无机化学试题
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
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A. 增大 B.减小 C.不变
D.不能确定
9. 酸性溶液中，锰的元素电势图如下：
试判断发生歧化反应的物质是（
）。
A. MnO4- 和 MnO42-
B. Mn3+ 和 Mn2+ C. Mn3+ 和 MnO42-
D. MnO2 和
Mn3+
10. 以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果，合理的是（ ）
8.硫化物 ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是
， 不溶
于稀盐酸但溶于浓盐酸的是
，不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是
，只溶于王水的是
.
9.难溶电解质 Mg(OH)2,分别在(1)纯水中；(2) MgC12 溶液中；（3）NH4C1 溶液 中溶解，溶解度大小顺序为_________ ＞ _________ ＞ _______.
判断反应 Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+ 能否在下列条件下自发进行？
无机化学试题
一、选择题（20 分，每题 2 分）
1.已知：298K 时，反应
C（石墨）+ O2（g）→ CO2（g） ⊿rHmΘ=-393.5kJ ·mol-1
CO（g）+ 1/2O2（g）→ CO2（g） ⊿rHmΘ=-283.0kJ ·mol-1
则反应 C（石墨）+ 1/2O2（g）→ CO（g）的⊿rHmΘ 等于（ ）。
顺序是 HC1〈 HBr〈 HI 。
3.铜与浓 HNO3 反应生成 NO2，铜与稀 HNO3 反应生成 NO，所以稀 HNO3 的氧化性比浓 HNO3 强。 4.金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rH > 0。 5.硼酸是三元酸。 6.KMnO4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
无机化学试题
无机化学试题一、选择题1. 下列化合物中，具有最高氧化数的是：a) KClO4b) NaNO3c) LiClO4d) Ca(NO3)22. 下列元素中，不属于第三周期的是：a) 氮b) 氧c) 硫d) 钠3. 以下离子中，半径最大的是：a) Mg2+b) Na+c) Al3+d) F-4. 化合物XY4的结构是：a) 三角双锥b) 正方形c) 八面体d) 正四面体5. 下列化合物中，属于强酸的是：a) HClb) H2SO3c) CH3COOHd) H2SO4二、填空题1. 氮气的化学式是________。
2. 一氧化碳的化学式是________。
3. 碳的原子序数是_______。
4. 氯化钠的化学式是________。
5. 硝酸的化学式是________。
三、解答题1. 现有一物质X，被氧化剂Y氧化，生成了化合物Z和水。
写出反应方程式，并指名X、Y、Z的化学式。
2. 铝的原子序数是13，氧的原子序数是8，将它们的电子排布写出来。
3. 硒是一种非金属元素，它的原子序数是34，写出硒的化学式以及它的主要化合物。
四、综合题1. 对于以下离子：SO4^2-、CO3^2-、PO4^3-，写出它们的键合结构以及它们的分子式。
2. 举例说明一种金属和非金属的化合物，并写出化学式。
3. 解释强酸和强碱的概念，分别给出一种强酸和一种强碱的例子。
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祝你取得好成绩！。
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无机化学试题及答案### 无机化学试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 溴（Br）3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 过氧化氢D. 水4. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OD. C + O2 → CO25. 以下哪个是酸碱中和反应？A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. 2H2O + 2e⁻ → H2 + 2OH⁻6. 以下哪种物质是强电解质？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢铵（NH4HCO3）C. 氯化钠（NaCl）D. 所有选项7. 以下哪种物质是弱电解质？A. 醋酸（CH3COOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 硝酸（HNO3）D. 氯化钾（KCl）8. 以下哪种物质是两性物质？A. 氢氧化铝（Al(OH)3）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）9. 以下哪种物质是路易斯碱？A. 氨气（NH3）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢气（H2）D. 氧气（O2）10. 以下哪种物质是路易斯酸？A. BF3B. NH3C. H2OD. CO2#### 二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子的电子排布遵循______原则。
12. 元素的化合价与其最外层电子数有关，例如氧元素的化合价通常为______。
13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
无机化学试题
