中考化学一轮复习13溶液的酸碱性和常见的酸教案
化学初中溶液的酸碱性教案
化学初中溶液的酸碱性教案一、引言在初中化学学习中，溶液的酸碱性是一个重要的概念。
了解溶液的酸碱性质可以帮助学生更好地理解化学反应和溶液的性质。
本教案将通过实际案例和互动活动来帮助学生理解溶液的酸碱性，激发学生对化学的兴趣。
二、目标1.了解溶液的酸碱性及其相关概念。
2.学会使用酸碱指示剂进行酸碱性测试。
3.理解酸碱中和反应的原理并能运用于实际情境。
三、教学内容1. 基础知识讲解酸碱性的定义和特征：酸溶液的特征、酸的性质及反应、碱溶液的特征、碱的性质及反应。
实验演示：通过实验演示向学生展示酸和碱的基础性质，如酸的酸味和碱的碱性。
2. 案例分析：酸碱性的实际应用通过案例分析，引导学生了解酸碱性在生活中的实际应用，如酸雨对大气的影响、酸碱中和反应在工业生产中的应用等。
3. 实验操作：酸碱性测试3.1 准备实验材料：酸碱溶液样品、酸碱指示剂、滴管、试管等。
3.2 进行实验操作：让学生按照指导操作步骤进行酸碱性测试，观察样品在不同酸碱指示剂作用下的颜色变化，并记录实验结果。
3.3 实验结果分析：通过实验结果分析，引导学生理解不同颜色变化对应着不同酸碱性质，为后续的讨论提供基础。
4. 讨论与互动活动4.1 分组讨论：将学生分为小组，让他们讨论实验结果，总结出酸和碱的共同特征和区别。
4.2 主题讨论：引导学生思考和讨论关于酸碱性的问题，如“为什么酸雨会对大气产生危害”、“如何通过酸碱中和反应来处理酸性废水”等。
4.3 角色扮演：让学生分角色扮演不同实际情境下的化学反应，加深对酸碱性和酸碱中和反应的理解。
五、教学评价通过小组讨论、实验操作和互动活动，检测学生对溶液酸碱性的理解和应用能力。
六、延伸活动1. 实地考察：组织学生参观当地的污水处理厂或环保科研机构，了解酸碱性在环保领域中的应用。
2. 科普知识：指导学生进行相关科普知识的深入研究，如研究酸雨形成的原因，以及如何预防和减少酸雨的危害。
七、总结通过本教案的学习，学生可以系统地学习溶液的酸碱性质，理解酸碱中和反应的原理，并能运用所学知识解决实际问题。
初中溶液酸碱性教案
初中溶液酸碱性教案教学目标：1. 了解溶液的酸碱性的概念及其判断方法。
2. 学会使用酸碱指示剂和pH试纸来测定溶液的酸碱度。
3. 理解溶液的酸碱性与生活实际的联系。
教学重点：1. 溶液的酸碱性的判断方法。
2. pH试纸的使用方法。
教学难点：1. pH与溶液的酸碱性强弱的关系。
教学准备：1. 实验用品：食醋、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、小苏打(发酵粉)、澄清石灰水、蒸馏水、pH试纸。
2. 教学工具：多媒体设备。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活中的实例，如品尝食醋、苹果等，引导学生感受溶液的酸碱性。
2. 提问：怎样区分溶液的酸碱性呢？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解溶液的酸碱性的概念，以及酸碱指示剂的作用。
2. 演示实验：用石蕊溶液和酚酞试液检测不同溶液的酸碱性。
3. 讲解pH的概念，以及pH试纸的使用方法。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，用酸碱指示剂和pH试纸测定不同溶液的酸碱度。
2. 记录实验结果，进行讨论。
四、巩固知识（10分钟）1. 提问：溶液的酸碱性与我们的生活有什么关系？2. 学生分享自己的实验结果，讨论溶液的酸碱性在生活中的应用。
五、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调溶液的酸碱性的判断方法和pH试纸的使用方法。
2. 提醒学生关注溶液的酸碱性在生活中的重要性。
教学反思：本节课通过生活中的实例和实验操作，让学生了解了溶液的酸碱性的概念及其判断方法，学会了使用酸碱指示剂和pH试纸来测定溶液的酸碱度。
在实验操作环节，学生积极参与，动手能力强，对溶液的酸碱性有了更直观的认识。
但在课堂小结环节，可以进一步加强学生对溶液的酸碱性在生活中的应用的理解，提高学生的实践能力。
溶液酸碱性高中化学教案
溶液酸碱性高中化学教案一、教学目标- 让学生理解酸和碱的定义、性质及其在水溶液中的行为。
- 学会使用H值来量化描述溶液的酸碱性。
- 掌握酸碱指示剂的使用，并能通过实验方法检测溶液的酸碱性。
- 培养学生的实验操作能力和科学探究思维。
二、教学内容与步骤引入新课：1. 回顾先前学习的有关化合物的知识，引导学生思考不同物质溶于水时可能产生的不同特性。
2. 通过展示几个生活中的例子（如柠檬汁、肥皂水等），引出酸和碱的概念。
讲授新知：1. 定义酸和碱，并解释其在水溶液中的离子存在形式。
2. 介绍H值的概念，解释其与溶液酸碱度的关系，并通过实例说明H值的计算方法。
3. 讲解酸碱指示剂的工作原理以及常见指示剂的种类和颜色变化。
实验操作：1. 准备不同H值的标准缓冲溶液，并使用H试纸或H计测量其H值。
2. 向学生分发未知H值的溶液样本，让学生利用H试纸进行测试，记录结果。
3. 讨论实验结果，指导学生分析数据，理解H值与溶液酸碱性之间的关系。
课堂小结：1. 总结酸和碱的基本性质及H值的意义。
2. 强调酸碱平衡对环境和生物体的重要性。
3. 鼓励学生在日常生活中观察和发现与酸碱性相关的现象。
