沪科版化学高一下册-5.3.1 浓 硫 酸(2) 课件
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沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸-浓硫酸的性质 课件(共14张PPT)
原来就有水
• 脱水性指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比２：１
脱去。
原来没有水
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2.3 浓硫酸的强氧化性（与金属）
试剂 铜与稀硫酸溶液
实验现象 不加热，无变化；加热，无变化
铜与浓硫酸溶液
加热，产生使品红褪色的气体
0
+6
+2
+4
Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑ + H2O
情感态度与价值观目标：通过蔗糖脱水实验的探究，体验创
新的同时，加强学生的环保意识和安全意识。
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目录
1
浓硫酸的物理性质
2
浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）
3
浓硫酸的用途
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1、浓硫酸的物理性质
颜色：无色 状态：油状液体 沸点：338℃（高沸点酸） 挥发性：难挥发 溶解度：易溶于水，能以任意 比与水混溶，溶解时放出大量的
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市售的浓硫酸有 92.5%和98%两种
2、浓硫酸的特性
2.1 浓硫酸的吸水性
可以做干燥剂！（可以干燥不与它反 应的气体）
可以干燥的气体： O2、 H2、 N2 、 Cl2、 CO2 、 CO、SO2、NO2、HCl
不可以干燥的气体： NH3(碱性)
H2S、HBr、HI（还原性）
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浓硫酸的性质
1、浓硫酸危害的报道
被游客泼浓硫 酸的黑熊小朋友！
三维教学目标
知识与技能目标：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 过程与方法目标：通过浓硫酸的性质实验，经历观察、思考、
发现问题、实验探究解决问题的过程，认识用实验进行探究的方法。
沪科版高一化学必修二5.3.1浓硫酸的性质课件%28共21张PPT%29
如果你在做实验时,不慎将浓H2SO4沾到 皮肤上,你应如何正确处理?
先用一块干布迅速拭去浓H2SO4然 后用大量水冲洗,再用稀NaHCO3溶 液擦洗.切不可马上用水冲洗,否则 可能会灼伤皮肤
实验三
（3）强氧化性
将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓 硫酸，加热观察实验现象。
反应后生成物的水溶液显蓝色
结论
浓硫酸只部分参与了氧化还原 反应另一部分起酸性作用。
（3）强氧化性
2e
0
Cu
+
+6
2H2SO4(浓)
△→
+2 +6
CuSO4
+4
+ SO2
+ 2H2O
还原剂 氧化剂
⑴ 参加反应的硫酸都被还原了吗？
思 不是，参加反应的硫酸只有一半被还原。
⑵ 当Cu足量时，硫酸都能参加反应吗？
考 不是，因为Cu不与稀硫酸反应，加入的硫酸 不能
全部参加反应，反应结束后有硫酸剩余。
想一想
含2molH2SO4的浓硫酸跟足量Cu反应，结果生成 SO2的物质的量却小于1mol，你知道为什么吗？
浓H2SO4随着反应的进行逐渐变成稀H2SO4 ，而稀H2SO4 不能跟Cu反应，故参加反应的H2SO4小于2mol，则生成 的SO2小于1mol 。
小结
被热的浓硫酸溶解。
“钝化”体现了浓 H2SO4的强氧化性
解决黑面包实验遗留问题
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气 体生成。