无机化学试题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列化合物与水反应放出HCl 的是(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O76.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+37.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)8.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS9.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF10.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-11.PCl3和水反应的产物是(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO12.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O13.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S314. PCl3的水解产物是________________________和_____________________；H3,PO3,,HCl15. BN是一种重要的无机材料，六方BN与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与晶体结构相似。
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第二学期无机化学试题1答案及评分细则一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。
每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。
1.用氢碘酸处理CuO；2HI + CuO ＝CuI + H2O2.朱砂溶于王水；3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S3.向磷与溴的混合物中滴加水；2P + 3Br2 + 6H2O ∆2H3PO3+ 6HBr↑4.五硫化二锑溶于烧碱溶液；Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S5.光气与氨气反应；4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl6.单质磷溶于热烧碱溶液；P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO27.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液；Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O8.砷化氢通入硝酸银溶液；2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液；H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。
Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。
1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得：CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收：Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到：2P + 3Br2 + 6H2O ∆2H3PO3+ 6HBr↑ 2分直接燃烧法由氢气和溴蒸气合成HBr，主要存在的问题是HBr在高温下容易分解，产率较低，而降低温度虽然能提高HBr的产率，但是反应速率太低，无法实现实际上生产。
解决这一矛盾的关键就是寻找、合成专用的催化剂，催化剂的作用就是在较低温度下提高氢气和溴蒸气的反应速率，目前，用于该反应的专用催化剂已经投入实际生产。
4分2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。
①用烧碱溶液浸取硼镁矿Mg2B2O5⋅H2O + 2 NaOH ＝2 NaBO2 + 2Mg(OH)2↓2分②过滤除去Mg(OH)2和其他难溶杂质，然后向滤液中通入CO2调节溶液pH使AlO2－、CrO2－等沉淀为氢氧化物：4NaBO2 + CO2 + 10H2O ＝Na2B4O7⋅10H2O + Na2CO32分③过滤并将滤液浓缩重结晶得到硼砂，后用H2SO4处理使硼砂转化为难溶于水的硼酸：Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O ＝4H3BO3↓ + Na2SO42分④过滤、洗涤、晾干硼酸晶体，加热分解得到B2O32 H3BO3∆===B2O3 +3H2O 2分⑤在高压及三氯化铝催化下，用铝和氢气还原B2O3制得乙硼烷B2O3 + 2Al + 3H2−−→−32Cl Al B2H6 + Al2O32分3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。
(1)高温煅烧4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 == 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO23分加入纯碱和白云石使SiO2变为CaSiO3、Al2O3变为NaAlO2。
2分(2) 水浸、过滤、除渣，滤液用酸调PH =7～8Al(OH)4－+ H+＝A(OH)32分(3) 过滤除区Al(OH)3，滤液中加入PbCl2溶液，反应得到铬黄Na2CrO4 + PbCl2＝PbCrO4↓ + 2NaCl 2分过滤、洗涤、干燥、研磨即可得到黄色颜料铬黄。
1分三．回答下列问题（40分），每题5分。
1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。
请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。
