2020届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练九 (100分)(教师版)
2020届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练十一 (100分)(教师版)
2020届高三化学一模考前训练“10＋4”小卷练十一(100分)（教师版）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分85分，考试时间45分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16K—39Cl—35.5Mn—55Fe—56 Zn—65一、选择题(本题共10小题，每小题40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.《天工开物》中记载：贱者桓、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。
是故其质则造物之所具也。
属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A.纤维素、油脂B.糖类、油脂C.纤维素、蛋白质D.糖类、蛋白质答案 C2(2020顺义一中)下列说法中不正确的是A.饱和Na2SO4溶液、浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸答案：D3.(2019·长春市质检)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1 mol 18 8O中含中子数为N AB.1 L浓度为0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1N AC.常温常压下，33.6 L氯气与足量的铁充分反应，转移电子数为3N AD.4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.1N A答案 A4四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，则下列说法中正确的()A.X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B.原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC.X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D.短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强答案 A5. .药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：乙酰水杨酸对乙酰氨基酚贝诺酯下列有关叙述正确的是A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚都能与NaHCO3溶液反应D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠答案：B6.根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是()A.铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行B.BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3C.H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性D.为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液答案 D7.(2019·江西红色七校一联)下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑正确；Cl－优先于OH－放电C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3正确；H2SO3的酸性强于HClO DMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO－3＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶答案 A8.某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2＋和Cl－，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2＋的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。
2020届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练二 (100分)(教师版)
2020届高三化学一模考前训练“10＋4”小卷练二(100分)（教师版）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分68分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、（2020届牛栏山一中高三期末）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A、火药使用B、粮食酿酒C、转轮排字D、铁的冶炼答案 C2、（2020届牛栏山一中高三期末）下列关于金属的腐蚀与防护的说法中不正确的是（）A．舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，负极反应Fe－3e－＝ Fe3+C．铁表面镀银，铁作阴极D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀答案：B3、（2020届东城期末）下列用离子方程式表示的原理中，正确的是A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O =2H++ 2NO3- + NOB．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+ =H2O+ CO2↑NO + 2H+ =Ag+ + NO2↑ + H2OC．用稀硝酸溶解银：Ag +3D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O =Al(OH)3 ↓+ 3H+答案：A4、化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是( )A.“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)B.“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面C.“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92.3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D.“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应答案 C5、.(2019·北京牛栏山一中模拟)下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是( )A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3答案 D6、.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。
2020届高三第一次模拟考试卷化学(二)教师版
A 项错误； B．化工产品多
数有毒，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能滥用，
不是化工产品大多可用作食品添加剂， B 项错误； C．制造光导纤维的主要材料是二氧化硅， C 项错
误； D ．蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，
D 项正确；答案选 D 。
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ． 25℃， 1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为
黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3 ．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32
c(OH - )=10 - 5mol/L ，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则发生电离的水分子数为
1×10- 5N A，与
题意不符， A 错误； B．NO 与 O2 反应生成二氧化氮，二氧化氮可生成四氧化二氮，则标准状况下，
22.4L NO 与 11.2L O 2 混合后气体的分子数小于 N A，与题意不符， B 错误； C．标准状况下，己烷为 液体，无法用气体摩尔体积进行计算， C 错误； D ．过量铜与含 0.4mol HNO 3 的浓硝酸反应，稀硝酸 也能与 Cu 反应，则电子转移数大于 0.2N A，符合题意， D 正确；答案为 D。
评价
用铜电极电解饱和 KCl 溶液： 2H 2O+2Cl -
A
正确： Cl - 的失电子能力比 OH - 强
2020届高三摸底考试化学试题及答案
9 9 3 3 4 4 2020－2021 学年唐山市高三年级摸底考试化学试卷及答案解析版考试说明：1. 考试时间 90 分钟，满分 100 分。
2. 将 I 卷、II 卷答案按要求填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H−1，B−11，C−12，N−14，O−16，Na−23，Cl−35.5，Fe−56I 卷（40 分）一、选择题：本题共 10 小题，共 20 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B ．甘油C ．石油D ．天然气【答案】B【解析】漂白粉的主要成分为 CaCl 2 和 Ca(ClO)2，与石油和天然气一样，为混合物。
丙三醇俗称甘油，属于纯净物。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．S 原子结构示意图：B ．HClO 的电子式：HC ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OHD ．中子数为 10 的氟原子： 10F【答案】C【解析】硫原子结构示意图为 ，A 错误；次氯酸中含有 1 个氧氯键和 1 个氢氧键，次氯酸的电子式为，B 错误；乙醇的结构简式为 CH 3CH 2OH ，C 正确；氟原子的质子数为 9，中子数为 10，该核素可以表示为19 F ，D 错误。
3. 室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Fe 3+、Na +、ClO −、SCN −B ．OH −、K +、Br −、SiO 2−C ．Ba 2+、Al 3+、NO 3−、HCO −D ．I −、Mg 2+、NH +、MnO −【答案】B【解析】Fe 3+、ClO −均可与 SCN −发生反应，在溶液中不能大量共存，A 错误；K +、Br −、 SiO 32−、OH −之间不反应，在溶液中能够大量共存，B 正确；Al 3+与 HCO 3−发生彻底的双水解，Cl O不能共存，C 错误；MnO −能够氧化I−，在溶液中不能大量共存，D 错误。
44.下列实验操作不能达到实验目的的是A.用装置甲从碘水中萃取碘B．用装置乙验证SO2 的还原性C.用装置丙检验溶液中是否有Na+D．用装置丁将FeCl3 溶液蒸干制备FeCl3【答案】D【解析】苯与水不互溶且与碘不反应，I2 在苯中的溶解度远大于水，因此可用苯作萃取剂来萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A 正确；SO2 与酸性的高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使其褪色，能达到证明SO2 具有还原性的实验目的，B 正确；焰色反应若观察火焰的颜色为黄色，则可达到检验溶液中含有Na+的实验目的，C 正确；将FeCl3 溶液蒸干的过程中，Fe3+水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3 溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，不能达到实验目的，D 错误。
2020届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练五 (100分)(教师版)
2H++2Cl— (5). ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O10 min 时 pH 越低，c(H+)越大，反应速率加快(或 ClO-
氧化性增强)，c(I2)越高，吸光度越大。 (6). c(H+)较高，ClO-继续将 I2 氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，
吸光度下降 (7). 0.1
可以检测不同 pH 下 I2 的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中 c(I2)越大。
①结合化学用语解释 10 min 时不同 pH 体系吸光度不同的原因：_______________________。
②pH=4.0 时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：
现象
产生白色沉淀， 产生白色沉淀
最终变为红褐色
产生白色沉淀
答案：D 4、对下列过程的化学用语表述正确的是（ ） A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
C. 用电子式表示 Na 和 Cl 形成 NaCl 的过程：
B．铜遇浓硝酸产生红棕色气体
C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白
D．一氧化氮遇空气变为红棕色
答案：A 3、.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无．关．的是（ ）
A
B
C
D
实验
将 NaOH 溶液滴 将 SO2 通入稀硝酸 将 Cl2 通入稀硝酸 将生石灰投入饱 入 FeSO4 溶液 酸化的 BaCl2 溶液 酸化的 AgNO3 溶液 和 Na2CO3 溶液
2020届高三模拟 化学试题(附答案)
高三化学学习检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Ni—59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。
下列说法错误的是( )A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是()A．碳是构成有机物的主要元素B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志3．下列说法正确的是()A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）的值增大4．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是()A．整个过程中O3作催化剂B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应5．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。
下列说法错误的是( )A．上述反应属于加成反应B．碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子C．碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
北京市2020届高三模拟检测化学试题及答案
北京市2020届高三模拟检测化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分。
1．化学在实际生活中有着广泛的应用。
下列说法错误．．的是A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH个数是0.1×6.02×10234D．标准状况下，2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键3．下列化学用语对事实的表述正确的是A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa + CO2+ H2O＝2C6H5OH + Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH- =Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。
