无机非金属材料实验一
实验一 晶体结构模型分析.ppt
将高温炉升温至750℃，保温30分钟，然后打开炉底盖同时，
松动吊样的铜丝使样品掉在地面（或水浴中）。
在另一高温炉升高到900℃保温30分钟淬冷或750℃淬冷后，
盖好电炉底盖，温到900℃，保温30分钟，然后再将样品
（第二个）淬冷。
把淬冷后的样品冷却后，取出，放在载玻片上用镊子平研细
（压碎）盖上盖玻片，在偏光显微镜下观察物镜。
40
四、实验条件
1.药物天平
2.量筒
5.Na2CO3溶液（不同浓度）
8.承量瓶
9.蒸馏水
3.玻璃棒 4.烧杯（600ml）
6.秒表
7.试验用粘土
10.恩氏粘度计 （如图）
2019年8月18
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41
五、实验步骤
1、加水量对粘土泥浆流动性的影响的测定
取3支容量为600ml的烧杯，每杯放入80g粘土（天平精确到
2019年8月18
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27
实验手段
把淬冷后的样品进行偏光显微镜分析或X-射线分析， 鉴定试样中相的种类，个数以及各相之间的数量关系，由 此确定在不同温度下系统的相变情况，做出对应的相图， 例如，某一组分的样品在t1温度下被淬冷后，经显微镜分 析全是玻璃相，那说明系统在t1温度下是全部熔融的液相： 在t2温度下被淬冷后,有部分玻璃相与相当数量的晶体,那说 明系统在t2温度下部分熔融。那么液相线温度应在t1和t2之 间，缩短实验温度间隔，就可以得出比较准确的液相线温 度。
2019年8月18
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26
实验方法
研究相平衡的方法很多，淬冷法是一种静态法；它适用 于粘度高结晶慢的系统。例如硅酸盐系统。
淬冷法是把试样放在高温炉中，让炉温升到所要测量的 温度，保温一定时间，直到试样达到平衡状态，然后将高温 下的试样急剧冷却（在气浴，水浴，汞浴或油浴中）使相变 来不及进行，这样就可以保持高温时的平衡状态不变，以便 在室温下进行观察。
《专题二 第一节 无机非金属材料》作业设计方案-中职化学高教版加工制造类
《无机非金属材料》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在帮助学生掌握无机非金属材料的基本概念和基础知识，了解无机非金属材料在日常生活和工业生产中的应用，同时培养学生的实践操作能力和问题解决能力。
二、作业内容1. 课堂讨论：让学生分组讨论无机非金属材料的主要类型及其应用场景，每组选择一种典型材料进行详细介绍。
要求学生对材料的特点、制备工艺、应用领域等进行归纳总结。
2. 实验操作：选取一种无机非金属材料（如玻璃、陶瓷、水泥等）进行制备实验，包括材料的制备步骤、制备过程中的注意事项、材料的质量检测等。
要求学生按照实验指导书独立完成实验，并记录实验过程和结果。
3. 案例分析：选择一个实际的无机非金属材料生产案例，让学生分析生产过程中的工艺流程、技术要点、质量控制等，培养学生的工程思维和实践能力。
4. 自我总结：要求学生撰写一篇短文，总结本次课程所学到的无机非金属材料知识，包括基本概念、分类、制备方法、应用领域等，以及自己在实践操作和案例分析中的收获和体会。
三、作业要求1. 作业内容应围绕课程所学知识，结合实际应用进行讨论、实验和案例分析，避免空洞无物。
2. 实验操作应按照实验指导书进行，确保实验安全和材料质量。
3. 案例分析应分析透彻，提出改进建议，具有实际指导意义。
4. 总结短文应简洁明了，重点突出，字数在300字左右。
四、作业评价1. 评价标准：作业完成情况、讨论积极性、实验操作规范性、案例分析深度和广度等。
2. 评价方式：教师评分与学生互评相结合，确保评价的公正性和客观性。
五、作业反馈1. 学生应积极提交作业，并在作业中提出自己在课程学习中的疑惑和收获，以便教师更好地了解学生的学习情况。
2. 教师应对学生的作业进行及时反馈，包括优点和不足，并提出改进建议，以促进学生的学习进步。
3. 教师应收集学生的反馈意见，不断完善和调整作业设计方案，以提高课程质量和学生的学习效果。
