第二单元 第三节溶液的酸碱性知识点

第二单元 第三节溶液的酸碱性知识点
第二单元 第三节溶液的酸碱性知识点

第二单元常见的酸和碱

第三节溶液的酸碱性

知识梳理

知识点1 酸碱指示剂

1、定义:遇到酸或碱的溶液本身能发生特定变化的物质,叫做酸碱指示剂(测溶液的酸碱性)

2、种类:常见的酸碱指示剂有色试液和色试液

为了方便实验,化学上通常用色或色石蕊试纸检验溶液的酸碱性。

使色石蕊试纸变色,则此溶液显酸性;

使色石蕊试纸变色,则此溶液显碱性;

注意:1、酸碱指示剂与酸碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂,而不能说指示剂使酸碱溶液变色

2、酸溶液是指溶质是酸的溶液,肯定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液(如NaHSO4);

3、碱溶液是指溶质是碱的溶液,肯定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液(如Na2CO3)。

知识点2 溶液的酸碱性与pH的关系

1、一定量的溶液中,H+的数量越多溶液酸性越;OH-的数量越多,溶液的碱性就越;溶液的酸碱性的强弱程度,即溶液的酸碱度,通常用pH来表示溶液的酸碱度,其数值

是到。pH<7,溶液显性pH越小,酸性越;pH>7,溶液显性,pH越大,碱性越;pH=7溶液显性。

2、用可以粗略测定溶液的酸碱度,测定方法为:在洁净干燥的

或上放一片,用蘸取待测溶液,滴到试纸上,立即将试纸显示的颜色与对照,即可读出溶液的pH。在科学研究中,常使用pH计来测定溶液的pH。

注意:(1)用pH试纸测定的pH是整数。

(2)不能将pH试纸直接浸入待测溶液中测定,否则会污染试剂。

(3)不能将pH试纸用水润湿,否则测出的酸性溶液的pH偏大,碱性溶液的pH偏小,中性溶液的pH不变。

知识点3 酸和碱对生命活动的意义

1、人体内pH最小的分泌物是,其主要成分是,能帮助消化。

2、人剧烈运动时,二氧化碳不能及时排出,血浆的pH会变。

3、大多数植物适宜在接近的土壤中生长。

4、大多数水果呈性,厨房中常用的洗涤剂呈性,食盐呈中性,卫生间常用的洗

涤剂呈性,肥皂水呈性。

选修4第三章-第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点总结详细

第二节水的电离和溶液的酸碱性 知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质,能微弱电离: H 2O+H 2O H 3O ++OH -,通常简写为H 2O H ++OH -;ΔH >0 ② 实验测得:室温下1LH2O (即55.6mol )中只有1×10-7mol 发生电离,故25℃时,纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ,平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 (1)促进水电离的因素: ①升高温度:因为水电离是吸热的,所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大,K W 增大,但c(H +)和c(OH -)始终保持相等,仍显中性。 纯水由25℃升到100℃,c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属,如金属钠,由于活泼金属可与水电离产生的H + 直接发生置换反应,产生H 2,使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离,使水的电离程度增大。温度不变时,K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 (2)抑制水电离的因素: ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐(NaHSO4)能电离出H+、碱能电离出OH-,平衡向左移动,水的电离程度变小,但K W 不变。 练习:影响水的电离平衡的因素可归纳如下: 1. 水的离子积 (1)概念:因为水的电离极其微弱,在室温下电离前后n(H2O)几乎不变,因此c (H2O )可视为常数,则在一定温度时,c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -),25℃时,K W =1×10-14(无单位)。 注意: ①K W 只受温度影响,水的电离吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14,100℃时K W 约为1×10-12。

(整理)函数的单调性

函数的单调性 【教学目标】 1.使学生从形与数两方面理解函数单调性的概念,初步掌握利用函数图象和单调性定义判断、证明函数单调性的方法. 2.通过对函数单调性定义的探究,渗透数形结合数学思想方法,培养学生观察、归纳、抽象的能力和语言表达能力;通过对函数单调性的证明,提高学生的推理论证能力.3.通过知识的探究过程培养学生细心观察、认真分析、严谨论证的良好思维习惯,让学生经历从具体到抽象,从特殊到一般,从感性到理性的认知过程. 【教学重点】函数单调性的概念、判断及证明. 【教学难点】归纳抽象函数单调性的定义以及根据定义证明函数的单调性. 【教学方法】教师启发讲授,学生探究学习. 【教学手段】计算机、投影仪. 【教学过程】教学基本流程

一、创设情境,引入课题 课前布置任务: (1) 由于某种原因,2008年北京奥运会开幕式时间由原定的7月25日推迟到8月8日,请查阅资料说明做出这个决定的主要原因. (2) 通过查阅历史资料研究北京奥运会开幕式当天气温变化情况. 课上通过交流,可以了解到开幕式推迟主要是天气的原因,北京的天气到8月中旬,平均气温、平均降雨量和平均降雨天数等均开始下降,比较适宜大型国际体育赛事. 下图是北京市今年8月8日一天24小时内气温随时间变化的曲线图. 引导学生识图,捕捉信息,启发学生思考. 问题:观察图形,能得到什么信息? 预案:(1)当天的最高温度、最低温度以及何时达到; (2)在某时刻的温度; (3)某些时段温度升高,某些时段温度降低 .