下列说法正确的是A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B．W和Y具有相同的最高化合价C．离子半径Y﹤ZD．Z的氢化物为离子化合物5．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是选项A B C D实验装置将NO2球浸泡在冰水和热水中目的或结论探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl26．80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2 （g）ΔH =+QkJ/mol（Q＞0）获得如下数据：时间/s020********* c（NO2）/mol∙L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40s内，v(N2O4)=0.004 mol∙L-1∙s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1下列说法不正确．．．的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变8．磷酸（H 3PO 4）是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH 的关系如下图，下列说法正确的是A ．H 3PO 4的电离方程式为：H 3PO 43H ++ PO 43−B ．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H 3PO 4、H 2PO 4−、HPO 42−、PO 43−C ．滴加NaOH 溶液至pH=7，溶液中c (Na +)== c (H 2PO 4−)+2c (HPO 42−)+3c (PO 43−)D ．滴加少量Na 2CO 3溶液，3Na 2CO 3+2H 3PO 4 == 2Na 3PO 4+3H 2O+3CO 2↑9．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是A ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol NaOH 发生反应B ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol Br 2发生反应C ．酸性状态的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D ．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。
2020届高三模拟考试卷 化学 教师版
2020届高三模拟测试卷化 学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A ．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。
电能属于一次能源B ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 【答案】D【解析】A ．我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A 错误；B ．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。
如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B 错误；C ．光缆的主要成分是二氧化硅，故C 错误；D ．金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D 正确；答案选D 。
8．化合物如图的分子式均为C 7H 8。
下列说法正确的是A ．W 、M 、N 均能与溴水发生加成反应B ．W 、M 、N 的一氯代物数目相等C ．W 、M 、N 分子中的碳原子均共面D ．W 、M 、N 均能使酸性KMnO 4溶液褪色【答案】D 【解析】A ．由结构简式可知，W 不能和溴水发生加成反应，M 、N 均能与溴水发生加成反应，故A 错误；B ．W 的一氯代物数目为4种，M 的一氯代物数目3种，N 的一氯代物数目4种，故B 错误；C ．根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W 、N 分子中的碳原子均共面，M 中的碳原子不能共面，故C 错误，D ．W 中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M 和N 均含碳碳双键，故W 、M 、N 均能被酸性KMnO 4溶液氧化，故D 正确；答案：D 。
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2020届高三化学一模考前训练“10＋4”小卷练九(100分)（教师版）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分68分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．(2020届顺义高三素质展示)垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类合理的是A B C D垃圾已使用的一次性针头废塑料瓶废易拉罐废荧光灯管垃圾分类答案：D2、2019年为国际化学元素周期表年。
（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。
下列说法不正确．．．的是A．Lv位于第七周期第VIA族 B．Lv在同主族元素中金属性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为答案：B3.下列有关有机物的说法正确的是( )A.蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性B.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.有机物CH2===CHCH(CH3)Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应D.分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种(不包含立体异构)答案 D4.(2019·山东八校二模)下列离子方程式不正确的是( )A.氧化铁和足量HI溶液反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2OB.碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OC.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3D.NaHSO4溶液滴定氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O答案 C5 (2020届顺义高三素质展示)氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，工业采用N2和H2合成氨的催化过程如下图所示。
已知合成氨的反应为放热反应，下列说法正确的是A．使用催化剂可改变反应的△HB．过程③到④形成N—H吸收能量C．升高温度，合成氨反应的平衡常数减小D．催化剂可有效提高反应物的平衡转化率答案 A6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是( )A.X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料B.Z的非金属性小于WC.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应答案 C7.在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)2R(g) ΔH<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
下列说法不正确的是( )A.t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等答案 A8.(2019·山东烟台)已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO－2存在。