通过本次作业设计方案，希望能够帮助学生更好地掌握无机非金属材料的相关知识，提高其实践操作能力和问题解决能力。
高中化学无机非金属材料教案
高中化学无机非金属材料教案一、教学目标1. 让学生了解无机非金属材料的定义、特点和应用领域。
2. 使学生掌握无机非金属材料的主要制备方法。
3. 培养学生对无机非金属材料的兴趣和认识，提高其创新意识和实践能力。
二、教学内容1. 无机非金属材料的定义及特点2. 无机非金属材料的分类和应用3. 无机非金属材料的制备方法4. 常见无机非金属材料实例分析5. 无机非金属材料在现代科技中的应用三、教学重点与难点1. 重点：无机非金属材料的定义、特点、分类、应用和制备方法。
2. 难点：无机非金属材料的制备方法和应用领域的拓展。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究无机非金属材料的相关知识。
2. 利用案例分析法，使学生了解无机非金属材料在实际生活中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生团队合作意识和解决问题的能力。
4. 利用实验教学法，提高学生动手操作能力和实验技能。
五、教学准备1. 准备相关PPT、案例资料、实验器材和药品。
2. 设计好相关问题，准备课堂讨论和回答。
3. 安排好实验内容和实验指导。
【导入】（简要介绍无机非金属材料的概念，引发学生兴趣。
）【讲解】1. 无机非金属材料的定义及特点（讲解无机非金属材料的定义，通过对比有机非金属材料，突出其特点。
）2. 无机非金属材料的分类和应用（讲解无机非金属材料的分类，举例说明各种材料的应用领域。
）3. 无机非金属材料的制备方法（讲解无机非金属材料的制备方法，包括传统方法和现代制备技术。
）【案例分析】（分析具体无机非金属材料实例，如玻璃、陶瓷等，引导学生了解其在实际生活中的应用。
）【小组讨论】（提出相关问题，让学生分组讨论，培养团队合作意识和解决问题的能力。
）【实验教学】（安排实验内容，指导学生进行实验操作，培养动手能力和实验技能。
）【总结】（回顾本节课所学内容，强调重点知识，布置课后作业。
）六、教学进程1. 课前准备：教师提前准备相关资料，设计好教学问题和案例分析。
无机非金属材料实验-玻璃的熔制
得玻璃的熔化为1300℃。
以上得到的这个温度只是玻璃形成的
温度，为了得到符合要求的玻璃液，必须提
高温度，以使玻璃液能够更好地排除气泡和
均化。为此，必须考虑电炉升温速度、在什
么温度保温、保温时间多长等问题。
1. 900℃ 保温30分钟(以4～6℃/分钟的升 温速度升温） 2. 1200 ℃保温60分钟 3. 1400 ℃保温120分钟
入B2O3、方解石引入CaO、氧化锌引入ZnO、 纯碱引入R2O(Na2O+K2O)， 采用白砒与硝酸钠为澄清剂，萤石为助熔剂。
表4
原料的化学组成
玻璃配合料的计算
设原料均为干燥状态，计算时不考虑其水分的问题
１。计算石英粉与长石的用量。设熔制 100kg玻璃需要石英粉xkg, 长石粉ykg. 按
照玻璃组成中SiO2和Al2O3的含量可以列出： 0.9989x + 0.6906y=70.5
③对耐火材料的侵蚀小。
玻璃熔制实验所需的原料一般分为工业 矿物原料和化工原料。在研制一种新玻璃 品种时，为了排除原料中的杂质对玻璃成 分被动的影响，尽快找到合适的配方，一 般都采用化工原料(化学纯或分析纯)来做 实验。本实验选用化工原料。
当实验室研究完成，用化工原料熔制出
的新型玻璃已满足各种性能要求时，就要
玻璃液的冷却
让玻璃液的粘度增
高至成形所需的范
围。通常温度降低
200～300℃。
纵观玻璃熔制的全过程，就是把合格的配 合料加热熔化使之成为合乎成型要求的玻璃 液。其实质就是把配合料熔制成玻璃液，把 不均质的玻璃液进一步改善成均质的玻璃液， 并使之冷却到成型所需要的粘度。因此，也 可把玻璃熔制的全过程划分为两个阶段，即
人教版(2019)高中化学 必修二 学案 5.3无机非金属材料
无机非金属材料【学习目标】1.通过阅读教材、分组实验，初步认识硅酸盐的组成、性质及基本用途。
2.通过阅读教材、观察图片、思考讨论，认识传统的硅酸盐产品和具有传统功能的含硅材料。
3.通过阅读填空、拓展探究，认识单质硅的存在、性质和用途，树立绿色化学是一种可持续发展的意识。
