无机化学测试题
无机化学s区元素测试题及答案
无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。
答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。
答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。
答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。
答案：较低5. s区元素的电负性通常______。
答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。
答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。
2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。
3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。
4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。
答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。
无机实验考试试题
无机实验考试试题一、选择题1. 下列关于酸碱滴定的说法，正确的是：A. 酸碱滴定必须在室温下进行。
B. 滴定过程中，滴定速度应保持恒定。
C. 滴定终点的判断仅依赖于指示剂的颜色变化。
D. 滴定前不需要对滴定管进行清洗。
2. 为了准确测量溶液的pH值，以下操作正确的是：A. 直接将pH计的电极浸入待测溶液中。
B. 在测量前需对pH计进行校准。
C. pH计的电极在使用后无需清洗。
D. 测量时，电极应完全浸没在溶液中，但不得触碰容器底部或壁。
3. 在无机化学实验中，以下哪种方法不适用于制备纯净的水合物晶体？A. 缓慢蒸发法。
B. 冷却热饱和溶液法。
C. 溶剂法。
D. 直接从自然界采集。
4. 以下哪种试剂可用于鉴定无机化合物中的氯离子？A. 硝酸银溶液。
B. 硫酸铜溶液。
C. 氢氧化钠溶液。
D. 氯化铁溶液。
5. 在进行硫酸盐定性分析时，以下哪种操作是正确的？A. 将硫酸盐溶液直接加入稀盐酸中。
B. 先加入稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液。
C. 先加入氯化钡溶液，观察无沉淀后再加入稀盐酸。
D. 同时加入稀盐酸和氯化钡溶液。
二、填空题1. 在无机化学中，_________定律描述了在一定温度和压力下，理想气体的体积与其摩尔数成正比。
2. 为了减少误差，实验中常常采用_________的方法来提高测量的准确性。
3. 在无机化学反应中，_________是指在反应过程中吸收或释放的热量。
4. 酸碱指示剂的变色范围通常较窄，因此在滴定实验中，选择适当的指示剂至关重要，以确保_________的准确判断。
5. 在进行无机物的溶解度测试时，通常需要使用_________来测量溶液的浓度。
三、简答题1. 请简述硝酸银法用于检测氯离子的原理及其操作步骤。
2. 描述硫酸盐和硫化物的区别，并举例说明如何区分两者。
3. 解释为什么在无机化学实验中，溶液的配制和标定是重要的步骤，并给出具体操作的例子。
4. 阐述在无机化学实验中，如何通过观察和实验数据来确定一个化合物的化学式。
郑州大学 无机化学 在线测试05
第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
1、导致外消旋酒石酸无旋光性的原因是
A、分子内无手性碳
B、分子内含一个对称面
C、分子内含一个手性碳
D、存在等量的左旋体和右旋体
2、2-甲基-5-氯-3-己烯的立体异构体的数目是
A、6
B、4
C、8
D、10
3、下列哪一个化合物是内消旋化合物
A、（2S,3S)-2,3-二氯丁烷
B、（2S,4R)-2,3-二氯丁烷
C、顺-1,3-二氯环丁烷
D、顺-1,2-二氯环丁烷
4、下列类型化合物只有哪一种具有旋光性
A、非手性分子
B、内消旋化合物
C、外消旋体
D、单一的对映体
5、化合物的旋光方向与其构型的关系，下列哪一种叙述是正确的
A、无直接对应关系
B、R-构型为右旋
C、S-构型号为左旋
D、R-构型为左旋
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
1、含手性碳原子的化合物都具有旋光性
正确错误
2、Fischer投影式中的手性碳原子上所连原子或基团，两两交换偶数次后，构型不变。
正确错误
3、某分子中含有3个手性碳，则一定含有6个立体异构体，即3对对映异构体。
正确错误
4、分子若含有对称面或对称中心，则此分子没有手性。
正确错误
5、Fischer投影式中的竖键代表朝向纸平面后方的键；连于手性碳上的横键，代表朝向纸平面前方的键。
正确错误。
无机化学测试题及答案
无机化学测试题及答案一、填空题⒈无机多元弱酸的酸性主要取决于（）步电离。
⒉通常，反应速率常数k只与（）有关，而与（）无关。
