2012高三一轮复习：《钠及其化合物》课件
1/2<2/3<1 ∴溶质的成分为Na2CO3、NaHCO3.
P27生之思4：标准状况下，将2.24LCO2通入100ml、 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，所得溶液中溶质的 成分是什么？ 溶质的成分为Na2CO3、NaHCO3.
解法1:
(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2 1 1 X=y=0.075mol 0.15mol x y (2) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 1 1 2 a (0.1-0.075)mol b a=0.025mol b=0.0 5mol
剧烈， 更剧烈， 轻微爆炸， 遇水立即燃 生成H2 生成H2 生成H2 烧，爆炸
相似性：化学性质活泼，有强还原性 差异性：还原性逐渐增强
5、焰色反应 （2）操作：
（1）原理：
(3)为什么用盐酸洗?
洗 烧
蘸 烧 洗
某些金 属或其 化合物 灼烧时 使火焰 呈现出 特殊的 颜色。
物理现象
洗去金属丝表 用铂丝蘸少量稀 面的氧化物， 盐酸在无色火焰 灼烧的时候氯 上灼烧至无色 化物沸点低， 容易挥发.而 用铂丝蘸取少 硫酸盐沸点高， 量待测试剂 不容易挥发， 在无色火 会对下一个实 焰上灼烧 验造成干扰.
2CH3COOH+2Na → 2CH3COONa+H2 ↑ 激烈程度的比较？ HCl>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>H2O>C2H5OH
（4）与稀酸溶液的反应
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑
（5）与盐溶液的反应(先水后盐)
①将Na投入到饱和NaCl溶液中 现象: a、钠溶解，放出无色无味气体 b、析出晶体 ∵饱和NaCl溶液存在着溶解平衡: NaCl(s) Na++ClNa投入其溶液中: 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2 ↑
③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 88g 32g
88g Y=56g ∴共增重6g+56g=62g
△ m增 56g
y
[例3]一定温度下，m g下列物质在足量的氧 气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反 应，Na2O2增加了n g,且n>m ,符合此要求的物 质是 （A ） ① H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO CO· H4 · C
思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？
银白色 金属钠 Na 表面 变暗 Na2O 出现白 色固体 NaOH
白色 粉末 Na2CO3
风化
出现白 色固体
表面变 成溶液 NaOH潮解
Na2CO3· 10H2O
（3）与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物质反应
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 ↑
2015届高三化学第一轮复习 第三章 金属及其化合物
第一节
钠及其化合物的转化关系
P24
以纲为纲、以本为本
1.掌握金属活动性顺序及其运用; 2. 了解金属钠的物理性质, 掌握钠的化学性质；
要的化合物的性质;
3.掌握Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、等几种重
4. 从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素的相 似性和递变性；
1:1
2:1
碱性氧化物
白色固体
2:1
过氧化物
(不属于碱性氧化物）
淡黄色固体
4Na＋O2
常温
2Na2O
2Na＋O2
点燃
Na2O2
Na2O＋H2O＝2NaOH
Na2O＋CO2＝Na2CO3 Na2O＋SO2＝Na2SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4
无现象
褪色、有气泡产生.
2Na2O+O2=2Na2O2
熔、 沸点
化学 性质 金 属 性 逐 渐 增 强
3 11 19 37 55
都 是
K
Rb
都为 强还 原剂
１
逐 渐 增 多
逐 渐 降 低
Cs
2.碱金属的化学性质
Li
与 O2 反应 与 H2 O 反应 结论 Na
K
Rb
Cs
反应不如 点燃剧烈 燃烧更剧烈生 遇空气立即燃 钠剧烈， 燃烧，生 成比过氧化物 烧，生成更复 生成Li2O 成Na2O2 复杂的氧化物 杂的氧化物
mg也!
⑵mg 足量O2 H2O H2 点燃 2H2+O2
点燃
足量 Na2O2
固体质量 变化???
2H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
两式相加:
Na2O2+H2=2NaOH
你发现了问题吗?
固体增加质量就是H2本身的质量!
mg也!