【学习重点】硅和硅酸钠的重要性质。
【学习难点】硅和硅酸钠的重要性质。
【学习过程】旧知回顾：1.实验室盛放碱溶液的试剂瓶一般用橡皮塞的原理防止普通玻璃种含有的二氧化硅与碱液反应生成具有黏性的23Na SiO ，导致瓶塞无法打开。
2.（1）硅酸：硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸 不能 （填“能”或“不能”）使紫色石蕊溶液变红色。
①硅酸不稳定，受热易分解：2332H SiO SiO H O ∆+。
②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为：33222H SiO 2NaOH Na SiO 2H O +=+。
③硅酸在水中易聚合形成胶体。
硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。
3．硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶，浓度大时可形成硅酸凝胶。
硅酸凝胶经干燥脱水得到硅胶（或硅酸干凝胶），具有较强的吸水性，常用作干燥剂及催化剂载体。
新知预习：阅读教材并填写下列空白：1.硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广。
溶解性大多不溶于水，稳定性较好。
常用的硅酸盐是23Na SiO ，其水溶液称为水玻璃，可用作制硅胶及木材防火剂等。
2.硅酸盐的主要产品有陶瓷、水泥、玻璃。
3.硅的主要用途是半导体材料（硅芯片、光电池等）。
【同步学习】情景引入：中国有着悠久历史的陶瓷，生活中的玻璃，以及盖房子用的水泥，它们的主要化学成分是什么？自然界中形形色色的各种矿石其组成成分又是什么？硅酸盐材料活动一认识硅酸盐1.阅读完善：阅读教材，进一步完善“新知预习1”。
2.3.分组实验：阅读教材，并填写对应表格。
4.阅读了解：阅读教材，了解硅酸盐的丰富性和多样性。
陶瓷实验报告
华南师范大学实验报告专业：材料化学课程名称：无机非金属材料实验指导老师：实验项目：陶瓷的制备实验一、实验目的1.掌握陶瓷配料方案的确定方法，确定陶瓷的配料方案；2.确定陶瓷坯料配方，并且掌握陶瓷坯料的计算方法；3.掌握陶瓷坯料制备的步骤及成型方法；4.掌握陶瓷釉料配方的确定和釉料配方的计算；5.根据陶瓷制备的原理、工艺方法制备出陶瓷样品，并且根据陶瓷样品表现分析其原因。
二、实验原理本次实验选择制备长石质瓷，长石质瓷属于长石-石英-高岭土为主的三组分配料。
一般的烧成温度范围在1250℃-1350℃，满足实验室的熔炉要求（≦1400℃）。
一般长石质瓷的组成范围为：SiO2Al2O3R2O+RO通过上述工艺要求确定陶瓷坯料的配方，为了改善陶瓷的外观及性能，同时还会适当的加入其他陶瓷坯料的配料成分。
陶瓷坯体成型以后，往往还要在其表面制备一层釉层。
一般的说，釉层基本上就是一种硅酸盐玻璃。
釉的作用在于改善陶瓷制品的表面性能，使制品表面光滑，对液体和气体具有不透过性，不易沾污；其次，可提高制品的机械强度、电学性能、化学稳定性和热稳定性。
因此，釉的配方主要通过硅酸盐玻璃的配方确定，前面的玻璃实验中已经确定。
三、实验样品与器材根据实验原理，由于实验室的熔炉的最高温度为1400摄氏度。
而长石质瓷的一般烧成温度在1250-1350℃。
因此符合实验室要求。
而长石质瓷组成范围在直线ME附近的两侧。
所以选取了如图所示的点SiO2-K2O-Al2O3(60%-15%-25%). 再对此点进行修正：由于K2O、Na2O的含量过高会使陶瓷的热稳定性大大降低，因此其含量一般不高于5%。
修正SiO2含量为68%、K2O、Na2O总的含量为5.5%。
此外Al2O3含量过高会使烧成温度升高。
因此其含量不可过高，将其改为20%。