在生活中,我们关心很多数据的变化规律,了解这些数据的变化规律,对我们的生活是很有帮助的. 问题:还能举出生活中其他的数据变化情况吗? 预案:水位高低、燃油价格、股票价格等. 归纳:用函数观点看,其实就是随着自变量的变化,函数值是变大还是变小. 〖设计意图〗由生活情境引入新课,激发兴趣. 二、归纳探索,形成概念 对于自变量变化时,函数值是变大还是变小,初中同学们就有了一定的认识,但是没有严格的定义,今天我们的任务首先就是建立函数单调性的严格定义. 1.借助图象,直观感知 问题1:分别作出函数的图象,并且观察自变量变化时,函数值有什么变化规律? 预案:(1)函数在整个定义域内 y随x的增大而增大;函数在整个定义域内 y随x的增大而减小. (2)函数在上 y随x的增大而增大,在上y随x的增大而减小. (3)函数在上 y随x的增大而减小,在上y随x的增大而减小. 引导学生进行分类描述 (增函数、减函数).同时明确函数的单调性是对定义域内某个区间而言的,是函数的局部性质. 问题2:能不能根据自己的理解说说什么是增函数、减函数?

苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》教案

苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》教案第2单元 (本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!) 一、选择题 1.下列溶液一定呈中性的是() A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 【解析】pH=7,说明c(H+)=10-7mol·L-1,当温度比室温高时,中性溶液中的c(H+)>10-7mol·L-1,pH<7,即pH=7的溶液显碱性,故A项错误。等物质的量的强酸与强碱,由于它们所含H+和OH-的物质的量未知,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性,故C项错误。非电解质溶于水,可以使溶液显酸性、碱性、中性,如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性,NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性,乙醇、蔗糖等溶于水,溶液显中性,故D项错误。 【答案】 B 2.25 ℃的下列溶液中,碱性最强的是() A.pH=11的溶液 B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液 C.1 L中含有4 g NaOH的溶液 D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液 【解析】pH最大的碱性最强,依次求出各自的pH即可。B选项按c(OH-)=0.10 mol·L-1来算,已经大于13;C选项正好等于13;D选项的pH=10。所以B选项符合题意。 【答案】 B

3.下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是() A.H2SO3B.H2SO4 C.CH3COOH D.HNO3 【解析】pH相同,即c(H+)相同。而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸,要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H+,则该两弱酸的浓度需大于两强酸,而在 H2SO4、HNO3两强酸中,若c(H+)相等,则c(H2SO4)=1 2c(HNO3),所以选B。 【答案】 B 4.pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合液的pH为() A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.0 【解析】设取pH=5和pH=3的两种盐酸分别为V L和2V L,pH=5的盐酸c(H+) =10-5mol/L,pH=3的盐酸c(H+)=10-3mol/L,c(H+)混= 10-5 mol/L·V L+10-3 mol/L·2V L V L+2V L =6.7×10-4mol/L,pH=-lg c(H+)=-lg (6.7×10-4)=4-0.8=3.2。 【答案】 A 5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 【解析】A项,盐酸和醋酸浓度相同时,因两者电离能力不同,c(H+)盐酸