2H2SO4 (浓) + C → CO2 ↑+ 2H2O + 2SO2 ↑
结论：表现浓硫酸的脱水性与强氧化性
1.无色油状高沸点的酸，难挥发。 2.吸水性。可用作气体干燥剂，不能用于干燥H2S、 NH3…… 3.脱水性（使木柴、纸、皮肤等变黑） 4.强氧化性。 ①加热浓硫酸与Fe、Cu、Ag等金属反应； ②冷浓硫酸使Al、Fe钝化； ③加热浓硫酸与C反应。
沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸-二氧化硫 酸雨 课件 (共12张PPT)(1)
H2SO3பைடு நூலகம்
1、酸性氧化物 碱性氧化物：SO2 + CaO = CaSO3 + H2O
碱：SO2 + NaOH （少量）= NaHSO3+H2O
SO2 + 2 NaOH （过量）= Na2SO3+H2O
2、 SO2还原 性 实验1 向溴水溶液中通入SO2，有何现象？
实验2 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，有何现象？
2.论述二氧化硫的功与过，如何正确看待？
(1) 与O2的反应: ２SO2 + O2
催化剂 △
(2) 与卤素单质的反应:
２ＳＯ３
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX (3)使高锰酸钾溶液褪色
实验3 向装有SO2水溶液的试管中,先加BaCl2溶液, 观察现象，再加过氧化氢，又有何现象呢？
现象: 开始无形象，加过氧化氢后生 成白色沉淀 H2SO3 H2O2 H2SO4 BaCl2 BaSO4
反应: H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
结论: SO2具有还原性
3、弱氧化性
二氧化硫 酸雨
为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在一起？
酸雨对环境的危害
什么叫酸雨？酸雨是如何形成的呢？
煤、石油和
你 天然气往往 知 含有硫，燃 道 烧含硫的矿 吗 物或硫燃烧 ？ 时生成SO2随
烟气排放到 空气中，在 一定条件下 形成酸雨
沪教版高中化学高一下册-5.3“众酸之王”——硫酸 课件(共9张PPT)
第三节 众酸之王 ——硫酸
人们往往用硫酸的产量来衡量一个国家的化 工生产能力，被称为“化学工业之母”。
浓硫酸的物理性质：
【思1）考】色两态瓶：密无色闭、、粘体稠积的相、等油的状液试体剂瓶，分别 装有浓硫酸和浓盐酸不用化学方法如何以鉴别? 【2思）考密】度浓：硫ρ=酸1.溶84解g ／时c放m3出（ 9大8.量3﹪的）—热—高，密度
3） 沸如点何：稀沸释点3浓38硫℃酸——呢高溶，溶解性大， 溶解时 放出大量的热
5） 98.3﹪浓硫酸吸收三氧化硫后，就成了发烟硫酸
小结：浓硫酸物理性质： “两高、两大”
稀硫酸的化学性质
酸的通性
反应物
与酸碱指示剂的反应 与活泼金属的反应 与碱性氧化物的反应 与碱反应 与盐反应
【思考】保存浓硫酸应有何注意事项？露置于 空气中会有什么变化？
浓硫酸的特性：脱水性
为什么浓硫酸有脱水作用？ 将有机物中的氢、氧原子按2：1的比例脱去， 而炭化，生成水分子——物质本身不含水
【思考】当皮肤上不慎沾上浓硫酸时， 该怎样处理？
被称为“黑面包”实验的理由……
【思考】实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了
实
例
使石蕊试液变红
Zn + H2SO4
Fe2O3+ H2SO4 NaOH+ H2SO4
Na2CO3+ H2SO4
浓硫酸的特性： 吸水性
为什么浓硫酸有强烈的吸水作用？
浓硫酸能够结合水分子生成一系列稳定的水合物， 指物质本身含有水分子或结晶水合物中的结晶水。
【思考】浓硫酸可被用来作气体干燥剂。它可 以干燥所有的气体吗？
怎样的作用？ 吸水性 【思考】黑色物质是什么？ 脱水性
【思考】刺激性气味是什么气体的气味呢？
人们往往用硫酸的产量来衡量一个国家的化 工生产能力，被称为“化学工业之母”。
浓硫酸的物理性质：
【思1）考】色两态瓶：密无色闭、、粘体稠积的相、等油的状液试体剂瓶，分别 装有浓硫酸和浓盐酸不用化学方法如何以鉴别? 【2思）考密】度浓：硫ρ=酸1.溶84解g ／时c放m3出（ 9大8.量3﹪的）—热—高，密度