⒊产生渗透现象的必备条件是（）和（）,溶剂分子的渗透方向是（）。
⒋医学上常用（）来表示溶液（或体液）的渗透压大小，它是指溶液中（）的总浓度。
⒌临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液。
⒍胶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）；晶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）⒎波函数又称为（）⒏沉淀生成的条件是Q（）Ksp⒐根据酸碱质子论理，酸是（），碱是（）。
⒑质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（）⒒酸碱反应的实质是（）。
⒓若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），溶液pH（）。
⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液（）基本不变的溶液叫缓冲溶液。
⒕决定缓冲容量的主要因素有（）和（）。
⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与k SP的关系是（）。
⒗配位数等于配位（）总数。
⒘。
共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（）和（）。
⒙核外电子排布应服从（），（）和（）。
⒚共价键具有（）和（）。
⒛电负性是指原子在分子中()的能力；并指定（）是最大的元素。
答案：⒈第一，⒉浓度，温度⒊半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液⒋渗透浓度，渗透活性物质⒌280-320mmol/L⒍大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移⒎原子轨道或原子轨函⒏大于⒐给出质子的物质，接受质子的物质⒑共轭关糸⒒质子的转移⒓小，升高⒔强酸，强碱，稀释，pH⒕缓冲比，总浓度⒖S=√K sp⒗原子⒘键，键⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则⒚方向性，饱和性⒛吸收成键电子，氟二、是非题⒈电子云的界面图可表示电子云的形状（T）⒉所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称。
（T）⒊渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。
（F）⒋生理盐水和葡萄糖溶液各取100ml混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液。
无机化学题库
无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的1个或２个答案,将其代号写在括号中,每题1、５分,共24分)１.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的就是( ) A 、Li(g)ﻩﻩＢ、Li(s) C 、ＬｉCl ·H 2O(s) Ｄ、LiCO 3(s)２.已知在一定温度下:SnO 2(s)+2H 2(g) ＝== Sn(s)+2Ｈ2O(ｇ)ﻩﻩ 1K Θ= 21、０CO(g)＋H 2O(ｇ) ＝== C Ｏ2(g)＋Ｈ2(g) ﻩﻩ2K Θ=0、034因此,下列反应S ｎO 2(s)+2ＣO(ｇ) === Ｓｎ(s)+2CO 2(g)的3K Θ=( )A 、２1、0 ﻩＢ、0、7１4ﻩ C 、0、024 3ﻩﻩﻩD 、2１、6 3、下列化合物中,既有离子键又有共价键的物质就是( ) Ａ、N ａＯＨﻩﻩB 、Ca Ｃｌ2ﻩ C.CH ４D 、ＮH 4Ｃl4、已知φΘ(Cu 2+/Cu) === 0、34 V,φΘ(Cu ＋/Cu)= 0、５2 V,则φΘ(Cu 2+/Ｃu +)为( ) Ａ.–0、18 V ﻩＢ、0、１6 VC 、０.8６ V ﻩﻩD 、0、18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的就是( ) A 、M ｇ>B>S ｉ>Ar ﻩ ﻩﻩＢ、Ar>Mg>S ｉ>B Ｃ、Ｓi>M ｇ>B>Ar ﻩ ﻩD.Ｂ>Ｍg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2Ｂ3+在标准状态下电池的电动势ＥΘ为1.８ V,某浓度时,反应的电池电动势Ｅ为1、６ V,则此时该反应的ｌg ＫΘ值为( )A 、3×1、8/０、05９ 2ﻩ ﻩB.3×1、６/0、05９ ２ Ｃ、6×１、6/0.059 2ﻩＤ.6×１、８/０、059 27.