2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性2同步测试鲁教版五四制

2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶 液的酸碱性2同步测试鲁教版五四制 1.酸碱指示剂可以检验溶液,而溶液的酸碱性强弱程度常用表示。 2.某pH=1的溶液显性,滴入紫色石蕊试液时,溶液变成色。若使该溶液pH=8可向溶液中加入。若向原溶液中加水,pH逐渐变,但pH (填“>”“<”“=”) 3.测定pH简单方法是使用,方法是用蘸取待测液少许滴在,显色后与对照。使用pH试纸时先用蒸馏水润湿,若待测溶液呈碱性,则测得结果会。 4.小明在凉拌紫甘蓝时,加入一些食醋,发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢?于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋,现象相同,他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱,结果发现紫甘蓝汁液变绿,请你和小明一起解决下列问题: (1)食醋的pH 7(填“<”“=”或“>”),纯碱属于(填“酸”、“碱”或“盐”)类化合物。 (2)结合小明的实验,请你联想紫甘蓝汁液的用途。 5. 酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验,回答问题。【实验1】用酚酞试液 (1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为 色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可用的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,视觉效果灵敏,操作简便。 【实验2】用pH试纸 (2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上,与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程,需间隔数滴多次检测溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前,必须进行的预处理。 (3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外,还可用 (填方法)检测中和反应是否发生。 6.在一只盛有稀硫酸的烧杯中,漂浮着一块木块,如图所示,往烧杯中加少量 某固体物质后,木块浸没在水中的体积变大(假设此过程中溶液的体积变化忽 略不计)加入的固体物质可能是() A. Ag B. Zn C. Ba(OH)2 D. Ba(NO3)2 7.土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表, 从土壤酸碱性考虑,推断在该地区不适宜种植的作物是() A.西瓜B.甘草C.小麦D.油菜

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1.实验:检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论: (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ..溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ..溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红;(3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。 注意:①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性; ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝; ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物质。2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等; (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。

3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。 例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。4.补充知识:酸、碱、盐的概念 (1)酸:电离时生成的阳离子全部 ..是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-; (2)碱:电离时生成的阴离子全部 ..是氢氧根离子的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-; (3)盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-; 二、溶液的酸碱性的强弱 1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,且 pH越大,碱性越强。 3.pH试纸的使用方法:

函数的单调性之教学反思.doc

《函数的单调性》一教学反思 余姚第七中学康秀华 《函数的单调性》是必修1第一?章“集合与函数概念”中“函数的基本性质”第一节内容。是一节典型的概念新授课,经常作为公开课时选用课题。 教学已有五年,函数的单调性这节课也已经上过两次,去年在“青年教师比武”中还作为说课内容,当时题FI是自定的,我凭感觉选择了这个课题,但是由于准备不够充分,最后也没有什么作为,今年,学校组织优质课评比,我乂赶上这个进度,理所当然选择了《函数的单调性》作为上课内容。 回忆汽时的准备过程,我翻开教材,教材先由学生熟悉的一次函数和二次函数的图像去引导学生观察这两个函数的单调性,然后从y的数值随x的数值变化的情况,引出单调递增(减)的定义,得出定义后,完成概念部分,顺理成章讲解例题。是一?堂典型的概念课。可是,这个内容我并不陌生,何况还有去年的失败经历,我感觉就这样上一定算不上什么优质课。 于是,我在百度里输入“函数的单调性”想看看别的老师是怎么上这节课的, 铺天盖地的课件展示在我的面前,打开又关闭,关了这个再开那个…….,因为我的脑子里一直盘旋着这样一个问题:到底为什么要学习函数单调性的定义?教学动机是什么? 有一个课件的引子吸引了我:数与形,本是和倚依,焉能分作两边飞;数无形时少直觉,形少数时?难入微;数形结合百般好,隔离分家万事休。切莫忘,儿何代数统一体,永远联系莫分离。这段文字出自数学大师华罗庚。 我的课堂有了一个灵魂:课堂内容的呈现体现了数形结合的数学思想。 但是,这还不能回答我的问题,为什么要学习函数单调性的定义呢,在我苦思冥想想得到答案时,我突然发现答案还是在这句话中:“数无形时少直觉,形少数时难入微”不正是这堂课的数学动机吗?以前学生认识的单调性都是从形上去认识的,但是,所有的函数的单调性都需要用图像去研究吗?有很多复合函数的图像是很难在中学时代完成的,就是作为教师,有的函数也只能借助数学软件,所以有必要从数的角度去研究函数的单调性。 于是,我很开心的设计我的教学思路。 首先,引用一下名人名言,确定这堂课的动机和主线。并让学生一起朗诵这段优美的文字,在数学课上朗诵诗句,学生和评委一定也觉得很新奇! 接着,仍然是从一次函数和二次函数的图像出发,引导学生观察图像的变化情况,我对学生说:刚刚同学们通过图像上升或者下降的变化认识了函数的一个基本性质——单调性,接着请同学们思考:如何用自然语言来描述函数图像上升或下降呢?教室鸦雀无声,这个问题学生根本不知道从何答起,“描述”这个词对他们来说似乎有点手足无措,“自然语言”也是让他们觉得不自然。接着大屏幕显示:一?次函数y=x的图像,以及两个填空,(1)从左至右图像是上升还是下