3） 沸如点何：稀沸释点3浓38硫℃酸——呢高溶，溶解性大， 溶解时 放出大量的热
5） 98.3﹪浓硫酸吸收三氧化硫后，就成了发烟硫酸
小结：浓硫酸物理性质： “两高、两大”
稀硫酸的化学性质
酸的通性
反应物
与酸碱指示剂的反应 与活泼金属的反应 与碱性氧化物的反应 与碱反应 与盐反应
【思考】保存浓硫酸应有何注意事项？露置于 空气中会有什么变化？
浓硫酸的特性：脱水性
为什么浓硫酸有脱水作用？ 将有机物中的氢、氧原子按2：1的比例脱去， 而炭化，生成水分子——物质本身不含水
【思考】当皮肤上不慎沾上浓硫酸时， 该怎样处理？
被称为“黑面包”实验的理由……
【思考】实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了
实
例
使石蕊试液变红
Zn + H2SO4
Fe2O3+ H2SO4 NaOH+ H2SO4
Na2CO3+ H2SO4
浓硫酸的特性： 吸水性
为什么浓硫酸有强烈的吸水作用？
浓硫酸能够结合水分子生成一系列稳定的水合物， 指物质本身含有水分子或结晶水合物中的结晶水。
【思考】浓硫酸可被用来作气体干燥剂。它可 以干燥所有的气体吗？
怎样的作用？ 吸水性 【思考】黑色物质是什么？ 脱水性
【思考】刺激性气味是什么气体的气味呢？
高一下册化学课件浓硫酸的性质沪科版
3.强氧化性 黑色物质是氧化铜，氧化铜被硫酸溶解。
【问题组1】 ①能使品红试纸褪色，石蕊试纸变
红的无色刺激性气味的气体是什么？
②为什么铜丝由红变黑？
③为什么有蓝色溶液生成？
Cu
+
H2SO4(浓)
△
==
CuO
+
SO2↑+
H2O
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Cu
+
2H2SO4(浓)
蔗糖炭化
蔗糖（C12H22O11）是由C、H、O三种元素 组成的，浓硫酸可使其中氢、氧元素以水的形
式脱去，剩下C；
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
12C + 11H2O
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2012年上学期
【问题2】为什么体积会膨胀？ 有气体生成
现象：放出有刺激性气味的气体，盖上大 SO2 烧杯，大烧杯里充满白雾，后逐渐消失，酸性气体 下端溶有酚酞的氢氧化钠溶液颜色变浅。
脱水性 氧化性
小烧杯中放入10g 蔗糖， 加入少量水，再加入7.5mL 浓硫酸
结论：体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
湖南长郡卫星远程学校
制作 07
2012年上学期
3.强氧化性
实验探究四: 浓硫酸与金属铜的反应
【观察1】不加热 无明显现象 【观察2】加热 ①铜丝：红→黑，蓝色溶液生成
②有无色刺激性气味产生 （能使品红试纸褪色、石蕊试纸变红）
金属 + 浓硫酸 △ 高价态硫酸盐 + SO2↑+ H2O
[随堂检测]
判断下列相关描述， 体现了浓硫酸的哪些性质？ （1）能用铁槽车装运浓硫酸。 （2）用浓硫酸可在竹木制品上“烙”字画。 （3）浓硫酸可用来干燥氢气、氯气、二氧化碳等气体。 （4） 将KI 晶体与浓硫酸混合， 有紫色蒸气（I2）生成。
沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸 课件 (共14张PPT)
实验操作(Ⅱ)——制取“黑面包”
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海 绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
原理：C12H22O11 浓H2SO4 12C+11H2O
⑵ 脱水性 脱水性：指浓硫酸能把有机物中的氢、氧 原子按2︰1的个数比脱去。 脱水性体现了浓硫酸的化学性质。
“黑面包”的产生仅仅 表现了浓硫酸最广 的化工基本原料之一，故素有“化学工 业之母”之称。
请思考：
如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫 酸？请同学们提出尽可能多的方案。