⑶mg 足量O2 H2O CO.H2 点燃 CO2 ⑷延伸拓展
经典反应 失2×1e-
得2×1e失2×1e-
得2×1e-
[例1]向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末， 振荡，正确的叙述是 (CD ) A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色 C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生
2、Na2CO3与NaHCO3比较
P25自主复习
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末
易溶于水
一、Na2O2与CO2和H2O反应 (一)反应后的气体体积及质量变化 2.与H2O反应: H2O
Na2O2
O2 △V减 2-1=1 △ m增 36-32=4
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2 1 36 32
●善于用差量法计算
●气体体积的减少量
●反应前后气体体积减半
生成O2的体积 (二) 与Na2O2与CO2和H2O混气反应 先CO2后H2O
细小的白色晶体
易溶于水
但溶解性前者大于后者!
难溶 或不溶
微溶
可溶
易溶
大于7 变红色
大于7 粉红色
同T、同C前者大于后者 很稳定,3000℃ 开始分解. CO32-+H20 HCO3-+H20 不稳定,50℃开始分解 270℃分解完全.
HCO3-+OH- △H>0 H2CO3+OH- △H>0
★与酸性物质反应
二、Na2O2与CO和H2反应 实际上Na2O2与CO及H2均不会反应! ⑴mg 足量O2 CO2 CO 点燃 2CO+O2 两式相加: Na2O2+CO=Na2CO3 你发现了问题吗? 固体增加质量就是CO本身的质量!
点燃
足量 Na2O2
固体质量 变化???
2CO2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
饱和NaHCO3溶液是净化CO2气体的好帮手!
饱和 NaHCO3 溶液 除去CO2中SO2
饱和 NaHCO3 溶液 除去CO2中HCl
※互滴鉴别法
利用不同的滴加顺序产生不同的实验现象.
典型案例
1:Na2CO3与HCl;
课后强化作业(六)题12：向100mlNaOH溶液中通入标准 状况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶 水的固体5.08g。求(1)固体成分及各成分的物质的量； (2)NaOH溶液的物质的量浓度。 n(CO2)=0.05mol 解: ⑴设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y.
(2)与H2O反应 浮 熔 游 响 红
生成了NaOH
钠的密度比水小 钠的熔点低反应放热
生成了气体使钠受力不均匀
4Na＋O2 = 2Na2O 2Na＋O2 == Na2O2
淡黄色
点燃
反应剧烈产生了气体
2Na＋Cl2 === 2NaCl 2Na＋S =Na2S
2Na+H2=2NaH
点燃
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑
一、钠
1.钠的物理性质：
软： 硬度：很软
P24自主复习
[易切开、轻压变形]
亮：银白色、具有光泽，固体 轻：密度：0.97g/cm3 [介于水和煤油之间] 低： 熔点：97.81℃、沸点：882.9℃ [低] 导：热和电的良导体
2.钠的化学性质 Na － e- → Na+ P24自主复习 （1）与非金属单质的反应
解释:
溶液中Na+浓度不断地增大, 使溶解平衡逆移,故有 氯化钠晶体析出.
②写一写将Na投入到NH4Cl溶液中有关化学方程式 a:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ b:NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl
a+b×2:
2Na+2NH4Cl=2NH3↑+H2↑+2NaCl
（6）与熔融盐的反应
③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 88g 32g
44g Y=28g ∴共增重2g+28g=30g
△ m增 56g
y
例2:46gCH3CH2OH ①CH3CH2OH+3O2 46g
点燃
3H2O+2CO2 54g 88g
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ △m增 36g 32g 4g 54g x X=6g
(CO)2· H4
Hale Waihona Puke A． ⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤
★三、关于NaOH、CO2有关计算(P25)
基本思路： (1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1) +(2)得： (2) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (3) NaOH+CO2=NaHCO3 数轴分析法：
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2012高考化学第一轮复习课件： 钠及其化合物
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
解析： A项，H2在O2中燃烧时火焰呈淡蓝色；B项，
有些金属元素无焰色反应，如Fe；C项，观察钾元素 的焰色反应时才需要透过蓝色钴玻璃；D项，NaCl与 Na2CO3中均含有钠元素，其火焰颜色相同． 答案：D
3．(2011· 桃源一中月考)下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质 的比较中，不正确的是 ． A．对热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．与稀盐酸反应生成气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3 ( )
(2)2Na2O2＋2CO2 = = = 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O = = = 4NaOH＋O2↑ (3)CO2－＋2H＋= = = CO2↑＋H2O 3 CO2 ＋Ca2 = = = CaCO3↓ 3 (4)供氧剂 排水法或向上排空气法 四氯化碳或煤油等非
－ ＋