溶液的酸碱性 教案

溶液的酸 碱性 教案 初中化学
适用年级
九年级
适用区域 沪科版
课时时长(分钟)
2 课时
知识点
1. 酸碱指示剂 2. 溶液的酸碱性和酸碱度 3. pH 与溶液酸、碱性的 关系 4.pH 测定
1. 认识酸碱指示剂及其适用范围 教学目标 2. 掌握 pH 与溶液酸、碱性的关系
3. 掌握 pH 的测定方法
1. pH 与溶液酸、碱性的关系 教学重点
2. 溶液 pH 的测定方法
教学难点 溶液 pH 的测定方法
一、导入 教学过程
我们在吃苹果、橘子、葡萄等水果时,都有酸味,吃碱面包时有 一股涩味,这是为什么?
二、知识讲解 知识点 1 酸碱指示剂
使用建议说明:接着导入部分,引入酸碱性概念,阐明酸碱指示剂作 用及适用范围。引导学生记住酸碱指示剂说的变色现象。 酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸
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碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊
酚酞
自身颜色
紫色
无色
遇酸
红色
无色
遇碱
蓝色
红色
知识点 2 溶液的酸碱性和酸碱度
使用建议说明:在生活、生产和科学研究中,我们不仅需要知道溶液 的酸碱性,还要知道强弱程度,即溶液的酸碱度。例如:就某地区的 土壤而言,知道它呈酸性还是碱性,还要确切知道该土壤的酸碱度, 以便选择适宜种植的植物,如何改良土壤。讲课多结合实际事例比较 好。
1、 酸碱度 (1)溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性;溶液酸碱度是指溶液 酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定 溶液的酸碱度常用 pH 试纸。 (2)酸溶液(碱溶液)与酸性溶液(碱性溶液)是两组不同的概念。 酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性(pH<7)的溶液。酸 溶液一定呈酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液(NaHSO4 溶液)。碱溶 液与碱性溶液也存在上述关系(如 Na2CO3 溶液)。 (3)pH 与溶液酸、碱性的关系
pH=7,溶液呈中性 pH<7,溶液呈酸性
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高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点

高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点 水的电离分为两部分:水的离子积和电离平衡的影响因素。能够从水 是一种极弱的电解质,弱电解质的电离引入,接下来对水的离子积实 行讲解,包括公式、适用范围及影响因素(温度)。接下来是影响电离 平衡的因素,可通过引导分析的方式分析出温度、加酸碱及可水解的 盐的影响及原因,这个地方能够对比记忆:直接加氢或氢氧根,抑制 水电离;加可水解的盐,促动水电离。 水溶液中H+与OH-的浓度是相等的,但是绝大部分溶液中二者是不相 等的,就会显示酸性或者碱性。接下来看一下溶液的酸碱性(过渡)。 这个部分的讲解能够从溶液酸碱性判断的依据及酸碱性强弱的表示方 法两个方面实行讲解。在用PH来表示溶液的酸碱性强弱的部分,除了 讲解讲义上的PH的测定方法及常见酸碱指示剂及其的变色范围之外还 应再扩展一部分——PH的计算方法。 计算方法分为五种情况: 1. 单一酸碱溶液,直接根据公式、已知浓度实行计算。 2. 稀释,这种情况要注意酸碱无限稀释,PH会无限接近于7但是不 会跨越7。讲解后注意跟2019年上半年教资真题相结合。 3. 酸酸混合,注意混合后氢离子的浓度。 4. 碱碱混合,注意先计算混合后OH-的浓度,然后根据水的离子积换算出H+的浓度,再实行PH的计算。 5. 酸碱混合,根据混合后的结果又分为三种情况:中性、酸性、碱性。混合后为酸性的,根据H+浓度的变化实行计算;混合后为碱性的,注意先计算混合后OH-的浓度,然后根据水的离子积换算出H+的浓度,再实行PH的计算。注意结合2019年下半年教资真题。 除了理论计算之外我们还能够通过实验的方式测量溶液中的离子浓度。接下来讲解酸碱中和滴定的实验原理、操作及误差分析。

中考化学知识点总结:溶液的酸碱性与pH值

中考化学知识点总结:溶液的酸碱性与pH值2019中考一轮复习展开,一轮复习主要是对初中三年的知识点进行查缺补漏,为了帮助同学们更高效的学习,小编为大家整理了2019中考化学知识点总结:溶液的酸碱性与pH值,非常适合2019中考一轮复习使用,欢迎大家进入查看! pH与酸碱性知识是初中化学的核心知识,也就是?课程标准?中所说的〝学生终身学习和适应现代化社会生活所必须的化学基础知识〞,该部分的知识和技能也是对学生后续发展有用的化学主干知识和重要技能,这部分试题能紧密联系社会、生活、生产实际,考查学生用化学知识解决实际问题的能力,是历年中考考查的重点和热点。 【一】知识点的认识 溶液的酸碱性与pH值的关系,如下图:其具体内容是酸性溶液的pH 值7;中性溶液的pH值=7;碱性溶液的pH值7。可简记:〝小酸大碱中7〞;其含义是:〝pH值7为酸性,pH值7为碱性,pH值=7为中性。〞并且其中的〝小酸大碱〞还可暗示:〝pH值越小,溶液的酸性越强;pH值越大,溶液的碱性越强。〞 【二】命题方向 该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等,来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况,或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小,或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱,有时对给出的有关表达进行判断或评价,有时还要求进行误差分析,等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力,以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是,对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查,是近几年中考的热点,当然,也是中考考查这块知识的重中之重。 【三】考题特点和变化趋势 1.考题更关注化学知识与科学、技术、社会的有机结合