三、作业与延伸- 设计家庭作业，要求学生收集身边的物质，预测并测试它们的酸碱性。
- 推荐学生阅读更多关于酸碱理论的资料，扩展他们的知识面。
四、评价方式- 对学生在实验操作中的表现进行评价，重点考察其操作准确性和数据记录的完整性。
- 通过小测验检验学生对酸、碱和H概念的理解程度。
- 鼓励学生提出问题和自己的见解，以培养其批判性思维能力。
五、教学反思- 在课后，教师应反思教学方法是否有效，学生是否达到了预期的学习目标。
- 考虑是否需要调整教案内容，以更好地适应学生的学习需求和兴趣。
九年级化学 溶液的酸碱性复习教案
溶液的酸碱性复习教案教学目标：1.知识与技能：认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
2.过程与方法：学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点与难点：1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度教学过程[引入] 日常生活中我们经常接触一些酸的物质，我们怎样确定物质的酸性或碱性呢？在了解物质酸碱性之前我们先一起来认识一下酸碱盐的定义吧！（请看投影）酸、碱、盐的定义：（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如NaOH、Ca(OH)2等（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
如NaCl、NH4NO3等。
[品尝] 同学们知道山楂片是什么味道呢？（投影）请说出生活中具有酸味的物质名称?[过渡] 实验室中通常禁止对的化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道。
一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？[探究] 活动探究(1) (投影)活动探究(2) (投影)检验溶液的酸碱性[总结]（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）象石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
[板书] 一、酸性溶液和碱性溶液1．酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞变红的溶液中性溶液：不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液2．酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液石蕊：酸红碱蓝中紫无色酚酞：遇碱变红，遇酸不变色[设问] 我们检验生活中常见物质的酸碱性呢？（投影）石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的概念及其相关知识。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的定义2. 酸碱度的表示方法——pH值3. 酸碱指示剂及其作用4. 溶液的酸碱性与生活、生产的关系三、教学重点与难点：重点：溶液的酸碱性的概念及其判断方法。
难点：pH值的计算及溶液的酸碱性与生活、生产的关系。
四、教学方法：采用实验观察、讨论分析、讲解示范等教学方法，引导学生主动探究、积极思考，提高学生的实践能力和创新能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。
2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、醋酸、硫酸铜等。
3. 课件及教学素材。
一、溶液的酸碱性概念：1. 通过实验引入溶液的酸碱性概念，让学生观察不同酸碱性溶液对酸碱指示剂的影响。
2. 讲解溶液的酸碱性的定义，解释酸碱指示剂的作用。
二、pH值的表示方法：1. 讲解pH值的含义及其表示方法。
2. 演示如何使用pH试纸测定溶液的pH值。
3. 引导学生通过实验探究不同酸碱性溶液的pH值。
三、酸碱指示剂及其作用：1. 介绍常用的酸碱指示剂及其性质。
2. 讲解酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况。
3. 引导学生通过实验观察酸碱指示剂的变色现象。
四、溶液的酸碱性与生活、生产的关系：1. 通过实例讲解溶液的酸碱性在生活、生产中的应用。
2. 引导学生思考溶液的酸碱性对环境、健康的影响。
五、溶液的酸碱性判断与实验：1. 引导学生运用所学知识，通过实验判断溶液的酸碱性。
2. 讲解实验操作步骤，引导学生注意实验安全。
3. 分析实验结果，总结溶液的酸碱性判断方法。
六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考溶液的酸碱性在日常生活中的应用。
2. 讲解新课：讲解溶液的酸碱性的概念、pH值的表示方法以及酸碱指示剂的作用。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的基本概念。
2. 让学生掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。
2. 溶液的酸碱性测定方法：pH试纸、pH计。
