
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固体、液体的取用: 固体、液体的取用:
药品的取用 固体 药品 液体 药品 粉末 块状固体 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 药匙（或纸槽） 镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管等
沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 沉淀的物质为试剂， 的物质为试剂 试剂的顺序． 试剂的顺序．
为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽． 过量的除杂试剂也要必须除尽．
Ｐ７思考与交流
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杂质 硫酸盐
加入的 试剂 BaCl2
现象
溶解开始时，液体混浊， 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清， 一段时间后，上层较清，下层 较混浊， 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清， 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 但质量比粗盐时少了些） （但质量比粗盐时少了些）
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思考： 思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？ 化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 可能还有什么杂质没有除去？
物质的加热： 物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯； 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯， 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 不可用嘴吹灭； 灭，不可用嘴吹灭； 2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网， 预热，以免试管炸裂； 预热，以免试管炸裂； 3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否 烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗， 则可能炸裂。 则可能炸裂。
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▲Cl-的检验方法 Cl
先加入稀HNO3酸化，再加入 先加入稀HNO 酸化， AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 溶液， 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
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硫酸盐， 有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去 这些可溶性杂质？ 这些可溶性杂质？
SO42-离子的检验
SO42-离子的检验原理： 离子的检验原理： P7实验１－２ 实验１
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▲SO42-的检验方法 SO
先加入稀酸化， 先加入稀酸化，再加入可溶性钡 盐溶液， 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。 色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO 等离子的干扰， 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定， 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+ 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
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Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 中大附中
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
如何证明得到的盐中还含有硫酸根？ 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
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可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 —————————————————— ＋ ＋ 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 生成气体 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确 定．
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步骤 1、溶解： 搅拌溶解后，静置，沉淀， 观察 2、过滤： 滤纸折好， 滤纸折好，放好 安装仪器， 安装仪器，慢慢过滤 3、蒸发： 把所得滤液倒入蒸发皿， 把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌， 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时， 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
怎样稀释浓硫酸？ 怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。 搅拌以散发热量。
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氧气是如何制取的？收集的方法？ 氧气是如何制取的？收集的方法？实验 结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？ 结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先 若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时， 撤导管，再熄灯。（以免倒吸） 。（以免倒吸 撤导管，再熄灯。（以免倒吸） 通风橱中进行 ⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处 做有毒气体实验时，应在通风橱中进行， 或点燃）。 ）。进行易燃易爆气体的实验应注意验 理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验 尾气应点燃或适当处理． 纯，尾气应点燃或适当处理．
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二、混合物的分离和提纯
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自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质． 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质． 混合物
分离、 分离、提纯
纯净物
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分离和提纯有什么不同？ 分离和提纯有什么不同？
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化学实验过程中意外事故的处理 ３.化学实验过程中意外事故的处理 化学
浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上， 浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上， 如何处理？ 如何处理？
中和， ①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和， 浓酸洒在实验台上，先用 或 Ｈ 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去， 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用 水冲洗。严重的须就医。 水冲洗。严重的须就医。 ②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和， 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。 严重时要就医。 严重时要就医。
分离：是通过适当的方法， 分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。 把其余杂质通过一定方法都除去。
过滤、 过滤、蒸发等
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粗盐提纯：
粗盐成分： 粗盐成分： ［ＣaＣ 、Ｍ Ｃ ＮaＣl［Ｃ Ｃl２、ＭgＣl２、硫 Ｃ ［Ｃ 酸盐、不溶性杂质］ 酸盐、不溶性杂质］
操作过程： 操作过程： 溶解——过滤 过滤——蒸发 溶解 过滤 蒸发 ▲溶解操作： 溶解操作：
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▲过滤操作： 过滤操作： 通常用来分离液体和不溶 的固体。 的固体。
所用仪器: 所用仪器 操作时注意: 一贴、二低、三靠 操作时注意 一贴、二低、
一贴:滤纸要紧贴漏斗; 一贴:滤纸要紧贴漏斗; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸. 溶液要低于滤纸. 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁. 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
学与问P 学与问P5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学 上所指的杂质都是有害和无价值的吗？ 上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你 能举例说明吗？ 能举例说明吗？
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问题】 【问题】
我们在初中科学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提 纯的方法？ 纯的方法？
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思考与交流： 思考与交流：P5
水洗： 水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、 密度=2.5~3.5g/cm3 碎石、沙子 ：密度 密度=19.3g/cm3 金：密度 （铁的密度：7.7g/cm3） 铁的密度： 1、用手拣 、 2、用水淘 、 3、用磁铁 、 4、用盐酸 、
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化学方法除杂的原则：不增（ 化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
不减（不损耗样品） 易分（容易分离） 质） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、 变化后再回到目标物． 变化后再回到目标物．
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或 除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
MgCl2 NaOH CaCl2 Na CO 2 3
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2过量的处理： 1、加入Na2CO3 2、加入盐酸 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
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一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志 、
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2、实验安全注意的问题： 、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 ） （2）了解安全措施 ） （3）掌握正确的操作方法 ）