鲁教版九年级化学 溶液的酸碱性教案

课型:新授 课题:第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性第一课时 课标要求: 1、初步学会测定酸碱性的方法,加强对酸碱性实质的微观理解; 2、增强对科学探究的理解,提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 3、培养学生集体主义精神,团结合作的品德。 内容和学情分析: 本节从同学们生活中的经历入手引出问题,如吃西红柿,喝柠檬汁时感到有酸味,食醋也有酸味;使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。知道它们是两类不同的物质,通过实验探究,初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱;并分析酸溶液的性质就是氢离子的性质;碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质。 学习建议: 1、学会由特殊到一般的归纳学习法,根据常见酸碱性的检验,可以归纳出一般酸碱性的检验方法。 2、注意社会问题与学科知识的整合,从熟悉的生活现象入手,从化学的视角认识社会生活中的问题。 3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用。 4、要重视科学探究方法的运用,在活动与探究中掌握化学知识,运用科学方法,提高科学探究能力。 学习目标: 知识与技能: 1、初步学会测定酸碱性的方法。 2、加深对酸碱性实质的微观理解。 过程与方法:

增强对科学探究的理解,提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 情感态度价值观: 通过了解酸碱性对生命活动的重要性,增强对化学学习的情感。 知识点(重点、难点): 重点:识别酸和碱的几种方法。 难点:用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系,溶液酸碱性强弱的实质。 教学准备: 仪器:试管(或者点滴板),胶头滴管等,多媒体演示台。 药品:白醋、柠檬汁,石灰水,肥皂水,食盐水,蔗糖水,紫色石蕊试液,蓝色和红色石蕊试纸等。 学习过程: 教师活动学生活动设计意图 <情景导入> 如图,是我们生活中的常见食物,要想区分它们的酸碱性,学生观看投影,很感兴趣。 对于第一个问题,学生会异口 同声的回答“尝一尝”。 通过日常生活 中常见食物的 酸碱性检验导 入新课,能激 发学生学习兴 趣,同时把学 生的思维引向 深入。

溶液的酸碱性教学设计

《溶液的酸碱性》教学设计 张东明 一、教学内容分析 《溶液的酸碱性》是沪教版化学九年级下册第七章第一节的内容。这节内容是初中化学教材中的重点内容,不仅对前面所学的知识内容总结归纳,还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系,起到承上启下的作用。在第六章学生已学习了溶液的相关知识,溶液的酸碱性是溶液的一个特性,溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响,因此,了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。教材在编写上注重学生的生活体验,从学生熟悉的环境入手设计问题,便于学生认知的深化,有利于激发学生的学习兴趣。 二、教学目标: 1、知识与技能 (1)认识溶液的酸碱性,学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 (2)初步了解pH和溶液酸碱性的关系,学习pH试纸的使用 2、过程与方法 培养学生观察、分析、归纳和动手操作的能力 3、情感态度价值观 (1)通过指示剂的使用,了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。 (2)会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。 三、教学重点及难点 重点:溶液酸碱性和酸碱度的判断 难点:对酸性溶液和碱性溶液强弱的判断 四、学情分析 本节课的教学是在学生学习溶液的相关知识,知道溶液的某些性质的基础上展开的。而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一,对于此学生并不陌生,在之前的教学中都有涉及过。如:二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红(第二章),氨水能使酚酞试液变红(第三章)。学生具有相应的知识片断,但没有深入系统学习,很好利用这些知识片断是本节课成功的一个关键。 五、教法、教具 本节主要应用讲授法,实验探究法,小组讨论法来进行。 1.实验仪器及用品:试管(小)、滴管、试管架、研钵、纱布。 化学药品:石蕊试液、酚酞试液、白醋、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、NaOH溶液、纯碱溶液、肥皂水、氨水、食盐水、蔗糖溶液、酒精。 六、教学过程 教师活动学生活动设计意图 出示一盒酸奶,一个柠檬,问喝一口有什么感觉。会觉得酸从身边事物 入手,提高学习的 积极性。