3. 常见酸碱性溶液的例子。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，溶液的酸碱性测定方法。
2. 教学难点：溶液的酸碱性测定方法的运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的基本概念和测定方法。
2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 采用案例分析法，分析生活中常见的酸碱性溶液。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如食醋、柠檬等，引入溶液的酸碱性概念。
2. 新课：讲解溶液的酸碱性的基本概念，介绍pH试纸和pH计的使用方法。
3. 实验：让学生动手操作，用pH试纸和pH计测定不同溶液的酸碱性。
4. 案例分析：分析生活中常见的酸碱性溶液，如土壤、自来水、饮料等。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调溶液的酸碱性在实际生活中的应用。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学策略：1. 利用多媒体课件，生动展示溶液的酸碱性概念和实验过程。
2. 设置疑问，引导学生思考，提高课堂互动性。
3. 结合生活实际，激发学生的学习兴趣和积极性。
七、教学准备：1. 准备实验器材：pH试纸、pH计、各种溶液（如食醋、柠檬、肥皂水等）。
2. 准备多媒体课件。
3. 准备练习题和案例分析材料。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作能力和对实验结果的分析和总结。
九、教学拓展：1. 酸碱中和反应：介绍酸碱中和反应的概念和原理。
2. 酸碱平衡：简要介绍人体内酸碱平衡的重要性。
初三化学常见的酸和碱教案
初三化学常见的酸和碱教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课题1常见的酸和碱一、教学目的要求1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
二、本课题分析本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。
最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
教学建议如下：1.在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2.关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3.关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，并指导学生进行简单的归纳和小结。
4.对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质时没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义。
可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
5.关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，教材只是以讨论的形式让学生从学过的几种物质来进行简单归纳，教师可在教学中进行指导，并在课题小结时做适当总结。
九年级化学下册《溶液的酸碱性》教案、教学设计
1.介绍酸、碱、盐的定义，回顾已学的相关知识。
2.讲解酸碱指示剂（如石蕊、酚酞等）的性质及使用方法，通过实验演示，让学生直观地了解酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变化。
3.阐述pH值的概念，介绍pH试纸和pH计的使用方法，并进行演示实验。
4.讲解酸碱中和反应的原理，通过动画、图示等方式，帮助学生理解中和反应的过程。
-分组实验，鼓励学生合作探究，提高实验操作能力和团队协作能力；
-教师巡回指导，针对学生的个别问题进行解答，帮助学生克服难点。
3.创设互动式课堂，通过提问、讨论等形式，引导学生理解酸碱中和反应的原理；
-使用图示、动画等教学资源，形象直观地展示酸碱中和反应的过程；
-设计问题链，逐步引导学生深入思考，如“酸和碱混合会发生什么反应？”“中和反应的产物是什么？”
1.教师通过展示生活中常见的酸碱性现象，如柠檬汁的酸味、肥皂水的碱性等，引导学生思考酸碱性在我们的生活中的重要性。
2.提问：“同学们，你们知道为什么柠檬汁会感到酸吗？”“肥皂水是如何去除油污的呢？”通过这些问题，激发学生对酸碱性溶液的兴趣。
3.引入新课：“今天我们将学习溶液的酸碱性，了解酸碱性溶液的判断方法以及酸碱中和反应的原理。”
教学设想：
1.采用情境导入法，通过展示生活中常见的酸碱性现象，如柠檬汁的酸味、肥皂水的碱性等，引起学生对酸碱性溶液的探究兴趣；
-设计思考性问题，如“为什么柠檬汁会感到酸？”“肥皂水是如何去除油污的？”引导学生思考酸碱性与生活现象的联系。
2.利用实验教学法，组织学生进行酸碱指示剂实验和pH值测定实验，让学生在实践中掌握酸碱性溶液的判断方法；
3.增强学生的环保意识，使学生认识到化学知识在环境保护中的重要作用；