答：HgI2产生颜色的原因是Hg2＋离子半径较大，具有较强的极化作用和变形性，I－离子同样半径较大变形性较大，因此HgI2中正负离子的相互极化作用很强，导致化学键由离子键向共价键转化，电荷迁移明显，吸收的能量处在可见光范围，当可见光照射时，吸收红色光的互补光，从而显红色。
在HgI42－中中心离子Hg2＋的价层电子构型为d10，属于全充满构型，因此中心离子不存在电子的d－d跃迁，基本上不吸收可见光，所以为HgI42－无色。
2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？答：对于d5构型的中心离子来讲，当中心离子与弱场配体形成配合物时，5个价层d电子均匀地分布在每一个d轨道中，自选方向相同，这种状态是一种非常稳定的状态（类似于基态原子d轨道的半充满状态），假如处于低能态轨道的d电子吸收可见光跃迁至高能态轨道，就不可避免地克服电子间的排斥作用在同一轨道中配对，而且电子的自选方向要发生翻转，从理论上讲这种跃迁是自选禁阻的，发生的几率非常低，因此d5构型的中心离子形成的弱场配合物几乎都是无色的。
例如Mn2＋与H2O、Cl－等弱场配体形成的配合物基本都是无色的。
这种现象就称之为自旋禁阻。
3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。
实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。
答：既然它们都是反磁性物质，说明在其原子中均不存在成单电子，Pt2＋离子的价层电子构型为d8，Pt4＋离子的价层电子构型为d6，既然各自的配合物均显示反磁性，证明它们都是内轨型配合物。
在cis-PtCl4(NH3)2中中心离子采取d2sp3杂化，Pt4＋的6个杂化轨道分别与4个Cl－离子3p轨道和2个NH3分子的sp3杂化轨道重叠形成6个σ键，分子构型为八面体。
在cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)中中心离子都是采取dsp2杂化，Pt2＋的4个杂化轨道分别与2个Cl－离子3p轨道和2个N原子的sp3杂化轨道重叠形成4个σ键，分子构型为平面四边形.4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。
请加以解释。
在360℃时KClO3熔化吸收热量，表现出吸热过程；500℃时KClO3分解转分化成KCl和KClO4，由于KCl和KClO4键能大、稳定性高，因此表现出放热现象,580℃时KClO4分解生成KCl和O2，再次放热并显著失重；770℃时KCl熔化表现出吸热现象。
5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？答：常见硫化物中，易溶于水的有：Na2S、K2S、(NH4)2S、BaS等；难溶于水，但可溶于稀盐酸的有：FeS、ZnS、MnS等；难溶于稀盐酸，但可溶于浓盐酸的有：SnS、CdS、CoS、NiS、PbS等；难溶于盐酸，但可溶于硝酸的有：Ag2S、CuS、AS2S5、Sb2S5等；难溶于硝酸，但可溶于王水的有：HgS。
试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。
BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。
答：水溶解KNO3；氨水溶解AgCl：盐酸溶解BaCO3：醋酸溶解PbSO4：硫化钠溶解SnS2；硝酸溶解CuS。
6．写出下列物质主要成分的化学式：毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。
答：毒重石BaCO3；孔雀石CuCO3Cu(OH)2；绿柱石3BeO·Al2O3·6H2O；萤石CaF2；天青石SrSO4。
7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。
答：由NH 3→N 2H 4→NH 2OH→N 3H ，氨分子NH 3中的氢原子逐渐被吸电子作用更强的―NH 2、―OH 、―N 2基团取代，原NH 3中N 原子上孤电子对的电子云密度逐渐减小，因此碱性逐渐降低，到叠氮酸N 3H 已经表现出明显的酸性。
8．设计实验方案分离下列离子：Al 3＋、Cr 3＋、Fe 3＋、Zn 2＋、Hg 2＋。
答：每个离子1分。
Al 3＋、Cr 3＋、Fe 3＋、Zn 2＋、Hg 2＋↓NaOH （过量）S ：Fe(OH)3＋HgO↓ Al(OH)4－、Cr(OH)63－、Zn(OH)42－↓HCl + H 2S ↓HClAl(OH)3、Cr(OH)3、Zn(OH)2P ： S ： ↓NH 3·H 2OHgS + S Fe 2＋Al(OH)3、Cr(OH)3 Zn(NH 3)42＋↓NaOH + Cl 2Al(OH)3↓ CrO 42－四．计算题（10分）。
向0.010mol·dm －3ZnCl 2溶液通H 2S 至饱和，当溶液的pH ＝1.0时刚好有ZnS 沉淀产生。
若在此ZnCl 2溶液中事先加入1.0mol·dm －3KCN ，再通入H 2S 至饱和，求在多大pH 时会有ZnS 沉淀产生？已知K 稳[Zn(CN)42－]＝5.0×1016；H 2S 的电离常数：K a1＝1.0×10－8，K a2＝1.0×10－15；HCN 电离常数：K a ＝6.0×10－10。
答：pH=1.0，[H +]=0.10mol·dm -3，[Zn 2+]=0.010 mol·dm -3S]H []H []S H [01.0]][S Zn [)ZnS (221222122 K K K K K sp =⨯==+-+加入KCN 后，设[Zn 2+]=x mol·dm -3则Zn 2+ + 4CN - === Zn(CN)42-平衡浓度/ mol·dm -3 x 1.0-4(0.01-x ) 0.01-x4)]01.0(40.1[01.0x x xK s ---=得到191035.2-⨯=x ，即[Zn 2+]191035.2-⨯= mol·dm -322211922]H []S H [1035.2]][S [Zn ZnS)(+--+⨯⨯== K K K sp222119221]H []S H [1035.2]S H [+-⨯⨯= K K K K可得[H +]=4.85⨯10-10 mol·dm -3，pH=9.31。