⑶强氧化性 ①与非金属碳的反应
2H2SO4(浓)
+
C
△
=
CO2↑+
2H2O
+
2SO2↑
【讨 论】 怎样检验产生的气体产物？请自行 设计实验。
②与金属铜的反应 实验中用滴油Na2CO3溶液的棉花放在导管
口，作用是什么？ ——吸收产生的SO2
原理：Cu + 2H2SO4(浓) =△ CuSO4 + SO2↑+2H2O
（溶解时放出大量的热） 4.沸点：沸点高(338 ℃)； 5.密度：密度大(98%的硫酸密度为1.84g/cm3)
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓 慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产 生的热量迅速扩散。
【讨 论】
现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签， 试剂瓶大小一样，溶液体积相同)，不用 化学方法怎样识别？依据是什么？
硫酸
回忆：稀硫酸的性质
酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
①与指示剂反应（紫色石蕊试液变红）； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应； ④与盐的反应； ⑤与碱的反应。
沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸-浓硫酸的性质 课件 (共10张PPT)
问题4：那浓硫酸能与非金属反应吗？
演示实验：“黑面包”实验
实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松 多孔的海绵状的物质；有大量气体冒 出；有刺激性气味的气体生成。
问题5：黑面包实验体现了浓硫酸的什么性质？ 写出黑面包实验中涉及到的化学方程式？
C12H O 22 11 浓硫酸12C 11H 2O
C+2H2SO4(浓)△ CO2 +2SO2 +2H2O
思考：如何稀释浓硫酸？
硫酸缓缓倒入水，沿烧杯的壁，边搅拌， 热扩散。
浓硫酸的特性：
⑴吸水性 （干燥剂）
问题1：属于什么性质？ 物理性质
问题2：浓硫酸的储存？ 密闭保存。
思考:浓硫酸能干燥哪些气体？又不能干燥哪
些气体呢？
可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、 CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等
不能用浓硫酸干燥的气体有：NH3、H2S、 HI、HBr等。
（2）脱水性 （化学性质）
能按物质的量2:1的比例脱去有机物中的 氢、氧元素
问题3： 皮肤上沾上了浓硫酸怎样处理？
如皮肤不慎沾上时，应立即用干布迅速拭去， 再用大量水冲洗，然后在伤患处涂上3%5%的NaHCO3溶液。
（3）强氧化性
视频：铜和浓硫酸
亲爱的水：
每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发 出大量的热，因为我一直喜欢着你。当我见不到你时， 我甚至会在空气中寻找你的气息，我是多么渴望和你 在一起。
其实我们很般配，我们都是无色的，虽然有时候我 有些粘人，但我还是很稳重的。
我愿意在一个角落静静地等你，永不变心，因为我 是不挥发的，这点我比浓盐酸要强。
铜与浓硫酸加热观察到的现象
盛__浓__硫__酸__的___试__管__里__液__体__变__蓝__色_ ，并
沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸 课件 (共15张PPT)
A.都能证明
B.都不能证明
C.(3)(4)(5)能证明 D.只有(5)能证明
练一练2：
有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2、HCl、H2中的几种组成，此气体通入
CuSO4溶液时产生黑色沉淀。另取混合气体通入少量澄清石灰水中，无沉淀
产生；接着再通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成。该气体中一定含有
