无机化学试题
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学试题及答案大专
无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。
答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。
答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。
答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。
答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。
答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。
答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。
答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。
答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。
答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
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A. 增大 B.减小 C.不变
D.不能确定
9. 酸性溶液中，锰的元素电势图如下：
试判断发生歧化反应的物质是（
）。
A. MnO4- 和 MnO42-
B. Mn3+ 和 Mn2+ C. Mn3+ 和 MnO42-
D. MnO2 和
Mn3+
10. 以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果，合理的是（ ）
8.硫化物 ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是
， 不溶
于稀盐酸但溶于浓盐酸的是
，不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是
，只溶于王水的是
.
9.难溶电解质 Mg(OH)2,分别在(1)纯水中；(2) MgC12 溶液中；（3）NH4C1 溶液 中溶解，溶解度大小顺序为_________ ＞ _________ ＞ _______.
判断反应 Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+ 能否在下列条件下自发进行？
无机化学试题
一、选择题（20 分，每题 2 分）
1.已知：298K 时，反应
C（石墨）+ O2（g）→ CO2（g） ⊿rHmΘ=-393.5kJ ·mol-1
CO（g）+ 1/2O2（g）→ CO2（g） ⊿rHmΘ=-283.0kJ ·mol-1
则反应 C（石墨）+ 1/2O2（g）→ CO（g）的⊿rHmΘ 等于（ ）。
顺序是 HC1〈 HBr〈 HI 。
3.铜与浓 HNO3 反应生成 NO2，铜与稀 HNO3 反应生成 NO，所以稀 HNO3 的氧化性比浓 HNO3 强。 4.金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rH > 0。 5.硼酸是三元酸。 6.KMnO4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
无机化学试题
无机化学试题一、选择题1. 下列化合物中，具有最高氧化数的是：a) KClO4b) NaNO3c) LiClO4d) Ca(NO3)22. 下列元素中，不属于第三周期的是：a) 氮b) 氧c) 硫d) 钠3. 以下离子中，半径最大的是：a) Mg2+b) Na+c) Al3+d) F-4. 化合物XY4的结构是：a) 三角双锥b) 正方形c) 八面体d) 正四面体5. 下列化合物中，属于强酸的是：a) HClb) H2SO3c) CH3COOHd) H2SO4二、填空题1. 氮气的化学式是________。
2. 一氧化碳的化学式是________。
3. 碳的原子序数是_______。
4. 氯化钠的化学式是________。
5. 硝酸的化学式是________。
三、解答题1. 现有一物质X，被氧化剂Y氧化，生成了化合物Z和水。
写出反应方程式，并指名X、Y、Z的化学式。
2. 铝的原子序数是13，氧的原子序数是8，将它们的电子排布写出来。
3. 硒是一种非金属元素，它的原子序数是34，写出硒的化学式以及它的主要化合物。
四、综合题1. 对于以下离子：SO4^2-、CO3^2-、PO4^3-，写出它们的键合结构以及它们的分子式。
2. 举例说明一种金属和非金属的化合物，并写出化学式。
3. 解释强酸和强碱的概念，分别给出一种强酸和一种强碱的例子。
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祝你取得好成绩！。
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无机化学本科试题A考试形式：闭卷答题时间： 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100%（所有答案必须写在答题纸上、标清题号）一、选择题（每题2分，计20分）1. 下列物质中, Δf Hθ不等于零的是m（A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。
2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。
3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。
4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。
5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)⇔2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。
6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。
7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。
8. 3d电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。
9. 下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。
10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。
二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）（1）F2+H2O＝（2）Cl2+OH - =（3）MnO2+NaBr+H2SO4=（4）Pb(SCN)2+Br2=（5）(CN)2+OH- =（6）Ni(OH)2+NaClO=（7）BrF5+ H2O=（8）NH3+ Br2=（9）NH3+ NaClO=（10）PH3（g）+HI(g)=三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）（1）萤石_________ （2）生石膏_________（3）重晶石_________ （4）天青石_________（5）方解石_________ （6）光卤石_________（7）智利硝石_________ （8）芒硝_________（9）纯碱_________ （10）烧碱_________四．简答题（每题5分，计20分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。