初中化学溶液酸碱性教案
初中化学溶液酸碱性教案课题：溶液酸碱性学科：化学年级：初中教学内容：本节课主要讲解溶液的酸碱性质及鉴别方法。
教学目标：1. 了解溶液的酸碱性质，能够描述溶液酸碱反应的基本特征。
2. 掌握常见酸碱指示剂的使用方法，能够进行酸碱溶液的简单鉴别。
3. 培养学生动手操作和实验观察的能力，提高学生的实验技能。
教学重点：1. 溶液的酸碱性质及其判别方法。
2. 酸碱指示剂的使用及相关实验操作。
教学难点：1. 酸碱指示剂颜色变化的原理。
2. 如何根据颜色变化判断溶液的酸碱性质。
教学准备：1. 实验室器材：试管、滴管、酸碱指示剂等。
2. 实验物质：氢氧化钠溶液、盐酸溶液等。
3. 实验操作流程及注意事项。
教学过程：1. 导入：通过引入实际生活中的例子或问题引发学生对溶液酸碱性质的思考。
2. 讲解：讲解溶液的酸碱性质及其判别方法，介绍常见酸碱指示剂的种类和使用方法。
3. 实验操作：学生进行实验操作，观察酸碱指示剂颜色变化，并根据颜色变化判断溶液的酸碱性质。
4. 总结：总结实验结果，引导学生对溶液酸碱性质的认识。
5. 展示：展示实验过程中的结果及重点实验操作。
教学延伸：1. 通过实际生活中的例子，引导学生继续深入探讨溶液的酸碱性质。
2. 拓展其他酸碱实验，如酸碱中和反应等。
教学反馈：1. 针对实验结果进行讨论和评价，引导学生对实验操作进行反思。
2. 提醒学生注意实验安全操作规范，强调化学品的正确使用和处理。
教学评价：1. 对学生的实验操作和观察进行评价，检测学生对溶液酸碱性质的理解水平。
2. 鼓励学生在课后加强练习，巩固所学知识。
教学反思：1. 检查实验器材及实验物质的准备是否充分。
2. 结合学生的实际情况，调整教学内容和方式，提高教学效果。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解酸和碱的概念、分类及性质。
（2）学会使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
（3）掌握常见酸和碱的化学式、俗称及其用途。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察酸碱与指示剂的反应，培养观察能力和实验操作能力。
（2）通过小组讨论，分析酸碱性质在生活中的应用，提高学生的合作交流能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
（2）培养学生珍惜化学药品，注意安全的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸和碱的概念、分类及性质。
（2）常见酸和碱的化学式、俗称及其用途。
2. 教学难点：（1）酸碱指示剂在溶液酸碱性检测中的应用。
（2）酸碱反应的离子方程式。
三、教学准备1. 实验室用具：试管、滴定管、烧杯、试剂瓶等。
2. 化学试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、酚酞、石蕊等。
3. 教学课件：酸碱性质的图片、视频等。
四、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上节课的内容，引导学生思考酸和碱的概念。
（2）通过生活中的实例，引出酸碱的性质及其应用。
2. 知识讲解：（1）讲解酸的概念、分类及其性质。
（2）讲解碱的概念、分类及其性质。
（3）介绍常见酸和碱的化学式、俗称及其用途。
3. 实验操作：（1）分组进行实验，观察酸碱与指示剂的反应。
（2）引导学生总结实验现象，归纳酸碱性质的特点。
4. 课堂练习：（1）完成练习题，巩固所学知识。
（2）分组讨论：酸碱性质在生活中的应用。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点知识。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 调查生活中常见的酸和碱，了解其用途，下节课分享。
六、教学策略1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验和讨论主动探究酸碱性质。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强课堂的趣味性和直观性。
3. 注重学生实验操作能力的培养，提高学生的实践能力。
4. 创设生活情境，让学生体会化学与生活的紧密联系。
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溶液的酸碱性和常见的酸．能记住浓盐酸与浓硫酸的物理性质；酸的主要性质和用途；1 2 3性增强用溶于水能放出，在稀释浓硫酸过程中，要注意必需将倒入_____中，并用__________搅拌以及时散热。
二、合作、研讨与点拨活动一．稀盐酸和稀硫酸的化学性质（1）请以稀盐酸或稀硫酸为例说明酸的化学性质，除与指示剂反应外均用化学方程式表示，并归纳其反应规律。
（2）工业上可以用浸泡除去铁表面的锈。
但不能浸泡时间过长，原因是。
（3）酸有许多相似的性质（通性）的原因是什么？为什么不同的酸会具有一些特殊的性质？活动二、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性，说明含有氯化氢。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