极性液态溶剂
1．Na2O2与H2O、CO2的反应
第三章 金属及其化合物
第一节 钠及其化合物
全局性掌控
全局性掌控
本节重点知识为：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、
Na2CO3、NaHCO3的性质与用途．通常以钠及其化合
物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌 握；钠及其化合物与生产、生活有较多联系．如从纯 碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、Na2O2 在日常生活中的应用，都是高考联系实际命题的好素
×
× √
一、钠 1．物理性质 颜色 银白色 硬度 质软 导电性 良好 密度与水相比 比水小 熔点 较低
2012年一轮复习课件钠的重要化合物
4､Na2O2与H2O､CO2共同反应型
在100 ℃时,3.88 g 的气体A与足量的Na2O2反应,可
放出氧气,且固体的质量增加了2.28 g,由此可知,A的
组成为( C )
A.只有水蒸气 C.水蒸气和二氧化碳 B.只有二氧化碳 D.无法确定
5､Na2O2+CO+CO2反应型
在密闭容器中充入CO 和CO2的混合气体,其密度是 相同条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内压强为 p1,若控制容器的体积不变,加入足量的过氧化钠,并
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的
Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1｡
(2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体 体积的减少量等于原混合气体体积的 1/2且等于生成氧气的体
2､Na2O2的结构分析
1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴
离子的个数比较,前者和后者的关系是( C )
A.前者大
C.相等
B.前者小
D.不能肯定
3､Na2O2与H2O反应的实质
在甲､乙､丙､丁四个烧杯中分别放入0.1 mol的钠､氧
化钠､过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL 水,
放出气体，产生 红褐色沉淀
放出气体，产生 白色絮状沉淀 放出气体
4．与熔融盐（如TiCl4）反应: 4Na+ TiCl4
熔融
4NaCl+Ti
电解
5．钠的制取： 2NaCl
高三化学高考一轮复习课件：碱金属 钠及其化合物
考点一：钠
(2)钠与水的反应
2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑
一、钠与溶液反应的本质
1.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：
将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率
钠与上述三
由大到小的顺序为________(用字母表示)。解释反应速率不同的原因：____________
____________。
考点二：钠的氧化物
Na2O2与H2O的反应实际上分两步进行：
（I）Na2O2＋2H2O = 2NaOH＋H2O2
（II）2H2O2 = 2H2O＋O2↑
2Na2O2＋4H2O = 4NaOH＋2H2O＋O2↑
一、钠的氧化物与水、CO2反应的定量关系
1.(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目：_____________________；
状态下可以用于制取金属，
熔融
＋
＋
如__________________________________________。
钠的氧化物
考点二：钠的氧化物
1.氧化钠和过氧化钠
物质
氧化钠(Na2O)
颜色、状态
白色固体
类别
氧的价态
氧化物
过氧化钠(Na2O2)
固体
过氧化物(非碱性氧化物)
不是
反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
返回
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明(2022·浙江6月选考，8B)
(2)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11D)( × )
高考化学一轮复习 3.1钠及其重要化合物课件
不对，应移NA个电子。
【题组训练】 题组一 过氧化钠的性质与应用
A
解析： Na2O2与水反应生成NaOH，HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O， H化C，O3-浓浓度度减减小小；，CCHO33C2O-浓O－度几增乎大不；变S。O32-具有还解原析性：，Na被2ON2与a2O水2C氧或
CO2反应时，水或CO2 既不作氧化剂也不作 还原剂，生成1 mol O2转移2 mol电子。
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？ ⑤溶(液4)红判色断褪⑦去、，⑧加反热应后中又可恢能复发红生色的；现⑥象溶液红色褪去，加 热性⑦生后是溶成不因N液a能其变OH恢具蓝，复有，呈红强⑧碱色氧溶性。化液，原性先同因。变时是蓝NaS后2OO22的褪又漂色有白。漂性原白不因性稳是。定Na，2O2N与a2HO22O的反漂应白
考点二 氧化钠和过氧化钠
【问题与探究】 × √ ×
√ × ×
【问题与探究】
2.(1)Na2O2是否属于碱性氧化物？为什么？ 不属于碱性氧化物。因为Na2O2与酸反应除生成盐和 水外还有O2；另外Na2O2中氧元素为－1价，而碱性氧 化物中氧元素均为－2价。
(2)1 mol Na2O2与足量CO2完全反应时转移2NA个电子， 对吗？
题组二 钠与碱溶液、盐溶液的反应
3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又 有沉淀产生的是__①__④__⑤__。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石 灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液
=个=解=4小M．析g烧(将：O杯H一)中2小↓2，N块，a反＋金④应2属中H速2钠O反=率分=应=由别2消N快投a耗到O入H水慢＋盛，的Ha2且↑水顺反，、序应b为乙放①_醇_热中_、_溶M_gc_液2稀_＋_温＋H_2_度2S_OO_升H4_的－_高_三。， Ca(解OH释)2反的应溶速解率度不降同低的，原析因出：Ca_(_O_H_)_2_产__生__沉__淀__，__⑤__中__C_a。2＋＋