第二单元 第三节溶液的酸碱性知识点

第二单元常见的酸和碱 第三节溶液的酸碱性 知识梳理 知识点1 酸碱指示剂 1、定义:遇到酸或碱的溶液本身能发生特定变化的物质,叫做酸碱指示剂(测溶液的酸碱性) 2、种类:常见的酸碱指示剂有色试液和色试液 为了方便实验,化学上通常用色或色石蕊试纸检验溶液的酸碱性。 使色石蕊试纸变色,则此溶液显酸性; 使色石蕊试纸变色,则此溶液显碱性; 注意:1、酸碱指示剂与酸碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂,而不能说指示剂使酸碱溶液变色 2、酸溶液是指溶质是酸的溶液,肯定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液(如NaHSO4); 3、碱溶液是指溶质是碱的溶液,肯定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液(如Na2CO3)。 知识点2 溶液的酸碱性与pH的关系 1、一定量的溶液中,H+的数量越多溶液酸性越;OH-的数量越多,溶液的碱性就越;溶液的酸碱性的强弱程度,即溶液的酸碱度,通常用pH来表示溶液的酸碱度,其数值 是到。pH<7,溶液显性pH越小,酸性越;pH>7,溶液显性,pH越大,碱性越;pH=7溶液显性。 2、用可以粗略测定溶液的酸碱度,测定方法为:在洁净干燥的 或上放一片,用蘸取待测溶液,滴到试纸上,立即将试纸显示的颜色与对照,即可读出溶液的pH。在科学研究中,常使用pH计来测定溶液的pH。 注意:(1)用pH试纸测定的pH是整数。 (2)不能将pH试纸直接浸入待测溶液中测定,否则会污染试剂。 (3)不能将pH试纸用水润湿,否则测出的酸性溶液的pH偏大,碱性溶液的pH偏小,中性溶液的pH不变。 知识点3 酸和碱对生命活动的意义 1、人体内pH最小的分泌物是,其主要成分是,能帮助消化。 2、人剧烈运动时,二氧化碳不能及时排出,血浆的pH会变。 3、大多数植物适宜在接近的土壤中生长。 4、大多数水果呈性,厨房中常用的洗涤剂呈性,食盐呈中性,卫生间常用的洗 涤剂呈性,肥皂水呈性。

初三化学酸碱盐知识点大全

初三化学酸、碱、盐知识点大全 7.1溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 1.实验:检验溶液的酸碱性 实验试样白醋酸 果 汁 稀盐 酸 纯碱 溶液 肥皂 水 石灰 水 氨 水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色石蕊试液变红 变 红 变红变蓝变蓝变蓝 变 蓝 紫色紫色 滴加无色酚酞试液无色 无 色 无色变红变红变红 变 红 无色无色 结论酸性酸 性 酸性碱性碱性碱性 碱 性 中性中性 结论: (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 .. 溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 .. 溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红; (3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。 (4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。 1

注意:①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性; ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝; ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物质。 2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等; (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。 3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。 例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。 4.补充知识:酸、碱、盐的概念 (1)酸:电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、 .. H2CO3等。 HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-; 是氢氧根离子的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2(2)碱:电离时生成的阴离子全部 .. 等。 NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-; (3)盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:NaCl、NH4NO3等。 2