下列离子的原子序数分别就是２5、26、2７、28,其电子构型可以用[A ｒ]3d 6表示的就是( )A 、Mn 2+ﻩﻩＢ、Fe 2+ﻩﻩＣ、Co ３+ﻩﻩD 、N ｉ2+8、已知H 2S 的1a K Θ=1、0×1０–7,2a K Θ＝１.0×1０–13,在饱与的H 2S 水溶液中c (Ｓ２–)应为( )ｍol ·L –1A 、1.0×10–７ﻩﻩB 、1、０×1０–１3ﻩC 、1、0×１0–４D 、１、0×１0–2０9、下列叙述正确的就是 ( )A 、放热反应均为自发反应ﻩﻩＢ、Ｉ2(ｇ)的∆ｆm G Θ (298、１5)=0 C 、某反应的∆ｒG m >0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 与m G ∆Θr 均为正值,则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K ３[ＦeF ６]的磁矩为5、９玻尔磁子,而K 3[Fe(ＣN)6]的磁矩为1、９玻尔磁子,这种差别的原因就是( )Ａ.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值 B 、K ３[Fe (CN) 6]不就是配合物C.Ｆ原子比C 原子的电负性大,使CN -比Ｆ－有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下,中心离子d 轨道的电子发生了重排11、某白色固体易溶于水,加入BaCl ２有白色沉淀产生,用H Ｃｌ酸化,沉淀完全溶解,再加入过量NaO Ｈ至强碱性,加热有刺激性气体逸出。
无机化学试题
无机化学试题一、选择题1. 下列化合物中，具有最高氧化数的是：a) KClO4b) NaNO3c) LiClO4d) Ca(NO3)22. 下列元素中，不属于第三周期的是：a) 氮b) 氧c) 硫d) 钠3. 以下离子中，半径最大的是：a) Mg2+b) Na+c) Al3+d) F-4. 化合物XY4的结构是：a) 三角双锥b) 正方形c) 八面体d) 正四面体5. 下列化合物中，属于强酸的是：a) HClb) H2SO3c) CH3COOHd) H2SO4二、填空题1. 氮气的化学式是________。
2. 一氧化碳的化学式是________。
3. 碳的原子序数是_______。
4. 氯化钠的化学式是________。
5. 硝酸的化学式是________。
三、解答题1. 现有一物质X，被氧化剂Y氧化，生成了化合物Z和水。
写出反应方程式，并指名X、Y、Z的化学式。
2. 铝的原子序数是13，氧的原子序数是8，将它们的电子排布写出来。
3. 硒是一种非金属元素，它的原子序数是34，写出硒的化学式以及它的主要化合物。
四、综合题1. 对于以下离子：SO4^2-、CO3^2-、PO4^3-，写出它们的键合结构以及它们的分子式。
2. 举例说明一种金属和非金属的化合物，并写出化学式。
3. 解释强酸和强碱的概念，分别给出一种强酸和一种强碱的例子。
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祝你取得好成绩！。
无机化学实验试题
无机化学实验试题1(共16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--选择题1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3（答：D）2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：）3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）5、王水的成分是下列哪一种混合而成（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)（答：D）6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<% （C）%～1% （D）%～%（答：C）7、常量滴定管可估计到±，若要求滴定的相对误差小于％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL（答：B）8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+（答：B）9、KMnO4能稳定存在于何处（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中（答：D）10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质（答：B）11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：（A）～（B）～（C）～（D）～（答：B）12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（A） Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2（答：B）13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？（A） 2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L（答：C）14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B）15、以下说法不正确的有：（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
