无机化学题库
无机化学下试题库及答案
无机化学下试题库及答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. CD. N答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：H2O- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO32. 请填写下列元素的电子排布：- 钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴- 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²三、简答题1. 什么是离子键？请举例说明。
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间就形成了离子键。
2. 什么是共价键？请举例说明。
共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。
例如，H2O中的氢原子（H）和氧原子（O）之间就形成了共价键。
四、计算题1. 计算1摩尔H2O的摩尔质量。
水的摩尔质量为18.015 g/mol，因此1摩尔H2O的质量为18.015克。
2. 计算1摩尔NaCl中Na⁺和Cl⁻离子的摩尔数。
由于NaCl是一个离子化合物，1摩尔NaCl中包含1摩尔Na⁺离子和1摩尔Cl⁻离子。
五、实验题1. 描述如何通过实验确定溶液的酸碱性。
可以通过使用pH试纸或pH计来确定溶液的酸碱性。
将试纸浸入溶液中，然后与标准色卡比较，或者使用pH计直接测量溶液的pH值。
2. 描述如何制备硫酸铜晶体。
将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却溶液至室温，硫酸铜晶体会逐渐析出。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题A. FeB. CuC. AlD. Cr2. 下列哪个化合物是酸性氧化物？A. COB. SO2C. Na2OD. CaOA. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 氮气与氧气一氧化氮D. 氯化钠溶解4. 下列哪个元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性？A. NB. PC. SD. Cl二、填空题1. 无机化学研究的对象主要包括______、______、______等。
2. 在周期表中，金属元素主要集中在______区，非金属元素主要集中在______区。
3. 化合物KMnO4中，Mn的氧化态为______。
4. 氢氧化钠溶液与硫酸反应______和______。
三、判断题1. 所有金属元素都具有还原性。
（）2. 同一主族元素，自上而下原子半径逐渐增大。
（）3. 酸性氧化物与水反应一定酸。
（）4. 氯化铵是一种强酸弱碱盐。
（）四、简答题1. 请简要说明原子核外电子排布的规律。
2. 什么是同位素？请举例说明。
3. 简述氧化还原反应的基本概念。
4. 如何区分硫酸盐和碳酸盐？五、计算题1. 计算下列化合物中各元素的氧化态：（1）H2SO4（2）K2Cr2O7（3）Na2CO32. 有一溶液中含有Fe2+和Fe3+，它们的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。
加入适量KMnO4溶液后，恰好将Fe2+氧化为Fe3+，求反应消耗的KMnO4的物质的量。
3. 现有20g NaOH固体，溶解在水中配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。
4. 有一反应：2A + B → 3C，已知A的初始浓度为2mol/L，B的初始浓度为3mol/L。
反应进行到平衡时，A的浓度降为1mol/L。
求平衡时B和C的浓度。
六、命名题（1）NaCl（2）CuSO4·5H2O（3）Fe2(SO4)3（4）K3[Fe(CN)6]（1）硫化氢（2）五水硫酸铜（3）一氧化氮（4）氢氧化铝七、配平题（1）KClO3 → KCl + O2（2）MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O（3）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O（1）MnO4^ + H^+ + Fe^2+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O（2）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O八、实验题1. 设计一个实验方案，用化学方法检验溶液中是否含有Fe^2+。
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-4-20A. Mg>B>Si>A rB. Ar>Mg>Si>BC. Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（）8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K； =1.0 X 10-13,在饱和的a1za2/()mol • L「无机化学水平测试题（I ）一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分）1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （）A.Li （g ）B.Li（s ）2.已知在一定温度下：G LiCI • HO(s)D.LiC03(s)Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g)K , = 21.0 K ； =0.034因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中，既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOHB.CaCl 2C.CHD.NHCI4.已知 0®(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0®(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0®(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的A.3 X 1.8/0.0592C.6 X 1.6/0.059 2B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+2+ 3+A.M nB.FeC.CoD.NiH 2S 水溶液中c （S 2-）应为A.1.0 X 10B.1.0 X 10-13C.1.0 X 10D.1.0 X 10-4-209. 下列叙述正确的是()A. 放热反应均为自发反应B.I 2(g)的?f G m (298.15)=0C. 某反应的?r G>0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D. 若反应的H和G均为正值，则升高温度r G m将增大10. 配合物K s[FeF6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K s[Fe(CN) 6】的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是()A. Fe在这两种配合物中具有不同的氧化值B. K s[Fe (CN) 6】不是配合物C. F原子比C原子的电负性大，使CN比L有更强的配位能力D. 在配体CN的影响下，中心离子d轨道的电子发生了重排11. 某白色固体易溶于水，加入BaCb有白色沉淀产生，用HCI酸化，沉淀完全溶解,再加入过量NaOH至强碱性，加热有刺激性气体逸出。