少量加入其他氧化物如Fe2O3、BaO、CaO、MgOSiO2Fe2O3BaO MgO Al2O3K2O Na2O合计68% 0.20% 0.40% 0.20% 20% 4.0% 1.5% 94.3% 根据实验室具有的实验药品：高岭土（Al2O3·2SiO2·2H20）Na2CO3石英（SiO2）BaO碱式Mg2O3（4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O）Fe2O3K2CO3确定坯料中各矿物或化学原料的组成：釉料的配方及质量由玻璃的配方成分再加入适当的Al 2O 3，得到最终釉料的配方及质量如下：终上所述，本实验的实验药品情况： 高岭土（Al 2O 3·2SiO 2·2H 20） 石英（SiO 2）碱式Mg 2O 3（4MgCO 3·Mg(OH)2·5H 2O ） Al 2O 3 Ca(NO 3) H 2O 38.28g 13.4259g1.73g 0.050g 1.3352g 0.05MLNa 2CO 3 BaO Fe 2O 3 K 2CO 3 CuSO 41.7849g 0.16g 0.08g 3.1149g 0.2g实验器材：搅拌器具、高温熔炉、烘箱、烧杯等四、实验步骤1.按照上述计算称取陶瓷坯体原料；2.将各种原料均匀混合，并逐步加入一定量的水，使得坯土具有一定塑性。
无机非金属材料实验(五)
二. 基本原理
泥浆在流动时，其内部存在着摩擦力。内摩擦力的 大小一般用“粘度”的大小来反映，粘度的倒数即为流 动度。
相对粘度
纯液体和真溶液可根据泊赛定律测定其绝对粘度。
对于泥浆这种具有一定结构特点的悬浮体和胶体系统， 一般只测定其相对粘度(即泥浆与水在同一温度下，流出 同体积所需时间之比)。粘度越大，流动度就越小。
试样处理
试 样 加 蒸馏水 的 毫升数 (ml)
11
水浴温度 (℃)
25
流出100ml泥浆所需的 时间(秒)
编 号
名 称
静止30秒 钟
静止30分 钟
相 对 粘 度
厚 化 度
1 2 3 100 腐植 酸钠 0.15 0.3 70
27.83 27.90 27.76
29.7 29.9 29.5
2.53 2.54 2.52
率低，又具有良好流动性和稳定性的泥浆。缩短浇注时间，
必须给泥浆掺入添加剂，常规的为电解质添加剂。
电解质作用原理及种类见书P218～219。 实践证明，电解质对泥浆流动性等性能的影响是很大 的，即使在含水量较少的泥浆内加入适量电解质后，也能 得到象含水量多时一样或更大的流动度。而确定合理的电 解质配比，不能凭理论推测，应根据具体原料和操作条件， 通过实验来确定。
稀释泥浆的电解质，可单独使用或几种混合使用，其
加入量必须适当。若过少则稀释作用不完全，过多反而引 起凝聚。适当的电解质加入量与合适的电解质种类，对于
不同粘土必须通过实验来确定。一般电解质加入量控制在
不大于0.5 % (对于干料而言)的范围内。 在选择电解质，并确定各电解质的最适宜用量时，一 般是将电解质加入粘土泥浆中，并测该泥浆的流动度。对 泥浆胶体，流动度用相对粘度来表示，即测定泥浆与水在 同一温度下，流出同一体积所需流出的时间之比来表示。
无机非金属材料专业实验
无机非金属材料专业实验1 实验简介无机非金属材料是指没有金属元素或金属元素含量非常少的材料。
这些材料具有特殊的化学与物理性质，被广泛地应用于工业、建筑、医疗、农业等领域。
本实验将探究无机非金属材料中的氧化物、硫酸盐和硅酸盐的结构与性质。
2 实验材料与仪器设备- 洗净并烘干的试管- 火柴- 锥形瓶- 磁力搅拌器- 蒸馏水- 常温盐酸- 碘液- 沉淀剂：硫酸钠、硫酸铜、硝酸银- 实验室天平- 恒温器3 氧化物的性质研究3.1 实验步骤将锥形瓶中放入适量的锰矿石和蒸馏水，并点火慢慢加热沸腾，直至观察到深红色的气体反应。
关闭火源后，再加入少量的碘液，观察到生成褐色沉淀。
用硫酸钠与硫酸铜对褐色沉淀进行检验结论。
3.2 实验结果经实验，我们可以得出以下结论：- 生成的深红色气体为氧气。
- 加入少量碘液后生成的褐色沉淀为二氧化锰。
- 用硫酸钠与硫酸铜对褐色沉淀进行检验，观察到沉淀剂混合后的溶液仍呈无色，说明二氧化锰不具有硫酸根离子（SO42-）和铜离子（Cu2+）离子间的反应性。
3.3 结论氧化物是由氧原子和非金属元素组成的化合物。
在我们的实验中，锰矿石中含有锰的氧化物，我们可以通过试验的过程分析锰酸化合价的变化，较好的证明了二氧化锰的存在。
4 硫酸盐的性质研究4.1 实验步骤在试管内加入硝酸银，加少量盐酸，得到白色的一沉淀，再加入盐酸，观察溶液状态。
4.2 实验结果通过实验可得如下结论：- 在试管中加入硝酸银，再加少量盐酸，得到白色的一沉淀，这说明存在着硫酸银。
- 加入更多的盐酸，观察到沉淀逐渐地溶入溶液。
