高三化学二轮专题复习课件：氧化还原反应
____________________________________________________ 。 6MgO+Br2+5Cl2 == Mg(BrO3)2+5MgCl2
反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的 氨和未被氧化的氨的质量比是
（3）强弱律
+ne－ ┌──────────┐ 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性） └───────────┘ －ne－
应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱； ②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化 性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。
配、五查”。 先通过电子守恒给氧化剂、还原剂、还原
产物、氧化产物前面配好系数,然后通过
电荷守恒及质量守恒配平其他（未发生氧 化还原反应）物质前面的系数
溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，
加热到370℃分解为溴化钾和氧气。用氯气生产溴酸钾的工艺流程
如下：
（1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是___________ ，还 Cl2 Br2 原剂是___________ 。反应的化学方程式为 （2）“复分解”过程中反应的化学方程式为 Mg(BrO3)2＋2KCl == MgCl2＋2KBrO3 ___________________________________________。 MgCl2 （3）上述流程中第二次过滤的滤渣主要成分是______________ 。
几个规律
（1）守恒律
氧化还原反应中得失电子守恒，
即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应 方程式。 （2）价态律
元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子
刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有
关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
D
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
（4）转化律
①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易； ②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化 遵循： 高价＋低价 ─────→ 中间价（归中反应） 中间价──────→高价＋低价（歧化反应） ③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。 应用：分析判断氧化还原反应能否发生。
（5）难易律
箔上）进行资源为
Al(OH)3
。
⑵第③步反应的离子方程式是
4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
。
⑶第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 原因： _。
。若
过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的
NH3
2 s o3
H2O2
Mn +
I2
CO2
H+
NO
so2 4
O2
考点一
氧化还原反应基本概念及其原理
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成 紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅， 最后变成无色。 完成下列填空： （1） 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如 果系数是1，不用填写)：
化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成
FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
①可观察到实验现象是 ，
（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。
②反应过程中发生反应的化学方程式是
。
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水， 溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红 色褪去的原因，同学们查到如下资料： I．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。 II．SCN-的电子式为 。 III．氯水具有很强的氧化性。 于是同学们提出两种假设， ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程 式 ②第二种假设是： 。 ，提出该假设的理论依据是 。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
KI、I2 （2）整个过程中的还原剂是_____________ 。 红棕 色：继续滴加氯水， （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_____ CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的 HBrO3、Cl2、。 HIO3 顺序是_______________ （4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含 KIO3的食盐) 1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗 10.58 Cl2________L( 标准状况，保留2位小数)。
常见氧化剂及还原产物
氧化剂 Cl2 ClO2 O2-
浓 H2SO4
SO2
HNO3 NO或 NO2
KMnO4 (H+)、 Fe3+ KClO3 H2O2 MnO2
Mn2+ Fe2+ ClH2O
还原产物
常见还原剂及氧化产物
还原 剂 氧化 产物 M（金 属） I(HI) S2(H2S) S SO2、 CO、C H2
将32。64g铜与140mL的，一定浓度的硝酸反应， 铜完全溶解产生的NO和NO2在标准状况下的体 积为11。2L。请回答：（1）NO的体积为
5.8 L（2）NO2的体积为 5.4
L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 要求VmL、amol/L的氢氧化钠溶液，恰好使溶 液中的 Cu2+ 全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的 Av×10-3+0.5/0.14 mol/L。 浓度为 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶 液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧 57.8 水 g。
【小结】
各概念之间的关系:
氧 化 剂 反 应 物 还 原 剂 具 有 氧 得到 化 性 电子 被 还 原 发 生 还 原 反 应 生 成 还 原 产 物
具 有
还 失去 原 性 电子
被 氧 化
发 生
氧 化 反 应
生 成
生 成 物
氧 化 产 物
（1）要理清知识线索，即价升高→失电子→还 原剂→氧化反应→氧化产物（或价降低→得电子→ 氧化剂→还原反应→ （2）要明确解题的方法思路：理解概念抓实质， 解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电 子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过 程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原 反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类 型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键 的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原 反应，必须弄清它的变化情况。
向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯 气，发现溶液中有一半溴离子被氧
化为溴单质，则FeBr2溶液的物质的
1mol/L 。写出此时发 量的浓度为________
生反应的离子方程式 ____________
氧化还原方程式的配平
依据 升高的总价 = 降低的总价
配平步骤：“一标、二找、三定、四
【小结】
有关计算
(1) 判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数
升高总价=降低总价 (2) 转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在 1mol 。 此反应中转移的电子数为_______
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性
学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝
某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，
设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量 的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液， 蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式
A．3 ︰l
B B．1︰3
C ．1︰1
D ．3 ︰8