我国研究的Al－H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。
下列说法错误的是( )A.电池工作时，溶液中OH－通过阴离子交换膜向Al极迁移B.Ni极的电极反应式是HO－2＋2e－＋H2O===3OH－C.电池工作结束后，电解质溶液的pH降低D.Al电极质量减轻13.5 g，电路中通过9.03×1023个电子答案 C9.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：化合物X 18.0 g――→足量空气高温煅烧固体1――→过量盐酸溶液甲――→足量Cl2溶液乙――→加热、蒸发灼烧固体224.0 g下列说法不正确的是( )A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成答案 B10、(2019年高三北京朝阳期中)将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确．．．的是A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+ H2O H2SO3 H+ + HSO3-B．曲线c所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2+ 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+4H+C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D．依据该实验预测0.2mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2答案：C二、非选择题(共60分)11(15分) 13.(12分)已知借助太阳能－热化学循环分解水的示意图如图1：(1)反应Ⅱ需要两步能量转化才能实现，太阳能转化为________，再转化为________。
(2)反应Ⅳ由(a)、(b)两步反应组成：H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177 kJ·mol－1(a)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196 kJ·mol－1(b)H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1(c)则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的热化学方程式为_______________________________。
(3)在恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应(b)]，SO3起始物质的量均为d mol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。
①反应(b)的平衡常数表达式为K＝________。
②随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是_______________________________③若X点时总压为0.1 MPa，列式计算SO3分解反应在图2中X点时的平衡常数K p＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，保留2位有效数字)。
答案(1)电能化学能(2)2H2SO4(l)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋462 kJ·mol－1(3)①c2（SO2）·c（O2）c2（SO3）②温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡) ③0.052 MPa12.(15分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某旧铍铜元件(含25% BeO、71% CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(K sp) 2.2×10－20 4.0×10－38 2.1×10－13(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：________。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为________(填字母)。
a.加入过量的氨水b.通入过量的CO2c.加入过量的NaOHd.加入适量的HCle.洗涤f.过滤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________。
(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。
写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是________(任写一条)。
(4)滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.01 mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于________。
(5)电解NaCl－BeCl2混合熔盐可制备金属铍，下图是电解装置图。
①电解过程中，加入氯化钠的目的是________。
②石墨电极上的电极反应式为______________________________。
③电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气除去Be中少量Na的方法为________。
已知部分物质的熔、沸点如下表：物质熔点(K) 沸点(K)Be 1 551 3 243Na 370 1 156答案(1)Na2BeO2、Na2SiO3BeO2－2＋4H＋===Be2＋＋2H2O(2)①afed②要在HCl气流中蒸发结晶(3)①MnO2＋CuS＋2H2SO4===MnSO4＋S＋CuSO4＋2H2O ②会产生污染环境的气体(4)Fe3＋ 4(5)①降低电解质的熔融温度，降低能耗②Be2＋＋2e－===Be ③可以控制温度1 156～3 243 K之间冷却13、(2019年高三北京朝阳期中)某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
实验序号ⅠⅡ实验操作实验现象紫色褪去，溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色资料：i. MnO4—在酸性条件下最终被还原为Mn2+。
ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2。
（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了。
（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：①经检验，实验II初始阶段I—的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为。
②黑色固体是。
③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：。
④写出生成IO3-的离子方程式：。
（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：。
（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与有关（写出两点即可）。
答案（1）I2（2）①溶液分层，下层液体无色② MnO2③取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3-④2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2↓ + IO3- + H2O（3）MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O（4）试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱（其他答案合理给分）14.(15分) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如下图所示：已知：回答下列问题：（1）反应①的反应类型是（2）写出反应②的化学方程式是（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是。