【题组训练】 题组一 过氧化钠的性质与应用
A
解析： Na2O2与水反应生成NaOH，HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O， H化C，O3-浓浓度度减减小小；，CCHO33C2O-浓O－度几增乎大不；变S。O32-具有还解原析性：，Na被2ON2与a2O水2C氧或
CO2反应时，水或CO2 既不作氧化剂也不作 还原剂，生成1 mol O2转移2 mol电子。
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？ ⑤溶(液4)红判色断褪⑦去、，⑧加反热应后中又可恢能复发红生色的；现⑥象溶液红色褪去，加 热性⑦生后是溶成不因N液a能其变OH恢具蓝，复有，呈红强⑧碱色氧溶性。化液，原性先同因。变时是蓝NaS后2OO22的褪又漂色有白。漂性原白不因性稳是。定Na，2O2N与a2HO22O的反漂应白
考点二 氧化钠和过氧化钠
【问题与探究】 × √ ×
√ × ×
【问题与探究】
2.(1)Na2O2是否属于碱性氧化物？为什么？ 不属于碱性氧化物。因为Na2O2与酸反应除生成盐和 水外还有O2；另外Na2O2中氧元素为－1价，而碱性氧 化物中氧元素均为－2价。
(2)1 mol Na2O2与足量CO2完全反应时转移2NA个电子， 对吗？
题组二 钠与碱溶液、盐溶液的反应
3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又 有沉淀产生的是__①__④__⑤__。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石 灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液
=个=解=4小M．析g烧(将：O杯H一)中2小↓2，N块，a反＋金④应2属中H速2钠O反=率分=应=由别2消N快投a耗到O入H水慢＋盛，的Ha2且↑水顺反，、序应b为乙放①_醇_热中_、_溶M_gc_液2稀_＋_温＋H_2_度2S_OO_升H4_的－_高_三。， Ca(解OH释)2反的应溶速解率度不降同低的，原析因出：Ca_(_O_H_)_2_产__生__沉__淀__，__⑤__中__C_a。2＋＋
高三化学第一轮复习课件1 钠及其钠的化合物
11 醉翁亭记
1．反复朗读并背诵课文，培养文言语感。
2．结合注释疏通文义，了解文本内容，掌握文本写作思路。
3．把握文章的艺术特色，理解虚词在文中的作用。
4．体会作者的思想感情，理解作者的政治理想。一、导入新课范仲淹因参与改革被贬，于庆历六年写下《岳阳楼记》，寄托自己“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的政治理想。实际上，这次改革，受到贬谪的除了范仲淹和滕子京之外，还有范仲淹改革的另一位支持者——北宋大文学家、史学家欧阳修。他于庆历五年被贬谪到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。也
高三一轮复习
第一讲 钠及其化合物
高考要求
• 认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。 • 掌握钠的氧化物、过氧化物、的性质，并熟
练书写有关的化学方程式及离子方程式，并 在理解的基础上记忆其用途。 • 学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。 • 运用原子结构理论及用实验事实解释与验证 元素性质的递变规律。
对应练习10
• （1）取少量样品于一洁净试管中，加水溶 解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有 白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。 （2）取少量样品于一洁净试管中，再加入 适量的水，将带有火星的木条伸入试管中， 木条复燃，证明样品中仍有Na2O2
对应练习11
• （1）防止Na2O2受潮 （2）浓H2SO4 除CO2去中的水 饱和 NaHCO₃溶液 （3）只有在有水存在时才能与Na2O2反应 （4）除去混在O2中的过量CO2 （5）be
4.钠与氧气反应（常温）
5.钠与氧气反应（加热）
6.Na投入到CuSO4溶液中 7.制取金属钠
8.Na2O2与水反应 9.Na2O2与CO2反应 10.Na2O2与SO2反应
考点一 1.原子 分子 性质 变化 创造性 实用性 认识分子和制造分子 2.（1）元素 （2）氧化学说 （3）原子学说
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
高三化学第一轮复习课件钠及其钠的化合物
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
③与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应，主要有二方面差异：
①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生；
2②7.1反0.20应22 类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。
2.钠原子的结构 钠原子的结构示意图:
钠离子的结构示意图:
27.10.2022
3
3.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应
⑵钠与水的反应
⑶钠与酸的反应
⑷钠与盐的反应
⑸钠与某些有机物的反应
27.10.2022
4
题型一
例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧 杯中．观察到的现象可能是 D A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动
问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液 中通入过量CO2后有什么现象？原因？
3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶
液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
27.10.2022
15
4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解； NaHCO3不稳定，受热分解。