练习：将等物质的量的SO2和Cl2 混合后通入品红和BaCl2的混合溶
液，可观察到的现象是（ C ）
1、溶液很快褪色；2、溶液不褪色；3、出现沉淀；4、不出现沉淀
A、1、2
B、1、3
C、2、3
D、2、4
小结：
一、复习原则 1、运用理论知识指导元素化学的学习 2、构建知识网络
二、学习方法： 1、吃透原理，加深理解 2、仔细审题，注重细节 3、前后联系，善于比较 4、纵观全局，掌握特殊
思考3：
将1molCu和足量浓H2SO4 在同样条件下充分反应, 产
生SO2 在STP下的体积为( A )
想一想：与已学哪一个反应类同？
变式：试设计实验检验Zn与浓H2SO4 反应生成的气体产物。
讨论1： 我们已学过的哪些物质具有漂白性？其漂白原理是什么？
讨论2： SO2能使溴水、氯水、酸性KMnO4溶液等褪色，其原因是什么？
S
SO2
SO3
H2SO3 Na2SO3
H2SO4
CuSO4
Na2SO4
BaSO4
PbS
运用理论知识（氧化还原反应原理）指导元素化 合物的学习
知识网络图——硫及其重要化合物之间的相互转变
FeS
H2SO3
Na2S
H2S
S
SO2
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5.3 浓 硫 酸(2)
硫酸厂外貌
【本课要点】
• 理解浓硫酸的特性——强氧化性 • 了解浓硫酸与稀硫酸的区别
知识回顾
1、请书写金属铁与稀硫酸的反应方程式
2、判断是否为氧化还原反应？ 3、请判断氧化剂，被还原的元素，还原
产物分别是什么？ 4、铜跟稀硫酸反应么？ 5、为什么？
浓硫酸与金属铜的反应
实验现象：
（假设不考虑浓硫酸变稀）
• 有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而放弃了现在的努力。有些痛苦也是自找的， 一直活在未来的憧憬里。决定一个人成就的，不是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付 ，重复的做，用心去做，当你真的努力了付出了，你会发现自己潜力无限！再大的事， 事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行 自己最大的底气。埋怨只是一种懦弱的表现；努力，才是人生的态度。不安于现状，不 能在勇于进取的奋斗中奏响人生壮美的乐间。原地徘徊一千步，抵不上向前迈出第一步 次，不如撸起袖子干一次。世界上从不缺少空想家，缺的往往是开拓的勇气和勤勉的实 的犹疑和怯懦束缚，行动起来，你终将成为更好的自己。人生就要活得漂亮，走得铿锵 终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者，也不要做安于现状的平凡人。不谈以 现在的坚持。人生就像舞台，不到谢幕，永远不要认输！努力是一种生活态度，和年龄 激情，只要你有前进的方向和目标，什么时候开始都不晚，负能量的脑袋不会给你正能 单单，学最好的别人，做最好的自己。路是一步一步的走出来的 ，只有脚踏实地的往前 多大的风雨，坚持走下去，阳光灿烂的笑容，在风雨后等着你我。笑着走下去，一定会 。每个人都是通过自身的努力，去决定生活的样子，每一次付出，都会在以后的日子一 上。生活不会亏待努力的人，也不会同情假勒奋的人。别让未来的你怨恨今天的自己。 ；总有一天，你承受过的疼痛会有助于你。世界不会在意你的自尊，人们看的只是你的 成就以前，切勿过分强调自尊。喜欢一个人，就是两个人在一起很开心；而爱一个人， 和他在一起。身体最重要，上网不要熬通宵。时间没有等我，是你忘了带我走，我们就 的风雨里，从此天各一方，两两相忘。心有多大，舞台就有多大。思考的越多，得到的 可以释放能量。福报不够的人，就会常常听到是非；福报够的人，从来就没听到过是非 白得不到我想要的，所以就选择了放弃；不知道这样做是对还是错，那么就让时间来裁 等我，是你忘了带我走，我左手是过目不忘的萤火，右手里是十年一个漫长的打坐。少 ，青年的时候想成家，成年的时候想离家，老年的时候想回家。生命中，不断的有人离 ，看见的看不见了，记住的遗忘了；生命中不断的有得到和失落，于是，看不见的看见 了。通过云端的道路，只亲吻攀登者的足迹许多人企求着生活的完美结局，殊不知美根 在于追求的过程。