教学反思函数单调性评课

对“函数的单调性”教学设计的改进和反思 高中数学新课程中,函数单调性的起始教学被安排在第二章《函数概念和基本初等函数Ⅰ》“§2.1.3函数简单性质”中,本文所研究的是“函数的单调性”的第一课时. 一、函数的单调性的教学聚集了数学教学的诸多矛盾 从高中数学知识体系的角度,函数单调性是高中阶段刻画函数“变化”的一个最基本的性质,函数单调性的学习和运用将贯穿在高中代数课程的始终,在教学要求上体现出螺旋上升的特征.高中数学课程中对于函数单调性的研究可以分为两个阶段:第一阶段,用运算的性质研究单调性,知其变化趋势;第二阶段,用导数的性质研究单调性,知其变化快慢.高一对函数单调性的学习处于第一个阶段,需要教师把握好教学要求,稳步推进,不能急于求成,超越阶段. 从学生学习的角度,函数的单调性是学生学习了函数概念后研究的函数的第一个性质,也是学生进入高中阶段后接触的第一个用数学符号语言刻画的数学概念,它的学习对学生来说具有一定的挑战性.同时,函数单调性的研究过程具有较好的示范性,可以为学生进一步学习函数的其他性质提供方法范例,对学生提升数学认识具有引领作用.由于函数单调性的学习既有重要价值,又有一定的难度,因此,在教学设计中,就需要教师在把握学生学情的基础上体现数学本质,有效突破教学难点. 从教师教学的角度,“函数的单调性”第一课时既是一节较为抽象的数学概念课,也是一节数学方法课,同时也包含着数学认知策略的教学.教师既需要从数学学科体系的宏观角度进行整体把握,也要从教材编排的中观角度进行单元设计,还要从教学方法的微观角度进行具体的课堂教学设计.可以说,“函数的单调性”这一课时聚集了数学教学的诸多矛盾,它的教学设计和教学过程对每个数学教师都是一个挑战,教师在教学中设定怎样的教学目标,选择怎样的教学策略,设计怎样的问题情境和问题链,可以充分反映教师在数学教学上的关注点,体现教师的教学能力和教学智慧. 二、分析一个职初教师的教学设计 下面给出一位职初教师对“函数的单调性(第一课时)”的教学设计.从这份教学设计看,这位青年教师已掌握教学设计的基本要求,按照这样的教学设计实施教学,基本上可以比较顺利的完成教学任务.但是,细细剖析这份教学设计,还是可以发现一些值得探讨的问题. 【教学目标】 知识与技能:理解单调函数、单调区间的概念,并能根据函数的图象指出单调性、写出单调区间,能运用函数的单调性定义证明简单函数的单调性. 过程与方法:通过本节课的教学,渗透数形结合的数学思想,同时对学生进行辩证唯物主义的教育. 情感、态度与价值观:培养学生分析综合能力,理性描述生活中的增长、递减现象. 点评:教学目标是一堂课的灵魂和统帅,明确教学目标是教学设计的第一个环节.本节课设定的教学目标中,知识与技能目标定位比较恰当,但从后面实际的教学设计看,教师对一些定位教学目标的关键词,如“理解”、“简单”等并没有很好的理解,也没有很好地贯彻,制定教学目标这个过程成了无用的文字摆设.同时,过程与方法目标,情感、态度与价值观目标显得空洞无物,存在套用新课程理念,把三维目标当作标签来贴的问题.

溶液的酸碱性和PH值教案

溶液的酸碱性和PH值 适用学科高中化学适用年级高中二年级 适用区域辽宁等新课标地区课时时长(分钟)1课时/60分钟知识点溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-) 溶液的酸碱性与PH 酸碱中和滴定的原理 中和滴定的仪器、试剂及操作 酸碱溶液稀释时PH的变化 关于溶液PH的计算 中和滴定的误差分析 溶液的PH、POH 教学目标1、了解溶液的酸碱性与pH的关系 2、掌握PH值的计算方法 3、了解酸碱中和滴定的原理 教学重点PH计算、酸碱中和滴定原理 教学难点PH计算 教学过程 一、复习预习 回顾水的离子积的表达形式及影响水电离的因素 二、知识讲解 知识点1溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH—)的关系: 电解质溶液对水电离平衡 的影响 溶液中 c(H+) (mol/L) 溶液中c (OH—) (mol/L) c(H+)与 c(OH—)比较 c(H+)· c(OH—) 溶液 酸碱 性 纯水=10-7 =10-7 相等10-14中性 盐酸加HCl,c(H+) 增大,平衡左移>10-7 <10-7c(H+)> c(OH—) 10-14酸性