光光合细菌有特殊本领，它利用剧毒H2S作还原剂， 把CO2还原为有机物： 6CO2＋12H2S→C6H12O6＋6H2O＋12S请问每生成1mol C6H12O6，转移电子的物质的量为： A. 6mol B. 12mol C. C 24mol D. 48mol
①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电 子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物 质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。 如稀有气体既难失电子，又难得电子。） ②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的 优先发生反应；
一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优 先发生反应。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是
。
。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由
弱到强的顺序是_________________。
【小结】
物质氧化性、还原性的强弱判断
反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产 物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比 生成物里还原产物的还原性强。 另外，也可以根据氧化或还原产物的价 态高低判断 当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的 条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时， 可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低 来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原 性）的强弱。
2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件
对点训练
题点一：氧化还原反应的基本规律
4. [双选] 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4 ＋H2SO4 ―→ K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O (未配平)。下列说法正确的是（ AC ）
A. Fe2＋ 的还原性强于 Mn2＋ B. MnO4- 是氧化剂，Fe3＋ 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5 D. 生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子
A. H2SO4 在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质 C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物 D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
真题集训
5. (2021·北京等级考)用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。 反应为①CuSO4＋H2S === CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O === 3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析不正确的是（ A ）
目录
1 命题点
2
备考指南
3
真题集训
4
对点训练
命题点：氧化还原反应的基本概念与规律
备考指南
复习时要关注以下三点：
(1) 根据化合价变化，会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2) 氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等，即得失电子守恒。 (3) 会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。
再见
对点训练
解决氧化还原反应概念的一般思路
理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 ——“电子转移” 去分析理解有关概念。
高三化学二轮复习-专题四氧化还原反应 离子反应
(4)[2018·江苏卷，20(3)]用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收 过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________________________ ___________________________________________________。
[真题演练]
1．(2019·浙江卷，6)反应 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化
的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为( )
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
A [该氧化还原反应用双线桥表示为
可知实际升价的 N 原子为 2 个，所以 2 个 NH3 被氧化，同时 Cl2 全部被还原，观察计量数，Cl2 为 3，因而 被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为 2∶3。]
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
②外界条件相似时，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产 物价态越低，对应的还原剂的还原性越强。如：
3．掌握氧化还原反应的“4”规律
4．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同一元素价态越高氧化性一定越强。( × ) (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素 被还原。( √ ) (3)得电子难的物质，失电子一定越容易。( × ) (4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。 (√) (5)在反应中，得电子越多的物质氧化性越强。( × ) (6)浓 H2SO4 具有强氧化性，SO2 具有还原性，二者能反应。 (×)
高三二轮专题复习化学课件 氧化还原反应 离子反应专题强化训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析：选D。A.反应物K2H3IO6中I元素的化合价由＋7价降低为0价，发生得电子的还原反应，A错误；B.KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，故KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应的化学方程式可知，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；D.HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6 就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
阳离子
阴离子
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是()
A.该废水为无色溶液B.实验Ⅱ中沉淀一定是C.整个实验过程无氧化还原反应发生D.废水中一定含有
√
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2．(2022·永州一中高三入学考试)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
高三化学二轮复习专题三---氧化还原反应
氧化还原反应一．基本概念1.氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2.基本概念之间的关系：氧化剂→有氧化性→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物还原剂→有还原性→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【例2】亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【例3】高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【例4】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是二、氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－ｅ＿-------Na+, Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl－、S2＿等；中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等2.常用判断方法(1)依据元素在同期表的位置判断从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－单质还原性：Na＞Mg＞Al离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+(2)根据元素的活动性顺序表（常见元素）来判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序（常见元素）(3)通过氧化还原反应方向判断：氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(4)根据氧化产物的价态高低来判断：如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+S FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。
