元素周期表上课

钠镁铝性质比较
金属元素性质 单质和水（或酸） 的反应情况 Na Mg Al
跟沸水反应 跟酸较为 跟冷水剧 放H2；跟酸 迅速反应 烈反应 剧烈反应放 放H2 H2 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
最高价氧化物对 应水化物碱性
结论：金属性 Na>Mg>Al
资料3：非金属性质的变化规律
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 氧化性增强 原 子金 还半属 原径性 性逐逐 增渐渐 强增增 大强
1 2 3 4 5 6 7
B Al Si Ge
As Sb
Te Po
At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
1. 按原子的半径从小到大顺序排列的是( A.Cl、S、P B.N、O、F C Mg、N、P
+12
+11
Na
+17
+17
Cl-
微粒半径大小的比较
比较微粒大小的依据（三看） 1.看电子层数：电子层数越多半径越大 （层多径大） 如： K+>Na+ F＞Cl＞Br＞I
2.看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。
（层同，核大径小）
如：S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ H－＞Li+ 3.看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 （核同，电多径大）Cl－＞Cl; Fe＞Fe2+＞Fe3+；H－＞H+
110
111
112
元素周期表的结构
IA
0
18
IIA
1 1 2
1
IIIA IVA VA
VIA VIIA
2
4
IIIB IVB VB VIB
VIIB
13 14
5
VIII
15
7
16 17
8 9
2
10
3
6
IB
II B
3
4 5 6 7
11
19 37
12
20 38
3
21 39 5771
89103
4
22 40
5
23 41
5
23 41
6
24 42
13
14
32 50
15
33 51
16
34 52
17
35 53
18
36 54
7
25 43
8
26 44
9
27 45
10
28 46
11
29 47
12
30 48 31 49
55
56
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
104
105
106
107
108
109
(1)NaOH Al(OH)3 (2) H3PO4 HNO3 (3) KOH Mg(OH)2 ，最高价氧化物
5．短周期元素中（稀有气体除外），原子半径最大的是
对应的水化物中碱性最强的是
，气态氢化物最稳定的是
。
）
6．下列各组元素中，按最高正化合价递增的顺序排列的是（ A． C 、 N、 F B． Na、Mg、Al C． F、Cl、Br
14Si 15P 16S 17Cl
对应氧化物
氧化物的水化物
酸性强弱
P2O5 SO3 Cl2O7 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 加热 加热 点燃或光照
SiO2
单质与H2反应条件 高温 气态氢化物及稳定 性 氢化物水溶液的酸 性 结论
SiH4
PH3
6
24 42
13
14
32 50
15
33 51
16
34 52
17
35 53
18
36 54
7
25 43
8
26 44
9
27 45
10
28 46
11
29 47
2
3
11～18
结论
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子 数、原子半径、化合价呈现周期性变化。
金属性与非金属性的强弱判断
金属单质与水或酸反应置换出H2的难易
金属性 金属氧化物对应的水化物碱性强弱
判断 依据
非金属性
非金属单质与H2化合的难易及气态 氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物（最高 价含氧酸）的酸性强弱
元素周期表的结构
按原子序数递增排列的二维图表 ——7横18行
1 1 2
1
周期
2
4
18 13 14
5 6
15
7
16 17
8 9
2
10
3
3
4 5 6 7
11
19 37
12
20 38
3
21 39 5771
89103
4
22 40
5
23 41
6
24 42
13
14
32 50
15
33 51
16
34 52
17
35 53
分析粒子半径的影响因素
1.原子核对外围电子的吸引力 2.外围电子之间的排斥力 (1)内层电子对外层电子的排斥力 (2)外层电子对本层电子的排斥力 粒子半径是指：最外层电子离原子核的距离 最外层电子离核越远则粒子半径越大
例1： Cl- 与Cl Cl- ﹥ Cl 分析：核电荷数相同，吸引力相同。 电子层数相同， 电子数多排斥力大即：Cl- ﹥ Cl 例2：Na与Na+ Na ﹥Na+ 分析：核电荷数相同，吸引力相同 电子层数不同，层数少半径小即：Na ﹥Na+ F- ﹥ Na+ 例3： F- 与Na+ 分析：核电荷数多引力大 电子数相同，斥力相同即： F- ﹥ Na+ Cl- ﹥ Na+ 例4：Cl-与Na+ 分析：核电荷数多引力大 电子数多斥力大 电子层数多半径大即：Cl- ﹥ Na+ 例5： Na 与Cl Na ﹥ Cl 分析：核电荷数多引力大 电子数多斥力大前者影响为主，即： Na ﹥ Cl
现在使用的元素周期表：
原子序数 ＝ 核电荷数
=原子核内质子数 =原子核外电子数
原子核外电子的排布（分层排布）
能量高的电子在离核远的区域内运动
电子层
能量低的电子在离核近的区域内运动
电子层模型示意图 （洋葱式结构）
电子层
核外电子围绕着原子核在能量不同的区域 作不规则的高速运动。
电子按能量高低在核外分层排布。
三、位置与性质的关系
五条特色线：横，竖、撇、捺，楼梯线 1.横：递变（金属性递增、非金属性递减） 2.竖：相似有递变 (与代表元素性质相似，但不能忽视递变) 3.撇：递变（金属性增，非金属性减） 4.捺：斜线相似（45°角） 5.楼梯线：金属与非金属分界线
注：1. 元素的单质都是气体：0族 2.只有非金属的族是：ⅦA、 0族 3.全是金属的族是：ⅡA、副族、Ⅷ 4.全是非金属的周期是：第一周期 5.分界线附近元素：两性金属（Al或Be） 或半导体材料（Si或Ge） 6.过渡元素：催化剂材料（MnO2) 7.非金属区：农药（P），杀虫剂
三、元素周期表和元素周期律的应用
总结
一.位置 和结构关系
位置
结构 性质
1.原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
2.周期数 =电子层数 3.主族序数=最外层电子数=最高正价 4.最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）
5. 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 6.核外电子数=质子数-离子电荷（带符号）
相同（等于族序数）
最高正价
原子半径 离子半径 得电子能力（氧化性） 失电子能力（还原性） 金属性 非金属性
+1~~+7
逐渐减小 阴阳离子半径均渐小 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强
等于族序数
逐渐增大 阴阳离子半径均渐大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 碱性渐强酸性渐弱 逐渐减弱
最高价氧化物水化物酸碱性 碱性渐弱酸性渐强 气态氢化物稳定性 逐渐增强
注：1.最外层电子数为2的原子未必在ⅡA (如He、很多过渡元素如Fe） 2.次外层电子为8的原子一般是：第三周期元素 和长周期的ⅠA、ⅡA元素 3.最外层电子数为3-7的原子是主族元素 4.主族元素：某元素的原子序数-稀有气体 =1、2或-1～ -5
二、原子结构和性质的关系
1.最外层电子排布饱和的粒子稳定，一般不易得失电子 2.最外层电子数﹤4，一般为金属元素易失去电子 最外层电子数﹥4，一般为非金属元素易得到电子 最外层电子数=4，一般不易得到和失去电子 3.金属只能显示正化合价 4.原子半径越大，电子离核越远，得电子能力减弱， 失电子能力增强； 原子半径越小，电子离核越近，得电子能力增强， 失电子能力减弱；
……
2
3
短周期
4
5 6 7
5
6
长周期
7
元素周期表的结构
按原子序数递增排列的二维图表 ——7横18行
1 1 2
1
0
18 15
7
周期
2
4
族 0 主 副 第 族 族 族 Ⅷ 族
13 14
5 6