4.3 结论硫酸盐一般是由金属元素和硫酸基离子组成的，硫酸银是硫酸盐的典型代表。
此外，硫酸银也是一种在实验室中较为常见的沉淀剂之一。
通过实验，我们可以了解硫酸银在酸性环境和碱性环境下的表现特点与规律。
5 硅酸盐的性质研究5.1 实验步骤将三种离子交换树脂分别置于水溶液中，再加入酚酞指示剂。
通过比较，分析不同离子交换树脂对硅酸盐的吸附能力。
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2．96
100
3．59
3．17
α表示显著度，α＝1-P（P表示可靠度或概率保证度）
编辑ppt
15
七．有效数字的修约与运算规则
１．一次读数的有效数字表示法 所有读数都只需读到能分辨的最小单位就行了 在记录测定数值时，只保留一位可疑数字 舍去数字时按“四舍六入五留双”规则
① 加减运算
0．03
调整到保留
正态分布又称高斯分布 随机误差的概率密度函数形式为
随机误差的正态分布曲线
y e
1
2
2
2 2
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10
式中：y － 误差δ出现的概率密度；
δ — 随机误差， xi x0；
— 标准误差（总体的标准差），即
xx 1n 2 1n
ni i1
ni1
i
2
0
愈小，则绝对值小的随机误差出现的概率（机会）愈大，误差分布曲线愈尖 耸，表现出测量精度愈高。 愈大则情况相反。标准误差完全表征测量的精度， 测量中通常都采用它作为评价测量精度的标准。
2．41
16
2．75
2．44
α
0．01
0．05
n
17
2．78
2．48
18
2．82
2．50
19
2．85
2．53
20
2．88
2．56
21
2．91
2．58
22
2．94
2．60
23
2．96
2．62
24
2．99
2．64
25
3．01
2．66
30
3．10
2．74
35
3．18
2．81
40
3．24
2．87
50
3．34
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14
表1 格鲁布斯准则G0 数值表
α
0．01
0．05
n
3
1．15
1．15
4
1．49
1．46
5
1．75
1．67
6
1．94
1．82
7
2．10
1．94
8
2．22
2．03
9
2．32
2．11
10
2．41
2．18
11
2．48
2．23
12
2．55
2．28
13
2．61
2．33
14
2．66
2．37
15
2．70
无机非金属材料实验
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1
绪论
材料分类
各种纤维、淀 粉等
金银铜锡 铅汞铁
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2
无机非金属材料及其与金属材料和有机高分子材料构成的复合材料
碳化物、氮化物
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3
1.实验的概念
“实验”带有验证的意思 ； “试验”侧重于表达研究的意思 ； “测试”的含义偏重于对某物性能的数值测量； “检验”则是指用工具、仪器或其他（物理或化学的）分析方
法检查事物是否符合规格的过程。 我们在此约定将“试验”、“测试”、“检验”等词的含义都
合并到“实验”之中。
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4ห้องสมุดไป่ตู้
2.实验课的分类 ①传统型实验（验证型和测试型） ②综合型实验 ③设计型实验
3．无机非金属材料实验的特点
无机非金属材料实验是研究材料制取方法和材料性能测量 方法的科学。
①与科学研究和生产实践紧密结合 ②与物理、化学、物理化学等多学科相结合 ③传统实验方法与现代实验方法相结合
x x R max min
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8
2. 绝对误差 ——准确度 绝对误差是测量值与真值间的差异
xi xix0
3. 相对误差 ——精确度 相对误差指绝对误差与真值的比值，一般用百分数表示