无机化学期末考试试题库
无机化学期末考试试题库一、选择题（共10题，每题2分）1. 以下哪一种金属是常温下液体状态的？- A. 铜- B. 铁- C. 汞- D. 铝2. 对于下列化学式，哪一种物质是无机化合物？- A. C6H12O6- B. CH4- C. NaCl- D. C2H5OH3. 水在常温常压下的沸点是多少？- A. 100℃- B. 0℃- C. -273℃- D. 25℃4. 下面哪种元素在元素周期表上属于卤素族？- A. 氢- B. 氮- C. 氧- D. 氯5. 以下哪种物质不属于无机盐？- A. NaCl- B. CaCO3- C. H2SO4- D. NH4OH6. MgO是什么化合物的化学式？- A. 氧化锌- B. 氧化铝- C. 氧化钠- D. 氧化镁7. Fe2O3是以下哪种化合物？- A. 二氧化铁- B. 三氧化铁- C. 二氧化氮- D. 二氧化氢8. 下列哪种金属属于贵金属？- A. 铜- B. 银- C. 铝- D. 铁9. 化学式KCl表示什么物质？- A. 氯化钠- B. 氯化氢- C. 氧化钠- D. 氯化钾10. 以下哪种物质适合用于蓄电池？- A. 铝- B. 锌- C. 铁- D. 银二、填空题（共5题，每题2分）1. N2是________化合物的化学式。
2. 水的化学式是________。
3. 氧元素的化学符号是________。
4. 具有相同电子层结构的元素属于同一________。
5. NaOH的化学名是________。
三、问答题（共5题，每题10分）1. 解释离子化合物的概念。
2. 什么是氧化还原反应？举一个例子。
3. 请解释一下溶液的概念。
4. 简要介绍一下主族元素和过渡元素的区别。
5. 为什么金属导电性强？。
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无机化学测试题一、填空题⒈无机多元弱酸的酸性主要取决于（）步电离。
⒉通常，反应速率常数k只与（）有关，而与（）无关。
⒊产生渗透现象的必备条件是（）和（）,溶剂分子的渗透方向是（）。
⒋医学上常用（）来表示溶液（或体液）的渗透压大小，它是指溶液中（）的总浓度。
⒌临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液。
⒍胶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）；晶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）⒎波函数?又称为（）⒏沉淀生成的条件是Q（）Ksp⒐根据酸碱质子论理，酸是（），碱是（）。
⒑质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（）⒒酸碱反应的实质是（）。
⒓若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），溶液pH（）。
⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液（）基本不变的溶液叫缓冲溶液。
⒕决定缓冲容量的主要因素有（）和（）。
⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与 k SP的关系是（）。
⒗配位数等于配位（）总数。
⒘。
共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（）和（）。
⒙核外电子排布应服从（），（）和（）。
⒚共价键具有（）和（）。
⒛电负性是指原子在分子中( )的能力；并指定（）是最大的元素。
答案：⒈第一，⒉浓度，温度⒊半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液⒋渗透浓度，渗透活性物质⒌ 280-320mmol/L⒍大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移⒎原子轨道或原子轨函⒏大于⒐给出质子的物质，接受质子的物质⒑共轭关糸⒒质子的转移⒓小，升高⒔强酸，强碱，稀释，pH ⒕缓冲比，总浓度⒖S=√K sp ⒗原子⒘?键，?键⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则⒚方向性，饱和性⒛吸收成键电子，氟二、是非题⒈电子云的界面图可表示电子云的形状（T）⒉所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称。
（T）⒊渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。
（F）⒋生理盐水和葡萄糖溶液各取100ml混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液。