高考化学专题复习——氧化还原反应
高三化学复习讲义氧化还原反应一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。
2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。
3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。
②列出元素化合价变化情况。
③取最小公倍数，得出物质前系数。
④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。
4、方法：（1）一般氧化还原――正向法、整体法例1 FeS2+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO↑+ S+ H2O练习Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O（2）歧化反应、分解反应――逆向法例2 Cl2＋NaOH ——NaClO3＋NaCl＋H2O练习P＋Cu SO4＋H2O——Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（3）待定系数法多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。
设任一物质系数为一，另一物质系数为x，（若有第三种物质，系数设为y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。
例3 Ag NO3——Ag＋NO2↑＋O2↑（4）零价法某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。
例4 Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋CO2↑＋H2O（5）有机氧化还原反应配平根据分子式，以C的平均化合价配平。
例5 CH2＝CH2＋KMnO4＋H2SO4——HCOOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O练习CH3CHO+ KMnO4+ H2SO4——CH3COOH+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（6）缺项配平缺项一般为酸（H＋）、碱（OH－）、H2O，可根据反应前后物质进行判断例6 MnO4-+ NO2-+ ——MnO2+ NO3-+ OH-练习As2S3+ H2O2+ ——AsO43-+ SO42-+ H2O（7）含未知数的方程式配平例7 S+ Ca(OH)2——CaS2O3+ CaS x+ H2O练习NaS x+ H+——Na++ S+ H2S二、有关氧化还原反应的简单计算1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。
第7讲 氧化还原反应课件高考化学创新复习(共62张PPT)
2．教材改编题
(据人教必修一P39T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，
Fe( )
A．是氧化剂
B．被氧化
C．得电子
D．被还原
答案
3．按要求填空。 (1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是________， ②只有还原性的是________， ③既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
解析
1．解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一 步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化 合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还，降、得、还、氧”。 2．确定元素化合价 (1)常见元素的化合价口诀 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、 五氮磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
基础自测
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( × ) 错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。( × )
错因：Fe2＋有还原性。
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (× )
错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还 原。
(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂。( × )
错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。 (5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × ) 错因：可能被氧化也可能被还原。 (6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。( × ) 错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题三 氧化还原反应 离子反应课件
摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝
4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−
3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合
约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。
2022届高考化学二轮备考高频热点特训： 氧化还原反应 (解析版)
氧化还原反应1．（2020·哈尔滨市第一中学校期中）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋22-S O＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋232-S O＋2H2O。
下列问题叙述不正确的是（）46A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是2-S O23B．反应的离子方程式中x=4C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4molD．被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol【答案】A【解析】A．反应中Fe元素化合价部分升高为+3价，S元素化合价由+2价升高到+2.5价，则还原剂是Fe2+和2-S O，故A错误；23B．根据电荷守恒得：2×3＋2×(-2)＋(-x)＝-2，解得x＝4，故B正确；C．根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，Fe、S元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，由反应可知，该反应转移4e-，所以每生成1mol Fe3O4，由O 元素的化合价变化可知，转移电子为1mol×2×[0-(-2)]=4mol，故C正确；D．设被Fe2+还原的O2的物质的量为y，根据得失电子守恒可知，4y＝1mol×3×8，解得y＝0.5mol，故D正确；(-2)31/ 242．（2020·全国课时练习）下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A．铁元素由0价升高到+2价，失去2个电子，氢元素由+1价降低到0价，得到两个电子，A选项正确。
B．氯元素由0价升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1价，失去两个电子，同时氯元素由0价降低至氯化钙中的-1价得到两个电子，B选项正确。
C．KClO3中Cl元素由+5价降低至0价，得到5个电子，HCl中氯元素由-1价升高到0价，失去5个电子，C选项电子转移的数目错误，C选项错误。
(完整)高三化学氧化还原反应
高三化学氧化还原反应1、氧化还原反应（1）定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。
（2）特征：反应前后元素的化合价发生改变。
（3）实质：有电子转移。
判断一个反应是否是氧化还原反应，关键要看反应前后元素的化合价是否发生改变。
思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？2、基本概念及其之间的关系氧化剂：得到电子（或元素化合价降低）的物质还原剂：失去电子（或元素化合价升高）的物质氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应氧化性：物质得到电子的能力或性质还原性：物质失去电子的能力或性质氧化产物：还原剂被氧化后所对应的产物还原产物：氧化剂被还原后所对应的产物基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物3、电子转移的表示方法（1）单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：2e-—MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：得2e-——MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O失2e-——注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：—1 0 ＋5 —1 0 ＋5 3Cl 2+6KOH KClO 32O②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
例：KClO 3+6HCl 3Cl 2+ 6KCl ↑ +3H 2O Cl Cl Cl若理解为右图则错了。
Cl Cl Cl4、氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。