____________中，向其中加入少量石结论：剩余溶液中一定含有：和。
【拓展提升】（1）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，应如何操作？请设计实验，说明主要操作过程，写出相关化学方程式。
（2）若往剩余溶液中滴加碳酸钠溶液，绘制PH值变化的图像（3）若往剩余溶液中滴加碳酸钠溶液，在同一图像坐标系中绘制出生成沉淀和气体质量随滴加碳酸钠质量变化的图像三、总结、反思与提升特性：盐酸常见的酸用途：特性：硫酸酸用途：1．与指示剂反应2．相似的化学性质 3．4．5．（提升）根据你所学知识区别下列物质①盐酸与食盐水②盐酸与硫酸四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法错误的是A．异黄酮是由分子构成的B．异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2C．异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成D．异黄酮的相对分子质量为2222．下列图示的实验操作正确的是A．测溶液的pH B．称取氯化钠C．检查气密性D．过滤悬浊液3．实验是学习化学中的重要手段，以下实验方法和操作中不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的B．溶液都是混合物C．饱和溶液都是浓溶液D．均一、稳定的液体都是溶液5．放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ℃，奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；常温下，镓不与氧气、水反应，但能溶于强酸和强碱；与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料。
以下有关镓的用途或性质的叙述中，正确的是（）A．不能做半导体材料B．不与硝酸反应C．能制作高温温度计D．常温下能与水、氧气反应6．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B．金刚石、石墨、碳60由于原子排列方式不同，它们的性质存在明显差异C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火D．CO极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命7．化学就在我们的身边。
下列说法正确的是（）A．人体缺碘易患佝偻病B．霉变的大米洗干净后，可放心食用C．干冰常用于人工降雨D．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒8．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。
下列说法错误的是（）A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl29．蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，它是食品中常用的甜味剂。
下列有关蔗糖的说法正确的是A．蔗糖是属于无机化合物B．一个蔗糖分子由45个原子构成C．蔗糖中氢元素的质量分数最大D．蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:22:1110．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．以人为本，关注健康是人类永恒的主题。
下列叙述错误的是（）A．处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质B．人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖C．人体内如果缺乏维生素A，可能会患坏血病D．青少年长期偏食、挑食不利于身体健康12．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中错误的是（）A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙13．生活中一些物质的pH如图所示：以下有关说法中错误的是（）A．西瓜汁呈酸性B．胃酸过多的人不宜多吃橘子C．肥皂水可以使石蕊溶液变红D．草木灰可以改良酸性土壤14．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是（）A．反应前后分子种类不发生改变B．该反应为置换反应C ．参加反应的与分子数之比为 3：l D．物质X含4种元素15．下列实验设计不能．．达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D二、填空题16．化学是实用的基础科学。
(1)衣:日常生活中常用洗衣粉洗去衣服上的油渍,这属于_____作用。
(2)食:制作“蔬菜面条”时,常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁。