氢氧化钠 加NaOH ,c (OH — )增大,平衡左移 <10 -7 >10-7 c (H + )< c (OH — ) 10-14 碱性 中性溶液c (H + )= c (OH — )= 1×10-7 mol/L 酸性溶液c (H +)> c (OH —),c (H +)> 1×10-7 mol/L 碱性溶液c (H +)< c (OH —),c (H +)< 1×10-7 mol/L 注:①水中加酸或碱均 抑 制水的电离,但由水电离出的c (H +)与c (OH — )总是相等。 ②任何电解质溶液中,H +与OH — 总是共存,但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于 c (H +)与c (OH —)的相对大小。c (H +)与c (OH —)此增彼长,且K w = c (H + )·c (OH — )不变。 酸性溶液中c (H +)越大,酸性越强,碱性溶液中c (OH — )越大,碱性越强。我们经常用到 一些c (H +)很小的溶液,如c (H +)=1×10-7 mol/L 的溶液,用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。为此,化学上常采用PH 来表示溶液酸碱性的强弱。 知识点2溶液的PH : (1)定义:PH =-lg{c (H + )} (2)适应范围:稀溶液,0~14之间。 有关溶液的PH 值的几个注意问题: ①pH 值是溶液酸碱性的量度。常温下,PH=7溶液呈中性;PH 值减小,溶液的酸性增强;PH 值增大,溶液的碱性增强。 ②pH 值范围在0-14之间。PH=0的溶液并非没有H +,而是C(H + )=1mol/L ;PH=14的溶液并非 没有OH -,而是C(OH -)=1mol/L 。pH 改变一个单位,C(H + )就改变10倍,即pH 每增大一个单 位,C(H +)就减小到原来的1/10;pH 每减小一个单位,C(H + )就增大到原来的10倍。 ③当C(H +)>1mol/L 时,PH 值为负数,当C(OH -)>1mol/L 时,pH>14。对于C(H +)或C(OH -)大 于1mol/L 的溶液,用PH 值表示反而不方便,所以PH 值仅适用于C(H +)或C(OH -)小于等于 1mol/L 的稀溶液。 ④也可用POH 来表示溶液的酸碱性,POH=-lgC(OH --),因为C(H +)·C(OH -)=10-14 ,若两边均取负对数,得PH+POH=14。 ⑤可用 PH 试纸来测定溶液的PH 值。方法:用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液,滴在PH 试纸上(注意不能将PH 试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒,因为这样做,实际上已将溶液稀释,导致所测定的PH 不准确)将PH 试纸显示的颜色随即(半分钟内)与标准比色卡对照,确定溶液的PH 值(因为时间长了,试纸所显示的颜色会改变,致使测得的PH 不准。) 知识点3有关溶液PH 的计算 强酸、强碱自相或互相混合(体积变化忽略不计) (1)酸I+酸II c(H +)= II I II I V V H n H n ++++)()( , 当两种pH 之差ΔpH ≥2的两强酸等体积混合,混合后的PH=PH 小的+0.3 (2)碱I+碱II c(OH - )= II I II I V V OH n OH n ++--) ()(当两种pH 之差ΔpH ≥2的两强碱等体 积混合,混合后的PH=PH 大的—0.3 (3)酸I+碱II ①完全中和:c(H +)= c(OH - )= 1×10-7 mol/L

《函数单调性》复习课教学反思

《函数单调性》复习课教学反思函数单调性是高中数学最重要的知识点之一,学习起来并不容易,在教学时不能贪图进度和难度,要给学生一定的时间去体会去理解。对于这节课:单调函数的概念是重点,函数单调性的判断与证明是难点。教学时主要使用启发式,好处是学生在教师的引导下可以很快基本掌握函数单调性这一知识点。 在高一时我的教学过程是:按照大纲要求,将概念引入、讲解、重点分析、举例巩固、课后练习。这堂课无论是自己或者学生都反映良好,概念清晰,学生在完成课后作业的时候也准确率较高。但是,在期末复习的时候,问题还是暴露出来,学生对于单调性的概念由于时间关系已经模糊了,产生了类似于自变量大,函数值大,即可以得到函数是增函数的错误结论。已经忽略了自变量取值的任意性这一基 本要求,概念不清;更有甚者,连“对于任意的x 1

【教学设计】九年级化学下册《8.1溶液的酸碱性》教学设计

觉?水果有酸味 想一想:生活中如何判断 物质的酸碱性? 日常生活中可以通过尝来 知道酸味,但我们是不允许尝化学试剂的味道的,那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢?回忆在上册的学习中,我们将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液颜色有何变化,为什么?1、溶液由紫色变成了 红色。2、二氧化碳 溶于水生成了碳酸, 是碳酸使紫色石蕊溶 液变。 由日常生活过 渡到化学中 根据以上知识,试讨论确定物质是酸还是碱的方法取各物质的溶液少许,分别滴入石蕊试液,若紫色石蕊试液变红,则待测是酸性溶液,否则为碱性溶液 好,事实是不是如此呢?通过下面的活动与探究可验证你的设想是否正确。 问题1:白醋、稀盐酸、稀硫酸在3支小试管中分别 滴几滴白醋、稀盐酸、 稀硫酸,再滴入2~3 滴石蕊试液,观察颜 学生动手实 验,提高自主学习 的积极性和科学 探究精神

等这些酸味的物质,能否使紫色石蕊试液变红呢?色的变化并记录实验现象,你能的出什么结论? 问题2:肥皂水、纯碱溶液,石灰水、食盐水、蔗糖水是否也能使石蕊试液变红吗?在3支小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水,食盐水、蔗糖水再滴入2~3滴石蕊试液,观察颜色的变化并记录实验现象,你能的出什么结论? 利用石蕊试液可以鉴别酸性,碱性,中性的溶液:石蕊遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色。 像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液,叫酸碱指示剂。除了紫色石蕊试液,化学中还有另一种酸碱指示剂——酚酞试液。 酚酞遇到其它物质是否会发生颜色变化? 在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、稀硫酸,再滴入1~2滴酚酞,现象:酚酞不变色 在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水,再滴入1~2滴酚酞,现象:酚酞由无色变红 在小试管中分别

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