学会宽恕就是学会顺从自己的心，“恕”字拆开就是“如心”。人生 漫长，在这漫长的人生道路之上，唯有不断地求索才能真正地感悟到人生的真谛。我爱 就是什么。我不爱你时，你说你是什么。人生是需要用苦难浸泡的，没有了伤痛，生命 重。没有汽车是郁闷的生活，有了汽车是闷气的生活；没有好车是羡慕的生活，有了好 。有时候不是不懂，只是不想懂；有时候不是不知道，只是不想说出来；有时候不是不 了也不知道该怎么做，于是就保持了沉默。真正的放弃是悄无声息的。别想一下造出大 河川开始。还记得你说世界美好事情真的特别多，只是很容易擦肩而过。善待自己，幸 人，快乐无比，善待生命，健康无比。承认自己的伟大，就是认同自己的愚疑。每个人 主张和个性，不要试图去改变他人，同样，也不要被他人所改变生活，匀速的是爱，不
2、此反应方程式除了表现浓硫酸的氧化性之外， 还体现了它的什么性质？ 酸性，因为生成了硫酸盐
3、随着反应的进行，浓硫酸的浓度会怎样变化？
浓度会降低，会变稀
4、此时，铜跟硫酸还会继续反应么？ 不会
浓硫酸与金属铝作用
• 常温下，铁、铝遇浓硫酸时，表面因 氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内 部金属继续跟浓硫酸反应，这种现象 称为“钝化”-化学变化
• 加热条件下，能发生反应 • 钝化的条件是：“冷”、“浓” • 应用：常温时，常把浓硫酸存放在铁
制或铝制的容器中
总结：浓硫酸与金属反应
• 活动顺序表 • K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag
Pt Au
1、浓硫酸与活泼金属作用产物复杂，但不生成氢 气
2、常温下浓硫酸使铁、铝等金属钝化，加热时反 应，但不产生氢气
讨论与练习
• 2、 Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸混和
加热，生成SO2的物质的量为__A_。
A. 小于1mol B. 等于1mol C. 大于1mol D. 介于1mol与2mol之间
讨论与练习
• 1、1mol Cu与浓硫酸混和加热，参加
反应的H2SO4的物质的量为_2__mol， 被还原的H2SO4的物质的量为__1_mol。
浓硫酸与非金属反应
1、反应容器发烫的原因是什么？表现浓硫酸 什么性质？
浓硫酸遇水放热，体现吸水性
2、蔗糖颜色由白色逐渐变为黑色
浓硫酸
C12H22O11
12C+11H2O
蔗糖
表现浓硫酸的： 脱水性
3、容器内物质的体积膨胀，成蜂窝状
说明产生了气体
4、 请你说说可能产生了什么气体？为什么？
品红溶液 高ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水
品红褪色 褪色
不褪色 变浑浊
验SO2
除去SO2
验SO2已 除尽
验CO2
结论：浓硫酸在加热条件下能与非金属反应
书写浓硫酸与炭反应的方程式
△
C+2H2SO4
CO2 +2SO2 +2H2O
（浓）
物理特性 高沸点性
浓硫酸的特性
特性
吸水性
脱水性
与大多数金属(除 Pt、Au)反应
强氧化性
与非金属反应
稀硫酸
• 注意事项： • 因为稀硫酸在水中电离出的阳离子也
1、品红褪色——产生SO2 结论：有SO2气体产生 2、试管内溶液变成蓝绿色
（提示：Cu2+浓度较高时显绿色， 浓度较低时显蓝色）
结论：产生CuSO4
• 请书写化学方程式
△
• Cu+2H2SO（4浓） CuSO4+SO2 +2H2O
1、判断是否为氧化还原反应？如果是，判 断氧化剂、被还原的元素、还原产物 结论a：一般情况下，浓H2SO4的还原产物为SO2， （注意：浓硫酸与金属反应中一般不产生氢气） 结论b：被还原的浓硫酸是参与反应浓硫酸的一半
都是氢离子
• 所以，稀硫酸也具有酸的通性 • 稀硫酸不具有吸水性和脱水性 • 稀硫酸也有氧化性，但是，表现在稀
硫酸中+1价的氢元素，而浓硫酸表现 在+6价的硫元素上
浓硫酸、稀硫酸性质的比较
主要微 粒
表现氧 化性元 素
与金属 反应
与非金 属反应
稀硫酸
浓硫酸
浓硫酸、稀硫酸性质的比较
稀硫酸
浓硫酸
主要微粒
3、不活泼金属+浓硫酸生成硫酸盐+二氧化硫+水 该反应中，浓硫酸表现酸性和强氧化性
浓硫酸与非金属反应