“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养成分主要是_____和无机盐。
取一根普通面条,在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈_____色。
(3)住:人们购买活性炭来去除新装修的房间里的异味,这是利用了其______性。
(4)行:家用汽车燃料一般采用的汽油是石油产品之一,其主要成分辛烷的化学式为C8H18,写出它在发动机中完全燃烧的化学方程式: _____.17．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。
现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：用量筒取 mL水（）。
（3）溶解：用到的玻璃仪器是。
（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容。
18．化学基础与常识（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；A电缆 B．电热壶 C．金属丝 D．金属乐器（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“”“●”“ ”表示不同离子）。
则“○”与“”反应生成了_________（填物质名称）。
（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_______________（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示。
写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。
三、简答题19．一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：12，混合物中H2O和H2O2的质量比____________，H2O和H2O2的分子数比为____________。
20．根据下图初中化学常见气体的发生与收集装置，回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称；（2）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择的发生和收集装置是（填字母序号），反应的化学方程式表示为。
（3）检验CO2是否收集满的方法是。
（4）用装置F收集氢气，则氢气应从导管口（填“b”或“c”）通入。
（5）实验室常用加热MnO2与浓盐酸混合物的方法制取氯气（实验装置如图C所示），实验步骤是（填序号）。
①向烧瓶中加入浓盐酸②加热③向烧瓶中加入MnO2 ④检查装置气密性四、实验题21．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学实验可以按照实验目的分为：“混合物的分离提纯实验”、“探究反应条件实验”“探究物质性质实验”等。
据此我们可以将实验A与实验①_____（填字母）分为一类，分类依据是②_____。
（2）在金属活动性顺序中，排在前面的“钾、钙、钠”三种金属与盐溶液接触时先与溶液中的水反应生成碱和氢气。
已知金属钾与水反应的化学方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑．现将金属钠加入硫酸铜溶液中，请写出发生总反应的化学方程式为①_____。
金属钠很容易被空气中的氧气氧化，由此推测实验室保存金属钠的注意事项是②_____。
五、流程题22．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 ．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是．（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．六、计算题23．有人食用大樱桃时，不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷（C 14H 19NO 8）属于氰苷类物质，请计算： （1）紫草氰苷分子中C 、O 两种元素的质量比为_____。
（2）紫草氰苷的相对分子质量为_____。
24．某化学小组为了测定某种石灰石中碳酸钙（CaCO 3）的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g ，把100g 稀盐酸（HCl ）分四次加入，且石灰石中含有二氧化硅SiO 2杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应。
实验数据记录如下：则求：（1）上表格表m= ______g ；（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______；（3）工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳。
若煅烧这种石灰石100t ，则可得到二氧化碳质量为多少___？（要求有计算过程） 七、探究题25．南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示。