（F）⒌典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）⒍相同浓度的NaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。
（F）⒎磷酸溶液中的H+浓度是PO43-浓度的三倍（F）⒏将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。
（F）⒐在正常人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-，其缓冲比为20/1。
（T）⒑当难溶电解质的离子积(Q)等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。
（T）⒒晶体渗透压是大分子物质产生的。
（F）⒓化学平衡是一动态平衡。
平衡时，各物质浓度相同。
（F）⒔缓冲比等于1时，缓冲容量最大，（T）⒕凡是接受质子的物质都叫酸（F）⒖ 2p能级的3个原子轨道的形状和伸展方向完全相同。
所以称为简并轨道。
（F）⒗在氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。
（T）⒘元素的氧化数和化合价是同一个概念，因此氧化数不可能有分数。
（F）⒙任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。
（T）⒚五元环和六元环结构的鳌合物较稳定。
（T）⒛因为溶液的蒸气压大于纯溶剂的蒸气压，所以溶液的蒸气压下降。
（F）三、选择题⒈符号n用来表示：(A)A. 物质的量B. 物质的质量C. 物质的重量D. 物质的量浓度⒉测得100ml某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液上Ca2+的浓度是(D)A. LB. 2mol/LC. LD. 2mmol/L⒊室温下L葡萄糖溶液的渗透压接近于（B）A. 25KPaB. 250KPaC. D. 217KPa⒋会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）A. 112g/L乳酸钠（M=80）B. L NaCl（M=）C. 50g/L的葡萄糖 (M=180)D. L NaHCO3 (M=84)⒌会使红细胞发生溶血的溶液是（D）A. L 的NaClB. 50g/L的葡萄糖 (M=180)C. 100g/L的葡萄糖D. L 的NaCl⒍．当盐类水解处于平衡时，加水稀释可使其水解度（A）A.变大B. 不变C. 变小D.先变小后变大⒎原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（C）A.进行电子重排B. 增加配对的电子数C.增加成键能力D.保持共价键的方向⒏对于一个电子来说，下列哪一种表示方式代表一组合理的量子数（A）A。
3, 2, 1, +? B. 3, 1, 2, -?C以上两种都是 D. 以上两种都不是⒐ 1升下列四种溶质质量相同的溶液中，渗透压最大的是（B）A.葡萄糖溶液（M=180）溶液 (M=C.蔗糖溶液（M=342）溶液（M=111）⒑在某温度时，溶液的pH为，则其pOH为（A）A. B.C. 7D.⒒ HPO42-的共轭碱是（C）A. OH-B. H2PO4_C. PO43-D. H3PO4⒓ OH- 的共轭酸是 (A)A. H2OB. H+C. H3O+D. O2-⒔ pH=1和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的pH是（C）A. B. 1,25C. D. 2⒕ L的HAc和L的NaOH等体积混合，其溶液中，主要的物种有（C）A. HAc和NaOH B. HAc和 Ac-C.Na Ac-和NaOHD. HAc和 H2O⒖欲配制pH=的缓冲溶液，若用HAc(pKa=和NaAc溶液，则缓冲比为（B）A. 9/8B. 1/C. 1D. 3/36⒗ Fe2S3的溶度积表达式是 (A)A. Ksp=[Fe3+]2 [S2-]3B. Ksp=[Fe3+]3 [S2-]2C.Ksp=2[Fe3+] [S2-]D. Ksp=[Fe3+]3 [S2-]⒘欲配制pH=5。
0的缓冲溶液，应选用（A）A. HAc (pKa=4,75) -NaAcB. 甲酸（pKa=）-甲酸钠C.NH4Cl-氨水（pKb=）D. NaHCO3(pKa2= –Na2CO3⒙决定核外电子运动状态的量子数量为（B）A. n, ιB. n, ι, m, m sC. n, ι, mD. n , m , m s⒚乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有（D）A. 取向力B.诱导力C.色散力D. 以上三种力和氢键⒛化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（A）A.活化分子数增加，有效碰撞次数增加。
B. 活化能降低C.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加D. 反应速率常数增大21.下列有关物质的量的论述中,错误的是：(A)A.物质的量是表示物质的质量。