此白色固体为()A.(NH4)2COB.(NH4)2SQC.NHCI DKCO12. 根据R—Q—H规则，下列次卤酸的酸性由强到弱的正确顺序为()A.HIQ>HBrQ>HCIQB.HBrQ>HIQ>HCIQ13. 下列物理量中，属于状态函数的是()A.HB.QC. △ HD. △ U14. 某反应的速率方程是v=kc a(A) C b(B),当C(A)减小50%寸，v降低至原来的-,当C(B)4增大2倍时，v增大1.41倍，则a、b分别为()C.HCIQ>HBrQ>HIQD. HCIQ>HIQ>HBrQA.0.5 , 1B.2 , 0.715. 所谓原子轨道是指()A. 一定的电子云C. 一定的波函数16. 下列物质中酸性最强的是()A.H2SB.H2SQC.2 , 0.5D.2 , 2B. 核外电子的几率D.某个径向分布函数C. H2SQD.fSQ_ 111. 已知298.15 K 时，CaH的K Z =3.4 X 10 ，其在纯水中溶解度为( 也可只列2. 下列各电极的0®大小的顺序是 ____________________________ 。
0 + ® ® ®⑴0 (Ag/Ag) (2) 0 (Agl/Ag) (3) 0 (Ag$/Ag) (4) 0 (AgCl/Ag)3. __________________________________________ 由于惰性电子对效应，Pb(W)具有较强的__________________________________________________ ,所以Pb的化合物以氧化值_______ 为主。
4•如果发现了第121号元素M则其所在周期表中的位置为____________ 周期，_______ 族；其金属活泼性较同族元素要____________ 。
5. _______________________________________________________________________ 下列碳酸盐&CO、CaCO、ZnCQ SrCQ中，对热稳定性由强到弱的顺序为_____________________ ；三卤化硼BF3、BCI3、BBr3、Bb，熔、沸点的高低顺序是 __________________ 。
6•在HgCb分子中，Hg原子采取的杂化方式是 _________ 杂化；HgCb分子为______ 分子；H2O分子中O原子采取的是__________ 杂化，其分子的空间构型为______________ 。
7. 写出氧化值为+3和+6的铬电对的电极反应：酸性介质________________________ ；碱性介质_______________________________ 。
8. 晶体与非晶体相比，有如下特征：⑴ ___________ ；(2) ________ ；(3) _________ 。
9. 对一给定的化学反应，在一定温度下，活化能越小，反应速率____________ ；4G：越小，平衡常数_____________ 。
10. 将100 mL0.1 mol • L 的NH水溶液与50 mL0.1 mol • L 的HCI溶液混合，混合后的溶液为___________ 溶液，其溶液的c(OH)的计算式为( 注明混合后物质的浓度)。
11. 根据分子轨道理论，判断下列物质H A N A Be a、Q,具有顺磁性的物质是_____________ 。
12. 在一定温度下，改变溶液的酸度，水的离子积常数___________ 。
—2 —+ —+ —13. 下列各组物质HCQ和CO、NH和NH、HPQ和HPQ、HQ和QH中，不是共轭酸碱对的有_________ ;下列分子NH、BCl3、CQ、HbS、SiCI 4中，属于极性分子的是__________ 。
14. 由反应进度定义的反应速率的量值与表示反应速率物质的选择________ ，但与反应的计量数_____________ 。
三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打"，在错误的答案后打X,共10分，每题1分)1. 某化合物溶于水后，已检出有Ag+和Ba2+存在，则在阴离子NO3、SO；、CO：、NO3、l- 中，可能存在的是NO3。
2. 已知298 K 时0(H2Q/H2Q)=1.77 V, ®(MnO 4/Mn 2+) = 1.51V，则H2Q 的氧化能力大于MnO -4，因此MnO-4不能氧化H2O2。
3. H2O的熔点、沸点比H2S和HSe高，主要与HO形成分子间氢键有关。
4. 按配合物的价键理论，[Cr(H 2O)6] 3+为外轨型配离子，而[Cr(CN) 6] 3－为内轨型配离子。
5. 在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。
6. sp 2杂化轨道是由原子中的1s 轨道和2p 轨道组合后形成的杂化轨道。
7. 晶体场理论认为，当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。
8•将CrCl3溶液与N Q S溶液混合后，可生成Cr2S3沉淀。
9. 所有单质分子均为非极性分子。
10. 当速率方程中各反应物的浓度项的幕指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时，该反应一定是基元反应。
四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分)1. Zn+HNO3( 稀) N2O2. MnO4 (碱性介质)+SQ—— 2 -3. Cr(OH) 4 +H2Q+OH CrO4. Hg2Cl2+SnCl25. PbS+H2O2 PbSO4五、简答题(共6分， 1 题2分，2题4分)1. 如何配制SnCI2溶液？2. 已知Co(OH)3+e噲 Q Co(OH)2+OH e=0.17 VCo3++e 垐0 CcT e=1.82 V试判断C O(OH)3的K p和Co(OH)2的K p哪个大？为什么？六、计算题(共24 分， 1 题 4 分，其余各题均5分)1. 已知0.2 mol • L - 1的钠盐NaX溶液的pH=9.0 ,试计算弱酸HX的解离平衡常数？2. 化学反应HC2O4 (ag)+C 6H5O (ag) === C 2O42 (ag)+C 6H5OH(ag)(1) 计算反应在298.15 K时的G (298.15);(2) 当反应物的浓度皆为0.01 mol • L-1,生成物的浓度皆为0.1 mol • L - 1时，反应向哪个方向进行？(已知HaC2C4 K：=6.4 X 10 - 5, GHsOH的K：=1.0 X 10 - 10)3. 已知Cf+CI-+e垐勺CuCl(s)的e=0.54 V, e(Cu2+/Cu)=0.34 V, e(Cu+/Cu)=0.52 V,试计算：⑴CuCI的K：; (2)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。
4. 在含有1 mol • L 的Ba和0.01 mol • L 的Ca的溶液中加入(NFk)2GO溶液：(1) 哪种离子先沉淀？(2) 当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分数为多少？(已知K：(CaCQ)= 1.0 x 10-10, K Sp(BaC2O)=1.0 x 10-7)5. 已知K：([Ag(CN) 2 ])=1.0 x 10 , K： ([Ag(NH 3)2] )=1.0 x 10 ,在1 L 浓度为0.1mol • L-1的[Ag(NH3)2广的溶液中，加入0.2 mol的固体NaCN忽略体积变化)，计算溶液中的[Ag(CN)2]-、[Ag(NH3)2]+、CN、NH 的浓度。