xi 10% 0xix010% 0
x0
x0
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9
四．随机误差及其分布
1.随机误差分布具有对称性 2.误差具有单峰性 3.误差具有有界性
cv
x
1
00%
变异系数能较好地代表测量的相对精度，又称为相对标准差
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12
五．系统误差的发现与消除
1．系统误差的检出
（1）观察法：观察剩余误差 vi xi x 的变化情况
（2）用标准误差判断
2
2
2
M M i
j
i j
n n i
j
2. 系统误差的消除或减少 （1）校准仪器 （2）正确地使用仪器
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13
六．过失误差的发现与消除
1. 拉依达准则 （极限误差法）
|X—X0| ≤ 3
vi xi x超过±3，就有过失误差存在
2. 格鲁布斯准则 剩余误差与临界值进行比较
x x
i
i
G 0
x
Gx Gx max max
或
x min
min
G G G G 如果
或
max
n,
min
n,，则有过失误差存在
16
② 乘除运算 各参加运算数据所保留的位数，以有效数字位数最少的为标准。
③ 对数运算 所取对数的位数（对数首数除外）应与真实有效数字相同 。
④ 常数π、ｅ的数值、开方、分数等的数值 按需取有效数字。
⑤ 计算平均值时，若参加平均的数字有４个以上，则平均值的有 效数值可多取一位。
0．03
32．212
两位小数
32．21
＋） 1．06783
＋） 1．07
?
33．31
当几个数据相加或相减时，它们的小数点后的数字位数及其和或 差的有效数字的保留，应以小数点后位数最少的数据为依据。
数据的运算量较大时，为了使误差不影响结果，可以对参加运算 的所有数据多保留一位数字进行运算
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4．动态测量 也称瞬态测量，是指在测量过程中测量量是变化的测量。
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6
二．测量误差及其分类
测量值X与真值X0之间存在的这一差值Y，称为测量误差, 其 关系为：
误差分类
X0 = X ± Y
系统误差、随机误差、过失误差
1．系统误差
这种误差是人机系统产生的误差
①仪器误差
②人为误差
③外界误差
④方法误差
真值的实际表示方法通常用算术平均值表示：
x x x 1 n
0
ni i1
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11
实际运算中标准差的表示方法贝塞尔（Bessel）公式 :
xx n
1 n1
i
2
n1
标准差与测量的次数n密切相关
标准差表示的是绝对偏差
工程中出现标准差一般直接用σ表示。
相对误差的表示——变异系数（亦称离散系数）
⑤试剂误差
系统误差的出现是有规律的，其产生原因往往是可知的或可 掌握的。只要仔细观察和研究各种系统误差的具体来源，就可设 法消除或降低其影响。
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7
2．随机误差 这种误差的出现完全是偶然的，无一定规律性，所以有时称之
为偶然误差。 3．过失误差
过失误差在实验过程中是不允许的。
三．误差表示方法
精密度——随机误差 准确度——系统误差 精确度（精度）——包含精密度和准确度两者的含义 1. 极差 ——精密度 极差是测量最大值与最小值之差，即
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5
第一章 实验误差与数据处理
一．测量方法分类
1．直接测量 用一定的工具或设备就可以直接地确定未知量的测量 。
2．间接测量 所测的未知量不仅要由若干个直接测定的数据来确定，而且必须通过 某种函数关系式的计算，或者通过图形的计算方能求得测量结果的测 量。
3．静态测量 是指在测量过程中被测量量是不变的测量。无机非金属材料的测量通 常属于这种测量。