B.物质的量是7个SI基本单位之一.C.物质的量是表示物质数量的基本物理量。
D.物质的量的单位是mole。
22.对溶液而言，物质的量浓度是：(A)A.在单位体积的溶液内溶质的物质的量。
B.在单位体积的溶剂内溶质的物质的量。
C.在单位体积的溶液内溶剂的物质的量。
D.在单位体积的溶液内溶质的质量。
23.已知M(Na2CO3)为106g·mol-1， Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)是(A)A. mmol B、 mmolC mol D. mol24．下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是：(B) A。
CH3NH2 B. NH4+C. NH3D. H2NCH2CH2NH225.下面的表达式中，谁是CO32-的共轭酸：(B)+26：H2O2分子中氧的氧化数是（D）A。
+2 B. -2C. +1D. -1中C原子SP3杂化，C－H之间的键角为(B)A、1800B、1090281C、1200D、104045128..c(共轭碱)/c(共轭酸)的比值叫 (A)A．缓冲比 B。
总浓度C．变色比 D。
变色范围29.单键叫 (A)A．?键 B。
?键C．双键 D。
叁键30.下列说法中错误的是：(B)A.在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。
B. Cu可溶解于稀H2SO4中。
既可给出质子，又可接受质子。
D.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液。
四、问答题⒈产生渗透现象的原因是什么⒉缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的⒊什么是难溶电解质的溶度积，离子积。
两者有什么区别和联糸五、计算题⒈分别计算下列溶液的物质的量浓度⑴配制成500ml的生理盐水。
L)⑵将100ml的L葡萄糖溶液稀释到1000ml。
L)⒉将某高分子化合物，溶于100ml水中配成溶液，在27℃时测得该溶液的渗透压为，求高分子化合物的相对分子质量（×104）⒊某患者补Na+ ,应补多少克NaCl,如果用生理盐水补钠，需要多少毫升 ,⒋若将浓度均为LHAc溶液和NaAc溶液等体积混合，计算该混合液的pH(pka=5. 298K时，氨水的电离常数是×!0-5，计算L 氨水溶液的[OH-]和电离度×!0-3mol/L) （%）无机化学模拟试题一、填空题（每空1分，共10分）⒈产生渗透现象的条件是（）和（）。
⒉若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），这种现象叫（）。
⒊缓冲溶液的缓冲范围是（）⒋配位化合物[Cu(NH3)4]SO4命名为（），配位原子是（），配离子的电荷数是（）。
⒌配位数等于配位（）总数。
答案：⒈半透膜，膜两铡有浓度差⒉小，同离子效应⒊ Pka±1 ⒋硫酸四氨合铜(Ⅱ)，N，+2 ⒌原子二、是非题（每题1分，共20分）⒈典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）⒉等渗溶液等体积混合（不发生化学作用）所得混合物仍为等渗溶液（T）⒊渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
（F）⒋·强碱弱酸盐水解常数（K h）等于K w/ Ka(T)⒌ B物质的物质的量浓度等于B物质的物质的量除以溶液的体积》（T）⒍相同浓度的KaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。
（F）⒎配位数等于配位原子的总数。
（T）⒏凡是给出质子的物质叫酸，（T）⒐人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-（T）⒑胶体渗透压是电解质小分子产生的。
（F）⒒将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。
（F）⒓活化能越大，，反应速率越快，，反应越容易进行，（F）⒔难溶电解质溶度积越大，，其溶液解度就一定大。
（F）⒕升高温度，化学平衡向吸热方向移动。
（T）⒖在醋酸溶液中加入盐酸，醋酸的电离度将降低，但氢离子浓度将升高。
（T）⒗电对的电极电势越大，电对中的还原态的还原能力越弱。
（T）⒘借助于颜色改变来指示溶液pH值的物质叫做酸碱指示剂（T）⒙在可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率的状态叫化学平衡。
（T）⒚任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象产生。
（F）⒛在饱和H2S溶液中，[H+]为[S2-]的二倍。
（F）三、选择题（每题1分，共30分）1.下列有关论述中,错误的是：（A）A.物质的量是表示物质的质量。
B.物质的量是7个SI基本单位之一.C.物质的量是表示物质数量的基本物理量。