6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应， NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O
27.10.2022
③与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应，主要有二方面差异：
①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生；
2②7.1反0.20应22 类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。
2.钠原子的结构 钠原子的结构示意图:
钠离子的结构示意图:
27.10.2022
3
3.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应
⑵钠与水的反应
⑶钠与酸的反应
⑷钠与盐的反应
⑸钠与某些有机物的反应
27.10.2022
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题型一
例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧 杯中．观察到的现象可能是 D A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动
问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液 中通入过量CO2后有什么现象？原因？
3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶
液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
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4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解； NaHCO3不稳定，受热分解。
6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应， NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O
27.10.2022
《钠及其重要化合物》课件
化学处理法
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
高三化学一轮复习课件 第3章 金属及其化合物 第一讲 钠及其化合物(88张PPT)
有气体生成
。
d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成 了
碱
。
3．制备：电解熔融氯化钠
通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
化学方程式：
。
4．钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在 煤油或石蜡油中，目的是防 止Na与空气中的O 和 水蒸气 发生反应。
2
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯 中，既有气体，又有沉淀产生的是________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 ①离子方程式为：__________________________________
②实验现象及解释 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度 比水 小 。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点 低 。且该反应是 放热 反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说 明
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
2.碳酸钠与碳酸氢钠
名称 俗名 物 色态 理 性 水溶性 质
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱或苏打 白色晶体 易溶于水，溶液呈碱性
碳酸氢钠 (NaHCO3) 小苏打 细小白色晶体 易溶于水(但比 Na2CO3溶解度 小)，溶液呈碱性
名称 稳定性
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 用于制取少量Na2O2
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
一、钠 1．物理性质
高三一轮复习《钠及其化合物》 PPT
与盐酸的 反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
用途
制氢氧化钠
过氧化钠
Na2O2 -1
过氧化物，离子化合物
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生?色的烟,?色火焰）
2Na + Cl2 点燃 2NaCl
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸） 2Na + S 加热或 研磨 Na2S
（二）与水的反应
现象
解释
浮
密度(钠) ＜ 密度（水）
熔
反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响
反应剧烈、有气体生成
产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O
不反应
不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O
水解，碱性较弱
钠的化合物 之
NaCO3与NaHCO3
[考纲解读]
1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。 2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现 它们之间的相互转化。
2.NaHCO3（aq）中有Na2CO3
足量二氧化碳
3.Na2CO3（aq）中有NaHCO3
适量NaOH
完成高考领航39页题组一第2题
思考
与酸互滴
碳酸钠滴入盐 酸中，立即产 生气体；盐酸 滴入碳酸钠中， 先无现象后产 生气体。