2、给出BCl3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？3、试给出硼烷常见的五种键型。
4、CS2和CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。
五．计算题（每题10分，计30分）1、反应HgO（s）⇔Hg（g）+1/2O2（g），于693K达平衡时总压为5.16×104Pa，于723K达平衡时总压为1.08×105Pa，求HgO分解反应的Δr Hθ。
m=8.5×10-17]2、试比较AgI在纯水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。
[已知AgI的溶度积Kθsp=1.7×10-7。
求电极反应CuCl+e-=Cu+Cl-的Eθ。
3、已知：Cu++e-=Cu的Eθ=0.52V，CuCl的Kθsp无机化学试题(A)答案：一、选择题（每题2分，计20分）不等于零的是1. 下列物质中, Δf Hθm（A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。
答案：D2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。
答案：C3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。
答案：C4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。
答案：C5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。
答案：A6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。
答案：C7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。
答案：C8. 3d电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。
答案：A9. 下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。
答案：A10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。
答案：C二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）（1）F2+H2O＝答案：2F2+2H2O=4HF+O2（2）Cl2+OH - =答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）MnO2+NaBr+H2SO4=答案：MnO2+2NaBr+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O（4）Pb(SCN)2+Br2=答案：Pb(SCN)2+Br2= PbBr2+(SCN)2（5）(CN)2+OH- =答案：(CN)2+2OH- = CN-+OCN-+ H2O（6）Ni(OH)2+NaClO=答案：Ni(OH)2+NaClO= NiO(OH)2+NaCl（7）BrF5+ H2O=答案：BrF5+ 3H2O=HBrO3+5HF（8）NH3+ Br2=答案：2NH3+ 3Br2=N2+6HBr（9）NH3+ NaClO=答案：2NH3+ NaClO=N2H4+NaCl+ H2O（10）PH3（g）+HI(g)=答案：PH3（g）+HI(g)=PH4I(s)三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）答案：（1）CaF2（2）CaSO4•2H2O（3）BaSO4（4）SrSO4（5）CaCO3（6）KCl•MgCl2•6H2O（7）NaNO3（8）Na2SO4•10H2O（9）Na2CO3（10）NaOH四．简答题（每题5分，计20分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。
答：碱土金属有二价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属键强，所以碱土金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。
2、给出BCl3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？答：BCl3水解产物为H3BO3和HClBCl3+3H2O=H3BO3+3HClBFBF3水解生成的HF能与BF3继续反应生成-4BF 3+3H 2O=H 3BO 3+3HFBF 3+HF=H ++- 4BFBF 3水解产物中既有H 3BO 2，也有 - 4BF 。
水解产物不同的原因在于F -半径小，与半径小的B 3+配位生成稳定的-4BF ；而Cl -半径大，与BCl 3生成的BCl -4 不稳定，因而没有BCl -4。
3、试给出硼烷常见的五种键型。
答：（1）B-B 键，二中心二电子键（2）B-H 键，二中心二电子键（3）氢桥键，三中心二电子键（4）硼桥键，三中心二电子键（5）闭合式硼键，三中心二电子键4、CS 2和CCl 4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。
答：（1）CS 2具有还原性而CCl 4没有明显的还原性。
5CS 2+4MnO -4+12H +=5CO 2+10S+4Mn 2++6H 2OCCl 4有阻燃的作用，可以做灭火剂，而CS 2易燃。
CS 2+3O 2=CO 2+2SO 2（2）CS 2为酸性硫化物，与碱性物质反应，而CCl 4不与碱性物质反应。
CS 2+K 2S=K 2CS 2 五．计算题（每题10分，计30分）1、反应HgO （s ）⇔Hg （g ）+1/2O 2（g ），于693K 达平衡时总压为5.16×104Pa ，于723K 达平衡时总压为1.08×105Pa ，求HgO 分解反应的Δr H θm 。
解：设平衡时总压为P则：P （Hg ）=2/3P ，P （2O ）=1/3PK θ=[ P （Hg ）/P θ][ P （2O ）/ P θ]1/2将两个温度条件下的总压P 和P θ =1.013×105Pa 代入K θ表达式，解得平衡常数值693K 时K θ1=0.140723K 时K θ2=0.424 根据）（2112m r 12T T T -T 2.303R H K K lg θθθ∆= 得θm r H ∆=154kJ •mol -12、试比较AgI 在纯水中和在0.010mol/LKI 溶液中的溶解度。
[已知AgI 的溶度积K θsp =8.5×10-17] 解AgI 在纯水的溶解度S 1=9-17-sp 102.9105.8K ⨯=⨯=θ（mol/L ）AgI 在0.010mol/LKI 溶液中溶解度为S 2AgI ⇔Ag + + I -S 2 0.010+S 2K θsp =[Ag +][I -]=S 2(0.010+S 2)=8.5×10-170.010+S 2≈0.010则S 2=8.5×10-15(mol/L)则S 1/S 2=1.1×1063、已知：Cu ++e -=Cu 的E θ=0.52V ，CuCl 的K θsp =1.7×10-7。
求电极反应CuCl+e -=Cu+Cl -的E θ。
解：CuCl ⇔Cu ++Cl -[Cu +]= K θsp /[Cl -] 令[Cl -]=1.0mol/L则[Cu +]=1.7×10-7E=E θ+0.059lg[Cu +]=0. 52+0.059lg1.7×10-7=0.12(V)则E θCu /CuCl =0.12V。