• 实验：将蔗糖【C12H22O11】与浓硫酸反应 产生的气体依次通过：品红溶液、酸性高 锰酸钾溶液、澄清石灰水
• 实验现象： 1、颜色有白色逐渐变为黑色 2、容器内物质的体积膨胀，成蜂窝状 3、品红褪色、酸性高锰酸钾溶液褪色、澄 清石灰水变浑浊
H+、SO42-
H2SO4分子
表现氧化 性元素
+1价的氢元素
+6价的硫元素
与金属反 只与活泼金属反应
应
生成氢气H2
与非金属 反应
一般不反应
与活泼金属反应不产生H2 常温下是铁，铝钝化 加热条件下，与不活泼的 金属反应生成SO2
与碳，磷，硫等反应
• 浓度不同，所含微粒不同，化学性质 也不同，体现了量变到质变的哲学思 想
硫酸厂外貌
【本课要点】
• 理解浓硫酸的特性——强氧化性 • 了解浓硫酸与稀硫酸的区别
知识回顾
1、请书写金属铁与稀硫酸的反应方程式
2、判断是否为氧化还原反应？ 3、请判断氧化剂，被还原的元素，还原
产物分别是什么？ 4、铜跟稀硫酸反应么？ 5、为什么？
浓硫酸与金属铜的反应
实验现象：
（假设不考虑浓硫酸变稀）
• 有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而放弃了现在的努力。有些痛苦也是自找的， 一直活在未来的憧憬里。决定一个人成就的，不是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付 ，重复的做，用心去做，当你真的努力了付出了，你会发现自己潜力无限！再大的事， 事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行 自己最大的底气。埋怨只是一种懦弱的表现；努力，才是人生的态度。不安于现状，不 能在勇于进取的奋斗中奏响人生壮美的乐间。原地徘徊一千步，抵不上向前迈出第一步 次，不如撸起袖子干一次。世界上从不缺少空想家，缺的往往是开拓的勇气和勤勉的实 的犹疑和怯懦束缚，行动起来，你终将成为更好的自己。人生就要活得漂亮，走得铿锵 终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者，也不要做安于现状的平凡人。不谈以 现在的坚持。人生就像舞台，不到谢幕，永远不要认输！努力是一种生活态度，和年龄 激情，只要你有前进的方向和目标，什么时候开始都不晚，负能量的脑袋不会给你正能 单单，学最好的别人，做最好的自己。路是一步一步的走出来的 ，只有脚踏实地的往前 多大的风雨，坚持走下去，阳光灿烂的笑容，在风雨后等着你我。笑着走下去，一定会 。每个人都是通过自身的努力，去决定生活的样子，每一次付出，都会在以后的日子一 上。生活不会亏待努力的人，也不会同情假勒奋的人。别让未来的你怨恨今天的自己。 ；总有一天，你承受过的疼痛会有助于你。世界不会在意你的自尊，人们看的只是你的 成就以前，切勿过分强调自尊。喜欢一个人，就是两个人在一起很开心；而爱一个人， 和他在一起。身体最重要，上网不要熬通宵。时间没有等我，是你忘了带我走，我们就 的风雨里，从此天各一方，两两相忘。心有多大，舞台就有多大。思考的越多，得到的 可以释放能量。福报不够的人，就会常常听到是非；福报够的人，从来就没听到过是非 白得不到我想要的，所以就选择了放弃；不知道这样做是对还是错，那么就让时间来裁 等我，是你忘了带我走，我左手是过目不忘的萤火，右手里是十年一个漫长的打坐。少 ，青年的时候想成家，成年的时候想离家，老年的时候想回家。生命中，不断的有人离 ，看见的看不见了，记住的遗忘了；生命中不断的有得到和失落，于是，看不见的看见 了。通过云端的道路，只亲吻攀登者的足迹许多人企求着生活的完美结局，殊不知美根 在于追求的过程。学会宽恕就是学会顺从自己的心，“恕”字拆开就是“如心”。人生 漫长，在这漫长的人生道路之上，唯有不断地求索才能真正地感悟到人生的真谛。我爱 就是什么。我不爱你时，你说你是什么。人生是需要用苦难浸泡的，没有了伤痛，生命 重。没有汽车是郁闷的生活，有了汽车是闷气的生活；没有好车是羡慕的生活，有了好 。有时候不是不懂，只是不想懂；有时候不是不知道，只是不想说出来；有时候不是不 了也不知道该怎么做，于是就保持了沉默。真正的放弃是悄无声息的。别想一下造出大 河川开始。还记得你说世界美好事情真的特别多，只是很容易擦肩而过。善待自己，幸 人，快乐无比，善待生命，健康无比。承认自己的伟大，就是认同自己的愚疑。每个人 主张和个性，不要试图去改变他人，同样，也不要被他人所改变生活，匀速的是爱，不
2、此反应方程式除了表现浓硫酸的氧化性之外， 还体现了它的什么性质？ 酸性，因为生成了硫酸盐
3、随着反应的进行，浓硫酸的浓度会怎样变化？
浓度会降低，会变稀
4、此时，铜跟硫酸还会继续反应么？ 不会
浓硫酸与金属铝作用
• 常温下，铁、铝遇浓硫酸时，表面因 氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内 部金属继续跟浓硫酸反应，这种现象 称为“钝化”-化学变化
• 加热条件下，能发生反应 • 钝化的条件是：“冷”、“浓” • 应用：常温时，常把浓硫酸存放在铁
制或铝制的容器中
总结：浓硫酸与金属反应
• 活动顺序表 • K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag
Pt Au
1、浓硫酸与活泼金属作用产物复杂，但不生成氢 气
2、常温下浓硫酸使铁、铝等金属钝化，加热时反 应，但不产生氢气
讨论与练习
• 2、 Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸混和
加热，生成SO2的物质的量为__A_。
A. 小于1mol B. 等于1mol C. 大于1mol D. 介于1mol与2mol之间
讨论与练习
• 1、1mol Cu与浓硫酸混和加热，参加
反应的H2SO4的物质的量为_2__mol， 被还原的H2SO4的物质的量为__1_mol。
浓硫酸与非金属反应
1、反应容器发烫的原因是什么？表现浓硫酸 什么性质？
浓硫酸遇水放热，体现吸水性
2、蔗糖颜色由白色逐渐变为黑色
浓硫酸
C12H22O11
12C+11H2O
蔗糖
表现浓硫酸的： 脱水性
3、容器内物质的体积膨胀，成蜂窝状
说明产生了气体
4、 请你说说可能产生了什么气体？为什么？
品红溶液 高ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水
品红褪色 褪色
不褪色 变浑浊
验SO2
除去SO2
验SO2已 除尽
验CO2
结论：浓硫酸在加热条件下能与非金属反应
书写浓硫酸与炭反应的方程式
△
C+2H2SO4
CO2 +2SO2 +2H2O
（浓）
物理特性 高沸点性
浓硫酸的特性
特性
吸水性
脱水性
与大多数金属(除 Pt、Au)反应
强氧化性
与非金属反应
稀硫酸
• 注意事项： • 因为稀硫酸在水中电离出的阳离子也
1、品红褪色——产生SO2 结论：有SO2气体产生 2、试管内溶液变成蓝绿色
（提示：Cu2+浓度较高时显绿色， 浓度较低时显蓝色）
结论：产生CuSO4
• 请书写化学方程式
△
• Cu+2H2SO（4浓） CuSO4+SO2 +2H2O
1、判断是否为氧化还原反应？如果是，判 断氧化剂、被还原的元素、还原产物 结论a：一般情况下，浓H2SO4的还原产物为SO2， （注意：浓硫酸与金属反应中一般不产生氢气） 结论b：被还原的浓硫酸是参与反应浓硫酸的一半
都是氢离子
• 所以，稀硫酸也具有酸的通性 • 稀硫酸不具有吸水性和脱水性 • 稀硫酸也有氧化性，但是，表现在稀
硫酸中+1价的氢元素，而浓硫酸表现 在+6价的硫元素上
浓硫酸、稀硫酸性质的比较
主要微 粒
表现氧 化性元 素
与金属 反应
与非金 属反应
稀硫酸
浓硫酸
浓硫酸、稀硫酸性质的比较
稀硫酸
浓硫酸
主要微粒
3、不活泼金属+浓硫酸生成硫酸盐+二氧化硫+水 该反应中，浓硫酸表现酸性和强氧化性
浓硫酸与非金属反应
• 实验：将蔗糖【C12H22O11】与浓硫酸反应 产生的气体依次通过：品红溶液、酸性高 锰酸钾溶液、澄清石灰水
• 实验现象： 1、颜色有白色逐渐变为黑色 2、容器内物质的体积膨胀，成蜂窝状 3、品红褪色、酸性高锰酸钾溶液褪色、澄 清石灰水变浑浊
H+、SO42-
H2SO4分子
表现氧化 性元素
+1价的氢元素
+6价的硫元素
与金属反 只与活泼金属反应
应
生成氢气H2
与非金属 反应
一般不反应
与活泼金属反应不产生H2 常温下是铁，铝钝化 加热条件下，与不活泼的 金属反应生成SO2
与碳，磷，硫等反应
• 浓度不同，所含微粒不同，化学性质 也不同，体现了量变到质变的哲学思 想